精品解析：贵州省贵阳市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

贵阳市第一中学2025-2026学年高一上学期10月检测 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题) 1. 下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是 A. 食盐、氧化钙、硫酸钠 B. 稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C. 漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D. 冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钙属于氧化物，不属于碱，A错误； B．碳酸钠属于盐，不属于碱，B错误； C．漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜分别属于混合物、碱、盐，C正确； D．冰水混合物属于纯净物，碱式碳酸铜属于盐，D错误； 故选C。 2. “丹青作画”中“青”指一种青色矿物颜料，即石青，其主要成分为，也可以表示为。属于 A. 混合物 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】是由铜离子、氢氧根、碳酸根构成的盐，属于碱式盐，C符合题意。 答案选C。 3. 常温下，在下列溶液中一定能够大量共存的离子组是 A. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 B. 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：、、、 C. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、 D. 澄清溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝分别能与酸(氢离子)、强碱溶液反应放出氢气， 在强碱溶液中不能大量共存，A错误； B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中含有的离子能把碘离子氧化为碘单质、则其氧化性大于碘单质：亚硫酸根离子的还原性大于碘离子，则、不能共存、且钡离子和亚硫酸根会产生沉淀不共存，B错误； C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性， 与氢氧根离子会产生沉淀不共存，C错误； D．澄清溶液中：、、、互不反应可以共存，D正确； 答案选D。 4. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，Na失电子，Cl得电子，转移的电子数为2，A错误； B．部分Cl元素的化合价升高，部分Cl元素的化合价降低，转移的电子数为1，B错误； C．Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，Fe失电子，Cl得电子，转移的电子数为6，C正确； D．O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，O失电子，Cl得电子，转移的电子数为12，D错误； 答案选C。 5. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含一定量的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质，该磁流体粒子的直径为。下列说法中错误的是 A. 所得到的分散系属于胶体 B. 可用丁达尔效应来鉴别该分散系是胶体还是溶液 C. 该分散系可以透过滤纸 D. 该分散系的分散质为氢氧化铁胶体粒子 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质； 【详解】A．据以上分析可知，所得到的分散系属于胶体，故A正确； B．胶体具有丁达尔现象，可用丁达尔效应来鉴别该分散系是胶体还是溶液，故B正确； C．该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C正确； D．该分散系呈黑色，而氢氧化铁胶体呈红褐色，则该分散系的分散质不可能只为氢氧化铁胶体粒子，故D错误； 选D。 6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氯气与澄清石灰水反应： B. 将溶液滴入溶液中至溶液呈中性： C. 用醋酸除水垢： D. 实验室防止硫酸亚铁溶液被氧化： 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水在离子方程式书写时能拆，故氯气与澄清石灰水反应的离子方程式为：，A错误； B．将溶液滴入溶液中至溶液呈中性的离子方程式为：，B正确； C．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故用醋酸除水垢的离子方程式为：，C错误； D．原离子方程式电荷不守恒，故实验室防止硫酸亚铁溶液被氧化的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 7. 掌握好分类方法，可以帮助我们学习好化学，下列物质的分类不正确的是 A. NaHSO4属于酸 B. KCl属于盐 C. SO2属于氧化物 D. NaOH属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4电离产生Na+、H+、，故NaHSO4属于盐，A错误； B．KCl溶于水或受热熔化时电离产生K+、Cl-，因此KCl属于盐，B正确； C．SO2中只含有硫、氧两种元素，因此SO2属于氧化物，C正确； D．NaOH属于碱溶于水或受热熔化时电离产生Na+、OH-，因此NaOH属于碱，D正确； 故合理选项是A。 8. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. NaHSO4=Na++H++SO B. BaCl2=2Ba++2Cl- C. Fe2(SO4)3=Fe3++SO D. NH4NO3=H+H2O+NO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHSO4为强酸酸式盐，水溶液中的电离方程式应为：NaHSO4＝Na+＋H+＋，故A正确； B．BaCl2的电离方程式应为：BaCl2=Ba2++2Cl-，故B错误； C．Fe2(SO4)3的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+＋3，故C错误； D．NH4NO3为强酸弱碱盐，水溶液中的电离方程式应为：NH4NO3=NH+ NO，故D错误； 故答案为A。 9. 类推是研究物质性质的常用方法之一。下列类推合理的是 选项 事实 类推 A 相同条件下，在水中，碳酸钙的溶解度比碳酸氢钙的小 相同条件下，在水中，碳酸钠的溶解度也比碳酸氢钠的小 B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠也能从硫酸铁溶液中置换出铁 C 氧化钙是碱性氧化物 氧化钠也是碱性氧化物 D 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 钠与氧气在点燃条件下生成氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同条件下，在水中，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，故A错误； B．钠的性质非常活泼，与硫酸铁溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铁，故B错误； C．氧化钙和氧化钠都是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故C正确； D．钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，故D错误； 故选C。 10. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 机理中生成反应的离子方程式为： B. 元素参与的反应均存在电子转移 C. 纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 D. 铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，机理中生成氢气的反应为铁与溶液中氢离子反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为，故A正确； B．由图可知，机理中铬离子与溶液中氢氧根离子反应生成氢氧化铬的反应和铬离子、铁离子与水反应生成CrxFe1-x(OH)3或CrxFe1-xOOH的反应中都没有元素发生化合价变化，都无电子转移，故B错误； C．由图可知，纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀，故C正确； D．铁粉处理成纳米铁粉可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高的处理效率，故D正确； 故选B。 11. 下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较，水的作用相同的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Na2O+H2O═2NaOH C. 2F2+2H2O═4HF+O2 D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO 【答案】A 【解析】 【分析】C+H2O(g)CO+H2中H元素的化合价降低，水得电子，作氧化剂。 【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，Na是还原剂，故A符合题意； B．Na2O+H2O═2NaOH中，水中各元素化合价都不变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故B不符合题意； C．2F2+2H2O═4HF+O2中F元素化合价从0价降至-1价，水中氧元素失电子化合价升高，所以水是还原剂，故C不符合题意； D．3NO2+H2O═2HNO3+NO中，N元素自身发生歧化反应，水中没有元素化合价的变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D不符合题意； 故选：A。 12. 下图是制取与贮存氢气的一种方法。已知：和HCl反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A. 反应1中是氧化产物 B. 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出的质量为0.6g C. 反应3中氩气可用氯气来代替 D. 循环制氢过程中不断消耗的物质是 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1为ZnFe2O4分解生成氧化锌和四氧化三铁和氧气，部分铁元素价态降低，因此是还原产物，A错误； B．反应3中吸收氢气的反应方程式为，其中合金中、，根据化学反应中的质量关系可知，（即0.1mol）完全吸氢后得到0.05mol、0.15mol，与过量盐酸反应分别放出的物质的量为0.05mol、0.3mol，因此放出的质量为，B错误； C．反应3中氩气是作保护气，如用氯气来代替，镁和氯气反应会生成氯化镁，铜和氯气反应会生成氯化铜，因此反应3中氩气不可用氯气来代替，C错误； D．根据图示，该循环过程实质上分解制得氢气和氧气，因此循环过程中不断消耗的物质是，故D正确； 故选D。 13. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A. +2H+=CO2↑+H2O B. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O C. Cl2+H2OH++Cl-+HClO D. Fe+Cu2+=Fe2++Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．+2H+=CO2+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，A不符合题意； B．Ba2+ +2OH- +2H+ +=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，B不符合题意； C．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，只能表示氯气和水的反应，C符合题意； D．Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，D不符合题意； 故选C。 14. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. b点溶液大量存在的离子是Na+和OH- C. ②中c点发生的反应是H++OH-=H2O D. ②中c点溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比。根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图可知：b点反应为NaHSO4、Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH及H2O；c点①中稀H2SO4过量，溶质为H2SO4，②中NaHSO4过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，据此回答。 【详解】A．由上述分子可知，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确； B．根据上述分析可知，b点反应为NaHSO4、Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH及H2O，所以大量存在的离子是Na+和OH-，B正确； C．②中c点硫酸氢钠与氢氧化钠发生反应发生中和反应，其离子方程式是H++OH-=H2O，C正确； D．②中c点硫酸氢钠继续和氢氧化钠发生中和反应，但还没有中和完全，所以溶液呈碱性，D错误； 故选D。 15. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 向中滴加少量稀盐酸： B. 向NaOH溶液中通入少量： C. 向水中通入少量： D. 向水中投入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向中滴加少量稀盐酸：，A错误； B．向NaOH溶液中通入少量：，B错误； C．向水中通入少量：，C错误； D．向水中投入少量：，D正确； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题) 16. 已知A为淡黄色固体，T、R为两种用途广泛的常见金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀， Q为两性氧化物。 根据如图转化关系回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________，N___________，W___________。 （2）B与E混合得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，观察到的现象是___________；H在潮湿空气中变成M的过程中发生反应的化学方程式为___________。下列能较长时间观察到H的是___________(填序号)。 （3）按要求写方程式： i．B与R反应的离子方程式：___________。 ii．D与盐酸发生反应的离子方程式：___________。 iii．A与水反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. Na[Al(OH)]4 ③. FeCl3 （2） ①. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ③. ①②④ （3） ①. 2Al＋2OH-＋6H2O = 2Al(OH)＋3H2↑ ②. Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++ 4H2O ③. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】 【分析】A为淡黄色固体，A能与水反应，A是Na2O2；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，T、R为两种用途广泛的常见金属单质，C是无色无味的气体，T在C中燃烧生成具有磁性的黑色晶体D，C是O2、B是NaOH、T是Fe、D是Fe3O4；Fe3O4与足量盐酸反应后加入足量铁生成氯化亚铁，E是FeCl2，FeCl2和氢氧化钠反应生成白色沉淀H，H是Fe(OH)2；Fe(OH)2在潮湿空气中被氧化为M，M是Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成氯化铁，W是FeCl3。金属R能与氢氧化钠反应，则R是Al，N是、Q是Al2O3，据此分析； 【小问1详解】 根据以上分析，A是，N是，W是FeCl3； 【小问2详解】 NaOH与FeCl2混合得到Fe(OH)2并在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中，观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；Fe(OH)2在潮湿空气中被氧气氧化变成Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3； ①中铁和硫酸反应放出氢气，氢气排出试管内空气后再滴入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，能隔绝空气，防止氧化； ②装置先打开a，试管A中生成的氢气把B中的空气排出，再关闭a，A中生成的硫酸亚铁被压入B中与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，能隔绝空气，防止氧化； ③中生成的氢氧化亚铁与空气接触，迅速被氧化为氢氧化铁； ④中苯起到油封的作用，能隔绝空气，防止氧化； 所以能较长时间观察到氢氧化亚铁的是①②④； 【小问3详解】 i．氢氧化钠与Al反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为； ii．四氧化三铁与盐酸发生反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式； iii．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为。 17. 乳酸亚铁晶体[(C3H5O3)2Fe·3H2O]是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备FeCO3，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。 （1）“酸浸”时，Fe单质发生反应的离子方程式有_______。 （2）向酸浸液中滴加_______(填化学式)溶液可判断是否要进行“还原”、“过滤”操作；在实验室中进行过滤操作需要的玻璃仪器有_______。 （3）制备过程中将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中制得FeCO3。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②若FeCO3置于空气中时间过长，表面生成Fe(OH)3，其原因是________(用化学方程式表示)。 ③若将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，会降低FeCO3的纯度，其原因是________。 （4）FeCO3与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是_______。 （5）为获得尽可能多的乳酸亚铁晶体，操作X的具体内容是向隔绝空气加热浓缩后的乳酸亚铁溶液中加入乙醇，_______，_______干燥，得乳酸亚铁晶体。 【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+ （2） ①. KSCN ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） ①. Fe2++=FeCO3↓ ②. 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 ③. Na2CO3溶液呈碱性，将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，会生成Fe(OH)2(合理即可) （4）防止Fe2+被氧化(合理即可) （5） ①. 过滤 ②. 用乙醇洗涤 【解析】 【分析】废铁屑Fe和Fe2O3中加入稀硫酸生成了硫酸亚铁、硫酸铁，加入铁还原硫酸铁生成硫酸亚铁，加入碳酸钠溶液生成碳酸亚铁沉淀，加入乳酸生成乳酸亚铁，向隔绝空气加热浓缩后的乳酸亚铁溶液中加入乙醇，过滤，用乙醇洗涤晶体，干燥，得乳酸亚铁晶体。 【小问1详解】 废铁屑中有Fe和Fe2O3，所以酸浸时，Fe与H+、Fe3+反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+。 【小问2详解】 若酸浸时Fe过量，则酸浸后溶液中没有Fe3+，就不需要还原过程，所以检验酸浸液中是否有Fe3+来判断后续步骤，检验Fe3+用KSCN溶液。过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 ①Na2CO3与FeSO4发生复分解反应，离子反应为Fe2++=FeCO3↓。 ②FeCO3置于空气中时间过长，会被O2氧化为Fe(OH)3发生反应：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2。 ③若将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，初始时溶液呈碱性，会生成氢氧化亚铁沉淀，影响FeCO3纯度。 【小问4详解】 Fe2+易被O2氧化，加入少量铁粉可防止Fe2+被氧化。 【小问5详解】 乳酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以向溶液中加入乙醇可以降低乳酸亚铁的溶解度，用乙醇洗涤晶体可以减少晶体的损失，所以具体操作为：向隔绝空气加热浓缩后的乳酸亚铁溶液中加入乙醇，过滤，用乙醇洗涤晶体，干燥，得乳酸亚铁晶体。 18. 分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。如图是按树状分类法对一组物质进行的分类。 已知：纳米颗粒是指颗粒直径为1~100nm的微粒。 回答下列问题： （1）类别1是_______，分类标准2为_______。 （2）按照上述分类图示，物质③应填入图中_______、_______处(填“A”“B”“C”或“D”)，将③均匀分散在乙醇中(已知碳酸钙不溶于乙醇)得到的分散系为_______。 （3）上述物质间发生的化学反应，能用OH-+H+=H2O表示的是_______(填化学方程式)。 （4）将Ba(OH)2溶液分成两等份，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(体积相同的两溶液中含有相同数目的)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中，曲线_______(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；a点对应的溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。从开始到b点发生反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电(或是否为电解质) （2） ①. A ②. C ③. 胶体 （3）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O （4） ①. ② ②. 中性 ③. Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【解析】 【分析】由图可知，分类标准1为分子种类、类别1是混合物、分类标准2为化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电(或是否为电解质)、类别2是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，类别1是混合物、分类标准2为化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电(或是否为电解质)； 【小问2详解】 纳米碳酸钙颗粒为组成唯一的纯净物，溶于水的碳酸钙或碳酸钙在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，则纳米碳酸钙颗粒应填入图中A、C处；胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系，则将纳米碳酸钙颗粒均匀分散在乙醇中得到的分散系为胶体； 【小问3详解】 离子方程式OH-+H+==H2O表示的反应为强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，由溶液中的钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀可知，能用离子方程式表示的反应为硝酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和水，反应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O； 【小问4详解】 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，含有等物质的量硫酸根离子的硫酸氢钠溶液与等量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++S=BaSO4↓+H2O，由方程式可知，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应时溶液中离子浓度减小的幅度大于含有等物质的量硫酸根离子的硫酸氢钠溶液与等量的氢氧化钡溶液反应，则①代表滴入硫酸溶液、②代表滴入硫酸氢钠溶液，从开始到b点发生的反应为硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，b点到d点发生的反应为硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，所以a点、d点对应的溶液显中性，b点、c点溶液显碱性。 19. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl-、、、中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 (1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为： A：_______________；B：______________；C：____________；D：_____________。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A＋D→： _________________。 ②B＋D→：_________________。 【答案】 ①. AgNO3 ②. CuSO4 ③. Na2CO3 ④. BaCl2 ⑤. Ag++Cl-=AgCl↓ ⑥. Ba2++=BaSO4↓ 【解析】 【分析】B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，以此解答该题。 【详解】(1)根据上述分析可知：A为AgNO3；B 为CuSO4；C为Na2CO3；D为BaCl2； (2) ①A为AgNO3；D为BaCl2，二者在溶液中反应产生AgCl白色沉淀和Ba(NO3)2，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； ②B 为CuSO4；D为BaCl2，二者在溶液中反应产生BaSO4白色沉淀和CuCl2，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓。 【点睛】本题考查了溶液成分的判断。掌握好相互离子之间的反应和现象及常见的有色离子的颜色是本题解答的关键。中学阶段常见的有色离子有：①Cu2+：蓝色；②Fe2+：浅绿色；③Fe3+：棕黄色；④：紫红色；另外，在解题过程中，需注意审清题意，如此题中“A、B、C、D四种可溶性盐”，若没有这个条件，则有多种不同的结论。因此，审清题意非常关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市第一中学2025-2026学年高一上学期10月检测 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题) 1. 下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是 A. 食盐、氧化钙、硫酸钠 B. 稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C. 漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D. 冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜 2. “丹青作画”中“青”指一种青色矿物颜料，即石青，其主要成分为，也可以表示为。属于 A. 混合物 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 常温下，在下列溶液中一定能够大量共存的离子组是 A. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 B. 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：、、、 C. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、 D. 澄清溶液中：、、、 4. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 5. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含一定量的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质，该磁流体粒子的直径为。下列说法中错误的是 A. 所得到的分散系属于胶体 B. 可用丁达尔效应来鉴别该分散系是胶体还是溶液 C. 该分散系可以透过滤纸 D. 该分散系的分散质为氢氧化铁胶体粒子 6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氯气与澄清石灰水反应： B. 将溶液滴入溶液中至溶液呈中性： C. 用醋酸除水垢： D. 实验室防止硫酸亚铁溶液被氧化： 7. 掌握好分类方法，可以帮助我们学习好化学，下列物质的分类不正确的是 A. NaHSO4属于酸 B. KCl属于盐 C. SO2属于氧化物 D. NaOH属于碱 8. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. NaHSO4=Na++H++SO B. BaCl2=2Ba++2Cl- C. Fe2(SO4)3=Fe3++SO D. NH4NO3=H+H2O+NO 9. 类推是研究物质性质的常用方法之一。下列类推合理的是 选项 事实 类推 A 相同条件下，在水中，碳酸钙的溶解度比碳酸氢钙的小 相同条件下，在水中，碳酸钠的溶解度也比碳酸氢钠的小 B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠也能从硫酸铁溶液中置换出铁 C 氧化钙是碱性氧化物 氧化钠也是碱性氧化物 D 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 钠与氧气在点燃条件下生成氧化钠 A. A B. B C. C D. D 10. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 机理中生成反应的离子方程式为： B. 元素参与的反应均存在电子转移 C. 纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 D. 铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率 11. 下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较，水的作用相同的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Na2O+H2O═2NaOH C. 2F2+2H2O═4HF+O2 D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO 12. 下图是制取与贮存氢气的一种方法。已知：和HCl反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A. 反应1中是氧化产物 B. 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出的质量为0.6g C. 反应3中氩气可用氯气来代替 D. 循环制氢过程中不断消耗的物质是 13. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A. +2H+=CO2↑+H2O B. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O C. Cl2+H2OH++Cl-+HClO D. Fe+Cu2+=Fe2++Cu 14. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. b点溶液大量存在的离子是Na+和OH- C. ②中c点发生的反应是H++OH-=H2O D. ②中c点溶液呈中性 15. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 向中滴加少量稀盐酸： B. 向NaOH溶液中通入少量： C. 向水中通入少量： D. 向水中投入少量： 二、非选择题(本大题共4小题) 16. 已知A为淡黄色固体，T、R为两种用途广泛的常见金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀， Q为两性氧化物。 根据如图转化关系回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________，N___________，W___________。 （2）B与E混合得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，观察到的现象是___________；H在潮湿空气中变成M的过程中发生反应的化学方程式为___________。下列能较长时间观察到H的是___________(填序号)。 （3）按要求写方程式： i．B与R反应的离子方程式：___________。 ii．D与盐酸发生反应的离子方程式：___________。 iii．A与水反应的化学方程式：___________。 17. 乳酸亚铁晶体[(C3H5O3)2Fe·3H2O]是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备FeCO3，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。 （1）“酸浸”时，Fe单质发生反应的离子方程式有_______。 （2）向酸浸液中滴加_______(填化学式)溶液可判断是否要进行“还原”、“过滤”操作；在实验室中进行过滤操作需要的玻璃仪器有_______。 （3）制备过程中将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中制得FeCO3。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②若FeCO3置于空气中时间过长，表面生成Fe(OH)3，其原因是________(用化学方程式表示)。 ③若将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，会降低FeCO3的纯度，其原因是________。 （4）FeCO3与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是_______。 （5）为获得尽可能多的乳酸亚铁晶体，操作X的具体内容是向隔绝空气加热浓缩后的乳酸亚铁溶液中加入乙醇，_______，_______干燥，得乳酸亚铁晶体。 18. 分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。如图是按树状分类法对一组物质进行的分类。 已知：纳米颗粒是指颗粒直径为1~100nm的微粒。 回答下列问题： （1）类别1是_______，分类标准2为_______。 （2）按照上述分类图示，物质③应填入图中_______、_______处(填“A”“B”“C”或“D”)，将③均匀分散在乙醇中(已知碳酸钙不溶于乙醇)得到的分散系为_______。 （3）上述物质间发生的化学反应，能用OH-+H+=H2O表示的是_______(填化学方程式)。 （4）将Ba(OH)2溶液分成两等份，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(体积相同的两溶液中含有相同数目的)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中，曲线_______(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；a点对应的溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。从开始到b点发生反应的离子方程式是_______。 19. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl-、、、中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 (1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为： A：_______________；B：______________；C：____________；D：_____________。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A＋D→： _________________。 ②B＋D→：_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $