江苏省连云港市灌云县2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025-2026学年度高二第一学期期中学业水平质量监测 化学试题 注意事项 1.本试卷共10页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、单选题（共13小题 满分39分） 1．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，溶液呈酸性 B．常温下，的盐酸溶液中， C．由水电离出的时，溶液一定呈中性 D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度增大 2．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸溶液中， B．时，醋酸溶液的 C．的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应 D．时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 3．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌(该厌氧细菌最佳生存环境在pH为7~8之间)可促使SO与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．正极的电极反应式为SO+5H2O+8e-=HS-+9H2O B．SO与H2的反应可表示为SO+4H2S2-+4H2O C．酸性条件下，厌氧菌失去活性，钢管不易被腐蚀 D．铁合金与锌或锡连接均属于牺牲阳极的阴极保护法 4．转化为的反应为   。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。、催化时，该反应机理： 反应①    反应②    下列说法正确的是 A． B．催化时，反应②的速率大于反应① C．保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 D．催化剂改变了该反应的焓变 5．与催化重整制取的反应方程式为，下列关于该反应的说法正确的是 A．，表明反应达平衡状态 B．该反应放热，在任意温度下都能自发进行 C．温度不变时，增大压强，平衡向右移动，平衡常数K不变 D．升温可加快反应速率并提高的平衡产率 阅读下列材料，完成下面小题： 电池有铅蓄电池、燃料电池(如电池)、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠()。 6．下列化学反应表示正确的是 A．铅蓄电池放电时的正极反应： B．一定条件下与的反应： C．燃烧： D．电解饱和NaCl溶液： 7．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池放电时电子从Pt1电极经过质子交换膜移向Pt2电极 B．Pt1电极附近发生的反应为 C．Pt2电极附近发生的反应为 D．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为4：1 8．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应、 B．该反应的平衡常数 C．高温下反应每生成需消耗标准状况下 D．用E表示键能，该反应 9．天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，其中O2-可以在固体电解质ZrO2-Na2O中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 A．图中的多孔电极b上发生氧化反应 B．O2-在电解质中向a电极移动，电子迁移方向由b电极经导线流向a电极 C．当电路中有0.004 mol电子转移时，则电极a有11.2 mL(标准状况)甲烷参与反应 D．多孔电极a上发生反应的电极反应式为CH4-8e-＋10OH-=＋7H2O 10．下列实验方案不能达到探究目的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象 B 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 C 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色 D 与的反应是可逆反应 向溶液中滴加的溶液，振荡，再滴加1~2滴溶液，观察现象 11．室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。 已知：Ka1(H2C2O4) = 5.90×10−2，Ka2(H2C2O4) = 6.30×10−5，Ksp(CaC2O4) = 2.32×10−9。 实验1：向10 mL 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.1 mol·L−1 的NaOH溶液，测得溶液的pH<7。 实验2：向实验1所得溶液中继续滴加0.1 mol·L−1 的NaOH溶液至pH=7。 实验3：向0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中滴加CaCl2溶液，产生沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1中：c(C2O)＋c(H+)=c(H2C2O4)＋c(OH-) B．实验2中：c(HC2O)>c(C2O) C．实验2中：c(Na+)=c(HC2O)＋2c(C2O) D．实验3上层清液中：c(C2O)·c(Ca2+)>Ksp(CaC2O4) 12．加氢制甲醇能实现碳的循环利用。与在活化后的催化剂表面发生如下反应：  ，其反应历程如图。 已知：催化剂活化：(无活性)(有活性) 下列说法不正确的是 A．总反应   B．过程Ⅱ中发生氧化反应 C．历程中有、键的形成和断裂 D．无活性的可能原因是结构中缺少氧空位 13．催化加氢合成二甲醚可减小温室效应，发生的主要反应如下： 反应I． 反应II． 在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时的转化率，和CO的选择性随温度的变化如图中实线所示。的选择性。下列说法正确的是 A． B．图中曲线a表示平衡时选择性随温度的变化 C．平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D．高温下使用对反应I选择性高的催化剂可提高的平衡产率 二、非选择题（共4大题 满分61分） 14．化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。 (1)汽车发动机内会发生反应生成NO。与反应生成30 g NO需要吸收90.25 kJ能量。该反应的热化学方程式为 。 (2)在催化剂作用下，CO能将NO转化为无害的：  。 在体积为2 L的恒容密闭容器中，通入6 mol CO和4 mol NO，在不同催化剂作用下发生反应，末NO的转化率与温度关系如图1所示。 ①根据图中信息分析，时，反应在催化剂 (填化学式)作用下的活化能最低。 ②点 (填“是”“不是”或“无法判断是否”)处于平衡状态，原因是 。 ③其他条件不变，只改变一个条件能提高NO的平衡转化率的同时提高反应速率的是 (填字母)。 A．降低温度    B．缩小容器的体积    C．增大NO的浓度    D．使用高效催化剂 (3)往密闭容器中加入、和NO，发生反应：  。测得平衡时NO的体积分数与压强和温度的变化关系曲线如图2。 ① (填“”或“”，下同)； 0。 ②，在1 L的恒容密闭容器中，通入1 mol NO、和，发生上述反应，下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．NO和的转化率相等                     B．的值不再改变 C．消耗的同时消耗      D．容器内总压强不再改变 15．已知常见的酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4 电离平衡常数 回答下列问题。 (1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是 (填标号)。 a．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 b．常温下，0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液的c(H+)<0.1 mol·L-1 c．相同条件下，浓度均为0.l mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 d．H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，溶液呈酸性 (2)H+浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填标号)(①表示盐酸，②表示醋酸)。 (3)依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是 (填标号)。 a．结合质子的能力： b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸： c．NaClO溶液中通入少量CO2： d．NaHCO3溶液中滴加过量氯水： (4)常温下溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是 (填标号)。 a．    b．    c．    d． (5)下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是 (填标号)。 a．加入少量的稀盐酸     b．加热     c．加水稀释至     d．加入少量冰醋酸 (6)常温下，向溶液中滴加溶液至溶液中 。 16．用磷铁渣（含、及少量杂质）制备的方案如下： (1)分离磷与铁。向磷铁渣粉中加入碳酸钠焙烧，生成和，充分溶解后过滤，再经处理可得到粗品和固体。写出焙烧过程中发生的化学方程式 。 (2)制备。粗品和一定比例的淀粉混合，在氩气氛围中煅烧生成粗，加入足量的硫酸浸出，得到溶液。 ①淀粉最多能生成 。 ②粗用硫酸浸出，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图1所示。当液固比大于，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是 。 [已知烧渣的浸出率，液固比] (3)制备。其他条件一定，制备时测得的有效转化率与溶液的关系如图2所示。请补充完整制备的实验方案：取一定量已除杂后的溶液，加入足量的溶液， ，直至取所得溶液滴加溶液不产生蓝色沉淀为止。 ，干燥，得到（须使用的试剂有：，，，）。 (4)测定粗品中含量。准确称取产品，加入足量硫酸溶解后配成溶液。取于锥形瓶中，用溶液滴定（反应原理为，未配平。杂质不参与反应），恰好完全反应时，消耗溶液。计算产品中的质量分数 （写出计算过程）。 17．尿素为农业生产常用氮肥。回答下列问题： I．工业合成 (1)是合成尿素的原料之一，在下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是 。达到最高点后，曲线②下降的原因是 。 (2)已知：常温下各物质的相对能量如图。 则反应的 。 (3)模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。 主反应： 副反应： 平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图，代表的是 （填标号）。时，，随着的增大，与趋于一致，原因是 。 (4)实际生产中，当初始时，的平衡转化率为的平衡常数 （用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数）。 Ⅱ．电催化合成 我国科研工作者以污染物为氮源，用纳米片电催化与合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图。 (5)a电极为 极。 (6)b电极发生的电极反应式为 。 高二化学试题 第1页 共3页 高二化学试题 第1页 共3页 学科网（北京）股份有限公司 $20252026学年度高二第一学期期中学业水平质量监测 化学参考答案 题号 1 2 心 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A C B C D C B 题号 11 12 13 答案 c C C 14.(1)N,(g)+O,(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol (2) CeSn 不是 该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率会下降，与图中 点后的趋势相反 B (3) > BD 15.(1)bcd (2)c (3)bd (4)b (5)bc (6)840 16,(1)4e,P+6Na,C0,+11O2 焙烧4Fe,0,+4a,PO+6C0: (2) 24 液固比大于20mL·g',烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随 着溶液体积的增加，铁元素浓度降低 (3) 边搅拌边滴加10%过氧化氢溶液 滴加1mol.L-Na,PO4,调节溶液的pH至1.5， 过滤、用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加1.0molL1盐酸，再加1.0molL BaCl2溶液无明显现象 (4)90.00% 答案第1页，共2页 17.(1) 催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快 温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢 (2)-122.3kJ/mol (3) ① n(NH=2时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H,00在副反应 n(C0,) 中被清耗，所以[CO(NH,]>xHO),随着”N阳)的增大，副反应被抑制，几平没有 n(CO.) 进行，整个反应主要发生主反应，x[CO(NH,)]与x(H,O)趋于一致 (4)2.3 (5)阳 (6)C02+2NO+10e+10HCO,=CO(NH2),+4H,O+12C03 答案第2页，共2页20252026学年度高二第一学期期中学业水平质量监测 化学试题 注意事项 1.本试卷共10页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2答题前，请务必将自已的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定 位置。 3作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、单选题（共13小题满分39分） 1.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全 球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A.温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H)增大，溶液呈酸性 B.常温下，pH=3的盐酸溶液中，C水电（什）=1×I0"molL C.由水电离出的c水电离(H)=C水电离(OH)时，溶液一定呈中性 D.向水中加入NaHSO,固体后（溶液温度不变），c(H)增大，水的电离程度增大 2.下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A.1molL醋酸溶液中，c(H)<1molL B.25C时，醋酸溶液的pH<7 C.10mL1mol.L的醋酸溶液恰好与10mL1mol,L的NaOH溶液完全反应 D.25C时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 3.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种 理论为厌氧细菌（该厌氧细菌最佳生存环境在pH为T广8之间）可促使SO:与H反应生成S, 加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 S0 厌氧细菌 A.正极的电极反应式为S0:+5HO+8e=HS+9HO B.SO:与L的反应可表示为S0;+4厌氧细菌 S+4H0 高二化学试题第1页共10页 C.酸性条件下，厌氧菌失去活性，钢管不易被腐蚀 D.铁合金与锌或锡连接均属于牺牲阳极的阴极保护法 4S0,转化为S0,的反应为2S0,(g)+0,(g)云2S0,(g)△H。在有、无催化剂条件下S0, 氧化成SO,过程中能量的变化如图所示。450°C、VO,催化时，该反应机理， 反应①VO(s)+SO2(g)=VO,(s)+SO,(g)△H 反应②2V0(s)+O2(g)=2VO,(s)AH 下列说法正确的是 能量个 无催化剂 V,0,作 催化剂 2mol SO2 (g)1mol O2 (g) 2mol SO,(g) 反应过程 A.△H,>0 B.V,O,催化时，反应②的速率大于反应① C.保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 D.V,O,催化剂改变了该反应的焓变 5.CO,与H,催化重整制取CH,的反应方程式为 CO,(g)+4H,(g)→CH,(g)+2H,O(g)△H=-164.9kJ/mol,下列关于该反应的说法正确 的是 A.y(（CO2)=4y(H2),表明反应达平衡状态 B.该反应放热，在任意温度下都能自发进行 C.温度不变时，增大压强，平衡向右移动，平衡常数K不变 D.升温可加快反应速率并提高CH的平衡产率 阅读下列材料，完成下面小题： 电池有铅蓄电池、燃料电池（如NO,-NH,电池）、锂离子电池等，它们可以将化学能转化 为电能。NHCH4、NaBH,都可用作燃料电池的燃料。CH,的燃烧热为890.3kJ/mol。电 解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NC1溶液可以得到Cl,用电解法可制备消毒剂 高铁酸钠(Na,FeO,)。 6.下列化学反应表示正确的是 A.铅蓄电池放电时的正极反应：PbSO,+2e=Pb+SO 一定条件 B.一定条件下NO,与NH的反应：6NO,+8NH, 7N,+12H,O 高二化学试题第2页共10顶 C.CH4燃烧，CH,(g)+2O,(g)=C0,(g)+2H,O(g)△H=-890.3kJ/mol 通电 D.电解饱和NaC1溶液，2Na+2C1 2Na+Cl,个 7.二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理 如图所示。下列说法正确的是 入入 负载 SO,+HO O,+HO 质子交换膜 (增湿) H,SO Pt1 (1) (2) 曲 用 Pt2 $O,一空气质子交换膜燃料电池的原理图 A.该电池放电时电子从P1电极经过质子交换膜移向P2电极 B.Pt1电极附近发生的反应为SO,+2H,O-2e=H,SO,+2H C.P2电极附近发生的反应为O2+4e+4H=2H,O D.相同条件下，放电过程中消耗的SO,和O2的体积比为4：1 &.反应SǐCL,(g)+2H,(g)高溢s付)+4HC1g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法不 正确的是 A.该反应△H>0、△S>0 c(HCI) B.该反应的平衡常数K= c(SiCl4)×c2(H,) C.高温下反应每生成1 mol Si需消耗标准状况下2×22.4LH, D.用E表示键能，该反应△H=4E(Si-C1)+2E(H-H)-4E(H-CI)》 9.天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随 之产生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，其中O2可以在固体电解质ZrO2-NaO中 移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 电源 多孔电极a 甲烷 报警器 传感 控制器 电解质ZrO2-Na,O 多孔电极b 空气 A.图中的多孔电极b上发生氧化反应 B.O在电解质中向a电极移动，电子迁移方向由b电极经导线流向a电极 高二化学试题第3页共10顶 C.当电路中有0.004mol电子转移时，则电极a有11.2mL(标准状况)甲烷参与反应 D.多孔电极a上发生反应的电极反应式为CH4-8e+10OH=CO+7HO 10.下列实验方案不能达到探究目的是 选 探究目的 实验方案 项 向两支试管中各加入2mL0.mol.L Na,S,O,溶液，分别放入盛 温度对化学反应速 A 有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入 率的影响 2mL0.Imol.L'H,SO,溶液，振荡，观察现象 Fe2+能否催化H,O, B 向2mL5%H,O2溶液中滴加几滴FeS0,溶液，观察气泡产生情况 分解 铁片上发生了吸氧 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置 C 腐蚀 2^3min,溶液边缘出现红色 FeCl与KI的反应 向5mL0.lmol·LK1溶液中滴加lmL0.lmol·L的FeCl,溶液，振 D 是可逆反应 荡，再滴加12滴KSCN溶液，观察现象 11.室温下，通过下列实验探究草酸(HCO)的性质。 已知：K1(H2C20)=5.90×102,K2(H2C04)=6.30×105,K(CaC20)=2.32×109。 实验1：向10mL0.1mol·L1H,C04溶液中加入10mL0.1mol,L1的NaOH溶液，测 得溶液的pHK7。 实验2：向实验1所得溶液中继续滴加0.1mol·L1的NaOH溶液至pH=7。 实验3：向0.1mol·L1H,C,04溶液中滴加CaC12溶液，产生沉淀。 下列说法正确的是 A.实验1中：c(CO)+c(H)=c(HCO)+c(OH) B.实验2中：c(HCO4)>c(CO) C.实验2中：cNa)=c(HCO4)+2c(CO) D.实验3上层清液中：c(CO)·c(Ca)>Kp(CaC2O) 12.CO,加氢制甲醇能实现碳的循环利用。CO,与H,在活化后的催化剂表面发生如下反应： CO,(g)+3H,(g)、→CH,OH(g)+H,O(g)△H,其反应历程如图。 H,(g) -in-0 C02(g) 114 0 [In--In-0- In-0-in0 H,O(g) -H、(g) H.(g) H In-0-In-O- 0 IV 厂ln-0-ln-0- 高二化学试题第4页共10页 已知：催化剂活化：In,O,(无活性)、→n,0,x(有活性) 下列说法不正确的是 A.总反应△H<0△S<0 B.过程中H,发生氧化反应 C.历程中有n-C、C-H键的形成和断裂 D.In,O,无活性的可能原因是n,O,结构中缺少氧空位 13.CO,催化加氢合成二甲醚可减小温室效应，发生的主要反应如下： 反应L.2C0,(g)+6H,(g)、≥CH,OCH,(g)+3H,O(g)△H=-122.5kJ/mol 反应Ⅱ.CO,(g)+H,(g)→CO(g)+H,O(g)△H 在恒压、n始(CO2):始(H)=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO,的转化率，CH,OCH 和C0的选择性随温度的变化如图中实线所示.CH,OCH,的选择性=2”CH0CH山x100%. n反应(C0,) 下列说法正确的是 e8100 75 50 25 宾 0北.111 200240280320360 温度/℃ A.△H2<0 B.图中曲线a表示平衡时CH,OCH,选择性随温度的变化 C.平衡时H,转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D.高温下使用对反应I选择性高的催化剂可提高CH,OCH的平衡产率 二、非选择题（共4大题满分61分） 14.化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。 (1)汽车发动机内会发生反应生成NO。N,与O,反应生成30gNO需要吸收90.25kJ能量。 该反应的热化学方程式为_ (2)在催化剂作用下，CO能将NO转化为无害的N： 2C0(g)+2NO(g)→2C0,(g)+N2(g)△H=-746.8 kJ.mol。 在体积为2L的恒容密闭容器中，通入6molC0和4 mol NO,在不同催化剂作用下发生反 应，tmin末NO的转化率与温度关系如图1所示。 高二化学试题第5页共10顶 80 ■CeO ● CeZr CeTi 60 CeSn 4 SnO, 40 20 4 100150200250300350400 温度/℃ 图1 ①根据图中信息分析，350℃时，反应在催化剂 (填化学式)作用下的活化能最低。 ②a点 (填“是”“不是”或“无法判断是否”)处于平衡状态，原因是 ③其他条件不变，只改变一个条件能提高NO的平衡转化率的同时提高反应速率的是 (填字母)。 A.降低温度B.缩小容器的体积C.增大NO的浓度D.使用高效催化剂 (3往密闭容器中加入NH,、O2和NO,发生反应： 4NO(g)+4NH,(g)+O,(g)≥4N,(g)+6H,O(g)△H。测得平衡时NO的体积分数与压强和 温度的变化关系曲线如图2。 A P P2 永 图2 ①p1 (填“>”或“<”，下同)P2;△H 0。 ②TC,在1L的恒容密闭容器中，通入1 mol NO、1 mol NH,和I mol O2,发生上述反应， 下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.NO和NH的转化率相等 n(NH;) B. 的值不再改变 n(O,) C.消耗n mol N,的同时消耗1.5 mol H,O D.容器内总压强不再改变 高二化学试题第6页共10页 15.已知常见的酸的电离平衡常数如下（均为常温下的数据）： 化学式 CH COOH HCIO HCO HC2O 电离平衡常数 K=1.8×10 K,=4.0×108 K1=4.5×107 K1=5.6×10 a2=4.7×10 K)=1.5x104 回答下列问题。 (1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是 (填标号)。 a.草酸能使酸性KMnO,溶液褪色 b.常温下，0.1mol·L1的H,C,O.溶液的c(H)<0.1mol·L- c.相同条件下，浓度均为0.1olL的H,CO,溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 d.H,C,O,溶液中存在H,C,0,分子，溶液呈酸性 (②H+浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢 气体积(V随时间)变化的示意图正确的是」 (填标号)①表示盐酸，②表示醋酸)。 VH2)↑ H)个 ① (H2)个 H2)↑ ② ① (③)依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是_（填标号）。 a.结合质子的能力：CH,COO<CIO<HCO,<CO b.NaCO3溶液中滴加少量醋酸CH,COOH+Na,CO,=NaHCO,+CH,COONa c.NaC1O溶液中通入少量CO2:CO2+H,O+2 NaCIO=Na,CO,+2HCIO d.NaHCO3溶液中滴加过量氯水：NaHCO,+CL,-NaCI+HCIO+CO,个 (④常温下0.1 mol.L'CH,COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是 (填标号)。 a.c(H）b. cH c(CH,COO c(H）c(CH,COO） C d. e(CH,COOH) c(H) c(CH,COOH) (⑤下列方法中，可以使0.10mol·LCH,COOH溶液中CH,COOH电离程度增大的是 (填标号)。 a.加入少量0.10mol·L的稀盐酸 b.加热 c.加水稀释至0.010mol.L d.加人入少量冰醋酸 (⑥常温下，向H,C,O,溶液中滴加NaOH溶液至c(H)=1.0×104molL溶液中 c(C.O) c(H.C2O.) 高二化学试题第7页共10页 l6.用磷铁渣（含FcP、Fe,P及少量杂质）制备FePO,的方案如下： (1)分离磷与铁。向磷铁渣粉中加入碳酸钠焙烧，生成Fe,O和Na,PO4,充分溶解后过滤，再 经处理可得到粗品Fe,O,和Na,PO,固体。写出焙烧过程中Fe,P发生的化学方程式 (2)制备FSO4。粗品Fe,O,和一定比例的淀粉混合，在氩气氛围中煅烧生成粗FcO,加入足 量的硫酸浸出，得到FeSO,溶液。 50n 100 99 40H 80 安 98 30F 60 97 20 40 96 ●一烧渣的浸出率 10F 一铁元素浓度 20 95 都 00 1 15 20 25 00 1.522.5 液固比/(mL·g) pH 图-1 图-2 ①162g淀粉最多能生成 nol FeO。 ②粗F©O用硫酸浸出，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中 铁元素浓度与液固比的关系如图1所示。当液固比大于20L·g，所得浸出液中铁元素浓 度降低的原因是 [已知烧渣的浸出率 m(溶解的烧渣)×100%，液固比= V(硫酸的体积) (原烧渣) m(原烧渣) ③制备FePO,.其他条件一定，制备FeP0,时测得Fe的有效钱化率”e0x106与溶液 n(Fe) pH的关系如图2所示。请补充完整制备FePO,的实验方案：取一定量已除杂后的FeSO,溶 液，加入足量的H,PO,溶液，一，直至取所得溶液滴加K,[F(CN)。]溶液不产生蓝色沉 淀为止。 ,干燥，得到FePO,(须使用的试剂有：106H,O2,1.0 mol.L'Na,PO, 1.0mol.L'HCI,1.0mol.L BaCl ) (④测定粗品中FcO含量。准确称取3.000g产品，加入足量硫酸溶解后配成100mL溶液。取 20.00mL于锥形瓶中，用0.05000 mol.L K,Cr,O,溶液滴定（反应原理为 Fe2++Cr,O+H→Fe+Cr++H,O,未配平。杂质不参与反应)，恰好完全反应时，消耗 K,Cr,O,溶液25.00mL。计算产品中FcO的质量分数 (写出计算过程)。 高二化学试题第8页共10顶 17.尿素[CO(NH)]为农业生产常用氨肥。回答下列问题： I.工业合成 ()NH,是合成尿素的原料之一，在30.4MPa、 N下，混合气体以一定流速通过NH,合成 (H2 塔。测得出口NH,含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。a<b<c的原因 是 达到最高点后，曲线②下降的原因是 催化剂粒径 20 C ①0.6mm ① ②3.8mm ② 15 ③8.0mm 0 ③ 艺 10 5 0 300350400450500 TIC (2)已知常温下各物质的相对能量如图。 H,(g)O,(g) 0 NH(g) -45.9 H,O①) -285.8 CO(NH),(1) -321.8 C0,(g) -393.5 则反应2NH,(g)+CO2(g)→CO(NH,),()+H,OI)的△H=」 kJ.mol。 (③)模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。 主反应：2NH,()+CO(I)CO(NH2),()+H,OI) 副反应：NHI)+CO,()+H,O)→NH,HCO,) n(NH, 平衡体系内，部分组分的物质的量分数x(A)随初始 (C0,) 的变化曲线如图，代表x(NH) 的是 (填标号)。n(Co,) n(NH的增大， "NH)=2时，x[co(NH,)]>x,o),随着nCo x[CO(NH,)]与x(H,O)趋于一致，原因是 高二化学试题第9页共10页 0.5 0.4 CO(NH) ① 0.3 ② 0.2 ③ H,O 0.1 n(NH) n(C0,) (④实际生产中，当初始 N1)-45”0）-02时，C0,的平衡转化率为 n(C0,) n(C0,） 80%,2NH,()+CO,(I)≥CO(NH2),(I)+H,O(I)的平衡常数K= (用物质的量分数 代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数)。 Ⅱ.电催化合成 我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZO纳米片电催化CO,与NO合成尿素。下图为电 催化合成尿素的原理示意图。 电源 Co, NO KHCO,溶液 b 催 CO(NH)2 换 剂湿 气体 扩散电极 (⑤)a电极为 极。 (6b电极发生的电极反应式为 高二化学试题第10页共10页