精品解析：广东省清远市2026届高三上学期10月一模考试化学试题

2026届清远市普通高中毕业年级教学质量检测(一) 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 P31 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物彰显了中华民族悠久与灿烂的文化。下列历史文物的主要成分属于金属材料的是 A B C D 鲁国大玉璧 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 “孙子兵法”竹简 战国金怪兽 A. A B. B C. C D. D 2. “九三”阅兵中展示了我国国防科技取得的巨大成就。下列有关说法错误的是 A. 歼-35战机机身所用材料含钛合金，Ti元素位于元素周期表的ds区 B. 阅兵仪式上的99B坦克表面喷涂了聚氨酯，聚氨酯属于有机高分子材料 C. 是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料，与互为同位素 D. 无人潜航器中高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解能生成麦芽糖 B 利用活性炭吸附汽车异味 活性炭常温下性质稳定 C 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 D 用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 酒精易溶于水 A. A B. B C. C D. D 4. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 图①用来测定中和反应的反应热 B. 图②操作可赶出盛有溶液滴定管中的气泡 C. 图③可用于验证铁吸氧腐蚀 D. 图④可用于制备并检验1-丁烯 5. 新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 C. 能使氯化铁溶液显紫色 D. 分子中含有1个手性碳原子 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.0 L 1.0的溶液中的数目为 B. 28 g 含有的中子数为 C. 3.1 g白磷()中P-P键的数目为 D. 1 mol 晶体中阴离子的数目为 7. 部分含N纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 雷雨天可实现b→c→d→e的转化 B. a、c均可以用浓硫酸干燥 C. d和水反应生成b和e D. a只有还原性，没有氧化性 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用来生产光导纤维 具有导电性 B 用铁槽运输浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 C 钠用于冶炼金属钾 钠的密度比钾大 D 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是某科研小组研制电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法错误的是 A. 实现了化学能向电能的转化 B. 电极b为正极 C. 熔融Na发生了还原反应 D. 电子由电极a经外电路流向电极b 10. W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W的核外电子总数与其族序数相同，X是地壳中含量最多的元素；Y原子电子总数与X原子的最外层电子数相同；Z的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为3：4.下列说法错误的是 A. 的空间结构为直线形 B. 第一电离能：Y<X<Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D. 分子极性： 11. 用一定浓度NaOH溶液吸收可制备或。忽略溶液体积变化，溶液中含碳物种的浓度。25℃时，的电离常数，。下列说法正确的是 A. 溶液显碱性的原因： B. NaOH恰好转化为的溶液中： C. 吸收所得的溶液中： D. NaOH溶液与反应过程中，溶液的温度下降 12. 实验小组按如图组装装置并进行实验。下列说法错误的是 A. 烧瓶中反应的离子方程式为 B. 试剂X可选择浓NaOH溶液 C. 可用淀粉溶液替换 D. 试管下层出现紫红色，可证明氧化性： 13. 物质结构决定其性质。下列有关物质性质可由相应结构解释的是 选项 结构 性质 A 苯含有大π键 通常情况下，苯易发生加成反应 B 能与形成配位键 具有还原性 C 能形成分子间氢键 沸点： D 电负性：F>H 酸性： A. A B. B C. C D. D 14. 在容积不变的密闭容器中，发生反应： ，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 正反应速率： C. 若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡 15. 丙烷催化氧化是制备丙烯的常见方法，采用羰基催化剂催化氧化丙烷的机理如图所示。下列说法正确的是 A. ③中有C-C键的断裂 B. 若参与反应，生成的水中含有的 C. 丙烯存在顺反异构 D. 总反应 16. 目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 充电时，从隔膜右侧移向左侧 B. 放电时，A极发生的反应为 C. 外电路每通过1 mol电子，电极A、B的质量变化之和为14 g D. 失去活性锂元素的三元正极材料可采用化学方法再生，实现循环利用 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某小组通过以下步骤探究与的反应。 【实验一】的制备 步骤1：将浓度分别为1 溶液与2 溶液等体积混合为反应液。 步骤2：按照图1装置，在三颈烧瓶中制备溶液，经提纯后获得纯净的。 （1）利用固体配制100 mL1 溶液需要用到图2的仪器有______(填序号)。 （2）图1装置甲中发生反应的离子方程式为______。 （3）图1装置乙中有生成，则装置乙生成的化学方程式为______。 【实验二】探究与的反应 将实验一中制备的配制为0.1 的溶液，进行如下实验。 实验操作 实验现象 溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去。久置后生成淡黄色沉淀 （4）久置后生成淡黄色物质为______(填化学式)。 （5）小组通过以下实验探究与是否发生了氧化还原反应，并确定其产物。 实验ⅰ：向反应后溶液中滴加溶液，开始无现象，30min产生白色沉淀。 实验ⅱ：向反应后溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ①根据“实验ⅰ”与“实验ⅱ”______(填“能”或“否”)说明与发生了氧化还原反应。 ②甲同学认为通过以上实验可知与反应产物含和。乙同学认为与反应产物不存在，乙同学的理由是______。 （6）通过查阅相关资料发现：与反应分为两个反应，写出“反应2”的离子方程式：______。 反应1：(紫色)(快反应)。 反应2：与反应生成和(慢反应)。 18. 金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂()的工艺流程如图所示。 已知：当溶液中某离子浓度不大于时，该离子沉淀完全。室温下相关物质的如下表所示。 物质 回答下列问题： （1）基态锰原子核外电子的空间运动状态有______种。 （2）为提高“浸取”效率，可采取的措施是______(写一条即可)，滤渣Ⅰ的主要成分是______(填化学式)。 （3）“浸取”时，参加的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）“精制”时，加入的量应大于理论值，原因是：______；若“浸取”后溶液中，则“精制”时应调pH的范围为______［计算时只考虑生成沉淀］。 （5）“控温、氧化”时，和均被氧化为，将“锂化”过程中发生反应的化学方程式补充完整______。 ______________________________ （6）为尖晶石结构，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型(未画出)。设的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度______(用含、、的代数式表示)。 19. 乙苯()是重要的化工原料，常用来制备苯乙烯()。 （1）乙苯中最多有______个原子共平面。 （2）乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下： 反应a： 反应b： 反应c： 已知部分化学键的键能数据如下表。 共价键 C-C C-H C=C H-H 键能() 347.7 413.4 615 436 ①反应a的______。 ②反应b在低温条件下______(填“能自发”或“不能自发”)进行。 （3）现向恒温恒压反应器中充入1 mol乙苯在催化剂作用下发生上述三个化学反应。平衡后测得体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图所示。(已知：) ①A→B段体系中苯乙烯的物质的量逐渐______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当乙苯转化率为70%时，该温度下反应c的压强平衡常数为______(列出计算式)。 （4）在高温、恒压条件下，乙苯可能会裂解产生少量积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”，在实际反应过程中，常往反应体系中加入一定量的“过热”水蒸气消除积炭。 ①消除积炭的原理为______(用化学方程式表示)。 ②加入的“过热”水蒸气还能促进反应a正向移动，其原因是______(任写一点)。 20. 某药物中间体有机物(7a)的合成路线如图所示。 （1）化合物1a生成2a的反应类型为______。 （2）化合物3a的分子式为______，所含的含氧官能团有醚键和______。 （3）5a与4a互为同分异构体，且4a生成5a过程中键数目没有改变，这里存在非极性键的断裂，也存在极性键的断裂和形成，则有机物5a的结构简式为______。 （4）下列说法正确的有______(填标号)。 A. 在2a生成3a过程中有π键的断裂与形成 B. 6a和7a均存在对映异构体 C. 3a可以发生加聚反应 D. 化合物4a既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 （5）有机物1a生成有机物2a的化学方程式为______。 （6）写出一种满足下列条件的有机物2a的同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应；②能与溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为6：2：1：1. （7）已知(X是卤素原子)，，根据题目中的转化信息，以为原料设计的合成路线，基于你的路线回答以下问题： ①第一步所需要的化学试剂为______。 ②第三步的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届清远市普通高中毕业年级教学质量检测(一) 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 P31 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物彰显了中华民族悠久与灿烂的文化。下列历史文物的主要成分属于金属材料的是 A B C D 鲁国大玉璧 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 “孙子兵法”竹简 战国金怪兽 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．鲁国大玉璧主要成分为玉石，属于无机非金属材料，A错误； B．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶为瓷器，主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B错误； C．“孙子兵法”竹简的主要成分为纤维素，属于天然有机材料，C错误； D．战国金怪兽主要成分为黄金，黄金是纯金属，属于金属材料，D正确； 故选D。 2. “九三”阅兵中展示了我国国防科技取得的巨大成就。下列有关说法错误的是 A. 歼-35战机机身所用材料含钛合金，Ti元素位于元素周期表的ds区 B. 阅兵仪式上的99B坦克表面喷涂了聚氨酯，聚氨酯属于有机高分子材料 C. 是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料，与互为同位素 D. 无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛（Ti）的原子序数为22，位于元素周期表第四周期第IVB族，属于d区，而非ds区，A错误； B．聚氨酯是通过聚合反应生成的高分子化合物，属于有机高分子材料，B正确； C．235U和238U的质子数均为92，中子数不同，互为同位素，C正确； D．锂离子电池放电（工作时）将化学能转化为电能，D正确； 故选A。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解能生成麦芽糖 B 利用活性炭吸附汽车异味 活性炭常温下性质稳定 C 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 D 用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 酒精易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉在一定条件下水解生成麦芽糖（如麦芽糖酶催化），用大米制麦芽糖涉及此反应，A正确； B．活性炭吸附异味基于其多孔结构（物理吸附），而非因常温性质稳定，B错误； C．氢氟酸雕刻玻璃是因HF与SiO2反应，与其弱酸性无关，C错误； D．检测酒驾利用乙醇的还原性（被酸性重铬酸钾氧化），而非酒精易溶于水，D错误； 故选A。 4. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 图①用来测定中和反应的反应热 B. 图②操作可赶出盛有溶液滴定管中的气泡 C. 图③可用于验证铁的吸氧腐蚀 D. 图④可用于制备并检验1-丁烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热需要使用环形玻璃搅拌棒以保证充分搅拌，减少热量损失，图①中为普通玻璃棒，搅拌效果差，A错误； B．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，且酸式滴定管赶气泡的操作是倾斜滴定管并迅速打开活塞，图②为碱式滴定管，B错误； C．铁在中性食盐水环境中发生吸氧腐蚀，氧气被消耗导致试管内气压减小，右侧导管液面上升，图③装置可通过观察导管液面变化验证吸氧腐蚀，C正确； D．1-溴丁烷在NaOH醇溶液中消去制备1-丁烯时，乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，需先除乙醇，D错误； 故答案选C。 5. 新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 C. 能使氯化铁溶液显紫色 D. 分子中含有1个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物含醛基（-CHO），醛基具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，且苯环侧链有α-H也可被氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．苯环可发生加成（如与H2加成）和取代反应（如卤代），醛基可发生加成反应（加氢还原），故既能发生加成反应又能发生取代反应，B正确； C．氯化铁溶液显紫色需含酚羟基（-OH直接连苯环），该化合物中苯环左侧为环状醚结构（二氧戊环），无酚羟基，不能使氯化铁溶液显紫色，C错误； D．手性碳原子需连4个不同基团。分子中右侧侧链-*CH(CH3)-CHO的中间碳（标记为*）连有-H、-CH3、-CHO、-CH2-，4个基团不同，为手性碳，且分子中仅1个手性碳，D正确； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.0 L 1.0的溶液中的数目为 B. 28 g 含有的中子数为 C. 3.1 g白磷()中P-P键的数目为 D. 1 mol 晶体中阴离子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1.0 L 1.0的溶液中会水解，则的数目小于NA，A错误； B．14C含有的中子数为14-6=8，28 g 14C的物质的量为，含有的中子数为，B正确； C．每个白磷()分子含有6个P-P键，3.1 g P4的物质的量为，含P-P键数目为，C错误； D．晶体中阴离子为，1 mol 晶体中含1 mol，其数目为NA，D错误； 故选B。 7. 部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 雷雨天可实现b→c→d→e的转化 B. a、c均可以用浓硫酸干燥 C. d和水反应生成b和e D. a只有还原性，没有氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】根据N元素的化合价以及物质类别可判断，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，据此分析解答。 【详解】A．雷雨天，氮气（b，N2）在放电条件下与氧气反应生成NO（c，），NO（c）进一步被氧气氧化为NO2（d，2NO+O2=2NO2），NO2（d）与水反应生成HNO3（e，3NO2+H2O=2HNO3+NO），可实现b→c→d→e的转化，A正确； B．a为NH3（氢化物，-3价），NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应（2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4），不能用浓硫酸干燥；c为NO（氧化物，+2价），NO与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，二者并非均能干燥，B错误； C．d为NO2（氧化物，+4价），NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的是HNO3（e）和NO（c），而非b（N2）和e，C错误； D．a为NH3，N元素处于最低价态，具有还原性；但H元素为+1价，可被还原为0价，如与强还原剂反应生成H2，故NH3既有还原性也有氧化性，D错误； 故选A。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用来生产光导纤维 具有导电性 B 用铁槽运输浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 C 钠用于冶炼金属钾 钠的密度比钾大 D 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2用于生产光导纤维是因为其良好的光学性能，而非导电性；SiO2是绝缘体，导电性差，陈述Ⅱ错误，A错误； B．铁槽运输浓硝酸是因浓硝酸使铁钝化（表面形成致密氧化膜），但钝化是化学反应的结果，陈述Ⅱ“不反应”表述不准确，B错误； C．工业上采用钠与熔融氯化钾反应制取钾，反应式为，钠冶炼金属钾是利用钾的沸点低于钠，反应中钾汽化脱离体系，推动反应向右进行，与密度差异无关，故陈述Ⅰ、II正确，但没有因果关系，C错误； D．原子光谱的线状谱是因电子在量子化能级间跃迁，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，D正确； 故选D。 9. 如图是某科研小组研制电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法错误的是 A. 实现了化学能向电能的转化 B. 电极b为正极 C. 熔融Na发生了还原反应 D. 电子由电极a经外电路流向电极b 【答案】C 【解析】 【分析】此装置为原电池，a侧为负极失电子发生氧化反应，b侧为正极得电子发生还原反应，据此分析： 【详解】A．电池是将化学能转化为电能的装置，该装置为原电池，实现了化学能向电能的转化，A正确； B．反应中Na失电子发生氧化反应，为负极（电极a），中得电子发生还原反应，为正极（电极b），B正确； C．熔融Na中Na元素化合价从0价升高到+1价，失电子发生氧化反应，而非还原反应，C错误； D．电子由负极（电极a）经外电路流向正极（电极b），D正确； 故答案选C 10. W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W的核外电子总数与其族序数相同，X是地壳中含量最多的元素；Y原子电子总数与X原子的最外层电子数相同；Z的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为3：4.下列说法错误的是 A. 的空间结构为直线形 B. 第一电离能：Y<X<Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D. 分子极性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W的核外电子总数等于其族序数，则W为H(核外电子总数为1，位于第IA族)；X是地壳中含量最多的元素是O，则X为O；Y的原子电子总数等于O的最外层电子数6，则Y为C；Z的基态原子未成对电子数与成对电子数之比为3∶4，则Z为N(N的基态原子电子排布为1s22s22p3，未成对电子数为3，成对电子数为4)，据此解答。 【详解】A．为，其中心原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，其空间结构为V形，不是直线形，A错误； B．同周期主族元素从左至右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道达到半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则第一电离能：C<O<N，即Y<X<Z，B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：C<N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<HNO3，即Y<Z，C正确； D．Y2W4为C2H4，结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子；W2X2为H2O2，结构不对称，正、负电中心不重合，属于极性分子，则分子极性：C2H4<H2O2，即Y2W4<W2X2，D正确； 故选A。 11. 用一定浓度NaOH溶液吸收可制备或。忽略溶液体积变化，溶液中含碳物种的浓度。25℃时，的电离常数，。下列说法正确的是 A. 溶液显碱性的原因： B. NaOH恰好转化为的溶液中： C. 吸收所得的溶液中： D. NaOH溶液与反应过程中，溶液的温度下降 【答案】C 【解析】 【详解】A． CO的水解分两步进行，主要第一步水解为CO+H2O⇌HCO+OH-，而非直接生成H2CO3，A错误； B．NaOH恰好转化为NaHCO3时，溶质为NaHCO3，电荷守恒应为，而选项中未体现2c(CO)，B错误； C．当c总=c(Na+)时，n(NaOH)=n(CO2)，溶质为NaHCO3。HCO的水解常数Kh=Kw/Ka1≈2.2×10-8，大于其电离常数Ka2=4.7×10-11，故HCO水解为主，c(H2CO3)＞c(CO)，C正确； D．NaOH与H2CO3的中和反应放热，溶液温度应升高，D错误； 故选C。 12. 实验小组按如图组装装置并进行实验。下列说法错误的是 A. 烧瓶中反应的离子方程式为 B. 试剂X可选择浓NaOH溶液 C. 可用淀粉溶液替换 D. 试管下层出现紫红色，可证明氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】图中实验装置左侧为烧瓶中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，发生反应，浸有X溶液的棉花用于吸收过量的氯气，分液漏斗中，氯气与发生氧化还原反应，生成，据此分析： 【详解】A．烧瓶中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为，A正确； B．试剂X用于吸收尾气氯气，浓NaOH溶液可与氯气反应（），B正确； C．的作用是萃取使下层显紫红色，淀粉溶液遇变蓝，可替代检验生成，C正确； D．试管下层出现紫红色仅表明生成，但可能直接氧化（），无法确定是否由氧化生成，不能证明氧化性，D错误； 故答案选D。 13. 物质结构决定其性质。下列有关物质性质可由相应结构解释的是 选项 结构 性质 A 苯含有大π键 通常情况下，苯易发生加成反应 B 能与形成配位键 具有还原性 C 能形成分子间氢键 沸点： D 电负性：F>H 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯的大π键使其结构稳定，通常更易发生取代反应而非加成反应，A错误； B．的还原性源于N的-2价低氧化态，而非与形成配位键（体现碱性），B错误； C．乙醛的沸点高于乙烷主要因极性羰基的偶极-偶极作用，而非分子间氢键（醛基无O-H结构），C错误； D．F的高电负性通过吸电子诱导效应增强酸性，结构解释合理，D正确； 故答案选D。 14. 在容积不变的密闭容器中，发生反应： ，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 正反应速率： C. 若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【分析】由于题目中图片显示转化率随温度升高而降低，可推断升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应（<0），据此分析： 【详解】A．，正反应放热（<0），则<0，即，A错误； B．由图可知，a，b两点温度相同，b点的转化率小于平衡转化率，说明b点的反应物浓度高于平衡点a，因此正反应速率，B正确； C．该反应前后气体分子数相等（均为2），容器体积缩小（压强增大）不影响平衡移动，转化率不变，C错误； D．混合气体总质量和总物质的量始终不变，平均相对分子质量（）始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故答案选B。 15. 丙烷催化氧化是制备丙烯的常见方法，采用羰基催化剂催化氧化丙烷的机理如图所示。下列说法正确的是 A. ③中有C-C键的断裂 B. 若参与反应，生成的水中含有的 C. 丙烯存在顺反异构 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤③是中间产物转化为丙烯并分离，丙烷生成丙烯为脱氢反应，断裂的是C-H键形成C=C键，C-C键未断裂，A错误； B．O2参与步骤④生成含羟基的中间产物，步骤⑤中羟基结合生成H2O，故18O2中的18O会进入H2O，B正确； C．丙烯结构为CH2=CH-CH3，双键一端碳原子连接两个H原子，不满足顺反异构“双键两端碳各连不同基团”的条件，C错误； D．总反应方程式需配平，左侧O2含2个O，右侧H2O仅1个O，O原子不守恒，正确应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O，D错误； 故选B。 16. 目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 充电时，从隔膜右侧移向左侧 B. 放电时，A极发生的反应为 C. 外电路每通过1 mol电子，电极A、B的质量变化之和为14 g D. 失去活性锂元素的三元正极材料可采用化学方法再生，实现循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】充电时接触，作为电解池，锂离子由阳极脱嵌再嵌入阴极，B极作阳极发生反应，A极作阴极发生反应；放电时接触，作为原电池，B极作为正极发生反应，A极作负极发生反应，据此分析。 【详解】A．充电时为电解池，根据上述分析B极作阳极，A极作阴极，移向阴极，则从隔膜右侧（阳极）移向左侧（阴极），A正确； B．放电时为原电池，（A极）为负极，应发生氧化反应（失去电子），电极反应式为，B错误； C．外电路通过1 mol电子时，A极（负极）失去1 mol （质量减少7 g），B极（正极）得到1 mol （质量增加7 g），两极质量变化之和为7 g - (-7 g) = 14 g，C正确； D．失去活性锂的三元正极材料可通过化学补锂等方法再生，实现循环利用，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某小组通过以下步骤探究与的反应。 【实验一】的制备 步骤1：将浓度分别为1 溶液与2 溶液等体积混合为反应液。 步骤2：按照图1装置，在三颈烧瓶中制备溶液，经提纯后获得纯净的。 （1）利用固体配制100 mL1 溶液需要用到图2的仪器有______(填序号)。 （2）图1装置甲中发生反应的离子方程式为______。 （3）图1装置乙中有生成，则装置乙生成的化学方程式为______。 【实验二】探究与的反应 将实验一中制备的配制为0.1 的溶液，进行如下实验。 实验操作 实验现象 溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去。久置后生成淡黄色沉淀 （4）久置后生成淡黄色物质为______(填化学式)。 （5）小组通过以下实验探究与是否发生了氧化还原反应，并确定其产物。 实验ⅰ：向反应后溶液中滴加溶液，开始无现象，30min产生白色沉淀。 实验ⅱ：向反应后溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ①根据“实验ⅰ”与“实验ⅱ”______(填“能”或“否”)说明与发生了氧化还原反应。 ②甲同学认为通过以上实验可知与反应产物含和。乙同学认为与反应产物不存在，乙同学的理由是______。 （6）通过查阅相关资料发现：与反应分为两个反应，写出“反应2”的离子方程式：______。 反应1：(紫色)(快反应)。 反应2：与反应生成和(慢反应)。 【答案】（1）④⑥ （2） （3） （4）S （5） ①. 能 ②. 若存在，则“实验ⅰ”一开始就会生成白色沉淀 （6）为 【解析】 小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故需要的仪器为玻璃棒和100mL容量瓶，故答案为④⑥。 【小问2详解】 装置甲中是浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，离子方程式为：。 【小问3详解】 装置乙中有生成，则装置乙生成的化学方程式为。 小问4详解】 S是淡黄色，故久置后生成淡黄色物质为S。 【小问5详解】 ①根据“实验ⅰ”与“实验ⅱ”可知S元素化合价一定发生变化，故能说明与发生了氧化还原反应；②乙同学认为与反应产物不存在是因为硫酸根离子和钡离子产生白色沉淀，若存在，则“实验ⅰ”一开始就会生成白色沉淀。 【小问6详解】 反应2：与反应生成和(慢反应)，根据电荷守恒和原子守恒可写出“反应2”离子反应为：。 【点睛】本题溶液的配制及探究物质间的反应，注意对元素化合物知识的掌握，题目难度中等。 18. 金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂()的工艺流程如图所示。 已知：当溶液中某离子浓度不大于时，该离子沉淀完全。室温下相关物质的如下表所示。 物质 回答下列问题： （1）基态锰原子核外电子的空间运动状态有______种。 （2）为提高“浸取”效率，可采取的措施是______(写一条即可)，滤渣Ⅰ的主要成分是______(填化学式)。 （3）“浸取”时，参加的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）“精制”时，加入的量应大于理论值，原因是：______；若“浸取”后溶液中，则“精制”时应调pH的范围为______［计算时只考虑生成沉淀］。 （5）“控温、氧化”时，和均被氧化为，将“锂化”过程中发生反应的化学方程式补充完整______。 ______________________________ （6）为尖晶石结构，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型(未画出)。设的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度______(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1）15 （2） ①. 适当提高硫酸浓度(或适当提高浸取温度或搅拌等合理即可) ②. （3）1：2 （4） ①. 在、的催化作用下易分解损耗 ②. （5） （6） 【解析】 【分析】软锰矿主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物，加入FeSO4、H2SO4，浸取，MnO2被还原为MnSO4，FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，Al2O3与H2SO4反应转化为Al2(SO4)3存在于溶液中，过滤出酸性氧化物SiO2，得到MnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4的混合溶液，向其中加入H2O2，可以把Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液pH使Fe3+、Al3+转化生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去；滤液中加氨水沉锰，得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，过滤，通入水、氧气控温、氧化生成MnO2，加入Li2CO3锂化生成LiMn2O4。 【小问1详解】 锰元素的原子序数为25，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，核外原子轨道的数目为15，则核外电子的空间运动状态有15种； 【小问2详解】 在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，此外，适当提高硫酸浓度、搅拌、加热均能加快酸浸的反应速率，提高浸取效率；结合分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分是，故答案为：适当提高硫酸浓度(或适当提高浸取温度或搅拌等合理即可)；； 【小问3详解】 结合分析可知，加入FeSO4、H2SO4，浸取，MnO2被还原为MnSO4，FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，离子方程式为：，其中二氧化锰是氧化剂，二价铁是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； 【小问4详解】 “精制”时，加入的量应大于理论值，这是由于除了将Fe2+氧化为Fe3+外，在Fe3+、Mn2+的催化作用下会部分分解而损耗，因此加入的量应大于理论值； 要使溶液中Fe3+转化生成Fe(OH)3，则c(OH-)≥mol/L=10-11.2 mol/L，c(H+)≤mol/L=10-2.8 mol/L，pH≥2.8；要使溶液中Al3+转化生成Al(OH)3，则c(OH-)≥mol/L=10-9.1 mol/L，c(H+)≤ mol/L=10-4.9 mol/l，pH≥4.9，使Fe3+、Al3+转化生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀需要的溶液的pH最小值为4.9；在浸取后溶液中c(Mn2+)=0.1 mol/L，而浸取后溶液中c(Mn2+)=0.1 mol/L，根据Ksp[Mn(OH)2]=10-12.8，则c(OH-)=mol/L=10-5.9 mol/L，c(H+)= mol/L=10-8.1 mol/l，pH<8.1；则使Fe3+、Al3+转化生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，而Mn2+不能形成Mn(OH)2沉淀，则相应的溶液的pH范围为4.9≤pH<8.1；故答案为：在、的催化作用下易分解损耗；4.9≤pH<8.1； 【小问5详解】 “锂化”是将和发生反应，其中锰化合价由+4变为+3.5，结合电子守恒可知，氧化合价会升高由-2变为0，结合质量守恒可知，还会生成二氧化碳气体，反应为：； 【小问6详解】 根据“均摊法”， A中含个Mn、B中含个Mn，则晶胞中共个Mn，结合化学式可知，含有8个，则 晶体密度为。 19. 乙苯()是重要的化工原料，常用来制备苯乙烯()。 （1）乙苯中最多有______个原子共平面。 （2）乙苯脱氢制苯乙烯主反应和两个副反应如下： 反应a： 反应b： 反应c： 已知部分化学键的键能数据如下表。 共价键 C-C C-H C=C H-H 键能() 347.7 413.4 615 436 ①反应a的______。 ②反应b在低温条件下______(填“能自发”或“不能自发”)进行。 （3）现向恒温恒压反应器中充入1 mol乙苯在催化剂作用下发生上述三个化学反应。平衡后测得体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图所示。(已知：) ①A→B段体系中苯乙烯的物质的量逐渐______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当乙苯转化率为70%时，该温度下反应c的压强平衡常数为______(列出计算式)。 （4）在高温、恒压条件下，乙苯可能会裂解产生少量积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”，在实际反应过程中，常往反应体系中加入一定量的“过热”水蒸气消除积炭。 ①消除积炭的原理为______(用化学方程式表示)。 ②加入的“过热”水蒸气还能促进反应a正向移动，其原因是______(任写一点)。 【答案】（1）14 （2） ①. ②. 不能自发 （3） ①. 增大 ②. Kp==。 （4） ①. ②. 过热的水蒸气能为反应提供热量，促进反应a的进行；同时也会减小反应物与产物的分压，促进反应a的平衡正向移动 【解析】 【小问1详解】 乙苯由苯基和乙基构成，苯基本身是一个平面结构，包含6个碳原子和5个氢原子，共11个原子共面‌，与苯环直接相连的碳原子（即乙基的第一个碳）位于苯环平面内，乙基的第二个碳原子通过单键旋转，可以调整到与苯环共面的位置，同时该碳原子上的一个氢原子也可能共面‌，故最多共面的有苯基上11个原子+乙基上3个原子，共有14个原子共平面‌。 【小问2详解】 ①因苯环结构未变，可只计算发生变化部分的键能，则=反应物键能总和-生成物键能总和，则=E(C-C)+2 E (C-H)- E (C=C)-E(H-H)= 347.7kJ/mol+2×413.4 kJ/mol −615 kJ/mol −436 kJ/mol=； ②已知ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，反应b中ΔS＞0，＞0，则在高温下能自发进行，在低温下不能自发进行。 【小问3详解】 ①根据图像可知A→B苯乙烯的选择性降低，但是乙苯的转化率在升高，且转化率升高的幅度大于苯乙烯的选择性，由此可知苯乙烯的物质的量逐渐增大。 ②当乙苯的转化率为70%时，此时甲苯和苯的选择性为5%，苯乙烯的选择性为90%。根据三个方程式可知，n（苯乙烯）=0.63mol，n（甲苯）=n（甲烷）=n（苯）=n（乙烯）=0.035mol，n（乙苯）=0.3mol，因为氢气在反应a中是生成物，在反应c中是反应物，则平衡体系中n（H2）=0.7mol×90%-0.7mol×5%=0.595mol，故Kp==。 【小问4详解】 ①消除积炭的原理为； ②加入的“过热”水蒸气还能促进反应a正向移动，其原因是过热的水蒸气能为反应提供热量，促进反应a的进行；同时也会减小反应物与产物的分压，促进反应a的平衡正向移动。 【点睛】本题考查反应热计算、化学平衡常数计算及平衡移动的影响因素、对条件控制的分析评价等，注意（2）中苯环不影响计算结果、反应热有符号，学生易遗漏，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等。 20. 某药物中间体有机物(7a)合成路线如图所示。 （1）化合物1a生成2a的反应类型为______。 （2）化合物3a的分子式为______，所含的含氧官能团有醚键和______。 （3）5a与4a互为同分异构体，且4a生成5a过程中键数目没有改变，这里存在非极性键的断裂，也存在极性键的断裂和形成，则有机物5a的结构简式为______。 （4）下列说法正确的有______(填标号)。 A. 在2a生成3a的过程中有π键的断裂与形成 B. 6a和7a均存在对映异构体 C. 3a可以发生加聚反应 D. 化合物4a既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 （5）有机物1a生成有机物2a的化学方程式为______。 （6）写出一种满足下列条件的有机物2a的同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应；②能与溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为6：2：1：1. （7）已知(X是卤素原子)，，根据题目中的转化信息，以为原料设计的合成路线，基于你的路线回答以下问题： ①第一步所需要的化学试剂为______。 ②第三步的化学方程式为______。 【答案】（1）取代反应 （2） ①. ②. 硝基 （3） （4）AC （5） （6）(或) （7） ①. ②. 【解析】 【分析】化合物1a生成2a的反应中，1a中的酚羟基上的氢原子被-CH3取代；2a上的醛基先发生加成反应，再发生消去反应生成3a；3a发生还原反应生成4a；根据第(3)问可知5a为；6a和氢气发生还原反应生成7a。 【小问1详解】 化合物1a生成2a的反应中，1a中的酚羟基上的氢原子被-CH3取代，符合取代反应定义，故反应类型为取代反应。 【小问2详解】 由化合物3a的结构简式可知，其分子式为C11H13NO3。化合物3a所含的含氧官能团有醚键-O-和硝基-NO2。 【小问3详解】 5a与4a互为同分异构体，且4a生成5a过程中键数目没有改变，存在非极性键的断裂，也存在极性键的断裂和形成，则有机物5a的结构简式为。 【小问4详解】 A．2a生成3a涉及碳氧双键的断裂和碳碳双键的形成，A正确。 B．6a无手性碳原子，无对映异构体，7a有手性碳原子(与-OH相连的碳原子)，有对映异构体，B错误。 C．3a含碳碳双键，可发生加聚反应，C正确。 D．4a含氨基（能与盐酸反应），无与NaOH反应的官能团，D错误。 综上，正确答案为AC。 【小问5详解】 化合物1a中的酚羟基上的氢原子被-CH3取代，故化学方程式为。 【小问6详解】 已知条件①能发生银镜反应(含醛基)；②能与溶液发生显色反应(含酚羟基)；③核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为6：2：1：1，满足条件的2a的同分异构体结构简式为(或)。 【小问7详解】 根据已知(X是卤素原子)、和根据题目中的转化信息，以为原料设计的合成路线应为：第一步：在作用下羰基发生还原反应生成羟基；第二步：第一步中生成的羟基和浓盐酸中的氯化氢发生取代反应，羟基被氯原子取代，生成-Cl；第三步：第二步生成的-Cl和NaCN反应生成-CN；第四步:-CN和水反应生成-COOH。 故第一步需要的化学试剂为； 第三步的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $