精品解析：天津经济开发区第一中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Ca 40 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 煤 B. 天然气 C. 汽油 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体，不符合要求。天然气可生成温室效应的二氧化碳，不符合要求。氢气燃烧只生成水，无污染，为最理想的能源。所以应选D项。 考点：燃料燃烧对环境的影响 2. 金刚石和石墨是常见的碳单质。下列说法不正确的是 A. 都具有可燃性 B. 都是黑色的固体 C. 碳原子的排列方式不同 D. 元素组成相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是碳单质，在氧气中充分燃烧时，都会生成二氧化碳，具有可燃性。正确。 B、石墨是黑色的固体，但金刚石通常是无色透明的固体。错误。 C、金刚石中碳原子以四面体结构排列（每个碳原子连接4个碳原子），形成坚硬的三维网络；石墨中碳原子以层状结构排列（每个碳原子连接3个碳原子），层间作用力弱。这种排列方式的差异导致两者性质不同。正确。 D、金刚石和石墨都是由碳元素（C）组成的单质，因此元素组成相同。正确。 故选：B 3. 从化学的角度分析，下列做法正确的是 A. 发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域 B. 天然气泄漏时立即打开排气扇 C. 电器着火时，立即用大量水泼灭 D. 在火炉旁放一盆水可防CO中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、发生火灾时，产生的烟尘和有毒气体的密度受热会变小，会聚集在着火区域上方，故人应蹲下靠近地面迅速离开着火区域，选项A正确； B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，天然气泄漏时，应立即打开窗户通风，而不能立即打开排气扇，因为打开排气扇产生的电火花可能引燃泄漏出来的天然气，甚至发生爆炸，选项B不正确； C、电器着火时，首先应切断电源，为了防止触电，不能立即用大量水泼灭，选项C不正确； D、因为一氧化碳难溶于水，所以在火炉旁放一盆水不能防止CO中毒，选项D不正确。 故选A。 4. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理不正确的是 A. 干冰升华可以吸收大量的热，则干冰可用于人工降雨 B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，则可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈 D. 化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的 【答案】D 【解析】 【详解】A.干冰是固体二氧化碳的俗称，干冰升华可以吸收热量，故干冰可用于人工降雨，正确； B.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确； C.煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气的接触面积越大，其燃烧越剧烈，正确； D.化学反应通常伴随着能量变化，但是人类利用的能量不都是由化学反应提供的，如风能、太阳能等，不正确； 故选D。 5. 造成酸雨的主要物质是 A. 甲烷 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】造成酸雨的主要物质是二氧化硫，因为二氧化硫会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸还可能被氧化成硫酸，形成酸雨。 故选D。 6. 炒菜时油锅不慎着火，最适宜的灭火措施是（ ） A. 向油锅里泼水 B. 向锅里撒沙子 C. 端下油锅 D. 盖上锅盖 【答案】D 【解析】 【详解】灭火的方法有三种清除可燃物、隔绝氧气、使可燃物温度降到着火点以下，炒菜时油锅不慎着火，最适宜的灭火措施是盖上锅盖，隔绝氧气，故选：D。 7. 下列关于二氧化碳和一氧化碳的性质比较不正确的是（ ） A. 组成:均由碳元素和氧元素组成 B. 性质:都可以使紫色石蕊溶液变红色 C. 用途:干冰可用于人工降雨;一氧化碳气体可作燃料 D. 危害:二氧化碳会导致“温室效应”;一氧化碳会引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳和一氧化碳均由碳元素和氧元素组成，故A正确，不符合题意； B、二氧化碳与水反应生在碳酸，二氧化碳可以使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不与水反应且不显酸性，一氧化碳不可以使紫色石蕊溶液变红色，故B错误，符合题意； C、干冰易升华可用于人工降雨，一氧化碳气体具有可燃性，可作燃料，故C正确，不符合题意； D、二氧化碳会导致“温室效应”，一氧化碳有毒性，会引起中毒，故D正确，不符合题意。故选B。 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：和均是氧化物 C. 守恒观：12 g碳与12 g氧气充分反应，生成24 g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，较少数量的元素组成了复杂多样的物质，故选项说法正确； B、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；H2O和Al2O3均是氧化物，故选项说法正确； C、碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：，参加反应碳和氧气质量比是12：32=3：8，12g碳和12g氧气充分反应，碳过量，则生成二氧化碳的质量小于24g，故选项说法错误； D、化学变化有新物质生成，其本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故选项说法正确； 故选：C。 9. 下列对一些事实的解释错误的是   事实 解释 A 书写档案规定必须使用碳素墨水  常温下碳的化学性质稳定 B 石墨能够做干电池的电极材料 石墨具有优良的导电性 C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性  D 制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、常温下碳的化学性质稳定，所以书写档案规定必须使用碳素墨水以保持长久，选项正确； B、石墨具有优良的导电性，所以石墨能够做干电池的电极材料，选项正确； C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是因为焦炭具有还原性，选项错误； D、活性炭具有吸附性，所以制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖，选项正确； 故选：C。 10. 以和为原料合成相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙的质量比为 B. 生成丙和丁的分子个数比为 C. 反应前后分子的数目不变 D. 反应前后元素的化合价都不变 【答案】B 【解析】 【详解】由微观示意图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为：。 A、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为，不符合题意；       B、由反应的化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，符合题意； C、由反应的化学方程式可知，，化学反应前有8个分子参加反应，反应后有5个分子生成，反应前后分子数目发生改变，不符合题意； D、由反应化学方程式可知，反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后水中氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价改变，不符合题意。 故选B。 二、选择题（每小题有1-2个符合题意的选项，每小题2分，共10分） 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 甲：测定空气中氧气的含量 B. 乙：验证质量守恒定律 C. 丙：探究燃烧的条件 D. 丁：探究对过氧化氢分解速率的影响 【答案】CD 【解析】 【详解】A、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，不符合题意； B、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，有气体参与反应和生成，验证质量守恒定律时，应在密闭装置中进行实验，不能达到实验目的，不符合题意； C、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；对比铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；对比铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的，符合题意； D、分别在两个试管中加入等体积等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管中加入适量二氧化锰，发现加入二氧化锰的试管中生成的气泡多，说明二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解，能探究对过氧化氢分解速率的影响，能达到实验目的，符合题意。 故选：CD。 12. 用括号内的物质或方法除去下列各组中的杂质，其中错误的是 A. 二氧化碳中混有少量的一氧化碳（通过灼热的氧化铜） B. 一氧化碳中混有少量的二氧化碳（通过澄清石灰水溶液） C. 二氧化碳中混有少量氧气（通过灼热的铜网） D. 一氧化碳中混有少量氢气（在氧气中点燃） 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不与氧化铜反应，而杂质一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成固体铜和二氧化碳，能将杂质除去，并且没有引入新的杂质，该选项不符合题意； B、一氧化碳与澄清石灰水不反应，杂质二氧化碳和澄清石灰水反应生成沉淀碳酸钙和水，能将杂质除去，并且没有引入新的杂质，该选项不符合题意； C、二氧化碳与灼热的铜不反应，杂质氧气和灼热的铜反应生成固体氧化铜，能将杂质除去，并且没有引入新的杂质，该选项不符合题意； D、一氧化碳和氢气均具有可燃性，都能在氧气中燃烧，会把一氧化碳也除去，所以此方法不可行，该选项符合题意； 故选D。 13. 在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是 A. 反应后Q的质量为9g B. 该反应属于分解反应 C. 反应中Y和Q发生改变的质量之比为1：1 D. 该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 【答案】AD 【解析】 【分析】由质量守恒定律和表中的数据可知，4+10+1+21=0+12+15+待测，则待测=9，反应中X、Q的质量减少了，是反应物；Y、Z质量增加了，是生成物。 【详解】A、由以上分析可知，反应后Q的质量为9g，正确； B、该反应物为X、Q两种，不符合分解反应“一变多”的特点，错误； C、反应中Y与Q发生改变的质量比为(12-10)：(21-9)=1：6，错误； D、已知，X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，设化学方程式为aX+bQ=cY+dZ，则，解得a：b=2：3，正确。 故选AD。 14. 将46g纯净物R在足量氧气中充分燃烧，生成88g二氧化碳和54g水。下列判断正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 消耗氧气102g C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R的化学式是C2H6O 【答案】CD 【解析】 【详解】A、生成物88g二氧化碳和54g水中所含碳、氢元素的质量和=，该质量小于R的质量，可知该物质中含氧元素的质量为:46g-30g=16g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故A错误； B、46g纯净物R在足量氧气中充分燃烧后，生成88g二氧化碳和54g水，根据质量守恒定律，消耗氧气的质量为88g+54g-46g=96g，故B错误； C、根据选项A中分析可知，R中含碳、氢、氧三种元素，故C正确； D、88gCO2中含有碳元素的质量为:，54g水中含有氢元素的质量为 ，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，所以R中碳元素、氢元素质量分别是24g，6g，R物质中氧元素质量为16g，则R中碳、氢、氧个数比为： ，R的化学式是C2H6O，故D正确。 故选CD。 15. 将 4g 一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通入足量的澄清石灰水中结果得白色沉淀 5g，则原混合气体中一 氧化碳的质量分数为（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】解：设原混合气体中一 氧化碳的质量分数为x， x=45%。 故选B。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 三、填空题（共19分） 16. 化学与生活密切相关，请从下列物质中选择相应的字母填空。 A.活性炭 B.金刚石 C.稀有气体 D.干冰 E.氧气 F.一氧化碳 （1）能用于医疗急救的是______； （2）可用于人工降雨的是______； （3）可用于冶金的气体是______； （4）可用于电光源的是______； （5）可用于切割玻璃的是______； （6）可用来填充防毒面具的是______。 【答案】（1）E （2）D （3）F （4）C （5）B （6）A 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填E； 【小问2详解】 干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填D； 【小问3详解】 一氧化碳具有还原性，可用于冶金，故填F； 【小问4详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于电光源，故填C； 【小问5详解】 金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故填B； 【小问6详解】 活性炭具有吸附性，可用来填充防毒面具，故填A。 17. 我国提出在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。原理如图： （1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳途径有______（写一条即可）。 （2）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少工业排放二氧化碳对环境的影响，下列措施可行的是______（填字母）。 A. 严禁使用化石燃料 B. 开发新能源，如氢能等 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 （3）化石能源包括：煤、______、天然气，天然气燃烧的化学反应方程式为：______。 （4）一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇是实现“碳中和”的一个研究方向其微观示意图如图所示： 该反应的化学方程式为：______。 【答案】（1）植物的光合作用 （2）BC （3） ①. 石油 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 自然界消耗二氧化碳的途径有植物的光合作用、海水吸收等。 【小问2详解】 A、不能严禁使用化石燃料，而是合理使用，不符合题意； B、开发新能源，如氢能等，可以减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，符合题意； C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理可以减少二氧化碳对环境的影响，符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 化石能源包括煤、石油、天然气； 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程是。 【小问4详解】 根据微观示意图可知，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为。 18. 中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识。 （1）硅是制造太阳能电池板的核心材料。硅元素属于______元素。（填“金属”或“非金属”） （2）空间站资源100%再生。环控生保系统利用循环水电解制氧气，其反应的化学方程式为：______。 （3）电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在特殊反应器中进行催化反应，反应原理为，从而降低舱内二氧化碳的浓度，则X的化学式为______。 （4）铁酸镍（）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中铁元素的化合价为，则Ni的化合价为______。 （5）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶15 km。如果通过电解水产生氢气，1800 kg水分解产生的氢气，理论上可供这辆汽车行驶______km。 【答案】（1） 非金属 （2） （3） H2O （4） +2 （5） 3000 【解析】 【小问1详解】 硅元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素。 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是1、2、8，反应后除2X外C、O、H的个数分别是1、0、4，则2X含有2个O、4个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 【小问4详解】 在中，铁为+3价，氧为−2价，设Ni的化合价为x，则，解得x=+2。 【小问5详解】 解：设1800 kg水分解产生氢气的质量为x x=200kg 理论上可供这辆汽车行驶 四、简答题（共16分） 19. 写出下列化学反应的化学方程式： （1）硫在空气中燃烧______； （2）氧化钙和水反应______； （3）锌和稀硫酸制取氢气______。 【答案】（1） （2） （3） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 硫（S）在空气中燃烧与氧气反应，生成二氧化硫（SO2）。反应条件为点燃，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氧化钙（CaO）与水（H2O）反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2],反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 锌（Zn）与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 20. 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其相互转化关系如图所示。其中A为黑色固体单质，C为红色固体，B、D为氧化物，E是白色不溶于水的物质。回答： （1）C、D、E的化学式分别为______、______、______； （2）写出B物质的一种用途______； （3）B→C反应的化学方程式为______。 （4）D→B反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. Cu ②. ③. （2）冶炼金属 （3） （4） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，C为红色固体，所以C是铜，B、D为氧化物，A为黑色固体单质，A会生成B、D，D会转化成E，所以A是碳，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是白色不溶于水的物质，二氧化碳会转化成E，所以E是碳酸钙，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 根据分析可知C是铜，D是二氧化碳，E是碳酸钙，故填：Cu；；； 【小问2详解】 一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属，故填：冶炼金属； 【小问3详解】 B是一氧化碳，C是铜，一氧化碳在加热下还原氧化铜生成单质铜和二氧化碳，故填：； 【小问4详解】 D是二氧化碳，B是一氧化碳，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，故填：。 21. 取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为______g。 【答案】2 【解析】 【详解】根据题意可以知道钙元素的质量为 8g×50%=4g ，则反应前碳酸钙的质量为，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为10g-8g=2g。 五、实验题（共25分） 22. 如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，据此回答有关问题： （1）写出仪器的名称：①______、②______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______； （3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，收集二氧化碳选用______（填字母）装置，验满的方法是将______放在集气瓶口，若观察到______，则证明二氧化碳已收集满。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） （3） ①. ②. D ③. 燃着的木条 ④. 木条熄灭 【解析】 【小问1详解】 由图B可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填写：长颈漏斗； 由图E可知，仪器②的名称为集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，故填写：。 【小问3详解】 实验室用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填写：； 二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以收集二氧化碳选用向上排空气法，即装置D，故填写：D； 二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，故填写：燃着的木条； 若观察到木条熄灭，说明瓶内已充满二氧化碳，故填写：木条熄灭。 【点睛】该题为实验题，主要考查仪器认知、高锰酸钾制氧气的实验原理、实验室制取二氧化碳的实验原理、气体收集装置的选择（与气体的密度、溶解性、是否与水或空气成分反应，是否污染空气有关）、二氧化碳的验满知识点。 23. 研究的性质，用如图装置进行实验。 （1）实验1中观察到蜡烛______，由此得出二氧化碳的化学性质是______；物理性质是______。 （2）实验2要证明能与水反应，需在B处放置______。C处的石蕊溶液变______，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 自下而上熄灭 ②. 不能支持燃烧，也不能燃烧 ③. 密度比空气大 （2） ①. 干燥的紫色石蕊纸花 ②. 红 ③. 【解析】 【小问1详解】 实验1，观察到蜡烛自下而上熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，其中不燃烧、不支持燃烧属于化学性质，密度比空气大属于物理性质； 【小问2详解】 实验2中，要证明二氧化碳能与水反应，首先需要验证二氧化碳能否使紫色石蕊变色，故需在B处放置干燥的紫色石蕊纸花，纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质。二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：。 24. 用木炭还原氧化铜的实验如图所示，回答下列问题： （1）酒精灯加网罩的目的，集中火焰，______温度。 （2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但澄清石灰水不变浑浊，原因是刚开始排出的是______。 （3）继续加热，观察到试管①中产生的现象是__________，试管①中反应的化学方程式是______；试管②中反应的化学方程式是______。 （4）实验结束，停止加热时的操作是______（填字母）， A.先熄灭酒精灯，再将导管从试管②中撤出 B.先将导管从试管②中撤出，再熄灭酒精灯 这样操作的目的是______。 【答案】（1）提高 （2）试管内的空气 （3） ①. 黑色粉末变红色 ②. ③. （4） ①. B ②. 防止试管②中的液体倒吸入热的试管底部，使试管炸裂 【解析】 【小问1详解】 酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度； 【小问2详解】 木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但澄清石灰水不变浑浊，原因是刚开始排出的是试管内的空气； 小问3详解】 木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则观察到试管①中产生的现象是黑色粉末变红色；发生反应的化学方程式为； 试管②中二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问4详解】 实验结束，停止加热时的操作是先将导管从试管②中撤出，再熄灭酒精灯，故填：B；这样操作的目的是防止试管②中的液体倒吸入热的试管底部，使试管炸裂。 六、计算题（共10分） 25. 维生素C（）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： （1）维生素C由______（写数值）种元素组成； （2）维生素C的相对分子质量为______； （3）维生素C中碳、氢两种元素的质量比为______（写最简比）； （4）8.8 g维生素C中含氧元素的质量为______g。 【答案】（1）3 （2）176 （3）9:1 （4）4.8 【解析】 【小问1详解】 维生素C的化学式为C6H8O6，其中含有碳（C）、氢（H）、氧（O）3种元素。 【小问2详解】 相对分子质量等于各原子相对原子质量乘以原子个数之和。 碳的相对原子质量约为12，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6 = 72+8+96 = 176。 【小问3详解】 元素质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数之比。 维生素C中碳、氢两种元素的质量比为(12×6):(1×8) = 72:8 =9:1。 【小问4详解】 氧元素的质量分数为100%，则8.8g维生素C中含氧元素的质量为：8.8g100% = 4.8g。 26. 化学兴趣小组同学将一根质量为36.20 g的洁净铜丝盘成螺旋状，放在酒精灯上加热一段时间后，称量其质量为36.52 g。计算： （1）参加反应的氧气的质量。 （2）计算参加反应的铜和生成的氧化铜的质量。 【答案】（1）参加反应的氧气的质量为 答：参加反应的氧气的质量为0.32g。 （2）解：设参加反应的铜的质量为x，生成的氧化铜的质量为y。 答：参加反应的铜的质量为1.28g，生成的氧化铜的质量为1.6g。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Ca 40 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A 煤 B. 天然气 C. 汽油 D. 氢气 2. 金刚石和石墨是常见的碳单质。下列说法不正确的是 A. 都具有可燃性 B. 都是黑色固体 C. 碳原子的排列方式不同 D. 元素组成相同 3. 从化学的角度分析，下列做法正确的是 A. 发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域 B. 天然气泄漏时立即打开排气扇 C. 电器着火时，立即用大量水泼灭 D. 在火炉旁放一盆水可防CO中毒 4. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理不正确的是 A. 干冰升华可以吸收大量的热，则干冰可用于人工降雨 B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，则可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈 D. 化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的 5. 造成酸雨的主要物质是 A. 甲烷 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 6. 炒菜时油锅不慎着火，最适宜的灭火措施是（ ） A. 向油锅里泼水 B. 向锅里撒沙子 C. 端下油锅 D. 盖上锅盖 7. 下列关于二氧化碳和一氧化碳的性质比较不正确的是（ ） A. 组成:均由碳元素和氧元素组成 B. 性质:都可以使紫色石蕊溶液变红色 C. 用途:干冰可用于人工降雨;一氧化碳气体可作燃料 D. 危害:二氧化碳会导致“温室效应”;一氧化碳会引起中毒 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：和均是氧化物 C. 守恒观：12 g碳与12 g氧气充分反应，生成24 g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 9. 下列对一些事实的解释错误的是   事实 解释 A 书写档案规定必须使用碳素墨水  常温下碳的化学性质稳定 B 石墨能够做干电池的电极材料 石墨具有优良的导电性 C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性  D 制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 10. 以和为原料合成相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙的质量比为 B. 生成丙和丁的分子个数比为 C. 反应前后分子的数目不变 D. 反应前后元素的化合价都不变 二、选择题（每小题有1-2个符合题意的选项，每小题2分，共10分） 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 甲：测定空气中氧气的含量 B. 乙：验证质量守恒定律 C. 丙：探究燃烧的条件 D. 丁：探究对过氧化氢分解速率的影响 12. 用括号内的物质或方法除去下列各组中的杂质，其中错误的是 A. 二氧化碳中混有少量的一氧化碳（通过灼热的氧化铜） B. 一氧化碳中混有少量的二氧化碳（通过澄清石灰水溶液） C. 二氧化碳中混有少量氧气（通过灼热的铜网） D. 一氧化碳中混有少量氢气（在氧气中点燃） 13. 在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是 A. 反应后Q的质量为9g B. 该反应属于分解反应 C. 反应中Y和Q发生改变的质量之比为1：1 D. 该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 14. 将46g纯净物R在足量氧气中充分燃烧，生成88g二氧化碳和54g水。下列判断正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 消耗氧气102g C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R的化学式是C2H6O 15. 将 4g 一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通入足量的澄清石灰水中结果得白色沉淀 5g，则原混合气体中一 氧化碳的质量分数为（　　） A. B. C. D. 三、填空题（共19分） 16. 化学与生活密切相关，请从下列物质中选择相应的字母填空。 A.活性炭 B.金刚石 C.稀有气体 D.干冰 E.氧气 F.一氧化碳 （1）能用于医疗急救是______； （2）可用于人工降雨的是______； （3）可用于冶金的气体是______； （4）可用于电光源的是______； （5）可用于切割玻璃的是______； （6）可用来填充防毒面具的是______。 17. 我国提出在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。原理如图： （1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有______（写一条即可）。 （2）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少工业排放二氧化碳对环境的影响，下列措施可行的是______（填字母）。 A. 严禁使用化石燃料 B. 开发新能源，如氢能等 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 （3）化石能源包括：煤、______、天然气，天然气燃烧的化学反应方程式为：______。 （4）一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇是实现“碳中和”的一个研究方向其微观示意图如图所示： 该反应的化学方程式为：______。 18. 中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识。 （1）硅是制造太阳能电池板的核心材料。硅元素属于______元素。（填“金属”或“非金属”） （2）空间站资源100%再生。环控生保系统利用循环水电解制氧气，其反应的化学方程式为：______。 （3）电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在特殊反应器中进行催化反应，反应原理为，从而降低舱内二氧化碳的浓度，则X的化学式为______。 （4）铁酸镍（）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中铁元素的化合价为，则Ni的化合价为______。 （5）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶15 km。如果通过电解水产生氢气，1800 kg水分解产生的氢气，理论上可供这辆汽车行驶______km。 四、简答题（共16分） 19. 写出下列化学反应的化学方程式： （1）硫在空气中燃烧______； （2）氧化钙和水反应______； （3）锌和稀硫酸制取氢气______。 20. 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其相互转化关系如图所示。其中A为黑色固体单质，C为红色固体，B、D为氧化物，E是白色不溶于水的物质。回答： （1）C、D、E化学式分别为______、______、______； （2）写出B物质一种用途______； （3）B→C反应的化学方程式为______。 （4）D→B反应的化学方程式为______。 21. 取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为______g。 五、实验题（共25分） 22. 如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，据此回答有关问题： （1）写出仪器的名称：①______、②______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______； （3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，收集二氧化碳选用______（填字母）装置，验满的方法是将______放在集气瓶口，若观察到______，则证明二氧化碳已收集满。 23. 研究的性质，用如图装置进行实验。 （1）实验1中观察到蜡烛______，由此得出二氧化碳的化学性质是______；物理性质是______。 （2）实验2要证明能与水反应，需在B处放置______。C处的石蕊溶液变______，发生反应的化学方程式为______。 24. 用木炭还原氧化铜的实验如图所示，回答下列问题： （1）酒精灯加网罩的目的，集中火焰，______温度。 （2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但澄清石灰水不变浑浊，原因是刚开始排出的是______。 （3）继续加热，观察到试管①中产生的现象是__________，试管①中反应的化学方程式是______；试管②中反应的化学方程式是______。 （4）实验结束，停止加热时的操作是______（填字母）， A.先熄灭酒精灯，再将导管从试管②中撤出 B.先将导管从试管②中撤出，再熄灭酒精灯 这样操作的目的是______。 六、计算题（共10分） 25. 维生素C（）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： （1）维生素C由______（写数值）种元素组成； （2）维生素C的相对分子质量为______； （3）维生素C中碳、氢两种元素的质量比为______（写最简比）； （4）8.8 g维生素C中含氧元素的质量为______g。 26. 化学兴趣小组同学将一根质量为36.20 g的洁净铜丝盘成螺旋状，放在酒精灯上加热一段时间后，称量其质量为36.52 g。计算： （1）参加反应的氧气的质量。 （2）计算参加反应的铜和生成的氧化铜的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $