精品解析：天津市第五十四中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高一化学第一次月考试卷 一、单选题(各小题3分，共60分) 1. 下列有关胶体的说法，正确的是 A. 胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B. 静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质 C. 江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D. 胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe 蔗糖 纯碱 D 盐酸 CO 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关胶体的说法中，不正确的是 A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小 B. 明矾能够净水是与明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体有关 C. 向氯化铁稀溶液中加入少量的溶液制取氢氧化铁胶体 D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 4. 下列说法正确的是 A. 液态、固态均不能导电，所以、是非电解质 B. 、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 5. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 6. 下列叙述中正确的是 A. 氯化钠晶体不能导电，故氯化钠不是电解质 B. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 C. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D. 硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 7. 下列说法正确的是 ①电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 ④因为胶体能通过滤纸，所以滤纸的孔隙大于 ⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ②④⑤ 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. NH4HCO3 = + D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 碳酸钙与醋酸溶液反应： C. 熔融状态下电离： D. 钠与水反应： 10. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 11. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. KHSO4溶液中：、、、 C. 与铁粉反应产生H2的溶液中：、、、 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑ B. 碳酸钡溶于稀硫酸：+2H+=H2O +CO2↑ C. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag D. 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++ =BaSO4↓ 14. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. Cu2+、NH、、 15. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 某澄清透明的溶液中：、、、 D. 加入铝粉产生的溶液中：、、、 16. 以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 17. 下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 18. 在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+CH2+CO，下列说法不正确的是 A. H2O是氧化剂 B. C是还原剂 C. H2是还原产物 D. CO是还原产物 19. “三星堆”遗址发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为。下列说法正确的是 A. O2与 SO₂ 互为同素异形体 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应中Cu₂S 是还原剂和氧化剂 D. 该反应中还原剂与氧化剂的质量相等 20. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 二、填空题(共4道题，共40分) 21. 某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）粉末从化学性质上进行分类，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的离子方程式为：___________。 （2）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的离子方程式：___________。 ②用光束照射胶体，能产生___________效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是___________(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液 B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳 D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸氢钠溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。①写出溶于水的电离方程式：___________。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：___________。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做___________。 22. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca②熔融CaO③固体④干冰⑤酒精⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末⑪胶体 回答下列问题： （1）属于酸式盐的有_______(填序号，下同)，属于胶体的有_______。 （2）不能导电的电解质有_______，非电解质有_______。 （3）将⑥逐滴加入到⑪中的现象是_______。 （4）写出⑥与⑦反应的离子方程式：_______。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦滴入量[质量(m)]变化的趋势正确的是_______(填选项字母)。 A.　　B.　　C. 23. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质______(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应I： 反应II：。 ①反应I中，氧化产物是______，用双线桥标出反应I中电子转移的方向和数目：______。 ②反应II中，的作用是______(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 24. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有______性。 （2）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。 （3）在的反应中，表现了______性和______性。每有1个参加反应，被还原的为______个，转移了______个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一化学第一次月考试卷 一、单选题(各小题3分，共60分) 1. 下列有关胶体的说法，正确的是 A. 胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B. 静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质 C. 江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D. 胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在1∼100nm之间，故A错误； B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，故B错误； C．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故C正确； D．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，利用半透膜的选择透过性来分离胶体，这一过程称为渗析，故D错误； 故本题选C。 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe 蔗糖 纯碱 D 盐酸 CO 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．牛奶的成分主要包括水分、脂肪、蛋白质、乳糖、无机盐等，属于混合物，H2O不是酸性氧化物，NH3不是电解质，A不正确； B．氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，石墨是碳单质，SO2是亚硫酸对应的酸性氧化物，CaCl2是盐，属于电解质，氢氧化钾是强碱，B正确； C．胶体属于分散系，分散系都是混合物，蔗糖属于有机化合物，属于非解质，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，C不正确； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，CH4由两种元素组成，属于化合物，CO属于不成盐氧化物，SO3是非金属氧化物，属于非电解质，D不正确； 故选B。 3. 下列有关胶体的说法中，不正确的是 A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小 B. 明矾能够净水是与明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体有关 C. 向氯化铁稀溶液中加入少量的溶液制取氢氧化铁胶体 D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A． 按分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液、浊液，故A正确； B．明矾能水解形成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物质并使之沉降，故B正确； C．向氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，故C错误； D．胶体能产生丁达尔现象(丁达尔效应)，溶液不能，故可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，故D正确； 答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 液态、固态均不能导电，所以、是非电解质 B. 、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电是因为未电离，固态NaCl不导电因为离子无法自由移动，但HCl溶于水或NaCl熔融时能导电，均为电解质，A错误； B．NH3、CO2溶于水导电是因生成新物质（NH3·H2O、H2CO3），Cl2是单质，三者本身均不导电，不属于电解质，B错误； C．蔗糖、酒精为化合物，在液态或水溶液中均不导电，符合非电解质定义，C正确； D．铜、石墨为单质，电解质必须是化合物，则这两者既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 5. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 6. 下列叙述中正确的是 A. 氯化钠晶体不能导电，故氯化钠不是电解质 B. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 C. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D. 硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体不能导电，但氯化钠溶液能导电，熔融状态也能导电，氯化钠是电解质，A错误； B．稀盐酸是混合物，不是电解质，B错误； C．SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，C错误； D．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4=Ba2++，故是电解质，且为强电解质，故D正确； 答案选D。 7. 下列说法正确的是 ①电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 ④因为胶体能通过滤纸，所以滤纸的孔隙大于 ⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①：电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，本身不一定能导电，如固体氯化钠；能导电的不一定是电解质，比如金属单质能导电，但金属单质既不是电解质也不是非电解质，该说法错误。 ②：金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物；但碱性氧化物一定是金属氧化物，该说法正确。 ③：有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧的相互转化，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，该说法错误。 ④：胶体粒子直径在1 - 100nm之间，胶体能通过滤纸，说明滤纸的孔隙大于100nm ，该说法正确。 ⑤：酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以在一定条件下均能与碱发生反应，该说法正确。 从以上分析可知②④⑤全部正确，答案是D。 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. NH4HCO3 = + D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2易溶于水，在水中发生完全电离，则，A不正确； B．Al2O3难溶于水，在水中几乎不电离，熔融时发生电离：，B不正确； C．NH4HCO3 为弱酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成铵根离子和碳酸氢根离子，NH4HCO3 = + ，C正确； D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成Na+、H+和，，D不正确； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 碳酸钙与醋酸溶液反应： C. 熔融状态下电离： D. 钠与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为：。该反应中所有离子均参与反应，且电荷和原子数目均守恒，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆分为，应写分子式，对应离子方程式为，B错误； C．熔融状态下电离生成和，电离方程式为，C错误； D．钠与水反应的电荷不守恒，离子方程式应为，D错误； 故选A。 10. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH和HCl均为强电解质，反应生成可溶盐和水，离子方程式为，A正确； B．KOH和HCl均为强电解质，反应生成可溶盐和水，离子方程式为，B正确； C．Mg(OH)2是难溶弱碱，不能拆分为OH-，离子方程式应为，不能用表示，C错误； D．NaOH和H2SO4均为强电解质，反应生成可溶盐和水，离子方程式简化为，D正确； 故选C。 11. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式为：，A错误； B．离子方程式为，B错误； C．离子方程式为，C错误； D．离子方程式为，D正确； 故选D。 12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. KHSO4溶液中：、、、 C. 与铁粉反应产生H2的溶液中：、、、 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈浅绿色，不能在“无色溶液”中大量存在，A错误； B．溶液中存在大量，与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与铁粉反应产生的溶液为酸性（有大量），与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、在碱性条件下无沉淀或氧化还原反应等反应发生，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑ B. 碳酸钡溶于稀硫酸：+2H+=H2O +CO2↑ C. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag D. 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++ =BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸不拆分，醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：，A错误； B．碳酸钡溶于稀硫酸，碳酸钡不能拆，反应的离子方程式：BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑，B错误； C．将铜丝插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C正确； D．氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，反应的离子方程式：，D错误； 故选C。 14. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. Cu2+、NH、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫色，溶液不可能无色，且酸性条件下会氧化I-，不能共存，A错误； B．在强酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．Na+、Mg2+、Ba2+、均为无色离子，且彼此间不反应，与H+也不反应，能大量共存，C正确； D．Cu2+为蓝色，溶液不符合无色条件，D错误； 故选C。 15. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 某澄清透明的溶液中：、、、 D. 加入铝粉产生的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下与I-可能发生氧化还原反应，因此不能大量共存，A不符合题意； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，因此二者不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液中Cu2+、K+、、之间不会发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，彼此之间也不会发生氧化还原反应，因此能大量共存，C符合题意； D．加入铝粉产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为强酸性，离子之间彼此不会发生反应，因此可以大量共存；若为强碱性，会与OH-反应生成NH3·H2O，因此不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 16. 以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，Fe的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CuO与H2反应生成Cu和H2O，Cu的化合价从+2降至0，H的化合价从0升至+1，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，Cu、S、H、O的化合价均未变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 17. 下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷元素化合价从价升高到价，有4个磷原子参加反应，失去，氧元素化合价从0价降低至-2价，有10个氧原子参加反应，得到，A正确； B．铜元素化合价从价升高到+2价，有1个铜原子参加反应，失去，个硝酸分子中，只有2个硝酸分子被还原，氮元素化合价从价降低为价，得到，B正确； C．硝酸铵分解，铵根离子中的氮元素从价升高到价，失去电子，硝酸根离子中的氮元素从价降低到价，其中有2个硝酸根离子的化合价没有变化，得到，C正确； D．中氯元素化合价从价降低到价，得到，HCl中氯元素化合价从价升高到价，有一个氯原子化合价未变化，失去，即Cl2既是氧化产物也是还原产物，D错误； 故选D。 18. 在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+CH2+CO，下列说法不正确的是 A. H2O是氧化剂 B. C是还原剂 C. H2是还原产物 D. CO是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O中H由+1价0价，被还原，H2O是氧化剂，A正确； B．C由0价变为+2价，被氧化，C是还原剂，B正确； C．H2O是氧化剂，被还原，H2是还原产物，C正确； D．C是还原剂，CO是氧化产物，D错误； 故选D。 19. “三星堆”遗址发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为。下列说法正确的是 A. O2与 SO₂ 互为同素异形体 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应中Cu₂S 是还原剂和氧化剂 D. 该反应中还原剂与氧化剂的质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体为同种元素组成的性质不同的单质，与不是由同种元素组成的性质不同的单质，故不属于同素异形体，A项错误； B．由反应方程式可知，该反应为置换反应，B项错误； C．反应中由+2价降低到0价，化合价降低得到电子，作氧化剂，由-2价升高到+4价，化合价升高，失去电子，作还原剂，因此既是氧化剂又是还原剂，C项正确； D．反应中既是氧化剂又是还原剂，是氧化剂，因此质量不相等，D项错误； 答案选C。 20. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中S的化合价由0价变为-2价，所以S也作氧化剂，A错误； B．S的化合价由S中的0价变为K2S中的-2价，发生还原反应，B错误； C．CO2由C被氧化生成，是氧化产物，C错误； D．CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，所以每由一个C（0价）生成一个CO2（+4价）分子转移电子数为4个，D正确； 答案选D。 二、填空题(共4道题，共40分) 21. 某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）粉末从化学性质上进行分类，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的离子方程式为：___________。 （2）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的离子方程式：___________。 ②用光束照射胶体，能产生___________效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是___________(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液 B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳 D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸氢钠溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。①写出溶于水的电离方程式：___________。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：___________。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做___________。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2） ①. ②. 丁达尔 ③. D （3） ①. ②. （4）渗析 【解析】 【小问1详解】 氧化铁能和酸反应生成盐和水，则粉末从化学性质上进行分类，属于碱性氧化物，其与适量盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：。 【小问2详解】 ①向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液得到胶体，离子方程式：。 ②胶体是一种分散系，胶体具有丁达尔效应。溶液和浊液不具有丁达尔效应，全部是胶体的一组是胶体、碘化银胶体、淀粉溶液，答案选D。 【小问3详解】 ①硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：； ②先聚沉生成氢氧化铁沉淀，然后沉淀溶解，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分散质粒子大小不同，溶液的分散质粒子可以通过半透膜，胶体分散质粒子不能通过半透膜，这种方法叫渗析。 22. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca②熔融CaO③固体④干冰⑤酒精⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末⑪胶体 回答下列问题： （1）属于酸式盐的有_______(填序号，下同)，属于胶体的有_______。 （2）不能导电的电解质有_______，非电解质有_______。 （3）将⑥逐滴加入到⑪中的现象是_______。 （4）写出⑥与⑦反应的离子方程式：_______。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦滴入量[质量(m)]变化的趋势正确的是_______(填选项字母)。 A.　　B.　　C. 【答案】（1） ①. ⑩ ②. ⑧⑪ （2） ①. ③⑩ ②. ④⑤ （3）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 （4） （5）A 【解析】 【分析】①Ca是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ②熔融CaO是电解质，能导电； ③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电； ④干冰自身不发生电离、是非电解质，不导电； ⑤酒精是非电解质，不导电； ⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦稀氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑧有色玻璃是混合物，是一种胶体，既不是电解质也不是非电解质，不能导电； ⑨稀醋酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑩小苏打属于盐，是一种酸式盐，是电解质，固体不导电； ⑪胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有胶粒，能导电。 【小问1详解】 属于酸式盐的有⑩小苏打粉末，属于胶体的有⑧有色玻璃、⑪胶体。 【小问2详解】 不能导电的电解质有③Ca(OH)2固体⑩小苏打粉末，非电解质有④干冰⑤酒精。 【小问3详解】 将⑥逐滴加入到⑪ ，即将稀硫酸逐滴加入到胶体中，会发生聚沉，然后和稀硫酸反应，现象是先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色。 【小问4详解】 ⑥与⑦反应，即稀硫酸与稀氨水反应生成硫酸铵，一水合氨为弱碱，离子方程式为。 【小问5详解】 向⑨中逐滴加入⑦直至过量，即向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，答案：A。 23. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质______(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应I： 反应II：。 ①反应I中，氧化产物是______，用双线桥标出反应I中电子转移的方向和数目：______。 ②反应II中，的作用是______(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 【答案】（1）酸性 （2）C （3） ①. SO2 ②. ③. 氧化剂 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物的定义是碱反应生成对应的盐和水，，故是酸性氧化物； 【小问2详解】 A．中的阳离子为金属阳离子，不是H+，不是酸，A错误； B．中的阴离子不止有OH-，还有酸根离子，不是碱，B错误； C．的粒子构成中有金属阳离子，阴离子不止有OH-，还有酸根离子，是盐的一种，C正确； D．氧化物中只能由两种元素组成，且其中一种是氧元素，显然铜绿中有4种元素组成，不是氧化物，D错误； 故选C； 【小问3详解】 中，S的化合价从-2升到+4，化合价升高，共失去2×6e-，对应产物是SO2，为氧化产物；O的化合价从0降到-2价，共得到6×2e-，故双线桥法的画法为； 反应II中，，的Cu化合价从+1价降到0价，得电子，化合价降低，是氧化剂。 24. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有______性。 （2）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。 （3）在的反应中，表现了______性和______性。每有1个参加反应，被还原的为______个，转移了______个电子。 【答案】（1）氧化 （2）还原 （3） ①. 氧化 ②. 酸 ③. 1 ④. 3 【解析】 【小问1详解】 把人体内的转化为，铁元素化合价升高发生氧化反应，这说明具有氧化性。 【小问2详解】 具有氧化性，可服用维生素C来缓解中毒状况，即维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，故这说明维生素C具有还原性。 【小问3详解】 在的反应中，部分中N元素化合价降低生成NO，部分中N元素化合价不变生成硝酸铁，所以表现了氧化性和酸性。铁元素化合价由0升高为+3、N元素化合价由+5降低为+2，根据电子守恒，每有1个参加反应，被还原的为1个，转移了3个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $