第10单元 单元测试卷-【支点·同步系列】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

的金属活动性强弱。在金属活动性顺序中，排在前 【设计实验2】根据结论“蒸汽眼罩”内的物质主要是 面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液 铁粉和活性炭，实验二将实验一的废液过滤，得到黑 中置换出来。则用锰片与硫酸铜溶液或铜片与硫酸 色粉末，放在燃烧匙中在酒精灯上加热，观察到有发 锰溶液可探究铜、锰的金属活动性强弱。(4)蒸馏是 红现象，再伸入盛有氧气的集气瓶中，等反应停止 利用物质沸点不同对物质进行分离的方法。若需淡 后，发现燃烧匙中无残留物，向集气瓶内倒入少量澄 化1t海水，需蒸发水的质量为1t×(1一3.5%)= 清石灰水，振荡，观察到溶液变浑浊，是因为碳燃烧 0.965t=965kg。 生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 16.(1)>(2)Cu(3)Cu+2AgNO3-Cu(NO)2+ 【交流表达2】实验一中铁能与稀盐酸或稀硫酸反应， 2Ag (4)Zn' 而木炭粉不能与稀盐酸或稀硫酸反应，则实验一中 17.(1)过滤(2)Fe+H,SO,—FeSO,+H2个不再 未溶解的黑色粉末是活性炭。实验二中黑色粉末 产生气泡(3)H、Cu+(4)用磁铁吸引【解析】 (活性炭)在氧气集气瓶中发生反应的现象是剧烈燃 (2)由题干可知，金属板中含有Fe、Cu、Au、Ag四种 烧，发出白光，放热。【反思交流】活性炭具有吸附 金属，向金属板中加入稀硫酸时，铁与稀硫酸反应生 性，能使铁粉与水蒸气充分接触发生反应，从而加快 成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式为Fe十 铁粉生锈的速率。【拓展应用】“蒸汽眼罩”中含有铁 H,SO,一一FeSO十H↑。加入的稀硫酸只与铁反 粉，铁容易与氧气和水反应生锈，因此生活中存放 应生成氢气，当不再产生气泡时，铁已经完全反应， “蒸汽眼罩”应密封保存，防潮。 即加人的稀硫酸足量。(3)滤渣①中含有Cu、Au、Ag 20.(1)80①③②(2)62.5% 三种金属，向滤渣①中加入过量稀硫酸，通入氧气并 (3)解：设反应中实际消耗的稀盐酸中氯化氢的质量 控制一定温度加热，铜、硫酸与氧气反应生成硫酸铜 为x。 和水，则滤液②中含有生成的硫酸铜和过量的稀硫 2HCI+CaCO.=CaCl,+CO,+H:O 酸，其中的阳离子有H,Cu+。(4)铁能够被磁铁吸 73 100 引，所以判断固体A中是否含有铁粉的一种物理方 x 8g-3g 法是用磁铁吸引。 x 18.(1)长颈漏斗良好(2)MnO,CaCO,+2HC1 100-8g-3g 一CaCL+H,O+CO,↑（合理即可）(3)硝酸铵 x=3.65g 固体溶于水会吸收热量，温度降低，使锥形瓶内的压 反应中实际消耗稀盐酸的质量为3.65g÷7.3%=50g 强减小 答：上述反应中实际消耗稀盐酸的质量为50g。 19.【交流表达1】生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大 第十单元单元测试卷 量热，并且氢氧化钙具有腐蚀性【设计实验1】稀盐 1.A2.D3.B 酸（或稀硫酸）【分析交流】Fe+2HCl一FeCl,十 4.C【解析】浓硫酸不具有挥发性，A错误。生石灰是 H,↑（或Fe+H,SO,一FeSO,+H2↑）【设计实 氧化钙的俗称，B错误。氢氧化钠固体溶于水放热，溶 验2】澄清石灰水【交流表达2】剧烈燃烧，发出白 液温度升高，D错误。 光，放热。【反思交流】能使铁粉与水蒸气充分接触 5.D6.B 发生反应，从而加快铁粉生锈的速率【拓展应用】 7.B【解析】硝酸银与题中三种物质混合都会反应，分 密封保存，防潮【解析】【交流表达1】小明认为猜想 别产生白色沉淀AgSO,、AgC1和AgSO:,现象相 一不正确，原因是生石灰和水反应生成氢氧化钙，放 同，无法鉴别，A不符合题意。氢氧化钡溶液能与硫 出大量热，并且氢氧化钙具有腐蚀性。【设计实验1】 酸铵反应产生硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的气 实验一取出“蒸汽眼罩”内的物质，发现是黑色粉末。 体，与氯化铵反应产生有刺激性气味的气体，与硫酸 取少量粉末于试管中，加入足量稀盐酸或稀硫酸，观 钾反应产生硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以一次性 察到有大量气泡产生，黑色粉末部分溶解。静置后 鉴别，B符合题意。氢氧化钠溶液显碱性，与硫酸铵及 溶液为浅绿色，是因为铁能和稀盐酸（或稀硫酸）反 氯化铵反应均产生有刺激性气味的气体，现象相同， 应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氢气。【分析交流】 无法鉴别，C不符合题意。稀盐酸与题中三种物质均 实验一中铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁 不反应，无法鉴别，D不符合题意。 (或硫酸亚铁)和氢气，化学方程式为Fe+2HCI一 8.C FeCL+H,↑（或Fe+HSO,FeSO,+H2↑）. 9.D【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变 化学九年级RJ版 红，烧杯②中的溶液呈红色，A正确。若步骤b中恰 ②Fe+2HCl一FeCL,+H↑【解析】(1)将蛋壳中 好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 的CaCO,灼烧分解生成氧化钙(CaO)和二氧化碳， 和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液显碱性，则静置后 反应的化学方程式为CaCO,高温CaO+CO。↑。氧 烧杯③中的上层清液仍为红色，B正确。静置后烧杯 化钙与水反应生成氢氧化钙CCa(OH):),氢氧化钙 ③中的上层清液是氢氧化钠溶液，加入过量稀盐酸， 微溶于水，碱溶液A是氢氧化钙溶液，未溶解的固体 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产 需要经过滤分离。(2)紫薯指示剂在酸性溶液（食 生，C正确。烧杯④中稀盐酸过量，碳酸根离子与氢 醋)中变红，在碱性溶液（碱溶液A、苏打溶液）中变 离子不能共存，不可能存在碳酸根离子。稀盐酸和氢 绿。苏打溶液显碱性，PH>7。(3)①盐酸和食醋均 氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钙反应生 含H+,H与铁锈中的FeO,反应生成可溶性物质， 成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸过量，烧杯④中大量 能达到除锈的目的。②铁锈溶解后，酸与铁反应产 存在的离子有Na、Ca+、H、C厂，D错误。 生氢气。洁厕灵中含盐酸，盐酸和铁反应产生氯化 10.B【解析】向盛有氢氧化镁与疏酸钡固体混合物的 亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe十2HCI一 烧杯中逐滴加入稀硫酸，只有氢氧化镁和硫酸反应， FeCl,+H2↑。 反应生成硫酸镁和水。M点时有氢氧化镁剩余而稀 16.(1)产生白色沉淀无色酚酞溶液（合理即可） 硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸镁，A错误。N点 (2)镁与稀盐酸反应产生氢气，使试管内气压增大 时，氢氧化镁和硫酸恰好完全反应，此时剩余固体中 HCI+NaOH =NaCl+H:O NaCl,MgCl2 只含硫酸钡，B正确。V点时氢氧化镁和硫酸恰好完 17.(1)①(2)NazFeO,+2KOHK,FeO,￥+ 全反应，此时对应的溶液为硫酸镁溶液：P点时所加 2NaOH高铁酸钠(3)NaOH【解析】(1)滤纸是 稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸镁和硫酸，溶 两次对折后展开，一侧三层滤纸，一侧一层滤纸，且 液显酸性，pH<7,故N→P过程中，溶液的酸性逐渐 过滤时，滤液液面应低于滤纸边缘，故看到的情况最 增强，pH逐渐减小，C错误。原周体混合物中硫酸 接近图中的①。(2)制备高铁酸钾时需要先制得高 钡的质量为bg,氢氧化镁的质量为(a一b)g,D 铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶 错误。 液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中发 11.B。氢氧化钠溶液（合理即可） 生的反应为高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾 12.A钾离子（合理即可）【解析】溶液中含OH,则 和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na.FeO,十 不可能含有Mg+、Cu+,因为会生成Mg(OH)2、 2KOH一K2FeO,￥+2NaOH。反应前后溶剂的 Cu(OH):沉淀，B、C不符合题意。 质量不变，高铁酸钾沉淀析出，反应才能不断进行， 13.A加入适量的Ba(NO),溶液，过滤【解析】取 由此说明，在流程工序控制的温度下高铁酸钾的溶 样，分别滴加氢氧化钠溶液，氯化镁能和氢氧化钠反 解度比高铁酸钠的小，故高铁酸钠和高铁酸钾两种 应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，但氯化钠不与 物质溶解度较大的是高铁酸钠。(3)由图可知，氢氧 氢氧化钠反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，A 化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 能达到实验目的。加入足量稀盐酸，铁粉与稀盐酸 18.(1)节约试剂（合理即可）(2)小烧杯②中溶液由红 反应生成氯化亚铁溶液和氢气，木炭不能与稀盐酸 色变成无色浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和 反应，过滤、洗涤、干燥能分离出木炭，无法分离出铁 反应(3)不能没有对照实验，C○2溶于水且与水 粉，B不能达到实验目的。测定柠檬汁的pH:用洁 反应，也能使气球胀大SO,十2 NaOH-Na,SO,十 净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点到干燥的H试纸 HO 上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照。不能 19.(1)2NaOH+CO:一-NaCO,+HO注射器B的 点到湿润的H试纸上，否则会稀释柠檬汁，导致测 活塞向左移动(2)B作对照实验，排除二氧化碳 得的pH偏大，C不能达到实验目的。硝酸钾和硝酸 被水吸收引起的干扰因素(3)稀盐酸（或氯化钙溶 钡不反应，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉 液，合理即可)有气泡产生（或有白色沉淀生成，与 淀和硝酸钾，再过滤，能达到除杂的目的。 上一空对应即可)(4)试管中的液体变浑浊【解 14.(1)干燥剂(2)9：1：12氨肥(3)盐 析】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 15.(1)过滤CaC0,高温Ca0+C0.↑(2)>(3)①盐 反应的化学方程式为2NaOH+CO2—NaCO,+ 酸、食醋中都含有H,能与铁锈中的F©O3反应 HO。通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧 下册参老答案 化碳反应的现象是注射器B的活塞慢慢向左移动。 6.C【解析】碳酸饮料中含有碳酸，经常喝碳酸饮料会 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致B 造成人体钙流失，不利于青少年的生长发育，A不符 中的二氧化碳减少，气压减小。(2)按照图2所示进 合题意。常食高盐食物的危害主要体现在血压升高 行实验，则图3中的曲线B表示氢氧化钠溶液与二 加重肾脏负担、损害牙齿等方面，B不符合题意。新鲜 氧化碳的反应。二氧化碳能和氢氧化钠反应，导致 的蔬菜中富含维生素，常吃新鲜蔬菜可以补充维生 气压减小的幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小的 素，提高免疫力，有益于青少年身体健康，C符合题 幅度大。向二氧化碳中加人80mL蒸馏水的目的是 意。霉变的食物中含有有毒的黄曲霉毒素，不能食 对比或作对照实验，排除二氧化碳被水吸收引起的 用，D不符合题意 干扰因素。通过对比可知，二氧化碳能和氢氧化钠 7.D 反应。(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和 8.D【解析】碳酸钙虽然含碳元素，但是其性质和无机 水，若能检验出溶液存在碳酸钠即可说明二氧化碳 物类似，属于无机物：甲烷含碳元素，属于有机物，A 能与氢氧化钠反应。碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯 不符合题意。铝合金是铝的合金，属于金属材料：合 化钠、水和二氧化碳，与氯化钙溶液反应生成碳酸钙 成纤维属于合成材料，B不符合题意。纯碱是碳酸钠 沉淀和氯化钠，与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠 的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合 和碳酸钙沉淀，因此取实验二后的溶液少许，再向其 物，属于盐：烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是解离 中加入稀盐酸或氯化钙溶液或氢氧化钙溶液，实验 时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，C 现象是有气泡产生或有白色沉淀生成，证明二氧化 不符合题意。水是由H、O元素组成的化合物，属于 碳能与氢氧化钠溶液反应。(4)氢氧化钠和二氧化 氧化物：干冰是固态二氧化碳，是由C、O元素组成的 碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠微溶于乙醇，形成沉 化合物，属于氧化物，D符合题意。 淀，故试管中有浑浊现象。 9.C10.B 20.(1)复分解反应(2)14.35 11.C糖类（或蛋白质） (3)解：设50g该硝酸银溶液中硝酸银的质量为x。 12.A铁（或硒） AgNO,+NaCI—AgCI￥+NaNO 13.B点燃，闻气味 170 143.5 14.(1)分子在不停地运动(2)常量元素活性炭 14.35g (3)蛋白质（或油脂）(4)①③④ 170 15.(1)B(2)糖类甲状腺肿大(3)吸水性好（或透 143.514.35g 气性好，合理即可)(4)食醋(5)节约金属资源， x=17g 减少对环境的污染（合理即可） 晐硝酸银溶液中硝酸银的质量分效为之100% 16.(1)凉拌黄瓜(2)金属(3)AB(4)2AI+2NaOH+ 2HO一2NaAO2+3H↑【解析】1)糖类、油脂、 =34% 蛋白质、维生素，水和无机盐是人体必需的六大营养 答：该硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为34%。 素。米饭富含糖类，清蒸鱼富含蛋白质，豆腐汤富含 (4)3.55 无机盐、蛋白质和水，红烧肉富含蛋白质和油脂，还 【解析】(1)实验中发生的反应是氯化钠与硝酸银反 缺乏维生素。凉拌黄瓜富含维生素，炖排骨富含油 应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是由两种化合 脂、蛋白质和无机盐。(2)不锈钢是一种铁合金，属 物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于 于金属材料。(3)健康人体内胃液的H小于7，A 复分解反应。(2)根据质量守恒定律，化学反应前后 错误。老年人缺钙会发生骨质疏松，B错误。缺乏维 物质的总质量不变，则滤渣的质量m=50g十200g 生素A会引起夜盲症，C正确。活性炭具有吸附性， -235.65g=14.35g。(4)由(2)可知，生成氯化银沉 可吸附装修产生的有害气体，D正确。 淀的质量为14.35g,生成物氯元素只存在于氯化银 17.(1)使豆子得到充分利用(2)搅拌(3)AgNO,+ 中，则生成物中，氯元素的质量为14.35g× NaCl-AgCl￥+NaNO,(或AgNO,+KCI 35.5 108+35.5X100%）=3.55g AgCI￥+KNO,)(4)Fe(或铁元素)【解析】(I)用 研磨机将豆子研碎、研细的目的是使豆子得到充分 第十一单元单元测试卷 利用。(2)把盐卤慢慢加入混合器时，搅拌可以增大 1.D2.D3.D4.B5.D 盐卤和蛋白质的接触面积，加快凝固速率。(3)盐卤 化学九年级RJ版您学九年吸则版下田《⑤ A.AgNO,溶液 B.Ba(OH),溶液 13.下列实验方案能达到实验目的的是 C.NaOH溶液 D.稀盐酸 选项 实验目的 实验方案 8,逻辑推理是学习化学常用的一种思维方法。下列推理正确的是 取样，分别滴加氢氧化的溶液，观 第十单元单元测试卷 A 墓别氯化钱和象化钠溶流 察现象 ( (考试时间：65分钟满分：70分) B 分离木炭粉和快粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、千燥 A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 取样，滴在混润的pH试纸上与标 班纸 址名 得分 B.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH,N(O,中没有金属离 测定柠樟汁的pH 准比色卡对藏 子，不属于盐 D除去KNO溶液中混有的KS) 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14(O一16 C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）】 C1-35.5Fe-56Zm-65Ag-108 的纯净物一定是化合物 14.(4分)地域特色赣州是一座充满魅力的城市，享有众多美誉， 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题 D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气 (1)“江南宋城”：赣州宋代古城墙，主要由黏土烧制的青砖砌成， 2分，共15分) 体的物质一定是活泼金属 并用石灰砂浆和糯米汁搅拌均匀后作黏合剂。“石灰”即生石 1.下列物质俗称苏打的是 ( 9.已知①中盛有一定量的N:CO溶液，根据下图所示的实验过程 灰，在食品工业上可作 A.碳酸钠 B.碳酸氢钠C.氢氧化钠 D.硫酸钠 分析，下列说法错误的是 ( (2)“世界橙乡”：脐橙中含有丰富的维生素C(CHO)。其中碳 2.下列物质间转化不能通过一步反应实现的是 ( a.满加无色 h加人一定 e加入过量 氢，氧元素的质量比为 。脐橙生长缓慢，叶色发 A.NaOH-+NaCl B.Fe-+Ag C.Fe:O,-Fe D.Cu-+H: 酚酞溶液 量石灰水 稀盐酸 黄，应该施用适量的 (填“氨肥”“钾肥”或“磷肥"”)。 3.小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱，小强建议父亲 2 (3)“世界钨都”：钨是熔点最高的金属，广泛用于钢铁工业。黑 施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 ( A.烧杯②中的溶液呈红色 钨矿的主要成分之一是FeWO,则FeWO,属于 (填 A.(NH)SO B.KNO C.(NH)HPO,D.K,CO B.若步骤b中恰好完全反应，则静置后烧杯③中的上层清液仍为红色 “酸”“碱”或“盐”)。 4.下列有关说法正确的是 C.取上述静置后烧杯③中的上层清液，加入过量稀盐酸，无气泡产生 15.(7分)(2025广西)生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力 A.浓硫酸为无色、黏稠、油状液体，有很强的挥发性 D.烧杯④中大量存在的离子有Na,Ca+,H、CICO (1)制碱：将蛋壳（主要成分为CC))灼烧成灰，加水，搅拌，静 B.氢氧化钙的俗名是生石灰，熟石灰、消石灰 10.向盛有：g氢氧化镁与硫酸钡周体混合物誉 置， (填操作名称)，得到碱溶液A。灼烧时CCO C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化食物 的烧杯中逐滴加人稀硫酸，该过程中剩余 发生反应的化学方程式是 D.氢氧化钠固体在空气中易潮解，溶于水时溶液温度降低 固体与加入稀硫酸的质量关系如右图所 N (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱 5.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确且 示。下列说法正确的是 指示剂。分别向食酯、碱溶液A、苏打溶液中加人该指示剂，溶 加人稀硫酸的质量公 规范的是 ( A.M点时，溶液中的溶质有两种 液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH B.N点时，剩余固体中只含一种物质 (填“>”或“<”)7。 C,N~P过程中，溶液的pH逐渐增大 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分 D.原固体混合物中硫酸钡的质量为(a一b)g 为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度 浓硫酸 解释两者均可以除铁锈的原因是 A.量取浓硫酸B.稀释浓硫酸C.制取氢气 D.干燥氢气 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分， 6.酸、碱、盐在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列关于 共6分) ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛 它们的说法正确的是 11.下列溶液曝露在空气中质量会变化且会变质的是 有洁厕灵的杯中产生气泡的原因 A,核心概念：酸溶液都能在水中解离出氢氧根离子 A.浓硫酸 B.石灰水 16.(6分)化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验回答问题。 B.实际应用：农业上用氯化钠溶液选种 C,浓盐酸 D. 足量氯化 12.某无色溶液中只含有三种离子，已知其中含有氯离子和氢氧根 圆溶液 试剂X C.反应现象：复分解反应都能观察到溶液颜色发生改变 取上层 稀盐酸 D.微观实质：中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子 离子，则另一种离子可能是 ( 商有脅的 7.只用一种试剂即可区分(NH),SO,、NHC1、KSO,这三种无色 A.钠离子 B.镁离子 0H存受 溶液，该试剂是 () C,铜离子 D. 129 130 (1)实验一是检验某氢氧化钠溶液变质情况的实验。根据试管 (1)在白色点滴板上完成实验A,使用这种微型实验仪器的优点 “B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。向二氧化碳中加入 ①中 的现象，可判断该氢氧化钠溶液已 是 80mL蒸馏水的目的是 经变质：然后向试管②中加入试剂X判断该氢氧化钠是否完全 (2)在实验B的小烧杯②中滴加两滴无色酚酞溶液后，盖上大烧 变质，则试剂X为 杯，一段时间后看到的现象是 任务二：证明有新物质生成 (2)实验二中，打开弹簧夹，向试管【中加入一定量稀盐酸（保持 ,得出的结论是 (3)【实验三】产物转化实验 导管口在液面以下)，关闭弹簧夹，观察到试管工中有大量气泡 实险步骤 实验现象 实验结论 产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是 (3)小亮用实验C (填“能”或“不能”)验证二氧化碳与 取实险二后的常液少许，再 二氧化碳能 反应结束后，试管Ⅱ 氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 向其中加入 与氢氧化钠 (与前一空对应) 溶液反应 中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ中发生反应的 他根据三氧化硫与二氧化碳所属 (4)【实验四】绿色化实验 吹气 化学方程式为 ,试管Ⅱ的 的类别相同，推斯出三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学 方程式为 查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇 溶液中一定含有的溶质是 (除酚酞以外)。 氢氧化钠的 9.(8分)项目式学习无明显现象反应的可视化是一项重要的课 进行实验：如图4所示，取2mL40%的氢氧化钠乙乙惊藏 17.(6分)高铁酸钾(K,FeO,)是一种新型水处理剂。制备高铁酸钾 题。某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题开展 醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒。 的工艺流程如下图所示。回答下列问题： 化学反应可视化的项目式学习。 实验现象： NaClo NaOH 饱和KOH溶液 任务一：证明反应物的减少或消失 实验结论：氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 e(NO,9H0一氧花一操作A一转花一作一粗KF0,一掩K,F0, (1)【实验一】一体化实验 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 氯化钠和销酸钠调体NOH溶液一NO用 该小组同学利用图1所示装置按 20.(10分)(2025新余模拟)现有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测 (1)操作A完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最 照下列步骤展开探究。 定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了下图所示 2mL复氧化 2mL.稀硫酸 接近图中的 (填序号) 步骤1：关闭K打开K、K,将2mL 钠溶液 2ml.碳酸钠溶液 的实验，请分析并计算 稀硫酸迅速全部注人注射器C中， (资料：碳酸钠与稀硫酸反应的原 加人200：氯化钠溶液 m:迪渣（已洗 涤，干操) 理和碳酸钙与稀盐酸反应类似。) 恰好完全反应 50g硝酸银溶液 (2)制备高铁酸钾时需要先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液 步骤2：拉动注射器B的活塞至18mL,关闭K1 用 235.65:滤液 中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程 步骤3：打开K,,将2mL氢氧化纳溶液注入注射器B中，振荡 (1)实验中发生反应的基本反应类型为 中发生反应的化学方程式为 观察现象 (2)m= 由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和 写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式： (3)计算该硝酸银溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 高铁酸钾两种物质溶解度较大的是 上述实验能证明氢氧化钠溶液与二氧 (4)生成物中氯元素的质量为 g. (3)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式) 化碳反应的现象是 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分】 (2)【实验二】数字化实验 18.(8分)小亮在学习酸，碱的化学性质时做了如下实验，请你和他 80l.NO川溶液 一起完成实验活动。 00 紫色右燕游液 压强传器 60 与空气 数据采集器 相 氢氧化 200%001 氧化 化 钠溶液 CO. 时可 三氧化碳 2 图3 按照图2所示进行实验，则图3中的曲线 (填“A”或 131 132