第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册教师用书word（鲁科版 山东专版双选版）

学习目标

重点难点

1.能辨识化学反应中的能量转化形式,能解释化学变化中能量变化的本质。理解反应热的测定原理。

2.知道内能是体系内各物质的各种能量的总和,受温度、压强、物质的聚集状态的影响。会正确书写热化学方程式。

3.认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示,了解盖斯定律及其简单应用。

重点

1.反应热测定的原理及方法

2.热化学反应方程式的书写与正误判断

3.利用盖斯定律计算反应的焓变

难点

1.热化学反应方程式的书写

2.焓变的计算方法

概念

当化学反应在一定温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热

符号

及含义

符号

Q

含义

反应吸热:Q>0;反应放热:Q<0

单位

kJ·mol-1或J·mol-1

反应类型

放热

反应

①大多数化合反应;②酸碱中和反应;③活泼金属与酸的反应;④燃烧反应

吸热

反应

①大多数分解反应;②氢氧化钙与氯化铵的反应;③碳与二氧化碳或水蒸气的反应