广东省肇庆市2025届高三下学期一模联考 化学试题

高三化学参考答案 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题序 1 2 3 4 5 67 8 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B A CA D A C B D C B C C D B 1.B【解析】本题主要考查文物与化学，侧重考查学生对基础知识的认知能力。商青铜神树的 主要成分为铜合金，A项不符合题意；清花鸟花板的主要成分是纤维素，C项不符合题意；玛 瑙的主要成分是二氧化硅，镶金兽首玛瑙杯的主要成分不属于硅酸盐材料，D项不符合题意。 2.B【解析】本题主要考查化学与现代科技，侧重考查学生对基础知识的认知能力。碳纤维与 金刚石互为同素异形体，B项错误。 3.A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。超级钢是铁的 一种合金，一般合金的熔点比它的成分金属的熔点低，但强度高于纯铁，A项错误。 4.C【解析】本题主要考查传统文化与化学，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“火树银 花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验不属于化学变化，A项错误；阳燧是一种将太阳 能转化为热能的装置，B项错误；“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化亚铁，D项错误 5.A【解析】本题主要考查以废铜泥为原料制备CuC1的工艺流程，侧重考查学生对基础知识 的认知能力。若温度过高，则过氧化氢会分解，减弱除杂效果，B项错误；在实验室模拟“过 滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C项错误；“还原”时溶液中发生反应的 离子方程式为2Cu++SO号+2C1-+H,O—2 CuCl十SO2十2H+,“还原”后“溶液”呈 酸性，D项错误。 6.D【解析】本题主要考查化学实验装置、操作与实验目的，侧重考查学生对化学实验知识的 认知能力。灼烧时，应用坩埚盛装干海带，A项不符合题意；过滤时，需使用玻璃棒引流，且漏 斗颈部下端应紧靠承接滤液的烧杯内壁，B项不符合题意：乙醇与水互溶，C项不符合题意。 7.A【解析】本题主要考查劳动项目与化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。淀粉 完全水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下得到乙醇，B项不符合题意；氢氧化钠与铝粉 在水溶液中可生成氢气，利用产生的气体疏通管道，C项不符合题意；石油中各组分沸点不 同，利用分馏方法精炼石油获得轻质油，D项不符合题意。 8.C【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由结 构可知，分子中所有原子不可能共平面，A项错误；该物质的分子式为C22H3O2N2C1,B项错 误；结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。 9.B【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。H2O分子 间氢键数目比HF分子间氢键数目多，氢键越多，熔、沸点越高，B项符合题意。 10.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力。25℃、 101kPa条件下气体摩尔体积不等于22.4L·mol厂1，不能用22.4L·mol1进行计算，A 项错误；7.0gLiN晶体的物质的量为0.2mol,1 mol LisN中含有4mol离子，则7.0g 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 Li3N晶体中离子的总数目为O.8NA,B项错误；溶液的体积未知，不能计算溶液中L的数 目，C项错误。 11.C【解析】本题主要考查溴苯的制备实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力和理解能 力。上述装置最合理的连接顺序为a→fe→bc→d,A项错误；用NaOH溶液洗涤、分液后， 再蒸馏才能得到溴苯，B项错误：装置丙除溴单质是利用了溴能与NaOH溶液发生化学反 应，装置丁除溴单质是利用了溴单质可溶于苯的性质，D项错误。 12.B【解析】本题主要考查元素推断与原子结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。X、 Y、Z、W依次为Li、C、N、O。化合物M的阴离子中C原子为sp杂化，A项错误；在化合物 M中，Li的最外层未达到8®稳定结构，C项错误；简单离子的半径大小为N3->O> Li,D项错误。 13.C【解析】本题主要考查物质性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。C12不能使干燥 的有色布条褪色，A项不符合题意；二者不具备因果关系，B项不符合题意；氯化铵是强电解 质，且二者不具备因果关系，D项不符合题意。 14.C【解析】本题主要考查氨及其化合物，侧重考查学生对基础知识的理解能力。不能用浓 硫酸干燥NO2,C项错误。 15.D【解析】本题主要考查化学平衡，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由图可知，t1~ t2时间段内c(Z)数值不变，反应处于平衡状态，A项错误；平衡时，c(Z)=0.05mol·L1, c(Y)=0.10mol·L1,则该反应的化学平衡常数K=c(Z)·c2(Y)=0.05×0.1=5× 10一4，B项错误；该反应的反应物为固体，生成物为气体，由于生成物Y与Z的物质的量之 比等于反应方程式化学计量数之比，故无论反应是否达到平衡，混合气体的平均相对分子质 量均保持不变，C项错误。 16.B【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。制取甲醇的过程 中，N极上CO2发生还原反应生成甲醇，则N极为阴极，M极为阳极，H2发生氧化反应，A 项错误；电催化过程中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，双极膜中产生的OH移向左侧 M极，与H结合生成水，所以M极区溶液pH增大，C项错误；CO2和H2生成CHOH的 化学方程式为CO2+3H2一CHOH+H2O,但从图示可看出N极区除了CHOH外还 有CO生成，D项错误。 非选择题： 阅卷总细则： 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.未写“个”“↓”扣1分，未写反应条件不扣分，用“一”“一→”不扣分，热化学方程式未用 “、一”不扣分。 b.用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“、一”不得分。 ℃.反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不得 分（热化学方程式除外）。 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分；要求写离子方程式的，写成化学方程式不 得分。 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字、结构写错，均不得分。 17.(1)吸收尾气中的氨气(1分)：防倒吸（或其他合理答案，1分） (2)NH3+CO2+H2O++Na-NaHCO+NH(2) (3)12(2分)：离子键(2分) (4)生成的Mg(OH)2比较致密，会附着在镁条表面阻碍镁与水反应的进行(2分) (5)HCO3与OH反应生成CO号，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)平衡正向 移动，Mg(OH)2膜溶解形成质地疏松的Mg2(OH)2CO3·xH2O,增大了Mg与水的接触 面积(2分) (6)2HCO3=CO号+H2CO3(2分) 【解析】本题主要考查碳酸氢钠的制备及其与镁的反应，考查学生对化学实验的设计能力和 理解能力。 (1)NH3极易溶于水，所以仪器b的作用是防止倒吸。 (3)依据NaCl晶胞的结构可知在NaCI晶胞中，与Na等距且最近的Na有I2个。NaCl 晶体硬度较大，熔点较高，是因为微粒间存在较强的离子键。 3d 4s 18.1)+2(1分)1t日1分) (2)2A1+2NaOH+6H2O一2Na[Al(OH)4]+3H2个(2分)；粉碎正极材料（或搅拌或适 当升温或适当增大NaOH溶液浓度，1分) (3)阴(1分)；LiFePO4-e—Li+Fe3++PO(2分) (4)(NH4)2HPO4、NHH2PO1(2分) (5)4(2分)：6(2分) 【解析】本题主要考查回收废旧磷酸铁锂电池的正极材料，考查学生对元素化合物知识的理 解能力。 (3)依据流程图和装置图分析可知在“磷酸体系电解”中产生了Li和FPO4,因此阳极的电 极反应式为LiFePO,一e一Li计+Fe++PO}。由于PO星通过隔膜1向阳极区移动， 故隔膜1为阴离子隔膜。 (5)晶胞中O围绕F€和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间 链结构，则图中小白球为i,其位于顶点、棱心，面心.图(a)中含L山i的个数为8×令十4X +4×号-4.图a)中含4个1FeP0,单元，图(b)中含的个数为8X名+3×+3 3.25,FeP,0的个数不变，1一x=3约 3至解得x= 19.(1)3(△H2-△H)(2分)；>(1分) 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 (0.6po)3×(0.8pa) (2)0.03p。(2分)：60(2分)； (或其他合理答案，2分) (0.4po)3 (3)①>(1分)；K。=K>K(2分) ②温度过低，反应速率较慢，经济效益低；温度过高，生产能耗大，成本提高：向恒压体系中充 入N2,相当于减小压强，有利于正向反应的进行，V2O(s)的转化率增大(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解能力和应用能力。 (1)方法1在500℃才能获得较高的反应速率，而方法iⅱ在205℃即可得到相同的反应速 率，活化能越大，反应进行时所需温度越高，故活化能E.(方法1)>E(方法ⅱ)。 (2)由题可知，在恒容密闭容器中，起始加入3molV2O(s)、3 mol CCl(g),起始压强为 p。kPa,列三段式： 2V2 O;(s)+3CCL(g)4VOCI(g)+3CO2(g) 初始量/mol 3 3 0 0 转化量/mol 3×40%=1.2 1.8 2.4 1.8 平衡量/mol 1.8 1.2 2.4 1.8 平衡时，气体总物质的量n=n(CCl4)+n(VOCl3)+n(C02)=1.2+2.4+1.8 5.4(mol),气体总压强为1.8 po kPa,CCl4、VOCl3、CO2的分压依次为0.4 po kPa、 0.8 po kPa,0.6pkPa。020min内，CCl4的反应速率v(CCl1)=0.03pkPa·min1,VOCl3的 平衡产率=2.4mol÷4mol×100%=60%,K.= (0.6p6)3×(0.8po) kPa4。 (0.4p0)3 (3)①由题可知，此反应为放热反应，温度升高，平衡会逆向移动，V2O(s)的平衡转化率降 低，但反应进行15min时测得V2O(s)的转化率随温度升高而增大，故关系图中V2O(s) 的转化率并不是V2O(s)的平衡转化率，当反应未达平衡时，压强越小，反应速率越慢， V2O(s)的转化率越小，故压强p1>p2 ②V2O(s)氯化过程中，由图可知，实际生产中若温度过低，反应速率较慢，经济效益低；若 温度过高，生产能耗大，成本提高；恒压时向体系中充入N2,相当于减小反应体系的压强，有 利于正向反应的进行，增大V2O(s)的转化率。 【评分标准】 (3)②只写温度过低原因或只写温度过高原因，均得1分，两方面都说明得2分；只写“充入 N2,相当于减小压强”或“有利于正向反应的进行”均得1分，理由完整得2分。 20.(1)间二甲苯（或1,3-二甲苯，1分）；羧基、硝基(1分) (2)①氢气，Ni,△(1分)： (1分》 COOH ②氯气，光照(1分)：取代反应(2分) (3)HC -N(CH3)2(1分) 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 NH2 (4) CH(1分)；吸收反应过程中生成的酸HC1,促进反应正向进行，提高产率(1分) H (5)① CH2CHCI2+2NaOH△ CH,CHO +2NaCl+H2 O(2) NH ② PPA CH-COOH NH2 NaOH溶液 2H20(2分) 【解析】本题主要考查有机合成路线，考查学生对有机合成路线的设计能力和理解能力。 CHz (2)由合成路线图可知，Ⅱ的结构简式为 ,依据信息可得出答案。 COOH (5)设计的路线如图： NH2 NaOH CH CHCI 水溶液 △ CH.CHO O2/Ag、 NH. CH2COOH PPA,NaOH溶液 ▣▣ 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7N14 心 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。下列文物的主要成分属于硅酸盐材料的是 A商青铜神树 B.唐三彩骆驼 C.清花鸟花板 D.镶金兽首玛瑙杯 2.材料在科技发展中发挥着关键性作用，下列说法错误的是 和 A祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应 B.神舟十九号飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 密 C.嫦娥六号在月球上展示的玄武岩纤维国旗具有耐受高真空、强剂量紫外辐照条件的特点 D.天问一号返回舱减速伞的主承力结构使用的芳纶纤维属于有机高分子材料 3.新材料技术在新一代信息技术、新能源、装备制造、航空航天等产业中的广泛应用，展现了新 材料产业良好的市场机遇和发展前景。下列说法错误的是 A.超级钢是一种新型合金，其熔点和强度均高于纯铁 B.在汽车行业具有独特应用的铁系形状记忆合金属于高性能合金材料 C.港珠澳大桥使用的环氧富锌底漆防腐方法利用了牺牲阳极法的原理 D.我国研制出的首个量子光源芯片中使用的氮化傢是一种优良的半导体材料 4.中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A.“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化 B.“阳燧，火镜也。以铜俦成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将热能转化 为太阳能的装置 【高三化学第1页（共8页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效百器感 C.《诗经·大雅·绵》中“堇茶如饴”里的“饴”是指糖类，糖类不一定有甜味 D.“青砖黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁 5.氯化亚铜(CuC1,难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上 以废铜泥[含CuS、Cu,S、Cu2(OH)2CO3及少量金属Fe]为原料制备CuCI的工艺流程如图。 下列说法正确的是 ②NaOH 行 ①H2O2稀溶液 NaSO3、NaCl 废铜泥一灼烧一酸浸 除杂 过滤 还原 →→产品 H2SO溶液 滤渣 溶液 A.“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B.“除杂”过程加入H2O2时，温度越高，除杂效果越好 C.在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D.“还原”后“溶液”呈碱性 6.海带中含有丰富的碘元素。在实验室进行灼烧海带提取I2实验时，下列实验装置或操作正 确且能达到目的的是 1的乙 醇溶液 A灼烧干海带 B.过滤得到浸取液 C.分离碘水中的碘 D.蒸馏分离出单质碘 7.化学与生活、工农业生产息息相关。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 B 酒坊酿酒师：糯米酿酒 淀粉完全水解生成乙醇 管道维修员：用氢氧化钠固体和铝粉制 氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性 成的疏通剂疏通管道 炼油厂技术员：石油分馏 在加热和催化剂的作用下，可使链状烃转化为环状烃 8.氯雷他定（结构如图）常用于治疗过敏症状。下列有关该物质的说法正确 的是 A.分子中所有原子可能共平面 B.分子式为C23H1gO2N2CI C.在NaOH溶液中能发生水解反应 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【高三化学第2页（共8页）】 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 9.从微观视角探析物质结构与性质是学习化学的有效方法之一。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 铍和铝都能与NaOH溶液反应 根据对角线规则，铍和铝化学性质相似 B 冰的熔点高于HF HF分子间氢键强于H2O分子间氢键 BCL,键角大于NCl 中心原子杂化轨道类型不同 D CO的熔、沸点高于N2 CO是极性分子，N2是非极性分子，分子间作用力：CO>N2 10.氮化锂(Li3N)常用作固体电解质，能与水发生反应：Li3N+3H2O一3LiOH+NH3个。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.25℃、101kPa下，11.2LNH3中N-H的数目为1.5NA B.7.0gLi3N晶体中离子的总数目为0.2NA C.1mol·L1LiOH溶液中Li+的数目为NA D.3.4gNH3中含有的分子总数为0.2NA 11.苯与液溴能发生反应，某化学兴趣小组利用如图四组装置制备溴苯并验证苯与液溴之间发 生了取代反应。下列说法正确的是 混合液 AgNO NaOH 铁粉 溶液 溶液 A.按气流方向最合理的连接顺序为a→ef→bc→d B.将甲中反应后的混合物过滤，用NaOH溶液洗涤并分液可得溴苯 C.装置连接顺序及操作均正确时，乙中出现淡黄色浑浊说明甲中发生了取代反应 D.丙、丁中除溴单质的原理完全相同 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子s轨道电子数与p轨道电子 数相等，且W元素的第一电离能小于同周期相邻元素的第一电离能，由X、Y、Z组成的化合 物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A.化合物M的阴离子中Y原子为sp2杂化 x+[Z=Y-Z72-X+ B.YW和ZW3的空间结构相同 C.化合物M中所有元素原子（或离子）的最外层均达到8e稳定结构 D.简单离子的半径：X>Z>W 13.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A C2是具有强氧化性的非金属单质 C2能使干燥的有色布条褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰 B 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 酸钾溶液褪色 向硫酸铜溶液中逐滴加人氨水至过量，溶液呈深蓝色 与铜离子配位的能力：NH3>H2O 相同温度下，等物质的量浓度的NH,CI溶液的pH小 NH,C1是弱电解质，NaCI是强电 D 于NaCl溶液的 解质 【高三化学第3页（共8页）】 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 14.部分含N物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 物质类别 含氧酸 及其盐 氧化物 单质 氢化物e 3一0+2+4+5N的化合价 A.雷电固氮转化：d→c→b→a B.e作配体时，N原子作配位原子 C.可用浓硫酸干燥b和c D.a的溶液可能呈中性 15.某研究学习小组把一定量的固体X放入容积为1L的恒容密闭容器（带可移动活塞）中，在 T℃下发生反应：X(s)一2Y(g)+Z(g)。达到化学平衡时，c(Z)随时间t变化的曲线(0~ t2时间段)如图所示。下列说法正确的是 c(Z)/mol·L) 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 4t23 46t A.由图可知，t1~t2时间段内c(Z)数值不变，反应停止 B.T℃时，该反应的化学平衡常数K=5×10-5 C.体系中混合气体的平均相对分子质量不变证明该反应已经达到平衡 D.设t3时仅改变了一种外界因素，可推知改变的因素为压缩容器的容积至0.5L 16.为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法， 反应原理如图(M、N均为石墨电极)。 M CO2 双极膜 0 0 0 KOH KCI 稀硫酸 H Co CH OH H20 H2O 已知：在电场作用下，双极膜中水电离出离子并向两极迁移。下列说法正确的是 A.M极为阴极，H2发生还原反应 B.N极上生成甲醇的电极反应式为CO2+5H2O+6e=CHOH+6OH C.电解一段时间后，M极区溶液pH减小 D.N极每消耗1 mol CO2,M极消耗标准状况下67.2LH2 【高三化学第4页（共8页）】 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)NaHCO3是一种非常重要的化工原料，在生活、医药等方面有着广泛的应用。某研 究小组为制备NaHCO3并探究NaHCO,溶液的性质，设计并完成了以下实验。请回答下 列问题： I.采用如图所示装置制取NaHC)3。 浓氨水、 五氧化二磷 a 一稀盐酸 a翻 09 钙 △△ 饱和 NaCI溶液 A B C D (1)五氧化二磷的作用为 ;仪器b的作用为 (2)NaHCO在装置C中生成，反应的离子方程式为 (3)在NaCl晶胞中，与Na+等距且最近的Na+有 个；NaCl晶体硬度较大，熔点较 高，是因为微粒间存在较强的 Ⅱ.为探究Mg与NaHCO3溶液能快速反应产生H2的原因，该小组进行了如下实验（实验 中的镁条均经过打磨)。 实验组别 实验内容 实验现象 镁条表面有极微量气泡附着 朵ml 镁条表面持续产生大量气泡（经检验为H2), 溶液变浑浊[经检验该浑浊物为 L围Mg 10mL Mg2(OH)2CO3·xH2O] NaHCO溶液 将实验1中的镁条取出，立即加入 镁条表面很快持续产生大量气泡 10mL1mol·L-'NaHCO3溶液中 查阅资料：与致密的Mg(OH)2相比，Mg2(OH)2CO3·xH2O是质地疏松的难溶物。 (4)与实验ⅱ相比，实验ⅰ观察到镁条表面只有极微量气泡附着的原因为 19. (5)实验而证实HCO,对Mg与水的反应起促进作用，试从化学平衡移动角度解释其原 因： (6)查阅资料：水存在自耦电离，电离方程式为H2O+H2O一H3O++OH,NaHCO3溶 液中HCO;也存在类似水的电离。写出HC)3自耦电离方程式： 【高三化学第5页（共8页）】 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 18.(14分)规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。一种高效、绿色、经济 回收废旧磷酸铁锂电池的正极材料（主要含有LFPO4、炭黑、铝箔等）的工艺如图所示。 NaOH溶液 氨水 氨水 废旧磷酸铁锂 电池正极材料 →碱浸 蒸发 滤渣I 磷酸体 系电解 滤液Ⅱ→加热沉铁 滤液Ⅲ 浓缩 沉淀→滤液V 滤液I LigPO 滤渣Ⅱ FePO·2HO (1)LiFePO,中铁元素的化合价为 ,基态Fe原子的价电子轨道表示式为 (2)“减浸”"过程中主要发生反应的化学方程式为 ;为增大“碱浸”的速率，可采取的 措施为 (写一条)。 (3)“磷酸体系电解”采用如图所示的装置进行电解。隔膜1为 (填“阳”或“阴”)离 子隔膜，阳极的电极反应式为 阳极 阴极 附 磷酸 隔膜1 隔膜2磷酸 磷酸铁 磷酸 阳极电解液 阴极电解液 (4)“沉淀”时pH约为8，则“滤液N”的溶质中磷元素的存在形式主要为 (填化学 式，已知磷酸的pKa1=2.16、pK2=7.21、pK3=12.32)。 (5)LiFePO,的晶胞结构如图(a),其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们 通过共顶点、共棱形成空间链结构，则每个晶胞中L计的数目为 ；充电时， LiFePO4脱出部分L+形成Li-FePO4[晶胞结构如图(b)门]，则x= 充电， 放电 LiFePO LiFePO (a) (b) 19.(14分)近年来，新兴科技产业对钒产品纯度要求越来越高，VOCL3是由工业级VO制取 高纯V)的重要中间体。回答下列问题： (1)工业上制备V()C1,有以下两种方法，反应的热化学方程式和平衡常数如下： 方法i.CCL氯化法：2V2O(s)十3CCL,(g)=4VOCl3(g)+3CO2(g)△H1<0K1 方法iⅱ.Cl2配碳氯化法：2V2O5(s)+3C(s)+6CL2(g)一4VOC(g)+3CO2(g)△H2 <0K2 【高三化学第6页（共8页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效百部 反应C(s)+2Cl2(g一CCL(g)的△H=(填含△H1,△H2的式子)：方法i在 500℃才能获得较高的反应速率，而方法1在205℃即可得到相同的反应迄率，狮活化 能E,(方法i)(填4>”“<”或“=)E,(方法i)。 (2)在一定温度下向某恒容密闭容器中加入3molV20(s)、3nolC以，(g),进行反应 2V20s(s)十3CCL(g)=4VOCL1(g)+3C02(g),起始时压强为pka,20min后达到 平衡，测得V2Os(s)的转化率为40%。则0~20min内，CCL的反应遂率v(CC以)= (用含po的式子表示)kPa·min1,VOCl(g)的平衡产为 %,K。= (填含p。的计算式，K。用气体平衡分压代替平衡物质伤是法度进行计算) kPa。 (3)在一定条件下，向恒容密闭容器中分别加人2molV20s(s)、4dlC(s)和8mol Cl2(g),仅发生方法i的反应，反应进行15min时测得V2Os(s)的转率掘度和压强 的变化如图所示。 80 ￥70 50 .30 >20 10 病前弧》 ①p1 (填“<”“>”或“=”)p2;a、b、c三点对应的平衡常蚕.KK.的大小 关系为 ②V20(s)氯化过程中，实际生产中控制反应温度为525℃并向信正体系中充人2，试 分析原因： 20.(14分)替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物H是合成喜来珍坦的重要中 间体，化合物H的合成路线如图 NO CH 洗条Ga2漆器 浓砍颀 '国过CHOH CHNO,E 浓班位，△ 僵化剂 COOH ⑥浓面 注百藏 CHuN: ⑦NaOH溶液，PPA HOOC 【高三化学第？页（共8页）】 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ NH. PPA R” 已知： H +R"COOH NaoH溶液 ;通常在同一个碳原子上连有两个羟基时结 R 构不稳定，易脱水形成羰基。 (1)化合物I的名称是 ,化合物Ⅲ中官能团的名称为 (2)对于化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 加成反应 CH,CI ② COOH (3)满足下列条件的化合物V的同分异构体的结构简式为 0 ①含苯环且苯环上只有两个取代基，遇FCL溶液能显色且可发生水解反应 ②核磁共振氢谱显示有4组蜂，且峰面积比为6：2：2：1 (4)化合物Ⅷ的结构简式为 ;从化学平衡角度分析，反应⑤过程中K2CO3的作用 为。 NH2 (5)参照上述合成路线，设计以 CH2 CHCI2 为原料三步合成 NH2 CH.- 的合成路线。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 【高三化学第8页（共8页）川 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣