主题五专题7溶液单元测试-2025-2026学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

上海沪科版五四学制2024九年级全一册（专题7溶液）单元测试 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、选择题 1．《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了 A．降温结晶 B．蒸发结晶 C．过滤 D．洗涤 2．某混合溶液中含两种固体溶质，可采取降温结晶的方法提纯其中一种含量较多的物质，该方法是利用了两种物质具有不同的 A．溶解度变化趋势 B．熔点 C．密度 D．式量 3．气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。101kPa时，甲、乙两种气体在不同温度下的溶解度数值如下表所示： 101kPa、40℃，气体甲 0.023 101kPa、20℃，气体乙 0.023 则在101kPa、30℃时，甲、乙两种气体溶解度大小关系正确的是 A．S(甲)<S(乙) B．S(甲)=S(乙) C．S(甲)>S(乙) D．无法比较 4．下列说法错误的是 A．鱼缸中通空气可以增加水中溶氧量 B．鱼池中向空中喷水可以增加水中溶氧量 C．自制白糖晶体时加糖越多结晶越多 D．晃动有助于开盖的香槟更有力的喷出 5．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是      A．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等 B．图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为25% C．图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线 D．若a中混有少量 b，可将其溶液加热后冷却结晶以提纯 a 6．利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 7．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体 8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中溶质的质量分数为丙>甲 B．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量甲>乙 C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 9．20 ℃时，把18 g NaCl放入40 g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为58 g D．溶质与溶剂的质量比为9：25 10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．溶质的溶解度都随着温度的升高而增大 D．溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量 11．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时，将60g硝酸钾放入50g水中，可得到110g溶液 B．可用降温结晶的方法除去氯化钾中混有的少量硝酸钾 C．t1℃时，等质量的硝酸钾和氯化钾溶液中所含溶质质量一定相等 D．t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，氯化钾所需水的质量较大 12．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示，图2是其中某一物质的溶解操作实验，下列说法不正确的是 A．时三种物质的溶解度大小顺序为甲=乙>丙 B．将时三种物质的饱和溶液降温至，其溶液中析出晶体的质量：甲>乙，丙未析出晶体 C．时，向50 g水中加入30 g甲，充分溶解可形成80 g饱和溶液 D．图2试管中固体对应图1中的甲或乙 评卷人 得分 二、填空与简答 13．海水晒盐是获取食盐的重要传统方法，其过程与溶液结晶知识密切相关。请结合所学知识，回答下列问题： (1)海水晒盐通常会选择在阳光充足、风力较大的沿海地区进行，这样的选址的目的是 。 (2)在晒盐池中，海水首先经过蒸发浓缩。此过程中，水在不断减少，溶液里氯化钠的质量 (填“增大”或“减小”或“不变”)。当海水蒸发至一定程度时，会开始析出晶体，此时的溶液属于该温度下氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)从海水中析出的粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁等可溶性杂质，实验室粗盐提纯主要步骤包括溶解、 、蒸发，得到的精盐属于 。(填“混合物”或“纯净物”) 14．同学们分组进行粗盐提纯，制成精盐的操作流程如图： (1)打开粗盐试剂瓶后，将瓶塞 放在实验桌上，避免沾污试剂，取好试剂后应及时 ，以防止试剂长时间与空气接触。 (2)称取mg粗盐样品：称量时，在 上放一张称量纸，然后按“ ”按钮，用 (填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg(分度值为 g)。 15．回答下列问题。 (1)给下列混合物归类：①食盐水  ②碘酒  ③牛奶  ④铝合金  ⑤双氯芬酸钠注射液  ⑥酒精和水的混合物  ⑦碳酸饮料。其中属于溶液的是 。 (2)影响气体溶解度大小的因素有很多，在生产汽水时，为了增大CO2的溶解度，可以采用的一种方法是 。 (3)为了解食盐水的咸味是否适宜，只需要取用杯中少量食盐水品尝，这是因为溶液具有 (填“均一性”或“稳定性”)。 16．制盐工艺历经煎煮，板晒的演变。煎煮和板晒制盐都常先制卤：用海水淋洗成泥，制得浓度较高的卤水。煎煮制盐时，将卤水注入铁锅，以火煎煮至水分蒸发、盐粒析出。最后将析出的盐粒沥去残留卤水后收果入库。 板晒制盐时，将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒，沥卤收集盐粒入盐仓沥干。 得到的盐主要为NaCl，同时合有少量Na2SO4和MgCl2等杂质，下表为部分物质的溶解度数据，回答下列问题。 温度(℃) 20 40 60 80 100 溶解度(g) NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 MgCl2 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为 。20℃，将9g氯化钠溶解到25g水中，所得溶液的质量是 g。 (2)下列关于“煎煮制盐”的说法正确的是___________。 A．采用煎煮的方法制盐是因为NaCl的溶解度受温度影响较大 B．加热煎煮时，需要不断搅拌，防止液体局部过热溅出 C．析出晶体后的剩余卤水一定是NaCl的饱和溶液 D．析出晶体后的剩余卤水一定是Na2SO4或MgCl2的饱和溶液 (3)煎煮制盐和板晒制盐在捞盐时，都会残留少量卤水，理由是 。 (4)相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是 (写出一条即可)。 (5)沥干后的盐粒表面仍然附着有可溶性杂质，请利用专题7的相关知识思考，可用 洗涤，达到既不损耗氯化钠产量又能洗去附着的Na2SO4和MgCl2等杂质的目的。 17．数千年来我国运城盐湖一直采用古老的“五步产盐法”，其主要过程如图。 (1)B中“箩”是产盐过程中呈蜂窝状空隙的晶体。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中 操作的目的一致。 (2)D中蒸发，宋代多用“煮盐法”。到了清末大都改用“晒盐法”。晒盐法与煮盐法相比的优点是 。(写出一点即可) 18．我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝→室温自凝。 步骤I.取土：采撷硝土[富含KNO3、和NaCl]备用。 步骤Ⅱ.淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上(反应原理：)。浇入井水，于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)，如图。 步骤Ⅲ.熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”； 步骤IV.降温结晶，令其自凝，(降低到室温20℃)，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。 (1)下列步骤中，有化学变化的是_______。 A．取土 B．淋硝 C．“硝水”得到“浓硝水” D．室温自凝 (2)中Ca元素的化合价为 。 (3)在步骤Ⅱ中，稻草相当于实验室过滤操作使用的 (填实验用品)。 经过“淋硝”后，得到一定量的硝水，其中含有1000 g水，硝酸钾245 g，氯化钠35.8 g。NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。 温度(℃) 0 10 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) KNO3 13.9 20.9 31.6 61.9 106 167 245 NaCl 35.7 35.8 35.9 36.4 37.1 38 39.2 (4)若要将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是 (写出一种即可) (5)①在步骤Ⅲ中，“熬硝”的过程中，把液体加热至沸腾(100℃)，蒸发900 g水，此时硝酸钾为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中硝酸钾的溶质质量分数为 (仅列式表达)，若继续向溶液中添加氯化钠，溶液质量 (填“增大”、“不变”或“减少”)。 ②步骤IV中，降温结晶，古人一般让其自然冷却，为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾晶体，将此溶液在①中步骤Ⅲ的基础上，再 ，洗涤，烘干。(将操作步骤补充完整) 评卷人 得分 三、实验题 19．化学实验是科学探究的重要方式。 I.探究金属的性质 (1)①中反应的化学方程式为 。 (2)由①②③ (填“能”或“不能”)得出铁、铜、银的金属活动性顺序。 (3)③中的实验现象是 。由③④可得出铁、铜、银的金属活动性顺序，完成④实验图示。 Ⅱ. 配制500g溶质质量分数为0.9%的 NaCl溶液 (4)NaCl溶液中的溶质是 (填化学式)。 (5)需称取 NaCl的质量是 g。 (6)配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是 (填标号)。 (7)操作B中称量NaCl时，若天平指针偏左，接下来应进行的操作是 (填标号)。 a.减少试剂至天平平衡       b.增加试剂至天平平衡       c.调节游码至天平平衡 (8)若量取水时仰视读数(其他操作均正确)，所配制溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (9)E中用玻璃棒搅拌的目的是 。 20．食盐不仅是调味品，在工农业生产中的用途也非常广泛。 (一)运城盐湖数千年来一直采用古老的“五步产盐法”，又名“垦畦浇晒”产盐法，这一工艺起源于春秋战国时期，并在隋末唐初时期成熟，距今有1300多年的历史。其主要过程如图。 (1)所谓“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板(由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙)。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中 操作的目的一致。 (2)宋代以前生产海盐多用煮盐法，清末各海盐产区大都改用晒盐法。从能耗、效率、适应性或便捷性的角度考虑，煮盐法的优点是 ，晒盐法的优点是 。(各写出一点即可) (二)晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，进行如下实验。 (3)步骤Ⅰ称取5.0g粗盐：称量时，在 上放一张称量纸，然后按“ ”按钮， (填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示5.0g。 (4)步骤Ⅲ溶解过程中加适量水的目的 。(选填编号) a．提高实验效率        b．保证粗盐全部溶解        c．加快固体溶解速度        d．减少滤渣的损失 (5)操作Ⅳ所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。在操作Ⅳ后有同学发现滤液仍浑浊，可能原因是 ，补救措施是 。 (6)下列说法正确的是_______(选填编号)。 A．操作Ⅰ称量粗盐可放在烧杯中称量 B．操作Ⅱ中应使用100mL量筒和胶头滴管 C．操作Ⅳ中得到的滤渣是粗盐中的难溶性固体杂质 D．操作Ⅴ中需加热至液体蒸干为止 (7)实验后各小组的产率及评价如下，下面是对各组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是 (选填编号)。 组别 第1组 第2组 第3组 第4组 75% 88% 65% 72% 对产率的评价 偏低 偏高 偏低 偏低 ①第1组：没有蒸干，精盐潮湿             ②第2组：过滤时不小心捅破了滤纸 ③第3组：过滤时液面高于滤纸的边缘         ④第4组：食盐未溶解完就开始过滤 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《九年级化学>阶段测试题（上海五四学制沪科版）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C C A D C D C D 题号 11 12 答案 D B 1．A 【详解】根据“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”可知，提取硝酸钾过程中先煎炼浓缩，再冷却结晶。 故选A。 2．A 【详解】某混合溶液中含两种固体溶质，根据两物质的溶解度变化趋势，可采取降温结晶的方法提纯其中一种含量较多的物质，与熔点、密度、式量无关； 故选：A。 3．C 【分析】弄清气体溶解度的影响因素：随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 【详解】气体的溶解度随温度的升高而减小，因此，30℃时，甲的溶解度比原来增大，乙的溶解度比原来减小。因为40℃时溶解度相等，故30℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，C选项符合题意。 故选C。 4．C 【详解】A、鱼缸中通空气，让更多的氧气溶解在水中，可以增加水中溶氧量，故A正确； B、鱼池中向空中喷水，增大氧气与水的接触面，可以增加水中溶氧量，故B正确； C、自制白糖晶体时，并不是加糖越多结晶越多，因为在一定量溶剂中溶解的白糖是有限的，故C 错误； D、晃动时，溶解的二氧化碳气体会逸出，有助于开盖的香槟更有力的喷出，故D正确； 故选C。 5．A 【详解】A 、两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，t1℃时a、b的溶解度相等，图甲中两烧杯中各100g水溶解的溶质质量相等，因此，a、b溶液的溶质质量分数相等，A正确； B、图乙中烧杯内b物质完全溶解，所得溶液的溶质质量分数= ，B错误； C 、升温到t2℃时，a烧杯中的固体质量增加，说明该物质溶解度随温度升高减小，可知图丙中N表示a物质的溶解度曲线，C错误； D、a的溶解度随温度升高减小，b的溶解度随温度升高增加，若 a 中混有少量 b，可将其溶液蒸发，a结晶析出，趁热过滤，即可提纯a。D错。 综上所述：选择A。 6．D 【分析】由图中可知，加入硝酸铵固体后烧杯内温度下降，试管内固体增多，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高。 【详解】A、图Ⅱ中加入硝酸铵固体后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，A说法正确，不符合题意； B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，B说法正确，不符合题意； C、图Ⅰ、图Ⅱ中试管底部均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液的饱和溶液，C说法正确，不符合题意； D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误，符合题意。 故选：D。 7．C 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，选项错误； B、在相同温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，题干未指明温度，无法比较，选项错误； C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小，选项正确； D、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项错误。 故选：C。 8．D 【详解】A. 由溶解度曲线可知，t1℃时，丙的溶解度大于甲的溶解度，则t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质的质量分数为丙>甲，此选项错误； B. t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量甲<乙，此选项错误； C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，甲、乙的溶解度减小，溶质质量分数减小，由于t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，故所得甲、乙溶液溶质质量分数为甲>乙。丙的溶解度随温度的降低而增大，在降温过程中溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t2℃时，甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，则所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲>丙，此选项错误； D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，是将t3℃甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，此选项正确。 故选D。 9．C 【详解】A、20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义是20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，溶液达到饱和状态，则50 g水中最多可溶解氯化钠的质量为18 g，该温度下把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，得到的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。 B、溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数一定相同，故选项说法正确。 C、把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，则得到的溶液质量小于58 g，故选项说法不正确。 D、由选项A可知，得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36 g:100 g=9:25，故选项说法正确。 故选C。 10．D 【详解】A.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是液体但不是溶液，故A错误； B.饱和溶液是指不能再溶解某种特定溶质的溶液，但可能还能溶解其他物质，故B错误； C.并非所有溶质的溶解度都随温度升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误； D.溶质溶解时，有的放热（如NaOH），有的吸热（如NH4NO3），故D正确。 故选D。 11．D 【详解】A、t2℃时硝酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，那么50g水中最多溶解55g硝酸钾，将60g硝酸钾放入50g水中，只能溶解55g，可得到溶液的质量为，不是110g，该选项错误。 B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，该选项错误。 C、t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，但等质量的硝酸钾和氯化钾溶液的状态（是否饱和）不确定，所以所含溶质质量不一定相等，该选项错误。 D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，氯化钾所需水的质量较大，该选项正确。 故选D。 12．B 【详解】A、由图可知，t2℃时，溶解度：甲=乙>丙，该选项说法正确； B、将时三种物质的饱和溶液降温至，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，但由于不确定溶液质量，则无法比较析出晶体多少，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出，该选项说法不正确； C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下50g水中最多可溶解甲的质量为，则向50 g水中加入30 g甲，充分溶解形成溶液质量为50g+30g=80g，且为饱和溶液，该选项说法正确； D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，而试管中的固体完全溶解，则说明该物质的溶解度随温度升高而增大，故可能为甲或乙，该选项说法正确。 故选B。 13．(1)加快海水蒸发 (2) 不变 饱和 (3) 过滤 混合物 【详解】（1）阳光充足和风力较大都有助于提高蒸发速率，从而使盐分更快结晶出来，海水晒盐通常会选择在阳光充足、风力较大的沿海地区进行，是为了加快海水蒸发。 （2）蒸发浓缩过程中，水在不断减少，因溶质未析出，则溶液里氯化钠的质量不变。当海水蒸发至一定程度时，会开始析出晶体，此时的溶液不能继续溶解氯化钠，属于该温度下氯化钠的饱和溶液。 （3）实验室粗盐提纯主要步骤包括溶解、过滤、蒸发，因过滤只能除去海水中泥沙等难溶性杂质，不能除去氯化镁等可溶性杂质，所以得到的精盐中仍含有氯化镁等，属于混合物。 14．(1) 倒 盖好瓶塞 (2) 电子天平 去皮 药匙 0.1 【详解】（1）打开粗盐试剂瓶后，将瓶塞倒放在实验桌上，避免沾污试剂，取好试剂后应及时盖好瓶塞，防止试剂长时间与空气接触，发生变质。 （2）称取mg粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按“去皮”按钮，用药匙取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg(分度值为0.1g)。 15．(1)①②⑤⑥⑦ (2) 加压/降温 (3) 均一性 【详解】（1）①食盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 ②碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 ③牛奶含有水、不溶于水的油脂、蛋白质等物质，不属于溶液。 ④铝合金是固态混合物，而通常所说的溶液是指液态溶液，所以合金不属于溶液。 ⑤双氯芬酸钠注射液是药物溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 ⑥酒精和水的混合物是均一、稳定的，属于溶液。 ⑦碳酸饮料是二氧化碳等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 故填①②⑤⑥⑦。 （2）气体的溶解度随压强增大而增大，随温度降低而增大，生产汽水时通过加压、降温可增大二氧化碳的溶解度。 （3）溶液的均一性是指溶液中各部分的组成和性质完全相同，所以只需品尝少量食盐水就能判断整杯食盐水的咸味是否适宜。 16．(1) 36 34 (2)BC (3)防止Na2SO4和MgCl2析出 (4)节约能源，也能降低成本（合理即可） (5)氯化钠的饱和溶液 【详解】（1）根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g； 20℃时，25g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则将9g氯化钠溶解到25g水中，所得溶液的质量是9g+25g=34g。 （2）A、由表格数据可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，该选项说法错误； B、加热煎煮时，不断搅拌能使液体受热均匀，防止液体局部过热飞溅，该选项说法正确； C、析出晶体后的剩余卤水不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的不饱和溶液，该选项说法正确； D、由于不确定溶液中硫酸钠和氯化镁的量，则析出晶体后的剩余卤水不一定为Na2SO4或MgCl2的饱和溶液，该选项说法不正确。 故选BC。 （3）如果等晒干再收集盐粒，水分过度蒸发可能会使海水中的其他杂质（如Na2​SO4​、MgCl2​等 ）也结晶析出，影响盐的纯度，所以不等晒干，晒板中还有卤水就开始收集盐粒，可以防止Na2SO4和MgCl2析出。 （4）板晒制盐利用太阳能使水分蒸发，相较于煎煮制盐（需要燃料加热），操作更简单，且不需要消耗大量燃料，节约能源，也能降低成本。 （5）氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但能继续溶解硫酸钠和氯化镁，则可用氯化钠的饱和溶液洗涤。 17．(1)过滤 (2)节约能源（合理即可） 【详解】（1）过滤也能除去水中不溶性杂质，则过“箩”与化学实验中过滤操作一致。 （2）煮盐法需要消耗能源来加热使水分蒸发得到盐；晒盐法是利用太阳能等自然条件使水分蒸发，不需要额外消耗大量能源，所以优点可以是节约能源。 18．(1)B (2)+2 (3)滤纸 (4)降低温度/蒸发溶剂 (5) 饱和 增大 过滤 【详解】（1）A.取土，没有产生新物质，属于物理变化； B.淋硝，发生化学反应：，属于化学变化； C.“硝水”得到“浓硝水”，只是蒸发了水分，没有产生新物质，属于物理变化； D.室温自凝，降温硝酸钾溶解度变小，析出晶体，没有产生新物质，属于物理变化。 故选B。 （2）根据化合物中化合价的代数和为零。已知硝酸根的化合价为-1，设Ca的化合价为x，则x+(-1)×2=0，x=+2。 （3）在过滤操作中，滤纸起到分离固体和液体的作用，稻草在淋硝过程中起到类似滤纸过滤的作用，分离硝土等固体和“硝水”液体。 （4）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液，或采用蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。 （5）①根据表格数据，可知100℃时，硝酸钾的溶解度为245g，一定量的硝水，其中含有1000 g水，硝酸钾245 g，蒸发掉900 g水，剩100g水恰好能溶245g硝酸钾，因此恰好饱和；则溶液中硝酸钾的溶质质量分数为：；根据表格数据，可知100℃时，氯化钠的溶解度为39.2g，一定量的硝水，其中含有1000 g水，氯化钠35.8 g，蒸发掉900g水，剩100g水中，氯化钠是不饱和溶液，若继续向溶液中添加氯化钠，则能继续溶解，因此溶液质量增大。 ②为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾晶体，将此溶液在①中步骤Ⅲ的基础上，再过滤、洗涤、烘干。 19．(1)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ (2)能 (3)铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 (4)NaCl (5)4.5g (6)DBCAE (7)A (8)偏小 (9) 加速溶解 【详解】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。 （2） ①中发生铁与稀硫酸的反应，说明铁排在氢前；②中铜与稀硫酸不反应，说明铜排在氢后；③中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜排在银前。通过①②③能得出铁、铜、银的金属活动性顺序为铁＞铜＞银。 （3）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，实验现象是铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。 （4）NaCl溶液中的溶质是NaCl。 （5）根据溶质质量分数=，称取 NaCl的质量是500g×0.9%=4.5g。 （6）配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，正确的操作顺序是 DBCAE。 （7）操作 B 中称量NaCl时，若天平指针偏左，说明氯化钠的质量偏大，接下来应进行的操作是减少氯化钠，即选择 A。 （8）在量取水时，仰视读数会导致读数偏小，而实际量取的水的体积偏大。溶质质量不变，溶剂（水）的质量增大，所以所配制溶液的溶质质量分数会偏小。 （9）  在溶解过程（E操作）中，用玻璃棒搅拌可以加速溶质（氯化钠）在溶剂（水）中的溶解速率，使溶质更快地均匀分散在溶剂中。 20．(1)过滤 (2) 不受环境、天气影响 节约能源 (3) 电子天平 去皮 药匙 (4)ab (5) 漏斗 引流 漏斗内液面高于滤纸边缘/滤纸破损/承接烧杯有泥沙 (更换滤纸)重新过滤 (6)AC (7)②④ 【详解】（1）卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，是将固体和液体分离的过程，与过滤操作目的一致； （2）煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点；晒盐利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保护能源，又环保；（合理即可） （3）称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按“去皮”按钮，粗盐为粉末状固体，用药匙取粗盐加到称量纸上； （4）粗盐溶解时，若加入水过多，则蒸发时间长，浪费能源，若加入水过少，则粗盐不能完全溶解，影响精盐产率，所以要取“适量”，故选ab； （5）操作Ⅳ为过滤操作，所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；其中玻璃棒的作用是引流；在操作Ⅳ后有同学发现滤液仍浑浊，可能原因是漏斗内液面高于滤纸边缘、滤纸破损、盛接滤液的烧杯不干净，有泥沙等，需要更换滤纸，重新过滤； （6）A、操作Ⅰ称量粗盐可放在烧杯中称量，称量好后，直接加水溶解，故A正确； B、操作Ⅱ中量取20mL水，应选择近而大的量筒，可选择25mL量筒和胶头滴管，故B错误； C、操作Ⅳ是过滤操作，是将固体和液体分离，得到的滤渣是粗盐中的难溶性固体杂质，故C正确； D、操作Ⅴ是蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，不能将液体蒸干，故D错误； 故选AC； （7）①第1组：没有蒸干，精盐潮湿，则精盐质量偏大，产率偏高，错误； ②第2组：过滤时不小心捅破了滤纸，会使部分液体未经过滤直接流下，造成得到的精盐中含有杂质，产率偏高，正确； ③第3组：过滤时液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤直接流下，造成得到的精盐中含有杂质，产率偏高，错误； ④第4组：食盐未溶解完就开始过滤，会使部分食盐留在滤渣中，造成得到的精盐中食盐质量偏低，正确。 故选②④。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $