第4章 水与人类知识点.复习提纲- 2025-2026学年浙教版八年级上册科学

该初中科学单元知识清单系统梳理了“水与人类”核心内容，涵盖地球上的水、水溶液、浮力及水资源保护等范畴，搭建了从水的分类分布到溶液配制、浮力计算再到水资源利用的递进式学习支架。 清单通过“重点概念黑体标注”“对比表格”“实验步骤分解”呈现知识体系，如用表格对比溶液与浊液的粒子大小及稳定性，培养科学思维。设计“溶解度曲线意义解析”和“粗盐提纯四步操作”等实用模块，标注“南水北调”等应用实例，助力学生自主区分易混点，教师可依托实验步骤设计探究活动，提升教学实效。

第4章 水与人类知识点 第1节 人类家园中的水 一．地球上的水 1、地球上水的不同分类 (1)根据积聚状况分: 海洋水、陆地水、大气水、生物水 (2)根据咸度分: 淡水和咸水 (3)根据状态分: 液态水、固态水、气态水 海洋水（96.53%）：咸水，地球上最庞大的水体 陆地咸水（0.94%） 2、水的储量 陆地淡水：冰川水、地下淡水、湖泊淡水、土壤水、河水等 淡水（2.53%） 为人类提供了几乎全部的生活和生产用水。 其它淡水 二、水资源的分布 1、人类可直接利用的淡水资源：河流水、湖泊淡水和浅层地下淡水。 2、供人们使用的水资源：某一区域，一段时间内降水总量和同期蒸发损失的水量之差，就是提供地表和地下径流的水量。 3、水循环越活跃，水资源就越丰富：赤道附近及沿海地区，水资源丰富；内陆和沙漠地区，水资源贫乏。 4、我国的水资源分布特点 (1)我国是一个缺水较为严重的国家。我国由于我国人口众多，人均拥有的水资源只有2098.5米3，仅为世界平均水平的1/4，是全球人均水资源最贫乏的国家之一。 (2)从地区分布上看:分布很不均匀，具有南多北少、东多西少的特点。（解决策略：跨流域调水如中国的南水北调） (3)从时间（季节）分布上看：夏季丰富、冬季欠缺，江河径流量的年际变化很大，尤其在北方更加明显。（解决测略：修建水库） 三、地球上的水循环 1.水循环类型：小循环：①陆上内循环：陆地—大气；②海上内循环：海洋—大气。 大循环：海陆间水循环：海洋—陆地—大气。 2.形成水循环的内因-----固液气三态变化， 形成水循环的外因----太阳辐射和地心引力 3.水循环环节：蒸发（蒸腾）、水汽输送、降水、下渗、地表径流、地下径流 4、水循环的意义：①使地球上的水、大气、生物和岩石发生密切的联系； ②使海洋源源不断地向陆地提供淡水，使水资源得到再生。 四、人体中的水 1、水是人体的重要组成成分。 2、人体内的水对生命活动的重要作用：①参与体内的化学反应；②人体细胞和体液的重要组成部分；③维持人体正常血压；④运输营养物质和代谢废物。 3、水是人体生命活动的基础。人体水含量：70%-80%，健康成年人每天平均需水量：2-2.5升。 第2节 生活中的水溶液 一、物质的溶解 （一）溶液 1.溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体和气体（糖、高锰酸钾、碘）。 2.溶剂：能溶解替他物质的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）。 3.溶液：一种或几种物质，溶解到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 4.溶液的特征： 1) 均一性：溶液中各部分的浓度和性质都相同 2) 稳定性：外界条件不变时，溶质、溶剂不会分离 3）混合物：由多种物质组成的物质。 5、溶液中溶质和溶剂的判断 （1）在溶液中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂一般是液体； （2）两种液体混合形成的溶液，其中量较多的为溶剂； （3）若其中一种液体是水，那么不管水量多少，都把水看做溶剂。 6、注意：①溶质质量是指被溶解了的那部分溶质的质量，没有溶解的或者从溶液中析出的物质则不计算在内；②溶质可以是一种或者是多种，而溶剂只有一种；溶质可以是固体、气体或者液体）； ③溶液的体积一般不等于溶剂和溶质的体积和。④溶液不一定是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色。 （二）悬浊液和乳浊液 1.悬浊液（悬浮液）：固体小颗粒悬浮在液体里，即固体小颗粒分散到液体里形成的物质。 2.乳浊液（乳状液）：油脂形成很小的液滴悬浮在水里，即小液滴分散到液体里形成的物质。 3.比较： 溶液 悬浊液 乳浊液 溶质 固、液、气被溶解 固体小颗粒（不溶解） 液体小液滴（不溶解） 粒子大小 直径＞1纳米 半径＞0.1微米 半径＞0.1微米 是否透明 透明 不透明 是否分层 不分层 浑浊，久置分层 特点 均一、稳定 不均一、不稳定 举例 高锰酸钾水溶液（紫红色） 碘的酒精溶液（棕黄色） 泥浆水、石灰浆、血液、钡餐 牛奶、肥皂水 共同点 都是混合物 4、常用的溶剂 水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮等。 实例：碘酒溶液，酒精是溶剂；汽油是有机溶剂，能溶解油脂。 二、物质的溶解性 （一）药品的取用 1.固体药品的取用 取用块状固体药品一般用镊子，取用粉末状药品一般用药匙或纸槽。 (1)粉末状药品取用:试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽伸入试管底部，然后使试管竖立起来，让药品全部落在底部，以免试剂粘在壁上。 (2)块状药品取用:试管横放，把药品或金属颗粒放人试管口以后，再把试管慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到底部，以免打破试管。 2.液体药品的取用 (1)较少量:用胶头滴管滴加，注意要“竖直、悬空” (2)极少量:用玻璃棒蘸取 (3)较多量：直接倾倒，试剂瓶盖朝上放置，标签朝向手心防止被试剂侵蚀 (4)定量取：用量筒量取一定体积的液体。 首先应根据取用液体的量选择合适量程的量筒； 然后将液体倒入量筒中； 当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量(注意:眼睛要与液面最低处的下沿相平)。 （二）物质的溶解性 1、物质的溶解能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。 2、一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 3、影响物质溶解性的因素：内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度（压强）等。 注意：溶质、溶剂的质量不影响物质的溶解性，只影响能溶解的数量。 三、物质的溶解度 （一）饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液 3、判断方法：①观察法：溶液底部有溶质剩余，且溶质的量不再减少，说明溶液已经饱和。②向原溶液中加入少量原溶质，搅拌后若溶质不再溶解，则该溶液为饱和溶液。反之该溶液为不饱和溶液。 4、浓溶液和稀溶液：溶有溶质较多的溶液为浓溶液；溶有溶质较少的溶液为稀溶液。 5、饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但 相同温度，同种溶质，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。 6、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化 注意：氢氧化钙（熟石灰）,温度的改变正好相反，其他转化方法相同。 （二）物质的溶解度 1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 说明：通过溶解度可得到该温度下物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，即m（溶质）：m（溶剂）：m（饱和溶液）=S：100g：（100g+S）。 3.溶解度的含义： 如 20℃时氯化钠的溶液度为36g含义： 在20℃时，氯化钠在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。 4、物质在水中的溶解性等级： 分类 易溶 可溶 微溶 难容 20℃溶解度 10克以上 1~10克 0.01~1克 小于0.01克 5、影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类） ②外因：温度 6、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 7、溶解度曲线： 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大。 ①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓 ③极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙（熟石灰）、气体。 7、溶解度曲线的意义 内容 表示意义 举例（以下图为例） 点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如A、B表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为a g和b g 两曲线交点 表示两物质在某温度时的溶解度相等 如C点表示物质在M、N在t2℃时的溶解度相等，均为c g 线 表示两物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小 面 曲线下面的点 表示溶液为不饱和溶液 如D点表示t1℃时N的不饱和溶液 曲线上面的点 表示溶液饱和且有未溶固体 如D点表示t1℃时M的饱和溶液 8、溶解度不同于溶解性 （1）溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 （2）溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。 9、溶解度计算公式： m质 = S m质 = S M剂 100g m液 100g+S 四、溶液的配制 （一）溶质的质量分 1、溶质的质量分数：用来定量表示溶液的浓度。 （1）计算公式： （2）溶液中： 2、溶液配制过程：①计算（溶质、溶剂的质量）； ②称量和量取（托盘天平称量溶质，量筒量取溶剂）； ③溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解） ④装瓶存放 3、、溶液配制时的误差分析 ①导致溶液的溶质质量分数偏小的原因 1) 天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小 2) 量取水的过程中仰视读数，使水量取多了 3) 烧杯不干燥，原来内部就有一些水 4) 固体药品中含有杂质等 ②导致溶液的溶质质量分数偏大的原因 1) 天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多 2) 砝码已生锈，导致药品称量偏多 3) 量取水的过程中俯视读数，使水量取少了； 4) 将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面 （二）溶液的配制 1、溶液的稀释时，要抓住要点：稀释前后溶质的质量不变。 2、公式：m(浓)×a%(浓)= m(稀)×a%(稀) m(加水) = m(稀) — m(浓) 3、饱和溶液中溶解度和溶质质量分数的关系： （从数值上看，a < S） 第3节 海洋的探索 一、海水的淡化 1、海水淡化定义：是指将海水脱盐取得淡水的过程。 2、海水淡化的方法：反渗透法、蒸馏法、冷冻法等。 二、海盐的提取 （一）结晶 1、结晶：像这种固体溶质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 2、母液：结晶后余下的溶液，在该温度下为饱和溶液 3、结晶的两种方法: （1）蒸发溶剂法：用于温度对溶解度影响不大的物质，沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。 （2）冷却热饱和溶液法：用来得到溶解度受温度影响较大的固体物质，如硫酸铜等物质。 （二）粗盐的提纯 粗盐提纯的过程：溶解、过滤、蒸发结晶、转移。 溶解 过滤 蒸发 1、溶解：把粗盐放入盛有一定量的水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌加速溶解。 2、过滤：分离不溶性固体杂质，得到的是澄清的溶液； （1）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等 （2）操作要点：一贴，二低、三靠。 烧杯嘴靠在玻璃棒的中部 玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁 滤纸边缘低于漏斗口边缘 液面低于滤纸边缘 “三靠” “二低” 滤纸紧贴漏斗内壁 “一贴” （3）滤液仍然浑浊的可能原因： ①滤纸破损；②液面超过滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净等 3、蒸发; 操作注意事项：①把滤液放入蒸发皿中加热（液体不超过容积的2/3）； ②用玻璃棒快速搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅； ③当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 4、转移：冷却后用玻璃棒把蒸发皿中的食盐晶体转移到烧杯中。 注：（1）玻璃棒的用途：①溶解：搅拌，加速溶解； ②过滤：引流。 ③蒸发：搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅； （三）、纯净物 （1）定义：由一种物质组成的物质 （2）判断方法：判断某物质是不是纯净物，主要根据它的组成是否单一 （3）纯净物与混合物的关系 项目 混合物 纯净物 区别 ①宏观组成：由两种或两种以上物质组成 ②微管构成：由构成不同物质的微粒构成 ③无固定组成，无固定物理性质 ④各物质保持其原有的性质 ①宏观组成：由同种物质组成 ②微观构成：由构成同种物质的微粒构成 ③有固定组成，有固定性质 联系 混合物 纯净物 用过滤、结晶等方法分离 不同种物质简单混合 判断方法 判断某一物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质是由几种物质组成的，不能与物质的名称混淆。如冰水混合物，名称中含“混合物”，但实际上只含有水一种物质，属于纯净物 第4节 水的浮力 一．浮力 1.浮力：所有液体和气体都会对浸入其中的物体产生一个竖直向上的力就是浮力。 2、浮力的三要素 （1）作用点：在物体上，施力物体是液体或气体； （2）方向：竖直向上； （3）产生原因：上下表面的压力差，即 F 浮= F 下-F 上； 注意点：根据浮力产生的条件，当物体的底部与水底部完全密合时，不受浮力作用。 3.气体也会产生浮力：气球、热气球，孔明灯。 4.计算浮力方法（1）：称重法：先测物体重力G，再测物体浸没在液体中时的弹簧秤拉力 F浮=G - F拉（适用条件：物体在水中会下沉） 5.决定浮力大小的因素 物体在液体中所受浮力的大小，跟它浸在液体中的体积有关，跟液体的密度有关。物体浸在液体中的体积越大，液体的密度越大，浮力就越大。 二．阿基米德原理 1.阿基米德原理：浸在液体或气体里的物体，受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开的液体受到的重力， 即： F浮=G排液＝ρ液gV排 2.浮力只跟ρ液和V排液，即只跟物体排开的液体受的重力有关，而与物体浸入液体的深度、物体的形状、质量、密度、重力等无关。 三、物体沉浮的条件 1、前提条件：物体浸在液体中，且只受浮力和重力。 2、物体浮沉的条件 上浮 下沉 悬浮 漂浮 沉底 F浮 G F浮 G F浮 G F浮 G F浮 G N 实心体 实心体 处于动态（运动状态不断改变），受非平衡力作用 可以停留在液体中的任何深度处 “上浮”过程的最终状态 “下沉”过程的最终状态 处于静态，受平衡力作用 1.漂浮：漂浮是指物体有一部分体积浸在液体里，另一部分体积露出液面。例如，一般树木，冰块等都属于可以漂浮的物体。ρ物＜ρ液时漂浮。 2.悬浮：悬浮是指物体在液体中既不沉底，又不露出液面，即悬浮物体全部浸没在液体中。ρ物＝ρ液时悬浮。 3.相同之处：悬浮和漂浮时收到的重力G和浮力F浮是一对平衡力，即G＝F浮。不同之处：ρ物＜ρ液时漂浮，ρ物＝ρ液时悬浮。 例：请推理：（1）当浸在液体中的物体上浮时，ρ液>ρ物 （2）浸在在液体中的物体，当ρ液=ρ物时，物体会悬浮在液体中。 四．浮力的应用 1、轮船 （1）原理：采用“空心”办法，增大排开水的体积，达到增大浮力；使它能漂浮在水面上。 （2）同一艘轮船，轮船开到不同江河湖海中,浮力始终不变 。例：船从海洋开到江河中，根据F浮＝ρ液gV排可知，ρ液变小，F浮不变，所以V排变大，船下沉些。 （3）轮船的排水量:排水量是轮船装满货物后排开水的质量. 2、密度计 （1）用途：测量液体的密度 （2）工作原理：漂浮原理即F浮=G物，（正常工作，浮力不变） （3）刻度值的特点：读数上小下大，刻度上疏下密 3、潜艇 （1）原理：是靠改变自身重力来实现的 （2）需下沉时，水舱内充水，使: F浮 < G物.； 当能停在任何位置，保持悬浮：F浮=G物:； 需上浮时，用压缩空气将水排出，使: F浮 > G物 4、热气球和气艇： 氢气球、热气球、飞艇上浮到空中，这是因为氢气、热空气以及飞艇中的氦气的密度比空气的小，使得它们受到空气的浮力大于重力，因而能够升空。 五、浮力大小计算的四种方法 1、称重法：F浮=G－F拉(式中的G和F拉分别为称在空气中的物体和称在液体中的同一物体时弹簧测力计的读数) 2、压力差法：F浮=F向上－F向下。 3、原理法：F 浮=G 排液或 F 浮=ρ液gV 排液。 4、平衡法：F 浮=G 物、F 浮＋N 支=G 物、F 浮=G 物＋F 拉。 六、液面变化问题 液面变化问题主要可以总结为关于 V 排变化的分析。相对简单的试题只要把握好这一点即可。 ①将物体浸入（移出）柱形容器的液体中（如图 1），若物体排开液体的体积为 V 排，容器的横截面积 为 S ，则物体浸入（移出）前后液面高度的变化量为h = h V排 / S底 ②浸入柱形容器中的柱形物体高出液面（ 如图 2 ）， 当向容器中注入液体 V 加后， 液面高度 h = h V加 /(S底 - S柱) （图1） （图2） 七、漂浮问题“四规律” （1）规律一：物体漂浮在液面上，F浮=G物 （2）规律二：同一物体在不同液体液面上漂浮，所受浮力大小相同，F浮=G物 （3）规律三：漂浮物体浸入液体的体积是它总体积的几分之几，物体密度就是液体密度的几分之几。 如:一物体漂浮在液体中，若露出体积为物体总体积的1/3，则物体密度为液体密度的2/3。 （4）规律四：将漂浮物体个部浸人液体里，需加的竖直向下的外力等干液体对物体增加的浮力，∆F浮 = ∆G 第5节 水资源的利用和保护 1、 水的净化 1、沉淀法：把水静置，使水中的杂质沉淀到水底的方法。 ①明矾的净水作用：明矾溶于水后生成的凝胶状物质，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉，从而达到净水的目的。 ②活性炭的净水作用：。活性炭具有疏松多孔、表面积大的特点，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附作用，很多净水器中用活性炭来净化水。 2、自来水厂的净化 物理阶段：通过过滤和沉淀等方法除去水中的固体颗粒。 化学阶段：通入氯气或漂白粉等杀死水中的微生物。 注：自来水的净化过程中杀菌是化学变化，而沉降、过滤和吸附过程只发生物理变化。 二、水资源的保护 1、节约用水和防止水污染是水资源保护的两项重要内容。 2、节约用水的三种方法：水的循环使用；减少用量和节约用水。 3、水体污染的来源： 工业废水：含有很多有毒的化学物质； 农业废水：过量使用的农药和化肥； 生活污水：含有大量病毒、寄生虫、细菌等致病微生物。 5 学科网（北京）股份有限公司 $