2.3化学反应速率习题课课件 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

2026-01-01
| 16页
| 271人阅读
| 1人下载
普通

资源信息

学段 高中
学科 化学
教材版本 高中化学鲁科版选择性必修1 化学反应原理
年级 高二
章节 第3节 化学反应的速率
类型 课件
知识点 -
使用场景 同步教学-新授课
学年 2026-2027
地区(省份) 福建省
地区(市) -
地区(区县) -
文件格式 PPTX
文件大小 24.02 MB
发布时间 2026-01-01
更新时间 2026-01-01
作者 匿名
品牌系列 -
审核时间 2026-01-01
下载链接 https://m.zxxk.com/soft/55741822.html
价格 1.00储值(1储值=1元)
来源 学科网

摘要:

该高中化学课件聚焦化学反应速率图像分析,涵盖反应历程、能量图及v-t、lgk-T等多种图像类型,从反应历程和能量图基础导入,逐步衔接温度、浓度、压强等外界条件对速率与平衡的影响,搭建递进式学习支架。 其亮点是通过NO二聚反应lgk-T图分析等实例,培养学生证据推理与模型认知的科学思维,设置活性炭还原NO₂等综合题促进科学探究与实践。帮助学生构建“图像-原理-应用”思维链,教师可借助结构化资源提升教学效率。

内容正文:

第三节 化学反应的速率图像分析题与习题讲解 第二章 化学反应的方向 、 限度与速率 中间产物 催化剂 \ 一、反应历程框图 /过渡态 ①Ea 为正反应活化能, Ea越大, 正反应速率越低 ②Ea 9为逆反应活化能, Ea 9越大, 逆反应速率越低P③ΔEa=Ea-Ea9为反应焓变 生成物 反应历程 活化状态R* E a Ea, R 反应物 ΔE a 二、反应历程-能量图 * E ER EP O 能 量 三、lgk- 图 校本21 5. v正=v逆 v,(逆) v '正=v '逆 v,(正) 正反应是吸热反应ΔH>0 v,(正) v,(逆) v正=v逆 v,(正) v '正=v '逆 v,(逆) v,(逆) ' ' v 正 =v 逆 v,(正) 升 高 温 度 降 低温 度 \ 四、v-t图像 正反应是放热反应ΔH<0 正反应是吸热反应ΔH>0 正反应是放热反应ΔH<0 v '正=v '逆 温度 【 浓 度 】 v,(正) v,(逆) 增大反应物浓度 v,(逆) v,(正) 减小反应物浓度 v,(逆) v,(正) v '正=v '逆 增大生成物浓度 v,(正) v '正=v '逆 v,(逆) 减小生成物浓度 c生 ↑⇒ 瞬间v逆 ↑ 、 v正 未变⇒v正<v逆 ⇒逆移 c反 ↓⇒ 瞬间v正 ↓ 、 v逆 未变⇒v正<v逆 ⇒逆移 c生 ↓⇒ 瞬间v逆 ↓ 、 v正 未变⇒v正>v逆 ⇒正移 c反 ↑⇒ 瞬间v正 ↑ 、 v逆 未变⇒v正>v逆⇒正移 \ 四、v-t图像 v '正=v '逆 v '正=v '逆 v,(逆) v,(逆)v '正=v '逆 v,(正) v,(正) v '正=v '逆 v,(正) v,(逆) v正=v逆 v正=v ,(逆) v,(正) v '正=v '逆 v '正=v '逆 2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g) m + n < p +q H2(g)+I2(g) 2HI(g) m + n = p +q 【压强】 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) 2NO2(g) N2O4(g) m + n > p +q \ 四、v-t图像 增 大压 强 减 小 压 强 v '正=v '逆 v '正=v '逆 v,(正)= v,(逆) 即加入催化剂, 化学平衡不移动 \ 四、v-t图像 催化剂 (1)图1中, 温度T1 、T2 的大小关系是 T2>T1,温度升高, C%(C的含量)的变化是 减小 ,化学平衡逆向 移动, 正反应是放热 反应。 (2)图2中, 压强p1 、p2 的大小关系是 p1>p2 ,压强增大, C%(C的含量)的变化是 减小 ,化学平衡 逆向移动, a+b < c。 “先拐先平 ”原则: 在化学平衡图像中, 先出现拐点的反应则先达到平衡, 反应速率较快。 温度较高、 浓度较大、 加催化剂 五、组分含量(或转化率)-时间-温度( 或压强) 图像 根据图像回答下列问题: aA(g)+bB(g) = cC(g) 校本18 “ 定一议二 ”原则: 固定一个变量, 看其他两个变量的变化。 六、恒温(恒压) 图像 可逆反应mA(g) ⇌ nB(g)+pC(s) ΔH =Q kJ·mol- 1 \ 七、v-p(或v-T) 图像 Q<0, 放热反应 m > n (1) 抛物线型 对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ qC(g)+pD(g) 平衡, 平衡移动主导 \ 八、特殊图像 未平衡,速率主导 T↑ , 反应速率↑ , A%↓ T↑ , 平衡逆移, A%↑ 平衡点 平衡点 11.用活性炭还原NO2可防止空气污染, 其反应原理为2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) 。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应, 维持 温度不变, 反应相同时间内测得NO2 的转化率随压强的变化如图2所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 练透p179 11. \ 八、特殊图像 校本22 12. 校本23 6. 找出影响数值上升的因素和影响数值下降的因素。 当上升因素主导时, 数值上升, 下降因素主导时, 数值下降, 会出现抛物线型曲线。 (有最大、 最小值) 平衡正向移动, v正>v逆 平衡线: 线上的点均为 平衡状态 平衡逆向移动, v正<v逆 \ 八、特殊图像 (2) 平衡曲线型 $

资源预览图

2.3化学反应速率习题课课件   2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1
1
2.3化学反应速率习题课课件   2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1
2
2.3化学反应速率习题课课件   2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1
3
2.3化学反应速率习题课课件   2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1
4
2.3化学反应速率习题课课件   2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1
5
2.3化学反应速率习题课课件   2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1
6
相关资源
由于学科网是一个信息分享及获取的平台,不确保部分用户上传资料的 来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益,请联系学科网,我们核实后将及时进行处理。