精品解析：辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

辽西重点高中2025-2026学年度上学期高一10月联考 化学试题 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案) 1. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 盐酸、、、MgO、 B. 、NaOH、、CaO、 C. 、、硫酸铵、、 D. 醋酸、NaOH、、、CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．是盐而非碱，其他物质顺序对应，A不符合题意； B．（酸）、NaOH（碱）、（盐）、CaO（碱性氧化物）、（酸性氧化物），顺序完全正确，B符合题意； C．是中性氧化物而非碱性氧化物，其他物质顺序对应，C不符合题意； D．CO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物），其他物质顺序对应，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃条件下反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，可与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．Cu与反应生成，但(不溶于水)不能一步转化，与硝酸反应生成硝酸铜，反应不能都通过一步反应实现，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 3. 碳中和是指某个地区在一定时间内人为活动直接或间接排放的二氧化碳，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A. 将生活垃圾进行焚烧处理 B. 讲究卫生，多使用一次性筷子 C. 充分利用化石燃料大力发展火电 D. 推广使用新能源汽车 【答案】D 【解析】 【详解】A．将生活垃圾进行焚烧，会使垃圾中的有机物燃烧生成CO2，增加碳排放，A不符合题意； B．多使用一次性筷子会造成大量砍伐树木，不利于减少碳排放，B不符合题意； C．火力发电消耗化石能源，二氧化碳排放量增加，不利于碳中和，C不符合题意； D．使用新能源汽车可以减少石油的用量，减少CO2的排放，D符合题意； 答案选D。 4. 根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. Cu→Cu2+ D. FeCl3→FeCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O的化合价从-1升至0，被氧化，但自身分解即可实现，无需加入其他还原剂或氧化剂，A错误； B．中I的化合价从-1升至0，发生氧化反应，本身作还原剂，需加入氧化剂，B错误； C．Cu→Cu2+中Cu的化合价从0升至+2，发生氧化反应，本身作还原剂，需加入氧化剂，C错误； D．FeCl3→FeCl2中Fe化合价从+3降至+2，发生还原反应，本身作氧化剂，需加入还原剂（如Fe）提供电子，D正确； 故选D。 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c中水合b离子是水合钠离子 B. 图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子（）中较大的原子O显负电性，会与阳离子相互吸引而靠近，图c中，水分子中的O靠近中心离子，故可知水合b离子是水合钠离子，A正确； B．图c中水合a离子箭头指向X电极（阳极，与电源正极相连），阴离子（Cl⁻）向阳极移动，故水合a离子向与电源正极相连的电极移动，B正确； C．干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，不导电，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确； D．NaCl的电离不需要通电，溶解或熔融时即可电离出自由移动的离子，通电是电解过程，并非电离的条件，D错误； 故答案选D。 6. 小明利用中学化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是 A. 乙与碳反应的生成物是不成盐氧化物 B. 图中反应只涉及两种基本反应类型 C. 甲与稀硫酸反应可能得到蓝色溶液 D. 甲与碳反应后，固体总质量减小 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，甲能够与C反应，也能够与硫酸反应，所以甲为金属氧化物，与碳反应生成二氧化碳和金属单质；乙可以与氢氧化钙反应，也可以与C反应，推测乙为二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此分析； 【详解】A．乙（二氧化碳）与碳高温下反应生成一氧化碳，属于不成盐氧化物，A正确； B．图中硫酸和氢氧化钙反应为复分解反应；碳和甲（金属氧化物，例如氧化铜）反应为置换反应；二氧化碳和碳高温反应为化合反应，涉及3种基本反应类型，B错误； C．甲（金属氧化物）与硫酸反应，若甲为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜在溶液中显示蓝色，所以甲与稀硫酸反应可能得到蓝色溶液，C正确； D．甲能够与C反应，也能够与硫酸反应，所以甲为金属氧化物，与碳反应生成二氧化碳和金属单质，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳逸出，剩余固体的总质量减小，D正确； 故选B。 7. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3，则原溶液中有 D. 原溶液中一定含有、等，可能含有、、 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中有、中的一种或者两种，气体1为CO2，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，则原溶液无、，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种。 【详解】A．原溶液加过量盐酸生成气体1是，说明原溶液中有、中的一种或者两种，因为它们都可以和盐酸反应生成，A错误； B．无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2中没有，因为或与第一步加的过量盐酸反应完全转化为，白色沉淀2只有，同时说明原溶液中含，没有和，微溶；B错误； C．滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，白色沉淀3为氯化银，由于在第一步加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，C错误； D．结合以上分析，一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种，故D正确； 故答案选D。 8. 稀土是一种重要的战略资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，一种关于铈转化的流程如图。下列说法错误的是 已知：和均为可溶于水的电解质。 A. 过程Ⅰ中被还原的物质是 B. 过程Ⅱ中作还原剂 C. 过程Ⅲ中发生反应 D. 由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由流程Ⅰ可知，CeO2(其中的Ce为+4价)最终生成 Ce2(SO4)3(其中的Ce为+3价)，Ce元素化合价降低，故被还原的物质是CeO2，A正确； B．由流程Ⅱ可知，Ce2(SO4)3中的Ce(Ⅲ)被(NH4)2SO5氧化为Ce(Ⅳ)，说明Ce2(SO4)3作还原剂，B正确； C．由流程Ⅲ可知Ce(Ⅳ)将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Ce(Ⅲ)，故发生的反应为，C正确； D．由流程Ⅰ可知，CeO2能氧化H2O2(H2O2被氧化生成O2)，说明CeO2的氧化性比H2O2强；而题中选项D给出的顺序为(NH4)2SO5 > H2O2 > CeO2，与事实不符，D错误； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ C. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，且Fe2(SO4)3被完全反应，Fe3+与的物质的量之比为2:3，正确的离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3，Ca(OH)2完全反应，Ca2+与OH-的物质的量之比为1:2，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+，C正确； D．小苏打是NaHCO3，缓解胃酸过多时，（不能再拆分）与H+反应，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 10. 单质磷与足量的浓碱在加热条件下反应的化学方程式为(浓)。下列说法中错误的是 A. P4既是氧化剂又是还原剂 B. 与能大量共存 C. P4和PH3属于非电解质 D. 每生成1个PH3，转移3个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．P4中磷的氧化态从0变为+1（在H2PO）和-3（在PH3），因此P4既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．H2PO是次磷酸的共轭碱，在强碱性条件下能与OH-稳定共存，B正确； C．P4是单质，既不是电解质也不是非电解质；PH3是化合物且不导电，属于非电解质，C错误； D．生成1个PH3时，磷从0价降至-3价，转移3个电子，D正确； 故答案为：C。 11. 某溶液中只含有K⁺、Na⁺、种离子(不考虑水的电离)，它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是 A. B. K2SO4、NaNO3、KNO3 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．某溶液中只含有K⁺、Na⁺、4种离子(不考虑水的电离)，它们的物质的量之比为1∶6∶3∶2，结合电离知识可知，溶液可由含这些离子的盐混合而成，这些盐均为强电解质在水中完全电离。设K⁺、Na⁺、4种离子的物质的量分别为1 mol 、6 mol 、3 mol 、2 mol ，若钾离子全部由硝酸钾提供，则1 mol 电离出1 mol 和1 mol 、还需(3-1) mol 、则 (6-2) mol 和2 mol 刚好可由2 mol 提供，则含、、，且三者物质的量之比为1:2:2；A正确； B．已知混合液中钠离子的物质的量最大，则不可能为的混合物，B错误； C．由A可知，C错误； D．需要的是K⁺、Na⁺、4种离子(不考虑水的电离)，它们的物质的量之比为1∶6∶3∶2，而的混合液中的物质的量大于的物质的量，D错误； 故答案选A。 12. 某无色澄清溶液可能含有①Na+、②、③、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是BaSO4 D. 一定没有⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】由无色溶液可排除Cu2+，步骤(1)的实验现象可得出溶液中含有H+，与H+发生反应的、则没有；由步骤(2)的实验现象可得出溶液中含有；步骤(3)是取的步骤(2)中的滤液，(2)中滤液含有，加入AgNO3溶液和稀硝酸就一定能产生白色沉淀，由此无法确定原溶液中是否含有，但由每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na+，一定不含，结合以上分析可知，溶液中一定含有Na+、、H+。 【详解】A．该实验确定一定不含，A错误； B．溶液中一定含有Na+、、H+，B正确； C．由分析可知②中生成沉淀是BaSO4，C正确； D．由无色澄清溶液可以推测出一定不含Cu2+，D正确； 故答案选A。 13. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度(相同体积含个数相同)相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. a、b两点对应的硫酸钡质量相等 C. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- D. ①和②c点对应的溶液均显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力接近最低，然后H2SO4滴加过量后升高；Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，先发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，继续滴加NaHSO4，发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电能力先降低，然后再次降低，最后升高。则曲线①表示Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线；曲线②表示Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，导电能力随滴入溶液体积变化的曲线，A正确； B．a、b两点对应与Ba2+完全反应，因个数相同，生成BaSO4质量相等，B正确； C．b点为NaHSO4与Ba(OH)2按1:1反应生成BaSO4沉淀和NaOH，溶液中大量存在Na+、OH-，C正确； D．①（H2SO4）c点为H2SO4过量显酸性；②（NaHSO4）c点为Na2SO4溶液和NaOH溶液，呈碱性，d点溶液呈中性，D不正确； 故选D。 14. 已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是 A. 还原性： B. 是氧化剂发生还原反应 C. 生成2个Au，转移8个电子 D. 离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：，A正确； B．根据化合价升降分析，中H和Au化合价降低，是氧化剂发生还原反应，B正确； C．由题干信息结合原子守恒可配平方程式为：，由方程式系数关系可知，生成2个Au，转移8个电子，C正确； D．由C可知，离子方程式应为，D错误； 故答案选D。 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O为归中反应，KClO3中+5价Cl得电子生成0价Cl（Cl2），每个Cl得5e⁻；HCl中-1价Cl失电子生成0价Cl（Cl2），仅5个HCl参与失电子，失5×e⁻，得失电子总数应为5e⁻，双线桥表示电子转移情况为：，A错误； B．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn（0→+2）失2e⁻，H⁺（+1→0）得2×e⁻，双线桥表示电子转移情况为：，B错误； C．反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O为歧化反应，1个S（0→+4）失4e⁻，2个S（0→-2）得2×2e⁻，得失电子总数均为4e⁻，标注“失去4e⁻”“得到2×2e⁻”，双线桥表示电子转移情况为：，C正确； D．反应2KClO3=2KCl+3O2↑中，Cl（+5→-1）得12e⁻（2个Cl各得6e⁻），O（-2→0）失12e⁻（6个O各失2e⁻），转移12个电子，单线桥中，还原剂指向氧化剂，单线桥表示电子转移情况为：，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （3）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于___________(填字母标号)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 （5）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是___________(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为___________。 【答案】（1）酸性 （2） （3）AC （4） ①. ②. ③. 氧化剂 （5） ①. 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 【小问2详解】 为碱式碳酸盐，能与盐酸发生复分解反应生成CuCl2、CO2、水，化学方程式为。 【小问3详解】 反应中有单质碳参加、并有单质铜生成，从四种基本类型分析该反应为置换反应；C元素化合价从0价升高为+4价，发生氧化反应，Cu元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，故该反应为氧化还原反应；由化学方程式可知，该反应不属于离子反应，故选AC。 【小问4详解】 反应中中Cu元素化合价为+1价、S元素化合价为-2价，中O元素化合价为0价，生成物中Cu元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，中S元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，故反应过程中，Cu元素化合价未发生变化，S元素化合价升高，失电子发生氧化反应，故作还原剂、生成的为氧化产物；O元素化合价降低，得电子发生还原反应，为氧化剂、生成的、为还原产物；用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目： 。 ②反应中为反应物，其中Cu元素化合价为+1价，生成单质Cu化合价降低为0价，发生还原反应，O元素化合价未变，故为氧化剂。 【小问5详解】 、均能与碱（如NaOH）反应生成2种盐，正盐、，酸式盐、，故、均为二元酸，而为一元酸；与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为。 17. 某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种物质，现进行如下实验： 实验①：取该白色粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液； 实验②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题： （1）根据上述实验推断，若将该白色固体溶于水中，溶液中一定大量存在的离子有________（填离子符号，下同）；不能确定的离子有________。 （2）分别写出实验②和实验③的离子方程式：②________；③________； （3）若想进一步确定白色固体的成分，可以通过检验________（填离子符号）达到目的； Ⅰ.某学习小组A设计实验④，取少量实验①中的溶液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生了白色沉淀，从而证明溶液①中含有该离子。该方案是否可行？（若可行，写出离子方程式；若不可行，用离子方程式说明原因）________（填“可行”或“不可行”），________（填离子方程式）。 Ⅱ.学习小组B参考A小组的实验，设计出以下实验方案，请将实验方案补充完整：取少量实验①中的溶液，________，向________中加入足量硝酸酸化的溶液，无明显现象。 （4）综合以上实验现象，判断原白色粉末中含有的物质为________。 【答案】（1） ①. 、、、 ②. 、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 不可行 ③. ④. 加入足量的溶液，过滤 ⑤. 滤液 （4）、 【解析】 【分析】由实验①取该白色粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液知，原白色粉末中含，不含、；由实验②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明原白色粉末中含，不含，由实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明②中的滤液里含有，但在实验②加入了足量溶液，无法确定原白色粉末中是否含有；综上所述，原白色粉末中一定含有的是、，一定没有的是、、，可能含有的是，据此回答问题。 【小问1详解】 由分析知，该白色固体一定含有、，可能含有，将白色固体溶于水中，溶液中一定大量存在的离子有、、、，可能含有的离子是、，故答案为、、、；、。 【小问2详解】 实验②中加入溶液与反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，实验③中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，是与反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为，故答案为；。 【小问3详解】 由分析知，白色粉末不能确定是否含有，可以检验的存在，少量实验①中的溶液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生了白色沉淀，中的能与形成的也是白色沉淀，发生的离子方程式为，无法确认白色沉淀是否含，若要检验是否含有，应用足量的溶液将转化为后过滤，向滤液中加入硝酸酸化的溶液来检验存在，故答案为；不可行；；加入足量的溶液，过滤；滤液。 【小问4详解】 由分析知：原白色粉末中一定含有的物质为、，可能含有，经过小组实验检验，加入足量的后过滤，向滤液中加入足量硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成，则原白色粉末不含，故答案为、。 18. 某兴趣小组在实验室中制备胶体，并探究其性质。 I．胶体的制备 某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) B 向40 mL蒸馏水中滴入6滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40 mL沸腾的自来水中逐滴滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) D 直接加热40 mL饱和溶液(浓度约为30%) E 向盛有溶液的烧杯中加入粉末，发现有无色气泡产生，静置24小时 （1）若想证明胶体已经制备成功，可以利用_______(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因_______。 （2）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是NaOH或_______(化学式)，控制反应条件即可制得。请分别写出实验A的制备原理(写出离子方程式)：_______和实验E的制备原理(写出化学方程式)：_______。 Ⅱ．胶体的性质 实验证明，胶体的聚沉主要取决于与胶粒带相反电荷的离子，离子所带的电荷数越大，聚沉能力越大。已知胶体的胶粒由胶核与吸附层构成，其结构如图所示。 （3）向胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为_______。 A. NaCl B. C. D. （4）向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是(分先后描述)_______。 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 自来水中存在电解质，使胶体聚沉 （2） ①. H2O ②. ③. （3）D （4）先产生红褐色沉淀然后沉淀溶解成棕黄色溶液 【解析】 【分析】探究胶体制备及性性；用丁达尔现象可以区分溶液和胶体；加入电解质能使胶体聚沉，据此分析； 【小问1详解】 用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。若生成了Fe(OH)3胶体则可以发生丁达尔现象；自来水中存在电解质，使胶体聚沉，不能得到胶体，因此不能发生丁达尔现象； 【小问2详解】 实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，实验A的制备原理：；实验E现象可知与反应生成了二氧化碳气体，制备原理； 【小问3详解】 胶体粒子带正电荷，阴离子电荷数越大，凝聚能力越大，加入效果最明显，故选D； 【小问4详解】 在氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸，胶体会先发生聚沉生成红褐色Fe(OH)3沉淀，而后再滴加稀硫酸，稀硫酸与Fe(OH)3沉淀反应生成硫酸铁，沉淀逐渐溶解，溶液变为棕黄色。 19. 氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸性) (碱性) (酸性) 电位值 1130 564 603 171 662 116 -361 回答下列问题： （1）根据上表可知，同种物质氧化性强弱差异的影响因素为___________。下列三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为___________(用字母表示)。 A．碱性 B． C． （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是___________(填字母，下同)。 A. 、、 B. 、 C. 、、 D. 、 （3）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是___________。 A. 酸性 B. C. D. 酸性 （4）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为)，可用如图转化方式除去(CoPc为酞菁钴，作催化剂)。 ①若中S的化合价取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合价均为-2，则上图中含硫物质中硫元素有___________种价态。 ②反应Ⅲ中的氧化剂为___________(填化学式)。 （5）某反应体系中有7种微粒：、、、、、、，随着反应的进行，数目不断下降，则该反应的还原产物为___________。氧化剂与还原剂的离子个数比为___________。 【答案】（1） ①. 溶液的酸碱性 ②. CAB （2）D （3）CD （4） ①. 4 ②. （5） ①. (或KCl) ②. 3:2 【解析】 【小问1详解】 根据高锰酸钾在溶液酸性和碱性电位值不同，所以同种物质氧化性强弱差异影响因素为溶液的酸碱性；电位值越高，氧化性越强，结合表中数据，氧化性大小顺序为Br2>碱性KMnO4>FeCl3。 【小问2详解】 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性应大于氧化产物，由Fe3+可以氧化I-，电位比Fe3+高，所以其可以氧化I-，S2-电位比I-低，所以Fe3+可以氧化S2-；酸性NaNO3（即硝酸）的电位比Fe3+高，所以硝酸可以将Fe2+氧化为Fe3+；Br2的电位比Fe3+高，所以Fe3+不能将Br-氧化为Br2，故能大量共存的离子组是D。 【小问3详解】 控制氧化I-而不氧化Br-，应选择电位小于等于Br2，大于I2的氧化剂，结合表中数据，可以选择Br2或酸性NaNO3。 【小问4详解】 上述硫元素有Na2S中的-2价，Na2S2O3中的+2价，Na2SO3中的+4价，Na2SO4中的+6价，一共4种价态；反应③中Na2SO3被氧化为Na2SO4，氧化剂为(CoPc)O。 【小问5详解】 Fe3+数目下降，转变，发生氧化反应，ClO-作氧化剂，被还原生成Cl-，所以还原产物为KCl（或Cl-）；反应方程式为，氧化剂与还原剂个数比为3:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽西重点高中2025-2026学年度上学期高一10月联考 化学试题 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案) 1. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 盐酸、、、MgO、 B. 、NaOH、、CaO、 C. 、、硫酸铵、、 D. 醋酸、NaOH、、、CO 2. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D. 3. 碳中和是指某个地区在一定时间内人为活动直接或间接排放的二氧化碳，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A. 将生活垃圾进行焚烧处理 B. 讲究卫生，多使用一次性筷子 C. 充分利用化石燃料大力发展火电 D. 推广使用新能源汽车 4. 根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. Cu→Cu2+ D. FeCl3→FeCl2 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c中水合b离子是水合钠离子 B. 图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 6. 小明利用中学化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是 A. 乙与碳反应的生成物是不成盐氧化物 B. 图中反应只涉及两种基本反应类型 C. 甲与稀硫酸反应可能得到蓝色溶液 D. 甲与碳反应后，固体总质量减小 7. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3，则原溶液中有 D. 原溶液中一定含有、等，可能含有、、 8. 稀土是一种重要的战略资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，一种关于铈转化的流程如图。下列说法错误的是 已知：和均为可溶于水的电解质。 A. 过程Ⅰ中被还原的物质是 B. 过程Ⅱ中作还原剂 C. 过程Ⅲ中发生反应 D. 由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ C. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O 10. 单质磷与足量的浓碱在加热条件下反应的化学方程式为(浓)。下列说法中错误的是 A. P4既是氧化剂又是还原剂 B. 与能大量共存 C. P4和PH3属于非电解质 D. 每生成1个PH3，转移3个电子 11. 某溶液中只含有K⁺、Na⁺、种离子(不考虑水电离)，它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是 A. B. K2SO4、NaNO3、KNO3 C. D. 12. 某无色澄清溶液可能含有①Na+、②、③、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是BaSO4 D. 一定没有⑦ 13. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度(相同体积含个数相同)相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. a、b两点对应的硫酸钡质量相等 C. b点，溶液中大量存在离子是Na+、OH- D. ①和②c点对应的溶液均显酸性 14. 已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是 A. 还原性： B. 是氧化剂发生还原反应 C. 生成2个Au，转移8个电子 D. 离子方程式为： 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （3）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于___________(填字母标号)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 （5）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是___________(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为___________。 17. 某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种物质，现进行如下实验： 实验①：取该白色粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液； 实验②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题： （1）根据上述实验推断，若将该白色固体溶于水中，溶液中一定大量存在的离子有________（填离子符号，下同）；不能确定的离子有________。 （2）分别写出实验②和实验③的离子方程式：②________；③________； （3）若想进一步确定白色固体的成分，可以通过检验________（填离子符号）达到目的； Ⅰ.某学习小组A设计实验④，取少量实验①中的溶液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生了白色沉淀，从而证明溶液①中含有该离子。该方案是否可行？（若可行，写出离子方程式；若不可行，用离子方程式说明原因）________（填“可行”或“不可行”），________（填离子方程式）。 Ⅱ.学习小组B参考A小组的实验，设计出以下实验方案，请将实验方案补充完整：取少量实验①中的溶液，________，向________中加入足量硝酸酸化的溶液，无明显现象。 （4）综合以上实验现象，判断原白色粉末中含有的物质为________。 18. 某兴趣小组在实验室中制备胶体，并探究其性质。 I．胶体的制备 某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) B 向40 mL蒸馏水中滴入6滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40 mL沸腾的自来水中逐滴滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) D 直接加热40 mL饱和溶液(浓度约为30%) E 向盛有溶液的烧杯中加入粉末，发现有无色气泡产生，静置24小时 （1）若想证明胶体已经制备成功，可以利用_______(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因_______。 （2）综合上述实验：制备胶体提供物质可以是NaOH或_______(化学式)，控制反应条件即可制得。请分别写出实验A的制备原理(写出离子方程式)：_______和实验E的制备原理(写出化学方程式)：_______。 Ⅱ．胶体的性质 实验证明，胶体的聚沉主要取决于与胶粒带相反电荷的离子，离子所带的电荷数越大，聚沉能力越大。已知胶体的胶粒由胶核与吸附层构成，其结构如图所示。 （3）向胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为_______。 A. NaCl B. C. D. （4）向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是(分先后描述)_______。 19. 氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸性) (碱性) (酸性) 电位值 1130 564 603 171 662 116 -361 回答下列问题： （1）根据上表可知，同种物质氧化性强弱差异的影响因素为___________。下列三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为___________(用字母表示)。 A．碱性 B． C． （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是___________(填字母，下同)。 A. 、、 B. 、 C. 、、 D. 、 （3）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是___________。 A 酸性 B. C. D. 酸性 （4）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为)，可用如图转化方式除去(CoPc为酞菁钴，作催化剂)。 ①若中S的化合价取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合价均为-2，则上图中含硫物质中硫元素有___________种价态。 ②反应Ⅲ中的氧化剂为___________(填化学式)。 （5）某反应体系中有7种微粒：、、、、、、，随着反应的进行，数目不断下降，则该反应的还原产物为___________。氧化剂与还原剂的离子个数比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $