精品解析：新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

2025年第三师第一中学高一上学期第一次月考 化学试卷 满分100分 考试时长90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题(共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案) 1. 产业战略升级是实现经济高质量发展的核心抓手，涉及到我国很多关键领域。下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是 A. 人工智能 B. 新能源 C. 新材料 D. 生物医药 【答案】A 【解析】 【详解】A．人工智能以计算机科学为核心，化学仅辅助硬件材料开发，非中心学科，A符合题意； B．新能源依赖化学研究能源存储（如锂电池）、转化（如燃料电池）等，B不符题意； C．新材料涉及化学合成，如高分子材料、纳米材料等，C不符题意； D．生物医药需化学手段合成药物、分析药效等，D不符题意； 故选A。 2. 下列说法中，错误的是 A. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作 B. 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在，实验和理论是学习化学的两种重要途径 C. 金刚石和石墨是碳元素的两种重要的同素异形体，它们的性质不同 D. 法国化学家拉瓦锡1774年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 【答案】D 【解析】 【详解】A．《天工开物》是明代宋应星所著，确实为世界上第一部全面记录农业和手工业生产的综合性著作，A正确； B．化学的核心特点之一是通过宏观现象与微观本质结合研究物质变化，实验和理论是化学学习的两大途径，B正确； C．金刚石和石墨是碳元素的同素异形体，因结构不同导致物理性质差异（如硬度、导电性等），C正确； D．拉瓦锡的贡献主要是建立氧化学说和质量守恒定律，而元素概念的提出者是波义耳（17世纪）。近代化学诞生的标志是拉瓦锡的《化学纲要》（1789年），而非1774年提出元素概念，D错误； 故选D。 3. 进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】钠与水反应非常剧烈，放出大量热，生成氢氧化钠和氢气，据此分析； 【详解】A．反应剧烈，生成氢气，所以需要佩戴护目镜，A正确； B．取出的金属钠要用小刀切成绿豆大小，所以需要防止锐器割伤，B正确； C．该实验不需要用电，C错误； D．该实验实验后要洗手，D正确； 故选C。 4. 图中的四位同学对的认识中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，容易与空气中的氧气、水发生反应，自然界中不存在游离态钠，故A错误； B．钠是活泼金属，与空气中的氧气、水等物质发生反应，剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故B错误； C．钠的密度比煤油的密度大，少量钠可以保存在煤油中，煤油将钠和空气隔离，避免反应变质，故C正确； D．钠是质地柔软、密度较小的金属，故D错误； 故选C。 5. 下列有关概念说法正确的是 A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 某酸分子组成中有三个氢原子，则该酸一定是三元酸 C. 、、都是硫元素的同素异形体 D. 盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气和臭氧的转变，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误； B．一元酸、二元酸、三元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，B错误； C．、、都是硫元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，C正确； D．盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，例如氯化铵为铵盐，不含金属阳离子，D错误； 故选C。 6. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B. 氧化还原反应中有元素化合价的升降，有元素化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应 C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．某些非金属物质（如碳酸盐）也能与稀硫酸反应放出CO2气体，因此，放出气体的物质不一定是活泼金属，A错误； B．氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，宏观特征是有化合价的改变，B正确； C．溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，C错误； D．酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如酸性氧化物与碱反应生成盐和水，不属于中和反应，D错误； 故选B。 7. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 属于碱 也属于碱 B 缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 缓慢通入溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 D 电解质在一定条件下能导电 在一定条件下能导电的物质都是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 属于碱，但不能电离出，属于醇而非碱，A错误； B．与反应首先生成沉淀，过量生成可溶的，溶液先浑浊后澄清，B正确； C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，C错误； D．电解质导电需其离解出离子，但能导电的物质不一定是电解质（如金属或石墨），D错误； 故答案选B。 8. 下表中物质分类完全正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯碱 液氨 硫酸 干冰 B 小苏打 酒精 铁 胶体 C 冰水混合物 氨水 氧化钠 蔗糖 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物； 【详解】A．液氨是液态的氨气，属于纯净物，A错误； B．酒精属于纯净物，铁为单质不是电解质，氢氧化铁胶体为混合物，B错误； C．冰水混合物属于纯净物；氨水为一水合氨的溶液，为混合物；氧化钠是电解质，蔗糖属于非电解质，C正确； D．氯气是单质，不属于非电解质，D错误； 故选C。 9. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系包括溶液、胶体和浊液，胶体是分散系的一种。气溶胶是对胶体中，按分散剂状态分类的子类(分散剂为气体)，故气溶胶属于胶体，气溶胶属于胶体，胶体包含气溶胶、液溶胶、固溶胶，气溶胶与胶体不属于交叉关系，A错误； B．酸性氧化物与非金属氧化物为交叉关系。酸性氧化物可能是金属氧化物(如Mn2O7)，也可能是非金属氧化物(如CO2)。而非金属氧化物也可能是非酸性氧化物(如CO)，并不是所有的非金属氧化物都属于酸性氧化物，B错误； C．钠盐(含Na+)与钾盐(含K+)因阳离子不同，因此无交集，二者均与碳酸盐(含)交叉(如Na2CO3是钠盐和碳酸盐，K2CO3是钾盐和碳酸盐），故图示中三者关系不合理，C错误； D．混合物中含有多种物质，其与单质、电解质、非电解质无交集，是并列关系；单质属于纯净物，电解质、非电解质都属于化合物，单质与化合物也无交集；电解质与非电解质是根据物质的导电性区分的两类不同的化合物，二者也无交集，故四者为互不交叉的并列关系，D正确； 故合理选项是D。 10. 下列说法正确的是 A. 和组成元素相同，所以二者互为同素异形体 B. 转化为的过程为物理变化 C. 属于纯净物、化合物、盐 D. 纳米材料分散到液体分散剂中形成的分散系不能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，A错误； B．转化为是生成了新物质，属于化学变化，B错误； C．是单一成分的物质，属于纯净物；由不同元素组成，属于化合物；且为金属阳离子与酸根离子构成的盐，C正确； D．纳米材料分散后形成胶体，胶体能产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 11. 下列有关化学实验的操作或说法，错误的是 A. 用剩的白磷要放回原试剂瓶，因为白磷不溶于水 B. 如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C. 钠的燃烧实验中不要近距离的俯视坩埚 D. 用蒸馏法分离物质时，应先通冷凝水再加热蒸馏烧瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷易燃，未用完的需放回原试剂瓶，跟“白磷不溶于水”无关，故A错误； B．碱液具有腐蚀性，皮肤溅上碱液，立即大量冲洗并用1%硼酸中和，故B正确； C．钠燃烧剧烈，保持距离是必要的安全措施，不能近距离的俯视坩埚，故C正确； D．蒸馏时先通冷凝水可使冷凝管内充满冷却水，确保蒸馏出的蒸气及时冷凝液化，同时避免冷凝管因先加热蒸馏烧瓶后通冷凝水导致温差过大而炸裂，以保证实验安全和冷凝效果，故D正确； 故选A。 12. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故A项错误； B．、、、均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B项正确； C．与反应生成和，反应离子方程式为：，不能大量共存，故C项错误； D．、会反应生成，反应离子方程式为：，不能大量共存，故D项错误。 故答案选B。 13. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 用稀盐酸除铁锈： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 石灰乳与稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不能拆开，离子方程式：，A错误； B．稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，B正确； C．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，，C错误； D．石灰乳为浊液，反应为，D错误； 故选B。 14. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质、电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤可以通过滤纸过滤的方法分离氯化钠溶液和氢氧化铁胶体 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①酸性氧化物定义是能与碱反应生成盐和水，如CO2、SiO2（需条件）均符合，正确； ②金属氧化物如Al2O3（两性）、Mn2O7（酸性）非碱性氧化物，但碱性氧化物必为金属氧化物，正确； ③蔗糖（非电解质）、硫酸钡（虽难溶但熔融导电，属电解质），正确； ④纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，错误； ⑤胶体和溶液均可透过滤纸，无法过滤分离，错误。 综上，正确说法为①、②、③，共3个； 故选B。 15. 氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金(Au)颗粒(直径约为10nm)。下列说法正确的是 A. HAuCl4中Au的化合价为+4 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂被氧化 C. HAuCl4电离方程式： D. 纳米金颗粒(直径约为10 nm)，故属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．HAuCl4中H为+1，Cl为-1，根据电荷守恒：+1 + Au的化合价 + 4×(-1) = 0，解得Au为+3价，A错误； B．HAuCl4中Au从+3价被还原为0价，说明HAuCl4是氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂被氧化，B正确； C．HAuCl4为强酸，应完全电离为H⁺和，而非分解为Au3+和Cl⁻，电离方程式错误，C错误； D．胶体是分散系，而纳米金颗粒本身是分散质，只有分散在介质中才形成胶体，D错误； 答案选B。 16. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应H2S + H2SO4 (浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S中S元素由-2价升至0价，H2SO4中S元素由+6价降至+4价，电子转移总数应为2e⁻，电子的转移情况为，故A错误； B．反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中，Fe失2e⁻变为Fe2+， 2个Fe3+得2e⁻变为2个Fe2⁺，单线桥表示电子的转移情况为，故B正确； C．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，2个H2S中S共失4e⁻，1个SO2中S得4e⁻，单线桥表示电子的转移情况为，故C正确； D．反应2Mg+CO2= C+2MgO中，2个Mg各失2e⁻，1个CO₂中C得4e⁻，双线桥表示电子的转移情况为，故D正确； 选A。 17. 已知为红褐色沉淀，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成NaCl固体，现象为剧烈反应并产生白烟，故A正确； B．把小块钠投入硫酸铁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故B正确； C．把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，会析出NaOH晶体，导致白色浑浊，故C正确； D．常温下钠和氧气反应生成氧化钠。切开钠，钠切面变暗是因生成Na2O，不生成淡黄色Na2O2，故D错误； 选D。 18. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水。 【详解】A．反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，反应前后分子总数改变，A错误； B．反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，生成物有两种化合物，不属于置换反应，B错误； C．整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，C错误； D．由化学方程式2CO2+6H2C2H4+4H2O可知，反应Ⅱ中，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为2：1，D正确； 故选D。 19. 下列图像能正确反应对应变化关系的是 A．通电分解水 B．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水 C．分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量相同浓度的稀硫酸 D．向一定量HCl和的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通电分解水的反应为，生成H2和O2的质量比为(2×2):32=1:8，A错误； B．氢氧化钠溶液显碱性（pH>7），加水稀释时碱性减弱，pH减小，但始终为碱性，pH不会小于或等于7，B错误； C．等质量的锌粉和铁粉与足量稀硫酸反应，Zn的金属活动性强于Fe，反应速率更快，曲线斜率更大，先达到反应终点；根据化学方程式、，生成H2的质量：Fe（56g→2g H2），Zn（65g→2g H2），即等质量时Fe生成H2更多，C错误； D．向HCl和MgCl2混合溶液中加NaOH，先发生中和反应（HCl+NaOH=NaCl+H2O），此阶段无沉淀；HCl完全反应后，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH) 2沉淀（MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl），沉淀质量增加；MgCl2完全反应后，沉淀质量不再变化，D正确； 故选D。 20. 如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D. 反应中每生成1个转移2个电子 【答案】A 【解析】 【分析】由部分反应可知，氯酸根离子被还原为二氧化氯，则亚硫酸根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子，反应中氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，结合质量守恒、电荷守恒可知，氢离子参与反应生成水，故反应为酸性条件下，发生反应的离子方程式为：； 【详解】A．根据反应，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、，A正确： B．中S的化合价从+4价升高到+6价，所以为还原剂；中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，为氧化剂，可知还原性：，B错误： C．在反应中，为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C错误； D．中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，则反应中每生成1个转移1个电子，D错误； 故选A。 21. 某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； ②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。 下列分析或推断不正确的是 A. 现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B. 生成蓝色固体的离子方程式为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ C. 蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解 D. 因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu 【答案】D 【解析】 【分析】将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中，金属钠与水反应生成氢氧化钠与氢气并放出热量，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，在受热条件下氢氧化铜分解生成黑色氧化铜，氧化铜可能与钠与水反应生成的氢气继续反应生成铜，因此蓝黑色固体中可能含有铜。 【详解】A．钠与水反应剧烈，放出大量热使钠熔化，嘶嘶声说明产生气体（H2），A正确； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，总反应为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑，B正确； C．反应放热可能导致Cu(OH)2分解为CuO，蓝黑色固体可能含CuO，C正确； D．由分析可知，蓝黑色固体可能含铜，D错误； 故选D。 22. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此找出三个反应的氧化剂和氧化产物比较出顺序，①反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；②反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；③反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；由此可得出氧化性强弱顺序，对应离子的还原性顺序为。 【详解】A．根据氧化性顺序，的氧化性强于，反应可能发生，A正确； B．是的还原产物，是的氧化产物（由反应③中被氧化为），B正确； C．还原性顺序为（由各反应中还原剂与还原产物的关系推导），C正确； D．加入会优先氧化还原性最强的，但的强氧化性可能导致也被氧化，无法“只”除去，正确方法应加入，D错误； 故选D。 二、非选择题(包含6个小题，共56分) 23. 按要求回答下列问题： （1）“旅游文化”：庐山——秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于_______(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （2）“陶瓷文化”：瓷都一景德镇。瓷土是制作陶瓷的主要原料，其主要成分是，其中Si的化合价是_______价。 （3）松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。 ①松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质是NaCl、NaOH，它们_______(填“是”或“不是”)电解质。 ②已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化锰(Mn为＋2价)结晶，氢氧化锰_______(填“溶于”或“不溶于”)水，写出氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式_______。 （4）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有_______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）混合物 （2）+4 （3） ①. ②. 不溶于 ③. （4）D 【解析】 【小问1详解】 流下来的水含有多种杂质，不是由一种物质组成的，所以属于混合物； 【小问2详解】 中，Al为+3价，O为-2价，H为+1价，设Si的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则：，解得x=+4，所以Si的化合价是+4价； 【小问3详解】 NaCl、NaOH在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，所以填“是”；氢氧化锰是一种难溶性碱，不溶于水；氢氧化锰在熔融状态下电离出Mn2+和OH-，电离方程式为； 【小问4详解】 氢溴酸(HBr)与盐酸属于同一类物质，都属于酸，具有酸的通性。 选项A：酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，故能发生； 选项B：氯离子与银离子可反应生成氯化银沉淀，类比溴离子也可与银离子反应生成溴化银沉淀，故能发生； 选项C：酸与碱能发生中和反应，故能发生； 选项D：金属单质与酸发生置换反应生成氢气，要求金属排在金属活动顺序中(H)的前面，故不能发生； 故答案选D。 24. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质性质及转化是重要的学习方法。以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出物质X、Y的化学式___________、___________。 （2）根据“价类二维图”X的类别，任意写出一条体现X通性的化学反应方程式___________。 （3）从类别角度推测，下列物质中能与反应的有___________。 a．Fe b．NaOH c． d． （4）写出NaOH溶液与溶液反应的化学方程式___________。 （5）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的会对人体造成伤害。 ①中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”)。 ②明胶的水溶液和溶液的本质区别是___________。 【答案】（1） ①. HCl ②. （2） （3）ab （4） （5） ①. +2 ②. 盐 ③. 分散质粒子直径大小不同 【解析】 【分析】根据氯元素的“价类二维图”，可知X是HCl、Y是ClO2； 【小问1详解】 根据图中信息，X中Cl元素显-1价，X属于酸，则X是HCl；Y是Cl元素的+4价氧化物，Y的化学式为； 【小问2详解】 根据“价类二维图”X属于酸，酸与碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为。 【小问3详解】 a．属于酸，酸与活泼金属Fe反应生成盐和氢气，故选a； b．属于酸，酸和碱发生中和反应，能与NaOH反应，故选b； c．属于酸，和不反应，故不选c； d．属于酸，与酸性氧化物不反应，故不选d； 选ab； 【小问4详解】 NaOH溶液与溶液发生中和反应生成高氯酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的会对人体造成伤害。 ①中铬元素是+3价，根据化合价代数和等于0，则其中铁元素是+2价，是一种酸根离子，则属于盐。 ②明胶溶于水形成胶体，明胶的水溶液和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同。 25. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦醋酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于_______(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②_______电解质(填“是” 、“不是”)。 （3）O2和物质⑥是氧元素的_______。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是_______分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式_______。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：_____。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为_______。 （8）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）AC （2）是 （3）同素异形体 （4）交叉 （5） （6） （7）或或 （8）B 【解析】 【小问1详解】 ③SO2是由S、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；SO2是自身不能电离的化合物，属于非电解质；SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。则上述物质中③属于化合物、酸性氧化物，故选AC； 【小问2详解】 ②H2O能发生微弱的电离()，是一种极弱的电解质，则上述物质中②是电解质； 【小问3详解】 O2和物质⑥O3是由同种元素组成而性质不同的单质，是氧元素的同素异形体； 【小问4详解】 从不同的角度对物质进行分类，物质⑩Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐，即物质类别之间存在交叉关系，以上分类方法采用的是交叉分类法； 【小问5详解】 ④NaHSO4属于强酸酸式盐，溶于水时能发生完全电离生成、和，其电离方程式：； 【小问6详解】 NaHCO3与胃酸(盐酸)反应的化学方程式： 【小问7详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，即强酸或强酸酸式盐与强碱反应且无沉淀无气体生成，则该反应可能是：⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸的反应或⑨Ba(OH)2固体和⑧盐酸的反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4的反应，所以该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； 【小问8详解】 氢氧化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，随醋酸溶液滴入，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大为主，溶液电导率减小，完全反应后继续滴入醋酸，醋酸部分电离，溶液电导率减小，故答案为：B。 26. I．某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、、、中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀； ②过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出步骤②中所发生反应的离子方程式：___________。 （3）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 II．水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH （4）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （5）请用单线桥表示下列反应中电子转移的方向与数目___________。 2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O （6）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比是___________。 （7）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，当有7.3 g HCl被氧化时，参加反应的NaClO3为___________g。 【答案】（1）、 （2）、 （3）、、 （4） ①. K2FeO4 ②. O2 （5） （6）5∶1 （7）21.3 【解析】 【小问1详解】 取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，证明溶液中存在Mg2+，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在Ba2+，那么原溶液肯定不存在、； 【小问2详解】 步骤②中所发生的反应为加入的硫酸和过量氢氧化钠的反应，另一个是硫酸根和钡离子的反应，因此反应的离子方程式为：、； 【小问3详解】 化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，除杂的离子为、、，首先要除去的金属阳离子应该为Ag+，否则不管加入或者都会使两种金属阳离子一同除去，所以第一步应该加入除去Ag+，其次除去Cu2+，否则加入会使Ba2+、Cu2+同时除去，所以第二步加入除去Cu2+，第三步加入除去Ba2+； 【小问4详解】 根据反应的方程式可知K2FeO4中铁元素由+6价降到+3价，所以氧化剂是K2FeO4；产物中有氧气生成，氧元素化合价升高，则氧气为氧化产物； 【小问5详解】 FeCl3中铁元素化合价升高至+6，故单线桥： 【小问6详解】 该反应中氧化剂为KIO3，还原剂为KI，氧化产物和还原产物都是碘单质，则氧化产物和还原产物之比为5:1； 【小问7详解】 该反应中HCl作还原剂，NaClO3作氧化剂，当有7.3 g HCl被氧化时转移电子0.2 mol，NaClO3转移电子0.2 mol，需要NaClO3的物质的量0.2 mol，质量为21.3 g； 27. 化合价物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）写出在水溶液中的电离方程式___________。 （2）物质①与水反应的离子方程式为___________。 （3）①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式___________。 （4）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为___________。 ②由氢元素价态可知，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是___________。 A. Na B. NaOH C. NaCl D. 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 2:1 ②. 还原剂 （5）A 【解析】 【分析】物质①为单质，应为Na，①可直接转化为淡黄色固体②，②为Na2O2。 【小问1详解】 在水溶液中电离出Na+和，电离方程式为。 【小问2详解】 物质①为Na，与水反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①可直接转化为淡黄色固体②，②为Na2O2，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①中1molC元素的化合价从+4价降低为0价，C单质为还原产物，H元素的化合价从-1价升高为0，H2为氧化产物，故该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为2:1。 ②H元素的化合价从-1价升高为0，由氢元素价态可知，NaH常用作还原剂。 【小问5详解】 A．Na放置在空气中会被空气中的氧气氧化，发生氧化还原反应而变质，A符合； B．NaOH吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，B不符合； C．NaCl性质稳定，在空气中一般不发生反应，C不符合； D．Na2CO3性质稳定，在空气中一般不发生反应，D不符合； 故选A。 28. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的固体。相应的实验流程如下图表示： （1）上述实验流程中①②③操作名称为_______，均要用到的主要玻璃仪器有_______，试剂X为_______。 （2）溶液2中所含有的阳离子有_______，③加入过量的目的是_______。 （3）按此方案得到的溶液3肯定含有杂质_______，为解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的(填化学式)_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒、漏斗、烧杯 ③. 硝酸银 （2） ①. 、、、 ②. 除去和过量的 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，则试剂X为硝酸银，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此解答该题。 【小问1详解】 流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作，均要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；结合分析可知，试剂X为硝酸银； 【小问2详解】 结合分析可知，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，同时溶剂水会电离出氢离子，则溶液2中所含有的阳离子有、、、；为了除去过量的银离子和被离子，则加入过量的碳酸钠是为了除去前面过量的钡离子和银离子，故答案为：、、、；除去和过量的； 【小问3详解】 步骤③中过量的碳酸钠会成为杂质，则溶液3中含有Na2CO3，可加适量的HNO3后结晶得到纯净的硝酸钠，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年第三师第一中学高一上学期第一次月考 化学试卷 满分100分 考试时长90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题(共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案) 1. 产业战略升级是实现经济高质量发展的核心抓手，涉及到我国很多关键领域。下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是 A 人工智能 B. 新能源 C. 新材料 D. 生物医药 2. 下列说法中，错误的是 A. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作 B. 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在，实验和理论是学习化学的两种重要途径 C. 金刚石和石墨是碳元素的两种重要的同素异形体，它们的性质不同 D. 法国化学家拉瓦锡1774年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 3. 进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A. B. C. D. 4. 图中的四位同学对的认识中正确的是 A. B. C. D. 5. 下列有关概念说法正确的是 A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 某酸分子组成中有三个氢原子，则该酸一定是三元酸 C. 、、都是硫元素的同素异形体 D. 盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属阳离子 6. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B. 氧化还原反应中有元素化合价的升降，有元素化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应 C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 7. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 属于碱 也属于碱 B 缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 缓慢通入溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 D 电解质在一定条件下能导电 在一定条件下能导电的物质都是电解质 A. A B. B C. C D. D 8. 下表中物质分类完全正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯碱 液氨 硫酸 干冰 B 小苏打 酒精 铁 胶体 C 冰水混合物 氨水 氧化钠 蔗糖 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 和组成元素相同，所以二者互为同素异形体 B. 转化为的过程为物理变化 C. 属于纯净物、化合物、盐 D. 纳米材料分散到液体分散剂中形成的分散系不能产生丁达尔效应 11. 下列有关化学实验的操作或说法，错误的是 A. 用剩的白磷要放回原试剂瓶，因为白磷不溶于水 B. 如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C. 钠的燃烧实验中不要近距离的俯视坩埚 D. 用蒸馏法分离物质时，应先通冷凝水再加热蒸馏烧瓶 12. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 用稀盐酸除铁锈： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D 石灰乳与稀盐酸： 14. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质、电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤可以通过滤纸过滤的方法分离氯化钠溶液和氢氧化铁胶体 A 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 15. 氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金(Au)颗粒(直径约为10nm)。下列说法正确的是 A. HAuCl4中Au的化合价为+4 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂被氧化 C. HAuCl4电离方程式： D. 纳米金颗粒(直径约为10 nm)，故属于胶体 16. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 17. 已知为红褐色沉淀，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A. A B. B C. C D. D 18. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 19. 下列图像能正确反应对应变化关系的是 A．通电分解水 B．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水 C．分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量相同浓度的稀硫酸 D．向一定量HCl和的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D. 反应中每生成1个转移2个电子 21. 某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； ②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。 下列分析或推断不正确的是 A. 现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B. 生成蓝色固体的离子方程式为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ C. 蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解 D. 因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu 22. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 二、非选择题(包含6个小题，共56分) 23. 按要求回答下列问题： （1）“旅游文化”：庐山——秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于_______(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （2）“陶瓷文化”：瓷都一景德镇。瓷土是制作陶瓷的主要原料，其主要成分是，其中Si的化合价是_______价。 （3）松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。 ①松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质是NaCl、NaOH，它们_______(填“是”或“不是”)电解质。 ②已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化锰(Mn为＋2价)结晶，氢氧化锰_______(填“溶于”或“不溶于”)水，写出氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式_______。 （4）在生活和学习中使用分类方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有_______(填字母)。 A. B. C. D 24. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出物质X、Y的化学式___________、___________。 （2）根据“价类二维图”X的类别，任意写出一条体现X通性的化学反应方程式___________。 （3）从类别角度推测，下列物质中能与反应的有___________。 a．Fe b．NaOH c． d． （4）写出NaOH溶液与溶液反应的化学方程式___________。 （5）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的会对人体造成伤害。 ①中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”)。 ②明胶的水溶液和溶液的本质区别是___________。 25. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦醋酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于_______(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②_______电解质(填“是” 、“不是”)。 （3）O2和物质⑥是氧元素的_______。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是_______分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式_______。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：_____。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为_______。 （8）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是_______。 A. B. C. D. 26. I．某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、、、中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀； ②过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出步骤②中所发生反应的离子方程式：___________。 （3）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 II．水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH （4）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （5）请用单线桥表示下列反应中电子转移的方向与数目___________。 2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O （6）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比是___________。 （7）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，当有7.3 g HCl被氧化时，参加反应的NaClO3为___________g。 27. 化合价物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）写出在水溶液中的电离方程式___________。 （2）物质①与水反应的离子方程式为___________。 （3）①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式___________。 （4）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为___________。 ②由氢元素价态可知，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是___________。 A. Na B. NaOH C. NaCl D. 28. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的固体。相应的实验流程如下图表示： （1）上述实验流程中①②③操作名称为_______，均要用到的主要玻璃仪器有_______，试剂X为_______。 （2）溶液2中所含有的阳离子有_______，③加入过量的目的是_______。 （3）按此方案得到的溶液3肯定含有杂质_______，为解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的(填化学式)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $