精品解析：江苏省南京市鼓楼区实验中学2025-2026学年九年级上学期期中模拟考试化学试卷

九年级化学期中模拟卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 石蜡熔化 B. 氢气爆炸 C. 粮食酿酒 D. 纸张燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、氢气爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D、纸张燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选A。 2. 下列物质由原子构成的是 A. 液氮 B. 铁 C. 氯化钠 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氮是液态氮气，由氮分子构成，不符合题意； B、铁由铁原子构成，符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、水蒸气由水分子构成，不符合题意。 故选B。 3. 下列物质和颜色不对应的是 A. 高锰酸钾：暗紫色 B. 二氧化锰：黑色 C. 硫：黄色 D. 液氧：无色 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾是一种暗紫色的固体，故A正确； B、二氧化锰是一种黑色固体，故B正确； C、硫是一种黄色固体，故C正确； D、液氧是一种淡蓝色的液体，故D错误。 故选D。 4. 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 称量固体 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故选项A错误； B、托盘天平的精度一般为0.1g，无法精确称量出10.05g的固体，故选项B错误； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故选项C正确； D、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项D错误； 故选C。 5. 我国第一艘国产航母“山东舰”在建造时需要大量的金属钛，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛，钛酸亚铁FeTiO3中Ti的化合价为 A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】钛酸亚铁 FeTiO3中铁元素的化合价为+2，氧的化合价为-2，设 Ti 的化合价为 x，则（+2）+x+（-2）×3=0，解之得 x=+4价，故 D 正确。 6. 如图为与实验有关的图标，完成“镁条燃烧”实验中，下列提醒图标必须选择的是 A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ①②④⑥⑦ D. ②④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】镁条燃烧时，会发出耀眼白光、放出大量热，生成的固体温度很高。 ①护目镜：需佩戴以保护眼睛免受强光伤害。 ②洗手：实验后需洗手，保持安全卫生。 ④排风：燃烧产生的白烟（氧化镁）需通过排风设备排出，避免吸入。 ⑤热烫：生成的固体温度高，需注意防烫伤。 ⑥明火：实验需点燃镁条，涉及明火操作。 ③用电、⑦锐器与镁条燃烧实验无关，因此必须选择的图标是①②④⑤⑥。 故选B。 7. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色的氧化镁固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而不是黑色固体，故A选项不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故B选项符合题意； C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故C选项不符合题意； D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色的氧化镁固体是实验结论而不是实验现象，故D选项不符合题意。 故选B。 8. 空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气的说法正确的是 A. 空气中各种成分保持着它们各自的性质 B. 稀有气体只占空气体积的0.03%，却有广泛的用途 C. 工业上利用空气中氮气和氧气的密度不同，可大量制取氧气 D. 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化碳、细颗粒物等 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气是一种混合物，空气中各种成分保持着它们各自的性质，故选项说法正确； B、稀有气体只占空气体积的0.94%，却有广泛的用途，如稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于电光源，故选项说法错误； C、工业上利用空气中氮气和氧气的沸点不同，可大量制取氧气，故选项说法错误； D、目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、细颗粒物等，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误； 故选：A。 9. 实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3X，则X的化学式为 A. H2S B. Na2O C. H2O D. H2O2 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类数目不变，反应前有三个硫原子，六个钠离子，六个氧原子和六个氢原子，反应后有三个硫原子，六个钠离子，三个氧原子，缺少三个氧原子和六个氢原子，X系数为3，所以X化学式为H2O。 故选：C。 10. 对乙酰氨基酚的化学式为，可用于治疗感冒发热、关节痛、神经痛等。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚中有氧分子 B. 对乙酰氨基酚中氢元素质量分数最大 C. 对乙酰氨基酚的相对分子质量为151 D. 对乙酰氨基酚中C、H、N、O四种元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，分子是由原子构成的，其中不含氧分子，此选项错误； B、根据元素质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数之比，C、H、N、O的相对原子质量分别约为12、1、14、16，则质量比为，通过比较可知，碳元素的质量分数最大，此选项错误； C、相对分子质量等于各原子相对原子质量乘以原子个数之和，即，此选项正确； D、由前面计算可知，C、H、N、O四种元素的质量比为96：9：14：32，此选项错误。 故选：C。 11. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，是由于分子构成不同，故选项说法正确； B、由于分子是运动的，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确； C、干冰升华，体积变大，是因为温度升高气体分子间的间隔增大，不是体积变大，故选项说法错误； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，说明在化学变化中，分子种类发生了改变，故选项说法正确； 故选：C。 12. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A. Cl2可表示两个氯原子 B. 2H2O可表示2个水分子 C. 该化学变化将化学能转化为电能 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A.Cl2表示一个氯气分子，由两个氯原子构成，但不可直接表示两个氯原子，故说法错误，不符合题意； B.化学式前的系数表示分子个数，2H2O表示2个水分子，故说法正确，符合题意； C.电解反应将电能转化为化学能，故说法错误，不符合题意； D.电解水实验加NaCl会生成氯气，干扰水的组成探究，通常加稀硫酸或氢氧化钠增强导电性，故说法错误，不符合题意； 故选B。 13. 如图所示为“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列说法正确的是 A. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 B. 反应前后，氮元素化合价升高 C. 参加反应的甲和乙分子个数比为 D. 催化剂在化学反应前后质量和性质不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲为N2，乙为H2O，丙为O2，丁为NH3，该反应的化学方程式为：2N2+6H2O3O2+4NH3。 【详解】A、氨气是由氨分子构成的，一个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，不能说氨气由1个氮原子和3个氢原子构成，错误。 B、由图可知，甲为氮气（N2），其中氮元素化合价为0价，生成的氨气（NH3）中氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可知氮元素化合价为−3价，所以反应前后，氮元素化合价降低，错误。 C、从方程式可以看出参加反应的甲（N2）和乙（H2O）分子个数比为1:3，正确。 D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 故选C。 14. 某学习小组的同学开展对蜡烛及其燃烧的探究活动，下列说法不正确的是 A. 用小刀切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面 B. 蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C. 用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧 D. 蜡烛燃烧时，在其顶部会形成一个装满液态石蜡的凹槽 【答案】B 【解析】 【详解】A、石蜡的密度比水的小，所以切一小块石蜡放入水中观察到的现象浮在水面上，说法正确，A选项不符合题意； B、蜡烛燃烧减少的质量仅为石蜡质量，而生成的二氧化碳和水的质量包括消耗的氧气质量，根据质量守恒定律，两者不相等，说法错误，B选项符合题意； C、白烟为石蜡固体小颗粒，则用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧，说法正确，C选项不符合题意； D、蜡烛燃烧时，火焰的热量使顶部的石蜡熔化，在其顶部会形成一个装满液态石蜡的凹槽，说法正确，D选项不符合题意。 故选：B。 15. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 40 30 25 反应后质量/g m 70 30 15 下列说法正确的是 A. m=20 B. 乙一定是化合物 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量 【答案】B 【解析】 【分析】由表格可知：丁在反应前后质量减少了10g，乙在反应前后质量增加了30g，丙在反应前后质量不变，根据质量守恒定律可知：甲为反应物，参加反应的质量为：30g-10g=20g，故m=10。 【详解】A、由分析可知：m=10，故A错误； B、由分析可知：甲和丁为反应物，乙为生成物，该反应为化合反应，说明乙一定为化合物，故B正确； C、由分析可知：丙在反应前后质量不变，说明丙可能是催化剂，也可能是杂质，故C错误； D、根据质量守恒定律及分析可知，参加反应的甲和丁的质量之和等于生成的乙的质量，故D错误。 故选：B。 二、(本题包括2小题，共17分) 16. 请根据下列装置图，回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是___________(填字母)，该反应的化学方程式为：___________；能用排水法收集氧气的原因：___________。 （3）兴趣小组同学在实验中多次使用注射器(如图所示)。 ①甲：用手指堵住注射器末端的小孔，仍能推动活塞，这是因为分子___________。 ②乙：向右拉动注射器活塞，若观察到___________，说明该装置的气密性良好。 ③丙：与用装置B制氧气相比，丙装置的优点是___________。 （4）小王利用加热高锰酸钾的方法验证质量守恒定律。如上图，小王将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测得反应装置(含棉花)与药品的总质量为m1；加热一段时间后，测得量筒中气体体积为V；再次测得反应装置(含棉花)与药品的总质量为m2.已知常温常压下氧气的密度为ρ。 ①加热高锰酸钾制得氧气的化学方程式为___________。 ②小王根据实验数据计算发现：(m1-m2)≠ρV，与质量守恒定律不符。他分析了可能的原因，其中正确的是___________(填字母)。 A．一部分氧气溶于水中 B．待导管口连续均匀冒出气泡时用量筒收集氧气 C．试管中的高锰酸钾没有完全分解 D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BE ②. ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3） ①. 分子间有间隔 ②. 长颈漏斗下端有气泡冒出 ③. 可以控制化学反应速率 （4） ①. ②. AB 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢制氧气，反应药品是液体和固体，反应条件是常温，所以发生装置选B； 要收集较纯净的氧气，排水法收集的气体更纯净，所以收集装置选E，应选择的装置是BE。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成水和氧气，化学方程式为。 能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应。 【小问3详解】 用手握住连接注射器末端的小孔，仍能推动活塞，这是因为分子间有间隔，所以能推动活塞。 向右拉动注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，说明装置内压强变小，外界空气进入，装置的气密性良好。 丙装置用注射器，可以控制化学反应速率。 【小问4详解】 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 A、一部分氧气溶于水，会使收集到的氧气体积偏小，则 ρV偏小，可能出现(m1- m2) >ρV，该选项正确。 B、导管口均匀冒出气泡时用量筒收集氧气，此时收集的氧气量少，会使ρV小，可能出现(m1-m2) > ρV，该选项正确。 C、试管中的高锰酸钾没有完全分解，只要发生了反应，就遵循质量守恒定律，(m1-m2)是反应生成氧气的质量，与是否完全分解无关，该选项错误。 D、停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，这是正确的操作，不会导致(m1- m2) ≠ρV，该选项错误。 故选AB。 17. 水是生命之源。 （1）下列有关水的认识不正确的是___________(选填字母)。 A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 水体有自净能力，生活污水可任意排放 C. 园林采用喷灌、滴灌的方式可节约用水 D. 农业禁止使用化肥和农药避免水体污染 （2）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要___________。 （3）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。过程如图1所示。 ①操作Ⅰ的名称是___________，使用的玻璃仪器有___________。 ②除去液体乙中的色素和异味等杂质常用的物质是___________(填名称)，主要利用了其___________性。 ③液体丙中含有较多___________，所以是硬水，可通过操作Ⅲ实现将硬水软化，操作Ⅲ为___________。 【答案】（1）ABD （2）防治水体污染 （3） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ③. 活性炭 ④. 吸附 ⑤. 可溶性钙、镁化合物 ⑥. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 A、地球上的淡水资源是有限的，并不是取之不尽，用之不竭的，符合题意； B、水体的自净能力是有限的，生活污水任意排放会超过水体的自净能力，造成水体污染，符合题意； C、园林采用喷灌、滴灌的方式可节约用水，不符合题意； D、农业不能禁止使用化肥和农药、而是要合理使用，符合题意。 故选：ABD。 【小问2详解】 为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染； 【小问3详解】 ①操作I是将固体和液体分离，名称是过滤；使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②除去液体乙中的色素和异味等杂质常用的物质是活性炭；主要利用了其吸附性 ； ③液体丙中含有较多可溶性钙、镁化合物，所以是硬水；可通过操作Ⅲ(蒸馏)实现将硬水软化。 三、(本题包括2小题，共16分) 18. 元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界的重要工具。下图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题。 （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。 A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 （2）由上图信息可知，17号元素位于第3周期，第___________族；氮的相对原子质量是___________。 （3）氟元素和氯元素化学性质相似主要因为这两种原子的___________相同。 （4）核电荷数为12的元素的原子失去电子后，形成的微观粒子的符号是___________(填离子符号)；该离子的核外电子排布与___________(填元素名称)原子的核外电子排布相同；写出地壳中含量最多的金属元素对应的氧化物的化学式___________。 （5）1个OH⁻含有___________个电子。 【答案】（1）C （2） ①. ⅦA ②. 14.01 （3）最外层电子数相同 （4） ①. Mg2+ ②. 氖 ③. Al2O3 （5）10 【解析】 【小问1详解】 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故选C。 【小问2详解】 根据元素周期表，17号元素是氯，位于第3周期、第ⅦA族； 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，氮的相对原子质量为14.01。 【小问3详解】 元素化学性质由最外层电子数决定，氟原子和氯原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 【小问4详解】 核电荷数为12的元素是镁，原子核外电子排布为2、8、2，失去2个电子形成Mg2+； Mg2+核外电子排布为2、8，与氖原子的核外电子排布相同； 地壳中含量最多的金属元素是铝，对应的氧化物为氧化铝，化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，故填Al2O3。 【小问5详解】 O原子有8个电子，H原子有1个电子，OH-带1个单位负电荷，故电子总数为。 19. 随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。 （1）图甲中A、B两种原子和图乙中的______（填字母）原子均属于氢元素。 （2）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。 ①将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为____________。从微观视角分析电解水反应的实质是____________。 ②目前常用的固态储氢材料是镁镍合金，在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，这是因为氩气______。 （3）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。 ①反应器1：在750℃时反应效果最佳，写出反应器1中反应的化学方程式__________________。 ②反应器2：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一定条件下，CO和H2发生化合反应生成甲醇，参与反应的CO和H2的体积比为1∶2，请推测甲醇中各原子的个数比为______。若28 kg CO完全反应，理论上最多生成甲醇的质量为______kg。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 ③. 化学性质不活泼 （3） ①. ②. 1:4:1（碳、氢、氧的原子个数比） ③. 32 【解析】 【小问1详解】 质子数为1的一类原子都属于氢元素。C原子的质子数为1，D原子的质子数为2，所以图甲中A、B两种原子和图乙中的C原子均属于氢元素。 【小问2详解】 水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为。电解水的反应实质：在直流的作用下，水分子被破坏，分解成了氢原子和氧原子，两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氢分子凝聚成氢气；两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子凝聚成氧气。从微观视角分析电解水反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。氩气的化学性质不活泼，可作保护气。 【小问3详解】 ②反应器1为碳酸钙和氢气在750℃时反应生成为氧化钙和一氧化碳、水，反应的化学方程式为。 ②反应器2：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一定条件下，CO和H2发生化合反应生成甲醇，参与反应的CO和H2的体积比为1∶2，反应前后原子的种类数目不变，反应前有1个C、4个H和1个O，由此可推测甲醇中各原子的个数比为C：H：O=1:4:1，反应的化学方程式为。若28 kg CO完全反应，设理论上最多生成甲醇的质量为x。 则理论上最多生成甲醇的质量为32kg。 四、(本题包括1小题，共6分) 20. 如图中的A~G表示初中化学常见的物质。B是由地壳中含量居第四位的元素组成的物质；D是空气中常见的污染物，且两种元素的质量比为1：1；F是一种红色粉末状物质。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：D___________； （2）写出B和C反应的化学方程式___________；该反应的基本反应类型为___________。 （3）写出F→G反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 化合反应 （3） 【解析】 【分析】B是由地壳中含量居第四位的元素组成的物质，所以B是铁；D是空气中常见的污染物，且两种元素的质量比为1：1，所以D是二氧化硫；E会与C反应，都能转化成二氧化硫，所以E是硫，C是氧气；铁、氧气都能转化成A，所以A是四氧化三铁；F是一种红色粉末状物质，汞会与氧气反应，氧化汞和氧气可以相互转化，所以F是氧化汞，G是汞；然后将推出的物质验证，推导正确。 【小问1详解】 根据分析，D是； 【小问2详解】 根据分析，B和C反应是铁在氧气中燃烧产生四氧化三铁，化学方程式是；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合多变一的特征，基本反应类型为化合反应； 【小问3详解】 根据分析，F→G反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为：。 五、(本题包括1小题，共11分) 21. 科学佩戴口罩是预防新冠感染的最有效方法之一，熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。某学习小组为探究熔喷布的元素组成设计了如下实验，回答下列问题： 【提出问题】熔喷布由哪些元素组成？ 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，能吸收水分，遇水变蓝； ②酒精充分燃烧生成二氧化碳和水。 ③熔喷布易燃，只可能由C、H、O中的两种或两种以上元素组成。 【提出猜想】 （1）猜想：①由C、H组成；②由H、O组成；③由C、O组成；④由___________组成。 【设计与实验】 实验一：直接点燃熔喷布(如图1) （2）甲组同学采用直接点燃熔喷布的方法进行实验，用干冷烧杯、内壁涂有澄清石灰水的烧杯分别罩在火焰上方，观察到___________和___________的现象，得出：“熔喷布中一定含有碳元素和氢元素”。甲组同学得出该结论的理论依据为：___________。 （3）乙组同学认为上述实验设计不严谨，理由是___________。 实验二：乙组同学对此实验进行改进，在氧气流中加热熔喷布(如图2) 实验步骤： 步骤1：连接装置，检查装置的气密性； 步骤2：将m克某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间干燥的氧气，再点燃酒精灯； 步骤3：一段时间后，待样品完全燃烧，无灰分残留； 步骤4：熄灭酒精灯，再持续通一会儿干燥氧气； 步骤5：冷却，称量，装置C增重m1克，装置D增m2克(所加药品均足量)。 （4）“步骤2”为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间。将带火星的木条放在D装置右侧导管口，直至观察到___________；“步骤4”中再持续通一会儿干燥氧气的目的是___________。 现象与结论： （5）装置C中___________(填实验现象)，可说明产生了H2O。 装置D中溶液变浑浊。 （6）根据C和D的现象可排除猜想___________(填代号)。 （7）数据处理：m=___________(用含m1、m2的式子表示)。 得出结论：猜想①正确。 【答案】（1）C、H、O    （2） ①. 干冷烧杯内壁有水雾出现 ②. 内壁涂澄清石灰水的烧杯变浑浊 ③. 化学反应前后元素种类不变 （3）酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，干扰对熔喷布中碳、氢元素的检验 （4） ①. 带火星的木条复燃 ②. 使生成的二氧化碳和水全部被装置C、D吸收 （5）白色粉末变蓝 （6）②③ （7） 【解析】 【小问1详解】 由猜想①②③可知猜想④为 ：由C、H、O组成。 【小问2详解】 用干冷烧杯罩在火焰上方，若观察到烧杯内壁有水雾，说明生成了水，从而证明熔喷布中含有氢元素；用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，从而证明熔喷布中含有碳元素。由于反应有氧气参加，所以无法确定是否含有氧元素。甲组同学得出该结论的理论依据为：化学反应前后元素种类不变。 【小问3详解】 乙组同学认为上述实验设计不严谨，理由是酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，干扰对熔喷布中碳、氢元素的检验。 【小问4详解】 “步骤 2” 为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间。将带火星的木条放在D装置右侧导管口，直至观察到带火星的木条复燃，说明装置内空气已排尽；“步骤 4” 中再持续通一会儿干燥氧气的目的是使生成的二氧化碳和水全部被装置C、D吸收，使实验数据更准确。 【小问5详解】 无水硫酸铜为白色粉末，能吸收水分，遇水变蓝；装置C中白色粉末变蓝，可说明产生了H2O。 【小问6详解】 装置C中白色粉末变蓝说明生成了水，装置D中溶液变浑浊说明生成了二氧化碳，即熔喷布燃烧生成了水和二氧化碳，所以可排除猜想②③（只含H、O或只含C、O不能同时生成水和二氧化碳）。 【小问7详解】 根据质量守恒定律，生成水中氢元素的质量为，生成二氧化碳中碳元素的质量为，因为猜想①正确，即熔喷布只由C、H组成，所以=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期中模拟卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 石蜡熔化 B. 氢气爆炸 C. 粮食酿酒 D. 纸张燃烧 2. 下列物质由原子构成的是 A. 液氮 B. 铁 C. 氯化钠 D. 水蒸气 3. 下列物质和颜色不对应的是 A. 高锰酸钾：暗紫色 B. 二氧化锰：黑色 C. 硫：黄色 D. 液氧：无色 4. 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 称量固体 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 5. 我国第一艘国产航母“山东舰”在建造时需要大量的金属钛，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛，钛酸亚铁FeTiO3中Ti的化合价为 A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 6. 如图为与实验有关的图标，完成“镁条燃烧”实验中，下列提醒图标必须选择的是 A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ①②④⑥⑦ D. ②④⑤⑥⑦ 7. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色的氧化镁固体 8. 空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气的说法正确的是 A. 空气中各种成分保持着它们各自的性质 B. 稀有气体只占空气体积的0.03%，却有广泛的用途 C. 工业上利用空气中氮气和氧气的密度不同，可大量制取氧气 D. 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化碳、细颗粒物等 9. 实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3X，则X的化学式为 A. H2S B. Na2O C. H2O D. H2O2 10. 对乙酰氨基酚的化学式为，可用于治疗感冒发热、关节痛、神经痛等。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚中有氧分子 B. 对乙酰氨基酚中氢元素质量分数最大 C. 对乙酰氨基酚的相对分子质量为151 D. 对乙酰氨基酚中C、H、N、O四种元素的质量比为 11. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 12. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A. Cl2可表示两个氯原子 B. 2H2O可表示2个水分子 C. 该化学变化将化学能转化为电能 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 13. 如图所示为“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列说法正确的是 A. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 B. 反应前后，氮元素化合价升高 C. 参加反应的甲和乙分子个数比为 D. 催化剂在化学反应前后质量和性质不变 14. 某学习小组的同学开展对蜡烛及其燃烧的探究活动，下列说法不正确的是 A. 用小刀切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面 B. 蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C. 用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧 D. 蜡烛燃烧时，在其顶部会形成一个装满液态石蜡的凹槽 15. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 40 30 25 反应后质量/g m 70 30 15 下列说法正确的是 A. m=20 B. 乙一定是化合物 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量 二、(本题包括2小题，共17分) 16. 请根据下列装置图，回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是___________(填字母)，该反应的化学方程式为：___________；能用排水法收集氧气的原因：___________。 （3）兴趣小组同学在实验中多次使用注射器(如图所示)。 ①甲：用手指堵住注射器末端的小孔，仍能推动活塞，这是因为分子___________。 ②乙：向右拉动注射器活塞，若观察到___________，说明该装置的气密性良好。 ③丙：与用装置B制氧气相比，丙装置的优点是___________。 （4）小王利用加热高锰酸钾的方法验证质量守恒定律。如上图，小王将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测得反应装置(含棉花)与药品的总质量为m1；加热一段时间后，测得量筒中气体体积为V；再次测得反应装置(含棉花)与药品的总质量为m2.已知常温常压下氧气的密度为ρ。 ①加热高锰酸钾制得氧气的化学方程式为___________。 ②小王根据实验数据计算发现：(m1-m2)≠ρV，与质量守恒定律不符。他分析了可能的原因，其中正确的是___________(填字母)。 A．一部分氧气溶于水中 B．待导管口连续均匀冒出气泡时用量筒收集氧气 C．试管中的高锰酸钾没有完全分解 D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 17. 水是生命之源。 （1）下列有关水的认识不正确的是___________(选填字母)。 A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 水体有自净能力，生活污水可任意排放 C. 园林采用喷灌、滴灌的方式可节约用水 D. 农业禁止使用化肥和农药避免水体污染 （2）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要___________。 （3）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。过程如图1所示。 ①操作Ⅰ的名称是___________，使用的玻璃仪器有___________。 ②除去液体乙中的色素和异味等杂质常用的物质是___________(填名称)，主要利用了其___________性。 ③液体丙中含有较多___________，所以是硬水，可通过操作Ⅲ实现将硬水软化，操作Ⅲ为___________。 三、(本题包括2小题，共16分) 18. 元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界的重要工具。下图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题。 （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。 A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 （2）由上图信息可知，17号元素位于第3周期，第___________族；氮的相对原子质量是___________。 （3）氟元素和氯元素化学性质相似主要因为这两种原子的___________相同。 （4）核电荷数为12的元素的原子失去电子后，形成的微观粒子的符号是___________(填离子符号)；该离子的核外电子排布与___________(填元素名称)原子的核外电子排布相同；写出地壳中含量最多的金属元素对应的氧化物的化学式___________。 （5）1个OH⁻含有___________个电子。 19. 随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。 （1）图甲中A、B两种原子和图乙中的______（填字母）原子均属于氢元素。 （2）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。 ①将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为____________。从微观视角分析电解水反应的实质是____________。 ②目前常用的固态储氢材料是镁镍合金，在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，这是因为氩气______。 （3）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。 ①反应器1：在750℃时反应效果最佳，写出反应器1中反应的化学方程式__________________。 ②反应器2：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一定条件下，CO和H2发生化合反应生成甲醇，参与反应的CO和H2的体积比为1∶2，请推测甲醇中各原子的个数比为______。若28 kg CO完全反应，理论上最多生成甲醇的质量为______kg。 四、(本题包括1小题，共6分) 20. 如图中的A~G表示初中化学常见的物质。B是由地壳中含量居第四位的元素组成的物质；D是空气中常见的污染物，且两种元素的质量比为1：1；F是一种红色粉末状物质。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：D___________； （2）写出B和C反应的化学方程式___________；该反应的基本反应类型为___________。 （3）写出F→G反应的化学方程式___________。 五、(本题包括1小题，共11分) 21. 科学佩戴口罩是预防新冠感染的最有效方法之一，熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。某学习小组为探究熔喷布的元素组成设计了如下实验，回答下列问题： 【提出问题】熔喷布由哪些元素组成？ 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，能吸收水分，遇水变蓝； ②酒精充分燃烧生成二氧化碳和水。 ③熔喷布易燃，只可能由C、H、O中的两种或两种以上元素组成。 【提出猜想】 （1）猜想：①由C、H组成；②由H、O组成；③由C、O组成；④由___________组成。 【设计与实验】 实验一：直接点燃熔喷布(如图1) （2）甲组同学采用直接点燃熔喷布的方法进行实验，用干冷烧杯、内壁涂有澄清石灰水的烧杯分别罩在火焰上方，观察到___________和___________的现象，得出：“熔喷布中一定含有碳元素和氢元素”。甲组同学得出该结论的理论依据为：___________。 （3）乙组同学认为上述实验设计不严谨，理由是___________。 实验二：乙组同学对此实验进行改进，在氧气流中加热熔喷布(如图2) 实验步骤： 步骤1：连接装置，检查装置的气密性； 步骤2：将m克某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间干燥的氧气，再点燃酒精灯； 步骤3：一段时间后，待样品完全燃烧，无灰分残留； 步骤4：熄灭酒精灯，再持续通一会儿干燥氧气； 步骤5：冷却，称量，装置C增重m1克，装置D增m2克(所加药品均足量)。 （4）“步骤2”为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间。将带火星的木条放在D装置右侧导管口，直至观察到___________；“步骤4”中再持续通一会儿干燥氧气的目的是___________。 现象与结论： （5）装置C中___________(填实验现象)，可说明产生了H2O。 装置D中溶液变浑浊。 （6）根据C和D的现象可排除猜想___________(填代号)。 （7）数据处理：m=___________(用含m1、m2的式子表示)。 得出结论：猜想①正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $