精品解析：上海海事大学附属北蔡高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

海大附中2025学年第一学期期中考试高一化学 (满分100分，时间60分钟；试卷共7小页，设4个大题) 特别提示： 1.请将答案写在答题纸上，写在试卷上不得分。使用极课码作答，并填写好班级姓名。 2.本试卷选择题标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选即不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、温室效应 大气中的温室气体，如同地球的“保温层”，维持着万物生长的适宜温度。然而，随着工业革命以来人类活动的加剧，温室气体浓度持续攀升，导致这层“棉被”越来越厚，全球气候正因此经历着深远而复杂的变化。研究其具体影响，已成为关乎未来的重要课题。 Ⅰ.某同学用下图装置研究不同气体经阳光照射的温度变化问题(集气瓶容积224 mL)。 1. 物质分类：按照元素组成分类，O2、N2、CO2三种气体中，与另外两种气体不同的是____________，按照其化学性质进行分类，可将其归类为____________(写一种即可) 2. 化学用语：O原子非常活泼，容易形成离子，画出其简单离子的结构示意图____________，N原子的电子式______，用电子式表示CO2的形成过程__________________。 3. 实验开始前，四瓶气体中密度最小的是______。 A. N2 B. O2 C. CO2 D. 空气 4. 测得装置内起始状态为25℃，1 atm，以下说法正确的是______(不定项) A. 四种气体含有的化学键只有共价键 B. 四个容器中气体分子数都为0.01NA C. 四个容器中的原子数目相等 D. 四个容器中的电子总数可能相等 5. 实验前，该同学需要制备较纯净的O2、N2、CO2，若通过大理石与0.1mol·L-1稀盐酸的反应制备标准状况下的CO2，所需该稀盐酸的体积至少为______mL。 II．在某一日光充沛的正午12：00~14：00测得实验结果如图所示： 6. 为确保结果的准确性，实验前除了控制四瓶气体的温度、压强、体积均相同，最重要的是要保证装置__________________。 7. 在整个测量过程中，四瓶气体的密度均______。 A. 先增大后减小 B. 先减小后增大 C. 始终增大 D. 几乎不变 8. 13：00时，四瓶气体中压强最大的是______。 A. N2 B. O2 C. CO2 D. 空气 9. 根据实验结果，写出一条你在日常生活中可以为减缓地球温室效应做出的贡献(合理即可)____________。 【答案】1. ①. CO2 ②. 酸性氧化物 2. ①. ②. ③. 3. A 4. A 5. 200 6. 气密性良好(或保温、隔热等与温度相关的描述) 7. D 8. C 9. 出行尽量多乘坐公共交通工具 【解析】 【1题详解】 O2、N2为单质，CO2为化合物，三种气体中与另外两种气体不同的是CO2，按照其化学性质进行分类，CO2能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物； 【2题详解】 O的简单离子为O2-，结构示意图为： ，N原子最外层5个电子，电子式为：，CO2为共价化合物，用电子式表示CO2的形成过程为：； 【3题详解】 同温同压时，气体摩尔体积相同，气体密度与相对分子质量成正比，N2、O2、CO2、空气的相对分子质量分别为28、32、44、29，则四瓶气体中密度最小的是N2，故选A； 【4题详解】 A．四种气体非金属原子之间只能形成共用电子对，含有的化学键只有共价键，A正确； B．非标况下224 mL 气体的物质的量不是0.01 mol，故四个容器中气体分子数不是0.01NA，B错误； C．同温同压时气体体积之比等于物质的量之比，四个容器中气体体积相同，气体分子数相同，但有的气体为双原子分子（N2、O2），有的气体为三原子分子（CO2），空气为混合气体，四个容器中的原子数目不相等，C错误； D．根据C中分析，四个容器中气体体积相同，气体分子数相同，1个N2分子的电子数为14，1个O2分子的电子数为16，1个CO2分子的电子数为22，空气为混合物，其平均每个分子含有的电子数与N2、O2、CO2均不相同，四个容器中的电子总数不可能相等，D错误； 故选A； 【5题详解】 大理石与稀盐酸反应的方程式为：，标况下224 mL CO2的物质的量为0.01 mol，消耗HCl的物质的量为：0.02 mol，至少需要0.1mol·L-1稀盐酸的体积为：； 【6题详解】 为确保结果的准确性，实验前除了控制四瓶气体的温度、压强、体积均相同，最重要的是要保证装置：气密性良好(或保温、隔热等与温度相关的描述)； 【7题详解】 在整个测量过程中，四瓶气体的体积几乎不变，气体的质量不变，所以气体的密度几乎不变，故选D； 【8题详解】 由图可知，13：00时二氧化碳的温度最高，由理想气体状态方程可知，四瓶气体中二氧化碳压强最大，故选C； 【9题详解】 日常生活中出行尽量多乘坐公共交通工具，可一定程度地减缓地球温室效应。 二、穿越化学之门——由宏观到微观 我们身边的物质世界丰富多彩，但其本质都是由最基本的单元——元素所组成。元素的具体形态是原子，而原子本身也是一个有结构的微观粒子。不同的结构决定了原子的不同化学“性格”。理解这些从宏观到微观、从核内到核外的核心概念，是开启化学之门的关键。 10. 按要求完成下列问题： (1)通过化学反应不能实现的是______。 A．生成一种新离子 B．生成一种新分子 C．生成一种新原子 D．生成一种新化合物 (2)下列化学用语使用正确的是______。 A．16O2和18O2互为同位素 B．16O2和18O2互为同素异形体 C．18O的结构示意图为 D．18O的电子式为： 元素周期表中关于氯元素的信息如下图所示 (3)根据题目已知信息，下列说法正确的有______(不定项)。 A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子核内中子数为17 C．35.45为氯元素的相对原子质量 D．35.45为某种氯原子的相对原子质量 (4)已知Cl元素只有35Cl和37Cl两种同位素，根据上图信息，计算Cl元素两种同位素的丰度之比为：α35Cl/α37Cl=______(结果小数形式，保留3位有效数字)。 (5)某种粒子有1个原子核，核内有16个质子，18个中子，核外有18个电子，写出该粒子的化学符号______。 (6)在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是______。(用题中的字母或数字表示，化成最简形式) 11. 将一小块金属钠放置于空气中，会依次产生下述一系列变化： (1)已知白色固体A是一种含三种元素的正盐，猜测固体A的化学式是__________________。 (2)以上转化过程中涉及的所有物质(含固体A)中，共价化合物有______，离子化合物有______，其中既有共价键又有离子键的物质有______(均填化学式)。 (3)写出CO2的结构式______，NaOH的电子式______。 (4)如果将金属钠直接投入到水中，该过程断裂或生成的化学键类型有：__________________。(不考虑金属键) 【答案】10. ①. C ②. D ③. AC ④. 3.44 ⑤. ⑥. A-x+n+24[或A-(x-n-24)] 11. ①. Na2CO3 ②. H2O，CO2 ③. Na2O，NaOH，Na2CO3 ④. NaOH，Na2CO3 ⑤. O=C=O ⑥. ⑦. 共价键、离子键 【解析】 【10题详解】 (1)化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类、数目均不变，新原子只能通过核反应生成，无法通过化学反应得到，其余新离子、新分子、新化合物均可通过化学反应生成，故选C。 (2) A．同位素的研究对象是原子，两种微粒均为分子，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，二者均为氧气，结构相同，不属于同素异形体，B 错误； C．的质子数为8，结构示意图核电荷数应为+8，图示为+10，C错误； D．原子最外层有6个电子，图示电子式符合书写规则，D正确； 故选D； (3) A．周期表左上角数字为原子序数，等于核电荷数，氯的核电荷数为17，A正确； B．氯的质子数为17，B错误； C．周期表中元素下方数字为元素的平均相对原子质量，35.45是氯元素的相对原子质量，C正确； D．35.45是氯元素的平均相对原子质量，不是单一氯原子的相对原子质量，D错误； 故选AC； (4)设丰度为，丰度为，可列出方程：，解得，，比值为； (5)质子数为16的元素为元素，质量数=质子数+中子数=16+18=34，核外电子比质子数多2，说明带2个单位负电荷，符号为； (6)设的质子数为，离子的核外电子总数满足：，得，中子数=质量数-质子数=； 【11题详解】 (1)与反应生成的含三种元素的正盐为碳酸钠，化学式为； (2)共价化合物是只含共价键的化合物，、为共价化合物；离子化合物是含离子键的化合物，、、均含离子键，属于离子化合物；、内部含共价键，故、同时含有离子键和共价键； (3)为直线形分子，碳氧之间为双键，结构式为；为离子化合物，由和构成，电子式为：； (4)钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，水分子中的氢氧共价键断裂；生成时形成离子键（钠离子与氢氧根之间）和中的共价键，生成时形成氢原子之间的共价键。 三、形形色色的胶体 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、杯中的牛奶呈现出乳白色、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。它广泛存在于我们的生活中，是介于溶液与浊液之间的一种特殊混合物。探索其独特的性质与行为，能帮助我们解开许多自然与生活之谜。 12. 下列有关胶体的说法正确的是______。 A. 能否产生丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 B. Fe(OH)3胶体带正电 C. 胶体一定是混合物 D. 实验室常用过滤的方法分离胶体和溶液 13. 钱逸泰院士等以CCl4和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石(直径约10nm)和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是______。 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D. 该反应的反应类型为置换反应 14. 以下分散系的分散质为固体的是______(不定项) A. 清晨山谷里的白雾 B. 舞台上干冰形成的“云” C. 冬季城市街道上的霾 D. Cu-Sn合金(青铜) 15. 将淀粉胶体和稀H2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是______。 A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 滴加石蕊试液显红色 D. 能产生丁达尔效应 16. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 (1)小王将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得Fe(OH)3胶体，写出该过程发生的化学反应方程式__________________。 (2)小林同学在制备时，发现得到的体系有沉淀，请写出一种可能的原因__________________。 【性质探究】 (3)小吴同学想知道Fe(OH)3胶体是否制备成功，请帮他设计实验方法进行鉴别(要求写出实验操作、现象及结论)__________________。 (4)小李同学利用______(填实验方法)对Fe(OH)3胶体进行提纯(如图所示)。为了证明溶液中的Cl-能透过半透膜，而淀粉不能，应该取少量半透膜______(填“内”或“外”)的液体于两支试管中，分别滴加______和______(均填化学试剂)，应观察到__________________，__________________(均填实验现象)。 (5)小张同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如上图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明__________________，该现象叫做____________。 (6)小刘同学将稀盐酸逐滴滴入制备好的胶体中，在整个过程中，首先观察到的实验现象是____________，该现象属于______(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】12. C 13. B 14. CD 15. B 16. ①. 红褐 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 搅拌过于剧烈、加热时间过久、FeCl3滴加速度过快等 ④. 用一束激光照射该分散系，能看到产生一条光亮的通路(丁达尔现象)，即证明胶体制备成功 ⑤. 渗析 ⑥. 外 ⑦. (HNO3酸化的)AgNO3溶液 ⑧. 碘水 ⑨. 产生白色沉淀 ⑩. 溶液不变蓝(无明显现象也可) ⑪. 负 ⑫. Fe(OH)3胶体粒子带正电 ⑬. 电泳 ⑭. 产生红褐色沉淀 ⑮. 物理 【解析】 【12题详解】 A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误； B．Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电，B错误； C．胶体是混合物，C正确； D．胶体不能透过半透膜而溶液可以，实验室常用渗析的方法分离胶体和溶液，D错误； 故选C； 【13题详解】 A．根据题意，反应的方程式为：，故另一种化合物为NaCl，A正确； B．纳米级金刚石粉末是纯净物，不属于胶体，B错误； C．纳米级金刚石粉末分散在水中可形成胶体，可产生丁达尔效应，C正确； D．根据方程式可知反应类型为置换反应，D正确； 故选B； 【14题详解】 A．白雾的分散质为小液滴，分散质为液体，A不符合题意； B．云的分散质为小液滴，分散质为液体，B不符合题意； C，霾的分散质为固体小颗粒，分散质为固体，C符合题意； D．Cu-Sn合金(青铜)的分散质为固体，D符合题意； 故选CD； 【15题详解】 胶体不能透过半透膜，若半透膜完好无损，烧杯中的液体中不能检测到淀粉，若加入碘水不变蓝，说明烧杯中的液体不含淀粉，故选B； 【16题详解】 (1)将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，制备胶体的化学反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； (2)若加热的时间过长或搅拌过于剧烈会破坏胶体的稳定性，使胶体聚沉而产生沉淀；FeCl3滴加速度过快使局部反应物浓度过大，直接聚集生成沉淀； (3)Fe(OH)3胶体是否制备成功可通过丁达尔效应检验，操作和方法为：用一束激光照射该分散系，能看到产生一条光亮的通路(丁达尔现象)，即证明胶体制备成功； (4)若溶液中的Cl-能透过半透膜而淀粉不能，则在半透膜外的液体中含有Cl-，不含淀粉，用HNO3酸化的AgNO3溶液检验Cl-，用碘水检验淀粉。故应该取少量半透膜外的液体于两支试管中，分别滴加HNO3酸化的AgNO3溶液和碘水，应观察到产生白色沉淀，溶液不变蓝(无明显现象也可)； (5)通入直流电一段时间后，观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，该现象叫做电泳； (6)电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将稀盐酸逐滴滴入制备好的胶体中，在整个过程中，首先观察到的实验现象是产生红褐色沉淀，该现象属于物理变化。 四、幽门螺杆菌的检验 幽门螺杆菌是一种能够定植于人体胃部的细菌，是慢性胃炎、消化性溃疡的主要病因，也是胃癌的重要风险因素。因此，及时、准确地检测并根除幽门螺杆菌至关重要。 患者口服含有碳13或碳14标记的尿素。如果胃内有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶会立即将尿素分解为带标记的二氧化碳和氨。产生的二氧化碳被肠道吸收进入血液，最终随呼气排出。通过检测患者服药前后呼出气体中带标记的二氧化碳含量变化，即可判断是否存在幽门螺杆菌感染。 17. 12C、13C、14C具有相同的______(不定项) A. 中子数 B. 质子数 C. 质量数 D. 电子数 18. 下列关于14CO2的说法不正确的是______。 A. 标准状况下1mol 14CO2体积约为22.4L B. 相同质量的14CO2和12CO2的物质的量不相等 C. 14CO2和12CO2化学性质相似 D. 1mol 14CO2中含有2NA个O2- 19. 固体干冰转化为舞台上的“云雾”过程中，下列说法中正确的是______。 A. 该过程不涉及化学键的断裂或形成 B. 固态CO2转化为气态的过程中放出热量 C. “云雾”是空气中的水蒸气受冷凝华形成的小液滴 D. 该过程体积变大的原因是CO2分子数目增多 20. 为检测某患者是否被幽门螺杆菌感染，现需要配制40 mL 0.1 mol·L-1的被14C标记的尿素溶液，请完成配制操作。 (1)实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是______，玻璃棒在配制过程中的作用有__________________。 (2)计算配制所需尿素用量 已知：①尿素由1~18号元素中的4种组成，化学式可写作AB(CD2)2； ②A元素有两个电子层且形成化合物时通常与其他原子形成四对共用电子；B元素的最外层电子数是次外层的3倍；C原子得到3个电子后形成的离子与Ne原子有相同的电子层排布；D元素是相对原子质量最小的元素。 写出该被14C标记的尿素的化学式______(同位素需标记)；并计算配制该溶液需要用电子天平(精确度0.001 g)称量_________克被14C标记的尿素？(写出计算步骤) (3)下图是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是______。其中过程⑤的名称是______。 (4)在配制过程中，下列哪些操作会使最终溶液浓度偏小的有______(填字母)。 a．称量所用的尿素保存不当有少量潮解 b．配制溶液的玻璃仪器均未干燥，残留少量水 c．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 d．定容时俯视刻度线 e．定容时发现液体超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 f．摇匀过程中发现液面低于刻度线，补加水至刻度线 (5)放射性同位素在生产生活中有着广泛的应用，请写出14C在其他领域的一种应用：__________________。 【答案】17. BD 18. D 19. A 20. ①. 50 mL容量瓶 ②. 搅拌加速固体溶解，引流防止溶液溅出 ③. 14CO(NH2)2 ④. 配制40mL溶液需选用50mL容量瓶， 所需尿素的物质的量n=0.1mol/L×0.05L=0.005 mol，14CO(NH2)2的摩尔质量 为62g/mol，所需质量m=0.005 mol×62g/mol=0.310 g ⑤. ①②④⑤③ ⑥. 定容 ⑦. acef ⑧. 用于标记化合物示踪(非医学领域即可)，利用14C测定年代 【解析】 【17题详解】 、、是碳元素的不同核素（同位素），属于同种元素；元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，中性原子的电子数=质子数，因此三者质子数、电子数均为6；中子数=质量数－质子数，三者质量数分别为12、13、14，中子数分别为6、7、8，中子数和质量数均不相等，故答案为BD； 【18题详解】 A．标准状况下1 mol任何气体的体积约为22.4 L，14CO2为气态，符合该规律，A正确； B．14CO2和12CO2摩尔质量分别为46 g/mol、44 g/mol，根据，质量相同时物质的量不相等，B正确； C．二者均由碳的同位素和氧元素构成，最外层电子排布完全相同，化学性质相似，C正确； D．CO2是共价化合物，分子内不存在O2−，D错误； 故答案为D； 【19题详解】 A．干冰升华是固态CO2直接变为气态的物理变化，仅破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂或形成，A正确； B．固态变为气态需要吸收能量克服分子间作用力，过程吸热，B错误； C．“云雾”是水蒸气遇冷液化形成的小液滴，凝华是物质从气态直接变为固态的过程，C错误； D．该过程是物理变化，CO2分子数目不变，体积变大是因为分子间平均距离增大，D错误； 故答案为A； 【20题详解】 （1）实验室没有40 mL规格的容量瓶，配制任意体积一定物质的量浓度溶液时需选用略大于该体积的标准容量瓶，即50 mL容量瓶；溶解时玻璃棒搅拌加速溶质溶解，转移溶液时玻璃棒引流防止液体洒出； （2）先根据条件推断元素，A有两个电子层、成四对共用电子，为C（标记为14C）；B最外层电子数是次外层3倍，为O；C得3个电子后与Ne电子排布相同，为N；D是相对原子质量最小的元素，为H，因此尿素化学式为14CO(NH2)2；选用50 mL容量瓶，实际配制溶液体积为0.05 L，尿素的物质的量n=cV=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol；14C标记的尿素摩尔质量M=14+16+(14+2)×2=62 g/mol，所需质量m=nM=0.005 mol×62 g/mol=0.310 g，结合电子天平0.001 g的精确度，称量0.310 g； （3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：称量（①）→溶解（②）→转移溶液（④）→加蒸馏水至接近刻度线→定容（⑤）→摇匀（③），因此顺序为①②④⑤③；过程⑤是用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，操作名称为定容； （4）a．尿素潮解，溶质实际质量偏小，n偏小，浓度偏小； b．容量瓶残留少量水，定容时总溶液体积仍达标，n、V均不受影响，浓度无偏差； c．未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留烧杯，n偏小，浓度偏小； d．定容俯视刻度线，实际溶液体积V偏小，浓度偏大； e．吸出多余液体时带走部分溶质，n偏小，浓度偏小； f．摇匀后补加水，额外增大溶液体积V，浓度偏小； 故答案为acef； （5）14C的放射性衰变周期稳定，最典型应用为14C测年，也可作为示踪原子用于化学、生物领域的机理研究。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海大附中2025学年第一学期期中考试高一化学 (满分100分，时间60分钟；试卷共7小页，设4个大题) 特别提示： 1.请将答案写在答题纸上，写在试卷上不得分。使用极课码作答，并填写好班级姓名。 2.本试卷选择题标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选即不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、温室效应 大气中的温室气体，如同地球的“保温层”，维持着万物生长的适宜温度。然而，随着工业革命以来人类活动的加剧，温室气体浓度持续攀升，导致这层“棉被”越来越厚，全球气候正因此经历着深远而复杂的变化。研究其具体影响，已成为关乎未来的重要课题。 Ⅰ.某同学用下图装置研究不同气体经阳光照射的温度变化问题(集气瓶容积224 mL)。 1. 物质分类：按照元素组成分类，O2、N2、CO2三种气体中，与另外两种气体不同的是____________，按照其化学性质进行分类，可将其归类为____________(写一种即可) 2. 化学用语：O原子非常活泼，容易形成离子，画出其简单离子的结构示意图____________，N原子的电子式______，用电子式表示CO2的形成过程__________________。 3. 实验开始前，四瓶气体中密度最小的是______。 A. N2 B. O2 C. CO2 D. 空气 4. 测得装置内起始状态为25℃，1 atm，以下说法正确的是______(不定项) A. 四种气体含有的化学键只有共价键 B. 四个容器中气体分子数都为0.01NA C. 四个容器中的原子数目相等 D. 四个容器中的电子总数可能相等 5. 实验前，该同学需要制备较纯净的O2、N2、CO2，若通过大理石与0.1mol·L-1稀盐酸的反应制备标准状况下的CO2，所需该稀盐酸的体积至少为______mL。 II．在某一日光充沛的正午12：00~14：00测得实验结果如图所示： 6. 为确保结果的准确性，实验前除了控制四瓶气体的温度、压强、体积均相同，最重要的是要保证装置__________________。 7. 在整个测量过程中，四瓶气体的密度均______。 A. 先增大后减小 B. 先减小后增大 C. 始终增大 D. 几乎不变 8. 13：00时，四瓶气体中压强最大的是______。 A. N2 B. O2 C. CO2 D. 空气 9. 根据实验结果，写出一条你在日常生活中可以为减缓地球温室效应做出的贡献(合理即可)____________。 二、穿越化学之门——由宏观到微观 我们身边的物质世界丰富多彩，但其本质都是由最基本的单元——元素所组成。元素的具体形态是原子，而原子本身也是一个有结构的微观粒子。不同的结构决定了原子的不同化学“性格”。理解这些从宏观到微观、从核内到核外的核心概念，是开启化学之门的关键。 10. 按要求完成下列问题： (1)通过化学反应不能实现的是______。 A．生成一种新离子 B．生成一种新分子 C．生成一种新原子 D．生成一种新化合物 (2)下列化学用语使用正确的是______。 A．16O2和18O2互为同位素 B．16O2和18O2互为同素异形体 C．18O的结构示意图为 D．18O的电子式为： 元素周期表中关于氯元素的信息如下图所示 (3)根据题目已知信息，下列说法正确的有______(不定项)。 A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子核内中子数为17 C．35.45为氯元素的相对原子质量 D．35.45为某种氯原子的相对原子质量 (4)已知Cl元素只有35Cl和37Cl两种同位素，根据上图信息，计算Cl元素两种同位素的丰度之比为：α35Cl/α37Cl=______(结果小数形式，保留3位有效数字)。 (5)某种粒子有1个原子核，核内有16个质子，18个中子，核外有18个电子，写出该粒子的化学符号______。 (6)在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是______。(用题中的字母或数字表示，化成最简形式) 11. 将一小块金属钠放置于空气中，会依次产生下述一系列变化： (1)已知白色固体A是一种含三种元素的正盐，猜测固体A的化学式是__________________。 (2)以上转化过程中涉及的所有物质(含固体A)中，共价化合物有______，离子化合物有______，其中既有共价键又有离子键的物质有______(均填化学式)。 (3)写出CO2的结构式______，NaOH的电子式______。 (4)如果将金属钠直接投入到水中，该过程断裂或生成的化学键类型有：__________________。(不考虑金属键) 三、形形色色的胶体 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、杯中的牛奶呈现出乳白色、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。它广泛存在于我们的生活中，是介于溶液与浊液之间的一种特殊混合物。探索其独特的性质与行为，能帮助我们解开许多自然与生活之谜。 12. 下列有关胶体的说法正确的是______。 A. 能否产生丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 B. Fe(OH)3胶体带正电 C. 胶体一定是混合物 D. 实验室常用过滤的方法分离胶体和溶液 13. 钱逸泰院士等以CCl4和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石(直径约10nm)和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是______。 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D. 该反应的反应类型为置换反应 14. 以下分散系的分散质为固体的是______(不定项) A. 清晨山谷里的白雾 B. 舞台上干冰形成的“云” C. 冬季城市街道上的霾 D. Cu-Sn合金(青铜) 15. 将淀粉胶体和稀H2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是______。 A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 滴加石蕊试液显红色 D. 能产生丁达尔效应 16. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 (1)小王将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得Fe(OH)3胶体，写出该过程发生的化学反应方程式__________________。 (2)小林同学在制备时，发现得到的体系有沉淀，请写出一种可能的原因__________________。 【性质探究】 (3)小吴同学想知道Fe(OH)3胶体是否制备成功，请帮他设计实验方法进行鉴别(要求写出实验操作、现象及结论)__________________。 (4)小李同学利用______(填实验方法)对Fe(OH)3胶体进行提纯(如图所示)。为了证明溶液中的Cl-能透过半透膜，而淀粉不能，应该取少量半透膜______(填“内”或“外”)的液体于两支试管中，分别滴加______和______(均填化学试剂)，应观察到__________________，__________________(均填实验现象)。 (5)小张同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如上图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明__________________，该现象叫做____________。 (6)小刘同学将稀盐酸逐滴滴入制备好的胶体中，在整个过程中，首先观察到的实验现象是____________，该现象属于______(填“物理”或“化学”)变化。 四、幽门螺杆菌的检验 幽门螺杆菌是一种能够定植于人体胃部的细菌，是慢性胃炎、消化性溃疡的主要病因，也是胃癌的重要风险因素。因此，及时、准确地检测并根除幽门螺杆菌至关重要。 患者口服含有碳13或碳14标记的尿素。如果胃内有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶会立即将尿素分解为带标记的二氧化碳和氨。产生的二氧化碳被肠道吸收进入血液，最终随呼气排出。通过检测患者服药前后呼出气体中带标记的二氧化碳含量变化，即可判断是否存在幽门螺杆菌感染。 17. 12C、13C、14C具有相同的______(不定项) A. 中子数 B. 质子数 C. 质量数 D. 电子数 18. 下列关于14CO2的说法不正确的是______。 A. 标准状况下1mol 14CO2体积约为22.4L B. 相同质量的14CO2和12CO2的物质的量不相等 C. 14CO2和12CO2化学性质相似 D. 1mol 14CO2中含有2NA个O2- 19. 固体干冰转化为舞台上的“云雾”过程中，下列说法中正确的是______。 A. 该过程不涉及化学键的断裂或形成 B. 固态CO2转化为气态的过程中放出热量 C. “云雾”是空气中的水蒸气受冷凝华形成的小液滴 D. 该过程体积变大的原因是CO2分子数目增多 20. 为检测某患者是否被幽门螺杆菌感染，现需要配制40 mL 0.1 mol·L-1的被14C标记的尿素溶液，请完成配制操作。 (1)实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是______，玻璃棒在配制过程中的作用有__________________。 (2)计算配制所需尿素用量 已知：①尿素由1~18号元素中的4种组成，化学式可写作AB(CD2)2； ②A元素有两个电子层且形成化合物时通常与其他原子形成四对共用电子；B元素的最外层电子数是次外层的3倍；C原子得到3个电子后形成的离子与Ne原子有相同的电子层排布；D元素是相对原子质量最小的元素。 写出该被14C标记的尿素的化学式______(同位素需标记)；并计算配制该溶液需要用电子天平(精确度0.001 g)称量_________克被14C标记的尿素？(写出计算步骤) (3)下图是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是______。其中过程⑤的名称是______。 (4)在配制过程中，下列哪些操作会使最终溶液浓度偏小的有______(填字母)。 a．称量所用的尿素保存不当有少量潮解 b．配制溶液的玻璃仪器均未干燥，残留少量水 c．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 d．定容时俯视刻度线 e．定容时发现液体超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 f．摇匀过程中发现液面低于刻度线，补加水至刻度线 (5)放射性同位素在生产生活中有着广泛的应用，请写出14C在其他领域的一种应用：__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $