云南省迪庆藏族自治州藏文中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

迪庆州藏文中学2025年秋季学期高二年级期中考试 化学试卷 考试时间75分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 一、单选题（每小题3分，共计42分） 1.2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色 转型。”下列有关说法正确的是 A.利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B.为了粮食增产应大量使用化肥农药 C.生活垃圾集中露天焚烧 D.将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 2.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中 能量变化的是 A. 活字印刷 B.粮食酿酒 C.辘轳汲水 D.神舟二十号发射 A.A B.B C.C D.D 3,中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词加点处 不涉及放热反应的是 A.风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香（宋·李重元《忆王孙·夏词》） B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏（宋·王安石《元日》） C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（唐李商隐《无题》） D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（明·于谦《石灰吟》） 4.下列化学用语使用错误的是 第1页，共8页 A.乙烯的球棍模型： B.中子数为8的碳核素：8C C.I的电子式：：I:I: D.甲烷的空间填充模型： 5.我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO)为原料人工合成淀粉 [(CHoO)川。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A.1molC02的质量为44gmol B.淀粉的摩尔质量为162gmol C.淀粉中C、H、0的质量之比为6：10：5D.11gC02的物质的量为0.25mol 6.下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 NaOH 纸 乙醇 -浓硫酸 D.从提纯后的NaCl A. 称量NaOH固体 B.排空气法收集NO C.混合浓硫酸和乙醇 溶液获得NaCl晶体 A.A B.B C.C D.D 7.水杨酸是一种自然存在于多种植物中的有机酸，其结构如图所示。下列说法中正确的是 OH OH A.水杨酸中含有三种官能团 B.水杨酸可以发生加聚反应 C.水杨酸可以发生酯化反应 D.水杨酸可以与B,发生加成反应 8.短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为14，它们在元素周期表中的 位置如图所示。下列说法不正确的是 A.原子半径：Y>Z>X B.简单氢化物稳定性：X>Z>Y C.非金属性：Z>X>Y D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>Y 第2页，共8页 9.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 B D NHCI 乙醇 碘水 路 NO 用乙醇萃取碘水中的 制取H, 转移溶液 收集NO 碘 A.A B.B C.C D.D 10.下列说法或表示方法不正确的是 A.由C(石墨)=C(金刚石)△H>0,可知石墨比金刚石稳定 B.在稀溶液中：H*(aq)+OH(aq)H,O(),含0.5 mol H,SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C.在101kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化 学方程式表示为：2H2(g)+0,(g)=2H,0(1)△H=-571.6kJ/nol D.已知H2(g)+S(g)=H,S(g)△H=-20.1 kJ/mol,则1mols(s)完全反应，放出的热量小 于20.1kJ 11.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列表示中反应速率最大的是 A.v(A)=0.3mol/(Ls) B.v(B)=0.4mol/(L's) C.v(C)=0.5mol/(L's) D.v(D)=0.8mol/(L.s) 12.在恒温恒容容器中发生反应A(s)+2B(g)三C(g)+D(g),下列选项能说明反应达到平 衡状态的是 A.混合气体的密度不再改变 第3页，共8页 B.单位时间内生成a molA,同时生成2 a mol B C.混合气体的压强不再改变 D.混合气体的分子总数不再改变 13.利用苯(CH。)和甲醇(CH,OH)在固体酸(HB)催化作用下反应可得到甲苯(C,H), 其反应历程如图所示，其中吸附在固体酸(B)表面的物种用*”标注。下列说法错误的 是 C H(g)+ C.H(g)+ 过渡态1 H,O(g)+ (low. CH,OH(g) CH,B 过渡态2 C,H(g)+ +HB +52 ③N -30.6 425.5⑤ 423.3 H.O(g)+ 0 ⑦ HB ① ② ⑥ C.H(g)+ -66.4 -61.4 -50.3 +109.9 H,O*(g) C,Hg计 C,Hs(g)+ C.H (g)+ +CH,B H,O(g)+ H,O(g)+ HB CH,OH*(g) CH,B +HB 反应历程 A.①~⑧中，只有②④⑥⑧是吸热过程 B.在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能大 C.总反应为CH,(g)+CH,OH(g)=C,H(g)+H,O(g)△H=-50.3 kJ.mol D.增加反应物的浓度，可以使单位体积的反应物发生有效碰撞的次数增多 14.向一恒容密闭容器中加入1 molCH,和一定量的H,0,发生反应： CH,(g)+H,O(g)→CO(g)+3H(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比xx= n(CH) n(H,0) 随 温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 C X2 T/K T A.x<2 第4页，共8页 B.反应速率：U正<儿正 C.点a、b、c对应的平衡常数：K,=K。<K。 D.反应温度为T,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 二、解答题（共4题，共计58分） 15.(15分)I.在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量 随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： 6 5 4 3 时间/min (1)根据题中数据写出该反应的化学方程式： (2)、t2、三个时刻中，处于平衡状态的为 (填“t“t2t”),后的某一时刻给体 系升高温度，v(正)将 (填增大”或“减小)。 (3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是 平衡时N的转化率 为 Ⅱ.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 反应前溶 实验 铁的质量 铁的 V(H,SO ) c(H,SO ) 金属完全消 液的温度 序号 (g) 形态 mL) mol.L) 失的时间(s) (C) 1 1.0 片状 50 0.8 20 200 2 1.0 粉状 50 0.8 20 25 1.0 片状 50 1.0 20 125 4 1.0 片状 50 1.0 35 50 第5页，共8页 (4)实验1、2表明 对反应速率有影响。 (⑤)探究温度对反应速率的影响的实验是 (填实验序号)。 (6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因」 16.(14分)绿矾(FSO,·7H,O)是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主 要成分是CFS2,含SiO2、Al,O,等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 高压0， 硫酸 Fe FeO 黄铜 ·系列操作 焙烧 酸浸 还原 调pH 矿粉 →FeS04·7H,0 SO, 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：滤渣1是SO2。 回答下列问题： (1)“焙烧时，将黄铜矿粉碎，其目的是 (2)S0,是一种酸性氧化物，若工业上用足量NaOH溶液来处理产生的废气SO,其反应方程 式为 (3)酸浸时，A10,发生的离子方程式为 (4)还原时，与Fe反应的金属阳离子为 滤渣2为 (写名称)。 (⑤)‘一系列操作”为，蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (6)煅烧绿矾分解生成的固体只有F®O,气体产物中无单质存在含有三种氧化物，则其反应 方程式为 17.(14分)实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO,转化为CH,、CH,OH、 C,H,OH等的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。 反应i:C0,(g)+4H,(g)=CH4(g)+2H,O(g)△H1 反应ii:C02(g)+3H2(g)≥CH,OH(g)+H,0(g)△H2=-49kJ/mol (①)最新研究成果表明，在常温常压下利用水自由基阳离子(H,O))可以实现甲烷到甲醇的 直接转化。己知断裂1mol化学键所吸收的能量数据如表，则 (2)CH4(g)+H,O(g)CH,OH(g)+H,(g）△H= kJ/mol。 第6页，共8页 化学键 H-H O-H C-H C-0 能量kJ 436 463 413 385 (2)在一定温度下，向1L密闭容器中充入2nolC02(g)和2moH,(g),仅发生反应i。 ①反应iⅱ能在 (填“高温”、“低温”或“任何温度)下自发进行。 ②下列情况表明反应ⅱ已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.CO2的转化率保持不变b.混合气体的密度保持不变 c.CO2的体积分数保持不变d.CH,OH与H,0的物质的量之比不再改变 ③平衡时C0,的转化率为25%，则该温度下反应ⅱ的平衡常数K= (3)高温下MgC0,分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4,部分历程如图1，其中吸附 在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应方程式为 过渡态 过渡态 过渡态 过渡态 ① HE+.HOOO ② OH+.H+.H+.HO+.OH OH7+H+.HO OH+.HO 图1 (4)工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：6H2(g)+2CO2(g)→C,H,OH(g)+3HO(g)。保持压 强为5MPa,向密闭容器中投入一定量CO2和H,发生上述反应，CO,的平衡转化率与温度、 投料比（起始加入的H2与CO2的物质的量之比）的关系如图2所示。 第7页，共8页 ◆C0,平衡转化率/% 80 70 60 50 40 30 20 10 400500600700800T/K 图2 ①投料比、m2与3由大到小的顺序为 ②其他条件不变，A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则平衡时CO2的转化率 50%(填“>6=”或<)。 18.(15分)某烃A是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，根据图 像回答下列问题： CL光照 B ⑤ H,/Ni ① H,O/稀硫酸 HCI D← →C ③ ② ④ 催化剂 E(高分子化合物) (1)A中官能团的名称 0 (2)写出A、B、C、D的结构简式：A B D (3)写出③⑤反应类型：③ ⑤ (4)②、④两步反应的化学方程式： ② ④ 第8页，共8页迪庆州藏文中学2025年秋季学期高二年级期中考试 化学细目表 题号 考试内容 分值 难易程度 1 STSE 3 易 2 化学与传统文化 易 3 化学反应与能量变化 3 易 4 化学用语 3 5 阿伏伽德罗常数 3 易 6 实验操作 3 易 7 有机物结构与性质 3 易 8 元素周期表与元素周期律 3 易 9 实验综合 3 易 10 化学反应与能量变化 3 易 11 化学反应速率 3 中 12 化学平衡 中 13 化学反应历程 3 难 14 化学平衡与图像分析 3 难 15 实验综合 15 中 16 工艺流程 14 中 17 反应原理综合 14 中 18 有机推断 15 中迪庆州藏文中学2025年秋季学期高二年级期中考试 化学答案 一、单选题（每小题3分，共计42分） 题号 2 心 4 6 o 7 9 10 答案 D B D D C B 题号 11 12 13 14 答案 D C 二、解答题（共4题，共计58分） 15.(15分， 除特殊标注，其余每空2分) (1)2N(g)M(g) (2) 增大 (3) 7:10 75%(或0.75) (4)固体的表面积（或物质形态)(1分) (5)实验3和实验4（或实验3、4或3,4） (⑥)铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸 浓度降低，化学反应速率减慢 16.(14分) (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)2NaOH+S02=Na,S0,+H,0 (3)A1,0,+6H=2A1++3H,0 (4) Cu2 铁和铜 (5)冷却结晶 (6)2FeS04·7H0=Fez0+S02↑+S03↑+14H0 17.(14分) (1) +55 (2)低温 a 130硬 (3) CH,*+H*=CH, (4) %>L2>l 答案第1页，共2页 18.(15分，除特殊标注，其余每空2分) (1)碳碳双键（1分) (2)CH2=CH2 CH:CH3 CH:CH2CI CH;CH2OH (3)加成反应(1分) 取代反应(1分) (4)CH2=CH2+HCI 一定条件→CH3CH2C1 nCH,=CH,催化剂千CH2-CH2n 答案第2页，共2页迪庆州藏文中学2025年秋季学期高二年级期中考试 化学答题卡 姓名： 学校： 班级： 座号： 注意事项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 贴条形码区 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5. 保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 第I卷选择题（共100分） 1[A][B][c][]6[A][B][c][]11[A][B][c][D] 2[A][B][C][D]7[A][B][c][Jl2[A][B][c][D] 3[A][B][c]LD]8[A][B][c][D]l3LA][B][c]LD] 4[A][B][c][D]9[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][c][D]10[A][B][c][D] ■ ■ ■ 15.(15分) (1) (2) (3) ( (1分) 5) (6) ID:3849133 第1页共 ▣ 16.(14分) (1) (2)】 (3)】 (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) 18.(15分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (1分) (4) 1页