1.1化学反应的热效应 同步练 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 同步练 一、单选题 1．反应热ΔH的单位是 A．kJ·mol−1 B．kJ C．kJ·mol D．mol−1 2．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A．一组完整实验数据需要测三次温度 B．量热计中的隔热层可以减少实验过程中的热量散失 C．为了确保测量结果准确，所用酸、碱稀溶液中溶质的物质的量必须相等 D．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应处于溶液中央位置 3．下列说法正确的是 A．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量均为57.3kJ B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应放出的热量均为57.3kJ C．测定中和反应的反应热时，稀硫酸和稀溶液反应生成所放出的热量为57.3kJ D．常温常压下，稀盐酸与KOH稀溶液发生中和反应生成(1)时所放出的热量为57.3kJ 4．化学反应伴随着能量的变化，某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．是吸热反应 B．断裂1mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ能量 C．2mol AB(g)的能量为b kJ D．1mol (g)和1mol (g)反应生成2mol AB(g)吸收(a-b)kJ能量 5．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH<－890.3 kJ·mol－1 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量 6．下列关于盖斯定律的描述不正确的是 A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 7．已知：、、的燃烧热依次为、、。下列说法正确的是 A．三种物质中，1g该物质完全燃烧放出能量最多的是 B．   C．断裂1mol H-H键放出285.8kJ能量 D．乙炔燃烧的热化学方程式为   8．利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应： ①   ②   则反应的为 A． B． C． D． 9．298 K、101 kPa时，1 g氨完全分解为氮气和氢气，吸收2.72 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是 A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋92.4 kJ·mol-1 B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1 C．NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1 D．2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1 10．热化学方程式的意义是 A．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 B．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 C．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体吸收热量 D．上述说法都不正确 11．下列有关乙烷燃烧时能量转化的认识中正确的是 A．化学能转化为内能 B．化学能全部转化为热能 C．化学能主要转化为热能 D．乙烷的能量全部转化为CO2和H2O的能量 12．下列两组热化学方程式中，有关的比较正确的是 (1)  ； (2)   ；   A．； B．； C．； D．； 13．已知在下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是 A．分解为与时放出热量 B．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 C．具有的能量高于具有的能量 D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 14．某反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应的 B．图示可表示木炭燃烧过程中的能量变化 C．使用催化剂，降低了反应的活化能和 D．该反应的 15．下列变化过程属于吸热反应的是 A．液态水变成水蒸气 B．过氧化钠与二氧化碳的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．铝片与盐酸的反应 二、非选择题 16．I.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (1)装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ； Ⅱ.把温度为25℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/g℃]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表： 反应物 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 中和热 HClNaOH 25 31.7 ∆H1 HClNH3H2O 25 31.2 ∆H2 (2)计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1= ；ΔH2= 。 (3)两组实验结果差异的原因是 。 (4)根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式： 。 17．1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为： 相关物质的物理性质见下表： 试剂 相对分子质量 密度/(g·mL-1) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.962 25.9 161.8 可溶于水、乙醇、乙醚 1，6-己二酸 146 1.360 152 330.5 微溶于冷水，易溶于乙醇 NH4VO3 117 2.326 210(分解) — 微溶于冷水，易溶于热水 实验步骤如下： Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH4VO3固体和18 mL浓HNO3(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇 Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60 ℃之间，直至环己醇全部滴加完毕 Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90 ℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品 Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯 (1)仪器A的名称为 ，其作用是 。 (2)B中发生反应的离子方程式为 (其中一种产物为亚硝酸盐) (3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为 ，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60 ℃，说明该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。 (4)将步骤Ⅲ补充完整： 。步骤Ⅳ提纯方法的名称为 。如图为1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80 ℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρ g·mL-1；该溶液的物质的量浓度为 。 (5)最终得到1，6­己二酸产品4.810 g，则1，6­己二酸的产率为___________。 A．46.07% B．57.08% C．63.03% D．74.61% 18．中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步如下： I．反应物温度的测量 用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用；用另一量筒量取的NaOH溶液，用温度计测其温度并记录。 II．反应后体系温度的测量 打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度()。 III．重复上述步骤三次 IV．数据处理 取盐酸、NaOH溶液平均温度记为反应前体系温度，计算温度差()，填入下表： 实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 /℃ /℃ ()/℃ 1 26.9 27.1 30.3 2 27.1 27.1 30.3 3 27.0 27.0 29.3 4 27.1 27.1 30.5 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，搅拌的目的是 ；取反应时溶液的 (填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。 (2)量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是 ；若将盐酸浓度改为，NaOH溶液浓度改为，测得的温度差 (填“更大”“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热 。 (3)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热 [提示]；又知25℃、101kPa下，中和反应反应热为，实验值与理论值相差较大的原因可能是 (任写一点)。 (4)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合： ①稀硫酸、溶液   ②醋酸溶液、氨水   ③稀硫酸、NaOH溶液 理论上测得的中和反应反应热由大到小的顺序为 (填标号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D C A A A C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C A B D C 16．(1)保温、隔热，防止热量损失 (2) -56.1kJ·mol-1 -51.9kJ·mol-1 (3)一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少 (4)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)ΔH=-56.1kJ·mol-1 17．(1) 球形冷凝管 冷凝回流，减少反应物损失，导出气体 (2)2NO2＋2OH-=NO＋NO＋ H2O (3) 浓硝酸在加热时分解生成NO2 < (4) 用冷水洗涤晶体2～3次 重结晶 2.89ρ mol·L-1 (5)B 18．(1) 玻璃搅拌器 加快反应速率以减小误差 最高温度 (2) 尽可能减少热量散失，以减小误差 更大 相同 (3) 实验装置保温、隔热效果差，热量损失大或未用水把温度计上的酸冲洗干净 (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $