内蒙古锡林郭勒盟第二中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

A.用图甲究温度对[CL,o),了（值色）CT-C(黄色0aH>0平衡移动的影编 高二年级期中考试化学试愿 B.用乙装置测NaCO溶液的H 考试面围：总排性必修一第一意至第三数第三节 C,两装置用OH标准溶浪演定盐酸 第1卷（共45分） D,利用装置丁测定055molL的NmO州蒂液与0SmeL盐酸反应的中和基 相时潭子题最H1C-l2N140-16N23S3这Fe6C1-6 6。臭氧层中0，分解过帽如图所示。下列说法正确的是 一、单远进思（本题包括1后小愿，每小题3分，共45分） A,假化剂能降低活化能，提高话化分子百分数 1.下列食是系如指中，其使用目的与反应速单有关的是 B.加入催化相后，话化能为日 入共长化闲B.减者C,看色剂D.增周剂 C,C原子是反应的催化剂，能操高反应物O,的平衡转化率 2入共©O:装：1的比例话入药恒容反应喜幕中，在限化剂的部助下，通过下列反应合 D.。该反应是放热反应，升高温度正反应速率师低 成家来，对下列使法正确的是 ?。下列事实不能用新夏特列原现解释的是 反白Ht(g)+CO/g)=NHCO0NH0 △H=-ls95mol A,新制氧水经光圆后颜色变浅 反NC00NHD=COCNH:1HH00△H=+72.S/mol B。夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量洛沫 A高温有利于反白自发进行 0 00C反应2H(g护比®1以g达到平衡后，缩小容器体积，气体颗色如湿 BN用的体积分发不再成变，不轮说明反应达到了平衡状态 D.合成氯工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 C将2m和1C0克入反应的平衡体系中，再次达到子衡时，c0N)增大 8.常温下的某一元酸HA,下列事实不能证明队为哥股的是 D.增大压丝。对于绿素的合成设有有列， A,相同条件下，浓度均为0.1moL.的队溶液和盐酸，HA带的导电经力器 3.下列说法正确的是 B.Q.1 molL NaA溶液能使形酞试液变红 人用广泛试E制每某需液的p时为23B,BS0:难溶于水，所以BS0,是弱电解两 C.向HA溶液中演如同浓度NOH落液，至中性时，酸和碱溶液的体积关系有Vm<V C.用10L数荷量京71BL稀盐酸 D.c(任)=、区，mo7L的溶液一定星中性 D.若测得HA溶液的pH=3,加活资水稀释线溶液至体积变为票来得100时，测得p5 4.下列有关反应售的描述中正确的是 9,设N,为病伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A己知常是下：日OHHO△日-573ml,则在CHC00H+NaOH与 A.0.1 molLHC0:得液中含有的H离于数为a1M, GH,C0ONH0ea出-mumo中，a大于57.3 B.浓度均为0.1m0L以的磷酸钠溶液和磷酸需液，当体积为1L时，南验根离子数均为Q1以 B.已知品的想烧热为25称J,则表示场地烧热的热化学方程式为 C25℃时1LpH=3的B出(O),溶减中含有的0州角于数为Q1%, 2H,0,2H,00△+1Umal D.0.1moN:和03molH于密闭容器中充分反应后分子总数为02N, C.已知：HCNg=NOg AH0,则DNC比HCN稳定 10。常温下，下列各组离子一定能在指定带液中大量共存的是 D.7a-CaS0,(ZnS0()Cd到△H-26k3mal,则lnElo A品m的溶液中：、0CH,Go0G可 5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 B.由水电离产生的c(OH)=10x10"mlL的庵液中：Mg、F、CT.S0 C,pH=1的溶液中：M'Mg".NO.so D.0.01malL的o溶减中，K、M、s 1。下列离子方程式或电离方程式科写不正确的是 A,用过量氨水级收工业尾气中的s0:2H0+S0=2N+S0+,0 第2质共：页 B.也S,0,溶液与稀硫酸混合S0防+2H=S0↑+S+H,0 C.已知治沫灭火器内有NHC0,和AL,(S0,)两种溶液，其天火眼是 2AP+30+3H,0-2AiO0,1+3C01↑ D.c,0:的电离方程式：HCO+H0=H,0+C0时 2.为探究外界条件对反应：aA(⑧+B(户C(8A出的影响，以A和B的着质的量之比 为：b开始反应。通过实整得到不同条件下反应达到平衡时A的物两的量分数随显度、压强的 变化如图所示，下判判断正确的是 A的物所的量分数 A.1点有Ag0,配淀生成，无%(0)沉旋生成 B.表示m(0,在纯水中万解度的点在钱段c之间 C向Ag0,悬独液中满加AO,溶液，向Pb(tO),独液中演加PbNO,入落液，分解氧：点时， Ag0,和(O),的溶解度均为10”mmlL /10P 入，反应物入和B的物质的量之比很持不变时，说用反应达到平害状志 nco)0nolL'时，Ae0,P(o,监和溶液中之-g B、在绝热容器中，反应达到干衡后增大容器容积，反应体系围度会降低 C,平衡后丹亮温度，正反应速水增大。逆反应速率减小，平康正向移动 I5.室温下，向20ml00matL的CH,C00明溶液中逐演血入010malL的N0阳溶减，溶减 D,平衡后再充入：A,平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数诚小 中由水电离由甘浓度的负对数[-s,(甘】与所加NO阳常液体积关系如图所示，（包路溶液提 3.三甲装NCh是重要的化工原料。我国料学家实现了在铜催化剂条件下将N,N二甲蒂 合州起的体积变化)，下列说法正确的是 甲酰核(CH)NCHO,衡称DMF转化为三甲NCh小，计算机模拟单个DMF分子在例催化 2t-0) 剂表面的反应历程如厘所示~表示物横最附在侧催化剂上，下列说法正确的是 iCHNCHO CHHH.OU -10 aH0+” (CHNCH,-OL A.b点溶液中：cCH,Co0)<c(CH,co0用 26 Bc,e两点帝液影显中性 A,由值化剂在反应藏后顾量和化学性质均不发生变化可知，厘化形不参与化学反应 Cd点海液中，c(N+c(CH,C00)+c(cHCo0H=0,10molL B.该历程中的量大能是（话化能）为2,16©V D.f点溶液中，)>c(CHc00)>coH)>cr) C,升高围度可以加快反应速率，并规高DMF的平衡转化率 D,若m0DMF完全转化为三甲装，则会释收出12eVNA的能量 4,常温下，A0,和Pm(O),的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵堂标中M代表Ag酸Pb“, 物质的溶解度以物隔的量浓度表示，下列说法正确的是 第)其共8可 第4其并4员 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 上两空填写“变大““变小“或“不变”) 日，实验室有一瓶未知浓度的出50，地液，两两学通过拟下实验测建其束度， 二、填空题（本题包括4小题，共5分） 运4分已知C0L的指装中温m,00mL的B0溶流H-2, 第一步：取0,00150，溶液于维形瓶中，清入2~3湾指示对. 第二步：取一袖定管，依次查周。洗液，用00100m士的标准1，悟液飘流，然后注入该标 请回苦下图()原()小道 )HA是 请医电解职”或“型电解质”下同B0用是——一 准液，可整液面，记下读数。 )认洁流中由水电离出的m/L。 第三步：将推形根置于滴定管下进行满定，发生的反应为：与+2N80,~2N的S.0, )在上水绳释H队的过程中，陆着加水量的增如南或小的是 填字) 试包答下列同题： 人温器c.cr)与cor)的积D.o 3)第一步中取1000lN,50,溶液带要使用的收名募为 句将海体机，等阳的A洛液和尘酸溶液分别中和等浓度的BO阳溶液，消耗OH溶液的体 ④滴定过程中加入的指示制是达到清定蜂点的树斯依据是 )已知消耗标准液的实验数据如下表，则读NS0,溶液的物所的量浓度为 。(填“相等二“前看大”或“后者大”) (情集保面4位有效数为 )家用孩化气的主更成分之一是丁流C,H),当1起丁被完全然烧并生成二氧化震和液志水 实经次数 拉速数( 来法数( 时，数出热量为5)，试写表示丁院地绕热的格化学方程式： 何常温时，都分整的电离平衡常数如表所示 0.10 化学式 CHL.cOOH H,90 HCIO 1经 电离平密常数17x10 X=43x10,6=56x10 30x10 0 礼 请国答下丙问题： (句下判操作金导数测定结果偏高的有 ①C出，CDO阳.，C0,、HCO的最性由强到弱的顺序为 A.满定管在装标准溶液时来用标准溶液前洗 ②向C0溶液中看入少量C0,高子方程式为 7。(日分)定性分新和定量研究是高中化学学习的两种重要方法。化学兴睡小的间学剩用 B。清定过程中，地形瓶探高得太侧西，德形面内有液满凝出 C,装标准溶液的清定管尖嘴部分在清定皱没有气名。演定年直时发浅气游 课余时间丽究了化学反应理雍中的相关同息， 上25它，向Q1m/L屋假密液中血入少量指酸钠品体，特品体溶解后发现常液的H增大， D。达到裤定终点时，仰视读数 18.(14分)某工厂用废旧皓基合金（主要成分为C0,还含有Fe0,、想0P0.C0、Mg0 对上述现象有两种不同的解释： 制备酸酸结品体(C50,州，O列，工艺流程如下4 甲同学以为酸的水解星碱性，增大了O),因面使溶森的p出增大 乙同学认为酸的溶于水电离的大量CH,C00,物制了量根的电真，使日)减小，因此溶液 的p州生增大， 为证实哪位同学的想法正确，设计如下实验： D向01m©/L的都酸带准中如入少量（填字得），然后测定溶液的pH。 已如：①该上艺集件下几0和~不能氧化C。, 【已知25℃时，x,(CHC00oH-x(NHH,O小， ②室温下，X,-30x10K(C)产225x10“KF0,)=28x10 A国体CH,COOK B.图体OH,COON,C,复气D.国体NaoH ③已知g2~3。CS0,H0溶制度链温度升高周明显增大 ②)若甲同学解释正确，溶液的出应该”，看乙同学解释正确，溶液州应技，（似 第6页共8到 第于页片器而 回答下列问题： ()碱浸时要将“夜阳结基合金“粉辞的原因为。一 ②藏浸所得漫渣的成分为。 )学铁时满要控期反应湿度不能高于$心的原因是。一，除铁后恢复至室温带液州为4 滤戒中铁离子浓度为ml1。 反应达到平衡秋态的有 个沉钙时反应的离子方程式为 一若沉钙后的溶液中 )下列情况能表明该 20 40 反中时阿mn cH)=c(C)=10x10ma/L,则此好谐液的p为。 (慎序号) ⑤)苏取后，经反萃取等到藏酸结溶流。有机草取刻HA与CS0,反应的化学方程式为 A,泥合气体的平均摩尔质量保持不变B.泥合气体密度保持不变 D.银合气体中HCH0与品的分压之比不变 2HA+C0S0,=C0A+HS0,后反苹取时加入试剂M的化学式是一， C.HCHO的体积分数保特不变 (份用璃定法测定碱酸结品体中姑的含量，其原理和提作如下。 ④T(销“”、“”或“一力此反应T,下的学重常数为K,下的平衡常数 在济液中，用装家化钾将C✉D笑化为C回，过量的铁氟化得以C0(山标准液返清定，反应的 为K,则KK(博“>”“<”或“”为温度下，前0 min HCH0的干均反应速 mol(L min). 方程式为：coaO=co广-FQ广， 已知：铁某化异标准液浓度为LC(D标在液质量浓度为PgL。 田，C0:加氢还限法：C0+2出一HCH0,H0,一定温度下，向体积为江的但容密阳 取吧项酸结品体，加水配装？00L溶液，家0L传测液进行演定，酒耗VL铁氟化钾标准 反应容器中充入一定量的C0,和出发生上述反应，反应器内的初始压强为14。平衡时 液、V,回，CD标准液。(C。的想对原子质量为59)计算样品中结含量o-(似帖的质量 HCO(g)的分压pa3与反应物起始投料比的关系如图所示： 分数ei计 9。(14分)甲登是一种重要的工数原料。广泛应用于化工、衣药、的风、医疗等领城。制取 甲蟹有以下几种方法 1,甲博氧化法：2CH0He*0r2iCH0e2H:0g△H-230Jmo ()已知CH,O州可以由C0和托反应制盏，制备过程中发生的反应有： ()在此通度下，该反应的压强平衡常数K kPa(保留1位小数 1CO(g)+2Ha=CHOHa 4H--90.7kl/mol 22CHOHCHOCH+HOH--23.5kJ/mol 0当起始尚时、反应达平衡后再向存普中加入C0,国和具0，使青分5均 3COw+H:O+CO+H H--41.2kl/mol 大0.05P,则达到新平衡时比的平衡转化率 。(填“增大”“减小“度不变”) 则反应3C0(g+3H=CH0CHw+C0的AH Q)恒容下，2CH0Hm+0u-2HCH0w2H0m△H230mo反应达到平衡后，要提高甲 醇的转化率，可以采取的撞地有（满字得代） 函当损高温度b,加入维化剂c增加O:的浓度4，分离出0。.适量增大压强 1,甲都直接股氢法NCO,作催化利CH,OH(g)=HCH0O(g)+H,(g)AH>0,现向体积 为L的密阳恒容反应容县中知入2 ol CHOH及适量催化剂，发生上述反应，不同温度下， C比0阳的转化率与时间的关系如摆所示： 第7算共8页 第：页共多页