广东省中山市第一中学2025届高三下学期5月仿真四化学试题

2025届高三5月模拟考化学 高三化学备课组2025年5月 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Fe-56Co-59Ni-59Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华优秀传统文化源远流长，是中华文明的智慧结晶。下列历史文物中，主要材质属于无机非 金属材料的是 0网o0 A.柿红盘绦朵花宋锦B.鎏金舞马衔杯纹银壶C.元青花缠枝牡丹纹大罐 D.羊父丁方鼎 2.物质的性质决定用途，下列二者对应关系不正确的是 A.生石灰、硅胶等具有很强的吸水性，可作食品的干燥剂 B.维生素C具有很强的还原性，可作水果罐头的抗氧化剂 C.小苏打受热易分解产生二氧化碳，可作食品的膨松剂 D.二氧化硫具有一定的氧化性，可作丝织品的漂白剂 3.我国航空航天事业的发展离不开化学的贡献。下列说法不正确的是 A.北斗三号导航卫星搭载高精度铷原子钟，中子数为50的铷原子的符号为9b B.嫦娥五号探测器配置高性能砷化镓太阳能电池，砷化镓榢的化学式为GAs C.长征二号F火箭使用到阻燃型聚乙烯泡沫塑料，聚乙烯属于合成高分子材料 D.神舟系列飞船曾使用肼类化合物作火箭燃料，NH(肼)的电子式为、：、 4.生物大分子在生命科学发展中有重要作用。下列说法不正确的是() A.向大豆蛋白溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质发生变性 B.核酸水解的最终产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基 C.淀粉和纤维素均可水解，水解的最终产物均是葡萄糖 D.氢键在蛋白质和核酸的结构与功能中起着关键作用 5.Mg一AgCI电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，其中，镁加工成长条镁箔，AgCI附着 在银箔上，该电池的总反应为2AgCI+Mg=Mg2++2Ag十2CI。下列有关该电池的说法错误的 是() A.长条镁箔是该电池的负极 B.正极反应式为Ag+e=Ag C.该电池可被KCI溶液激活 D.该电池可为海上应急照明设备供电 1 6.实验室分离乙酸戊酯的操作流程如图所示： 液体A 试剂X 乙酸戊 乙酸戊酯 Na,CO,溶液 干燥 酯粗品 乙酸 戊醇 步骤① 液体B 下列说法错误的是 A.步骤①加入的Na2Co3溶液不能换为NaOH溶液 B.步骤①分液时从分液漏斗的下口获得液体A C.干燥时使用的试剂X可选择无水硫酸镁 D.可通过蒸馏乙酸戊酯粗品来提高产品的纯度 7.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识不对应的是 选项 劳动项目 化学知识 焊接铁轨：利用铝热反应放出的热量使铁呈 A 高温 熔融状态 2A1+Fe2O3 Al2O3+2Fe 钙基固硫：向含硫的煤中加入生石灰以除去 B △ 其燃烧时产生的SO2 2Ca0+2S02+02=2CaS04 漂白衣物：将漂白粉倒入适量水中并搅拌， C Ca (ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 2HCIO 待其完全溶解后放入衣物 RCOOCH, CH2OH D 自制肥皂：以油脂为主要原料制取家用肥皂 RCOOCH +3H,O 3RCOOH+CHOH RCOOCH2 CH,OH 8.下列叙述正确的是 一稀硫酸 浓盐酸 二氧化锰 ① ② ③ A.图①装置可用于测定锌与稀硫酸反应的速率B.图②装置可用作制备氯气的发生装置 C.图③装置可用作蒸馏装置 D.图④标识表示腐蚀类物质 9.某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 OH OOCCH CH;OH COOH (CHC0)20 COOCH ONa A.X与NaHCO,溶液反应可以生成 COONa B.1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C.Z中所有碳原子可能共平面 D.X、Y、Z均易溶于水 2 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L℉eCl3溶液中阳离子的数目小于Na B.标准状况下，11.2LS03中氧原子的数日为1.5Na C.0.1 nol SF6分子中硫原子的价电子数为0.6Na D.常温下，将46gNO2通入密闭容器中，气体分子数为N 11.向容积为1L的刚性密闭容器中充入2molC0和1molH2S,发生反应： C0(g)十H2S(g)亡COS(g)+H2(g),H2S的平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是() A.该可逆反应的△H>0,反应速率D(C)>D(B) 是80 毫60 B.增大CO的浓度，平衡时COS的体积分数一定增大 D C.c(CoS)保持不变时，反应达到平衡状态 c(H,) 50 200250 300 D.当T>150℃时，该反应的平衡常数K<1/6 0Y 温度/℃ 12.某离子液体结构如图所示，其中W、X、Y均为短周期 元素且原子半径依次减小，W与X同主族。下列说法正确的是 -CH A.电负性：W>X>Y B.键角：WH3>XH3 C.基态X原子核外有5种能量不同的电子 D.该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键 13.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 常温下，0.1mol·L1CH3 COONa溶液的pH A 小于0.lmol·L INaClo溶液的pH 酸性：CH3COOH>HClO 常温下，由铁、铜、浓硝酸构成的稳定的原电池的负极反 金属活泼性：Fe>Cu 应式：Cu-2e=Cu2 Ag分别与浓度均为1ol·L1的盐酸、氢碘酸混合， C Ag只与氢碘酸发生置换反应 溶度积：Kp(AgCI)>Ksp(AgI) 将溴水滴入Fecl2溶液中，发生反应： D 氧化性：B2>Fe3+ 2Fe2*+Br2=2Fe3+2Br 14.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素的价-类二维图如图所示。 下列说法错误的是 ( A.可通过雷电作用将b转化为c,这是一种固氮方式 +5 B.a→c和d→e的转化中，均有氮元素被氧化 +4 C.必须加入合适的还原剂才能将e转化为d 至+2 D.d可以被NaOH溶液完全吸收 b 氢化物单氧 酸 质化 -3 物 3 SO,H 15.萘(《)能与浓硫酸发生磺化反应生成萘磺酸，“萘磺化”生成α-萘磺酸 )和 +能量 SO,H 阝一萘磺酸( )的反应进程中的能量变化如图所示。 碳正离子 下列说法正确的是() 碳正离子 中间体 中间体 A.萘与浓硫酸生成萘磺酸的反应为加成反应 B.反应进程涉及极性键的断裂和形成 α-萘磺酸 C.α一萘磺酸的稳定性比阝一萘磺酸的强 B-恭磺酸 D.温度较低时，反应产物以阝一萘磺酸为主 生成α-恭磺酸的反应进程 生成B-萘磺酸的反应进程 16.一种无金属参与的电化学还原有机物的选择性转移氢化装置如图所示，下列有关说法不正确 的是 A.电极I接电源正极，发生氧化反应 电源 电极1 电极川 B.电解过程中H通过质子交换膜从电极I移 向电极Ⅱ H H HH C.电极II每产生1mol H 质子交换膜 质子交换膜有4molH通过 D.电极I的电极反应为：2心-2 +2H 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 常温下，某学习小组对Fe与CuSO4溶液反应过程中pH变化进行探究。 【实验准备】 (1)配制100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需用托盘天平称取CuSO4·5H20晶体质量为g。 (2)配制上述溶液不需要用到的仪器有 。(填字母) 0 【实验过程】将4.0g铁丝放入30mL0.1mol/L CuSO4溶液中，利用pH传感器和O2传感器检测 溶液pH变化和溶液中O2含量变化。 【实验数据】溶液pH和O2含量逐渐减小 pH 0,含量% 4.35 21.00 2.80 20.70--% 5000 10000 5000 10000 时间信 时间⅓ 【实验推测】pH下降和O2含量下降的原因 甲认为是生成的Fe2+被O2氧化成Fe(III): 乙认为有Fe、Cu存在时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 针对两种观点继续实验： 【实验验证】 3)已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×1039。设计实验验证反应体系中产生了Fe(OH)3 KSCN溶液 用激光笔照射 滤液1 无明壶现象 现象1 KSCN溶液 反应体系 a.取出铁丝 滤液2 血红色溶液 b.过滤 洗涤a.1H2S0:溶解 红色固体1 b过滤 红色固体2 ①用KSCN溶液检验Fe3时，要观察到明显现象，c(Fe3)至少要达到1.0×103mol/L。由 于“滤液1”中的c(Fe3)= mol/L,故向“滤液1”中滴加KSCN溶液 无明显现象。 ②“现象1”为光亮的通路。丙认为这不足以证明反应体系中产生了F(OH)3胶体，因为 Cu2水解也可能生成胶体造成干扰。 丙通过设计空白对照实验 (填实验操作、现象)，证实“现象1”是 Fe(OH)3胶体所致。 ③根据实验现象推测“红色固体1”的成分为 【实验结论】 (4)反应体系pH减小的原因为 (写离子方程式)。 【优化实验】 已知：Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] (5)为进一步验证溶液pH下降的原因是F2被O2氧化，设计如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取30mL无氧蒸馏水配制的 有红色固体析出，反应后溶液呈F2+被O2氧化导致 0.1mol/LCuSO4溶液，加入4.0g铁丝， 浅绿色，且pH (填 溶液pH下降 利用pH传感器检测溶液pH变化。 “增大”“减小”或“不变”)。 (6)根据上述实验可知：该实验条件下，Fe、Cu与Fe3的反应速率Fe2被O2氧化的速率。 (填“>”“<”或“=”） l8.中和渣是有色金属治炼过程中产生的危险废渣。从中和渣（主要含CaSO4和Zn2+、Cu2*、 Co2、Fe3*的氢氧化物)中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图： 反萃剂 稀硫酸 萃取剂 反萃→uS04溶液--+Cu 中和渣 中性 浸出 浸液1萃铜 浸渣1 氧化沉淀阅 →浸液3--◆Zn ◆Co(0HD3 +Fe2(S04)3溶液 稀疏酸高温高酸 浸出 试剂X、NH4)2S20s +浸渣2 已知：①pKp=一lgKp,几种物质的pKp如下表。 物质 Zn(OH)2 Cu (OH)2 Co (OH)2 Co(OH)3 Fe(OH)3 pKsp 16.9 19.6 14.6 43.7 37.4 ②当金属离子浓度小于1.0×105mo1·L1时，视为沉淀完全。 回答下列问题： (1)用稀硫酸进行“中性浸出”时，需控制稀硫酸用量以保证溶液接近中性，目的是使 (填化学式)充分进入浸渣1。 (2)“高温高酸浸出”时，“浸渣2”的主要成分为 (3) “萃铜”时发生反应Cu2+(水相)+2FR(有机相)三CR,(有机相)+2H(水相)，CR2的 结构如图所示： ①画出Cu2的价层电子排布图 ②CR2水溶性差的原因是 (选填序号)。 a.形成分子内氢键，降低了与HO分子形成氢键的可能性 b.分子中化学键的键能较大 c.存在苯环、一CHg等亲油基团 ③萃取剂R的结构简式为 (4)“氧化沉淀”时，加入NL)SO3溶液生成Co(OH)3沉淀，反应的离子方程式为 。加入试剂X用以调节 溶液的pH,需控制沉淀后溶液的pH不低于 (5)一种钴镍氧化物的立方晶胞结构如图，该晶体的化学式为 已知晶胞参数为apm,晶胞密度为pg。cm3,据此推断阿伏加德罗常数 NA= mol。(列出计算式) ●Ni:▲Co;OO 6 19.(14分)配合物是应用广泛的一类化合物。 (1)将氨水逐滴加入到CSO4溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。 ①写出生成蓝色沉淀的离子方程式 ②1mol[Cu个NH3)4]2+离子中含有o键 mol。 ③向上述溶液中加入 (填试剂)并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝 色晶体，该晶体的化学式为 (2)将过量氨水加入CuSO4溶液，存在多个平衡： Cu2*+NH3.H2O[Cu (NH3)]2+H20 K [Cu (NHa)]2*+NH3.H2O [Cu (NHa)2]2++H2O K [Cu (NHa)2]2*+NH3.H2O [Cu (NH3)3]2*+H2O K3 [Cu (NH3)3]2*+NH3.H2O [Cu (NHa)4]2*+H2O K K1、K2…是[CuNH3)4]2的逐级稳定平衡常数，则 Cu2++4NH3·H0三[CuNH3)4]2+4H,0的平衡常数K稳= (用K1、K2…表示) (3)本小题只考虑如下平衡： (a)Cu2t+4NH3·H20=[CuNH3)4]2++4H20 K稳=5.0×1012(25℃) b)NH3·H2ONH+OH K=1.0×105(25℃) ①下列说法正确的是 (填选项) A.增大Cu浓度，平衡正向移动，K稳增大 B.加入少量水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C.向体系中加入NaOH,平衡b逆向移动，OH浓度减少 D.通入少量氨气，平衡时c(Cu2+)·c4NH3·HO)的数值增大 ②分别测不同浓度CSO4溶液和铜氨配合物的电 氨水与铜商子投料北 导率，如右图。从图可知，当氨水与Cū2投料 17.2511.508.63605.75493431 比≥ 时，Cu2可全部与氨配位，生成 600 —的触明氢木花合物电等剂 骨玻饮粉电导率 [CuNH3)4]2。 ③若起始c(Cu2)=1.0mmol/L,氨水与Cu2+投 300 料比等于15时，计算此时溶液的pH(写 300 出计算过程，已知V1.1≈1.0)。 2200 100 0 0.5 101.52.025303.5 锅离子淡度(mmol/L) 7 20.(14分)有机物ⅷ是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）。 COOCH, CH,OH -(CH2) CONH(CH,),OH COOCH, 定条件 ii C NH HOCH.CH.NH, CONH(CH,),OH A vi viⅶ (1)化合物v的分子式为 名称为 (2)化合物ⅲ中官能团的名称是 。化合物ⅱ的某同分异构体在核磁共振氢 谱图上只有3组峰，且能够发生银镜反应和水解反应，其结构简式为 (写一种)。 (3)关于合成路线图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有 (填字母)。 A.1→ⅱ反应过程中，有碳碳双键的断裂和碳氢单键的形成 B.生成vi的反应过程中，有C一O、N一H断裂和C一N、O一H形成 C.vⅵ易溶于水，是因为分子中的羟基和氨基能与水分子形成氢键 D.ⅴ是由共价键构成的极性分子，分子中C、O的杂化方式均为$p (4)化合物ⅴ在一定条件下可以转化为乙二醇，分析预测乙二醇可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 消去反应 00 ② H-EOCH,CH2O- C-CTOH (5)化合物A与O2反应生成化合物v,原子利用率为100%。A为 OH (6)以丙烯为唯一有机原料，合成CH,一CH一COOH.。基于你设计的合成路线，回答下列 问题： ①最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②由丙烯出发，第一步反应生成的有机产物为 (写结构简式)。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D A B B B D D C D D B B 17.(14分) (1)2.5(1分) (2)AB(2分)Fe或Cu能还原Fe3+(1分)【或方程式、离子方程式任写1个且正确给满分】 (3)①2.80×105.4(2分)】 ②取0.1mol-L1Cu$04溶液于烧杯中，用激光笔照射，无光亮的通路(2分)； 或取0.1olL1CuSO4溶液于烧杯中，调pH至2.8，用激光笔照射，无光亮的通路(2分) ③Cu、Fe(OHD3(2分)】 (4)4Fe2+02+10H20=4Fe(OHD3+8H(2分)(5)增大(1分) (6)<(1分) 18.(1)Fe(OH)31分)(2)CaSO4(1分) (共14分) OH (3)① 3d OH (1分) ②ac(2分)③ (2分) (4)S20s2+2Co2+6H20=2S042+2Co(OH)31+6H(2分) 1.1 (2分) (唯一答案】 (5)NCo05或CoNiO,1分)59+59+16x3或166 ×100(2分) px(ax10-0 19.(14分) (1)①Cu2+2NHH,0=Cu(OD2l+2NH4(2分) 【漏写及系数错误的，得1分】 ②16(1分) ③乙醇(1分)[Cu个NH)4]S04H20(2分) 【漏写结晶水，得1分】 (2) K1×K2×K3×K4(2分) (3)①D(1分)②5.75(1分】 ③【共4分】起始c(Cu2+1.0mmoL,氨水与Cu2投料比等于15时，Cu2+与氨完全配位. 则剩余cNH3H20)=15.0-1.0×4=11.0mol/L=1.1×102mol/L(1分】 此时c个NH4)c(OH) 因为K,=c(N)cO)=cOH）=1.0×10'1分) c(NH3H,O)c(NH3·HO) 9 故c(OH)=Vc(WH,H,O)×K=V1.1×1035≈1.0x1035mol/L(1分) pOH=-lgc(OH)=3.5 故pH=10.5(1分) 20.(14分)▣ 参考答案 评分细则 (年4分) (1)C8H14O4(1分) (1分) 己二酸二甲酯或1,6己二酸二甲酯(1分) (1分)<一有铝别字不得分 (2)羧基 (1分) CHCH, HC00CHCH一OOCH(或HCO0CH,CH,CH,CH,O0CH)(2分)←任写一种即可得分 (3)A (2分) (4)①浓蔬酸、加热CH=CH 有错、漏 (1分)< 题非反应条件不得分 ②HO0C一C00H、催化剂、加热缩聚反应 均不得分 (1分) 填写CH,CO也得分写成裕醇式不得分 (5)CH,=CH2 (1分）←答“乙塔”成“C,"不扣分 0 OH (6)①C1l,-C-C001+l, 催化剂，CH,一CI-Co0H (2分)<一新掉反应条件扣1分 △ CI CI ②CH,-CH-CH (2分)←其他合理答紫也得分 10