精品解析：浙江省金华市十校2026届高三上学期一模化学试题

金华十校2025年11月高三模拟考试 化学试题卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：F-19，Cl-35.5，As-75 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于酸性氧化物是 A. SiO2 B. Al2O3 C. CO D. CaO 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态原子的价电子轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式为： D. 的结构示意图： 3. 下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 化合物离子键百分数： D. 原子半径： 4. 下列处理方法正确的是 A. 实验后剩余的白磷直接丢弃 B. 利用沉淀法处理含重金属离子的废液 C. 用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气 D. 皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 5. 可根据物质结构推测其性质，下列说法正确的是 选项 结构 性质 A 有机玻璃的结构是 有机玻璃易降解 B 中的电子云密度比的大 的碱性比强 C 中共价键的键能比中的大 的沸点比高 D 的最外层电子数比少 镁的还原性比铝弱 A. A B. B C. C D. D 6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 高温下具有较强的还原性，可用在高温条件下还原 C. 碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料 D. 柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.转移溶液 B.用乙醇萃取中的S C.探究温度对化学平衡的影响 D.验证固体的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应方程式正确的是 A. 溶于氢碘酸： B. 少量通入溶液中： C. 向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液： D. 酸性溶液滴定草酸： 9. 室温下，1，2-环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下： 下列说法中正确的是 A. 1，2-环氧丙烷转化为物质甲的过程中断裂的是1号位置的形成的键 B. 水也能实现甲→乙的转化，且不影响乙的产率 C. 乙醇中键的键能比1，2-环氧丙烷中断裂的键的键能大 D. 若将步骤中替换为，则最终生成 10. 下列晶体的制备方案不正确的是 选项 目标晶体 制备方案设计 A NaCl晶体 往饱和溶液中加入一定量的浓盐酸 B 水晶 熔融态缓慢冷却 C 明矾大晶体 在高于室温30~50°C的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜 D 晶体 向溶液中加入氨水至难溶物溶解，再加入95%乙醇 A. A B. B C. C D. D 11. 溶于大量时的热效应()可由有关数据根据热化学循环得到： 相关判断不正确的是 A. B. C. D. 12. 某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备，间接氧化邻硝基甲苯()制备邻硝基苯甲醛()，装置如图所示。制备过程中，极表面无明显现象。下列说法正确的是 A. a电极连接电源正极 B. b电极反应式： C. 电解质溶液的酸性逐渐增强 D. 理论上，每生成邻硝基苯甲醛，标况下电极消耗 13. 三环氮杂冠醚分子中有四面体配位点的空穴，可与铵根离子结合形成如图所示结构(部分结构未画出)。下列说法正确的是 A. 三环氮杂冠醚为超分子 B. 三环氮杂冠醚可增大在有机溶剂中的溶解度 C. 与三环氮杂冠醚通过4个氢键结合 D. 三环氮杂冠醚分子中的所有元素均位于周期表p区 14. 某课题组提出，可催化与环氧化合物合成环状碳酸酯，反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ为离子液体，沸点比较低 B. 物质Ⅰ与环氧化合物通过配位键形成物质Ⅱ C. 物质Ⅲ为该合成总反应的催化剂 D. 物质Ⅲ与反应转化为物质Ⅳ属于加成反应 15. 室温下，向溶液中逐滴滴加氨水，变化过程如下图所示： 已知：室温下，①，。 ② 1 2 3 4 室温下，下列说法正确的是 A. 足量固体放入纯水充分溶解后，溶液呈浅蓝色[即] B. 固体投入稀硫酸形成溶液中， C. 若将蓝色沉淀滤出、洗净后再加入到氨水中，固体完全溶解 D. 加氨水至蓝色沉淀恰好溶解，所得溶液中 16. 某小组用如下实验方法测定室温下在饱和溶液中的溶解度(即在饱和溶液中溶解的质量)： 步骤Ⅰ：下，向饱和溶液中持续通入，达到气液平衡； 步骤Ⅱ：量取一定体积步骤I所得溶液于锥形瓶中，加过量溶液，静置一段时间； 步骤Ⅲ：用标准溶液滴定至溶液呈浅棕色，再加2滴淀粉稀溶液，继续滴定至终点。 步骤Ⅳ：…… 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ的NaCl饱和溶液，须去除残留的NaCl固体 B. 步骤Ⅱ中有生成，对溶解度的测定没有影响 C. 步骤Ⅳ：据、和计算的溶解度 D. 难溶于溶液，唯一原因是溶液中大，抑制了与水反应 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 氮族元素和卤族元素的化合物具有巨大的应用价值。请回答： （1）下列关于氮族元素的说法正确的是______(选填序号)。 A. 锑的价层电子排布式为 B. 与互为等电子体(原子总数和价电子总数均相同的分子、离子或原子团) C. 与反应生成，变小 D. 中阴、阳离子的中心原子均为杂化 （2）某含卤素的正五价砷化物的立方晶胞如图1，晶胞沿轴方向的投影如图2，写出由配离子表示的该化合物的化学式______，该晶体的密度为______(列出计算式即可)。 （3）①羧基的酸性：______(填“>”或“<”)。 ②请从原子结构角度解释可形成而只能形成的原因______。 （4）从废印刷电路板冶炼的副产品——粗溴盐中回收NaBr晶体的工艺流程如图： ①“操作2”后可循环利用的物质X为______。 ②“还原”步骤先在室温下反应一段时间后煮沸。室温时发生的离子方程式______，煮沸时。 ③“操作3”的步骤包括______，再蒸发结晶，得到纯度较高的NaBr晶体。 18. 氟及其化合物是工业生产的重要原料。请回答： （1）液态氟化氢中存在： ，中心原子的价层电子对数为______。相同温度下，液态氟化氢的导电能力______(选填“强于”或“弱于”)纯水。 （2）水溶液中存在； ①下列事实中，能说明HF的酸性比HCl弱的是______(选填序号)。 A．向固体滴加等浓度两种酸，氢氟酸产生气泡慢 B．保存溶液须用塑料瓶，而溶液用玻璃瓶 C．盐酸能被氧化，而氢氟酸不能 D．加，盐酸中有白色沉淀，而氢氟酸中无明显现象 ②氢氟酸溶液中，______。 ③对于氢氟酸溶液，下列说法不正确的是______(选填序号)。 A．平衡体系中，一定大于 B．越高，含氟粒子中占比越高 C．当转化率增加、转化率降低，则值减小 D．升高温度，值不一定增大 （3）某冶炼硼的新设计：剧烈搅拌下，电解、和惰性电解液组成的混合体系，装置如图1所示。 已知：a．电解液中发生的基元反应有： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ： b．剧烈搅拌，可认为电解液中各粒子充分接触。不考虑阴阳两极产物间的接触。 c．在含足量的体系中，每分钟析出的质量随电子的物质的量的变化如图2所示。则： ①阳极逸出中不含，原因是______。 ②已知步骤Ⅰ是决定B析出速率的决速步骤，请根据信息说明理由______。 19. 配合物二水合柠檬酸铜(II)[，]可作杀虫剂及分析试剂。某研究小组开展探究实验，步骤如下： 步骤Ⅰ：将溶液加入到含纯柠檬酸的水溶液中，控制搅拌得到混合液。 步骤Ⅱ：，将固体分批加入到混合液中，充分反应后浓缩，缓慢结晶，过滤，乙醇洗涤，用滤纸吸干 已知：i．柠檬酸铜微溶于水、乙醇，易溶于氨水。 ii．25℃，柠檬酸(，简写成H3Cit)的，，。 请回答： （1）柠檬酸的较大，原因是能形成分子内氢键。下列式子不正确的是______(选填序号)。 A. B. C. D. （2）如将混合液的控制为5，与柠檬酸相关的粒子中含量最高的是______(选填：、、、)。加入的的物质的量最接近于______(选填序号)。 A． B． C． D． （3）制备时不采取、溶液、柠檬酸的顺序加料，原因是______。 （4）下列关于步骤Ⅱ的说法，不正确的是______(选填序号)。 A. 柠檬酸铜中，带负电荷的氧提供未成键的孤电子对形成配位键 B. 反应时溶液会缓慢下降，可加适量调节 C. 蒸发浓缩时，采用加压法可提高产品结晶效率 D. 欲除去产品中的结晶水，可将固体置于坩埚中灼烧至恒重 （5）测定在时的：取，投入水中，充分搅拌后用浓氨水定容至，测定深蓝色溶液中的浓度，据此计算。请判断上述测定方法的设计是否合理并说明原因是______。 20. 有机物是合成药物的中间体，其合成过程如下图所示： 已知： 请回答： （1）化合物A转化为B时参与反应的官能团的名称是______；化合物K含有______个手性碳原子。 （2）下列说法不正确的是______(选填序号)。 A. 化合物A的水溶性比化合物E的大 B. 的氧化剂可选用酸性溶液 C. 化合物C分子中所有碳原子可能共平面 D. 完全转化为时消耗 （3）的化学方程式______。 （4）I的结构简式是______。 （5）如果流程中没有的过程，直接用氧化剂将A氧化为含碳氧双键()的物质，再与不等量的作用后，有机产物最多有______种。 （6）以2-丁烯(C)为唯一有机原料，设计化合物G的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金华十校2025年11月高三模拟考试 化学试题卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：F-19，Cl-35.5，As-75 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. SiO2 B. Al2O3 C. CO D. CaO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确； B．Al2O3既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故B错误； C．CO是不成盐氧化物，故C错误； D．CaO能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D错误。 故选A。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态原子的价电子轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式为： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为：，根据泡利原理和洪特规则，其价电子轨道表示式为：，A错误； B．的孤电子对为，中心S原子的价层电子对数=3+1=4，中心S原子采用杂化，则其VSEPR模型为：，B正确； C．是由和构成的离子化合物，其电子式为：，C正确； D．Cl为17号元素，Cl原子的质子数与电子数都为17，形成后得到1个电子变为18个，质子数不变，则的结构示意图为：，D正确； 故答案为：A。 3. 下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 化合物离子键百分数： D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，B位于Be右侧，故Be的电负性小于B，A错误； B．因半径：I>Br，H-I键长更长，H-I更易断裂而电离出氢离子，则HI的酸性强于HBr，B错误； C．O为非金属元素，其电负性较金属元素钠和锂的大，又因同主族元素从上往下电负性递减，则电负性：Na<Li<O，形成化学键的两个原子电负性差值越大，离子键百分数越高， 则Na2O的离子键百分数更高，C正确； D．同周期主族元素，从左往右核电荷数越来越大，对核外电子的吸引能力逐渐增大，原子半径依次减小，O和F同周期，O在F左侧，故原子半径：O＞F，D错误； 故选C。 4. 下列处理方法正确的是 A. 实验后剩余白磷直接丢弃 B. 利用沉淀法处理含重金属离子的废液 C. 用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气 D. 皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷在空气中易自燃，需通过燃烧或水下保存处理，不可随意丢弃，A错误； B．沉淀法通过生成难溶物固定重金属离子，是标准处理方法，B正确； C．澄清石灰水中Ca(OH)2溶解度低，无法高效吸收大量Cl2，需用强碱性溶液（如NaOH），C错误； D．强碱NaOH会加剧皮肤灼伤，正确操作为大量水冲洗后使用弱碱性溶液（如3%~5% NaHCO3），D错误； 故选B。 5. 可根据物质结构推测其性质，下列说法正确的是 选项 结构 性质 A 有机玻璃的结构是 有机玻璃易降解 B 中的电子云密度比的大 的碱性比强 C 中共价键的键能比中的大 的沸点比高 D 的最外层电子数比少 镁的还原性比铝弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机玻璃中高分子链为饱和碳链，具有稳定性，不易降解，A错误； B．N上电子云密度越大，接受H+的能力越强，碱性越强，甲基为给电子基团，CH3NH2的N上电子云密度大于NH3，则的碱性比强，B正确； C．沸点与分子间相互作用有关，水分子存在氢键，沸点比H2S高，而与键能无关，C错误； D．还原性与价电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，D错误； 故答案为B。 6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 高温下具有较强的还原性，可用在高温条件下还原 C. 碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料 D. 柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2的漂白性源于其与有机色素化合生成不稳定的无色物质，而非氧化性，A错误； B．NH3在高温下具有强还原性，可还原CuO生成N2、Cu和H2O，B正确； C．碳化硅结构稳定、熔点高，高温抗氧化性强，适合作为耐高温材料，C正确； D．柠檬酸酸性强于碳酸，能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶物，D正确； 故选A。 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.转移溶液 B.用乙醇萃取中的S C.探究温度对化学平衡的影响 D.验证固体的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流，该操作无玻璃棒，操作错误，A错误； B．S在中的溶解度比在乙醇中大，故无法用乙醇萃取中的S，B错误； C．变量为温度，根据两侧烧瓶内颜色变化判断温度对化学平衡的影响，能达到相应实验目的，C正确； D．验证固体的热稳定性，固体加热应管口向下，该装置管口向上，会导致水蒸气冷凝回流损坏试管，操作错误，D错误； 故答案为：C。 8. 下列反应方程式正确的是 A. 溶于氢碘酸： B. 少量通入溶液中： C. 向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液： D. 酸性溶液滴定草酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3溶于氢碘酸时，Fe3+会与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，而非简单的酸碱中和，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A错误； B．少量SO2通入NaClO溶液中，ClO-在碱性条件下会将SO2氧化为，离子方程式为：，B错误； C．丙烯醛（CH2=CHCHO）与足量溴的四氯化碳溶液反应时，溴对双键进行加成生成CH2BrCHBrCHO，醛基未被氧化，化学方程式为：，C正确； D．酸性KMnO4溶液滴定草酸时，草酸在酸性条件下以H2C2O4形式存在，而非，反应物书写错误，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 9. 室温下，1，2-环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下： 下列说法中正确的是 A. 1，2-环氧丙烷转化为物质甲的过程中断裂的是1号位置的形成的键 B. 水也能实现甲→乙的转化，且不影响乙的产率 C. 乙醇中键的键能比1，2-环氧丙烷中断裂的键的键能大 D. 若将步骤中替换为，则最终生成 【答案】C 【解析】 【分析】1，2-环氧丙烷三元环中，亲核试剂优先进攻取代基较少的2号C原子，即断裂2号形成的键形成甲（），酸化与氢离子结合生成乙（），据此分析解答。 【详解】A．1，2-环氧丙烷的三元环中，亲核试剂优先进攻取代基较少的C原子，即2号位置，因此断裂的是2号位置的形成的键，A错误； B．若用水替代反应体系，甲会与水发生亲核取代生成乙醇，而不是酯（乙），会显著降低乙的产率，B错误； C．乙醇中的键由饱和杂化碳原子形成，键能较高；而1，2-环氧丙烷的键处于三元环中，因环张力存在，键能较低；因此，乙醇中键的键能比1，2-环氧丙烷中断裂的键的键能大，C正确； D．若将替换为，第一步生成醇盐中间体，第二步在作用下不会生成酯，而是生成二醇，即，D错误； 故答案选C 10. 下列晶体的制备方案不正确的是 选项 目标晶体 制备方案设计 A NaCl晶体 往饱和溶液中加入一定量的浓盐酸 B 水晶 熔融态缓慢冷却 C 明矾大晶体 在高于室温30~50°C的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜 D 晶体 向溶液中加入氨水至难溶物溶解，再加入95%乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，Cl-浓度增大，同离子效应使NaCl溶解平衡逆向移动，析出NaCl晶体，A正确； B．物质凝固可以得到晶体，熔融态的二氧化硅，缓慢冷却可得到水晶，快速冷却会得到非晶体的石英玻璃，B正确； C．先配制高于室温 10~20℃的饱和溶液，然后在比室温高 3~5℃， 再悬挂晶核，静置过夜，反复多次，可以获得大晶体，不能在高于室温30~50℃的饱和溶液直接悬挂晶核，C错误； D．向溶液中加入氨水至难溶物溶解，再加入95%乙醇，乙醇降低溶剂的极性，使配合物溶解度减小析出晶体，D正确； 故选C。 11. 溶于大量时的热效应()可由有关数据根据热化学循环得到： 相关判断不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是HX(g)断裂化学键生成H(g)和X(g)的过程。化学键断裂需要吸收能量，所以，A正确； B．涉及H(g)失去电子到H+(g)、X(g)得电子到X-(g)的能量变化。Cl的非金属性比Br强，Cl(g)得到电子放出的能量比Br(g)强，释放的能量更多，即更小，B正确； C．代表H+(aq)形成水合氢离子H+(g)的过程，这一过程与X-无关，因此对于HCl和HI，，C正确； D．根据盖斯定律，观察能量循环图，反应是，D错误； 故答案选D。 12. 某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备，间接氧化邻硝基甲苯()制备邻硝基苯甲醛()，装置如图所示。制备过程中，极表面无明显现象。下列说法正确的是 A. a电极连接电源正极 B. b电极反应式： C. 电解质溶液的酸性逐渐增强 D. 理论上，每生成邻硝基苯甲醛，标况下电极消耗 【答案】D 【解析】 【分析】a电极通入氧气，转化为过氧化氢，氧元素化合价降低，为阴极，电极反应式为，则b电极为阳极，电极反应式为。 【详解】A．据分析，a电极为阴极，连接外接电源负极，A错误； B．据分析，b电极为阳极，电极反应为，B错误； C．转移相同电子数时，a电极消耗H+与b电极生成H+的物质的量相同，b电极消耗水，a极生成H2O2，忽略体积变化，溶液中H+浓度基本不变，酸性基本不变，C错误； D．，转移4 mol电子时，生成1 mol邻硝基苯甲醛，需要2 molH2O2，由a电极反应式和b电极反应可知，此时a电极消耗1 mol氧气，即消耗标准状况下氧气的体积为22.4 L，D正确； 故答案为D。 13. 三环氮杂冠醚分子中有四面体配位点的空穴，可与铵根离子结合形成如图所示结构(部分结构未画出)。下列说法正确的是 A. 三环氮杂冠醚为超分子 B. 三环氮杂冠醚可增大在有机溶剂中的溶解度 C. 与三环氮杂冠醚通过4个氢键结合 D. 三环氮杂冠醚分子中的所有元素均位于周期表p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，三环氮杂冠醚要结合铵根离子后才形成超分子，本身不是超分子，A错误； B．三环氮杂冠醚分子存在有机基团，与有机溶剂相溶性强，当它与铵根离子结合形成稳定配合物后，会使整个离子-冠醚配合物在有机溶剂的溶解性增强，溶解度增大，B正确； C．由图可知，与三环氮杂冠醚之间通过4个氢键结合，而不是氢键，C错误； D．三环氮杂冠醚分子中含H、C、N、O元素，其中H元素位于周期表的s区，C、N、O元素位于周期表的p区，不是所有元素都在周期表的p区，D错误； 故答案为：B。 14. 某课题组提出，可催化与环氧化合物合成环状碳酸酯，反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ为离子液体，沸点比较低 B. 物质Ⅰ与环氧化合物通过配位键形成物质Ⅱ C. 物质Ⅲ为该合成总反应的催化剂 D. 物质Ⅲ与反应转化为物质Ⅳ属于加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ的阳离子为有机阳离子，其体积较大，为离子液体，熔点低，但沸点较高，A错误； B．由图可知，物质Ⅰ中的羟基H原子与环氧化合物中的O原子形成氢键，B错误； C．该反应原理中，化合物Ⅰ先和环氧化合物反应被消耗，后又生成，化合物Ⅰ为该合成总反应的催化剂，物质Ⅲ是中间产物，C错误； D．由图可知，物质Ⅲ与反应转化为物质Ⅳ过程中，中碳氧双键断开，属于加成反应，D正确； 故选D。 15. 室温下，向溶液中逐滴滴加氨水，变化过程如下图所示： 已知：室温下，①，。 ② 1 2 3 4 室温下，下列说法正确的是 A. 足量固体放入纯水充分溶解后，溶液呈浅蓝色[即] B. 固体投入稀硫酸形成的溶液中， C. 若将蓝色沉淀滤出、洗净后再加入到氨水中，固体完全溶解 D. 加氨水至蓝色沉淀恰好溶解，所得溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据溶度积计算，Cu(OH)2溶于纯水，2c(Cu2+)≈c(OH-)，则c(Cu2+)==1.7×10-7mol/L，远小于10-5mol/L，溶液不会呈浅蓝色，A错误； B．pH=5时，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)= =10-9mol/L，c(Cu2+)==2×10-2mol/L，B错误； C．蓝色沉淀为 Cu(OH)2，原始 CuSO4溶液中 n(Cu2+)=4×10-3L× 0.1 mol/L=4×10-4 mol，沉淀完全时 n[Cu(OH)2] ==4×10-4 mol。加入 5 mL 1 mol/L 氨水，n(NH3)=0.005 L×1 mol/L =5×10-3mol。溶解反应：Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-，总平衡常数K= ×K4= (2×10-20)×(4×1012) = 8×10-8，假设固体完全溶解，则：== 0.08 mol/L，消耗 n(NH3)=4×4×10-4mol=1.6×10-3mol，剩余 n(NH3)=5×10-3mol- 1.6×10-3mol=3.4×10-3mol，c(NH3)≈=0.68 mol/L，产生 n(OH-)=2n=2×4×10-4mol=8×10-4mol，c(OH-) ≈ =0.16 mol/L，浓度商Q= > K=8×10-8，反应逆向进行，沉淀生成，固体不完全溶解，C错误； D．沉淀恰好溶解时，n=4×10-4 mol，氨水中NH3·H2O的电离程度较小，则=，假设混合后溶液的体积为VL，则，由于V的数值较小，且NH3·H2O中部分NH3要进入中，则所得溶液中，D正确； 故选D。 16. 某小组用如下实验方法测定室温下在饱和溶液中的溶解度(即在饱和溶液中溶解的质量)： 步骤Ⅰ：下，向饱和溶液中持续通入，达到气液平衡； 步骤Ⅱ：量取一定体积步骤I所得溶液于锥形瓶中，加过量溶液，静置一段时间； 步骤Ⅲ：用标准溶液滴定至溶液呈浅棕色，再加2滴淀粉稀溶液，继续滴定至终点。 步骤Ⅳ：…… 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ的NaCl饱和溶液，须去除残留的NaCl固体 B. 步骤Ⅱ中有生成，对溶解度的测定没有影响 C. 步骤Ⅳ：据、和计算的溶解度 D. 难溶于溶液，唯一原因是溶液中大，抑制了与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ的NaCl饱和溶液需要保持固液共存以维持饱和状态，去除残留NaCl固体会导致溶液变为不饱和，影响Cl2溶解度的测定，因此步骤Ⅰ不能去除固体，A错误； B．步骤Ⅱ中生成的是I2与过量I-结合的产物，但后续滴定测定的是I2的物质的量，I2的浓度降低，又会转化为I2和I-，因此对Cl2溶解度的计算没有影响，B正确； C．计算Cl2溶解度需知道溶液体积、Na2S2O3浓度及滴定体积，但还需溶液密度将体积转换为质量（因溶解度定义为100g溶液中的质量），未提及密度，无法直接计算，C错误； D．Cl2难溶于NaCl溶液不仅因溶液中大，抑制了与水反应，还因为钠离子通过结合水分子形成水合离子，减少了自由水分子的数量，从而抑制氯气的溶解，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 氮族元素和卤族元素的化合物具有巨大的应用价值。请回答： （1）下列关于氮族元素的说法正确的是______(选填序号)。 A. 锑的价层电子排布式为 B. 与互为等电子体(原子总数和价电子总数均相同的分子、离子或原子团) C. 与反应生成，变小 D. 中阴、阳离子的中心原子均为杂化 （2）某含卤素的正五价砷化物的立方晶胞如图1，晶胞沿轴方向的投影如图2，写出由配离子表示的该化合物的化学式______，该晶体的密度为______(列出计算式即可)。 （3）①羧基的酸性：______(填“>”或“<”)。 ②请从原子结构角度解释可形成而只能形成的原因______。 （4）从废印刷电路板冶炼的副产品——粗溴盐中回收NaBr晶体的工艺流程如图： ①“操作2”后可循环利用的物质X为______。 ②“还原”步骤先在室温下反应一段时间后煮沸。室温时发生的离子方程式______，煮沸时。 ③“操作3”的步骤包括______，再蒸发结晶，得到纯度较高的NaBr晶体。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. （3） ①. < ②. P原子半径大，价层中能成形成共价键的轨道多 （4） ①. ②. ③. 加HBr至不再产生气泡 【解析】 【分析】粗溴盐和NaBrO3与盐酸反应生成Br2，Br2易溶于CCl4，加入CCl4可从反应后的溶液中萃取出Br2，在含Br2的有机相中加入CO(NH2)2和NaOH溶液并煮沸，Br2被还原为Br-，CO(NH2)2转化为，N元素转化为NH3，经过分液后，CCl4可回收利用，分液后的水相中含和Br-，加过量的HBr至不再产生气泡除去，再蒸发结晶，得到纯度较高的NaBr晶体。 【小问1详解】 A．锑为第五周期第VA族元素，价层电子排布式为，A错误； B．与为价电子数均为18的三原子分子（离子），互为等电子体，B正确； C．孤电子对与成键电子相互作用大于成键电子间的相互作用，的N原子无孤电子对，比大，C错误； D．中阴、阳离子的中心原子P和Al均为正四面体结构，为杂化，D正确； 故答案为BD。 【小问2详解】 如图可知，一个晶胞中有2个AsF6和2个AsCl4，该化合物的化学式为，晶体密度为 【小问3详解】 ①吸电子，羧基的O-H更容易解离，酸性更强，则羧基的酸性：<； ②P原子半径大，价层中能成形成共价键的轨道多，则可形成而只能形成。 【小问4详解】 ①据分析，“操作2”为分液操作，可循环利用物质X为CCl4； ②“还原”步骤中室温时发生的反应为与Br2在碱性条件下生产碳酸钠、溴化钠、氮气和水，离子方程式； ③据分析，分液后的溶液包括溴化钠和碳酸钠，“操作3”的步骤包括加HBr至不再产生气泡除去碳酸钠，再蒸发结晶，得到纯度较高的NaBr晶体。 18. 氟及其化合物是工业生产的重要原料。请回答： （1）液态氟化氢中存在： ，中心原子的价层电子对数为______。相同温度下，液态氟化氢的导电能力______(选填“强于”或“弱于”)纯水。 （2）水溶液中存在； ①下列事实中，能说明HF的酸性比HCl弱的是______(选填序号)。 A．向固体滴加等浓度的两种酸，氢氟酸产生气泡慢 B．保存溶液须用塑料瓶，而溶液用玻璃瓶 C．盐酸能被氧化，而氢氟酸不能 D．加，盐酸中有白色沉淀，而氢氟酸中无明显现象 ②氢氟酸溶液中，______。 ③对于氢氟酸溶液，下列说法不正确的是______(选填序号)。 A．平衡体系中，一定大于 B．越高，含氟粒子中占比越高 C．当转化率增加、转化率降低，则值减小 D．升高温度，值不一定增大 （3）某冶炼硼的新设计：剧烈搅拌下，电解、和惰性电解液组成的混合体系，装置如图1所示。 已知：a．电解液中发生的基元反应有： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ： b．剧烈搅拌，可认为电解液中各粒子充分接触。不考虑阴阳两极产物间的接触。 c．在含足量的体系中，每分钟析出的质量随电子的物质的量的变化如图2所示。则： ①阳极逸出的中不含，原因是______。 ②已知步骤Ⅰ是决定B析出速率的决速步骤，请根据信息说明理由______。 【答案】（1） ①. 4 ②. 强于 （2） ①. AB ②. ③. C （3） ①. O元素电负性小(或比易失去电子，氧离子更容易被氧化) ②. 当每分钟转移电子大于后，虽然的浓度上升，但析出B的质量变化却不大，说明当的浓度达到一定程度后，反应Ⅱ对析出硼的质量影响不大，所以反应Ⅱ不是决速步骤 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒，X为H2F+，H2F+中心原子F的价层电子对数为， ，25℃水的电离常数为，降低温度至0℃，水的电离常数减小，小于，则相同温度下，液态氟化氢的导电能力强于纯水； 【小问2详解】 ①A．向固体滴加等浓度的两种酸，氢氟酸产生气泡慢，则说明等浓度HF溶液中氢离子浓度较小，HF的酸性比HCl弱，正确； B．溶液中氟离子水解生成HF，HF能和玻璃中二氧化硅反应，故保存溶液须用塑料瓶，溶液中氟离子水解生成HF，说明HF为弱酸，HF的酸性比HCl弱，正确； C．盐酸能被氧化，发生归中反应生成氯气，体现氯离子的还原性，与HF、HCl酸性强弱无关，错误 D．加，盐酸中生成氯化银白色沉淀，而AgF可溶于水，与HF、HCl酸性强弱无关，错误； 故选AB； ②氢氟酸溶液中由电荷守恒，存在：； ③A．HF首先电离出氟离子，氟离子再和HF结合成，第一步进行的程度大于第二步，则平衡体系中一定大于，正确； B．越高，则会促进平衡正向移动，使得含氟粒子中占比越高，正确； C．中，可得，则，当转化率增加、转化率降低，使得变大、变小，则值增大，错误； D．升高温度，、均逆向移动，若的逆向移动程度大，则值可能减小，正确； 故选C； 【小问3详解】 ①阳极逸出的中不含，原因是O元素电负性小(或比易失去电子，氧离子更容易被氧化)。 ②当每分钟转移电子大于后，虽然的浓度上升，但析出B的质量变化却不大，说明当的浓度达到一定程度后，反应Ⅱ对析出硼的质量影响不大，所以反应Ⅱ不是决速步骤，则步骤Ⅰ是决定B析出速率的决速步骤。 19. 配合物二水合柠檬酸铜(II)[，]可作杀虫剂及分析试剂。某研究小组开展探究实验，步骤如下： 步骤Ⅰ：将溶液加入到含纯柠檬酸的水溶液中，控制搅拌得到混合液。 步骤Ⅱ：，将固体分批加入到混合液中，充分反应后浓缩，缓慢结晶，过滤，乙醇洗涤，用滤纸吸干。 已知：i．柠檬酸铜微溶于水、乙醇，易溶于氨水。 ii．25℃，柠檬酸(，简写成H3Cit)的，，。 请回答： （1）柠檬酸的较大，原因是能形成分子内氢键。下列式子不正确的是______(选填序号)。 A. B. C. D. （2）如将混合液的控制为5，与柠檬酸相关的粒子中含量最高的是______(选填：、、、)。加入的的物质的量最接近于______(选填序号)。 A． B． C． D． （3）制备时不采取、溶液、柠檬酸的顺序加料，原因是______。 （4）下列关于步骤Ⅱ的说法，不正确的是______(选填序号)。 A. 柠檬酸铜中，带负电荷的氧提供未成键的孤电子对形成配位键 B. 反应时溶液会缓慢下降，可加适量调节 C. 蒸发浓缩时，采用加压法可提高产品结晶效率 D. 欲除去产品中的结晶水，可将固体置于坩埚中灼烧至恒重 （5）测定在时的：取，投入水中，充分搅拌后用浓氨水定容至，测定深蓝色溶液中的浓度，据此计算。请判断上述测定方法的设计是否合理并说明原因是______。 【答案】（1）C （2） ①. ②. B （3）柠檬酸铜会覆盖固体，降低原料利用率，降低产品纯度 （4）CD （5）不合理，可溶于氨水，定容时会导致完全溶解 【解析】 【分析】将NaOH溶液加到柠檬酸中，调节pH为3~5，可得到Na2HCit溶液，向Na2HCit溶液中加入CuCl2固体，反应后的产物经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤等一系列操作后即制得二水合柠檬酸铜(II)（）晶体。 【小问1详解】 羧基酸性强，易解离为离子和羟基形成氢键，而羟基不易解离，C结构不正确，故答案为C。 小问2详解】 pH=5时，，，，，，则与柠檬酸相关的粒子中含量最高的是，此时和均较小，即、，钠原子守恒可得：，故答案为B。 【小问3详解】 柠檬酸铜会覆盖固体，降低原料利用率，降低产品纯度，因此制备时不采取、溶液、柠檬酸的顺序加料。 【小问4详解】 A．柠檬酸铜中，带负电荷的氧提供未成键的孤电子对，Cu有空轨道，两者可形成配位键，同时相比于不带负电荷的氧原子，带负电荷的氧与带正电荷的Cu之间存在更强的相互作用，A正确； B．步骤I用NaOH控制pH3~5之间，步骤II反应时pH会下降，可以用适量的NaOH调pH，B正确； C．蒸发浓缩的目的是除去溶剂使溶液达到过饱和，加压会使溶剂的沸点升高，不利于蒸发，且多数固体溶质的溶解度随压强增大而增大，不利于结晶，故C错误； D．二水合柠檬酸铜(II)含羟基和羧基，加热灼烧会发生分子内酯化反应，改变分子结构，D错误； 故答案为CD。 【小问5详解】 不合理，可溶于氨水，定容时会导致完全溶解。 20. 有机物是合成药物的中间体，其合成过程如下图所示： 已知： 请回答： （1）化合物A转化为B时参与反应的官能团的名称是______；化合物K含有______个手性碳原子。 （2）下列说法不正确的是______(选填序号)。 A. 化合物A的水溶性比化合物E的大 B. 的氧化剂可选用酸性溶液 C. 化合物C分子中所有碳原子可能共平面 D. 完全转化为时消耗 （3）的化学方程式______。 （4）I的结构简式是______。 （5）如果流程中没有的过程，直接用氧化剂将A氧化为含碳氧双键()的物质，再与不等量的作用后，有机产物最多有______种。 （6）以2-丁烯(C)为唯一有机原料，设计化合物G的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 4 （2）BC （3）++H2O （4） （5）5 （6） 【解析】 【分析】A和TBSCl发生取代反应生成B，B发生氧化反应生成C，C和CH2=CHMgBr发生加成反应再发生取代反应生成D，D在一定条件下发生取代反应生成E，F能够和G发生酯化反应生成H，则F中含有羧基，结合F的分子式可知E发生氧化反应生成F为，H为，H发生消去反应生成I为，I发生已知信息的反应原理生成J为，J和H2发生加成反应生成K，以此解答。 【小问1详解】 由A和B的结构简式可知，化合物A转化为B时参与反应的官能团的名称是羟基；手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，化合物K含有4个手性碳原子，位置为。 【小问2详解】 A．化合物A和化合物E中均含有2个羟基（亲水基团），但E中含有碳碳双键（憎水基团），化合物A的水溶性比化合物E的大，A正确； B．由分析可知，的过程中，E的1个羟基被氧化为羧基，若氧化剂选用酸性溶液，碳碳双键也会被氧化，故氧化剂不可选用酸性KMnO4溶液，B错误； C．化合物C分子的六元环中5个C原子都是饱和碳原子，杂化方式为sp3，所有碳原子不可能共平面，C错误； D. 由分析可知，J为，由J和K的结构简式可知，完全转化为时消耗，D正确； 故选BC。 【小问3详解】 由分析可知，F为，F和G发生酯化反应生成H，化学方程式为：++H2O。 【小问4详解】 由分析可知，I的结构简式为。 【小问5详解】 的目的是饱和羟基，若没有的过程，直接用氧化剂将A氧化为含碳氧双键的物质，可能得到、、，再与不等量的作用后，有机产物最多有、、、、共5种。 【小问6详解】 2-丁烯和Br2发生加成反应生成，发生消去反应生成，和Br2发生1，4加成生成，发生水解反应生成，2-丁烯发生氧化反应生成CH3COOH，CH3COOH和发生酯化反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $