广西南宁市2026届高三10月摸底考试 化学试卷

南宁市2026届高中毕业班摸底测试 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cl-35.5 As-75 Nd-60 Sn-118.7 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. “柳州螺蛳粉制作技艺”被列入第五批国家级非物质文化遗产代表性项目名录，下列说法错误的是 A. 包装袋制作使用到聚乙烯，聚乙烯的单体是乙烯 B. 螺蛳粉中“粉”的主要成分是淀粉，淀粉属于纯净物 C. 配料中酸笋的主要成分是纤维素，纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化 D. 制作过程中添加适量山梨酸钾，山梨酸钾能延长螺蛳粉的保质期 2. 下列关于氨气的制备、净化、收集、性质验证的实验操作规范且能达到实验目的的是 A.制备 B.干燥 C.收集 D.验证溶解性 A. A B. B C. C D. D 3. 尿素[]溶液用于处理柴油大卡车尾气中，涉及到的主要反应①；②，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 中含键的数目为0.7 B. 若反应①生成17 g ，消耗尿素分子的数目为 C. 0.1 mol 中含（价层）孤电子对的数目为0.4 D. 若反应②生成4.48 L ，消耗分子的数目为0.1 已知三氟化硼（）熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成硼酸（，结构如图）和氟硼酸（），据此完成下面小题。 4. 下列化学用语正确的是 A. 基态硼原子的最高能级的电子云轮廓图： B. 中子数为10的氟原子： C. 的VSEPR模型： D. 的电子式： 5. 下列有关结构与性质之间的因果关系错误的是 选项 性质 解释 A 键角： 中心原子杂化方式不同 B 常温下，硼酸性质稳定 硼酸分子间存在氢键 C 硼酸晶体作润滑剂 硼酸晶体层与层之间以分子间作用力相结合 D 熔点：（-127℃）＜（1040℃） 晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 6. 叶酸能预防胎儿贫血，降低胎儿神经管畸形风险。化合物Z是合成叶酸的重要中间体，结构如图。下列关于化合物Z的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有1个手性碳原子 C. 能发生缩聚反应生成高分子化合物 D. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应 7. 电化学发光是一种新的分析方法，一种含Ir的配合物成为该领域中的研究热点。该配合物的配体由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大且位于两个不同周期的短周期元素组成，Y的核外s能级电子数是p能级电子数的两倍。在短周期元素中，W的电负性最强，基态Z原子的单电子最多。下列说法错误的是 A. X能分别与Y、Z形成多种化合物 B. 第一电离能W＜Z＜Y C. 该配体中Z原子常作为配位原子 D. 能形成聚合物用于高分子涂料 8. KI可发生如图所示的转化： 下列离子反应方程式正确的是 A. 向AgI悬浊液中加入铁粉： B. 向溶液中通入过量： C. 向KI溶液中加入酸化后的双氧水： D. 向KI溶液中加入溶液： 9. 苯甲酸苯甲酯可用于配制香水，也可用作有机合成中间体、食品保鲜剂等。实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图。 已知：极易结合转化为ROH。下列说法错误的是 A. 若Ⅱ中含有少量苯甲酸会加快反应速率 B. 化合物Ⅱ是催化剂，能降低反应的活化能 C. 化合物Ⅰ亲水性比化合物Ⅴ的亲水性强 D. Ⅲ→Ⅴ反应过程只有极性键的断裂与生成 10. 高铜酸钠（）是一种特殊高价金属化合物，为不溶于水的黑色晶体。某学习小组设计如下实验，用于制备高铜酸钠并探究其与浓盐酸、稀硫酸反应的异同。已知呈黄色，下列说法正确的是 A. 结构中存在过氧根离子 B. 步骤②中发生的离子方程式为： C. 根据现象ⅳ，可知氧化性： D. 现象ⅲ和ⅳ中溶液颜色差异的主要原因是溶液中浓度不同 11. 研究人员提出利用锂硫电池对金属构件进行电化学修复，在金属磨损处填补金属单质，其工作原理如图所示。电池以掺石墨烯的为正极，金属锂为负极，固态离子导体为电解质。下列说法正确的是 A. 电极c处连接待修复金属构件 B. 电极a发生反应： C. 电池工作时，向电极b迁移 D. 可用硫酸铝溶液作电解液修复磨损的铝制品 12. 实验表明二氧化铈（）载体表现出高效的氧交换能力，可用于甲烷化学链重整，其部分原理如图所示。已知下图立方晶胞的晶胞参数为a nm，下列相关说法正确的是 A. 晶胞中，位于形成的八面体空隙中 B. 晶胞的俯视图为： C. 晶胞中，之间的最短距离为 nm D. 晶胞中 13. 甲酸是基本有机化工原料之一，它有两种可能的分解反应： 反应①： 反应②： 一定压强下，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。 提示：CO的选择性 下列说法正确的是 A. 曲线I代表的选择性 B. 反应①：（300℃）＞（350℃） C. 400℃时的体积分数约为 D. 其他条件不变，向体系中通入氩气，HCOOH的转化率下降 14. 常温下，磷的重要化合物、和可通过与NaOH溶液反应获得，含磷微粒的分布分数与pH的关系如图所示。 [比如：]。 下列说法错误的是 A. Z点溶液加水稀释：增大 B. 水的电离程度：Z点＞Y点＞X点 C. Y点溶液存在： D. 常温下，的 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 锡的两种常见氯化物为和均易水解。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）和药品制备，用同套装置更换药品制备。 已知： ①还原性：； ②锡及其氯化物的熔点和沸点如下： 物质 Sn 熔点/℃ 217 246 -33 沸点/℃ 685 652 114 回答下列问题： Ⅰ.制备 （1）仪器X的名称__________。 （2）A装置能产生较多HCl气体的原因__________（答一种原因即可）。 （3）装置D的作用是__________。 （4）从装置E流出且需要处理的气体为__________（写化学式）。 Ⅱ.制备并测定含量 （5）该兴趣小组将A中浓硫酸换成高浓度NaClO溶液制备。可以选择__________（填标号）试剂来检测产品中是否混有杂质。 a.溴水 b.溶液 c.酸性溶液 d.饱和溶液 写出其中一个对应的离子方程式__________。 （6）测定样品中杂质的含量（只含杂质）。取m g样品溶于适量浓盐酸，加蒸馏水稀释至250 mL，取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用c mol /L的碘标准溶液滴定至终点时消耗V mL。 ①该产品中的质量分数为__________。 ②以下滴定操作会使测定结果偏高的是__________。 a.操作时间过长 b.装标准液的滴定管未用标准液润洗 c.不小心将标准液滴至锥形瓶外 d.盛装标准液滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 16. 钕铁硼永磁材料被广泛应用于计算机、电机、核磁共振成像仪等高科技领域，钕铁硼磁体废料（含等元素）可通过湿法工艺有效回收磁体中的稀土和铁等元素，回收工艺如图所示： 已知：溶液中金属离子浓度时认为其沉淀完全，。 （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有__________（写一条）。 （2）“氧化”的目的是__________。 （3）“萃取②”是用酸性磷酸酯P507（用表示）和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为。溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响如图所示。请从平衡移动的角度解释萃取率随初始pH的减小而减小的原因：__________。“萃取”操作条件应选的最佳pH以及与P507浓度之比为__________。 A.2.0，1:12 B.3.5，1:6 C.3.0，1:6 D.2.5，1:9 （4）“沉钕”时，当恰好完全沉淀，的浓度为__________。 （5）“焙烧②”的化学方程式为__________。 （6）以为原料制备，晶胞结构与相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞沿同一个方向拉长，离最近的有__________个。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数如图所示，则晶体密度为__________（写表达式即可）。 17. 利用生物柴油的副产物甘油（）制氢具有广阔的研究前景。甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）重整总反应： __________，该反应能够自发进行的条件是__________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的(g)和水蒸气，发生上述三个反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 a.气体密度不变 b.气体总压强保持不变 c.(g)浓度不变 d. （3） Pa条件下，1 mol 和9 mol 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①曲线a对应的物质为__________。 ②550℃时，反应Ⅱ的平衡常数__________（列出计算式即可，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （4）在水醇比为24、Co-/做催化剂的条件下，一定时间内氢气产率与温度变化的关系如图所示，氢气产率达到最高点后下降的原因是__________。 （5）BHMF（）在聚氨酯泡沫塑料、树脂、人造纤维的合成方面应用广泛，利用电催化反应可将生物质产品HMF（）和甘油（）转化为高附加值的化学品，电催化装置如图所示。 ①a为电源的__________极（填“正”或“负”）。 ②X电极的电极反应式为__________。 18. 物质Ⅰ是合成消化类药物盐酸凯普拉生的一种中间体，其合成路线如图： 回答以下问题： （1）物质A的系统命名为__________，的沸点比的__________（填“高”或“低”）。 （2）物质D中官能团的名称为__________，C→D的反应类型为__________。 （3）A+B→C的化学方程式为__________，若将该步骤的试剂更换为，化合物C的产率大幅下降，可能的原因是__________。 （4）H的结构简式为__________。 （5）同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为__________（写出一种）。 ①直接与苯环相连 ②1 mol该物质与足量Na反应可生成1 mol ③核磁共振氢谱图有5组峰，峰面积之比为1:2:2:4:6 （6）参照以上合成路线，写出以、乙醇和乙酸乙酯为主要原料制备的合成路线__________。（无机试剂任选）。 南宁市2026届高中毕业班摸底测试 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cl-35.5 As-75 Nd-60 Sn-118.7 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4~5题答案】 【答案】4. C 5. B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）浓盐酸有挥发性，浓硫酸滴入浓盐酸会放热，促使HCl大量挥发 （3）冷凝并收集 （4） （5） ①. ad ②. 或 （6） ①. ②. bc 【16题答案】 【答案】（1）适当提高酸浸的温度（搅拌、粉碎、研磨等） （2）将氧化为，提高的反萃取率 （3） ①. 溶液pH减小，浓度增大，平衡逆向移动，萃取率减小 ②. D （4） （5） （6） ①. 4 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. +127.6 ②. 高温 （2）bc （3） ①. ②. （4）温度升高催化剂活性降低 （5） ①. 负 ②. +2e-+2H+= 【18题答案】 【答案】（1） ①. 3-硝基苯酚 ②. 高 （2） ①. 氨基、醚键 ②. 还原反应 （3） ①. 2+2+2+ ②. 的碱性比弱，难以与酚羟基反应，从而使反应速率显著降低 （4） （5）、、、 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $