精品解析：江苏省镇江市实验高级中学、茅以升中学、心湖高级中学等校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025~2026学年第一学期高三年级第一次阶段性监测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于 A. 有机材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 复合材料 2. 利用反应吸收。下列说法正确的是 A. Ca基态核外电子排布式为 B. 空间结构为三角锥形 C. 中既含离子键也含极性共价键 D. 中子数为9的氮原子： 3. 下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A. 用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B. 用装置乙制取Cl2 C. 用装置丙制取Br2 D. 用装置丁蒸馏回收Br2 4. 钢铁冶炼所得铁水中含有、P、S等元素，常用、等物质进行脱硫。下列说法正确的是 A. 的基态电子排布式为 B. 铁位于周期表第4周期VIB族 C. 第一电离能： D. 碱性： 5. 下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是 A. 制漂白粉： B. 制硫酸： C. 制硝酸： D. 制纯碱： 6. 下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应 C. 新制氯水光照后，溶液酸性会增强 D. 常温下，与水反应生成，转移电子的物质的量为 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 将片投入溶液中： B. 电解饱和溶液： C. 向溶液中加入过量澄清石灰水： D. 向溶液中通入过量气体： 8. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 电极A为阳极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变 D. 电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入 溶液以获得 9. 化合物Z是合成药物长春碱的中间体，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X分子存在顺反异构体 B. Y分子能与盐酸反应 C. 1molZ最多能和6mol发生加成反应 D. Y→Z的反应类型为取代反应 10. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A. 步骤①反应为 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 在催化循环中起氧化作用 D. 步骤③生成的物质Z是 11. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量5%溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体为 12. 室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 较浓溶液中： B. 溶液中：的平衡常数 C. 溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 13. 一种黄铜矿(主要成分为，还含有)的处理工艺流程如下： 已知“焙烧”后所得固体为、CuO、、，所得混合气中含，不含含硫气体。下列说法不正确的是 A. “焙烧”后所得、CuO、的物质的量均不相等 B. 为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用硫酸溶液吸收混合气 C. 溶液Y中所含溶质为 D. 将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。 （1）采用离子交换法从卤水(含有)中提取碘的工艺流程如下： “还原”前对树脂进行处理。证明“还原”时被氧化的实验操作及现象是_______。 （2）实验室中，可采用如图所示装置制取碘。 实验中，冷凝管中的冷凝水通常从_______(填“a”或“b”)端通入。 （3）为测定卤水样品中的含量，进行下列实验： ①取100.00mL卤水样品减压浓缩至20.00mL，加入过量的0.1500mol·L-1溶液20.00mL(发生反应为)。 ②密封静置2h，生成白色沉淀，过滤。 ③用0.1000mol·L-1标准溶液进行滴定(反应为)。请补充完整滴定过程的有关实验操作：将过滤所得的滤液全部转移至锥形瓶中，_______；向洗涤干净的碱式滴定管中加入适量标准溶液，润洗2∼3次，重新装液，排气泡，调节液面至0刻度(及以下)，记录读数，边振荡边逐滴加入标准溶液，观察锥形瓶中溶液颜色变化，直至_______，停止滴定，读数并记录数据。实验测得消耗溶液的体积为22.00mL。 ④计算卤水样品中的物质的量浓度(写出计算过程) _______。 15. F是一种呼吸系统药物合成的中间体，其合成路线如下： （1）B分子和足量的加成产物中含有手性碳原子数目为___________。 （2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①既能水解又能发生银镜反应 ②分子中含有3种不同化学环境的氢原子 （3）D的结构简式___________。 （4）F分子中含氧官能团名称___________。 已知： （5）写出以甲醛、苯酚、1，4-丁二醇为原料合成 的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 铁制品在生产生活中应用广泛。 （1）工业上以CO为原料可通过如下反应制取。为除去所得中的，可将生成的气体通过钢制的吸收塔进行脱碳。吸收塔中装有质量分数为30%的吸收剂和(Cr有＋3、＋6价)缓蚀剂。 ①溶液若浓度偏高会发生设备堵塞，导致设备堵塞的物质是_______。 ②缓蚀剂能减缓设备的腐蚀，原理是_______。 （2）铁制品在海洋环境中，表面会生成凝结物。 ①无氧环境中，Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和的离子方程式：_______。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为_______。 （3）一种滴定法测定含FeOOH凝结物的铁制品中的铁元素含量。过程如下： 步骤Ⅰ：称取一定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤Ⅱ：称取5.01 g铁制品(除FeOOH与单质Fe外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL，先加入溶液将大多数还原(此时转化为)为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用0.1000 mol·L-1标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20 mL。滴定过程中反应为。 ①步骤Ⅰ中配制溶液时，盐酸的作用是_______，加入锡粒的目的是_______。 ②计算该铁制品中FeOOH的质量_______，并写出计算过程。 17. 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 (1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②废水中氨氮去除率随pH的变化如图-1所示，当1.3<pH<1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是_______。 (2)氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。 ①NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为_______。 ②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。 ③n(ClO-)/n(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图-2所示。当n(ClO-)/n(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期高三年级第一次阶段性监测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于 A. 有机材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】石墨烯是一种碳的单质，属于新型无机非金属材料，故选B。 2. 利用反应吸收。下列说法正确的是 A. Ca基态核外电子排布式为 B. 空间结构为三角锥形 C. 中既含离子键也含极性共价键 D. 中子数为9的氮原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca是20号元素，基态核外电子排布式为，而非（3d轨道未被填充），A错误； B．中N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，而非三角锥形，B错误； C．由和构成，与间为离子键，内部N-O键为极性共价键，既含离子键也含极性共价键，C正确； D．中子数为9的氮原子质量数为7+9=16，正确符号应为，D错误； 故答案选C。 3. 下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A. 用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B. 用装置乙制取Cl2 C. 用装置丙制取Br2 D. 用装置丁蒸馏回收Br2 【答案】A 【解析】 【分析】使用热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，再通入氯气将HBr氧化为溴单质，利用物质沸点的不同，采取蒸馏的方法将溴蒸出； 【详解】A．热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，A正确； B．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，B错误； C．通入氯气气体，应该是长进短出，短进长出，会将HBr溶液压出，C错误； D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，图中温度计水银球位置应该在支管口处，位置不合理，D错误； 故选A； 4. 钢铁冶炼所得铁水中含有、P、S等元素，常用、等物质进行脱硫。下列说法正确的是 A. 的基态电子排布式为 B. 铁位于周期表第4周期VIB族 C. 第一电离能： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的基态电子排布式应为[Ar]3d6(失去4s轨道的2个电子)，A错误； B．铁是第26号元素，位于周期表第4周期第VIII族， B错误； C．第三周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势(Mg、P大于其相邻元素)，正确顺序为P＞S＞Si（P的3p3半充满结构更稳定，第一电离能高于S），C正确； D．同主族金属元素的原子半径越大，金属性越强，对应金属氢氧化物的碱性越强，故碱性：，D错误； 故选C。 5. 下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是 A. 制漂白粉： B. 制硫酸： C. 制硝酸： D. 制纯碱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解食盐水生成Cl2（阳极产物），Cl2与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2（漂白粉），A正确； B．FeS2燃烧生成SO2而非SO3，SO2需催化氧化为SO3后才能制硫酸，B错误。 C．NO需氧化为NO2才能与水反应生成HNO3，直接用水无法生成硝酸，C错误。 D．制纯碱需先通NH3增大溶液碱性，再通CO2析出NaHCO3，D缺少NH3步骤，D错误。 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应 C. 新制氯水光照后，溶液酸性会增强 D. 常温下，与水反应生成，转移电子的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2是离子化合物，电子式应为，A错误； B．常温下铝、铁与浓硫酸发生钝化反应，表面生成致密氧化膜阻止反应继续，并非不发生反应，B错误； C．新制氯水中存在HClO，光照下HClO发生分解：，HCl为强酸，溶液中H+浓度增大，酸性增强，C正确； D．常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2不是0.5mol，转移的电子不是1mol，D错误； 故选C。 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 将片投入溶液中： B. 电解饱和溶液： C. 向溶液中加入过量澄清石灰水： D. 向溶液中通入过量气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：，A错误； B．电解饱和NaCl溶液应生成Cl2和H2，反应方程式应为，B错误； C．向溶液中加入过量Ca(OH)2时，量少，化学计量数定为1，离子方程式为：，C正确； D．ClO-与过量的SO2发生氧化还原反应，产物应为和，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 电极A为阳极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变 D. 电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入 溶液以获得 【答案】D 【解析】 【分析】该装置有外接电源为电解池，电极B中Mn2+转化为MnO2，B为阳极，发生氧化反应；电极A为阴极，发生还原反应。 【详解】A．电极A处LiMn2O4生成Li+和Mn2+，Mn元素价态从+3.5降为+2，发生还原反应，故电极A为阴极，A错误； B．电极B为阳极，Mn2+被氧化为MnO2，溶液含H2SO4呈酸性，电极反应式应为，B错误； C．电极A生成Mn2+发生反应），电极B消耗Mn2+生成MnO2，根据分析、结合两极上电子数守恒，则生成量大于消耗量，Mn2+浓度增大，C错误； D．电解后溶液含Li+和Mn2+，调节pH可使Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀除去，剩余Li+与Na2CO3反应生成Li2CO3，D正确； 故选D。 9. 化合物Z是合成药物长春碱的中间体，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X分子存在顺反异构体 B. Y分子能与盐酸反应 C. 1molZ最多能和6mol发生加成反应 D. Y→Z的反应类型为取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．X分子中虽然含碳碳双键、且碳碳双键两端连接不同的原子或基团，但由于环的空间位阻，因此不存在顺反异构体，A错误； B．Y分子中含有的仲胺基（-NH-）和含氮杂环，显碱性，能与盐酸反应生成盐，B正确； C．Z分子中可与加成的基团包括：1个苯环（3 mol ）、1个含N的环（1 mol ）、1个酮羰基（1 mol）、1个碳碳双键（1 mol），1 mol Z最多与6 mol 加成，C正确； D．Y→Z的反应中，Y的仲胺基（-NH-）上的H原子被乙酰基（）取代，生成酰胺基（），属于取代反应，D正确； 故答案选A。 10. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A. 步骤①反应为 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 在催化循环中起氧化作用 D. 步骤③生成的物质Z是 【答案】D 【解析】 【分析】结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，和苯生成，和、反应生成、和水，据此解答。 【详解】A．结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，故A正确； B．步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确； C．在催化循环中V的化合价由+5降低到+4，所以起氧化作用，故C正确； D．根据分析，步骤③生成的物质Z是，故D错误； 答案选D。 11. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量5%溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体为 【答案】C 【解析】 【详解】A．适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，故A正确； B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，故B正确； C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，故C错误； D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），故D正确； 选C。 12. 室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 较浓溶液中： B. 溶液中：的平衡常数 C. 溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【解析】 【分析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。 【详解】A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误； B．该反应的平衡常数，B正确； C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误； D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误； 故选B。 13. 一种黄铜矿(主要成分为，还含有)的处理工艺流程如下： 已知“焙烧”后所得固体为、CuO、、，所得混合气中含，不含含硫气体。下列说法不正确的是 A. “焙烧”后所得、CuO、的物质的量均不相等 B. 为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用硫酸溶液吸收混合气 C. 溶液Y中所含溶质为 D. 将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜 【答案】D 【解析】 【分析】黄铜矿主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质，粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧，黄铜矿在硫酸铵作用下得到、CuO、、，所得混合气中含；加水分离，主要形成含硫酸铜和硫酸铁的滤液，滤渣含CuO、SiO2，向滤液中加入过量的铁，得到固体X为铜、铁的混合物，溶液Y主要成分为FeSO4。 【详解】A．“焙烧”后所得固体含CuSO4、CuO、Fe2(SO4)3等，所得混合气中含NH3，不含硫气体，涉及的化学反应有①4CuFeS2+ 17O2 2CuSO4+2CuO + 2Fe2(SO4)3，反应②CuO +(NH4)2SO4 CuSO4+ H2O ↑+ 2NH3，反应①中、、的物质的量相等，则发生反应②后各生成物质的物质的量均不相等， A正确； B．混合气含NH3，用硫酸溶液吸收可生成(NH4)2SO4，防止NH3污染环境，故B正确； C．水浸后滤液含CuSO4、Fe2(SO4)3，加过量Fe粉发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+，最终溶液Y所含溶质为FeSO4，故C正确； D．固体X为Cu和Fe的混合物，加足量稀硝酸，Fe、Cu均与稀硝酸反应，无法得到单质铜，故D错误； 选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。 （1）采用离子交换法从卤水(含有)中提取碘的工艺流程如下： “还原”前对树脂进行处理。证明“还原”时被氧化的实验操作及现象是_______。 （2）实验室中，可采用如图所示装置制取碘。 实验中，冷凝管中的冷凝水通常从_______(填“a”或“b”)端通入。 （3）为测定卤水样品中的含量，进行下列实验： ①取100.00mL卤水样品减压浓缩至20.00mL，加入过量的0.1500mol·L-1溶液20.00mL(发生反应为)。 ②密封静置2h，生成白色沉淀，过滤。 ③用0.1000mol·L-1标准溶液进行滴定(反应为)。请补充完整滴定过程的有关实验操作：将过滤所得的滤液全部转移至锥形瓶中，_______；向洗涤干净的碱式滴定管中加入适量标准溶液，润洗2∼3次，重新装液，排气泡，调节液面至0刻度(及以下)，记录读数，边振荡边逐滴加入标准溶液，观察锥形瓶中溶液颜色变化，直至_______，停止滴定，读数并记录数据。实验测得消耗溶液的体积为22.00mL。 ④计算卤水样品中的物质的量浓度(写出计算过程) _______。 【答案】（1）取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，证明被氧化 （2）a （3） ①. 滴入几滴淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，半分钟内不恢复 ③. mol/L 【解析】 【分析】卤水酸化后通入氯气，发生置换反应生成碘单质，碘单质用树脂交换吸附，分离出碘单质，然后用亚硫酸钠将碘单质从树脂中还原出来，溶液中的碘离子再次氧化生成碘单质，用热空气将碘单质吹出，得到碘单质； 【小问1详解】 “还原”时Na2SO3被氧化成SO，可以检验SO的存在证明其被氧化。取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，证明被氧化； 【小问2详解】 从冷凝管下方进冷凝水，冷凝水是慢慢充满冷凝管的，这样冷水可以在冷凝管内停留最长的时间，同时冷水和热气的热交换主要是通过冷凝管壁进行，冷凝管中充满了水，热交换效率也比较高； 【小问3详解】 将过滤所得的滤液全部转移至锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液作指示剂；向洗涤干净的碱式滴定管中加入Na2S2O3标准溶液，润洗2-3次，重新装液，排气泡，调节液面至0刻度(及以下)后记录读数，边振荡边逐滴加入标准溶液，观察锥形瓶中溶液颜色变化，当滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，半分钟内不恢复，停止滴定。 步骤①发生反应为2Cu2++4I-=I2+2CuI↓，滴定中，卤水中I-和标准液的关系是：4I--I2-2Na2S2O3； mol， mol， mol·L-1。 15. F是一种呼吸系统药物合成的中间体，其合成路线如下： （1）B分子和足量的加成产物中含有手性碳原子数目为___________。 （2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①既能水解又能发生银镜反应 ②分子中含有3种不同化学环境的氢原子 （3）D的结构简式___________。 （4）F分子中含氧官能团名称___________。 已知： （5）写出以甲醛、苯酚、1，4-丁二醇为原料合成 的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）1 （2）或 （3） （4）酯基、羰基 （5）HOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHOHOOCCH2CH2COOHClOCCH2CH2COCl 【解析】 【分析】A与CH3COCl发生取代反应得到B，B与HCHO、HCl在ZnCl2作用下，加热得到C，C与NaOH水溶液发生取代反应(碳氯键→羟基)，再与CH3COOH发生酯化反应，得到D()，D与Br2发生取代反应得到E，E与发生取代反应得到F。 【小问1详解】 B分子和足量的加成产物含有手性碳原子数目为1(*标注)； 【小问2详解】 C的同分异构体既能水解又能发生银镜反应，说明由含-OOCH，且该分子中含有3种不同化学环境的氢原子，故该同分异构体的结构简式为或； 【小问3详解】 由分析知，D的结构简式； 【小问4详解】 F分子中含氧官能团名称为酯基、(酮)羰基； 【小问5详解】 由题给原料，可逆向推测出，苯酚与ClOCCH2CH2COCl 形成另一个六元环，苯酚与HCHO、HCl在ZnCl2作用下，加热可引入-CH2Cl；而ClOCCH2CH2COCl可由原料HOCH2CH2CH2CH2OH逐步氧化为HOOCCH2CH2COOH再与SOCl2取代得到，故合成路线为 HOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHOHOOCCH2CH2COOHClOCCH2CH2COCl。 16. 铁制品在生产生活中应用广泛。 （1）工业上以CO为原料可通过如下反应制取。为除去所得中的，可将生成的气体通过钢制的吸收塔进行脱碳。吸收塔中装有质量分数为30%的吸收剂和(Cr有＋3、＋6价)缓蚀剂。 ①溶液若浓度偏高会发生设备堵塞，导致设备堵塞的物质是_______。 ②缓蚀剂能减缓设备的腐蚀，原理是_______。 （2）铁制品在海洋环境中，表面会生成凝结物。 ①无氧环境中，Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和的离子方程式：_______。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为_______。 （3）一种滴定法测定含FeOOH凝结物的铁制品中的铁元素含量。过程如下： 步骤Ⅰ：称取一定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤Ⅱ：称取5.01 g铁制品(除FeOOH与单质Fe外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL，先加入溶液将大多数还原(此时转化为)为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用0.1000 mol·L-1标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20 mL。滴定过程中反应为。 ①步骤Ⅰ中配制溶液时，盐酸的作用是_______，加入锡粒的目的是_______。 ②计算该铁制品中FeOOH的质量_______，并写出计算过程。 【答案】（1） ①. ②. 具有强氧化性，使钢制吸收塔内壁形成致密氧化膜 （2） ①. ②. 液滴中心出现蓝色沉淀，液滴边缘溶液显红色 （3） ①. 抑制的水解 ②. 防止被氧化 ③. 4.45 g 【解析】 【小问1详解】 ①脱碳过程中，溶液会吸收生成KHCO3，当溶液浓度偏高时，会生成较多KHCO3，而KHCO3溶解度相对较小，容易在溶液中达到饱和后结晶析出，从而堵塞设备； ②K2CrO4中的Cr元素的化合价为+6，处于最高价态，具有强氧化性，在钢制吸收塔的环境中，它会与铁发生氧化还原反应，使铁表面形成一层由铁的氧化物和铬的氧化物组成的致密氧化膜，这层氧化膜可以将钢铁与腐蚀性介质隔离开，阻止氧气、水和其他腐蚀性物质与钢铁接触，从而减缓腐蚀； 【小问2详解】 ①无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被氧化为+2价的FeS、Fe(OH)2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式：； ②由题图知，铁片在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，开始时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe [(CN)6]蓝色沉淀，即液滴中心会出现蓝色区域；溶液中酚酞遇到OH-变红，液滴边缘会出现红色区域； 【小问3详解】 ①在溶液中易发生水解：+2H2O=Sn(OH)2+2H+，加入盐酸可增大氢离子浓度，抑制的水解；锡粒具有还原性，可与溶液中可能存在的氧气或Sn4+反应，从而保护不被氧化，维持SnCl2溶液的还原能力； ②滴定消耗0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20 mL（即0.02 L），则n(K2Cr2O7)=0.1000 mol/L×0.02 L=0.002 mol，由反应计量关系得：n(Fe2+)=6×0.002 mol=0.012 mol，样品中铁元素的总物质的量为0.012mol×=0.06 mol；设铁制品中FeOOH的物质的量为 x mol，单质Fe的物质的量为y mol，铁元素守恒：FeOOH和Fe均含1个Fe原子，故：x+y=0.06 (1)，质量守恒：铁制品总质量为5.01 g，FeOOH的摩尔质量为89 g·mol⁻¹，Fe的摩尔质量为56 g·mol⁻¹，故：89x+56y=5.01  (2)，联立方程求解 x=0.05 ，m(FeOOH)=n×M=0.05 mol×89 g/mol= 4.45 g。 17. 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 (1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②废水中氨氮去除率随pH的变化如图-1所示，当1.3<pH<1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是_______。 (2)氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。 ①NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为_______。 ②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。 ③n(ClO-)/n(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图-2所示。当n(ClO-)/n(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是_______。 【答案】17. ①. ②. pH有所增大，氢氧根离子浓度增大，部分生成沉淀，溶液中浓度降低，不利于沉淀生成 18. ①. ③ ②. 在较高温度下不稳定 ③. 次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮被氧化为而留在废水中 【解析】 【17题详解】 ①向酸性废水中，铵离子、铁离子、硫酸根离子和水反应，生成沉淀，该反应的离子方程式为。 ②当1.3<pH<1.8时，随着氢离子浓度有所下降，氢氧根离子浓度增大，对沉淀溶解平衡的影响是：pH有所增大，氢氧根离子浓度增大，部分生成沉淀，溶液中浓度降低，不利于沉淀生成。 【18题详解】 ①具氧化性，废水中的氨氮呈-3价，被氧化转化为，还原产物为氯化钠，则该反应的离子方程式为。 ②当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是形成的在较高温度下不稳定，容易分解。 ③当n()/n(氨氮)>1.54后，次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮被氧化为而留在废水中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $