专题01 化学反应的热效应（期中复习课件）高二化学上学期鲁科版

高二化学上学期期中复习 考点大串讲 专题01 化学反应的热效应 鲁科版 考点一：反应热与焓变 考点二：热化学方程式的书写与判断 考点三：燃烧热与中和热 考点四：反应热的计算与盖斯定律 题型一：反应热与焓变的判断 题型二：热化学方程式的书写与正误判断 题型三：反应热的计算与大小比较 题型四：中和反应反应热的测定实验 01 期中考情透视 复习目标锚定 知识体系构建 02 03 目 录CONTENTES 核心考点精讲 04 重难题型突破 05 即时反馈训练 06 2 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题核心考点覆盖反应热与焓变、热化学方程式的书写与判断、燃烧热与中和热、盖斯定律及其应用、反应热的计算与大小比较、中和反应反应热的测定实验等；命题常结合真实情境，如火箭燃料、能源利用、中和热测定、工业合成氨等，考查学生对化学反应中能量变化的理解与计算能力；常考题型集中在反应热与焓变的判断、热化学方程式的书写与正误判断、反应热的计算与比较、中和热测定实验的误差分析等，整体难度不大，是期中考试中容易拿满分的基础板块。 4 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 准确复述反应热、焓变、燃烧热、中和热的概念，牢记热化学方程式的书写规范，熟记常见放热反应与吸热反应的实例。 识记 理解 应用 精准辨析易混概念边界，如燃烧热与中和热的区别、反应热与焓变的关系，理清反应热计算的多种方法，理解盖斯定律的本质与应用。 能结合火箭燃料、中和热测定等生活情境判断反应热类型，自主梳理反应热计算路径，用盖斯定律计算陌生反应的反应热。 6 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 8 PART 04 核心要点精讲 考点一：反应热与焓变 考点二：热化学方程式的书写与判断 考点三：燃烧热与中和热 考点四：反应热的计算与盖斯定律 核心要点精讲 考点一 反应热与焓变 1.反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或吸收的热量。 2.焓变 在等压条件下，反应热等于焓变，符号为 ΔH，单位 kJ·mol-1。 ΔH < 0 放热，ΔH > 0 吸热。 3.放热反应与吸热反应 放热反应：金属与酸、中和反应、燃烧反应、铝热反应等。 吸热反应：大多数分解反应、C与H2O(g)反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应等。 10 核心要点精讲 考点一 反应热与焓变 3.放热反应与吸热反应 放热反应：金属与酸、中和反应、燃烧反应、铝热反应等。 吸热反应：大多数分解反应、C与H2O(g)反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应等。 11 核心要点精讲 考点二 热化学方程式的书写与判断 1.书写五步骤 一写方程式 → 二标状态 → 三标条件 → 四标 ΔH → 五标数值 2.书写六注意 （1）化学计量数可为分数 （2）必须标明聚集状态 （3）一般不写反应条件 （4）ΔH 带“+”“-” （5）可逆反应 ΔH 表示完全反应 （6）ΔH 与化学计量数对应 12 核心要点精讲 考点二 热化学方程式的书写与判断 3.放热反应与吸热反应 ①一看：化学原理是否正确②二看：状态是否标明； ③三看：ΔH的单位与正负号是否正确； ④四看：ΔH的数值与化学计量数是否对应 避坑指南 ❌ 如表示中和热的热化学方程式中，产物H2O的化学计量数必为1；表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必为1且燃烧产物应为稳定的氧化物； 13 核心要点精讲 考点三 燃烧热与中和热 1.燃烧热 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。 避坑指南 ❌ 完全燃烧生成指定的产物，如：C→CO2；H→H2O(l)；S→SO2 14 核心要点精讲 考点三 燃烧热与中和热 2.中和热 稀溶液中，酸与碱反应生成 1 mol H2O(l) 时放出的热量。 避坑指南 ❌ 表示中和热的热化学方程式中，产物H2O的化学计量数必为1；强酸和强碱反应生成H2O和可溶性盐时ΔH = -57.3 kJ·mol-1 15 核心要点精讲 考点二 热化学方程式的书写与判断 3.放热反应与吸热反应 ①一看：化学原理是否正确②二看：状态是否标明； ③三看：ΔH的单位与正负号是否正确； ④四看：ΔH的数值与化学计量数是否对应 避坑指南 ❌ 如表示中和热的热化学方程式中，产物H2O的化学计量数必为1；表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必为1且燃烧产物应为稳定的氧化物； 16 核心要点精讲 考点四 反应热的计算与盖斯定律 1.盖斯定律 反应热只与始态和终态有关，与路径无关。 避坑指南 ❌ 反应体系的始态和终态一定时，中途不管分了几个步骤，每个步骤不管是吸热还是放热，不管是否有其他物质参与，都不影响最终的反应热。 17 核心要点精讲 考点四 反应热的计算与盖斯定律 2.反应热的计算 （1）根据盖斯定律计算 热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右移项，同时改变正、负号，各物质前面的化学计量数及ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同倍数。将两个或两个以上的热化学方程式相加或相减，从而得到目标反应的热化学方程式。 18 核心要点精讲 考点四 反应热的计算与盖斯定律 2.反应热的计算 （2）根据化学键的变化 ΔH =反应物的化学键断裂时所吸收的总能量-生成物的化学键形成时所放出的总能量 ΔH =（a -b）kJ·mol-1 = -c kJ·mol-1 19 核心要点精讲 考点四 反应热的计算与盖斯定律 2.反应热的计算 （3）根据反应物和生成物的总能量 ΔH = E(生成物)-E(反应物) 避坑指南 ❌ 注意区分键能与能量。键能时化学反应变化过程中吸收或放出的能量，而能量是物质本身固有的性质。 20 PART 05 重难题型突破 题型一：反应热与焓变的判断 题型二：热化学方程式的书写与正误判断 题型三：反应热的计算与大小比较 题型四：中和反应反应热的测定实验 重难题型突破 题型一 反应热与焓变的判断 典例1 下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是 A．钠与水反应 B．煤气燃烧 C．氧化钙溶于水 D．碳酸钙受热分解 D 破题要诀 需熟练掌握常见吸热反应与放热反应。常见的放热反应类型：a.金属与H2O或酸的反应；b.酸碱中和反应；c.燃烧反应；d.多数化合反应。常见的吸热反应类型：a.多数分解反应；b.C参与的一些反应，如C＋H2O(g)CO＋H2、CO2＋C；c.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应 22 重难题型突破 题型一 反应热与焓变的判断 迁移应用1 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧 C．红热的木炭与水蒸气的反应 D．生石灰变成熟石灰 C 23 重难题型突破 题型一 反应热与焓变的判断 迁移应用2 下列过程的能量变化与如图所示相符的是 ①锌和稀硫酸反应         ②碳和二氧化碳反应 ③固体NaOH溶于水        ④铝热反应 ⑤过氧化氢的分解反应    ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体与混合搅拌 A．①③⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．②④⑥ B 24 重难题型突破 题型二：热化学方程式的书写与正误判断 典例1 下碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是C(s)+H2Og=CO(g)+H2(g) ΔH=131.3kJ⋅mol−1，该热化学方程式的含义为 A．碳与水反应吸收131.3kJ的热量 B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量 C．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量 D．固态碳与水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收131.3kJ的热量 D 破题要诀 需熟练掌握热化学方程式中的意义，准确理解反应条件，反应物的量，状态，与反应热之间的关系。 25 重难题型突破 题型二：热化学方程式的书写与正误判断 迁移应用1 已知：H+（aq）+OH−（aq）=H2O(l)  ΔH=−57.3kJ/mol。下列说法或表示中正确的是 A．酸碱中和反应后体系的能量将增加 B．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O(l)  ΔH=−57.3kJ/mol C．盐酸和氨水中和反应后放热一定等于57.3kJ D．1molH2SO4（aq）完全中和放热57.3kJ B 26 重难题型突破 题型二：热化学方程式的书写与正误判断 迁移应用2 下甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+1780kJ⋅mol−1 B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+890kJ⋅mol−1 C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=−890kJ⋅mol−1 D．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=−890kJ⋅mol−1 C 27 重难题型突破 题型三 反应热的计算与大小比较 典例1 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是 已知： D ③Sn(灰，s)⇌Sn(白，s)    △H3=+2.1kJ•mol-1 A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 ①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)     △H1 ②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)     △H2 28 重难题型突破 题型三 反应热的计算与大小比较 迁移应用1 一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的，该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1molC(石墨)和1mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，后者放热多 C．C(石墨，s)+1/2O2(g)═CO(g)  ΔH=ΔH1-ΔH2 D．一定条件下，化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 A 29 重难题型突破 题型三 反应热的计算与大小比较 迁移应用2 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是 A．A→F的ΔH=-ΔH6 B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1 C．C→F的|ΔH|=ΔH1+ΔH2+ΔH6 D．ΔH1+ΔH2+ΔH3=-ΔH4-ΔH5-ΔH6 B 30 重难题型突破 题型四 中和反应反应热的测定实验 典例1 下在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是 A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的ΔH变大 C 破题要诀 中和热的测定实验强酸强碱，一次性倒入，保温隔热，减少热量损失。 31 重难题型突破 题型四 中和反应反应热的测定实验 迁移应用1 用如图所示的量热计进行中和热测定实验，将50mL 0.50mol⋅L−1盐酸溶液与50mL 0.55mol⋅L−1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到28.3℃。下列说法不正确的是 A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏小 B．实验中用过量NaOH，目的是为了确保酸溶液完全被中和 C．若选用同浓度同体积的醋酸溶液，则混合后溶液温度将低于28℃ D．酸碱混合时，量筒内的NaOH溶液应快速倒入小烧杯中，不能用玻璃棒搅拌 A 32 重难题型突破 题型四 中和反应反应热的测定实验 迁移应用2 下某实验小组用100mL0.50mol⋅L−1NaOH溶液与60mL0.50mol⋅L−1硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： （1）若实验共需要480mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体 g。 （2）图中装置缺少的仪器是 。 （3）硫酸稍过量的原因是 。 （1）10.0 （2）环形玻璃搅拌器 （3）使NaOH充分反应，减小反应误差 33 PART 06 即时反馈训练 即时反馈训练 1.下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．锌和稀硫酸反应 B．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 C．酸碱中和反应 D．碳和二氧化碳反应 D 35 2．下列关于燃烧热的说法中正确的是 A．1mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 C 即时反馈训练 36 3.下列热化学方程式及其描述正确的是 A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D．C(金刚石、s)=C(石墨、s)  ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) B 即时反馈训练 37 4.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应物能量之和大于生成物能量之和 B．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 C．反应生成1molN2时转移4mole− D．N2O(g)+NO(g)⇌N2(g)+NO2(g)     ΔH=−139kJ⋅mol−1 C 即时反馈训练 38 5.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程如图所示。已知：CH4(g)、CH3COOH(l)的燃烧热( )分别为 、 。下列叙述错误的是 A．上述反应的原子利用率为100% B．①转化为②过程中放出能量 C．该反应中断裂和形成了极性键 D． D 即时反馈训练 39 $