专题7 溶液（单元测试•基础卷）化学沪科五四学制2024九年级全一册

2025-2026学年单元检测卷 专题七 溶液·基础卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 一、选择题（1～14每题1分，每题只有1个正确选项；15～17每题2分，每题有1~2个正确选项；共20分） 1．下列选项不属于溶液的是 A．生理盐水 B．蔗糖水 C．碘酒 D．泥水 【答案】D 【详解】A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、泥水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。 故选：D。 2．下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体不一定是溶液 B．升温可增大CO2在水中的溶解度 C．溶液都是无色透明的液体 D．溶液中的溶剂一定是水 【答案】A 【详解】A、均一，稳定的液体不一定是溶液，如：水、酒精等不是溶液，故选项正确； B、气体的溶解度随温度升高而减小，升温会减小CO2在水中的溶解度，故选项错误； C、溶液不都是无色透明的，如：硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误； D、水是常用的溶剂，但不是唯一的，酒精灯也可作为溶剂，故选项错误。 故选：B。 3．下列各组物质中，前者是后者的溶质的是 A．酒精、碘酒 B．生石灰、石灰水 C．氯化氢、盐酸 D．植物油、洗洁精和植物油的混匀液 【答案】C 【详解】A、碘酒是碘溶于酒精，所以溶质是碘，溶剂是酒精，故A错误； B、石灰水的溶质是氢氧化钙，不是生石灰（氧化钙），故B错误； C、盐酸的溶质是氯化氢，故C正确； D、油不溶于水，混合后形成的是乳浊液，不均一、不稳定，洗洁精起乳化作用，所以洗洁精和植物油的混合液不是溶液，故D错误； 故选C。 4．影响物质溶解性的因素是 A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 【答案】A 【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意； B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意； C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意； D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。 故选A。 5．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．生石灰 【答案】A 【分析】罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质。 【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收大量热，可以使罐内饮料温度明显降低； B、浓硫酸溶于水时放出大量的热，温度会升高； C、食盐溶于水时无明显的吸热放热现象； D、生石灰溶于水时放出大量的热，温度会升高。 故选：A。 6．20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 【答案】C 【详解】通常把室温（20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。所以该物质属于可溶物。 故选C。 7．某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 【答案】B 【详解】加入少量水，水会溶解一部分未溶解的硫酸铜晶体，所以晶体质量一定减少。 若加入的水较少，溶解晶体后溶液仍为饱和溶液；若加入的水较多，将未溶解的晶体全部溶解后，溶液可能变为不饱和溶液，所以溶液可能饱和。 综上，晶体质量一定减少，溶液可能饱和。 故选B。 8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 【答案】B 【详解】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确； B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确； C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确； D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。 综上所述：选择B。 9. 如图所示的烧杯中加入下列四种固体物质之一搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。应加入的物质是 A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【答案】D 【详解】A、蔗糖溶于水温度变化不大，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意； C、氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，符合题意。 故选D。 10．生活中难免会遇到各种污渍，下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是 A．用洗洁精洗去餐具上的油脂 B．用汽油除去衣服上的油污 C．用水冲洗杯子内壁的糖 D．用热水洗去附着在碗底部的食盐 【答案】A 【详解】A、用洗涤剂洗去餐具上的油脂，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂，符合题意； B、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理，不符合题意； C、水能溶解糖，可用水冲洗杯子内壁的糖，利用的是溶解原理，不符合题意； D、用热水洗去附着在碗底部的食盐，利用的是溶解原理，不符合题意。 故选：A。 11．如图所示，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验，下列说法正确的是（　　） A．实验所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液 B．观察是否有晶体析出，可以用显微镜 C．实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体 D．滴到玻片上的溶液，一般需要10滴左右 【答案】B 【详解】A、由于硫酸铜的溶解度受温度的影响较大，为了使硫酸铜晶体析出，实验时所用的饱和硫酸铜溶液最好是较高温度下的饱和溶液，故A错误； B、观察是否有晶体析出，可以用显微镜，故B正确； C、实验主要采用降温结晶的方法析出晶体，故C错误； D、为了使实验的效果更好，滴到玻片上的溶液，一般需要1滴左右，故D错误。 故选：B。 12．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是 A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若再蒸发水，析出的晶体是 C．溶液乙一定是饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 【答案】D 【详解】A、溶液甲蒸发水分无晶体析出，说明甲一定是不饱和溶液，故A错误； B、若溶液乙是不饱和溶液，则蒸发5g水析出2g晶体时，首先需要蒸发一部分水形成饱和溶液，然后再蒸发水析出2g晶体，也就是说溶解2g晶体不需要5g水，故丙溶液再蒸发5g水析出晶体的质量大于2g，故B错误； C、甲蒸发水分无晶体析出，形成的乙溶液有两种情况，一是不饱和溶液，二是恰好形成饱和溶液，故C错误； D、温度不变，若溶液乙恰好是饱和溶液，则与溶液丙中的溶质质量分数相等，故D正确。 故选D。 13．配制的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 A．天平 B．量筒 C．烧杯 D．漏斗 【答案】D 【详解】配制50g16%的氯化钠溶液的正确操作步骤为：1、所需溶质NaCl的质量=50×16%=8g，所需溶剂水的质量=50-8=42g，2、用托盘天平称量8gNaCl，倒入烧杯中，3、用量筒量取42ml的水倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，时期溶解．所以该过程用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯，而没有用到漏斗。 故选：D。 14．将200g20%的硝酸钾溶液与800g10%的硝酸钾溶液混合，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数是 A．15% B．20% C．10% D．12% 【答案】D 【详解】将的硝酸钾溶液与的硝酸钾溶液混合，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数是：。 故选D。 15．已知氯化钾溶解度在20℃时为34.0克/100克水，60℃时为45.5克/100克水。20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入5g氯化钾固体，充分溶解后，有固体不溶(图①)，按照图示进行后续实验，下列分析正确的是 A．①中溶液的质量为15克 B．②中溶液为氯化钾的饱和溶液 C．溶液中溶质的质量关系：①＜②=③ D．溶液中溶质的质量分数关系：①＜②=③ 【答案】C 【详解】A、氯化钾溶解度在20℃时为34.0克/100克水，则10g水最多溶解氯化钾3.4g，故①中溶液的质量为13.4g，A错误； B、在20℃时为34.0克/100克水，则20g水最多溶解氯化钾6.8g，而开始时加入5g氯化钾，故②中溶液为氯化钾的不饱和溶液，B错误； C、①中溶质的质量为3.4g，②中溶质的质量为5g，③中溶液温度为60℃，氯化钾的溶解度大于②中氯化钾的溶解度，②中溶液为氯化钾的不饱和溶液，③中溶液也为氯化钾的不饱和溶液，溶质的质量为5g，故溶液中溶质的质量关系①＜②=③，C正确； D、①中溶质质量质量分数为，②和③中溶质和溶剂的质量均相等，故溶质的质量分数也相等，均为，故溶液中溶质的质量分数关系：①>②=③，D错误。 故选C。 16．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是 A．30℃时，溶解等质量的甲乙丙固体，所需要的水的质量甲>乙>丙 B．加入试管1的固体是丙 C．向烧杯中加入固体后，试管2中一定有固体析出 D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙 【答案】BD 【详解】A、30℃时，三种固体物质的溶解度为甲>乙>丙，则30℃时，溶解等质量的甲乙丙固体，所需要的水的质量丙>乙>甲，故选项说法错误； B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故选项说法正确； C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故选项说法错误； D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝ ，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故选项说法正确； 故选：BD。 17．已知某固体物质的溶解度随温度的升高而增大。将固体物质投入盛有水的烧杯中，搅拌，测得0℃、℃、℃、℃时烧杯中溶液的质量分别如图中、、、点所示。下列说法正确的是 A．℃时，物质的溶解度是30g B．溶质质量分数的大小关系： C．点对应的溶液可能是不饱和溶液 D．从点对应的溶液中尽可能多地获得固体，可采用降温结晶的方法 【答案】CD 【详解】A、t1℃时，溶液的质量为32g，则溶解固体M的质量为，则该温度下物质M的溶解度为，故A错误； B、A、B、C、D所对应的溶液中，温度不同，溶剂质量均为20g，溶质质量：C=D>B>A，则溶质质量分数的大小关系C=D>B>A，故B错误； C、由图可知，C点溶液的质量为50g，溶解固体M的质量为，则此时C点对应的溶液可能是不饱和溶液，也可能刚刚饱和，故C正确； D、物质M的溶解度随温度的升高而增大，则从D点对应的溶液中尽可能多地获得固体M，可采用降温结晶的方法，故D正确。 故选CD。 二、非选择题（本大题共5个小题，共30分） 18．（8分）在化学实验课上，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液。 (1)小明用固体硝酸钾和水配制溶液。 ①小明用到的仪器除天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯外，还有 。 ②小明实验时应进行的步骤是计算、 、溶解、装瓶并贴标签。标签上应注明的内容为 。 ③将硝酸钾和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。 (2)小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释得到100g5%的硝酸钾溶液。 ①（3分）需要20%的硝酸钾溶液和水的质量各是多少克？ （写出详细计算过程） ②若小红量取水时俯视读数（其他操作均正确），则所配溶液的溶质质量分数 （填“>”“<”或“=”）5%。 【答案】(1) ①胶头滴管 ②称量 氯化钠溶液、16% ③加速固体溶解 (2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可设溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液质量为x 故需要20%的硝酸钾溶液的质量为25克 需要水的质量为100g-25g=75g。 > 【详解】（1）①根据实验室配制一定溶质质量分数的溶液操作步骤可知小明用到的仪器除除天平、钥匙、量筒、玻璃棒、烧杯外还需胶头滴管、细口瓶等。②实验时应进行的步骤是计算、称量、溶解、装瓶并贴标签，等步骤。标签中应标注试剂名称及溶质质量分数，则内容为：氯化钠溶液、16%。 ③将硝酸钾和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快固体的溶解速率。 （2）①详解见答案 ②小红量取水时俯视读数会导致读取的数值偏大但实际上量取的水的体积偏小，根据，则所配溶液的溶质质量分数＞5% 19．（4分）如表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题： 温度 0 20 40 60 80 100 溶解度 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氢氧化钠 31 90 111 129 313 336 (1)时氢氧化钙的溶解度是 水。 (2)不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是 。 (3)时，饱和氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的质量为 。 (4)时，分别在水中加入氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到溶质质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是 。 【答案】(1)0.17 (2)升高温度 (3)45 (4)0＜m≤0.14 【详解】（1）根据表格数据可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g/100g水； （2）根据表格数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是升高温度； （3）20℃时，氢氧化钠的溶解度是90g，即100g水中最多能溶解90g氢氧化钠固体，达到饱和状态，所以95g饱和氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的质量为； （4）40℃时，氢氧化钠的溶解度是111g，氢氧化钙的溶解度是0.14g，所以分别在100g水中加入mg氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到溶质质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是：0＜m≤0.14。 20．（3分）除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐宋时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载。通过初步的围海晒田，可以获卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙，通过卤水提炼 粗盐的具体操作步骤如下图所示。 (1)滤卤这一操作可以去除卤水中的 ，最终获得的粗盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为___________。 A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质 C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量 【答案】(1) 泥沙等不溶性杂质 混合物 (2)AC 【详解】（1）滤卤这一操作是通过过滤实现的，过滤可以去除卤水中的泥沙等不溶性杂质；最终获得的粗盐中除了氯化钠，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，所以粗盐属于混合物； （2）A、晒卤是利用阳光和风等自然条件使水分蒸发，卤水浓度升高，这样在后续滤卤和煎盐时，由于水分减少，可以浓缩卤水以减少后续操作时长，正确； B、晒卤过程只是水分蒸发，不能去除原本卤水中的可溶性杂质，去除可溶性杂质需要在后续加入相应试剂进行化学反应，错误； C、晒卤利用常温下自然蒸发，相比于加热蒸发，不需要消耗额外的燃料，从而节省燃料的消耗，正确； D、晒卤过程只是水分减少，卤水中氯化钠的质量不变，只是其质量分数增大，错误。 故选AC。 21．（5分）20℃下，用50g氯化钾和100g水测氯化钾的溶解度，实验方案如下图所示。 (1)若上述溶解和过滤过程保持20℃不变，则滤液是该温度下氯化钾的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)方案一取出的6.7g滤液中溶剂的质量为 g，用方案一的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为 g/100g水。 (3)用方案二的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为 g/100g水。 (4)比较方案一和方案二，分析哪个方案测得的溶解度更可靠 。 【答案】(1)饱和 (2) 5 34 (3)39.9 (4)比较方案一和方案二，方案一更可靠，方案二的滤渣上含有氯化钾的饱和溶液，烘干后析出氯化钾，导致计算溶于100g水中的氯化钾的质量偏小，即测得的溶解度偏小 【详解】（1）若上述溶解和过滤过程保持20°C不变，过滤后得到滤渣，过滤前的溶液中有不能继续溶解的氯化钾存在，说明滤液是该温度下氯化钾的饱和溶液。 （2）取出6.7g滤液，蒸发，得到1.7g氯化钾，取出的6.7g滤液中溶剂的质量为6.7g-1.7g=5g； 20°C时氯化钾的溶解度为=34g； （3）20°C下，100g水中最多能溶解氯化钾的质量为50g-16.1g=33.9g,用方案二的数据计算20°C时氯化钾的溶解度为33.9g； （4）方案二的滤渣上含有氯化钾的饱和溶液，烘干后析出氯化钾，导致计算溶于100g水中的氯化钾的质量偏小，即测得的溶解度偏小，所以方案一更可靠。 22．（10分）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度（℃） 10 20 40 60 80         KNO3（g/100g水） 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl（g/100g水） 35.8 36 36.6 37.3 38.4 请依据上述溶解度及其溶解度曲线，回答问题： (1)图中能表示NaCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 (2)b点的含义是 ；t1℃的温度范围是 。 (3)20℃时，称取60g硝酸钾固体加入100g水中，充分溶解后得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为 。 (4)室温（20℃）时，需10%氯化钠溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：取10g氯化钠固体于烧杯中， 。 (5)从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，可采取 方法，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗） I、操作1的名称 。 Ⅱ、固体M的成分及质量是 。 Ⅲ、对整个实验过程分析错误的是 。 A．60℃～80℃开始析出晶体 B．若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量变少 C．硝酸钾在整个过程中一直保持饱和状态 D．上述方法能将氯化钠和硝酸钾完全分离 【答案】(1)乙 (2) t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等 20℃﹣40℃ (3) 饱和 131.6g (4)加入90mL的水，用玻璃棒搅拌 (5) 降温结晶 过滤 硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的质量为68.7g，氯化钠的质量为1g CD 【详解】（1）根据表格，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则图中能表示NaCl溶解度曲线的是乙； （2）b点的含义是：t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等； 20℃时，硝酸钾的溶解度（31.6g）＜氯化钠的溶解度（36g），40℃时，硝酸钾的溶解度（63.9g）＞氯化钠的溶解度（36.6g），则t1℃的温度范围是：20℃﹣40℃； （3）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，所以称取60g硝酸钾固体加入100g水中，充分溶解后得到饱和溶液，溶液质量为100g+31.6g=131.6g； （4）室温（20℃）时，需10%氯化钠溶液100g用于实验，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g（合90mL），配制该溶液的实验方案补充完整：取10g氯化钠固体于烧杯中，加入90gmL水，用玻璃棒搅拌； （5）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，可采取降温结晶的方法； I、操作1可分离固体和溶液，名称过滤； Ⅱ、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，故溶液2降温至20℃时，硝酸钾结晶析出，固体M中含硝酸钾，含硝酸钾的质量为：84.5g﹣15.8g＝68.7g；20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，50g水中最多溶解18g氯化钠，故溶液2降温至20℃时，也有氯化钠结晶析出，析出氯化钠的质量为：19g﹣18g＝1g，所以固体M为成分为硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的质量为68.7g，氯化钠的质量为1g； Ⅲ、A、溶液2中溶剂质量为50g，硝酸钾的质量为84.5g，氯化钠的质量为19g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g，即该温度下，50g水中最多溶解84.5g硝酸钾，19.2g氯化钠，故溶液2为硝酸钾的饱和溶液，降温后，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾结晶析出，故温度低于80℃，就析出晶体，即60℃～80℃开始析出晶体，故A正确； B、若溶液1直接降温至20℃，原溶液内溶剂为100g，当温度在80℃时，溶解硝酸钾质量为84.5g，为不饱和溶液，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，析出硝酸钾的质量为：84.5g﹣31.6g＝52.9g，析出硝酸钾的质量变少，故B正确； C、由以上分析可知，溶液1为硝酸钾的不饱和溶液，溶液2硝酸钾恰好饱和，硝酸钾不是一直保持饱和状态，恒温蒸发水分的过程中，硝酸钾是不饱和溶液，故C错误； D、由以上分析可知，最后得到的固体M为硝酸钾和氯化钠的混合物，不能将氯化钠和硝酸钾完全分离，故D错误。 故选：CD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年单元检测卷 专题七 溶液·基础卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 一、选择题（1～14每题1分，每题只有1个正确选项；15～17每题2分，每题有1~2个正确选项；共20分） 1．下列选项不属于溶液的是 A．生理盐水 B．蔗糖水 C．碘酒 D．泥水 2．下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体不一定是溶液 B．升温可增大CO2在水中的溶解度 C．溶液都是无色透明的液体 D．溶液中的溶剂一定是水 3．下列各组物质中，前者是后者的溶质的是 A．酒精、碘酒 B．生石灰、石灰水 C．氯化氢、盐酸 D．植物油、洗洁精和植物油的混匀液 4．影响物质溶解性的因素是 A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 5．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．生石灰 6．20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 7．某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 9. 如图所示的烧杯中加入下列四种固体物质之一搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。应加入的物质是 A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 10．生活中难免会遇到各种污渍，下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是 A．用洗洁精洗去餐具上的油脂 B．用汽油除去衣服上的油污 C．用水冲洗杯子内壁的糖 D．用热水洗去附着在碗底部的食盐 11．如图所示，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验，下列说法正确的是（　　） A．实验所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液 B．观察是否有晶体析出，可以用显微镜 C．实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体 D．滴到玻片上的溶液，一般需要10滴左右 12．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是 A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若再蒸发水，析出的晶体是 C．溶液乙一定是饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 13．配制的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 A．天平 B．量筒 C．烧杯 D．漏斗 14．将200g20%的硝酸钾溶液与800g10%的硝酸钾溶液混合，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数是 A．15% B．20% C．10% D．12% 15．已知氯化钾溶解度在20℃时为34.0克/100克水，60℃时为45.5克/100克水。20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入5g氯化钾固体，充分溶解后，有固体不溶(图①)，按照图示进行后续实验，下列分析正确的是 A．①中溶液的质量为15克 B．②中溶液为氯化钾的饱和溶液 C．溶液中溶质的质量关系：①＜②=③ D．溶液中溶质的质量分数关系：①＜②=③ 16．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是 A．30℃时，溶解等质量的甲乙丙固体，所需要的水的质量甲>乙>丙 B．加入试管1的固体是丙 C．向烧杯中加入固体后，试管2中一定有固体析出 D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙 17．已知某固体物质的溶解度随温度的升高而增大。将固体物质投入盛有水的烧杯中，搅拌，测得0℃、℃、℃、℃时烧杯中溶液的质量分别如图中、、、点所示。下列说法正确的是 A．℃时，物质的溶解度是30g B．溶质质量分数的大小关系： C．点对应的溶液可能是不饱和溶液 D．从点对应的溶液中尽可能多地获得固体，可采用降温结晶的方法 二、非选择题（本大题共5个小题，共30分） 18．（8分）在化学实验课上，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液。 (1)小明用固体硝酸钾和水配制溶液。 ①小明用到的仪器除天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯外，还有 。 ②小明实验时应进行的步骤是计算、 、溶解、装瓶并贴标签。标签上应注明的内容为 。 ③将硝酸钾和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。 (2)小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释得到100g5%的硝酸钾溶液。 ①（3分）需要20%的硝酸钾溶液和水的质量各是多少克？ （写出详细计算过程） ②若小红量取水时俯视读数（其他操作均正确），则所配溶液的溶质质量分数 （填“>”“<”或“=”）5%。 19．（4分）如表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题： 温度 0 20 40 60 80 100 溶解度 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氢氧化钠 31 90 111 129 313 336 (1)时氢氧化钙的溶解度是 水。 (2)不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是 。 (3)时，饱和氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的质量为 。 (4)时，分别在水中加入氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到溶质质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是 。 20．（3分）除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐宋时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载。通过初步的围海晒田，可以获卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙，通过卤水提炼 粗盐的具体操作步骤如下图所示。 (1)滤卤这一操作可以去除卤水中的 ，最终获得的粗盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为___________。 A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质 C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量 21．（5分）20℃下，用50g氯化钾和100g水测氯化钾的溶解度，实验方案如下图所示。 (1)若上述溶解和过滤过程保持20℃不变，则滤液是该温度下氯化钾的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)方案一取出的6.7g滤液中溶剂的质量为 g，用方案一的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为 g/100g水。 (3)用方案二的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为 g/100g水。 (4)比较方案一和方案二，分析哪个方案测得的溶解度更可靠 。 22．（10分）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度（℃） 10 20 40 60 80         KNO3（g/100g水） 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl（g/100g水） 35.8 36 36.6 37.3 38.4 请依据上述溶解度及其溶解度曲线，回答问题： (1)图中能表示NaCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 (2)b点的含义是 ；t1℃的温度范围是 。 (3)20℃时，称取60g硝酸钾固体加入100g水中，充分溶解后得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为 。 (4)室温（20℃）时，需10%氯化钠溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：取10g氯化钠固体于烧杯中， 。 (5)从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，可采取 方法，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗） I、操作1的名称 。 Ⅱ、固体M的成分及质量是 。 Ⅲ、对整个实验过程分析错误的是 。 A．60℃～80℃开始析出晶体 B．若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量变少 C．硝酸钾在整个过程中一直保持饱和状态 D．上述方法能将氯化钠和硝酸钾完全分离 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年单元检测卷 专题七 溶液·基础卷（参考答案） 一、选择题（（1～14每题1分，每题只有1个正确选项；15～17每题2分，每题有1~2个正确选项；共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 D A C A A C B B D A B D D D C BD CD 二、非选择题（本大题共5个小题，除标注外每空1分，共30分） 18．（8分） (1) ①胶头滴管 ②称量 氯化钠溶液、16% ③加速固体溶解 (2) ①（3分）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可设溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液质量为x 故需要20%的硝酸钾溶液的质量为25克 需要水的质量为100g-25g=75g。 ②> 19．（4分）（每空1分） (1) 0.17 (2)升高温度 (3)45 (4)0＜m≤0.14 20．（3分）（每空1分） (1)泥沙等不溶性杂质 混合物 (2)AC 21．（5分）（每空1分） (1)饱和 (2) 5 34 (3)39.9 (4)比较方案一和方案二，方案一更可靠，方案二的滤渣上含有氯化钾的饱和溶液，烘干后析出氯化钾，导致计算溶于100g水中的氯化钾的质量偏小，即测得的溶解度偏小 22. （10分）（每空1分） (1)乙 (2) t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等 20℃﹣40℃ (3)饱和 131.6g (4)加入90mL的水，用玻璃棒搅拌 (5)降温结晶 过滤 硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的质量为68.7g，氯化钠的质量为1g CD 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年单元检测卷 专题七 溶液·基础卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 一、选择题（1～14每题1分，每题只有1个正确选项；15～17每题2分，每题有1~2个正确选项；共20分） 1．下列选项不属于溶液的是 A．生理盐水 B．蔗糖水 C．碘酒 D．泥水 2．下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体不一定是溶液 B．升温可增大CO2在水中的溶解度 C．溶液都是无色透明的液体 D．溶液中的溶剂一定是水 3．下列各组物质中，前者是后者的溶质的是 A．酒精、碘酒 B．生石灰、石灰水 C．氯化氢、盐酸 D．植物油、洗洁精和植物油的混匀液 4．影响物质溶解性的因素是 A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 5．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．生石灰 6．20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 7．某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 9. 如图所示的烧杯中加入下列四种固体物质之一搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。应加入的物质是 A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 10．生活中难免会遇到各种污渍，下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是 A．用洗洁精洗去餐具上的油脂 B．用汽油除去衣服上的油污 C．用水冲洗杯子内壁的糖 D．用热水洗去附着在碗底部的食盐 11．如图所示，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验，下列说法正确的是（　　） A．实验所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液 B．观察是否有晶体析出，可以用显微镜 C．实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体 D．滴到玻片上的溶液，一般需要10滴左右 12．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是 A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若再蒸发水，析出的晶体是 C．溶液乙一定是饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 13．配制的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 A．天平 B．量筒 C．烧杯 D．漏斗 14．将200g20%的硝酸钾溶液与800g10%的硝酸钾溶液混合，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数是 A．15% B．20% C．10% D．12% 15．已知氯化钾溶解度在20℃时为34.0克/100克水，60℃时为45.5克/100克水。20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入5g氯化钾固体，充分溶解后，有固体不溶(图①)，按照图示进行后续实验，下列分析正确的是 A．①中溶液的质量为15克 B．②中溶液为氯化钾的饱和溶液 C．溶液中溶质的质量关系：①＜②=③ D．溶液中溶质的质量分数关系：①＜②=③ 16．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是 A．30℃时，溶解等质量的甲乙丙固体，所需要的水的质量甲>乙>丙 B．加入试管1的固体是丙 C．向烧杯中加入固体后，试管2中一定有固体析出 D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙 17．已知某固体物质的溶解度随温度的升高而增大。将固体物质投入盛有水的烧杯中，搅拌，测得0℃、℃、℃、℃时烧杯中溶液的质量分别如图中、、、点所示。下列说法正确的是 A．℃时，物质的溶解度是30g B．溶质质量分数的大小关系： C．点对应的溶液可能是不饱和溶液 D．从点对应的溶液中尽可能多地获得固体，可采用降温结晶的方法 二、非选择题（本大题共5个小题，共30分） 18．（8分）在化学实验课上，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液。 (1)小明用固体硝酸钾和水配制溶液。 ①小明用到的仪器除天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯外，还有 。 ②小明实验时应进行的步骤是计算、 、溶解、装瓶并贴标签。标签上应注明的内容为 。 ③将硝酸钾和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。 (2)小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释得到100g5%的硝酸钾溶液。 ①（3分）需要20%的硝酸钾溶液和水的质量各是多少克？ （写出详细计算过程） ②若小红量取水时俯视读数（其他操作均正确），则所配溶液的溶质质量分数 （填“>”“<”或“=”）5%。 21．（4分）如表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题： 温度 0 20 40 60 80 100 溶解度 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氢氧化钠 31 90 111 129 313 336 (1)时氢氧化钙的溶解度是 水。 (2)不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是 。 (3)时，饱和氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的质量为 。 (4)时，分别在水中加入氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到溶质质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是 。 22．（3分）除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐宋时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载。通过初步的围海晒田，可以获卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙，通过卤水提炼 粗盐的具体操作步骤如下图所示。 (1)滤卤这一操作可以去除卤水中的 ，最终获得的粗盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为___________。 A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质 C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量 23．（5分）20℃下，用50g氯化钾和100g水测氯化钾的溶解度，实验方案如下图所示。 (1)若上述溶解和过滤过程保持20℃不变，则滤液是该温度下氯化钾的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)方案一取出的6.7g滤液中溶剂的质量为 g，用方案一的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为 g/100g水。 (3)用方案二的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为 g/100g水。 (4)比较方案一和方案二，分析哪个方案测得的溶解度更可靠 。 22．（10分）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度（℃） 10 20 40 60 80         KNO3（g/100g水） 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl（g/100g水） 35.8 36 36.6 37.3 38.4 请依据上述溶解度及其溶解度曲线，回答问题： (1)图中能表示NaCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 (2)b点的含义是 ；t1℃的温度范围是 。 (3)20℃时，称取60g硝酸钾固体加入100g水中，充分溶解后得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为 。 (4)室温（20℃）时，需10%氯化钠溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：取10g氯化钠固体于烧杯中， 。 (5)从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，可采取 方法，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗） I、操作1的名称 。 Ⅱ、固体M的成分及质量是 。 Ⅲ、对整个实验过程分析错误的是 。 A．60℃～80℃开始析出晶体 B．若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量变少 C．硝酸钾在整个过程中一直保持饱和状态 D．上述方法能将氯化钠和硝酸钾完全分离 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$