黑龙江省佳木斯市第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期期中考试试题 高二学年化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 1.答题前，考生务必将姓名、考号写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。 2.选择题部分，每小题选出答案后，考生必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号按要求涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题各题的答案，必须书写在答题卡规定的区域，规定区域外答题不得分。 4.保持答题卡清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(共45分) 一、单项选择题 1. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 2. 反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒温密闭容器中进行，下列不改变反应速率的是 A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2 C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He 3. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。其反应机理如下： ① 快 ② 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/mol D. 增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 4. 煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)。关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是 A. H2O完全转化为CO和H2 B. H2的浓度保持不变 C. 正、逆反应速率相等且均为零 D. H2O、CO的物质的量之比为1∶1 5. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5 mol，下列说法不正确的是 A. 在该温度下，反应的平衡常数K=1 B. 平衡常数与反应温度无关 C. CO的平衡转化率为50% D. 平衡时n(H2O)=0.5 mol 6. 一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 ①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入He使容器容积变大 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 7. 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H++CN-，下列叙述正确的是 A. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B. 加水，平衡逆向移动 C. 滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量NaCN固体，平衡正向移动 8. 下列说法正确的是 A. 电离常数受溶液浓度的影响 B. 相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C. 大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 D. 的电离常数表达式： 9. 下列有关说法不正确的是 A. 的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B. ，的溶液，水电离出的 C. 任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D. ，用试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的为5 10. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D. 滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降 11. 下列说法正确的是 A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B. 装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 12. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. 溶液呈酸性是由于溶液中 C. 水溶液呈碱性，说明离子在水中的水解程度大于电离程度 D. 水电离出的(或)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 13. 下列水解的离子方程式正确的是 A. Br－+H2O HBr+OH－ B. NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+ C. CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D. Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ 14. 下列说法中，正确的是 A. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D. 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 第Ⅱ卷(共55分) 15. Ⅰ、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）、时，氨气完全燃烧放出的热量，则 ______。 （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 键能 941.7 154.8 283.0 则 ______。 （3）已知(金刚石，) (石墨，) 石墨和金刚石相比，石墨的稳定性______金刚石的稳定性。(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。 （4）已知下列数据 ； ； 则的______。 Ⅱ、某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。 【药品】盐酸、溶液、溶液。 【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度 反应后体系温度 温度差平均值 盐酸 溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.4 2 25.1 25.0 26.3 3 25.0 25.0 28.4 （5）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是______。 （6）学生甲实测数据处理______。 16. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小：______（填“>”“=”或“<”）。 （2）在温度下，反应的平衡常数______。 （3）在一定条件下发生上述反应： ，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是______（填“减小压强”或“降低温度”）。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）对化学平衡的下列说法中正确的是______。 A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C. 化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大 D. 只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 （6）为检验的存在，可向溶液中加入溶液，发生反应如下： （棕黄色）（无色）（红色） ①加入固体②加入粉③加入固体 不能使平衡发生移动的是______，原因是______。 （7）反应 ，在室温下能否自发进行______（填“能”或“否”）。 17. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数() 按要求回答下列问题： （1）运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：溶液中加入溶液至过量______。 （2）要使溶液中增大，可以采取的措施是______(填标号)。 ①加少量烧碱②通入少量气体③加水 （3）相等的①②③溶液的物质的量浓度大小顺序：______。 （4）用离子方程式表示溶液呈酸碱性的原因：______。 （5）在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，应采取的措施是______。 A．加热 B．通入 C．加入少量 （6）在时，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序______。 （7）将下列物质配成的溶液蒸干灼烧，最后仍能得到该物质的是______。 A. B. C. D. 18. 已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答下列问题。 （1）工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，试解释原因（用离子方程式表示）______；______。 （2）某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀硫酸，则的溶解度______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______，______。 （3）某的和的混合溶液中含有杂质。为了除去杂质，需将溶液调至。在调节溶液时，应选用的试剂是______。 A. B. C. D. （4）洗涤沉淀表面的可溶性杂质同时减少损失，最好选用______洗涤。（填写序号） A．蒸馏水 B．溶液 C．稀盐酸 2025-2026学年度第一学期期中考试试题 高二学年化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 1.答题前，考生务必将姓名、考号写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。 2.选择题部分，每小题选出答案后，考生必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号按要求涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题各题的答案，必须书写在答题卡规定的区域，规定区域外答题不得分。 4.保持答题卡清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(共45分) 一、单项选择题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(共55分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）大于 （4） （5）温度计 （6）3.4 【16题答案】 【答案】（1） （2）0.36 （3）降低温度 （4）减小 （5）B （6） ①. ① ②. 电离出的、不参与反应，其浓度变化不会影响反应的平衡 （7）能 【17题答案】 【答案】（1） （2）①③ （3）①②③ （4） （5）A （6） （7）C 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 减小 ②. 不变 ③. 减小 （3）B （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $