第9单元 单元测试卷-【支点·同步系列】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

null变为无色。(3)为了防止自行车链条生锈，可以在自 成硫酸亚铬和氢气，故反应的化学方程式为Cr十 行车链条上涂油、使用防锈剂、保持干燥等。(4)铁 H,SO,CrSO,十H2个：由题文可知，硫酸亚铬溶 能够与空气中的水分和氧气反应生成铁锈，在包装 液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬， 某些食品时用铁粉作保鲜剂，既能脱氧又能防潮。 其溶液呈绿色。【反思评价】验证金属的活动性强 17.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 弱，除了通过金属与酸反应来验证，还可以通过金属 (2)过滤(3)CuSO,、H2SO,银(4)2Cu+O 与相应金属化合物溶液的反应来验证。因此验证 +2H,S0,△2CuS0,+2H,0【解析1(2)操作② 铁、铬、铜的活动性强弱，可通过铬片、铜片和硫酸亚 铁、氯化亚铁等溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属 可以实现固体和液体的分离，属于过滤操作。(3)操 的活动性强弱关系。 作④中铜和氧气及稀硫酸在加热条件下反应生成硫 20.(1)FeO,(2)提供热量（或与二氧化碳在高温条件 酸铜和水，而银不与氧气及稀硫酸反应，所以将“浊 下反应生成一氧化碳)(3)7 液M”进行固液分离，滤液部分的成分（水除外）是生 (4)解：由表中数据可知，5.7g样品生成氢气的质量 成的硫酸铜和过量的硫酸，故“浊液M”固体的成分 为0.2g。设5.7g样品中铁的质量为x。 是没有参与反应的银。(4)操作④中铜和氧气及稀 Fe+H.SO.-FeSo,+H2↑ 硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水。 56 2 18.(1)引燃细铁丝空气中氧气的浓度较低(2)中间 x 0.2g (3)铁生锈消耗了氧气，使瓶内压强减小升高 56 【解析】(1)细铁丝一端系火柴的目的是引燃细铁丝。 20.2g 燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，空气中氧气的 x=5.6g 浓度较低，铁丝无法在空气中燃烧。(2)铁和硫酸铜 样品中只含碳和铁，则样品中碳元素的质量分数为 反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后锥形瓶中物质的 总质量无变化，完全反应后天平指针指向中间。 5.7g-5.6g×100%≈1.8%<2%，故该产品是钢 5.7g (3)铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁生锈 答：该产品是钢。 时消耗氧气，使瓶内压强减小，水会倒吸入导管中。 【解析】(1)工业炼铁需要的原料之一是赤铁矿石，赤 食盐能加速铁的锈蚀，所以相同时间内，浸过食盐水 铁矿石的主要成分是氧化铁，其化学式为FeO 的细铁丝反应更快，消耗的氧气更多，故右侧导管中 (2)在炼铁过程中焦炭的作用是提供热量、与二氧化 液面上升的高度会升高。 碳在高温条件下反应生成一氧化碳。(3)由表格数 19.【提出猜想】Fe>Cu>Cr【实验探究】浅绿溶解 据可知，在第5、6、8min时氢气的质量都为0.2g保 【分析解释】Cr+H,SO,CrSO,十H个硫 持不变，说明在第5min后铁完全反应，则不再产生 酸亚铬(CSO,)在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸 氢气，故氢气质量不再发生变化，而第7min时氢气 铬CCr(OH)SO,),其溶液呈绿色【反思评价】硫酸 的质量为0.25g,则说明表格中第7min的数据不 亚铁（或氯化亚铁，合理即可）【解析】【提出猜想】 合理。 由金属活动性顺序表可知，铁的金属活动性比铜强， 第九单元单元测试卷 则铬、铜、铁三种金属活动性的强弱关系为Cr>FC≥ 1.B【解析】泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小 Cu、Fe>Cr>Cu或Fe>Cu>Cr,则猜想三为Fe> 颗粒悬浮)，静置会沉淀，无法形成溶液，A不符合题 Cu>Cr。【实验探究】I:铁与稀硫酸反应生成硫酸 意。蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定 亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，即观 的糖水，符合溶液特征，B符合题意。冰块是固态水， 察到的现象是铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变 与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，C不 为浅绿色。Ⅱ：将铬片放入稀硫酸，铬片表面产生气 符合题意。植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小 泡较快，即铬能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢 液滴分散)，静置会分层，无法形成溶液，D不符合 气，观察到铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐溶解， 题意。 溶液变为蓝色。由上述分析可知，铁与稀硫酸反应 2.A3.C 时，铁片表面产生气泡较慢，而将铬片放入稀硫酸，4.C【解析】石灰水中的溶质是氢氧化钙，A错误。碘 铬片表面产生气泡较快，说明铬的金属活动性比铁 酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误。 强，则三种金属的活动性的强弱关系为Cr>Fe 生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，C正确。 C,即猜想一正确。【分析解释】铬与稀硫酸反应生 茶水是茶叶的浸泡液，其溶质不是茶叶，D错误。 39 下册参老答案 5.B【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量 有说明两种溶液的质量，因此无法比较析出晶体的 取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为①③⑤。 质量，B错误。t2℃时，将15g硝酸钾加入10g水中， 6.D 根据硝酸钾的溶解度曲线，：℃时硝酸钾的溶解度为 7.C【解析】溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一 110g,可知10g水中最多溶解硝酸钾的质量为11g, 性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会 所得溶液的质量为21g,C错误。根据溶解度曲线可 分层或析出溶质，A正确。溶解度表示在一定温度 知，0~1，℃，同一温度下，硝酸钾的溶解度小于氯化 下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直 钾的溶解度。 接反映物质的溶解能力，B正确。不饱和溶液变为饱 13.A加水溶解，升温制成热的饱和溶液，冷却热的饱 和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度， 和溶液，过滤，洗涤，干燥 若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质 质量分数可能减小，也可能不变，C不正确。不同浓 14.1)ZC1,(2)压强(3)=(4)2Mg+0,高温 度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高 2MgO(或4A1十30.高温2AL0,)【解析】1)锌与 浓度盐水用于防腐)，应用场景不同，D正确。 稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则溶质为ZCl。 8.D【解析】由溶解度曲线可知，t℃时甲、乙的溶解度 (2)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气 相等，均为40g,A正确。t2℃时，乙的溶解度是40g, 体在水中的溶解度与压强有关。压强越小，气体的 则50g水中最多溶解20g乙。t:℃时将30g乙加人 溶解度越小。(3)因为溶液具有均一性，所以a等于 50g水中充分溶解，得到的溶液为饱和溶液，B正确。 b。(4)在高温下，镁会与氧气反应生成氧化镁，铝会 t℃时，要将N点时甲的不饱和溶液转变为M点的饱 与氧气反应生成氧化铝，故熔炼过程只能在真空中 和溶液，可采取添加溶质的方法，C正确。t2℃时，甲、 进行，不能在空气中进行。 乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数 15.(1)饱和(2)增加(3)无(4)25% 【解析】 相等。将t,℃时甲、乙的饱和溶液分别升温到t,℃， (1)由图1可知，B中有硝酸钾固体剩余，故B中溶液 甲和乙的溶解度都增大，溶液均变成不饱和溶液，但 为饱和溶液。(2)由图2可知，温度由40℃降至 溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变，故所 20℃，硝酸钾的溶解度减小，故B到C的过程中会析 得溶液中溶质质量分数的大小关系是甲=乙，D 出固体，所以C中的固体增加。(3)由图2可知， 错误 60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g,即60℃时100g 9.B 水中最多溶解110.0g硝酸钾，则60℃时50g水中 10.B【解析】向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液 中加人适量的氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化 最多溶解硝酸钾的质量为山0,0g-5g,55g>≥50g, 2 钙，同时放出热量，使溶液温度升高：温度升高，氢氧 所以D中固体全部溶解，即D中无固体。(4)40℃ 化钙的溶解度减小，同时溶液中的溶剂减少，均会导 时硝酸钾的溶解度为63.9g,故E中溶液为不饱和 致氢氧化钙析出，溶质质量减小，溶液质量也减小： 溶液。E中溶剂水的质量为50g+100g=150g,溶 反应结束，温度逐渐降低至室温，氢氧化钙的溶解度 质的质量为50g,则该溶液的溶质质量分数为 增大，溶液中溶质质量又增大，由于溶剂减少，所以 150g+50g×100%=25%。 50g 溶液质量一定比反应前小，A、D错误。氧化钙与水 反应放出大量的热，溶液温度升高，反应结束，温度 16.(1)作溶剂混合物(2)探究同一种物质在不同溶 逐渐恢复至室温，溶液温度与反应前相同，B正确。 剂中的溶解性(3)低于氢氧化钠固体溶于水放 氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度 热，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，因此有固体 减小，溶质质量分数减小：反应结束，温度逐渐恢复 析出 至室温，氢氧化钙的溶解度逐渐增大，溶液的溶质质 17.(1)十5H(2)饱和(3)过滤室温下氯酸钾在 量分数逐渐增大至与反应前相等，C错误。 水中的溶解度明显小于其他物质(4)c【解析】 11.B30 (1)氯酸钠中钠元素显十1价，氧元素显一2价，根据 12.A小于【解析】将1，℃时氯化钾的饱和溶液降温 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，设氯酸 至t℃，由于氯化钾的溶解度随温度降低而减小，溶 钠中氯元素的化合价为x,则（十1）十x十（一2）×3 液会析出部分氯化钾晶体，导致溶质质量减少，而溶 =0,x=+5,所以氯元素的化合价为十5。由质量守 剂质量不变，因此溶液的溶质质量分数变小，A正 恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，反应物中 确。t,℃时，将两种物质的饱和溶液降温至℃，没 有1个钠原子、1个氯原子、6个氢原子、3个氧原子， 化学九年级RJ版 已知的生成物中有1个钠原子、1个氯原子，3个氧 x=25.4g 原子，所以另一生成物应为H2。(2)有氯酸钾晶体 析出，所以剩余溶液为氯酸钾的饱和溶液。(3)过滤 反应后所得溶液中溶质的质量分数是24g×100%一 可以将溶液中的晶体分离出来，所以Ⅱ中析出晶体 12.7% 的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。相 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。 同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KCO3在 期中测试卷 水中的溶解度明显小于其他物质，所以只有KC1O, 1.A2.B 晶体析出而无其他品体析出。(4)要洗涤析出的 3.A【解析】生铁和钢是铁的两种合金，生铁的含碳量 KCIO,晶体，洗涤剂最好选用室温下的饱和KCIO 为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，A正确。 溶液，选用热水和冰水会导致析出的KCIO,品体 根据金属活动性顺序可知，铝的活动性强于铁。但是 溶解。 常温下铝在空气中会和氧气反应，表面会形成一层致 18.(1)用药匙从左盘取出粗盐直到天平平衡(2)搅 密的氧化铝薄膜，从而阻碍铝进一步被氧化，因此铝 拌，加快粗盐溶解(3)搅拌，防止局部温度过高，造 具有很好的抗腐蚀性能：而铁在空气中生锈，其表面 成液滴飞溅当蒸发皿中出现较多固体时(4)漏 形成的铁锈疏松多孔，会加速铁的锈蚀，B不正确。地 斗液面要低于滤纸边缘（合理即可）(5)< 壳中含量居前四位的元素分别是氧、硅、铝、铁，C不 19.易溶【实验步骤】饱和【实验验证】硝酸银 正确。青铜是铜的合金，其熔点小于铜，D不正确。 77.2g【拓展延伸】不能降温过程中不能得到硝 4.D5.D 酸钾的饱和溶液【解析】由表可知，20℃时，NaC1 6.A【解析】用量筒量取水时俯视读数，实际量取水的 和KNO3的溶解度分别为36.0g和31,6g,均大于 10g,所以常温下KNO,和NaC1均为易溶物质。【实 体积偏小，则最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，导 验步骤】由于80℃时硝酸钾的溶解度为169g,因此 致溶液的溶质质量分数偏大。 56.2g水中最多可以溶解的硝酸钾的质量为 7.B8.C9.C10.D 11.B不变 56.2gX03=94.978g,小于95g,因此得到的浴 12.C升温（或增加溶质或恒温蒸发溶剂）【解析】未 液是硝酸钾的饱和溶液。【实验验证】根据【资料】可 指明溶液的温度，无法比较甲、乙溶解度的大小，A错 知，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，但硝 误。1℃时，甲、乙溶解度相等，甲和乙的饱和溶液中 酸钾不与硝酸银反应。因此可滴加硝酸银溶液来检 溶质质量分数相等，没有说明溶液是否饱和，无法比 验溶液中是否含NaCI,若有白色沉淀产生，则证明有 较甲、乙溶液中溶质的质量分数大小，B错误。35℃ NaCI,说明④中晶体不是纯净的KNO,反之则说明 时，甲物质的溶解度是35g,将20g甲物质加入50g ④中晶体是纯净的KNO,。20℃时，硝酸钾的溶解度 水中，最多溶解17.5g甲，得到溶液的质量为50g+ 为31.6g。设在该温度下56.2g水中最多溶解硝酸 17.5g=67.5g,C正确。乙物质的溶解度随温度的升 钾的质量为，侧-云解得17.8测 高而减小，将接近饱和的乙物质的溶液变为饱和溶液 的方法有升温或增加溶质或恒温蒸发溶剂。 理论上④中得到硝酸钾晶体的质量为95g一17.8g≈ 13.A通过灼热的氧化铜 77.2g。【拓展延伸】0℃时硝酸钾的溶解度为 14.(1)铝片大于(2)58.9315 13.3g,则142g溶有12g硝酸钾和30g氯化钠的溶 15.(1)导电(2)保护金属资源（合理即可）刷漆（合理即 液即使降温到0℃时也得不到硝酸钾的饱和溶液， 可)(3)①②③（或①④或②⑤）(4)沸点965kg 故不能通过降温结品的方法从142g溶有12g硝酸 钾和30g氯化钠的溶液中分离得到纯净的硝酸钾。 【解析】(1)纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良 的导电性。(2)因为金属资源是有限的，所以废旧金 20.(1)0.4(2)减慢稀盐酸浓度逐渐减小（合理即 属回收利用的意义在于保护金属资源。铁生锈是铁 可)(3)AC 与空气中的氧气、水共同作用的结果，防止铁生锈可 (4)解：设反应生成氯化亚铁的质量为x。 Fe+2HCI-FeCl,+H2↑ 采用刷漆、涂油等方法。(3)在金属活动性顺序中， 1272 氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。根 0.4g 据题给信息可知，锰能与稀硫酸反应，说明在金属活 12 动性顺序中，锰>H,铜不能与稀硫酸反应，说明在金 2=0.4g 属活动性顺序中，H>铜。所以①②③可探究铜、锰 下册参老答案