精品解析：重庆市巴蜀中学教育集团2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

重庆市巴蜀教育集团 高2027届高二(上)月考考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 K39 Sn119 I127 一、选择题(共18小题，1~10题，每题2分，11~18题，每题3分，共44分。每个小题只有一个正确选项，请将正确答案填涂到答题卡上) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 双液原电池工作时，盐桥中阳离子往正极迁移，阴离子往负极迁移 B. 明矾可用作净水剂 C. 施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 D. 储能电池的储能过程中是电能转变为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．双液原电池中，盐桥的作用是维持电荷平衡。正极发生还原反应，消耗阳离子，因此阳离子从盐桥向正极迁移；负极发生氧化反应，消耗阴离子，因此阴离子从盐桥向负极迁移，故A正确； B．明矾水解生成胶体，吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，故B正确； C．草木灰（含，碱性）与硝酸铵（铵态氮肥）混合会反应生成，导致氮元素流失，降低肥效，故C错误； D．储能电池的储能过程中是电能转化为化学能，这是正确的，在充电时，电能转化为化学能，储存在电池内部，放电时再将化学能转化为电能，故D正确； 故选C。 2. 食醋是日常饮食中的调味剂，利用KOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准，下列操作会造成所测醋酸浓度偏高的是 A. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定结束后有气泡 B. 量取20.00mL食醋时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 D. 配制标准溶液时，所称量KOH固体中含有NaOH杂质 【答案】B 【解析】 【分析】利用KOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，若使所测醋酸浓度偏高，说明滴定消耗的KOH溶液体积偏大。 【详解】A．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定结束后有气泡，会使读出的KOH溶液体积偏小，A不符合题意； B．量取20.00 mL食醋时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使实际量取醋酸变大，滴定时消耗的KOH溶液体积偏大，B符合题意； C．锥形瓶不需要用待测液润洗，故用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，对滴定结果无影响，C不符合题意； D．配制标准溶液时，所称量KOH固体中含有NaOH杂质，由于NaOH的相对分子质量比KOH小，导致配制的标准溶液中氢氧根浓度偏大，滴定时读出的体积偏小，D不符合题意； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 用除废水中的、 B. Cu与稀盐酸一定不能发生反应制取氢气 C. 的溶液，一定呈中性 D. 在水溶液中，NaCl通电后发生电离使溶液导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2S中的S2-能与Cu2+、Hg2+生成溶度积极小的CuS和HgS沉淀，有效去除重金属离子，A正确； B．在电解条件下，Cu做阳极，盐酸为电解质，可以生成H2， B错误； C．c水(H+)=1×10-7 mol/L时，若温度为25℃，溶液呈中性；但未明确温度时，溶液可能非中性，C错误； D．NaCl在水溶液中自发电离，无需通电，通电仅使离子定向移动导电，D错误； 答案选A。 4. 某温度下，纯水电离出的，该条件下，取pH=3的溶液 L和pH=10的KOH溶液 L混合，忽略体积变化，欲使溶液pH=9，则 A. 9：2 B. 10：1 C. 8：1 D. 11：2 【答案】A 【解析】 【详解】由某温度下，纯水电离出的氢氧根离子浓度为1×10-6 mol/L可知，该温度下水的离子积常数Kw=1×10-6×1×10-6=1×10-12，该温度下，pH=3的溶液中，pH=10的KOH溶液中。混合后溶液pH=9，呈碱性，溶液中。则，解得，故选A。 5. 常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 滴入石蕊呈红色的溶液中：、、、 D. 稀硫酸溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na[Al(OH)4]溶液中含有，Al3+与、均能发生反应生成Al(OH)3沉淀，会与发生反应生成Al(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，K+、、、Fe3+之间无反应发生，可大量共存，B正确； C．石蕊变红说明溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会将I-氧化为，无法共存，C错误； D．稀硫酸中含H+和，CH3COO-会与H+结合生成弱电解质CH3COOH，且Pb2+和会生成PbSO4沉淀，无法大量存在，D错误； 故答案选B。 6. 下列实验中，实验操作和目的均正确的是 实验操作 实验目的 A.验证： B.溶液pH的测定 实验操作 实验目的 C.用NaOH标准液滴定待测液 D.溶液蒸发结晶制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中先滴加过量NaCl溶液生成AgCl沉淀，此时完全沉淀，溶液中存在AgCl的溶解平衡；再滴加KI溶液，与结合生成更难溶的AgI（黄色沉淀），证明AgI的更小，即，操作和目的均正确，A正确； B．测定溶液pH时，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接插入溶液中，否则会污染溶液，操作错误，B错误； C．NaOH标准液滴定（弱酸），滴定终点溶质为，溶液显碱性，应选用酚酞（变色范围8.2-10.0）作指示剂，甲基橙（变色范围3.1-4.4）在酸性范围变色，无法准确指示终点，操作错误；同时盛装NaOH标准液要用碱式滴定管，图中的为酸式滴定管，C错误； D．溶液中水解[]，直接蒸发时HCl挥发，水解平衡正向移动，最终得到或而非无水，操作错误，D错误； 故答案选A。 7. 原电池装置如图所示，烧杯I和II中稀硫酸的体积各为200 mL，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，II中的物质的量恰好消耗一半，忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是 A. I中阳离子数目减少 B. Cu片上发生氧化反应 C. 电流方向：II经导线到I D. 原硫酸的物质的量浓度是1.5 mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，Zn电极是负极，电极反应为：，Cu电极为正极，电极反应为：，据此分析解题。 【详解】A．I为负极区（Zn所在烧杯），Zn失去电子生成进入溶液，阳离子增加了，A错误； B．Cu片为正极，在Cu片上得电子生成，发生还原反应，B错误； C．电流方向与电子流向相反，电子从负极（I中Zn）经导线流向正极（II中Cu），则电流方向II（正极）经导线到I（负极），C正确； D．生成物质的量为，由正极反应可知，消耗的物质的量为0.075mol。II中消耗一半，则原物质的量为，浓度为，D错误； 故答案选C。 8. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 的沉淀溶解平衡可表示为： B. 溶液的水解方程式： C. 泡沫灭火器的原理： D. 用制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag2CrO4是一种难溶性盐，其沉淀溶解平衡可表示为：，符合沉淀溶解平衡的书写规则，电荷守恒和物质守恒均满足，故A正确； B．是弱酸强碱盐，其水解反应为：，题目给的：是错误的，因为该水解反应是分步进行的，故B错误； C．Al3+与 双水解生成Al(OH)3和CO2，反应符合泡沫灭火器原理，故C正确； D．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，方程式配平正确，故D正确； 故选B。 9. 下列反应式书写正确的是 A. 由Fe、Cu、溶液组成的原电池，负极反应式： B. 铅酸蓄电池充电时总反应： C. 空气的燃料电池，以KOH为电解质溶液，负极反应式： D. 锂离子电池的正极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe比Cu活泼，在FeCl3溶液中Fe作负极，反应为Fe-2e-=Fe2+，而选项A写Cu作负极，A错误； B．铅酸蓄电池充电时总反应应为放电的逆反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，B错误； C．乙醇在碱性燃料电池中负极反应需平衡电荷和原子，C2H5OH被氧化为CO，失去12e-，O和H均守恒，电荷也守恒，C正确； D．锂离子电池放电时，正极应嵌入Li+和电子，反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，D错误； 故选C。 10. 工业上通过调节溶液pH的方法除去溶液中的，不能选择的试剂是 已知： 离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH 2.7 3.7 5.4 6.9 A. CuO B. C. D. Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuO能与H+反应，消耗H+提高pH至Fe3+完全沉淀（3.7），而Cu2+此时未沉淀（开始沉淀pH=5.4），且不引入杂质，A正确； B．Cu(OH)2与H+反应，消耗H+提高pH至Fe3+完全沉淀（3.7），而Cu2+此时未沉淀（开始沉淀pH=5.4），且不引入杂质，B正确； C．与H+反应生成Cu2+、水和CO2，消耗H+提高pH，有效去除Fe3+，且不引入杂质，C正确； D．Cu与Fe3+发生氧化还原反应：，未消耗H+，pH未升高，Fe3+未被沉淀反而被还原为Fe2+，引入新杂质，D错误； 故选D。 11. 对下列装置或图像分析不正确的是 A. 金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu B. 该装置可制备并能较长时间观察其颜色 C. 将两份过量的锌粉a、b分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加入少量的溶液，产生的体积(L)与时间(min)的关系 D. 若，工作时，A电极的质量减轻，此时应选择用阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．图A中，左侧Fe-Cu原电池，Fe作负极（较活泼），右侧Fe-Zn原电池，Zn作负极（较活泼），可判断金属活动性Zn>Fe>Cu，A正确； B．图B为电解装置，Fe作阳极（接电源正极）溶解生成，阴极产生排除氧气同时生成，煤油隔绝空气，可制备并长时间观察白色沉淀，B正确； C．a中加，Zn置换出Cu形成原电池，加快反应速率，但Zn过量时体积由硫酸决定，故a反应快且最终体积与b相同，图像中a产生气体更少，b产生气体更多，题中图像不符合，C错误； D．图D中A电极质量减轻（Ag溶解，）为负极，B为正极（），为维持电荷平衡，B极区域的阴离子通过中间交换膜到左边，需阴离子交换膜，D正确； 故答案选C。 12. 某温度下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，调节溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是 A. b、c两点代表的溶液中的值：c>d B. 加适量固体可使溶液由a点变到b C. 相同条件下，溶解度： D. b、d两点代表的溶液中，的值：b>d 【答案】C 【解析】 【详解】A．为水的离子积常数，只与温度有关，题目中温度不变则不变，b、c两点相等，A错误； B．溶于水后水解使溶液显酸性，会导致浓度减小，若a点到b点为同一金属离子的沉淀溶解平衡曲线移动，需pH升高（浓度增大）才能使金属离子浓度降低，而加会使pH降低，无法实现a到b的转化，B错误； C．由图可知，在相同pH下，平衡曲线对应的金属阳离子浓度远低于，说明的溶解度更小，C正确，C正确； D．b点和d点所代表的溶液中，只要存在沉淀，该表达式的值就等于其溶度积。因温度不变，不变，故两溶液中该值相等，D错误； 故选C。 13. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 向1 L 0.1 mol/L的溶液中通入至中性，铵根离子数为 B. 用惰性电极电解溶液一段时间，需要加入0.1 mol才能恢复原来的浓度，则电路中转移电子数目为 C. 常温下，1 L pH=2的溶液中，数目为 D. 酸性燃料电池工作时，理论上每消耗1 mol，体系共生成水分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．向1 L 0.1 mol/L的CH3COOH 溶液中通入NH3至中性，根据电荷守恒，因为溶液呈中性，所以，则。根据物料守恒，溶液中，所以，因此，1 L溶液中铵根离子数小于，因此A错误； B．总转移电子数为析出0.1 mol Cu和电解0.1 mol H2O转移的电子数之和，即，数目为，因此B正确； C．常温下，1 L pH=2的H3PO3溶液中，H+浓度为0.01 mol/L，H+数目为0.01NA。虽然H3PO3是弱酸，但pH直接反映H+浓度，与电离程度无关，因此C正确； D．CH4-O2酸性燃料电池的总反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。每消耗1 mol CH4生成2 mol H2O，对应2NA水分子，因此D正确； 故选A。 14. 某金属硫电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该电池可采用含的水溶液 B. 是离子化合物 C. 充电时，阳极区可能发生的反应有 D. 充电时，电路中转移2 mol时，K电极质量减小78 g 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，a极为负极，b极为正极，充电时，a极为阴极，b极为阳极，据此作答。 【详解】A．金属钾性质活泼，能与水剧烈反应，若采用含的水溶液，K电极会直接与水反应，无法正常工作，A错误； B．由（阳离子）和（阴离子）通过离子键结合而成，属于离子化合物，B正确； C．充电时阳极发生氧化反应，应失去电子，而该反应式中出现(2x-6)e-（得电子），为还原反应，正确的阳极电极反应为，C错误； D．充电时K电极作阴极，发生反应，转移2 mol e-会生成2 mol K，质量增加，而非减小，D错误； 故答案选B。 15. 设溶液中，，，室温下，用0.10 NaOH溶液滴定20.00 mL0.10 溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 0.10 溶液： B. 当时： C. 当时： D. 当时： 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.10 溶液中，根据电荷守恒，物料守恒可得，A错误； B．当时，溶液中和浓度相等，的电离平衡常数，的水解平衡常数，，说明电离程度大于水解程度，则，B错误； C．当时，溶液中的溶质为，的电离平衡常数，的水解平衡常数，，说明电离大于水解，则，C错误； D．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒，物料守恒可得质子守恒为：，D正确； 故选D。 16. 如图是海水直接制备氢气装置，工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为 。下列说法错误的是 A. 电极电势：a>b B. 电解质溶液中离子向a电极迁移，导线中电子向b电极迁移 C. 电解时海水过程中水蒸气分子可穿过PTFE膜 D. 海水为电解池补水的速率为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，a电极与电源正极相连，为电解池的阳极，b电极与电源负极相连，为电解池的阴极，阴极反应为：，阳极反应为：，电解池总反应为： ，据此解答。 【详解】A．电解池中阳极电势高于阴极，a为阳极，b为阴极，故电极电势：a>b ，A正确； B．电解质溶液中，阳离子向阴极b迁移，阴离子向阳极a迁移，并非所有离子都向a迁移；导线中电子从电源负极流向阴极b，从阳极a流向电源正极，B错误； C．KOH溶液浓度不变，说明电解消耗的水被补充，PTFE膜透汽不透液态水，海水水蒸气可穿过PTFE膜进入KOH溶液，C正确； D．由电解总反应可知，每生成1mol要消耗1 mol，则每生成2 g，需要消耗18 g，电解生成氢气的速率为 ，则海水为电解池补水的速率为 ，D正确； 故选B。 17. 利用平衡移动的原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。 图1为体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系； 图2为和饱和溶液中，lg随pH变化情况； 初始时，不同pH下的可由图1得到。已知 下列说法错误的是 A. B. 的数量级为 C. 制备时，为减少生成，选用等物质的量浓度的溶液比溶液效果更好 D. pH=2时，体系中存在 【答案】A 【解析】 【分析】由图1可知c()=c()时pH=10.25，则Ka2(H2CO3)=10-10.25，c(H2CO3)= c()时pH=6.37，则Ka1(H2CO3)=10-6.37；以此解题。 【详解】A．计算NiCO3的溶度积需用公式，由图2可知，NiCO3曲线在pH=10.25时，，则；由图1，pH=10.25时与物质的量分数相等，总碳浓度0.1 mol/L，故。则，A错误； B．的第二步水解常数，根据分析可知故，则，B正确； C．溶液碱性弱于，水解程度小于，更低，可减少生成，更利于制备，C正确； D．pH=2时，溶液呈酸性，与反应生成，由图1可知此时为主要含碳微粒，浓度极小，故，D正确； 故选A。 18. 工业上制备盐酸羟胺(，类似于)的方法如图1，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。若两极区起始质量相同，不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A. Fe电极做负极 B. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH下降 C. 图2中，A为，B为 D. 标准状况下，若33.6 L完全参与电极反应，则 【答案】C 【解析】 【详解】该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，Fe电极中NO→NH3OH+，N元素化合价降低，做正极，Pt电极中H2→H+，H元素化合价升高，做负极。 A．据分析，Fe为正极，A错误； B．正极电极反应为：NO+3e-+4H+=NH3OH++H2O，正极区H+浓度减小，pH增大，B错误； C．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，图2中，A为H+，B为NH3OH+，C正确； D．33.6L H2（1.5mol）转移3mol e-，正极有1mol NO参加反应，同时转移3mol H+，正极区质量增加30g+3g=33g，负极区失去3mol H+（3g），同时进入1.5molH2(3g)，质量不变，两极质量差为33g，D错误； 故答案为C。 二、填空题(共4个大题，共56分，请将正确答案填写到答题卡上) 19. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）取溶液与HCN溶液充分反应，离子方程式为_______，反应后的溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，主要原因是：_______(用离子方程式说明)。 （2）为了测定一元酸甲酸(HCOOH)溶液的浓度，现用_______(填仪器名称)取25.00 mL甲酸溶液，用0.100 mol/L的NaOH标准溶液滴定： ①滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_______mL。 ②某同学4次实验，数据记录如下表： 实验序号 待测HCOOH溶液体积/mL 0.100 NaOH的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 V1 2 25.00 0.56 14.56 V2 3 25.00 022 12.73 V3 4 25.00 0.21 12.71 V4 该同学实验测出_______mol/L(计算结果保留到小数点后2位)。 ③下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。 A.用待测液润洗锥形瓶 B.选用甲基橙作指示剂 C.实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上 D.配制NaOH溶液时，称取的NaOH固体已发生潮解 E.读取NaOH溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数 （3）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。 已知。准确称取 g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，_______作指示剂，并用 mol/L的碘标准溶液滴定，当_______时，说明达到滴定终点，消耗20.00 mL碘标准液，则产品中的质量分数为_______%(用、的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 碱 ③. （2） ①. 酸式滴定管 ②. 26.10 ③. ④. BE （3） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴碘标准液滴下时锥形瓶中溶液变蓝，且30 s不恢复原来的颜色 ③. ④. 生成的HI易被氧气氧化为碘单质或不稳定，易被空气中的氧气氧化为 【解析】 【小问1详解】 酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据表格中电离平衡常数可得酸性：，故溶液与HCN溶液充分反应，离子方程式为。 反应后溶液的电解质是因水解导致溶液显碱性。 的水解常数，的水解常数，以的水解为主，故先碱性的主要原因是。 【小问2详解】 取25.00 mL甲酸溶液需要用酸式滴定管。 ①滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为26.10 mL。 ②第1组滴定，第2组滴定，第3组滴定，，舍去第2组数据，滴定消耗的NaOH溶液的体积为，，。 ③A．用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中HCOOH的物质的量增多，滴定时消耗的NaOH增大，使测HCOOH溶液的浓度数值偏高，A不符合题意； B．甲基橙在滴定终点为酸性下指示结果较准确，HCOOH与NaOH滴定时终点显碱性，若选用甲基橙作指示剂，还未到滴定终点指示剂已经显示颜色，使NaOH消耗量少，测HCOOH溶液的浓度数值偏低，B符合题意； C．实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上，读出的数据偏大，测HCOOH溶液的浓度数值偏高，C不符合题意； D．配制NaOH溶液时，称取的NaOH固体已发生潮解，则NaOH含量减少，所用的NaOH标准溶液浓度偏低，消耗体积变大，测HCOOH溶液的浓度数值偏高，D不符合题意； E．读取NaOH溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数导致读出的消耗NaOH体积数偏小，测HCOOH溶液的浓度数值偏低，E符合题意； 故选BE。 【小问3详解】 测定的质量分数中，涉及参与氧化还原反应，用淀粉溶液作指示剂。 将氧化，本身生成，锥形瓶中有会显示蓝色，当最后半滴碘标准液滴下时会使溶液变蓝，故当滴入最后半滴碘标准液滴下时锥形瓶中溶液变蓝，且30 s不恢复原来的颜色时，说明反应达到终点。 ，的质量分数为。 结果总是偏低说明消耗的少，若没有操作错误、仪器精准，那就是滴定原理出现问题，考虑到HI易被氧化为碘单质，可用于继续滴定，会使加入的碘单质减少，滴定结果偏低或在酸性条件下，不稳定，易被空气中的氧气氧化为，导致待测液中的量减少，消耗的碘标准溶液体积偏小，从而使测定结果偏低。 20. 常温条件下，回答下列问题： （1）水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_______。 （2）已知的，，，的水解平衡常数表达式为：_______，溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)，结合数据解释原因_______。 （3）在pH=11的溶液中，水电离出来的_______mol/L。 （4）已知，浓度均为0.1 的与溶液等体积混合（忽略体积变化）时，_______(填“>”、“<”或“=”，下同)，_______。 （5）的饱和溶液_______（填“能”或“不能”）使酚酞溶液变红。(已知，) 【答案】（1） （或 ） （2） ①. ②. ＜ ③. 的水解常数，，即的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性 （3） （4） ①. ＞ ②. ＝ （5）能 【解析】 【小问1详解】 也能与H2O一样发生自偶电离，即1个分子电离出1个H+与另1个分子结合生成，电离方程式为； 【小问2详解】 的水解方程式为，则的水解平衡常数表达式为； 的水解平衡常数，而的电离平衡常数，，即的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，pH＜7； 【小问3详解】 溶液中，水解促进水的电离，所以溶液中水电离出的就是溶液中的，而溶液pH=11，即，因此水电离出来的； 【小问4详解】 ，则，，因此的电离程度大于的水解程度，浓度均为0.1 的与溶液等体积混合时，溶液显酸性，；此溶液中，电荷守恒为，物料守恒为，因此质子守恒为； 【小问5详解】 的溶解平衡为，设饱和溶液中，则，，解得，则饱和溶液中，，；酚酞的变色范围在，饱和溶液的pH落在变色范围内，因此能使酚酞变色。 21. 已知25℃时，，；：，，。常温下，进行如下分析和计算： （1）溶液中电离度约为_______。(结果保留三位有效数字) （2）向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图(忽略溶液体积的变化与的挥发)。 ①pH =7时，溶液中的主要溶质为：_______； ②pH=11时，溶液中的=_______。 （3）实验室常用溶液除去。其反应原理为：_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数K=_______[用、、(CuS)表示]。若起始为0.005mol/L，通入气体，恰好沉淀完全时，忽略溶液体积变化，此时溶液pH=_______。 （4）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含Hg2+的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为_______，当反应达到平衡时，_______。 【答案】（1）0.105% （2） ①. H2S和NaHS ②. 0.0087 （3） ①. Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ②. ③. 2 （4） ①. Hg2++FeS=HgS+Fe2+ ②. 4×1034 【解析】 【小问1详解】 由于Ka1≫ Ka2，所以H2S的电离以第一步为主。设溶液中c(H+)=x，Ka1==≈=1.1×10-7，x=≈1.05×10-4mol/L，则溶液中电离度约为=0.105%。 【小问2详解】 ①pH =7时，c(S2-)=6.8×10-8 mol∙L-1，可以忽略不计，则溶液中的主要溶质为：H2S和NaHS； ②pH=11时，c(S2-)=1.3×10-3 mol∙L-1，依据硫原子守恒，可得出溶液中的=0.01 mol∙L-1-c(S2-)=0.01 mol∙L-1-1.3×10-3 mol∙L-1=0.0087 mol∙L-1。 【小问3详解】 实验室常用CuSO4溶液除去H2S。其反应原理为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，该反应的平衡常数K===。若起始为0.005mol/L，通入气体，恰好沉淀完全时，则由Cu2++H2S=CuS↓+2H+，可求出c(H+)=0.005mol/L×2=0.01mol/L，忽略溶液体积变化，此时溶液pH=-lg0.01=2。 【小问4详解】 向含Hg2+的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为Hg2++FeS=HgS+Fe2+，当反应达到平衡时，====4×1034。 22. 如图是一种将电解饱和食盐水与燃料电池相组合的新工艺，相关物料的传输与转化关系如下图所示： （1）电解饱和食盐水的离子方程式_______，电解过程中离子在阳极上的放电顺序为_______，X是_______(填化学式)，将氯气通入到质量分数为30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。 （2）B中主要的能量转化形式由_______转化为_______；通入Y一侧的电极反应式为_______，通入空气一侧的电极反应式为_______；常温常压下，该电池以180A恒定电流工作30分钟，消耗体积为49 L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为_______。(转化率) 已知：电荷量Q(C)=电流I(A)×时间(s)；阿伏加德罗常数约为，1个电子的电荷量是，常温常压下的气体摩尔体积为24.5 L/mol。 （3）图示中a、b、c的从大到小的顺序为：_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 203 （2） ①. 化学能 ②. 电能 ③. ④. ⑤. 84% （3） 【解析】 【分析】由图可知，燃料电池中右侧通入空气的一极中氧气发生还原反应，生成，使得氢氧化钠溶液浓度变大，该极为正极，则左侧一极为负极；电解池中左侧氯化钠溶液浓度降低，则氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，为阳极，右侧为阴极。 【小问1详解】 电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失电子生成氯气，水在阴极得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为；阳极发生氧化反应，溶液中阴离子有和，由电解方程式可以看出，的放电能力强于，故放电顺序为；电解池中阳极产生，故X为；设消耗的质量为x kg，反应方程式为，则，消耗的质量为，生成的质量为，原溶液质量为(因为反应无气体逸出，溶液总质量为)，原质量为，反应后质量为，解得。 【小问2详解】 B是燃料电池，是将化学能转化为电能的装置；Y是电解池阴极产生的氢气，通入燃料电池的负极，电极反应式为；通入空气的一侧为正极，氧气得电子结合水生成氢氧根离子正极反应式为；,则理论转移电子的物质的量为4 mol，实际转移电子:，，转化率为。 【小问3详解】 电解池阴极生成，为电解池阴极产生的浓度，较高，燃料电池负极反应消耗，为负极区浓度，较低，正极生成且阳离子向正极移动，为正极区浓度，最高，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市巴蜀教育集团 高2027届高二(上)月考考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 K39 Sn119 I127 一、选择题(共18小题，1~10题，每题2分，11~18题，每题3分，共44分。每个小题只有一个正确选项，请将正确答案填涂到答题卡上) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 双液原电池工作时，盐桥中阳离子往正极迁移，阴离子往负极迁移 B. 明矾可用作净水剂 C. 施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 D. 储能电池的储能过程中是电能转变为化学能 2. 食醋是日常饮食中的调味剂，利用KOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准，下列操作会造成所测醋酸浓度偏高的是 A. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定结束后有气泡 B. 量取20.00mL食醋时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 D. 配制标准溶液时，所称量KOH固体中含有NaOH杂质 3. 下列说法正确的是 A. 用除废水中的、 B. Cu与稀盐酸一定不能发生反应制取氢气 C. 的溶液，一定呈中性 D. 在水溶液中，NaCl通电后发生电离使溶液导电 4. 某温度下，纯水电离出的，该条件下，取pH=3的溶液 L和pH=10的KOH溶液 L混合，忽略体积变化，欲使溶液pH=9，则 A. 9：2 B. 10：1 C. 8：1 D. 11：2 5. 常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 滴入石蕊呈红色的溶液中：、、、 D. 稀硫酸溶液中：、、、 6. 下列实验中，实验操作和目的均正确的是 实验操作 实验目的 A.验证： B.溶液pH的测定 实验操作 实验目的 C.用NaOH标准液滴定待测液 D.溶液蒸发结晶制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 7. 原电池装置如图所示，烧杯I和II中稀硫酸体积各为200 mL，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，II中的物质的量恰好消耗一半，忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是 A. I中阳离子数目减少 B. Cu片上发生氧化反应 C. 电流方向：II经导线到I D. 原硫酸的物质的量浓度是1.5 mol/L 8. 下列化学方程式或离子方程式书写错误是 A. 的沉淀溶解平衡可表示为： B. 溶液的水解方程式： C. 泡沫灭火器的原理： D. 用制备 9. 下列反应式书写正确的是 A. 由Fe、Cu、溶液组成的原电池，负极反应式： B. 铅酸蓄电池充电时总反应： C. 空气的燃料电池，以KOH为电解质溶液，负极反应式： D. 锂离子电池的正极反应式： 10. 工业上通过调节溶液pH的方法除去溶液中的，不能选择的试剂是 已知： 离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH 2.7 3.7 5.4 69 A. CuO B. C. D. Cu 11. 对下列装置或图像分析不正确的是 A. 金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu B. 该装置可制备并能较长时间观察其颜色 C. 将两份过量的锌粉a、b分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加入少量的溶液，产生的体积(L)与时间(min)的关系 D. 若，工作时，A电极的质量减轻，此时应选择用阴离子交换膜 12. 某温度下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，调节溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是 A. b、c两点代表的溶液中的值：c>d B. 加适量固体可使溶液由a点变到b C. 相同条件下，溶解度： D. b、d两点代表的溶液中，的值：b>d 13. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 向1 L 0.1 mol/L的溶液中通入至中性，铵根离子数为 B. 用惰性电极电解溶液一段时间，需要加入0.1 mol才能恢复原来的浓度，则电路中转移电子数目为 C. 常温下，1 L pH=2的溶液中，数目为 D. 酸性燃料电池工作时，理论上每消耗1 mol，体系共生成水分子数目为 14. 某金属硫电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该电池可采用含的水溶液 B. 是离子化合物 C. 充电时，阳极区可能发生的反应有 D. 充电时，电路中转移2 mol时，K电极质量减小78 g 15. 设溶液中，，，室温下，用0.10 NaOH溶液滴定20.00 mL0.10 溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 0.10 溶液： B. 当时： C 当时： D. 当时： 16. 如图是海水直接制备氢气装置，工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为 。下列说法错误的是 A. 电极电势：a>b B. 电解质溶液中离子向a电极迁移，导线中电子向b电极迁移 C. 电解时海水过程中水蒸气分子可穿过PTFE膜 D. 海水为电解池补水的速率为 17. 利用平衡移动的原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。 图1为体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系； 图2为和饱和溶液中，lg随pH的变化情况； 初始时，不同pH下的可由图1得到。已知 下列说法错误的是 A. B. 的数量级为 C. 制备时，为减少生成，选用等物质的量浓度的溶液比溶液效果更好 D. pH=2时，体系中存在 18. 工业上制备盐酸羟胺(，类似于)的方法如图1，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。若两极区起始质量相同，不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A. Fe电极做负极 B. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH下降 C. 图2中，A为，B为 D 标准状况下，若33.6 L完全参与电极反应，则 二、填空题(共4个大题，共56分，请将正确答案填写到答题卡上) 19. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）取溶液与HCN溶液充分反应，离子方程式为_______，反应后的溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，主要原因是：_______(用离子方程式说明)。 （2）为了测定一元酸甲酸(HCOOH)溶液的浓度，现用_______(填仪器名称)取25.00 mL甲酸溶液，用0.100 mol/L的NaOH标准溶液滴定： ①滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_______mL。 ②某同学4次实验，数据记录如下表： 实验序号 待测HCOOH溶液体积/mL 0.100 NaOH的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 V1 2 25.00 0.56 14.56 V2 3 25.00 0.22 12.73 V3 4 25.00 0.21 12.71 V4 该同学实验测出_______mol/L(计算结果保留到小数点后2位)。 ③下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。 A.用待测液润洗锥形瓶 B.选用甲基橙作指示剂 C.实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上 D.配制NaOH溶液时，称取的NaOH固体已发生潮解 E.读取NaOH溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数 （3）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。 已知。准确称取 g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，_______作指示剂，并用 mol/L的碘标准溶液滴定，当_______时，说明达到滴定终点，消耗20.00 mL碘标准液，则产品中的质量分数为_______%(用、的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是_______。 20. 常温条件下，回答下列问题： （1）水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_______。 （2）已知的，，，的水解平衡常数表达式为：_______，溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)，结合数据解释原因_______。 （3）在pH=11的溶液中，水电离出来的_______mol/L。 （4）已知，浓度均为0.1 的与溶液等体积混合（忽略体积变化）时，_______(填“>”、“<”或“=”，下同)，_______。 （5）的饱和溶液_______（填“能”或“不能”）使酚酞溶液变红。(已知，) 21. 已知25℃时，，；：，，。常温下，进行如下分析和计算： （1）溶液中电离度约为_______。(结果保留三位有效数字) （2）向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图(忽略溶液体积的变化与的挥发)。 ①pH =7时，溶液中的主要溶质为：_______； ②pH=11时，溶液中的=_______。 （3）实验室常用溶液除去。其反应原理为：_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数K=_______[用、、(CuS)表示]。若起始为0.005mol/L，通入气体，恰好沉淀完全时，忽略溶液体积变化，此时溶液pH=_______。 （4）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含Hg2+的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为_______，当反应达到平衡时，_______。 22. 如图是一种将电解饱和食盐水与燃料电池相组合的新工艺，相关物料的传输与转化关系如下图所示： （1）电解饱和食盐水的离子方程式_______，电解过程中离子在阳极上的放电顺序为_______，X是_______(填化学式)，将氯气通入到质量分数为30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。 （2）B中主要的能量转化形式由_______转化为_______；通入Y一侧的电极反应式为_______，通入空气一侧的电极反应式为_______；常温常压下，该电池以180A恒定电流工作30分钟，消耗体积为49 L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为_______。(转化率) 已知：电荷量Q(C)=电流I(A)×时间(s)；阿伏加德罗常数约为，1个电子的电荷量是，常温常压下的气体摩尔体积为24.5 L/mol。 （3）图示中a、b、c的从大到小的顺序为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $