2.3化学反应的速率 同步练 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

2.3化学反应的速率 同步练 一、单选题 1．下列措施可以提高反应的活化分子百分数从而加快反应速率的是 A．适当升温 B．将锌粒研成粉 C．增大溶液的浓度 D．增大压强 2．四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢的是 A． B． C． D． 3．30mL浓度为1mol的盐酸与0.65g锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是 A．溶液 B．硫酸 C．CH3COONa溶液 D．溶液 4．用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是 A．由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B．铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应 C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成 D．加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应 5．对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强 A．①② B．①④ C．①③ D．②③ 6．将和混合于2L密闭容器中，发生反应：，反应达到平衡，测得C的浓度为，以D表示的平均反应速率。下列说法正确的是 A． B．A的转化率为50% C．向容器中再添加，会使反应速率加快 D．其他条件不变，将容器体积变为1L，C的体积分数变大 7．是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用制备的方法有直接氯化法①和碳氯化法②，反应如下： ①   ②   下列说法正确的是 A．其他条件不变，增加的量能加快反应①的正反应速率 B．的焓变 C．反应②中有非极性键的断裂和形成 D．使用催化剂能改变的值 8．下列成果蕴含的化学知识叙述正确的是 A．新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B．北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 9．对于反应实际上是经过下列两步完成的：①；②。下列说法不正确的是 A．上述三个反应均称为基元反应 B．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 C．活化能指的是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 D．催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能 10．化学与社会、生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A．成都世界大学生运动会大量使用新能源汽车，新能源包括太阳能、生物质能等 B．第19届杭州亚运会主火炬首次采用甲醇作燃料，实现了零碳排放 C．健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率 D．手机成为人们日常生活的必备工具，手机充电过程是将电能转化成化学能的过程 11．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量晶体 12．工业合成氨时，既要使原料的转化率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是 ①减压   ②加压   ③升温   ④降温   ⑤及时从平衡混合气体中分离出 A．③④⑤ B．②⑤ C．② D．②③ 13．已知反应的反应历程如下： ①  慢 ②  快 下列说法错误的是 A．反应②的活化能比反应①的大 B．增大或，均可增加活化分子数 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．升高温度，反应物能量增加，反应①、②的速率增大 14．是一种新型硝化剂，在恒温恒容条件下发生下列反应：温度下的部分实验数据如下： t/s 0 500 1000 1500 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是 A．内分解速率为 B．温度下的平衡常数为，1000s时的转化率为 C．其他条件不变，温度下反应到时测得的浓度为，则 D．时，再充入，重新达到平衡后的转化率减小 15．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在30min时减少压强，40min时升高温度，其变化如图所示。下列说法正确的是 A．8min时达到化学平衡状态 B．反应方程式中的 C．正反应为吸热反应 D．第25min时C的化学反应速率小于35min时C的化学反应速率 二、非选择题 16．实验探究是学习化学原理的重要方法，请回答下列问题： I．某实验小组用溶液和硫酸进行中和反应反应热的测定。 (1)测定中和反应反应热的实验装置如图所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸进行实验，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为 。 (2)已知：学习小组用溶液和硫酸进行中和反应，测得反应热为，写出该中和反应反应热的热化学方程式： 。 (3)上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b．配制硫酸，定容时俯视 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．记录混合液的最高温度作为终止温度 Ⅱ．碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A：(慢)； 反应B：(快)。 (4)该“碘钟实验”的总反应是 。 (5)已知反应A的速率方程为，式中为常数。为确定、值进行实验I(溶液浓度均为)。 实验序号 试剂体积 显色时间 溶液 KI溶液 水 溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 4 1 27.0 ② 5 10 4 1 54.0 ③ 2.5 10 7.5 4 1 108.0 ④ 10 5 5 4 1 54.0 ①表中 。 ②通过数据计算得知： ， 。 17．二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。 (1)工业上与发生反应。已知反应中涉及的化学键的键能(断裂或形成化学键时吸收或放出的能量)数据如表所示。 化学键 键能 413 803 1076 436 则当上述反应生成时， (填“吸收”或“放出”)的热量为 。 (2)恒温条件下，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生反应：。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。 ①时， (填“”“”或“”)内，氢气的平均反应速率为 。 ②时，的转化率为 ，此时容器中 。 ③时容器内压强与反应起始时容器内压强之比为 。 ④化学平衡中一般用平衡常数表示反应限度，平衡常数等于平衡时生成物浓度系数次方的乘积除以平衡时反应物浓度系数次方的乘积。该温度下，上述反应的 。 18．生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1 L的真空密闭容器中加入0.5 mol碳酸钙，发生的反应  ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。 图A表示的平衡浓度随温度变化的关系曲线 图B表示不同温度下反应经过相同时间时的物质的量浓度的变化曲线 回答下列相关问题： (1)   (填“>”“<”或“=”)0。 (2)在℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5 mol氮气，则最后平衡时容器中的碳酸钙质量为 克；若在℃下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5 mol氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为 克。 (3)请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因 。 (4)以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取。 相关主要反应如下： Ⅰ、   Ⅱ、   Ⅲ、   ①计算反应Ⅳ：的 。若、、分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ的平衡常数 (用含、、的式子表示)。 ②对于可逆反应，采取以下措施可以提高产率的是 (填字母)。 A．适当地降低体系的温度        B．压缩容器的体积 C．用镧镍合金吸收氢气        D．增加CaO的量 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B B D B B C A B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C A C B 16．(1)温度计 (2)   (3)ac (4) (5) 5 1 1 17．(1) 吸收 234 (2) > 0.5 75% 1：1 5：8 18．(1)> (2) 30 0 (3)曲线B为相同时间下CO2的浓度曲线，再温度逐渐升高时，反应速率越来越快，达到平衡所需时间越来越短，达到平衡时，曲线B与曲线A重合，所以温度升高，曲线B向曲线A逼近 (4) -89.7 K1K2K3 AC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $