内容正文:
第三节 化学反应的速率图像分析题与习题讲解
第二章 化学反应的方向 、 限度与速率
中间产物
催化剂
\ 一、反应历程框图
/过渡态
①Ea 为正反应活化能, Ea越大, 正反应速率越低
②Ea 9为逆反应活化能, Ea 9越大, 逆反应速率越低P③ΔEa=Ea-Ea9为反应焓变
生成物
反应历程
活化状态R*
E
a
Ea,
R
反应物
ΔE
a
二、反应历程-能量图
* E
ER
EP
O
能
量
三、lgk- 图
校本21 5.
v正=v逆
v,(逆) v '正=v '逆
v,(正)
正反应是吸热反应ΔH>0
v,(正)
v,(逆)
v正=v逆
v,(正) v '正=v '逆
v,(逆)
v,(逆) ' ' v 正 =v 逆
v,(正)
升 高 温 度 降 低温 度
\ 四、v-t图像
正反应是放热反应ΔH<0
正反应是吸热反应ΔH>0
正反应是放热反应ΔH<0
v '正=v '逆
温度
【 浓 度 】 v,(正)
v,(逆)
增大反应物浓度
v,(逆)
v,(正)
减小反应物浓度
v,(逆)
v,(正) v '正=v '逆
增大生成物浓度
v,(正) v '正=v '逆
v,(逆)
减小生成物浓度
c生 ↑⇒ 瞬间v逆 ↑ 、 v正 未变⇒v正<v逆 ⇒逆移
c反 ↓⇒ 瞬间v正 ↓ 、 v逆 未变⇒v正<v逆 ⇒逆移
c生 ↓⇒ 瞬间v逆 ↓ 、 v正 未变⇒v正>v逆 ⇒正移
c反 ↑⇒ 瞬间v正 ↑ 、 v逆 未变⇒v正>v逆⇒正移
\ 四、v-t图像
v '正=v '逆
v '正=v '逆
v,(逆)
v,(逆)v '正=v '逆
v,(正)
v,(正) v '正=v '逆
v,(正)
v,(逆)
v正=v逆
v正=v ,(逆)
v,(正)
v '正=v '逆
v '正=v '逆
2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g)
m + n < p +q
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
m + n = p +q
【压强】 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
2NO2(g) N2O4(g)
m + n > p +q
\ 四、v-t图像
增 大压 强 减 小 压 强
v '正=v '逆
v '正=v '逆
v,(正)= v,(逆)
即加入催化剂, 化学平衡不移动
\ 四、v-t图像
催化剂
(1)图1中, 温度T1 、T2 的大小关系是 T2>T1,温度升高, C%(C的含量)的变化是 减小 ,化学平衡逆向 移动, 正反应是放热 反应。
(2)图2中, 压强p1 、p2 的大小关系是 p1>p2 ,压强增大, C%(C的含量)的变化是 减小 ,化学平衡 逆向移动, a+b < c。
“先拐先平 ”原则: 在化学平衡图像中, 先出现拐点的反应则先达到平衡, 反应速率较快。 温度较高、 浓度较大、 加催化剂
五、组分含量(或转化率)-时间-温度( 或压强) 图像
根据图像回答下列问题: aA(g)+bB(g) = cC(g)
校本18 “ 定一议二 ”原则: 固定一个变量, 看其他两个变量的变化。
六、恒温(恒压) 图像
可逆反应mA(g) ⇌ nB(g)+pC(s) ΔH =Q kJ·mol- 1
\ 七、v-p(或v-T) 图像
Q<0, 放热反应 m > n
(1) 抛物线型
对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ qC(g)+pD(g)
平衡, 平衡移动主导
\ 八、特殊图像
未平衡,速率主导
T↑ , 反应速率↑ , A%↓
T↑ , 平衡逆移, A%↑
平衡点
平衡点
11.用活性炭还原NO2可防止空气污染, 其反应原理为2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g) 。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应, 维持
温度不变, 反应相同时间内测得NO2 的转化率随压强的变化如图2所示。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
综合强化
练透p179 11.
\ 八、特殊图像 校本22 12.
校本23 6.
找出影响数值上升的因素和影响数值下降的因素。
当上升因素主导时, 数值上升, 下降因素主导时, 数值下降, 会出现抛物线型曲线。
(有最大、 最小值)
平衡正向移动, v正>v逆
平衡线: 线上的点均为
平衡状态
平衡逆向移动, v正<v逆
\ 八、特殊图像
(2) 平衡曲线型
$