北京市房山区良乡中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

良乡中学高三化学期中试题 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡 上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 2025.11 可能用到的相对原子质量： 016 C12 N14 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 本题共14题每题分，共计42分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.下列说法不正确的是 A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 2.F©TiO3是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。下列说法不正确的是 X.基态Fe2+价层电子排布式为3d5 B.Fe在元素周期表中位于ds区 3d O.基态Ti价层电子轨道表示式为 t D.O在元素周期表中位于第二周期VIA族 3。下列实验事实可用范德华力大小解释的是 A.热稳定性：HCI>HBr B.氧化性：C2>Br2 C.熔点：2>Br2 D.沸点：H2O>H2S 4.某温度下，在密闭容器中进行反应：H(g)+CO2(g)一=HO(g)+CO(g)△H>0,已知 H2(g)和C02(g)的初始浓度均为0.01mol·L,测得2的平衡转化率为60%，下列说法不 正确的是 A.C02的平衡转化率为60% B.升高温度平衡常数K增大 C.该温度下反应的平衡常数K=2.25 D.若初始H(g)、CO2(g、HO(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L,则反应逆向进行 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaS04(s)+CO32→CaC03(s)+SO42, B.用Na2S除去工业废水中的Hg2+:Hg2++S2-=Hgsl C.测0.1mo/L氨水的pH为11：NH3H0=NH4+OH D.向Na2C03溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO,2+2H0→H2C03+20H 第1页共10页 6.双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如右图。下列关 于双氯芬酸的说法不正确的是 A.能发生加成、取代反应 B.1mol双氯芬酸最多能与2 mol NaOH反应 OH C.既能与强碱反应，又能与强酸反应 D.能与NaHCO3溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠 7.下列实验能达到实验目的且操作正确的是 A B C D 证明氯化银溶解度大于 配制一定物质的量浓 检验淀粉水解 鉴别溴乙烷和苯 碘化银的溶解度 度的硫酸溶液 生成了葡萄糖 ①滴一②时滴 0.Imol/L 0.1iolL 新膨的 NaCl浴液 K滋波 发银化摇 10水 撼沌液 浓旅 2 mL 0.!moVL 蒂目 AgNO,答液 热 加热 2ml符测被 8. 将CuSO4溶液分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗 涤后，加入足量盐酸，无气泡产生：取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。 下列分析不正确的是 0.1mol-L-1 0.Inol-L CuSO4溶液 CuSO4溶液 0.1moL-1 0.lmoi-L-! 自Na2CO3溶液 目NaHCO,溶液 ③ ② A.Na2CO3、NaHCO3溶液中均存在c(CO32)+cHCO3)+c(2CO)=0.1molL- B.CuSO4能促进Na2CO3、NaHCO3的水解 C.①中发生的反应：Cu2++2C032+2H20=Cu(OH)2+2HC03 D.对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液的c(OH和c(CO)均对沉淀成分 有影响 3,分析化学中以K2CO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Ct,测定c(CI)。 已知：i.K2C04溶液中存在平衡：2C042+2H*→C2O2+H20 i.25C时，KSP(Ag2CrO4=2.0x10-2(砖红色)，KSP(AgC)=1.8x1010(白色) 下列分析不正确的是() A,实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B.产生白色沉淀时，存在AgCl(s)=Ag(aq+Cr(aq) C.当产生砖红色沉淀时，如果c(CrO42-)=5.0x10mol/L,C已沉淀完全 D.滴定时应控制溶液PH在合适范围内，若PH过低，会导致测定结果偏低 第2页共10页 10.探究影响H202分解速率的影响因素，实验方案如图。下列说法不正确的是 加入2滴1mol 冷水浴 FeCL溶液 ③ 冠 2mL5% H202溶液 ① ② 热水浴 ④ A.对比①②，可探究FCl3溶液对HO2分解速率的影响 如 B.对比②③④，可探究温度对H202分解速率的影响 C.H2O2是直线形的非极性分子 D.H202易溶于水，主要是由于H202与H20分子之间能形成氢键 部 11.乙烯、醋酸和氧气在钯Pd催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2-CHOOCCH3)的过程示意图 如下。 O2、CHC0OH Pd CH=CHOOCCH CH,COOH 长 ① ② H,0 Pd(CH,COO) CH,=CH, 下列说法不正确的是 8 A.①中反应为4CHC00H+O2→2Pd(CH3C0O)2+2H20 B.②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有o键断裂与形成 C.生成CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100% D.Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 12.高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下： : 定条件 催化剂 : : 高分子X 篇分子Y G 下列说法不正确的是 A·F中含有2个酰胺基 B.高分子Y水解可得到E和G C.高分子X中存在氢键 D.高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 第3页 共10页 13.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 加热 实验1 降温 CoCl2溶液 溶液变红 溶液变蓝 (红色) 水 浓盐酸 均分为两份 @ 目溶液变红 实验2 ⑩ 过量 CoC2溶液 ZnCl2(s)】 溶液变监 (红色) ③ 溶液变红 已知：i.[Co(H20)6]2++4C= [CoCl412-+6H2O iⅱ.ZnC2溶液为无色 下列说法正确的是 A结合实验1和2，推测中反应是放热反应 &.①中滴加浓盐酸，增大了c(C),导致Q>K,中平衡正向移动 C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(H2O)2+的浓度增大 D③中加入ZnCl2,溶液颜色变红，推测Zn2+与CI形成了配合物 14.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2C03体系中的可能产物。已 知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线I的离子浓度关系符合cMg2+c2(OH)=Kp[Mg(OHD:曲线IⅡ的离子浓 度关系符合cMg+)c(C0})=Ksp(MgC03)[注：起始cNa2CO)=0.1molL,不同pH下 c(C0)由图1得到。 1.0 2 I.Mg(OH2 0.8 HCO 0 0.6 2 0.4 MgCO 0.2 6 0.0 8 10 1011 PH 图1 图2 下列说法不正确的是 A.由图1，pH=10.25,cHC0)=c(C03) B.由图2，初始状态pH=11、g[cMg2+]=-6,无沉淀生成 C.由图2，初始状态pH=9、1g[cMg2*】=-2,平衡后溶液中存在 c(H2CO3)+c(HCOj)+c(CO)=0.1 mol-L1 D.由图1和图2，初始状态pH=8、lg[cMg2+)】=-1,发生反应： Mg2++2HC0;==MgCO3↓+C02↑+H20 第4页共10页 第Ⅱ卷 (主观题共58分) 15.(10分)柠檬酸铁铵和铁氰化钾在紫外线照射下产生普鲁士蓝(PB),可用于染色和能 : 源行业。 (1)制备柠檬酸铁铵的原料有铁盐、氨水和柠檬酸。 ①基态Fe2+的价层电子轨道表示式是 ②NH4+的VSEPR模型名称是。 拓 (2)避光条件下，柠檬酸铁铵与铁氰化钾反应得到普鲁士黄(PY),其晶胞形状为立方体， 结构如图1所示。 部 oeo D ⑨ Fe3+ 8 108 长 N C为 辽 图1PY晶胞 图2PB晶胞(K*未画出) ①PY中所有Fe3+均与CN形成配位键。结合电子式，解释CN在PY中作配体的原因： ②己知PY中相邻Fe3之间的距离为anm,Na表示阿伏加德罗常数的值，PY的密度为 gcm3(用代数式表示，1nm=10-?cm)。 (3)在紫外线照射下，PY中部分Fe+转化为Fe+,同时K+嵌入，PY转变为PB。PB晶胞 弼 结构如图2所示，其中Fe3+周围最近且等距的Fe3+有12个。图2中“○”位置被Fe+ 或Fe3+占据，用“”补全PB晶胞结构中I和I两个小立方体中的F+。 (4)由于PB中的K+能够很容易地嵌入和脱嵌，因此PB可作为钾离子电池的正极材料。 翻 充电过程中，推测K+会从PB中脱嵌出来，理由是 第5页 共10页 16.(10分)烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟03氧化结合NH42S03 溶液吸收法同时脱除SO2和NO的过程示意图如下。 03 摸拟 气体 气体分析 NHL)2SO3溶液 气体分析 烟气 反应器 检测装置1 吸收器 检测装置2 (1)气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。 平衡常数 活化能/ 反应 (25℃) (kJ/mol) 反应a:203(g)=302(g)△H1=-286.6kJ/mol 1.6×1057 24.6 反应b:NO(g)+O3(g)=NO2(g+02(g)△三=-200.9k/mol 6.2×104 3.17 反应c:S02(g)+O3(g)=S03(g)+02(g)△西 1.1×1041 58.17 ①己知：2S02(g)+02(g)±2S03(g)△H=一196.6kJ/mol则△3= ②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内SO2和NO的转化率均随温度 升高而降低，原因是。 100 NO ③其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等 50 时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO2和NO的 转化率随O3的浓度的变化如右图。结合数据分析 S02 4020 03的浓度/(104g·L-) NO的转化率高于SO2的原因 (2)其他条件不变，S02和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同 时间内，O,与NO的物质的量之比对SO2和NO脱除率的影响如下图。 ①QNH4)2SO3溶液显碱性，用化学用语解释其原因： 100 Q980 NO 60 ②O3的浓度很低时，S02的脱除率超过97%，原因是 40 20 00.501.001.502.00 ③在吸收器中，S032与NO2反应生成NO2和S042的离 n(O3)n(NO) 子方程式是 0 ④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分NH4+被转化为N2,反应中NH4和N2的 物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是 第6页共10页 17(12分)维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图（部分试剂和 反应条件略去) N=NCI A B D CH(CHOH)CH2OH CgHid CH,O2N CoHnN ②H2,Ni CiH2sON3 HN 加成， 0 H.C N件 G CH;OH HN-C-NHz NH 如 CH,0✉浓HS04,△C20 K 己知： H2N-R2 RI-CH=N-R2 H20 谢 R-&-H (1)A是芳香族化合物，其名称是 (2)A→B所需试剂和反应条件是 长 (3)D的官能团是。 (4)下列有关戊糖T的说法正确的是 (填序号)。 a.属于单糖 ☒ b.可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基 c.存在含碳碳双键的酯类同分异构体 (5)E的结构简式是 (6)IJ的方程式是 (7)由K经过以下转化可合成维生素B2。 CH2(CHOH)CH2OH 帮 HN H CH2(CHOH)CH2OH H.C H;C NH H;C N NH NH O 维生素B2 K M的结构简式是 第7页 共10页 I8.（13分)以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿（主要含MnO2)为原料 联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 没银 浸银渣 银鈺精矿 没锰渣 沉银 沉银液 漫锰 浸银液 H,S 粗银粉 氧化锰矿 浸锰液 MnSO 已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。 (1)“浸锰过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FS2,有利于后续 银的浸出；矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应MnS+2Ht一Mn2++HS↑， 则可推断：Kp(MnS)Kp(Ag2S)(填“>”或“<”)。 ②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰 液中主要的金属阳离子有一。 (2)“浸银时，使用过量FeCL、HCI和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以 [AgC]形式浸出。 ①将浸银”反应的离子方程式补充完整： 口Fe3++Ag2S+0口 +2[AgC2]+S ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中C、H的作用： (3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有一。 识00 ②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如右图所示。 解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因： 时间/min (4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优 势： 第8页共10页 19.(13分)某小组同学向PH=1的0.5molH的FeC3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和 : Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量Cu 段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到F单质 段时间后有气泡产生，反应缓慢，H逐渐增大，产生了大量红褐色 如 过量Zn 沉淀后，无气泡冒出，此时溶液PH为3~4，取出固体，固体中未检测 到Fe单质 有大量气泡产生，反应刷烈，PH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后， 过量Mg 特续产生大量气泡，当溶液PH为34时，取出固体，固体中检测到F 单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K3[F(CN)6]溶液，证明都有Fs3+生成，依据 的现象是 ②实验Ⅱ、Ⅱ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 ③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 i.a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、Ht浓度较大时，即使Zn与Fe+反应置换出少量Fe, Fe也会被Fe3+、Ht消耗。写出Fe与Fe3+、Ht反应的离子方程式 b.乙认为在PH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被Ht消耗。设计实验 。 (填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。 c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了 Zn粉被包裹。 i.查阅资料：0.5mo1Fe3+开始沉淀的PH约为1.2，完全沉淀的PH约为3。 结合a、b和c,重新做实验Ⅱ，当溶液PH为34时，不取出固体，向固-液混合物 中持续加入盐酸，控制PH<1.2, (填实验操作和现象)，待PH 为34时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验I的固体中检测到F单质的原因 第9页 共10页