上海市建平中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷（B）

建平中学2025学年第一学期期中教学质量检测 高二化学(B)试卷 1.试卷共五道大题，满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答 必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项的试题有1~2个正确选项。 相对原子质量：N-14、Fc56 一、电池与电池材料（本题共16分） 电池的发展史就是一部人类对氧化还原反应认识与应用的深化史。从18世纪末的“青蛙腿实验”到今日 的锂离子电池，每一种典型电池都体现了其时代的科技水平与化学智慧。当前常用是两种主流锂电池正极 材料磷酸亚铁锂LiFePO(简称LFP)或钻酸锂LiCoO2(简称LCO)。 1. 课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置如图，下列说法错误的是()。 A.铜片表面有气泡生成 企D灯 B.锌片上发生氧化反应 锌片 C.如果将铜片换成碳片，导线中电子流动方向改变 稀硫酸 D.如果将稀硫酸换成硫酸铜溶液，导线中电子流动方向不变 LFP电池其性能高、循环次数多、放电电位稳定，常用于新能源汽车。 2.Fe2+基态的价电子排布式为 3.LiFePOar中所含元素的电负性大小比较不正确的是（)。 A.Li<Fe B.Fe<P C.P<O D.O<Li 4.下列关于磷酸亚铁锂(L正cPOa)中各元素的说法，错误的是（)。 A.核素Li的中子数为4 B.铁元素位于第4周期第8族 C.碳元素的最高价氧化物对应水化物是强酸 D.氧元素常见的同素异形体有O2和O3 LCO电池其能量密度高、结构稳定及循环衰减率低，常用于手机、电脑和新能源汽车等电子设备。工 业上一种制备LiCoO2反应的原理如下：LiCO3+CoO十O1=LiCoO2+CO2（术配平) 5.配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 [ILixCO3+LCo)O+[JO2 =LiCoO2+1CO2 高二化学共6页第1页 6.关于该反应说法正确的是（)。（不定项） A.LiCO被氧化 B.O2发生氧化反应 C.LiCoO,是氧化产物 D.每消耗I1.2L的O2时，Co,O4失去电子数为2N入 7.LCO电池工作原理如图，A极材料是含锂和碳的复合材料，电解质为一种能传导L计的高分子材料， 放电 隔膜只允许Li+通过。电池反应为Li,C6+Li-CoO2三 产C6十LiCoO2。下列说法不正确的是 充电 ()。 LiCoO B iwy 电解质隔膜 A.放电时L+从左边流向右边 B.放电时，正极锂的化合价未发生改变 C.充电时B作阴极，A作阳极 D.充电时B的电极反应式为LiCoO2一xe一Li1_CoO2+xLi+ 二、让二氯化碳变度为宝”（本题共24分) 随着碳中和目标的提出，CO2回收技术已成为科学研究热点问题。其中逆水煤气变换反应是将CO2加 氢转化为CHOH等高附加值化学品的关键步骤。逆水煤气变换体系中存在以下反应： 反应【： CO2(g)+3H2 (g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.5kJ-mo1 反应Ⅱ： CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ-mo 反应I:CO(g)+2H2(g)=CHOH(g) △H3= 8.计算△H= 9.反应1平衡常数表达式K= 10.恒容密闭容器中发生反应I1,下列说法正确的是（)。 A.升高温度可以增大活化分子百分数，反应速率加快 B.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，△H减小 C.混合气体的密度保持不变时，反应已达到平衡 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡 高二化学共6页第2页 将6 mol CO2和8molH充入容积为2L的密闭容器中，分别在T、T2温度下只发生反应1，H2的物质的量 变化如表所示： TPC TC 物质的量mol 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min H, 8.0 4.0 2.0 2.0 2.0 1.5 1.5 1l.Ti温度下，0~10min内以CO2表示该反应速率v(CO2片 12.下列关于T1与T2判断正确的是（)，解释原因 A.Ti>T2 B.Ti=T2 C.T<T2 13.T1温度下，若各物质的起始量n(C02)=n(H2)=n(CH3OH=nH2O)=2.0mol,对该状态的叙述正确的 是()。 A.W正)>v(逆) B.v(正)=（逆） C.正)大v(逆) 一定条件下，将原料气(CO2):n(H2)=1:3进行投料，在恒容密闭容器中模拟逆水煤气变换三个反应。CO 和CHOH在含碳产物(CHOH和CO)中物质的量分数及CO,的平衡转化率随温度变化的情况如图所示： 100 100 80 60 60 40 C0,平衡转化率 40 8 0 20 0 0 150200250300350400 450500 T/'C 14.有利于提高CO2转化为CHOH的平衡转化率的措施有（)。（不定项） A.使用选择性能好的催化剂 B.降低反应温度 C.投料比不变，增加反应物的浓度 D.增大CO2和H2的初始投料比 15.CO2平衡转化率随温度升高先减小后增大的原因是 代表CHOH在含碳产物中物质的量分数的曲线是（ %下建 A.i B.n 16.已知C02(g)+2H0(g)亡CHOH(g)+02(g)的△H=676.48kJmo,评价用该反应合成CHOH的 可行性。 高二化学共6页第3页 三、草酸与草酸盐的平衡探究（本题共26分） 草酸(HCO)是一种重要的化工原料，其盐类应用广泛。通过对草酸和盐溶液体系的研究，可辨识电 解质溶液中的存在的各种平衡体系。已知25C时，H2C204的K1=5.6×102,Ka=5.4×10-5。 17.写出草酸的电离方程式： 0.1mol-L草酸溶液中微粒浓度的最大的是（)。 A.c(HC204) B.c(C20好) C.c(H+) D.c(OH-) 18.将0.1mol-L-1HC2O4溶液稀释过程中，下列物理量增大的是（ ）。 A.c(HC2Oz) c(C B.c(H+)c(HC2O) C. D.K c(H,C0,) 19.在NaHC2O.4溶液中存在多种平衡，下列表示电离平衡的是（)。 A.NaHC2O4(s)Na"(aq)+HC204-(aq) B.HC20+H20=H30++C202- C.HC2O+H2OOH-+H2CO D.C20.2-+H2OOH-+HC2O 20.25℃时，NaHC2O4溶液的pH<7,通过计算说明原因： 25℃时，向20mL0.1molL1的NaHC2O4洛液中缓慢滴加pH=3的NaOH浴液，混合溶液的温度T与 滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。 TC 0 01020304050y0Na0nmL 21.写出反应的离子方程式 图中D、E、F、G三点中，水的电离程度大小比较正阶的是( )。 A.D<E B.E<F C.F<G D.G<D 22.下列关系式中正确的是（)。（不定项） A.D点：cNa)+c(H)=c(HC20)+c(OH-)+2c(C20?) B.E点：2cNa)=3c(H2C204)+3cHC20a)+3c(C202) C.F点：c(Ht)=c(OH)+cHC20a)+c(HC2O) D.G点：c(Na+)>c(0H-)>cHC20)>c(C20) 23.25C时，HzC03的K1=4.2×10~7、K2=4.8×10~11,写出少量草酸和过量碳酸钠溶液反应的离子方程式 高二化学共6页第4页 草酸钙(CC04)是肾结石的主要成分的来源之一。人体内约l0%的草酸钙结石由草酸代谢生成，其 余多来自饮食。 24.已知构梭酸根离子(CH5O户)能与Ca2*形成稳定的可溶性络合物。临床上，为防治草酸钙结石，常建 议病人服用枸椽酸钾。从平衡移动原理解释原因 25.草酸代谢生成草酸钙的化学反应：HC20a(aq)+Ca2*(aq)亡CaC20(s)+2H旷(aq)。计算该反应的化学 平衡常数K(已知25℃草酸钙CaC204的Kp=2.3×10)。(写出具体过程) 四、氨、磷废水的治理（本题共2分) NH4t、NO、PO3等微粒浓度过大容易引起水体富营养化。氦氨废水（以NH+计）的处理方法有： 生化法、间接氧化法和化学沉淀法等。化学沉淀法利用Mg+可以降低污水中NH4+和PO2的浓度，同时回 收优良缓释肥料MAP（化学式MgNH.PO4,俗称鸟关石)。 26.写出NH*的电子式： 氨氮废水导致水体富营养化的原因（)。 A.NH3具有毒性 B.促进漆类过度繁殖 C.消耗水中溶解氧 D.增加水体pH 27.以10L人工海水为样本探究氮氨废水中温度对硝化细菌去除氨氮效果的影响，得到实验数据如下 表： 处理24h 处理48h 温度PC 样本氨氮含量/mg 氨氨含量/mg 氨氮含量/mg 20 1008 838 788 25 1008 757 468 30 1008 798 600 40 1008 977 910 硝化细菌去除氮氮的最佳反应温度是( )。 A.20C B.25℃ C.30°C D.40C 在酸性氨氦H)工业废水中添加一定量的食盐后，通过电解产生氣气，间接氧化法除氦氮。 28.图中装置通电后电极a上会产生氯气，该电极名称是( N, H, A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极 电极b发生的电极反应式为： 29.氯气氧化NH离子方程式为： 30.若最终生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将( A,增大 B.不变 C.减小 酸性氨氨废水 D.无法确定 (含有NaCI) 高二化学共6页第5页 31.向某氨氮废水中加入可溶性磷酸盐和锬盐，生成MAP。常温下，若沉淀后的废水的pH=9,cPO2-) =1×105molL1,沉淀中同时含有MAP和少量磷酸镤[Mg3(PO)]。 已知常温下：KMAP)=2.5×10l3,KpMg3(P0)2]=6.31×1026,KNH3H2O)=1.8×10。 (1)处理后的废水中cNH)为 molL'。（不要求写计算过程) (2)通过计算判断总氮的残留是否达到基本排放标准（氮元素含量≤60.0gL)。(写出计算过程） 五、黑木耳中的“铁”（本题共1？分) 铁是人体必需的微量元素之一，茨莱、黑木耳等食品中富含铁元素。某小组设计实验检验和测定黑木 耳中的铁元素。黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下： 1、预处理：干黑木耳进行预处理系列操作如下图所示 干黑木耳 粉碎 木 浝流 适量硝酸 过滤 耳 浊液 1.000g 灼烧 ①搅拌 ② 灰 配制成500mL 滤液 ③ 溶液、待测 32.上述操作步骤①②③中用到的相同仪器是( B. D 33.预处理流程中需要用到的定量仪器有」 〔写出名称) IⅡ、定性检验： 34.实验证明，配好的溶液中存在Fe2+离子。检验该溶液中是否存在Fc”,可选用的检验试剂（ )。 A.NaOH溶液 B.KSCN溶液 C.KMnO,溶液 D.Na2CO溶液 II、定量测定：利用KMnO4标准溶液测定黑木耳中铁元素的含量 步骤a:取10.00mL待测液，经过一系列处理，将Fc3*全部转化为Fc2*。 步骤b:向步骤a所得待测液中加入适量稀HSO,溶液，用c molL-!的KMnO,标准溶液滴定至终点， 消耗KMnO:溶液VmL。(滴定过程中发生如下反应：5Fc++8H+MnO,~一5Fc3++Mn2*+4HO) 35.滴定终点的判断 36.样品黑木耳中铁的质量百分含量为. (用c,V表示)。 37.若实验测得干黑木耳中铁的质量百分含量偏高，可能原因是()。（不定项） A.锥形瓶用待测液润洗2~3次 B.锥形瓶中有少量蒸馏水 C.装KMnO4标准液的滴定管水洗后未润洗 D.滴定终点读数时俯视刻度线 高二化学共6页第6页