精品解析：江苏省南京市江北新区浦口外国语学校2025-2026学年九年级上学期期中模拟化学试卷

期中化学评学单 姓名___________ 班级___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。) 1. 生活中常见的“加碘盐”中“碘”是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】生活中常见的“加碘盐”中“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选A。 2. 当你在实验时看到如图所示图标，应该 A. 当心锐器 B. 安全用电 C. 当心热烫 D. 注意排风 【答案】C 【解析】 【详解】A、当心锐器的图标为：，不符合题意； B、安全用电的图标为：，不符合题意； C、该图标为“当心热烫”，符合题意； D、注意排风的图标为：，不符合题意。 故选C。 3. 下列不包含缓慢氧化的是 A. 细胞的呼吸作用 B. 醋的酿造 C. 木炭燃烧 D. 食物的腐烂 【答案】C 【解析】 【详解】A、细胞的呼吸作用是物质与氧气的反应，且进行的很慢、不易察觉，属于缓慢氧化，该选项不符合题意； B、醋的酿造是物质与氧气的反应，且进行的很慢、不易察觉，属于缓慢氧化，该选项不符合题意； C、木炭燃烧发光、放热，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，该选项符合题意； D、食物的腐烂是物质与氧气的反应，且进行的很慢、不易察觉，属于缓慢氧化，该选项不符合题意； 故选C。 4. 洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳是有毒气体，会与人体血红蛋白结合，影响氧气运输，属于空气污染物，不符合题意； B、二氧化碳虽然是温室气体，但它是空气的组成成分之一，且目前不被当作空气污染物，符合题意； C、二氧化硫会导致酸雨等环境问题，属于空气污染物，不符合题意； D、二氧化氮也会造成酸雨、光化学烟雾等，属于空气污染物，不符合题意。 故选B。 5. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性 C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故C错误； D、氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则满，故D错误。 故选B。 6. 下列物质由离子构成的是（　　） A. 汞 B. 氧气 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。 B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。 C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成，故选项错误。 D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。 故选：D。 7. 地壳中含量最多的非金属元素和最多的金属元素组成的化合物化学式是 A. SiO B. AlO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的非金属元素和最多的金属元素分别是氧元素和铝元素，二者组成的化合物是氧化铝。化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，可知化学式为Al2O3。 故选C。 阅读下列材料，回答下面5个小题： 石灰石主要成分是碳酸钙，工业上煅烧石灰石产生生石灰()和二氧化碳，可分别用于 生成建筑材料和化肥，反应原理为。 8. 钙是一种重要的常量元素，它对人体健康起着重要的作用。下图为元素周期表中钙元素的信息，下列说法正确的是 A. 该属于非金属元素 B. 钙的中子数为20 C. 钙的相对原子质量为40.08 g D. 钙的原子序数为20 9. 碳酸钙中碳元素的化合价是 A. -2 B. 0 C. +4 D. +6 10. 下列物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. 11. 对该反应原理：认识正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应中碳元素化合价发生改变 C. 在高温下，每1份质量的碳酸钙恰好完全反应生成1份质量的氧化钙和1份质量的二氧化碳 D. 在高温下，每100份质量的碳酸钙恰好完全反应生成56份质量的氧化钙和44份质量的二氧化碳 12. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如下：，下列说法正确的是 A. 表示2个氧原子 B. 二氧化碳由分子构成 C. 读作硫化钙 D. 碳酸根离子可表示为 【答案】8. BD 9. C 10. B 11. D 12. B 【解析】 【8题详解】 A、钙元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，A错误。 B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，下方数字表示相对原子质量，钙的原子序数为20，相对原子质量为40.08，原子序数=质子数=20，中子数≈相对原子质量-质子数，即，B正确。 C、相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，C错误。 D、元素周期表信息示意图左上角数字表示原子序数，钙的原子序数为20，D正确。 故选BD。 【9题详解】 在碳酸钙（CaCO3）中，显-2价，中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，可得：，解得x=+4。 故选C。 【10题详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 A、CaCO3由Ca、C、O这三种元素组成，不属于氧化物，A错误。 B、CaO由钙和氧两种元素组成，属于氧化物，B正确。 C、CaCl2不含氧元素，不属于氧化物，C错误。 D、Ca(OH)2由Ca、O、H这三种元素组成，不属于氧化物，D错误。 故选B。 【11题详解】 A、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，A 错误。 B、反应前后碳元素化合价均为+4，未发生改变，B错误。 C、根据化学方程式，每100份质量的碳酸钙反应生成56份质量的氧化钙和44份质量的二氧化碳，C错误。 D、碳酸钙相对分子质量为100，氧化钙为56，二氧化碳为44，因此每100份质量的碳酸钙恰好完全反应生成56份质量的氧化钙和44份质量的二氧化碳，D正确。 故选D 【12题详解】 A、O2表示氧气分子，也可表示一个氧气分子由2个氧原子构成，不能表示2个氧原子，A 错误。 B、二氧化碳（CO2）由二氧化碳分子构成，B正确。 C、CaSO4读作硫酸钙，不是硫化钙，C错误。 D、碳酸根离子应表示为，D错误。 故选B。 13. 豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是（　　） A. 异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 B. 异黄酮分子的相对分子质量是222g C. 异黄酮中碳元素的质量分数最大 D. 异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15:10:2 【答案】C 【解析】 【详解】A、异黄酮由异黄酮分子组成，每个异黄酮分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意； B、异黄酮分子的相对分子质量为：12×15+10+16×2=222，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； C、异黄酮中碳、氢、氧的质量比为：（12×15）：10：（16×2）=90:5:16，故碳元素的质量分数最大，符合题意； D、异黄酮中碳、氢、氧的质量比为：（12×15）：10：（16×2）=90:5:16，不符合题意。 故选C 【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和； 化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比； 化合物中元素的质量分数= ； 化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。 14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，即，可实现，不符合题意。 B、氧化汞加热分解生成汞和氧气，即，可实现，不符合题意。 C、硫燃烧生成二氧化硫，即，不能直接生成三氧化硫，符合题意。 D、铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，即，可实现，不符合题意。 故选C。 15. 一定条件下，在密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是 物质 时间 甲 乙 丙 丁 起始 a A. 该反应为分解反应 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. D. 该反应中，甲、丁的质量变化之比为 【答案】D 【解析】 【分析】反应前后容器中物质的总质量不变，15%+ 8%+7%+ 70%= 100%， t1时，12%+8%+a%+56%=100%，解得a=24%；反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由表中物质的质量分数的变化可知，甲和丁的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，乙物质可能是催化剂或是没有参加反应的杂质。 【详解】A、根据分析可知，甲和丁的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，乙物质可能是催化剂或是没有参加反应的杂质；所以该反应是甲和丁生成丙的反应，属于化合反应，错误； B、乙的质量分数在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； C、根据分析可知，a=24%，错误； D、甲的质量分数减少了：15%-12%=-3% ，丁的质量分数减少了：70%-56%=14%， 甲、丁的质量变化之比为3%：14%=3：14，正确。 故选D。 二、(本题包括1小题，共14分) 16. 氧气是一种重要的气体。 I．根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置是___________(填字母)，反应的化学方程式是___________。该原理用排水法收集氧气时，当气泡___________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶；停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止___________。 II．学习氧气制取后，学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。化学小组制作了一台简易“制氧机”如图所示。用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒()，B剂为MnO2。用该装置制取氧气时，在反应仓中加入适量的水，再依次加入A和B即可持续、平稳地产生氧气。 （3）第一步： 第二步：产生氧气的化学方程式为___________。 （4）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法___________。 （5）过滤仓中的水起到的作用是___________(填字母)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 D. 洗气，使氧气具有一定的湿度 （6）另一小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取1.6 g氧气，理论上至少需要过氧化氢的质量是多少？(根据化学方程式计算，写出计算过程) 【答案】（1）试管 （2） ①. AD##DA ②. ③. 连续均匀冒出 ④. 水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂 （3） （4）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气 （5）ABD （6）设理论上至少需要过氧化氢质量为x。 x =3.4g 答：理论上至少需要过氧化氢的质量是3.4g。 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是试管； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选用的装置组合是AD；反应的化学方程式是；用排水法收集氧气时，当气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，此时排出的是纯净的氧气；停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂。 【小问3详解】 第一步反应生成了过氧化氢，第二步反应是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问4详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气； 【小问5详解】 A、将产生的氧气通入水中，可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，符合题意； B、水能起到降低氧气温度的作用，符合题意； C、水不能加快氧气的生成，不符合题意； D、氧气不易溶于水，过滤仓中的水可以洗气，使氧气具有一定的湿度，符合题意； 故选ABD； 【小问6详解】 见答案。 三、(本题包括2小题，共22分) 17. 水是一种重要的资源。 Ⅰ．水的净化 （1）下列净化水的操作中，单一操作净化程度较高的是___________(填字母)，活性炭具有___________性。 A．沉降 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 （2）有些公共场所提供经过物质X消毒处理的直饮水。 ①工业上制取X的反应为：，则X的化学式是___________。 ②该直饮水是软水，___________的水叫作软水。 Ⅱ．水的组成 （3）图1是电解水实验。 ①该反应的化学方程式是___________，验证了水是由___________组成的。 ②玻璃管a中电极连接的是电源___________极(选填“正”或“负”)，将燃着的木条靠近玻璃管b尖嘴口，并缓慢打开活塞，观察到___________，反应的化学方程式是___________。 （4）图2是分解水制取氢的一种原理。 ①写出反应i的化学方程式___________。 ②该转化中生成氢气和氧气的质量比为___________。 Ⅲ．水的作用：下图实验中都用到水，请按要求填空。 A．测定空气中氧气的含量 B．铁丝在氧气中燃烧 C．排水法收集氧气 D．硫在氧气中燃烧 （5）A中红磷燃烧的化学方程式___________。 （6）D中水的作用是___________。 【答案】（1） ①. D ②. 吸附 （2） ①. ClO2 ②. 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 （3） ①. ②. 氢元素和氧元素 ③. 正 ④. 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ⑤. （4） ①. ②. 1:8 （5） （6）吸收有毒物质 【解析】 【小问1详解】 沉降、过滤，主要去除的是难溶性杂质，吸附去除的是色素和异味部分可溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质，则单一操作净化程度较高的是蒸馏，故选D； 活性炭疏松多孔，具有吸附性。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、O的个数分别是4、2、4，生成物NaCl中含Cl、Na、O的个数分别是2、2、0，则生成物2X中还应含2个Cl、4个O，故X的化学式为ClO2； ②不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。 【小问3详解】 ①水电解生成氢气和氧气，化学方程式为； 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，反应前后元素种类不变，则水是由氢元素和氧元素组成。 ②电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比是1:2，由图可知玻璃管a中的气体体积小，是氧气，由正极产生； 玻璃管b中的气体体积大，是氢气，氢气具有可燃性，所以将燃着的木条靠近玻璃管b尖嘴口，并缓慢打开活塞，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰； 氢气燃烧生成水，化学方程式为。 【小问4详解】 ①反应ⅰ是四氧化三铁在太阳能的作用下生成氧气和氧化亚铁，化学方程式为。 ②图2中四氧化三铁和氧化亚铁可循环利用，整个过程的反应实际与电解水类似，参考电解水的化学方程式，可计算生成氢气和氧气的质量比为4:32=1:8。 【小问5详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 【小问6详解】 硫在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用是吸收有毒物质。 18. 下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图。 （1）不同种元素的本质区别是___________不同。 （2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的微观粒子的符号是___________(填离子符号)；核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为___________。 （3）第三周期中，各元素原子核外电子排布变化规律是___________。 （4）下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填字母)。 A. He和Ne B. O和S C. He和Mg D. Al和Si 【答案】（1）质子数##核电荷数 （2） ①. Mg2+ ②. SiO2 （3）从左到右，最外层电子数从1依次增加到8 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 【小问2详解】 核电荷数为12的元素是镁元素，镁原子最外层电子数为2，失去2个电子后形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为Mg2+。 核电荷数为8的元素是氧（O），核电荷数为14的元素是硅（Si），氧元素通常显-2价，硅元素通常显+4价，根据化合物中正负化合价代数和为零，组成的化合物化学式为SiO2。 【小问3详解】 第三周期元素（钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩）的原子核外电子排布，从左到右，最外层电子数从1依次增加到8。 【小问4详解】 A、He和Ne都属于稀有气体元素，最外层电子数都达到相对稳定结构，化学性质相似。 B、O和S属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似。 C、He是稀有气体元素，化学性质稳定；Mg是金属元素，化学性质活泼，二者化学性质不相似。 D、Al和Si的最外层电子数分别是3、4，不相同，化学性质不相似。 故选AB。 四、(本题包括2小题，共8分) 19. 定量研究对化学学科的发展有重大作用，应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （2）镁条在空气中燃烧，理论上生成氧化镁的质量___________(填“>”、“<”)参加反应的镁条质量。 （3）把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡(如图所示)。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上。请写出天平指针的指向___________(选填“偏左”、“中间”、“偏右”)，依据质量守恒定律解释出现该现象的原因：___________。 【答案】（1）①②⑤ （2）＞ （3） ①. 偏右 ②. 盐酸与碳酸钠反应有气体生成，气体逸散到空气中，导致左侧质量小于右侧 【解析】 【小问1详解】 化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量都不变，元素种类也不变，分子种类、物质种类一定变，分子数目不一定改变，故一定不变的是①②⑤ 【小问2详解】 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，故生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量。 【小问3详解】 天平指针的指向偏右； 原因是盐酸与碳酸钠反应有气体生成，气体逸散到空气中，导致左侧质量小于右侧，所以指针向右偏转。 20. 下图是以空气为原料合成硝酸铵(NH4NO3)的工业流程。 （1）步骤①主要利用了物质的___________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）步骤③中参加反应的NH3和O2的化学计量数之比为4∶5，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）步骤④中涉及的氧化物有___________种。 【答案】（1）物理 （2） （3）两##2 【解析】 【小问1详解】 步骤①分离液态空气，主要利用了物质的沸点不同，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。 【小问2详解】 步骤③中参加反应的NH3和O2的化学计量数之比为4:5，氨气和氧气在加热和催化剂的催化作用下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，步骤④中一氧化氮、水和氧气反应生成硝酸，共涉及的氧化物有一氧化氮、水2种。 五、(本题包括1小题，共6分) 21. 青蒿素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，是中国科学事业走向世界的一个荣誉。屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。 已知：①青蒿素可溶于乙醚，几乎不溶于水，熔点为左右。青蒿素受热易分解。 ②乙醚的沸点为。 ③工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分(假设本实验所用工业酒精不含其它杂质)。 酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。 ④无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示。 （1）屠呦呦的科研思路源于葛洪在《肘后备急方》中的记载，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，其中分离方法与图中操作Ⅰ相同，该操作的名称是___________。 （2）操作Ⅱ是在较低温度下蒸馏，其原理是利用乙醚和青蒿素的___________(填字母)不同。 a．密度 b．熔点 c．沸点 d．溶解性 Ⅱ．探究青蒿素的组成。 【探究一】分析青蒿素的元素组成，实验装置如图1所示，步骤如下： ⅰ．在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴； ⅱ．迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）①甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了和，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是___________。 ②学习小组设计了图2装置进行实验。实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成___________，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成和，说明青蒿素中一定含有___________(填元素名称)。 【探究二】确定青蒿素中各原子的个数比 （4）将14.1 g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有和，其中的质量为9.9 g，的质量为33 g。根据所给数据计算，青蒿素中各原子的个数比为___________(计算结果取最简整数比)。 【答案】（1）过滤 （2）c （3） ①. 酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，不能确定H2O和CO2是青蒿素燃烧生成的 ②. 蓝色 ③. 碳元素、氢元素 （4） 【解析】 【小问1详解】 操作I是将固体残渣和提取液分离，与 “绞取汁” 的分离方法相同，该操作名称是过滤。 【小问2详解】 蒸馏是利用混合物中各成分沸点不同进行分离的方法，操作Ⅱ蒸馏利用的是乙醚和青蒿素的沸点不同，故填c。 【小问3详解】 ①由于酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，因此仅通过烧杯内壁有水和石灰水变浑浊，不能确定这些产物是青蒿素燃烧生成的。 ②青蒿素燃烧生成H2O和CO2，无水硫酸铜遇水变蓝，因此B装置中固体颜色由白色变成蓝色； 氧气（O2）只含氧元素，青蒿素燃烧生成H2O和CO2，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明青蒿素中一定含有碳元素、氢元素。 【小问4详解】 氢元素的质量为，碳元素的质量为，氧元素的质量为，碳、氢、氧元素的原子个数比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中化学评学单 姓名___________ 班级___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。) 1. 生活中常见的“加碘盐”中“碘”是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 2. 当你在实验时看到如图所示图标，应该 A. 当心锐器 B. 安全用电 C. 当心热烫 D. 注意排风 3. 下列不包含缓慢氧化的是 A. 细胞的呼吸作用 B. 醋的酿造 C. 木炭燃烧 D. 食物的腐烂 4. 洁净空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 5. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性 C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满 6. 下列物质由离子构成的是（　　） A. 汞 B. 氧气 C. 金刚石 D. 氯化钠 7. 地壳中含量最多非金属元素和最多的金属元素组成的化合物化学式是 A. SiO B. AlO C. D. 阅读下列材料，回答下面5个小题： 石灰石主要成分是碳酸钙，工业上煅烧石灰石产生生石灰()和二氧化碳，可分别用于 生成建筑材料和化肥，反应原理为。 8. 钙是一种重要的常量元素，它对人体健康起着重要的作用。下图为元素周期表中钙元素的信息，下列说法正确的是 A. 该属于非金属元素 B. 钙的中子数为20 C. 钙的相对原子质量为40.08 g D. 钙的原子序数为20 9. 碳酸钙中碳元素的化合价是 A. -2 B. 0 C. +4 D. +6 10. 下列物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. 11. 对该反应原理：认识正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应中碳元素化合价发生改变 C. 在高温下，每1份质量的碳酸钙恰好完全反应生成1份质量的氧化钙和1份质量的二氧化碳 D. 在高温下，每100份质量的碳酸钙恰好完全反应生成56份质量的氧化钙和44份质量的二氧化碳 12. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如下：，下列说法正确的是 A. 表示2个氧原子 B. 二氧化碳由分子构成 C. 读作硫化钙 D. 碳酸根离子可表示为 13. 豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是（　　） A. 异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 B. 异黄酮分子的相对分子质量是222g C. 异黄酮中碳元素的质量分数最大 D. 异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15:10:2 14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C D. 15. 一定条件下，在密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是 物质 时间 甲 乙 丙 丁 起始 a A. 该反应为分解反应 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. D. 该反应中，甲、丁的质量变化之比为 二、(本题包括1小题，共14分) 16. 氧气是一种重要的气体。 I．根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置是___________(填字母)，反应的化学方程式是___________。该原理用排水法收集氧气时，当气泡___________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶；停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止___________。 II．学习氧气制取后，学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。化学小组制作了一台简易“制氧机”如图所示。用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒()，B剂为MnO2。用该装置制取氧气时，在反应仓中加入适量的水，再依次加入A和B即可持续、平稳地产生氧气。 （3）第一步： 第二步：产生氧气的化学方程式为___________。 （4）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法___________。 （5）过滤仓中的水起到的作用是___________(填字母)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 D. 洗气，使氧气具有一定的湿度 （6）另一小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取1.6 g氧气，理论上至少需要过氧化氢的质量是多少？(根据化学方程式计算，写出计算过程) 三、(本题包括2小题，共22分) 17. 水是一种重要的资源。 Ⅰ．水的净化 （1）下列净化水的操作中，单一操作净化程度较高的是___________(填字母)，活性炭具有___________性。 A．沉降 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 （2）有些公共场所提供经过物质X消毒处理的直饮水。 ①工业上制取X的反应为：，则X的化学式是___________。 ②该直饮水是软水，___________的水叫作软水。 Ⅱ．水的组成 （3）图1是电解水实验。 ①该反应的化学方程式是___________，验证了水是由___________组成的。 ②玻璃管a中电极连接的是电源___________极(选填“正”或“负”)，将燃着的木条靠近玻璃管b尖嘴口，并缓慢打开活塞，观察到___________，反应的化学方程式是___________。 （4）图2是分解水制取氢的一种原理。 ①写出反应i的化学方程式___________。 ②该转化中生成氢气和氧气的质量比为___________。 Ⅲ．水的作用：下图实验中都用到水，请按要求填空。 A．测定空气中氧气的含量 B．铁丝在氧气中燃烧 C．排水法收集氧气 D．硫在氧气中燃烧 （5）A中红磷燃烧化学方程式___________。 （6）D中水的作用是___________。 18. 下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图。 （1）不同种元素的本质区别是___________不同。 （2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的微观粒子的符号是___________(填离子符号)；核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为___________。 （3）第三周期中，各元素原子核外电子排布变化规律是___________。 （4）下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填字母)。 A. He和Ne B. O和S C. He和Mg D. Al和Si 四、(本题包括2小题，共8分) 19. 定量研究对化学学科的发展有重大作用，应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （2）镁条在空气中燃烧，理论上生成氧化镁的质量___________(填“>”、“<”)参加反应的镁条质量。 （3）把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡(如图所示)。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上。请写出天平指针的指向___________(选填“偏左”、“中间”、“偏右”)，依据质量守恒定律解释出现该现象的原因：___________。 20. 下图是以空气为原料合成硝酸铵(NH4NO3)的工业流程。 （1）步骤①主要利用了物质的___________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）步骤③中参加反应的NH3和O2的化学计量数之比为4∶5，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）步骤④中涉及的氧化物有___________种。 五、(本题包括1小题，共6分) 21. 青蒿素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，是中国科学事业走向世界的一个荣誉。屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。 已知：①青蒿素可溶于乙醚，几乎不溶于水，熔点为左右。青蒿素受热易分解。 ②乙醚的沸点为。 ③工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分(假设本实验所用工业酒精不含其它杂质)。 酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。 ④无水硫酸铜白色固体，遇水变蓝色。 Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示。 （1）屠呦呦的科研思路源于葛洪在《肘后备急方》中的记载，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，其中分离方法与图中操作Ⅰ相同，该操作的名称是___________。 （2）操作Ⅱ是在较低温度下蒸馏，其原理是利用乙醚和青蒿素的___________(填字母)不同。 a．密度 b．熔点 c．沸点 d．溶解性 Ⅱ．探究青蒿素的组成。 【探究一】分析青蒿素的元素组成，实验装置如图1所示，步骤如下： ⅰ．在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴； ⅱ．迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）①甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了和，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是___________。 ②学习小组设计了图2装置进行实验。实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成___________，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成和，说明青蒿素中一定含有___________(填元素名称)。 【探究二】确定青蒿素中各原子的个数比 （4）将14.1 g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有和，其中的质量为9.9 g，的质量为33 g。根据所给数据计算，青蒿素中各原子的个数比为___________(计算结果取最简整数比)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $