上海市育才中学2025-2026学年高三上学期期中调研化学试题（等级考）

上海市育才中学2025学年第一学期 高三年级化学（等级考)期中调研卷 2025.11 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多 选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每 小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1C-12N-140-16Ca-40Mn-55 一、钴配位聚合物 钻的配位聚合物因中心C0离子的氧化还原活性、可调控的孔道结构及多样的配位模 式，在气体吸附、催化、能源存储等领域展现出独特优势。钻的一种配位聚合物的化学式 为：{[Co(bte)2(H2O)2lNO3)2}n。 1.Co+基态核外电子排布式为 2.NO3的空间结构为 A.直线形 B.角形 C.平面三角形 D.四面体形 bte的结构简式如下图所示。 bte 3.bte的分子式为 4.[Co(bte)2(H20)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是 和 。(填元素符号) 5.C、H、N的电负性从大到小顺序为 A.C-H-N B.CN-H C.N-C>H D.N-H>C 6.bte分子中碳原子轨道杂化类型为 。(不定项) A.sp杂化 B.即杂化 C.sp3杂化 7.1 mol bte分子中含o键的数目为 mol. A.13 B.17 C.21 D.22 1 铁、钻、镍均为第四周期第VⅢ族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。 8.NiO、Fe0的晶体类型与NaCI晶体相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm, 则熔点：NiO FeO,原因是 A.> B.= C.< D.无法确定 一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。 oFe(Ⅷ⑩)●Fe(Ⅱ)ON 9.该铁氮化合物的化学式为 二、电池的综合利用 某学习小组自制氢氧燃料电池如下：用支管U形管、石墨碳棒（经表面预处理)、低 压直流电源、2moL1疏酸、橡胶塞和导线按下图连接装置，合上K1、断开K2,调整直流 电源电压为24V,通电30s左右后停止通电。再合上K2、断开K1。 石墨 石墨 -2molL1硫酸 1.合上K1、断开K2时，U形管右边石墨电极为 A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极 2.自制燃料电池的整个过程中涉及的能量转化形式为 0 A.电能→化学能→电能 B.化学能→电能→化学能 3.燃料电池工作时正极的电极反应式为 4.石墨碳棒，经表面预处理，使其表面粗糙多孔的目的是 5.若将2oL1硫酸替换为KOH溶液重复上述过程，发生变化的是 A.及应的总反应 B.负极的电极反应 C.电子转移方向 肼N24)又称联氨，外观为无色油状液体，具有强还原性，有着广泛的应用。 6.发射火箭时用肼为燃料，NO2(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16g N2H4(g)在上述反应中放出284kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 一种以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示。电极与电解质溶液充分接触，以空气中的 氧气（体积分数为20%)作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。 负载 N, 一空气 离子交换膜 N2H一→ 电极 电极 OH溶液 7.负极的电极反应式为 8.图中离子交换膜的类型为 交换膜。 A.正离子 B.负离子 C.质子 在恒容容器中充入N2H4g),一定温度下发生反应：3N2H4g)→4NH(g)+N2(g) △H=-32.9 kJ-mol1 9.下列能够表明上述反应已达到平衡状态的有 A.30EN2H4)=40(NH3) B气体密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.N2H4、NH3、N2的浓度之比为3：4：1 3 三、苯氧布洛芬钙 PhO 苯氧布洛芬钙H[ C00)hCa2H,0]是一种优良的抗炎解热镇痛药，其 合成路线如下（有些反应条件已略，Ph代表苯环，例如苯酚可写为PhOH)。 PhO PhO PhOK HCN ① ② ③ ④ B D HCa(OL). hO PhO COOH 0Ph0 CN ⑦ ⑥ H G E 1.F中含氯官能团的名称为 ((不定项) A.酸基 B.羟基 C.醚键 D.酮羰基 2.反应①的反应试剂和条件为 A.溴水、光照 B.溴水铁 C.液溴、光照 D.液溴、铁 3.用“*”标出D中的不对称碳原子。能测定D的相对分子质量的仪器是 A.X射线衍射仪B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.原子发射光谱仪 4.下列反应中属于加成反应的是 (不定项) A.反应② B.反应③ C.反应⑤ D.反应⑥ 5.写出由D合成E的化学反应方程式： 6.按下列要求写出A的同分异构体的结构简式 i属于芳香族化合物 ⅱ能发生银镜皮应 ⅱ核磁共振氢谱图显示有4组峰，峰面积比为1：2：2：3 COOCH 7.有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯（结构简式为十CH,一C ,简称PMMA)广泛应用于仪 CH, 表表盘。请参照上述合成路线，以丙酮 )和甲醇为原料，写出PMMA的合成路线 图。（其他无机试剂自选） (可表示为：M应试剂N ,反应试剂 反应条件 反应条件 目标产物) 四、乙二酸 乙二酸(H2C2O4,俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 1.乙二酸的电离方程式为 常温下，向20mL0.Imol-L-1草酸溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液，所得溶液中 H2C204、HC204、C2O42三种微粒的物质的量分数 n(H,C20) (L,c0,）FnHc,0+nHc,o+aC,o】 与溶液pH的关系如图所示。 81.0 0.8 0.6 b 0.4 0.2 0 11.22 3 44.2567 pH 2.NaHC2O4溶液呈 性，请结合相关数据计算并说明理由： A.酸 B.中 C.碱 D.无法确定 3.C点溶液的pH值为 实验室常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定溶液中钙的含量：取25.00mlL 待测液，向其中加入足量的个NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4H2O沉淀，滤出的沉淀洗净 并用稀硫酸溶解后，再用KMnO4标准溶液滴定。 4.KMO4溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式如下所示，请配平该反应方程式并单线 桥标出电子转移的方向及数目。 MnO4+H2C2O4+H=Mn2++CO2+H2O 5.判断滴定达到终点的现象为 6.已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×104molL1,若该实验消耗KMnO4 20.00mL,则该溶液中钙的含量为 8L1。 5 五、铬的废水处理 某工业废水中主要含有三价铬(Cr3,同时还含有少量的Fe2+、Ca2+、A1+和Mg2+等. 且酸性较强。可采用如图流程处理废水同时回收铬元素： 已知：①常温下，部分金属氢氧化物恰好完全沉淀时溶液的pH如表所示： 氢氧化物 Fe(OH)a Fe(OH)2 Mg(OH) AI(OHD为 Cr(OH)3 pH 3.2 9.6 11.1 5.2 5.6 ②C(OH为为难溶于水的两性氢氧化物，在pH9时溶解形成[Cr(OH4]；C(OH)3在碱 性环境下易被氧化为CrO42。 过量H02 NaOH溶液 X溶液 步骤V 工业 →转化 调节 废水 pH=8 过滤滤液 钠离子 调节pH可排放 交换树脂 →转化→ 后过滤 尾水 步骤 步骤Ⅱ 步骤I 步骤IV Cr(OH)(HO);SO,(s) 1.“步骤I”中加入过量H202的目的是 2.“步骤I”可以代替H202最合适的试剂是 A.Na2O2 B.FeCl3 C.KMn04 D.Clz 3.“步骤Ⅱ”除去的离子是 。《不定项) A.Fe3+ B.A13+ C.Ca2+ D.Mg2+ 4“步骤Ⅲ”中钠离子交换树脂的原理为：M++nNaR→MRn+Nat，,此步操作被交换除 去的杂质离子是 0 通常情况下，体系中离子浓度不超过1.0×105molL1时可认为该离子已完全沉淀。 3.结合表中数据，计算常温下F(OHs的溶度积。（写出计算过程） 6.严步骤V”中加入的X可能为 。(不定项) A.NaOH B.凶aHSO3 C.Na2S203 D.H2SO4 7.为尽可能回收铬元素实现尾水达标排放，“步骤V”中pH要精确控制。若pH过高，则 C(ODHO)5SO4固体会溶解，尾水中残留铬量增大，其原因为： (用离子方程式表示) 已知铬酸(H2CO4)在水中存在如下过程： ①H2CrO4=Ht+HCrO4 ②HCO4=H++CrO42 ③2HCr04==H20+C2072 常温下，1.00moL1铬酸溶液中各含铬微粒平衡浓度与pH关系如下表所示： pH c(X) c(Y) c(Crm072-) 0.0003 0.104 0.448 0.0033 0.103 0.447 6 0.0319 0.0999 0.437 1 0.2745 0.0860 0.3195 8 0.902 0.0282 0.0347 9 0.996 0.0031 0.0004 8.)由上表可知，微粒Y为 A.H2CrO4 B.HCrO4 C.Cro2 9,运用平衡移动原理解释c(Cr2O72)随着pH增大而减小的原因 7