2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1 期中测验练习题

高二上学期期中测验练习题 一、单选题 1.下列说法不正确的是(　　) A. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 2.甲烷与CO2可用于制取合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是(　　) A. B. C. D. 3.对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列研究结果和示意图相符的是(　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 4.甲酸在金属-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为，可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 催化剂中的带部分正电荷 B. 步骤Ⅰ有配位键形成 C. 步骤Ⅲ每生成转移电子的数目约为 D. 若以DCOOH代替HCOOH，则生成HD 5.在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A. 加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 该反应的催化剂是 C. 步骤②是整个反应的决速步骤 D. 若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 6.已知在25 ℃、101 kPa下，1 mol C3H8(丙烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2219.9 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　) A. C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－50.45 kJ·mol－1 B. C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2219.9 kJ·mol－1 C. C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋2219.9 kJ·mol－1 D. C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－50.45 kJ·mol－1 7.下列示意图表示正确的是(　　)    A. 甲图表示反应CH4 +H2O =CO +3H2 ΔH=+205.9kJ⋅mol−1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+205.9kJ⋅mol−1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+205.9kJ⋅mol−1的能量变化 B. 乙图表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图表示在一定温度下，向溶液中加入等物质的量浓度溶液，混合液的温度随V的变化 D. 已知稳定性顺序：，该反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 8.反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. a为c(X)随t的变化曲线 B. t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z) C. t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D. t3后，c(Z)＝2c0－c(Y) 9.(2023·广东广州白云中学高二上学期期末)汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应。如图曲线a表示该反应在温度T时，N2的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应的某一起始条件发生改变时，N2的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是(　　) A. 曲线b改变的条件可能是加入了O2 B. 曲线b改变的条件是升高温度 C. 温度T时，该反应的平衡常数 D. 温度T时，随着反应的进行，混合气体的密度没有变化 10.T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：　，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化为图中实线，下列判断正确的是（　　） A. T ℃时，该反应的平衡常数为4 B. e点没有达到平衡，此时反应正向进行 C. 若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)>T(d)>T(e) D. 该反应在高温下自发 11.某温度下，在容积为2 L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知4 min时改变了一个条件。下列说法正确的是(　　) A. 反应进行到a点时，Z的转化率为10% B. 此温度下，3 min时向容器中再通入1 mol X(g)和1 mol Y(g)，此时v(正)<v(逆) C. 该温度下，反应的平衡常数为 D. 该反应的化学方程式为Z(g)+Y(g)3X(g) 12.化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。 资料：①铜与浓反应生成的可溶于水形成(弱酸)，可加快反应。 ② 下列说法正确的是(　　) A. 与反应生成和NO B. 实验Ⅱ溶液呈绿色的原因一定是溶液中存在溶解的NO2分子 C. I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为，体系中不能生成 D. 分别向1 mL浓硝酸加入几滴30%溶液或一定量固体，再加入铜片，反应均较慢 13.无害化处理的一种方法为，在一定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为1 mol/L，下列说法错误的是(　　) A. 升高温度，有利于提高的转化率 B. a、c两点中，N2的物质的量浓度相等 C. 反应在230℃、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于98% D. 若b点反应达到平衡状态，的体积分数为20% 14.在一定条件下，将H2与CO2分别按n(H2):n(CO2)＝1.5、2投入某恒压密闭容器中，发生反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O，测得不同温度时CO2的平衡转化率，呈如下两条曲线： 下列说法不正确的是(　　) A. 达平衡时，6v(H2)正＝2 v(CO2)逆 B. 正反应的反应热：ΔH＜0 C. 平衡常数：Kb＜Kc D. 曲线I的投料：n(H2):n(CO2)＝2 15.T℃时，向容积为2 L的刚性容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H20(g)，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2 mol H2时，容器内气体的总压强为1.2p kPa。下列说法正确的是(　　) A. a点时反应的平衡常数Kp=kPa-1 B. d点：v正<v逆 C. 10 min时反应到达c点，则0~10 min用CO2表示的平均反应速率为0.05 mol/(L·min) D. c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1p kPa，平衡正向移动 二、填空题 16.氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题： (1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则： ①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为           。 ②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热           (填“相同”或“不同”)。 ③某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1molN2和3molH2进行上述反应，10min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8。 a．该温度下的平衡常数为           。(只列计算式) b．N2的平衡转化率为           。 (2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知： 反应I：4NH3(g)＋3O2(g)⇌2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1=akJ·mol-1　　平衡常数为K1 反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)　ΔH2=bkJ·mol-1　　平衡常数为K2 反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH3=ckJ·mol-1　　平衡常数为K3 则反应Ⅱ中的b=           (用含a、c的代数式表示)，K3=           (用K1和K2表示)。 (3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ。下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是           (填序号)。 a．N2的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成 c．容器中压强不再变化 d．混合气体的密度保持不变 17.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为 　  。回答下列问题： (1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a      0（填“>”或“<”），、的大小关系是      （填“>”“<”或“=”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是      。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是      （填标号）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol (2)在温度为T的条件下，往一容积为2 L的密闭容器中，充入0.3 mol CO与0.4 mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15 mol。 ①温度为T时的化学平衡常数      ，CO的转化率=      。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0 mol CO后重新到达平衡，则的转化率      （填“增大”“不变”或“减小”，下同），CO与的浓度比      。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1 mol/L、为0.2 mol/L、为0.2 mol/L，此时      （“>”“<”或“=”）。 18.回答下列问题： (1)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝－247.4 kJ·mol－1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________________________________。 (2)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图1所示。 图1 已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH＝－99 kJ·mol－1。图中ΔH＝________ kJ·mol－1。 (3)如表所示是部分化学键的键能： 已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图2所示，则表中x＝________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 19.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题： (1)通过实验A、B，可探究           的改变对反应速率的影响，其中           ，T1=           ；通过实验           (填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 (2)利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=           。(保留2位有效数字) (3)写出该反应的离子方程式    　　　　       。 (4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表： ①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是    　　　　       。 ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是           的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是            (填字母)。 A．硫酸钾　　　　 B．水　　　　C．二氧化锰　　　　 D．硫酸锰 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 一、单选题 1.【答案】B 【解析】化学反应中的能量变化主要表现为热能、光能、电能等，B错误；反应热(ΔH)与反应物、生成物具有的总能量有关，与反应条件、反应路径无关，故同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，D正确。 2.【答案】D 【解析】1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应释放的热量为247.36 kJ。 3.【答案】C 【解析】A项，由于p1条件先达到平衡，故p1>p2，由p1→p2，减小压强，化学平衡左移，NH3的体积分数应降低，错误；B项，由于此反应ΔH<0，故升温平衡左移，N2的转化率降低，错误；C项，增大N2的量，会使正反应速率瞬间增大，化学平衡右移，正确；D项，使用催化剂，能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，错误。 4.【答案】C 【解析】由图可知，催化剂中的能够与带负电荷的HCOO-和H-结合，说明带部分正电荷，A正确；步骤Ⅰ中Pd提供空轨道，HCOO-中的O提供孤电子对，两者之间形成配位键，B正确；步骤Ⅲ中H-与+1价的H发生归中反应生成H2，每生成转移1 mol电子，转移电子数目约为，C错误；根据图示分析，以DCOOH代替HCOOH，则生成HD，D正确； 答案选C。 5.【答案】A 【解析】Fe3+是该反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A正确、B错误；活化能越大，反应越慢，应为总反应的决速步骤，步骤①的活化能大，为决速步反应，C错误；该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，加入催化剂不改变反应热，D错误。 6.【答案】B 【解析】在25 ℃、101 kPa下，1 mol C3H8燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2219.9 kJ。解答该题关键要看三点： →A中H2O的聚集状态标错。 　　　↓ →反应放热，ΔH＜0，C错误。 　　　↓ →A、D中显然不对应，错误。 7.【答案】C 【解析】A项，反应是吸热反应，与图示能量变化不一致，故A错误； B项，燃烧热定义强调，燃烧物的物质的量为1mol，而图中物质为2mol，且CO2与CO位置颠倒，所以不能表示一氧化碳的燃烧热，故B错误； C项，向溶液中加入等物质的量浓度溶液反应，正好反应完全时混合液的温度最高，溶液中加入等物质的量浓度溶液完全反应需要20mL的NaOH溶液，20mL时对应的温度最高，故C正确； D项，能量越低越稳定，已知稳定性顺序：，能量高低顺序应该是C<B<A，与图示中能量高低不一致，故D错误； 答案选C。 8.【答案】D 【解析】X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，a为c(X)随t的变化曲线，A正确；由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B正确；由图中信息可知，t2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明t2时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；由图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则Y的浓度为c0，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻后Y的浓度的变化量为c0－c(Y)，则生成的Z为c(Z)＝2c0－2c(Y)，D不正确。 9.【答案】B 【解析】A．加入O2可以增大反应速率提高NO的转化率，A正确；B．升高温度反应速率加快，但平衡逆向移动，平衡状态的浓度要增大，B错误；C．对于反应：，开始时物质的浓度c(N2)=c(O2)=c0 mol/L，c(NO)=0，由于平衡时c(N2)=c1 mol/L，反应消耗(c0－c1) mol/L，所以平衡时c(O2)=c1 mol/L，c(NO)=2 (c0－c1) mol/L，则该反应的化学平衡常数K=，C正确；D．反应物和生成物均是气体，气体的质量m不变，容器为恒容容器，体积不变，那么密度ρ=不变，D正确。 10.【答案】C 【解析】由图可知，T ℃时，a点反应达到平衡时A、B的浓度分别为4 mol/L、1 mol/L，产物C为固体，该反应的平衡常数K==0.25，A错误；由图可知，T ℃时，e点反应浓度熵Qc=＞0.25=K，则反应向逆反应方向进行，B错误；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，若c点、e点均为平衡点，则此时平衡常数：c点K c<0.25、e点K e>0.25，则容器内的温度关系为T(c)＞T(d)＞T(e)，C正确；该反应ΔS＜0，ΔH＜0，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，D错误。 11.【答案】B 【解析】由图可知，随着反应的进行，X的物质的量增大，Y、Z的物质的量减小，则Y、Z为反应的反应物，X为生成物。3 min末反应达到平衡时，X、Y、Z的物质的量之比为(1.0-0.4) mol∶(1.2-1.0) mol∶(2.0-1.6) mol=3∶1∶2，则该反应的化学方程式为Y(g)+2Z(g)3X(g)，D错误。a点时，X的物质的量为0.82 mol，则X的变化量为0.42 mol，由方程式可知，Z的变化量为0.28 mol，Z的转化率为×100%=14%，A错误。3 min时反应达到平衡状态，列出“三段式”： 　　　　　　　　2Z(g) + Y(g) 3X(g) 起始量/(mol·L-1)　1　　　0.6　　　0.2 转化量/(mol·L-1)　0.2　　0.1　　　0.3 平衡量/(mol·L-1)　0.8　　0.5　　　0.5 则该温度下平衡常数K=，此温度下，3 min时向容器中再通入1 mol X(g)和1 mol Y(g)，可得此时浓度商Q=>K，平衡逆向移动，因此v(正)<v(逆)，B正确，C错误。 12.【答案】C 【解析】与反应为歧化反应，氮元素的化合价该有升有降，生成物为和NO，A错误；根据题干信息，溶液呈绿色是由于与形成了配合物，而不是NO2分子的存在，B错误；稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，不能氧化NO，因此不能产生HNO2，故I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为，体系中不能生成，C正确；与浓硝酸不反应，且本身具有强氧化性，加入，溶液氧化性增强，反应速率变快，固体提供，与形成了配合物，也会加速反应，D错误。 答案选C 13.【答案】D 【解析】从图像知，升高温度N2O的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，有利于提高N2O的转化率，A正确； a、c两点的转化率相等都为67%，则两点N2O的物质的量相等，容器体积不变，因此a、c两点N2O的物质的量浓度相等，B正确；正向反应为体积增大的反应，在230 ℃、恒压容器中进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，等效于在恒容条件下反应达平衡后再减压，平衡正向移动，N2O的转化率大于98%，C正确；在 230 ℃ 条件下，b点转化率为98%，列三段式： ， 则O2的体积分数为 ，D错误；故选D。 14.【答案】A 【解析】达平衡时，，则，A错误；由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，B正确； 随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因b点温度高于c点，则Kb<Kc，C正确；增大H2与CO2的投料比，即增大H2的浓度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，即n(H2)∶n(CO2)越大，二氧化碳的转化率越大，则曲线I的投料：n(H2)∶n(CO2)=2，D正确；故选A。 15.【答案】A 【解析】温度不变，化学平衡常数不变，故a点时反应的化学平衡常数与c点对应的平衡常数相等；根据c点的三段式分析： 则平衡时容器气体的压强为：p(平衡)=×1.2p kPa，故有：p(HCHO)= ×p(平衡)= ××1.2p kPa═0.2p kPa，解得：x=0.5 mol，故p(平衡)=p kPa；c点平衡下，p(CO2)=×p kPa=0.2p kPa，同理：p(H2)=0.4p kPa，p(HCHO)=p(H2O)=0.2p kPa，故Kp==(kPa)-1=(kPa-1)，A正确；d点对应的平衡点为b点，HCHO在增大，所以v（正）>v（逆），B错误；v(CO2)= =，C错误；c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1p kPa，则此时Qp═===Kp，平衡不移动，D错误。 二、填空题 16.【答案】(1) N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-92kJ·mol-1　相同 　K=0.52/(0.75×2.253) 　25% (2)(a-c)/3 　 (3)bd 【解析】（1）①由图像可知，N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1； ②反应的热效应只与反应的始态和终态有关，与路径无关，故过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热相同； ③ 根据相同条件下，压强之比等于物质的量之比，平衡时，，计算可得x=0.25，该温度下的平衡常数；N2的平衡转化率为25%。 （2）根据盖斯定律，(Ⅰ-Ⅲ)/3=Ⅱ ，则ΔH2=(ΔH1-ΔH3)/3=(a-c)/3；K3=； （3）a．N2的浓度不再改变，说明反应已经达到平衡状态，故不选； b．反应往正反应方向进行时，断裂6molN—H键的同时，必然有6molH—O键形成，无法判断反应是否发到平衡状态，故选； c．反应前后气体系数和不等，当容器中压强不再变化，说明反应已经达到平衡状态，故不选； d．恒容条件下，反应前后混合气体的质量不变，体积不变，混合气体的密度始终保持不变，无法判断反应是否发到平衡状态，故选。答案为：bd。 17.【答案】(1) ＜ 　 ＞ =＞ 　 bc (2)400 　 50% 　 增大 　 增大 　 ＞ 【解析】（1）①升高温度，CO的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应即a＜0，该反应是体积减小的反应，以A、B分析，A到B，转化率增大，平衡正向移动，则为加压，因此、的大小关系是＞；故答案为：＜；＞。 ②A、B温度相同，则=，C点温度比B点高，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，＞，则A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是=＞；故答案为：=＞。 ③a．，一个正向反应，一个逆向反应，但速率比不等于计量系数之比，故a不符合题意；b．的体积分数不再改变，说明甲醇的量不再改变，则能说明达到平衡，故b符合题意；c．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变，则达到平衡，故c符合题意；d．同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol ，都为正向，同一个方向，不能说明达到平衡，故d不符合题意；综上所述，答案为：bc。 （2）①根据得到消耗CO、分别为0.15 mol、0.3 mol，剩余CO、分别为0.15 mol、0.1 mol，则温度为T时的化学平衡常数，CO的转化率=；故答案为：400；50%。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0 mol CO后重新到达平衡，通入CO，平衡正向移动，则的转化率增大，氢气浓度减小，则CO与的浓度比增大；故答案为：增大；增大。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1 mol/L、为0.2 mol/L、为0.2 mol/L，，则平衡要正向移动，此时＞，故答案为：＞。 化学平衡的移动及其影响因素；化学平衡图像分析；化学平衡状态的判断方法；化学平衡常数的有关计算 18.【答案】(1)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋659.8 kJ·mol－1 (2)－198　 (3) 【解析】(1)已知①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋206.2 kJ·mol－1；②CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2　ΔH2＝－247.4 kJ·mol－1；由盖斯定律，①×2－②得CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋659.8 kJ·mol－1。(2)已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1，而图示代表2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化，因此其焓变ΔH＝2×(－99) kJ·mol－1＝－198 kJ·mol－1。(3)白磷燃烧的化学方程式为P4＋5O2P4O10，1 mol白磷完全燃烧需要拆开6 mol P—P键，5 mol O==O键，形成12 mol P—O键、4 mol P==O键，由反应热＝反应物化学键断裂吸收的总能量－生成物化学键形成释放的总能量知，－d kJ·mol－1＝6 mol×a kJ·mol－1＋5 mol×c kJ·mol－1－(12 mol×b kJ·mol－1＋4 mol×x kJ·mol－1)，x＝。 19.【答案】(1)反应物(草酸)浓度 　 10 　 293 　 A、C (2)0.0083 mol•L-1•s-1 (3)+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (4)温度不是反应速率突然加快的原因 　 催化剂 　 D 【解析】（1）通过对表格A、B数据分析可知：二者加入的草酸的浓度相同，但体积不同，使混合溶液中草酸的浓度不同，灼热其它条件都应该相同，这两种实验是探究反应物(草酸)浓度对化学反应速率的影响，混合后溶液总体积是60 mL，故V1=60 mL-20 mL-30 mL=10 mL；反应温度T1=293K；实验A、C的反应温度不同，其它外界条件应该相同，灼热通过实验A、C可探究温度对化学反应速率的影响； （2）混合溶液中KMnO4浓度改变值是△c(KMnO4)=，由于反应时间是8 s，故用KMnO4浓度改变表示的反应速率v(KMnO4)==0.0083 mol/(L·s)； （3）酸性KMnO4溶液将草酸氧化为CO2，KMnO4被还原为MnSO4，同时产生K2SO4、H2O，该反应的离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； （4）①根据表格数据可知：在反应过程中温度升高，但升高的温度变化不大，说明反应一段时间后速率突然加快，不是温度升高所致，即温度不是反应速率突然加快的原因； ②从影响化学反应速率的因素看，我认为还可能是反应过程中产生了Mn2+，Mn2+对化学反应速率的增大起到催化剂的作用；若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂中应该含有Mn2+，最合理的是硫酸锰，故合理选项是D。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $