黑龙江佳木斯市第二中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

《2026-2027学年度第二次调研考试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D B D B A D D 题号 11 12 13 14 15 答案 A D B C B 1．C 【详解】A．冰的密度小于液态水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙，体积变大，密度变小，A正确； B．金属材料包括纯金属和金属的合金，则铝合金属于金属材料，B正确； C．岩棉属于无机材料，不属于天然有机高分子材料，C错误； D．航天服使用了多种合成纤维，合成纤维是以石油、天然气、煤、农副产品等为原料，将其转化为单体，再经过聚合反应得到的，D正确； 故选C。 2．D 【详解】 A．氨分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，则分子空间结构模型为：，A错误； B．硒元素的原子序数为34，基态原子的价电子排布式为4s24p4，B错误； C．碘化钾为离子化合物，电子式：，C错误； D．中子数为8的碳核素的质子数为6，质量数为14，核素的符号为，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，A错误； B．32 g的物质的量为，与过量硝酸反应均生成，每个失去2个电子，0.5 mol共失去电子，根据得失电子守恒，浓、稀硝酸得电子数均为，B正确； C．标准状况下的物质的量为1 mol，与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，转移电子数目小于，C错误； D．仅与浓盐酸反应，随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，HCl无法完全消耗，50 mL 12 mol/L浓盐酸的物质的量为，生成的分子数小于，D错误； 故选B 4．D 【详解】A．25℃由水电离出的的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，酸性溶液中四羟基合铝离子能与氢离子反应，不能大量存在，A不符合题意； B．与铝反应放出氢气的溶液可能为强酸溶液或强碱溶液，强碱溶液中铵根离子会与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量存在，B不符合题意； C．酸性溶液中具有强还原性的碘离子会与硝酸根离子、铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．四种离子在溶液中不会发生任何反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 5．B 【详解】A．溶液中加入后溶液变黄，是强酸，反应在酸性条件下进行，不会生成。正确的离子方程式应为：，A 错误； B．溶于氨水得到深蓝色溶液，离子方程式应为：，B 正确； C．溶液中滴入溶液，生成蓝色沉淀，正确的离子方程式应为：，C 错误； D．酸性溶液中加入草酸，紫色褪去，该反应为氧化还原反应，被还原为，被氧化为，为弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为：，D 错误； 故答案选B。 6．D 【详解】A．向容量瓶移液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，避免液体在刻度线以上残留导致浓度误差，图示操作错误，A不符合题意； B．氯水中含具有漂白性，会漂白试纸，无法测定氯水，应使用计测定，B不符合题意； C．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液至溶液呈红褐色，C不符合题意； D．溶液用碱式滴定管盛放，排出尖嘴气泡时将尖嘴向上倾斜，挤压玻璃珠一侧的橡胶管使溶液流出，即可带出气泡，图示操作正确，D符合题意； 故选D。 7．B 【详解】A．反应中均为氧化物，共三种，A正确； B．标准状况下为液态，无法计算气体体积比，B错误； C．根据原子守恒，X为，C正确； D．生成时，转移电子数为（依据N的氧化还原计算），D正确；. 故答案选B。 8．A 【详解】A．和中心原子均为杂化，且均无孤电子对，都为正四面体结构，键角均为，二者键角相等，该选项结论和解释均错误，A错误； B．乙基是推电子基团，会降低羟基中键的极性，使乙醇中羟基氢更难电离，故酸性，B正确； C．冰中水分子间存在具有方向性的氢键，导致冰为分子非密堆积，配位数为4，晶体无氢键，为分子密堆积，配位数更高，C正确； D．离子晶体熔点和晶格能正相关，体积大于，晶格能更小，离子键更弱，熔点更低，D正确； 故答案选A。 9．D 【详解】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍，则为C元素；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数，则为O元素；W原子的半径是前20号元素中最大的，则为K元素；四种元素原子序数之和为34，则X的原子序数为34-6-8-19=1，故X为H元素。 分析可知X、Y、Z、W分别为H、C、O、K。 A．H与K为同主族元素，选项A正确； B．金刚石、石墨、C60等为碳元素的同素异形体，O2与O3为氧元素的同素异形体，选项B正确； C．H与K形成的化合物为离子化合物KH，选项C正确； D．最简单氢化物的沸点高.低：CH4<H2O，选项D错误。 答案选D。 10．D 【详解】A．对比X和Y的结构可知，X→Y为C=N双键在作用下发生加氢反应，有机反应中加氢属于还原反应，A正确； B．手性碳原子指连接4种不同基团的饱和碳原子，Y中仅连接苯环和NH的碳原子符合手性碳定义（），共1个手性碳原子，B正确； C．对比Y和Z的结构、M的分子式可知，M为，所含官能团为羧基、酯基，共2种，C正确； D．1 molZ中含1 mol酰胺键和1 mol酚酯基，1 mol酰胺键水解消耗1 mol NaOH，1 mol酚酯基水解消耗2 mol NaOH，故共消耗3 mol NaOH，D错误； 故选D。 11．A 【详解】A．淀粉遇碘单质会变蓝色，冷却后直接加碘水溶液不变蓝，说明水解后体系中不存在淀粉，可证明淀粉已完全水解，A正确； B．盐溶液的pH与盐的浓度有关，题目并未说明碳酸钠、苯酚钠溶液的浓度相等，无法根据pH大小比较对应酸的酸性强弱，B错误； C．乙醇具有挥发性且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，挥发的乙醇会干扰消去产物1-丁烯的检验，无法证明1-溴丁烷发生消去反应，C错误； D．溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下也能将氧化为使试纸变蓝，无法证明是氧化，不能得出氧化性强于的结论，D错误； 答案选A。 12．D 【详解】A．Y→P的反应是Y分子中的共轭双键进行1，4加聚反应，A正确； B．图中聚合物P为反式异构，故聚合物P存在顺式异构体，B正确； C．Y发生水解反应可生成2种有机产物：和，C正确； D．P解聚为Y时，P中的键发生断裂，生成新的键，D错误； 故选D。 13．B 【分析】W、M、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素；W、Y原子序数之和等于Z，基态Y原子价电子数是基态Q原子价电子数的2倍，再结合结构图推断：W只形成1个共价键，故W为H；阴离子中心Q形成4个σ键带负电，是缺电子元素，结合价电子关系，Y价电子数是Q的2倍，推测Q为Al（价电子为3），则Y价电子数为6，Y是O；由W (1)+Y (8)=9，得到Z是F；再根据W<M<X<Y，MW3为-CH3，M为C，X在C、O之间，故X为N。即 W(H)、M (C)、X (N)、Y (O)、Z (F)、Q (Al)。 【详解】A．阳离子([N(CH3)2H2]+)中N提供孤电子对、H+有空轨道，存在配位键；阴离子(AlL4)-中Al有空轨道，L提供孤电子对，也有配位键，A正确； B．Z的简单氢化物是HF；Y的简单氢化物是H2O；X的简单氢化物是NH3，还原性看失电子能力：同周期从左到右非金属性增强，简单氢化物还原性减弱，非金属性：F>O>N，还原性：NH3>H2O>HF，也就是X>Y>Z，B错误； C．L与氢原子形成的分子为：，中心碳连接4个完全不同的基团：-CH3、-H、-F、-OH，存在手性，分子具有对映异构，C正确； D．X为N，第二周期第一电离能顺序：Li < B < Be < C < O < N < F < Ne，比N的第一电离能更大的元素：F、Ne，一共2种，D正确； 故选B。 14．C 【详解】A．基态原子价电子排布为，失去3个电子得到，价电子为，其价电子轨道表示式为，A正确； B．原晶胞中在顶点、在体心、在棱心，若将移至体心，晶胞等效平移后对应位于面心，B正确； C．每个周围距离最近且相等的共6个，构成正八面体结构，位于正八面体空隙中，并非正四面体空隙，C错误； D．催化剂材料体积为，摩尔质量为，总物质的量为，掺杂物质的量为，D正确； 故选C。 15．B 【分析】天然碱溶于水，得到含Na2CO3、NaHCO3的溶液，随着稀盐酸的滴入，依次发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（MN段）、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（NQ段）。 【详解】A．MN段发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗HCl物质的量为1 mol，则原Na2CO3物质的量为1 mol、该过程生成NaHCO3物质的量为1 mol，结合图示，原NaHCO3物质的量为3 mol-1 mol=2 mol，则a∶b=1 mol∶2 mol=1∶2，A错误； B．Q点溶液中的Na+物质的量与原溶液中Na+物质的量相等，即Q点溶液中Na+物质的量为2×1 mol+2 mol=4 mol，Na+的物质的量浓度为=0.8mol/L，B正确； C．P点溶液中的Na+物质的量与原溶液中Na+物质的量相等，为4 mol，P点加入2 molHCl，Cl-物质的量为2 mol，Na+与Cl-物质的量之比为4 mol∶2 mol=2∶1，在同一溶液中，则c(Na+)∶c(Cl-)=2∶1，C错误； D．结合A项，该天然碱中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为1∶2，设所取天然碱中Na2CO3物质的量为3 mol、则NaHCO3物质的量为6 mol，加入盐酸中HCl物质的量共9 mol，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（离子方程式为+H+=），3 molNa2CO3消耗3 molHCl、生成3 mol NaHCO3，此反应完全时，溶液中有9 mol NaHCO3；接着加入9 mol-3 mol=6 mol HCl，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（离子方程式为+H+=H2O+ CO2↑），此过程中6 mol HCl完全消耗、消耗6 mol NaHCO3、生成6 mol CO2；根据计算结果，整个过程的离子方程式为3+3+9H+=6CO2↑+6H2O，即该离子反应可能，D错误； 故选B。 16．(1) (2) (3)A (4) a ＞ 【分析】向饱和食盐水中通入来自合成氨厂的氨气和二氧化碳。在沉淀池中，氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵。化学方程式：，碳酸氢钠进入煅烧炉。液体（母液）主要含有氯化铵和未反应的氯化钠等。从沉淀池得到的碳酸氢钠固体在煅烧炉中受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。化学方程式为，最终产品，生成的二氧化碳通过循环Ⅱ回到沉淀池中继续作为原料使用。向母液中加入氯化钠，利用同离子效应及溶解度差异，使氯化铵结晶析出，得到副产品溶液。母液中剩余的含钠溶液，主要含NaCl，通过循环Ⅰ重新回到沉淀池，从而大幅提高原料NaCl的利用率。 【详解】（1）沉淀池中，向饱和食盐水中先后通入足量氨气和二氧化碳，发生反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为； （2）煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可返回沉淀池循环利用，故物质X的化学式为。煅烧后固体充分加热产生的气体通过浓硫酸吸收水蒸气后，剩余的与发生反应：。根据差量法，每吸收（质量为），放出（质量为），固体增重。现增重，则生成的物质的量为。根据碳元素守恒关系式，可知固体中的物质的量为，其质量为； （3）由溶解度曲线可知，在时，的溶解度受温度影响较大且明显小于的溶解度。向母液中加入，增大溶液中氯离子浓度，利用同离子效应，在的低温下有利于充分析出且不混入杂质，故选A。 （4）ⅰ．用盐酸滴定产品，第一阶段（终点B）发生反应，消耗盐酸；第二阶段（终点C）发生反应，消耗盐酸。由于，说明产品中仅含有（若含则，若含则），故选a； ⅱ．若滴定速度过快且摇动不均匀，导致局部盐酸浓度过大，部分会直接与反应生成气体逸出（）。这部分在第一阶段多消耗了盐酸，导致到达第一个滴定终点时消耗的盐酸总体积偏大，即。 17．(1)   (2)防止生成的重氮盐受热分解 (3) 分液漏斗 直形冷凝管 (4) A 减少溶解损失，洗涤后产品便于快速干燥 (5)冷却结晶时速度过快或者降温速度过快或搅拌导致大晶粒无法形成 (6)65.4 【详解】（1）对氨基苯磺酸酸性强于碱性，步骤①是对氨基苯磺酸的磺酸基与NaOH发生中和反应，生成可溶的钠盐，化学方程式为 ； （2）已知重氮盐温度高于5℃易分解，冰水浴控温低于5℃可防止生成的重氮盐受热分解； （3）本实验中烧杯用于反应溶解，抽滤装置用于步骤Ⅲ抽滤，都需要使用；本实验没有蒸馏、分液操作，因此不需要直形冷凝管（蒸馏用）和分液漏斗（分液用）； （4）甲基橙易溶于热水，会造成大量产品损失；甲基橙微溶于冷水，损失大于乙醇，且无法溶解不溶于水的杂质N,N-二甲基苯胺；NaOH溶液会引入新杂质；甲基橙难溶于乙醇，洗涤时洗涤剂选择75%乙醇溶液可以减少溶解损失，洗涤后产品便于快速干燥，因此选A； （5）重结晶时，冷却速度越快、溶液浓度越高，越容易析出小颗粒晶体； （6）由图可知，吸光度时，，1 L溶液中甲基橙的物质的量为，质量为，因此质量分数为。 18．(1) 1 N>O>C>Ga (2)CO 高于 N2 (3) 小于 NH3中 N 原子有一对孤电子对，NH中没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥力，使键角更小 N (4) 平面三角形 sp3 (5) 1：2 【详解】（1）Ga的原子序数为31，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，未成对电子有1个，同一种主族从上向下第一电离能逐渐减小，同一周期从左向右第一电离能呈增大趋势，第IIA族和第VA族处于全满和半满状态，较稳定，其第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此C、N、O、Ga的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C>Ga。 （2）CO和N2结构相似，相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2的沸点。 （3）NH3中N原子有一对孤电子对，NH中没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥力，使键角更小，因此NH3的键角小于NH的键角；NH中配位键的形成，提供孤电子对的原子为N，提供空轨道的为H。 （4）CO的中心原子价层电子对数为3+=3，采取sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形；由晶胞图可知，Ga与周围4个N原子形成4个共价键，Ga采取sp3杂化。 （5）①闪锌矿型立方氮化镓晶体中，由氮原子构成的正八面体空隙有4个，正四面体空隙有8个，由氮原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙之比为：4:8=1:2。 ②根据均摊原则，纤锌矿型六方氮化镓晶胞含有Ga原子数4×+4×+1=2，N原子数2×+2×+1=2，晶胞的体积是()cm3，若阿伏加德罗常数的值为NA，则纤锌矿型六方氮化镓晶体的密度ρ=g/cm3=g/cm3。 19．(1)乙酸乙烯酯（或醋酸乙烯酯） (2)酯基 (3) 水解反应（或取代反应） (4) 4 或 (5) 【分析】 乙酸A和乙炔发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C（），C水解生成D；苯甲醛和乙醛发生反应生成F，中的醛基和新制氢氧化铜悬浊液反应再酸化，将醛基氧化为羧基得到G，再和SOCl2反应生成H，G中的羧基转化为酰氯，H和D发生反应生成P。 【详解】（1）结合B的结构简式可知，其名称为：乙酸乙烯酯（或醋酸乙烯酯）； （2） 结合分析可知，C为，则C中所含官能团的名称为酯基； （3） 结合分析可知，C水解生成D，方程式为：；反应类型为：水解反应（或取代反应）； （4） G的分子式为C9H8O2，结构简式为，G的同分异构体要求①能使溴的四氯化碳溶液褪色，则分子中有碳碳双键；②能与NaHCO3溶液反应，则分子中有羧基，所以苯环上若有一个取代基，则碳碳双键的两个碳原子上都可以连羧基，其中一种即为G，所以只有一个取代基的同分异构体有1种，若碳碳双键和羧基连在两个碳原子上，则有邻间对三种情况，所以共有4种同分异构体，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为或。 （5） 分析E→H的合成路线，对比和H的结构可知，K为，则J为，结合E→F的反应可知，M为，J中含有醛基，可以和新制氢氧化铜反应，方程式为：。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第二次调研考试 高三化学 第I卷（选择题共45分） 一、单选题(每小题3分) 1．冰城哈尔滨的走红不是偶然，是整个东北的厚积薄发。东北拥有得天独厚的冰雪资源，更孕育了一大批攻关研发国之重器的领军企业。下列说法错误的是 A．冰的密度小于液态水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙 B．国产大飞机首度服务春运，其机翼壁板是东轻公司生产的铝合金材料，属于金属材料 C．冰雪大世界存冰保温材料岩棉是由玄武岩等岩石生产的像棉花纤维一样的保温材料，属于天然有机高分子材料 D．航天服使用了多种合成纤维，合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的 2．下列化学用语表述正确的是 A．NH3分子的空间结构模型： B．硒的价电子排布式为3d104s24p4 C．KI的电子式： D．中子数为8的碳核素： 3．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．1 mol·L-1 MgCl2溶液中，Cl- 数目为2NA B．32 g Cu将过量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得电子数均为NA C．标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移的电子数目为1NA D．50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数为0.15NA 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．25℃由水电离出来的的溶液中：K+、、Cl-、 B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Na+、、 C．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- D．溶液： 5．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是 A．HI溶液中加入后溶液变为黄色： B．溶于氨水得到深蓝色溶液： C．溶液中滴入溶液，生成蓝色物质： D．酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： 6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．向容量瓶中移液 B．测定氯水的pH C．制取Fe(OH)3胶体 D．排出装有NaOH(aq)滴定管尖嘴内的气泡 A．A B．B C．C D．D 7．我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，反应的化学方程式为，下列有关叙述不正确的是 A．上述反应中涉及三种氧化物 B．标准状况下，生成X和的体积比为 C．X的化学式为 D．产生28g氮气，转移电子数为 8．下列关于物质的结构或性质、解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 键角： C、Si均为杂化，C原子电负性更大，共用电子对距离C更近，排斥力更大，键角更大 B 酸性： 乙基是推电子基团，使羟基的极性减小，酸性减弱 C 配位数：晶体>冰 冰中水分子间存在氢键，采用分子非密堆积，配位数更小 D 熔点： 体积更大，离子键更弱，熔点更低 A．A B．B C．C D．D 9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号元素中最大的，四种元素原子序数之和为34。下列说法错误的是 A．X与W为同主族元素 B．Y、Z的单质均有同素异形体 C．X与W形成化合物为离子化合物 D．最简单氢化物的沸点高低：Y>Z 10．有机物、、有如下转化关系，下列叙述错误的是 A．发生了还原反应 B．含有1个手性碳原子 C．中含有2种官能团 D．最多可以消耗 11．根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已完全水解 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 加热NaOH、乙醇、1-溴丁烷的混合溶液，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 1-溴丁烷发生消去反应 D 用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 氧化性： A．A B．B C．C D．D 12．塑料的循环利用有利于环境保护。如图所示，研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y。下列说法错误的是 A．Y→P的反应是加聚反应 B．聚合物P存在顺式异构体 C．Y发生水解反应可生成2种有机产物 D．P解聚为Y时，P中的π键未发生断裂 13．离子化合物A的结构如图所示。W、M、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，基态Y原子价电子数是基态Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是    A．阴、阳离子中均含配位键 B．简单氢化物还原性： C．L与氢原子形成的分子存在对映异构体 D．同周期内第一电离能比X大的元素有2种 14．氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如图，晶胞密度为。用取代部分，可以合成新型催化剂材料（是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构）。下列说法错误的是 A．基态的价电子轨道表示式为 B．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 C．每个位于距其最近且相等的构成的正四面体空隙中 D．若用厚度为、面积为的氟化镁钾合成催化剂材料，理论上需要掺杂的的物质的量为 15．某种天然碱的化学式为取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．若Q点时溶液体积为5 L，溶液中的物质的量浓度为0.8 mol/L C．P点处溶液中 D．将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是： 第II卷（非选择题共55分） 二、解答题 16．(12分)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________________。 (2)物质X的化学式为_________；为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量增重mg，则固体中的质量为_________g。 (3)向母液中加入NaCl可促进副产品的生成，根据NaCl和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_________(填标号)。 A．0～10℃ B．30～50℃ C．50～70℃ D．90～100℃ (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 ⅰ．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为_________(填标号)。 a．        b．        c．和        d．和NaOH ⅱ．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的_________(填“＞”“＜”或“=”)。 17．(14分)某实验小组按如下步骤实现了甲基橙()的制备。 步骤Ⅰ(重氮化)：烧杯中加入对氨基苯磺酸及NaOH溶液，温热溶解，再加入NaNO2溶液。在不断搅拌下，将上述溶液滴加到用冰水浴冷却的浓盐酸中，得到M溶液。 步骤Ⅱ(偶联)：向M溶液中滴加0.8 mL N,N-二甲基苯胺和0.5 mL冰醋酸(HAc)，室温搅拌20 min。加入5% NaOH至溶液变为橙色。 步骤Ⅲ(析出与纯化)：一系列操作后，抽滤，洗涤，得甲基橙粗品。重结晶，得1.46 g产品。 已知：①重氮盐在温度高于5℃下易分解。 ②相关物质性质如下： 物质 摩尔质量(g·mol-1) 溶解性 对氨基苯磺酸 173 微溶于冷水，具有两性，酸性强于碱性 N,N-二甲基苯胺 121 不溶于水，溶于有机溶剂 甲基橙 327 微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇 (1)步骤Ⅰ中①反应的化学方程式为___________。 (2)步骤Ⅰ中使用冰水浴中控制温度低于5℃的主要目的是___________。 (3)步骤Ⅰ至Ⅲ过程，下列装置无需使用的是___________、___________(填名称)。 (4)洗涤时洗涤剂最好选择___________(填标号)，原因是___________。 A．75%乙醇溶液    B．热水    C．冷水    D．NaOH溶液 (5)重结晶后得到晶体颗粒较小，分析原因可能是___________。 (6)实验室可用分光光度法测定甲基橙的纯度，已知甲基橙的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与甲基橙标准溶液浓度的关系如图所示。称取2 g样品，溶解并定容至1 L，测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中甲基橙的质量分数为___________%(精确到0.1%)。 18．(15分)氨气流中高温加热金属镓和碳酸铵的混合物，可以制备氮化镓。回答下列问题： (1)基态Ga原子的未成对电子有_______个，C、N、O、Ga的第一电离能由大到小的顺序为_______。 (2)CO和N2的沸点高低比较：_______。 (3)NH3的键角_______(填大于、小于)NH，原因为_______。NH中配位键的形成，提供孤电子对的原子为_______。 (4)CO的立体构型为_______；氮化镓中Ga采用的杂化方式：_______。 (5)氮化镓晶体有闪锌矿型和纤锌矿型两种结构，晶胞结构如图所示。 ①闪锌矿型立方氮化镓晶体中，由氮原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙之比为_______。 ②若阿伏加德罗常数的值为NA，则纤锌矿型六方氮化镓晶体的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。 19． (14分)有机物P（）是一种抗腐蚀材料，一种以乙酸和甲苯为原料合成P的路线如图。 回答下列问题： (1)B的名称为________。 (2)C中所含官能团的名称为________。 (3)C→D的化学方程式为________，该反应的反应类型为________。 (4)满足下列条件的G的芳香族同分异构体有________种（不考虑立体异构） ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与溶液反应 ③除苯环外不含其他环状结构 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为________（任写1种）。 (5)参考上述合成路线和信息设计的合成Q（）的路线如图。 则M的结构简式为________，写出J与新制氢氧化铜反应的反应方程式：________。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $