精品解析：江苏省南京市江北新区浦口外国语学校2025-2026学年九年级上学期化学期中评学单

江苏省南京市江北新区浦口外国语学校2025-2026学年九年级上学期 化学期中评学单 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一 、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A、用黏土烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、黑火药爆炸，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、用粮食酿醋，有醋酸等新物质生成，属于化学变化； D、活字印刷是使用活字（如黏土或金属字模）进行排版、压印的过程，只涉及字符的排列、墨水的转移和纸张的物理压印，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，获2007年度国家最高科学技术奖的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意； B、张青莲对相对原子质量的测定作出了贡献，不符合题意； C、闵恩泽主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，不符合题意； 故选C。 3. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列说法正确的是 A. 当日首要污染物为 B. 本小组缺少对这一空气污染物的检测 C. 二氧化硫是一种无色无味的空气污染物 D. 空气质量指数越大，空气质量状况越好 【答案】A 【解析】 【详解】A、指数越高，污染越严重，由图可知，O3的指数最高，则为当日首要污染物，该选项说法正确； B、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项说法不正确； C、二氧化硫有刺激性气味，该选项说法不正确； D、空气质量指数越大，空气质量越差，该选项说法不正确。 故选A。 4. 下列图示实验操作中，不正确的是 A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确； B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 故选D。 5. 下图为元素周期表中锰元素的信息，下列说法正确的是 A. 锰的原子序数为25 B. 锰的中子数为25 C. 锰属于非金属元素 D. 锰的相对原子质量为59.94g 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素格左上角的数字表示原子序数，从图中可知锰元素左上角数字为25，所以锰的原子序数为25，此选项正确； B、原子序数=质子数，锰的原子序数为25，则质子数为25，相对原子质量≈质子数+中子数，锰的相对原子质量约为59.94，所以中子数约为59.94-25≈35，并非25，此选项错误； C、锰元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误； D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写不是“g”，所以锰的相对原子质量为59.94，此选项错误。 故选：A。 6. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氧气 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜是由铜原子构成的，A不符合题意； B、氧气是由氧气分子构成的，B符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，C不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，D不符合题意。 故选B。 7. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟 C 鱼虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼 D 稀有气体可制成多种用途的电光源 稀有气体通电时发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用厨余垃圾自制花肥，是厨余垃圾与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项说法正确。 B、红磷燃烧产生大量白烟，可制造烟雾弹，故选项说法正确。 C、鱼虾能在水中生存，是因为水中溶有少量能供给呼吸的氧气，故选项说法错误。 D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。 故选：C。 8. 在过滤时，必须要用的一组仪器是（　　） A. 蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B. 烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 烧瓶、漏斗、玻璃棒 D. 试管、试管夹、烧杯 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤时不需要蒸发皿，该组仪器缺少了过滤所需要的漏斗；故A不正确； B、烧杯、漏斗、玻璃棒，此三种仪器为过滤所必须要用的仪器，故B正确； C、过滤时不需要烧瓶，该组仪器缺少了过滤所需要的烧杯；故C不正确； D、过滤时不需要试管及试管夹，该组仪器缺少了过滤所需要的漏斗和玻璃棒；故D不正确； 故选B． 9. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 空气中物质含量模型 B. 原子结构 C. 微粒与元素的关系 D. 氮元素的化合价 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。故三种气体的含量为：氮气＞氧气＞二氧化碳，选项错误； B、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，选项错误； C、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，氧元素包含氧原子和氧离子，选项错误； D、NH3中氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为x，根据化合价正负代数和为0，x+（+1）×3=0，x=-3；N2为单质，氮元素化合价为0，HNO3中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为y，（+1）+y+（-2）×3=0，y=+5，故氮元素化合价由低到高的顺序为NH3、N2、HNO3。选项正确； 故选D。 10. 下列化学用语的使用或其数字表示的含义，正确的是 A. H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 B. FeO——氧化铁 C. Ca+2——一个钙离子带两个单位正电荷 D. 2CO2——两个二氧化碳分子 【答案】D 【解析】 【详解】A. H2O表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。水分子中不存在氢分子，选项错误； B. FeO中氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可知铁元素显+2价，读作：氧化亚铁，而氧化铁中铁元素化合价为+3价，正确化学式为：Fe2O3。名称与化学式不匹配。选项错误； C. 钙离子的正确符号应为Ca2+（电荷数在右上角，数字在前）。选项中的“Ca+2”写法错误，选项错误； D. 由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字，故2CO2表示两个二氧化碳分子，选项正确； 故选D。 11. 不能用来证明质量守恒定律的实验是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用于一切化学变化，有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行。 【详解】A、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应体系是密闭体系，反应前后体系质量不变，不符合题意； B、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应体系是密闭体系，反应前后体系质不变，不符合题意； C、稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应体系是密闭体系，反应前后体系质量不变，不符合题意； D、酒精和水混合不发生化学反应，因为该变化不是化学变化，故不能用来证明质量守恒定律，符合题意。 故选D。 12. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是 A. 乙、丁为氧化物 B. 转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2 C. 甲中氢元素的质量分数小于丁 D. 该过程中有2种元素的化合价发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、丁是甲醇，甲醇中含有碳元素、氢元素和氧元素，不是氧化物，故A不正确； B、转化①的化学方程式：2CH4+O22CO+4H2，则转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2，故B正确； C、甲烷中氢元素质量分数100%＝25%，甲醇中氢元素质量分数100%＝12.5%，故C不正确； D、由分析可知，转化①中碳元素、氧元素、氢元素化合价发生改变；转化②中碳元素、氢元素化合价发生改变，该过程中有三种元素的化合价发生了改变，即碳元素、氢元素和氧元素，故D不正确。 故选：B。 13. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列说法，正确的是 A. 含有O2 B. 由四种非金属元素组成 C. 碳元素与氧元素的质量比为19：2 D. 荷叶碱由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、荷叶碱由荷叶碱分子构成，每个荷叶碱分子中含2个氧原子，荷叶碱中不含O2，不符合题意； B、由化学式可知，荷叶碱由C、H、N、O四种非金属元素组成，符合题意； C、荷叶碱中碳元素与氧元素的质量比为：，不符合题意； D、荷叶碱由荷叶碱分子构成，荷叶碱分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，不符合题意。 故选B。 14. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质 量变化情况如下表所示，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g X 60 3.0 1.0 反应后质量/g 0 2.0 3.0 11.0 A. 丁是化合物 B. X数值是6.0 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为4：11 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则Xg+6.0g+3.0g+1.0g=0g+2.0g+3.0g+11.0g，X=6.0，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、该反应中甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则丁一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； B、由分析可知，X的数值是6.0，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、该化学反应中乙、丁的质量变化之比为：，符合题意。 故选D。 15. X、Y、Z三种物质均含有同一种元素。X、Y是组成元素相同的化合物，Z是单质，X、Y常温下为液体，在一定条件下可分解生成Z，它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。下列判断正确的是 A. X是 B. Y是 C. Z是 D. Z是 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z三种物质均含有同一种元素，X、Y是组成元素相同的化合物，X、Y常温下为液体，Z是单质，X能转化为Y、Z，Y与Z能互相转化，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，则X为过氧化氢、Y为水、Z为氧气。 【详解】A、由分析可知，X为过氧化氢，其化学式为，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，Y为水，其化学式为，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，Z为氧气，其化学式为，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，Z为氧气，其化学式为，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、（本题包括1小题，共16分） 16. 自然界中人类和动、植物的生存都离不开氧气。 1. 实验室制取氧气根据下列实验装置图，回答问题： （1）请填写标号仪器的名称：a _______________。 （2）如果用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取纯净的氧气可选用的装置组合为 _______________ （填装置代号）。若用F装置收集该气体，则气体从 _______________ 端进入（填接口序号），验满的操作是_______________，B装置长颈漏斗下端应该伸到液面以下的原因 _______________。 （3）如果用高锰酸钾制取一瓶氧气，该反应的方程式为 _______________。可选用A 装置做发生装置，需要做的改进是 _______________。 Ⅱ. 利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了一个家庭简易制氧机。 【装置说明】 （4）利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点（答一点）_______________。 【交流讨论】 （5）若想利用B 装置监测产生氧气的气流速 度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是 _______________。 （6）B 中水的作用_______________。 （答一条即可 ） （7）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 ①过氧化钠（Na2O2）作供氧剂的化学方程式为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，则反应物X的化学式为 _______________。 ②若用上述方法制取16g 氧气，至少需要Na2O2的质量为_______________。（利用化学方程式计算，写出计算过程） 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BE ②. ③. 将带火星木条放在①管口，木条复燃则满 ④. 防止气体从长颈漏斗逸出 （3） ①. ②. 在试管口塞一团棉花 （4）可控制反应的发生与停止（合理即可） （5）将a段导气管伸入水中 （6）监测输出氧气的气流速度（合理即可） （7） ①. CO2 ②. 设至少需要过氧化钠的质量为x， x=78g； 答：至少需要过氧化钠78g。 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，排水法收集的氧气较纯净，可选用的装置组合为BE； 氧气密度比空气大，若用F装置收集该气体，则气体从②端进入，验满的方法是：将带火星的木条放在①导管口，木条复燃，证明集满； B装置长颈漏斗下端应该伸到液面以下的原因时：液封，防止生成的氧气从长颈漏斗逸出； 【小问3详解】 高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 可选用A装置做发生装置，为了防止加热时粉末状物质进入导管，需要做的改进是：试管口放一团棉花； 【小问4详解】 利用可以抽拉线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，设计的优点是：可以控制反应的发生与停止； 【小问5详解】 若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，改进措施是：将a段导气管伸入水中； 【小问6详解】 氧气不易溶于水，所以B中水的作用是：监测输出氧气的气流速度； 【小问7详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含Na、O、C的个数分别是4、8、2，反应物中含Na、O、C的个数分别是4、4、0，故反应物中还应含4个O、2个C，故X的化学式为：CO2； ②见答案。 三、（本题包括2小题，共14分） 17. I.水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究 （一）水的组成与构成 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出 “水是一个结合物而不是简单元素”。他所说的“可燃空气”成分是_____________。 （2）1785年，拉瓦锡在高温下将水蒸气通过红热的铁制枪管转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图所示，此反应的化学方程式为_____________。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。 ①图1是电解水的实验装置。水里加入少量氢氧化钠，其目的是：_____________。写出电解水的方程式_____________。 ②图2是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微粒是______________（写粒子符号）。 ③下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是_____________（填序号）。 A.水的电解 B. 水的蒸馏 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氢气在氯气中燃烧 （二）水的净化与保护 （4）下列做法符合爱护水和保护水的是 （填序号）。 A. 大量使用化肥农药 B. 工业废水处理达标后排放 C. 使用含磷洗衣粉 D. 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 【答案】（1）氢气##H2 （2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （3） ①. 增强水的导电性 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ ③. H、O ④. AC （4）BD 【解析】 【小问1详解】 锌和稀硫酸反应生成“可燃空气”，“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，所以“可燃空气”成分是氢气（H2）； 【小问2详解】 水蒸气与红热的铁反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2； 【小问3详解】 ①水的导电性较差，电解水时，在水中加入少量氢氧化钠，目的是增强水的导电性； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； ②电解水的微观过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，所以没有发生变化的微粒是氢原子（H）和氧原子（O）； ③A、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，水的电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，能证明水由氢、氧两种元素组成，该选项正确； B、水的蒸馏是物理变化，不能证明水的元素组成，该选项错误； C、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，氢气在氧气中燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，能证明水由氢、氧两种元素组成，该选项正确； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，与水的元素组成无关，该选项错误； 故选AC； 【小问4详解】 A、大量使用化肥农药，会造成水体污染，不符合要求； B、工业废水处理达标后排放，可防止水体污染，符合要求； C、使用含磷洗衣粉，会使水体富营养化，造成污染，不符合要求； D、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，能节约用水，符合要求； 故选BD。 18. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题。 （1）写出原子序数为9和12的元素组成的化合物的化学式______。 （2）在第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是______。 （3）氩气的化学性质比较稳定的原因是______，写出一种与氩原子核外电子排布相同的阴离子的离子符号______(任写一个)。 （4）某元素原子的原子核由6个质子和8个中子构成，该元素为______(填元素名称)。 【答案】（1）MgF2 （2）核外电子数依次递增 （3） ①. 氩原子的最外层有8个电子，属于相对稳定结构 ②. Cl-（合理即可） （4）碳##碳元素 【解析】 【小问1详解】 原子序数为9的元素为氟元素，氟原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氟离子，则氟元素在化合物中显-1价，原子序数为12的元素为镁元素，镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素在化合物中显+2价，二者组成的化合物的化学式为MgF2；　　　　　　 【小问2详解】 在第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是核外电子数依次递增；　　　　　　 【小问3详解】 氩原子的最外层有8个电子，属于相对稳定结构，则氩气的化学性质比较稳定； 氩原子核外电子排布依次为2、8，则与氩原子核外电子排布相同的阴离子有氯离子、硫离子，离子符号是Cl-或S2-； 【小问4详解】 某元素原子的原子核由6个质子和8个中子构成，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则该元素的原子序数为6，即为碳元素。 四、（本题包括2小题，共14分） 19. 化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。 （1）CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程I和，“→ ”表示从反应物到生成物。回答下列问题。 ①反应过程I的化学方程式为___________。 ②反应过程Ⅱ属于的基本反应类型为 ___________。 ③理论上，88 kgCO2最多可得到氧气的质量为 ___________。 （2）我国科学家首次实现二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成产品乙醇（C2H6O），该反应同时生成水， 写出反应的化学方程式 ___________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 64kg （2）2CO2+6H2C2H6O+3H2O 【解析】 【小问1详解】 ①过程Ⅰ是指氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下反应生成碳和四氧化三铁，该反应化学方程式； ②过程Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下分解生成氧气和氧化亚铁，该反应符合一变多的特点，属于分解反应； ③过程Ⅰ是指氧化亚铁和二氧化碳反应生成碳和四氧化三铁，该反应化学方程式；过程Ⅱ是四氧化三铁分解生成氧气和氧化亚铁，化学方程式为：，根据化学方程式可知，总反应可表示为，二氧化碳和氧气的质量比为44:32=11:8，则理论上，88kgCO2最多可得到氧气的质量为； 【小问2详解】 二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成乙醇，该反应同时生成水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H6O+3H2O。 20. 以物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质的有效途径。小明同学在学完第二单元后，对氧气的相关问题，以思维导图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）从宏观视角看，氧气是由______组成（填名称）；从微观视角看，氧气与臭氧（O3）化学性质不同的原因是______。 （2）下图是工业上制取氧气的流程。据查，氧气的沸点是﹣183℃，氮气的沸点是﹣196℃。 储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是______（填“纯净物”或“混合物”）。操作Ⅰ的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离的目的，温度（t）应控制在______。 （3）氧气具有氧化性，能与硫、铁丝很多物质发生氧化反应。 ①实验一中观察到产生______色火焰。进行实验一时，无需标注的实验图标是______（填字母）。 A．护目镜 B．用电 C．排风 D．洗手 ②写出实验二中发生反应的符号表达式______。 【答案】（1） ①. 氧元素 ②. 分子构成不同 （2） ①. 混合物 ②. ~ （3） ①. 蓝紫 ②. B ③. 【解析】 【小问1详解】 从宏观视角看，氧气是由氧元素组成的。从微观视角看，氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子的构成不同，所以氧气与臭氧化学性质不同。 【小问2详解】 “工业液氧” 中还含有其他物质，属于混合物。 氧气的沸点是，氮气的沸点是，要达到氮气与氧气分离的目的，温度(t)应控制在∼之间，这样氮气先汽化分离出来，剩下的主要是液态氧。 【小问3详解】 ①实验一是硫在氧气中燃烧，观察到产生蓝紫色火焰。进行实验一时，硫燃烧生成的二氧化硫有毒，需要用排风设备（C），实验在集气瓶中进行，不需要用电（B），硫燃烧实验不需要护目镜（A），实验后需要洗手（D）。 故选 B。 ②实验二是铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为。 五、（本题包括1小题，共6分） 21. 学习质量守恒定律后，小组同学利用铜和氧气反应的原理，借助氧气传感器测定装置中氧气含量的变化，设计下图所示实验。 进行实验：加入足量铜粉平铺于瓶底，启动氧气传感器，点燃酒精灯，2000s时移走酒精灯，实验中氧气传感器测得的数据如下图所示。 （1）实验过程时，观察到的现象是______，气球的作用是______。 （2）从起点A到终点E的过程中，容器内物质的总质量______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）BC段氧气含量下降的原因是______（用化学方程式表示）。 （4）CE段冷却过程中，装置内压强______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 铜粉表面逐渐变黑，气球先膨胀后又变瘪 ②. 缓冲气压 （2）不变 （3） （4）变小 【解析】 【小问1详解】 铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球缩小，观察到的现象是：铜粉表面逐渐变黑，气球先膨胀后又变瘪； 加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，由于反应在密闭容器中进行，故从起点A到终点E的过程中，容器内物质的总质量不变； 【小问3详解】 BC段氧气含量下降的原因是铜和氧气加热生成氧化铜，消耗了氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 CE段反应结束，温度逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内压强变小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省南京市江北新区浦口外国语学校2025-2026学年九年级上学期 化学期中评学单 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一 、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 2. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，获2007年度国家最高科学技术奖的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 3. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列说法正确的是 A. 当日首要污染物为 B. 本小组缺少对这一空气污染物的检测 C. 二氧化硫是一种无色无味的空气污染物 D. 空气质量指数越大，空气质量状况越好 4. 下列图示实验操作中，不正确的是 A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体 5. 下图为元素周期表中锰元素的信息，下列说法正确的是 A. 锰的原子序数为25 B. 锰的中子数为25 C. 锰属于非金属元素 D. 锰的相对原子质量为59.94g 6. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氧气 C. 金刚石 D. 氯化钠 7. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟 C 鱼虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼 D 稀有气体可制成多种用途的电光源 稀有气体通电时发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 8. 在过滤时，必须要用的一组仪器是（　　） A. 蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B. 烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 烧瓶、漏斗、玻璃棒 D. 试管、试管夹、烧杯 9. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 空气中物质的含量模型 B. 原子结构 C. 微粒与元素的关系 D. 氮元素的化合价 10. 下列化学用语的使用或其数字表示的含义，正确的是 A. H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 B. FeO——氧化铁 C. Ca+2——一个钙离子带两个单位正电荷 D. 2CO2——两个二氧化碳分子 11. 不能用来证明质量守恒定律的实验是 A. B. C. D. 12. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是 A. 乙、丁为氧化物 B. 转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2 C. 甲中氢元素的质量分数小于丁 D. 该过程中有2种元素的化合价发生了改变 13. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列说法，正确的是 A. 含有O2 B. 由四种非金属元素组成 C. 碳元素与氧元素的质量比为19：2 D. 荷叶碱由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成 14. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质 量变化情况如下表所示，下列说法不正确是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g X 6.0 3.0 1.0 反应后质量/g 0 2.0 3.0 11.0 A. 丁是化合物 B. X数值是6.0 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为4：11 15. X、Y、Z三种物质均含有同一种元素。X、Y是组成元素相同的化合物，Z是单质，X、Y常温下为液体，在一定条件下可分解生成Z，它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。下列判断正确的是 A. X是 B. Y是 C. Z是 D. Z是 二、（本题包括1小题，共16分） 16. 自然界中人类和动、植物的生存都离不开氧气。 1. 实验室制取氧气根据下列实验装置图，回答问题： （1）请填写标号仪器的名称：a _______________。 （2）如果用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取纯净的氧气可选用的装置组合为 _______________ （填装置代号）。若用F装置收集该气体，则气体从 _______________ 端进入（填接口序号），验满的操作是_______________，B装置长颈漏斗下端应该伸到液面以下的原因 _______________。 （3）如果用高锰酸钾制取一瓶氧气，该反应方程式为 _______________。可选用A 装置做发生装置，需要做的改进是 _______________。 Ⅱ. 利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了一个家庭简易制氧机。 【装置说明】 （4）利用可以抽拉线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点（答一点）_______________。 【交流讨论】 （5）若想利用B 装置监测产生氧气的气流速 度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是 _______________。 （6）B 中水的作用_______________。 （答一条即可 ） （7）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 ①过氧化钠（Na2O2）作供氧剂化学方程式为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，则反应物X的化学式为 _______________。 ②若用上述方法制取16g 氧气，至少需要Na2O2的质量为_______________。（利用化学方程式计算，写出计算过程） 三、（本题包括2小题，共14分） 17. I.水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究 （一）水的组成与构成 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出 “水是一个结合物而不是简单元素”。他所说的“可燃空气”成分是_____________。 （2）1785年，拉瓦锡在高温下将水蒸气通过红热的铁制枪管转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图所示，此反应的化学方程式为_____________。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。 ①图1是电解水的实验装置。水里加入少量氢氧化钠，其目的是：_____________。写出电解水的方程式_____________。 ②图2是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微粒是______________（写粒子符号）。 ③下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是_____________（填序号）。 A.水的电解 B. 水的蒸馏 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氢气在氯气中燃烧 （二）水的净化与保护 （4）下列做法符合爱护水和保护水的是 （填序号）。 A. 大量使用化肥农药 B. 工业废水处理达标后排放 C. 使用含磷洗衣粉 D. 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 18. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题。 （1）写出原子序数为9和12的元素组成的化合物的化学式______。 （2）在第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是______。 （3）氩气的化学性质比较稳定的原因是______，写出一种与氩原子核外电子排布相同的阴离子的离子符号______(任写一个)。 （4）某元素原子的原子核由6个质子和8个中子构成，该元素为______(填元素名称)。 四、（本题包括2小题，共14分） 19. 化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。 （1）CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程I和，“→ ”表示从反应物到生成物。回答下列问题。 ①反应过程I的化学方程式为___________。 ②反应过程Ⅱ属于的基本反应类型为 ___________。 ③理论上，88 kgCO2最多可得到氧气的质量为 ___________。 （2）我国科学家首次实现二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成产品乙醇（C2H6O），该反应同时生成水， 写出反应的化学方程式 ___________。 20. 以物质为核心，进行问题设置与整合，是我们全面认识物质的有效途径。小明同学在学完第二单元后，对氧气的相关问题，以思维导图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）从宏观视角看，氧气是由______组成（填名称）；从微观视角看，氧气与臭氧（O3）化学性质不同的原因是______。 （2）下图是工业上制取氧气的流程。据查，氧气的沸点是﹣183℃，氮气的沸点是﹣196℃。 储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是______（填“纯净物”或“混合物”）。操作Ⅰ的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离的目的，温度（t）应控制在______。 （3）氧气具有氧化性，能与硫、铁丝很多物质发生氧化反应。 ①实验一中观察到产生______色火焰。进行实验一时，无需标注的实验图标是______（填字母）。 A．护目镜 B．用电 C．排风 D．洗手 ②写出实验二中发生反应的符号表达式______。 五、（本题包括1小题，共6分） 21. 学习质量守恒定律后，小组同学利用铜和氧气反应的原理，借助氧气传感器测定装置中氧气含量的变化，设计下图所示实验。 进行实验：加入足量铜粉平铺于瓶底，启动氧气传感器，点燃酒精灯，2000s时移走酒精灯，实验中氧气传感器测得的数据如下图所示。 （1）实验过程时，观察到的现象是______，气球的作用是______。 （2）从起点A到终点E的过程中，容器内物质的总质量______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）BC段氧气含量下降的原因是______（用化学方程式表示）。 （4）CE段冷却过程中，装置内压强______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $