湖南省名校联盟联考2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题

绝密★启用前 2026届高三11月质量检测 化 学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，疳橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 5.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127S32.Fe56Br80Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 12025年10月8日，瑞典皇家科学院决定将2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗 布森以及奥马尔·M·亚黄三位科学家，以表彰他们在金属有机骨架开发领域的贡献。 下列有关金属的说法错误的是 A.用铁锅炒菜利用了铁的导热性 B.真金不怕火炼是因为黄金的熔点高 C.用钨丝做灯丝是因为钨的熔点高 D.将铜做成铜丝利用了铜的延展性 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A乙酸的分子结构模型：0了 B.BF3的SEPR模型 - C.S的原子结构示意图：①©89 D.基态3oZn原子的价层电子排布式：3d14s2 3.某实验需用90mL1mol·L~1NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和 操作示意图如下。下列说法正确的是 A.用托盘天平和滤纸称取3.6 g NaOH固体 B.NaOH在烧杯中完全溶解后，应立即转移到容量瓶中 C.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D.操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的NaOH溶液浓度偏高 【高三化学试题第1页（共6页）】 4.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说 法正确的是 OH A.M的分子式为C15H24O2 B.M分子中含有3个手性碳原子 为M的加成反应产物 为M的缩聚反应产物 OH 5.下列实验能达到实验目的的是 带火星 的木条 NaOH 浸有NaBr溶液的棉球 /溶液 高非 16 -H,O 浸有淀粉KI溶液的棉球 NaOH溶液 FeCl Na O2 居溶液 A,验证Na2Q2与水 B.比较Cl2、Br2J的 C.除去CO2中的 U制取纯净的Fe(OH)2 反应生成O2 氧化性 少量HCI气体 沉淀 6.一种由铝土矿（主要成分为·Al2○O3、Fe2O3等，杂质不参与反应）炼铝的部分工艺流程如 下。下列说法错误的是 铝士@过量NaOH溶液 溶液甲②过量c0, →溶液乙 操作Ⅱ 操作I 滤渣 o09t闪 A.A12O3是两性氧化物 B.操作I、操作Ⅱ均为过滤 C.②、④中A1的化合价均发生改变 D.①中反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH+3HO一2Na[Al(OH)4] 7.实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水 还原铁粉。湿棉花 蒸气反应有FeO生成。·下列说法正确的是 A.每消耗1 mol Fe,转移3mol电子 B.实验结束时固体变为红棕色 肥皂液 C.图中盛装肥皂液的仪器是增埚 D.点燃肥皂泡可检验生成的氢气 8.工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是 N2 H A.氧化炉中发生的反应是4NH十5O2 催化剂NGF6H,0 △ B.物质X是空气或O2,物质Y是H2O 哈成容H氧化吸牧珸硝酸 C.上述流程中，理论上用N2合成1 mol HNO3,至少需要 2.5mol02 D.吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通人过量空气和循环利用尾气中的O 9.如图所示为探究SO2性质的微型实验，微型实验药品用量少， 绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中 滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 浓硫酸 ④硫化钠溶液- A.预测滤纸①的实验现象是先变红后褪色 .③品红溶液 &滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 ②碘水卡 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 ①紫色石蕊溶液 Na,SO,固体 D.若滤纸④上析出了9.6g固体，则在滤纸④上发生的反应 转移了0.6mol电子 【高三化学试题第2页（共6页）】 10.下列离子方程式正确的是 A.向流酸铜溶液中加人NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu+十S2-一CuSY B.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大： A13+++2S0+2Ba2++40H--2BaSO+A1(OH)]- C向水杨酸溶液中加入足量碳酸氢钠溶液： COOH CoO +2HC05 +2H2O+2C02个 OH D.用铜电极电解少量NaCl溶液：2H,0+2CI电解H个+C个十20H 11.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 证明溴乙烷发生消去反应 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反 A 有乙烯生成 应产生的气体通人溴的四氯化碳溶液 检验卤代烃中卤素原子的 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化， B 种类 之后滴加硝酸银溶液 验证乙炔能被酸性高锰酸 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液， 钾溶液氧化 观察溶液是杏褪色 验证笨和液溴在FeBr3的 p 将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO,溶 催化下发生取代反应 液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 12.X、乎、Z,W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层 数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原乎的最外层电子数是W原子最外层电子数 的2倍，Z原子的最外层上只有1个电子下列说正确的是 A.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B.Y与Z两种元素只能形成一种离子化合物 C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<W D.简单离子半径：W<Z<Y l3.研究人员制备了-一种具有锂离子通道的导电氧化物(Li.La,TiO),其立方晶胞和导电时 Li迁移过程如图所示。已知该氧化物中Ti为十4价，La为十3价。下列说法错误的是 ◆Ti 00 @ OLa或Li或空使 ●Li 口空位 立方晶胞(LiLa,TiO) L广迁移过程示意图 A.导电时，Ti和La的价态不变 B若x=分，空室位数目与Li计数目相等 C.与体心最邻近的0原子数为12 D.导电时，电流方向与空位移动方向相反 14.常温下，向醋酸(HAc)溶液中滴加AgNO溶液，生成的AgAc不 溶于水。保持溶液中HAc的物质的量浓度恒定为0.1mol·L-1 的条件下，pX[pX为pAg或pAc,pAg±-lgc(Ag+),pAc= 一lgc(Ac)]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 a(4.4,1.36) A.L2直线代表pAc与pH的关系 B.K(HAc)=10-476,Kp(AgAc)=102.2 23456789 C.反应HAc十Ag+=AgAc十H+的平衡常数K=102.o4 pH D.pH=2时，c(Ac)=10-3.6mol·L-1;pH=6时，pAg=2.86 【高三化学试题第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 OH 15.(14分)2-甲基-2-己醇[CH3(CH2)3C(CH3)2,M=116g·ol-1]常用作有机溶剂，广泛应用 于涂料、油墨、清洁剂等领域。某化学兴趣小组欲以1-溴丁烷为原料制备2甲基-2-己醇， 其主要实验步骤如下： 制备格氏试剂：在干燥的三颈烧瓶中加入镁屑和少量 丙 碘粒，缓慢滴加1溴，丁烷的无水乙醚溶液。得到溴化仪器A 无水CaCl, 丁基镁（格氏试剂）的乙醚溶液。 饱和氯化铵) 加成反应：在上述制得的格氏试剂的乙醚溶液中，缓慢 溶液 水 滴人足量丙酮，滴加完毕后，在室温下继续搅拌反应 一1-溴丁烷、乙醚 -镁屑 一段时间。 水解反应：向反应混合物中缓慢加入饱和氯化铵溶液，进行水解反应，使加成产物转化 为2甲基-2已醇，此时液体分层。 分离提纯：将反应后的混合液转移至分液漏斗中，分离出有机层；在有机层中加人无水 硫酸镁，通过操作X、蒸馏，收集特定温度范围内的馏分，得到纯净的2-甲基-2-己醇。 已知：1-溴丁烷[CH,(CH2)3Br,M=137g·mol-1门的沸点为101.6℃，密度为1.28g·mL1; 2-甲基-2-己醇的沸点为143~144℃，密度为0.815g·mL1;无水乙醚的沸点为34.6℃， 易挥发。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)制备格氏试刻时，乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检 验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的 填标号)。除去过氧化物的乙醚 中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加人钠丝，充分反应后进行 操作。 a.淀粉-KI溶液 b.Na2SO3溶液 c.乙醇溶液 (3)加成反应时为防止反应过于剧烈，需控制反应速率，可采取的措施有 (写两条)。 (4分离提纯时，2-甲基-2己醇在分液漏斗的 (填“上层”或“下层”)，加无水硫 酸镁的作用是 ,“操作X”的名称是 (5)下列仪器在进行“蒸馏”操作时，无需使用的是 （填仪器名称)。 (6)实验开始取8mL1-溴丁烷进行反应，最终得到的产品的质量为6.72g,则产品 2-甲基2-己醇的产率为 (保留三位有效数字)。 16.(14分)铁黑(FeO)是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣（含FezO3、SiO2、Al2O3)为原 料制取铁黑的化工流程如下图所示[已知“烘干”时的反应为Fe(OH,十2Fe(OH),△ Fe3 O++4H2O] H2SO.(aq) 过量NaOH(aq)H,sO,(aq)FeS2NaOH(ap 0 硫铁矿→酸浸、过滤反应、过滤→溶解→还原反应反应Ⅲ→过滤→烘干铁黑 烧渣 滤渣I 滤液I 滤液Ⅱ 回答下列问题： (1)“酸浸”中，提高浸出率的措施是 (写两条)。 (2)“反应Ⅲ”中的化学方程式为 (3)“反应Ⅲ”需控制O2的用量，若O2过量，测最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是 (填化学式)。 【高三化学试题第4页（共6页）】 (4)“滤液Ⅱ”中所得溶质为Na2SO4,已知Na2SO4的溶解度随温度的变化曲线如图所 示。则由“滤液Ⅱ”制取Na2SO4·10H2O晶体的实验方法是 Na,SO,·10H,O Na,SO 60 % 40 30 10 0102030405060708090 温度/℃ (5)为了寻找其他的原料来源，将比例不明的Fe和Fe2O3的混合物投人150mL某浓度 的稀硫酸中，收集到1.68LH2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入X试 剂后溶液不显血红色。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氮气 保护中加入已煮沸过的4mol·L1NaOH溶液，测得沉淀的质量为20.25g,消耗 Na0H溶液150mL。 ①X试剂为 ②原硫酸溶液中，溶质H2SO4的物质的量浓度为 ③原固体混合物中，m(Fe)= g,m(Fe2O3)= g。 17.(15分)中华裸蒴中禽有一种具有杀菌活性的化合物J,其合成路线如下： OH CH,OH/H,SO CH,Br C.HO CH,I H,C B OH 一定条件 条件 ① ② ③ A CH.ON i.NaOH F P.Og H, ii.H' ⑤ 吡啶 催化剂，△ ⑦ R NH P03 已知：R, 一R,此啶 回答下列问题 (1)F中含氧官能团的名称是 (,」的分子式为 (3》E+F→G的反应类型为 (4)G的结构简式为 (5)C生成D的化学方程式为】 (6)同时符合下列条件的A的同分异构体有 种（不包括A)。 ①与FeCl3溶液发生反应显紫色； ②1ol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH。 其中，与NHCO3溶液不发生反应，且苯环上的一溴代物只有1种的结构简式为 (有种，写几种)。 (7)以苯甲醛和化合物F为原料，设计化合物 的合成路线： (无机试剂任选)。 【高三化学试题第5页（共6页）】 18.(15分)石油化工、煤化工等行业的废气中均含有H2S,H2S的回收利用具有重要意义。 回答下列问题： (1)采用热分解法去除沼气中的H2S过程中涉及的主要反应如下： 反应I:2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H1=+169.8kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)△H2=+63.7kJ·mol1 反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)的△H= kJ·mol-1 (2)恒容密闭容器中.哀应CH4(g)十2H2S(g)=CS2(g)十4H2(g)达到平衡的标志是 (填标号) A.单位时间内生成1 mol CH4的同时消耗1 mol CS2 母混合气体的密度不再改变的状态 C.友应速率v(CH4):w(H2S):v(CS2):v(H2)=1:2:1:4 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (3)硫化氢分解反应2H2S(g)一S2(g)+2H2(g)的△H>0.101kPa下，平衡时各气 体的体积分数与温度的关系如图所示。 敏 S, 700900110013001500 温度/℃ ①曲线Ⅱ代表的物质是 (填化学式)。 ②图中a点时反应的平衡常数K。= kPa(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分 压=总压X物质的量分数)。 (4)硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH,SH)的催化过程如图所示 H,S CH, CH3 H HHS HHS O H HHS H CH OHH CH,OH CH,SH+H,O 催化剂I催化剂 催化剂Ⅲ催化剂V 催化剂 ①过程I、Ⅱ均需要 (填“吸收”或“放出”)能量。 ②总反应方程式可以表示为 ③1个CH3SH分子中采取sp3杂化的原子有个 (5)在1373K、100kPa反应条件下，投料比n(H2S):n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、 1：9、1：19的H,8Ar混合气在热分解反应过程中H2S的转化率随时间的变化如 图所示。 60 56 4 63228 4 20 6 4 0 .00.20.40.6 0.81.01.21.41.61.8 时间/s 投料比n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡转化率 (填“越小”“越大”或“不变”)， 理由是 投料比n(H2S)：n(Ar)=1:9对应图中曲线 （填标号)。 【高三化学试题第6页（共6页）】