精品解析：江西省新余市第四中学2025-2026学年九年级上学期第一次段考（期中）化学试题

江西省新余市第四中学2025-2026学年九年级上学期第一次段考 (期中)化学试题 说明：1.物理、化学同场分卷考试，考试总长150分钟。 2.本试卷满分70分，考试时间65分钟。 3.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分) 1. 下列有关科学家所做出的贡献描述不正确的是 A. 阿伏加德罗发现了元素周期律且编制出了元素周期表 B. 拉瓦锡用定量的实验方法研究出空气由氮气和氧气组成 C. 闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D. 道尔顿提出了原子论 2. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站的钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 3. 观察与描述蜡烛燃烧实验时，不需要用到的下列哪个安全图标 A. B. C. D. 4. 2025年世界水日的主题是冰川保护，下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源非常丰富 B. 无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C. 生活污水和工业废水可随意排入河流 D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 5. 如图所示，下列试剂取用的实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用液体 C. 倾倒液体 D. 加入固体 6. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 B. 水银温度计测量体温——温度升高，原子间间隔变大 C. 干冰升华成二氧化碳气体——分子种类发生改变 D. 缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不停地运动 7. 在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，下列表示混合物的是 A. B. C. D. 8. 小莉同学用量筒量取液体时，将量筒放平后，俯视读数为12mL，她又补充少许液体后，正确读数为18mL。则小莉实际补充的少许液体体积 A. 等于6mL B. 无法确定 C. 小于6mL D. 大于6mL 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 过氧化氢和水组成元素相同，则二者化学性质完全相同 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 物质发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不变 D. 物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，则氧化反应都剧烈并发光放热 10. 下列四个图像能正确反映其对应实验操作与现象变化的是 A. 硫粉在足量的氧气中充分燃烧 B. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 加热一定质量高锰酸钾固体 D. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 11. 下列气体属于空气污染物的是_______。 A.二氧化碳 B.氮气 C.二氧化氮 D._______ 12. 下列实验操作可以达到实验目的是_______。 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中氧气 通入足量的澄清石灰水 B 检验蜡烛燃烧产生的水 在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 区分氮气和二氧化碳两瓶气体 将燃着的木条分别插入两个集气瓶中，观察现象 D 降低水的硬度 _______ 13. 用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是_______。 A.该反应中的白磷要足量，目的是消耗尽集气瓶内的，避免实验误差 B.a点后，集气瓶内气压显著增加，原因是白磷燃烧的产物所致 C.bc段集气瓶内温度始终保持不变 D.气压变化至c点时，进行的实验操作是_______(填“打开”或“关闭”)弹簧夹 三、填空与说明题(本题共4小题，共26分) 14. 阅读材料《氟的自述》，回答下列问题。 我的名字叫氟，位于第①周期，原子的最外层有②个电子。除我之外还有氯、溴、碘跟我相似。它们都是我家族的成员，人们把我们的大家族叫卤族。 俗话说，“真金不怕火炼”。然而黄金在我的面前，也只能灰飞烟灭。由我形成的单质是一种淡黄色、剧毒的气体。我在骨骼与牙齿的形成中有重要作用，适量的我可以有效预防龋齿的发生，但过量摄入会引起毒性作用。 （1）补充文中的填空：①_______；②_______。 （2）涂氟是预防幼儿龋齿的措施之一，这里的“氟”是指_______(填“元素”、“原子”或“离子”)。 （3）氟的相对原子质量为19，则氟原子核内有_______个中子。 （4）M粒子与氧离子的核外电子排布相同，则M粒子可能是_______(用符号表示)。 15. 水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责，据所学知识，回答下列问题。 （1）如图为电解水的实验装置图，反应的文字表达式为_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。 （2）通电时需要在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠溶液，目的是_______，一段时间后，a管和b管中产生气体的体积比是_______。 （3）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 ①将水样静置，用如图所示装置进行过滤，其操作规范的是_______(填序号)。 a.滤纸边缘高于漏斗 　　b.玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧 c.漏斗末端管口紧靠烧杯内壁 　　d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是_______。 （4）某同学自制简易净水器如图所示，活性炭可除去水中的色素和异味是利用其_______性。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1为某原子结构示意图，其中m的值为_______，该原子的元素的化学性质与图2中_______元素(填字母)的化学性质相似。 （2）元素在周期表中都有相应位置，如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 图A表示的微粒是_______(用化学用语表示)，其属于的元素在地壳中排第_______位；B元素在元素周期表中的位置是_______(填“X”、“Y”或“Z”) （3）元素周期表中氮元素的有关信息如下图所示，氮元素属于_______(填“金属”或“非金属”)，其相对原子质量为_______。氮气化学性质稳定，因此常用于作_______。 17. 如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答问题： 第一步：收集空气 第二步：分离空气 （1）分离液态空气(法属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 第三步：合成氨气 （2）如图是氢气()和氮气()在催化剂表面反应生成氨气的微观示意图，关于该反应下列法正确的是_______(填序号)。 A. 正确反应顺序是②①③ B. 图③中物质为混合物 C. 反应前后原子种类改变 （3）根据表中的数据回答问题。 物质 沸点 -252 -195.8 -33.35 在时，欲将与分离，最好将温度控制在以下哪个温度_______。 A. B. C. D. 第四步：合成尿素 （4）请写出利用氨气合成尿素的文字表达式_______。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共18分) 18. 实验是学习化学的重要途径。 1.氧气是初中学习的一种重要气体，实验室制取气体常用的装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：_______。 （2）若用图中装置A制取氧气，反应的文字表达式是：_______。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______(填字母)，当导管口有气泡放出时，不宜立即收集，应当导管口气泡_______冒出时开始收集。 （3）若选择装置F利用排空气法收集氧气，欲检验氧气是否集满，可将带有火星的木条放在_______(填“b”或“c”)处，若木条复燃，则说明氧气已集满。 （4）常温下，二氧化碳是一种无色无臭的气体，它的密度比空气大且能溶于水，实验室常用块状大理石和稀盐酸(液体)在常温下反应制取二氧化碳。现用二者制取二氧化碳，应选择的制取装置是_______(填字母，从中选择) 。 II.为探究分子运动现象，兴趣小组进行了以下实验。 （5）图1是按课本进行的实验，一段时间后，A烧杯中的酚酞溶液由无色变为_______色。 （6）图2是改进的微型实验，用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。已知氨气的密度比空气小，可以观察到的现象是_______(填“ab”或“bc”)段先变红。 19. 某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。 一、认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______(填序号)。 a.不加入催化剂化学反应就不能发生 b.在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 c.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 d.同一反应可能有多种催化剂 （2）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。小组同学对淀粉是否能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列探究，实验过程如图-1。 ①I中产生少量气泡，木条不复燃，Ⅲ中迅速产生大量气泡，木条复燃，说明淀粉能_______过氧化氢分解速率。 ②步骤Ⅳ中称得的固体质量为_______g。 ③多次重复步骤~Ⅳ，证明淀粉的质量和化学性质在反应前后均未发生变化，可作为过氧化氢分解的催化剂。与出淀粉作为过氧化氢分解催化剂的反应文字表达式_______。 二、探究催化剂种类对反应速率的影响。 （3）比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果，装置如图-2。 ①小组同学可通过观察两支试管中的_______来定性比较二者的催化效果。 ②利用图3设计对照实验定量比较二者的催化效果，实验时以生成40 mL气体为标准，所得三组实验数据表格。表格的“待测数据”是指_______。最终结果表明二氧化锰的催化效果较好，则数据中，b_______c(填“>”、“＜”或“=”)。 实验序号 浓度为5%过氧化氢溶 液体积/mL 物质及质量 待测数据 1 20 / a 2 20 淀粉0.5g b 3 20 二氧化锰0.5g c 三、探究不同浓度催化剂对反应速率的影响。 （4）硫酸铜溶液也能作为过氧化氢分解的催化剂，显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向A、B、C三支试管中分别加入等量浓度为的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，分别滴加2滴浓度为的硫酸铜溶液，绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线A、B和C如图-4所示。根据图4可知，其他条件相同时，硫酸铜浓度越大，过氧化氢分解速率_______(填“越快”或“越慢”) 五、计算题(本大题共1小题，共5分) 20. 已知标准状况下，氧气密度=1.4g/L，空气密度=1.3g/L，假设某正常成年人每分钟需要吸入3 L氧气。请计算下列问题。(下列问题，答案均请保留到小数点后一位) （1）在标准状况下，3L氧气的质量为___________g。 （2）在标准状况下，该成年人每分钟所需空气的体积为___________L。 （3）某同学用足量红磷测定空气中氧气的含量，实验装置气密性良好。实验前，集气瓶和烧杯中均装有水，此时集气瓶内水面上方空气体积为118mL。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，最终集气瓶内水面上方空气体积变为90mL。请计算本次实验中空气中氧气的体积分数(最终结果用百分号表示，需写出清晰的计算过程和计算结果)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省新余市第四中学2025-2026学年九年级上学期第一次段考 (期中)化学试题 说明：1.物理、化学同场分卷考试，考试总长150分钟。 2.本试卷满分70分，考试时间65分钟。 3.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分) 1. 下列有关科学家所做出的贡献描述不正确的是 A. 阿伏加德罗发现了元素周期律且编制出了元素周期表 B. 拉瓦锡用定量的实验方法研究出空气由氮气和氧气组成 C. 闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D. 道尔顿提出了原子论 【答案】A 【解析】 【详解】A、发现元素周期律并编制出元素周期表的是门捷列夫，不是阿伏加德罗，该选项描述错误。 B、拉瓦锡用定量的实验方法研究出空气由氮气和氧气组成，该选项描述正确。 C、闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，该选项描述正确。 D、道尔顿提出了原子论，该选项描述正确。 故选A。 2. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站的钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 【解析】 【详解】A、此过程是机械组装操作，火箭和飞船的位置或连接方式发生改变，但没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、推进剂被点燃后发生燃烧反应，生成新物质，属于化学变化，故B正确； C、此过程是帆板的机械展开，利用太阳能发电，但仅涉及能量转换，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、此过程依赖电子信号和计算机控制进行定位和调整，没有新物质生成，只改变飞船的位置或状态，属于物理变化，故D错误。 故选B。 3. 观察与描述蜡烛燃烧实验时，不需要用到的下列哪个安全图标 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、做蜡烛燃烧实验时，为避免伤害眼睛，应使用护目镜，所以需要护目镜图标，不符合题意； B、做蜡烛燃烧实验时，为避免烫伤，应注意安全，以防热烫事故发生，所以需要热烫图标，不符合题意； C、做蜡烛燃烧实验与用电无关，所以不需要用电图标，符合题意 D、做蜡烛燃烧实验时，为避免火灾发生，应注意安全，以防失火，所以需要明火图标，不符合题意。 故选：C。 4. 2025年世界水日的主题是冰川保护，下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源非常丰富 B. 无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C. 生活污水和工业废水可随意排入河流 D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查水以及水资源，涉及到水资源、纯水、废水的排放、硬水的概念等知识。 【详解】A、地球上的淡水资源并不丰富，淡水仅占约2.53%，且大部分难以直接利用，该选项不符合题意； B、无色、无臭、透明的液体不一定是纯水，如食盐水，该选项不符合题意； C、生活污水和工业废水不能随意排放，会造成水污染，该选项不符合题意； D、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，该选项符合题意。 故选D。 5. 如图所示，下列试剂取用的实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用液体 C. 倾倒液体 D. 加入固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； B、吸取过液体的胶头滴管不能倒放，且瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； D、取用固体颗粒时，先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管慢慢竖立，该选项操作不正确。 故选A。 6. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 B. 水银温度计测量体温——温度升高，原子间间隔变大 C. 干冰升华成二氧化碳气体——分子种类发生改变 D. 缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不停地运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氧和氧气都能支持燃烧，是因为液氧和氧气均由氧分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质相同，说法正确，不符合题意； B、水银是汞的俗称，用水银温度计测量体温，是因为温度升高，原子间的间隔变大，说法正确，不符合题意； C、干冰升华成二氧化碳气体，没有新物质生成，属于物理变化，则分子种类不变，说法错误，符合题意； D、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7. 在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，下列表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、由两种分子构成的，属于混合物。 B、由一种分子构成的，属于纯净物。 C、由一种分子构成的，属于纯净物。 D、由一种分子构成的，属于纯净物。 故选A。 8. 小莉同学用量筒量取液体时，将量筒放平后，俯视读数为12mL，她又补充少许液体后，正确读数为18mL。则小莉实际补充的少许液体体积 A. 等于6mL B. 无法确定 C. 小于6mL D. 大于6mL 【答案】D 【解析】 【详解】用量筒量取液体时，俯视读数为12mL，俯视读数偏大，则实际液体的体积小于12mL，她又补充少许液体后，正确读数为18mL。则加入的液体的体积大于6mL。 故选D。 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 过氧化氢和水组成元素相同，则二者化学性质完全相同 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 物质发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不变 D. 物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，则氧化反应都剧烈并发光放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢和水组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数决定元素的种类，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类不变，符合题意； D、物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，但是氧化反应不一定都剧烈，如缓慢氧化，不符合题意。 故选C。 10. 下列四个图像能正确反映其对应实验操作与现象变化的是 A. 硫粉在足量的氧气中充分燃烧 B. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 加热一定质量高锰酸钾固体 D. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应前后固体硫转化为气体二氧化硫，反应过程中气体的质量不断增大，硫粉完全反应后，气体质量不再增加，错误； B、二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。随着过氧化氢溶液的加入，过氧化氢不断分解产生氧气，氧气质量会不断增加，直到过氧化氢完全反应，只要加入过氧化氢就有氧气放出，错误； C、高锰酸钾需要达到一定温度才会分解，所以开始加热时没有二氧化锰生成，当高锰酸钾分解时会产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量逐渐增加，直至高锰酸钾完全分解，正确； D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂可以加快过氧化氢分解，有催化剂情况下，过氧化氢分解速率较快，相同时间内产生氧气的质量较大，对应曲线斜率较大。但催化剂不能增加产物的最终质量，不论有无催化剂，氧气的最终质量相等，错误。 故选C。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 11. 下列气体属于空气污染物的是_______。 A.二氧化碳 B.氮气 C.二氧化氮 D._______ 【答案】 ①. C ②. 二氧化硫（合理即可） 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； B、氮气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； C、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，符合题意； D、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物。 故选C，填：二氧化硫（合理即可）。 12. 下列实验操作可以达到实验目的是_______。 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中氧气 通入足量的澄清石灰水 B 检验蜡烛燃烧产生的水 在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 区分氮气和二氧化碳两瓶气体 将燃着的木条分别插入两个集气瓶中，观察现象 D 降低水的硬度 _______ 【答案】 ①. B ②. 煮沸##蒸馏 【解析】 【详解】A、二氧化碳能和石灰水反应，但氧气不能，除去了主要物质，该选项不符合题意； B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，该选项符合题意； C、氮气和二氧化碳均不可燃也不助燃，则都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该选项不符合题意。 故选B。 D、煮沸或蒸馏能将硬水软化。 13. 用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是_______。 A.该反应中的白磷要足量，目的是消耗尽集气瓶内的，避免实验误差 B.a点后，集气瓶内气压显著增加，原因是白磷燃烧的产物所致 C.bc段集气瓶内温度始终保持不变 D.气压变化至c点时，进行的实验操作是_______(填“打开”或“关闭”)弹簧夹 【答案】 ①. A ②. 打开 【解析】 【详解】A、白磷足量，能将氧气完全消耗，避免实验误差，该选项分析合理； B、白磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强会增大，而白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置中的气体减少，压强减小，故温度对压强的影响大于减少的气体对压强的影响，则刚开始时压强会增大，该选项分析不合理； C、反应结束后，温度降低，压强减小，待冷却至室温后才打开弹簧夹，则bc段温度有变化，该选项分析不合理。 故选A。 D、结合前面分析可知，c点时打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，则压强增大。 三、填空与说明题(本题共4小题，共26分) 14. 阅读材料《氟的自述》，回答下列问题。 我的名字叫氟，位于第①周期，原子的最外层有②个电子。除我之外还有氯、溴、碘跟我相似。它们都是我家族的成员，人们把我们的大家族叫卤族。 俗话说，“真金不怕火炼”。然而黄金在我的面前，也只能灰飞烟灭。由我形成的单质是一种淡黄色、剧毒的气体。我在骨骼与牙齿的形成中有重要作用，适量的我可以有效预防龋齿的发生，但过量摄入会引起毒性作用。 （1）补充文中的填空：①_______；②_______。 （2）涂氟是预防幼儿龋齿的措施之一，这里的“氟”是指_______(填“元素”、“原子”或“离子”)。 （3）氟的相对原子质量为19，则氟原子核内有_______个中子。 （4）M粒子与氧离子的核外电子排布相同，则M粒子可能是_______(用符号表示)。 【答案】（1） ①. 2##两 ②. 7 （2） 元素 （3） 10 （4） F-、Na+、Mg2+、Al3+、Ne（任选其一即可） 【解析】 【小问1详解】 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，氟元素的原子序数为9，氟原子核外有2个电子层（K层2个，L层7个），因此位于第二周期，最外层电子数为7。 【小问2详解】 材料中“涂氟”指氟的化合物中所含的氟元素，物质成分通常用元素描述，如“补钙”中的钙也是指元素。 【小问3详解】 相对原子质量≈质子数+中子数。氟的质子数为9，中子数=19-9=10。 【小问4详解】 氧离子（O2-）核外有8+2=10个电子。与氧离子电子排布相同的粒子需含10个电子，可能为： F-（9+1=10）、Na+（11-1=10）、Mg2+（12-2=10）、Al3+（13-3=10）、Ne原子也有10个电子。 15. 水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责，据所学知识，回答下列问题。 （1）如图为电解水的实验装置图，反应的文字表达式为_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。 （2）通电时需要在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠溶液，目的是_______，一段时间后，a管和b管中产生气体的体积比是_______。 （3）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 ①将水样静置，用如图所示装置进行过滤，其操作规范的是_______(填序号)。 a.滤纸边缘高于漏斗 　　b.玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧 c.漏斗末端管口紧靠烧杯内壁 　　d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是_______。 （4）某同学自制简易净水器如图所示，活性炭可除去水中的色素和异味是利用其_______性。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2） ①. 增强水的导电性 ②. 2:1 （3） ①. bc ②. 引流 （4）吸附 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 通电时需要在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠溶液，目的是：增强水的导电性，因为纯水几乎不导电； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a管和b管中产生气体的体积比是：2:1； 【小问3详解】 ①a、过滤时，滤纸边缘应低于漏斗，如果滤纸高于漏斗边缘，就需要将滤纸多余的边缘剪掉，使其与漏斗边缘齐平。这样做的目的是为了避免过滤时滤纸吸收滤液，湿了的滤纸会变软并可能变形，从而无法紧密贴合漏斗，导致滤液渗出，造成滤液损失，不符合题意； b、过滤时，玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧，防止损坏滤纸，符合题意； c、漏斗末端管口紧靠烧杯内壁，可以防止滤液飞溅，符合题意； d、不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，防止损坏滤纸，不符合题意。 故选bc； ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是：引流，防止液体溅出； 【小问4详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1为某原子结构示意图，其中m的值为_______，该原子的元素的化学性质与图2中_______元素(填字母)的化学性质相似。 （2）元素在周期表中都有相应位置，如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 图A表示的微粒是_______(用化学用语表示)，其属于的元素在地壳中排第_______位；B元素在元素周期表中的位置是_______(填“X”、“Y”或“Z”) （3）元素周期表中氮元素的有关信息如下图所示，氮元素属于_______(填“金属”或“非金属”)，其相对原子质量为_______。氮气化学性质稳定，因此常用于作_______。 【答案】（1） ①. 16 ②. A （2） ①. Al3+ ②. 三##3 ③. Y （3） ①. 非金属 ②. 14.01 ③. 保护气 【解析】 【小问1详解】 原子的质子数=核外电子数，则m=2+8+6=16； 决定元素化学性质的为最外层电子数，该原子和A原子最外层电子数相同，化学性质相似。 【小问2详解】 A为带3个单位负电荷的离子，且13号元素为铝元素，则对应的符号为Al3+； 地壳中元素含量由高到低的前四种元素为：氧、硅、铝、铁，则铝在地壳中排第三位； B对应的原子的核外电子排布为2、8、7，核外有三个电子层，位于第三周期，且最外层电子数为7，则位于Y处。 【小问3详解】 氮为“气字头”，属于非金属元素； 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氮元素的相对原子质量为14.01； 氮气化学性质稳定，可作保护气。 17. 如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答问题： 第一步：收集空气 第二步：分离空气 （1）分离液态空气(法属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 第三步：合成氨气 （2）如图是氢气()和氮气()在催化剂表面反应生成氨气的微观示意图，关于该反应下列法正确的是_______(填序号)。 A. 正确反应顺序是②①③ B. 图③中物质为混合物 C. 反应前后原子种类改变 （3）根据表中的数据回答问题。 物质 沸点 -252 -195.8 -33.35 在时，欲将与分离，最好将温度控制在以下哪个温度_______。 A. B. C. D. 第四步：合成尿素 （4）请写出利用氨气合成尿素的文字表达式_______。 【答案】（1）物理 （2）B （3）C （4） 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气是利用液氮和液氧的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 A、化学变化的微观实质为：分子分成原子，原子重新组合为新分子，则顺序为③①②，该选项不正确； B、图3中有两种分子，属于混合物，该选项正确； C、化学反应前后，原子种类不变，该选项不正确。 故选B。 【小问3详解】 若想将与分离，氨气沸点最高，故温度范围为：-33.35℃>T>-195.8℃，此温度区间能使氮气和氢气变成气体，以气体的形式排出，氨气则以液态的形式留下，故选C。 【小问4详解】 根据流程可知，氨气和二氧化碳在低温、加压条件下生成尿素和水，反应的文字表达式为：。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共18分) 18. 实验是学习化学的重要途径。 1.氧气是初中学习的一种重要气体，实验室制取气体常用的装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：_______。 （2）若用图中装置A制取氧气，反应的文字表达式是：_______。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______(填字母)，当导管口有气泡放出时，不宜立即收集，应当导管口气泡_______冒出时开始收集。 （3）若选择装置F利用排空气法收集氧气，欲检验氧气是否集满，可将带有火星的木条放在_______(填“b”或“c”)处，若木条复燃，则说明氧气已集满。 （4）常温下，二氧化碳是一种无色无臭的气体，它的密度比空气大且能溶于水，实验室常用块状大理石和稀盐酸(液体)在常温下反应制取二氧化碳。现用二者制取二氧化碳，应选择的制取装置是_______(填字母，从中选择) 。 II.为探究分子运动现象，兴趣小组进行了以下实验。 （5）图1是按课本进行的实验，一段时间后，A烧杯中的酚酞溶液由无色变为_______色。 （6）图2是改进的微型实验，用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。已知氨气的密度比空气小，可以观察到的现象是_______(填“ab”或“bc”)段先变红。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. C ③. 连续均匀 （3）c （4）BD （5）红 （6）ab 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a的名称：长颈漏斗； 【小问2详解】 装置 A 适用于固体加热制取氧气，且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，其反应的文字表达式为：。 要收集较纯净的氧气，应选择排水法收集，即收集装置为C。当导管口有气泡放出时，不宜立即收集，因为开始排出的是装置内的空气，应当等到导管口气泡连续均匀冒出时开始收集。 【小问3详解】 若选择装置 F 利用排空气法收集氧气，因为氧气密度比空气大，氧气从长管 b 进入，空气从短管 c 排出，所以欲检验氧气是否集满，可将带有火星的木条放在c处，若木条复燃，则说明氧气已集满。 【小问4详解】 实验室常用块状大理石和稀盐酸（液体）在常温下反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置选择 B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以收集装置选择向上排空气法，即D。应选择的制取装置是BD。 【小问5详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到 A 烧杯中，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，所以一段时间后，A 烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色。 【小问6详解】 已知氨气的密度比空气小，氨气会向上运动，所以可以观察到的现象是ab段先变红。 19. 某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。 一、认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______(填序号)。 a.不加入催化剂化学反应就不能发生 b.在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 c.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 d.同一反应可能有多种催化剂 （2）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。小组同学对淀粉是否能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列探究，实验过程如图-1。 ①I中产生少量气泡，木条不复燃，Ⅲ中迅速产生大量气泡，木条复燃，说明淀粉能_______过氧化氢分解速率。 ②步骤Ⅳ中称得的固体质量为_______g。 ③多次重复步骤~Ⅳ，证明淀粉的质量和化学性质在反应前后均未发生变化，可作为过氧化氢分解的催化剂。与出淀粉作为过氧化氢分解催化剂的反应文字表达式_______。 二、探究催化剂种类对反应速率的影响。 （3）比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果，装置如图-2。 ①小组同学可通过观察两支试管中的_______来定性比较二者的催化效果。 ②利用图3设计对照实验定量比较二者的催化效果，实验时以生成40 mL气体为标准，所得三组实验数据表格。表格的“待测数据”是指_______。最终结果表明二氧化锰的催化效果较好，则数据中，b_______c(填“>”、“＜”或“=”)。 实验序号 浓度为5%过氧化氢溶 液体积/mL 物质及质量 待测数据 1 20 / a 2 20 淀粉0.5g b 3 20 二氧化锰0.5g c 三、探究不同浓度催化剂对反应速率的影响。 （4）硫酸铜溶液也能作为过氧化氢分解的催化剂，显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向A、B、C三支试管中分别加入等量浓度为的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，分别滴加2滴浓度为的硫酸铜溶液，绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线A、B和C如图-4所示。根据图4可知，其他条件相同时，硫酸铜浓度越大，过氧化氢分解速率_______(填“越快”或“越慢”) 【答案】（1）d （2） ①. 加快 ②. 0.5 ③. （3） ①. 产生气泡的快慢 ②. 生成40mL气体所需的时间 ③. > （4）越快 【解析】 【小问1详解】 a、催化剂能改变化学反应速率，不加催化剂，反应也能发生，如过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，说法错误，不符合题意； b、化学反应前后催化剂的化学性质不变，但物理性质可能改变，说法错误，不符合题意； c、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰为过氧化氢制取氧气的催化剂，但为高锰酸钾制取氧气的生成物，说法错误，不符合题意； d、同一反应可能有多种催化剂，如过氧化氢制取氧气的催化剂有二氧化锰、硫酸铜等，说法正确，符合题意。 故选：d； 【小问2详解】 ①I中产生少量气泡，木条不复燃，Ⅲ中迅速产生大量气泡，木条复燃，说明淀粉能加快过氧化氢的分解速率； ②催化剂能改变化学反应速率，但其本身的质量在化学反应前后不变，则步骤Ⅳ中称得的固体质量为0.5g； ③过氧化氢在淀粉的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为； 【小问3详解】 ①定性比较两种催化剂的催化效果可以通过观察两支试管中产生气泡的快慢，气泡产生越快，说明反应速率越快，催化效果越好； ② 实验中“待测数据”是指生成40mL气体所需的时间，通过比较生成相同体积气体所需的时间，可以定量评价两种催化剂的催化效果，时间越短，说明反应速率越快，催化效果越好； 最终结果表明二氧化锰的催化效果较好，说明生成40mL气体时，二氧化锰催化的时间(c)应短于淀粉催化的时间，即b>c； 【小问4详解】 在常温下，向A、B、C三支试管中分别加入等量浓度为的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，分别滴加2滴浓度为的硫酸铜溶液，由图4可知，在相同时间内，不同浓度硫酸铜溶液作催化剂时产生氧气的体积C>B>A，说明其他条件相同时，硫酸铜浓度越大，过氧化氢分解速率越快。 五、计算题(本大题共1小题，共5分) 20. 已知标准状况下，氧气密度=1.4g/L，空气密度=1.3g/L，假设某正常成年人每分钟需要吸入3 L氧气。请计算下列问题。(下列问题，答案均请保留到小数点后一位) （1）在标准状况下，3L氧气的质量为___________g。 （2）在标准状况下，该成年人每分钟所需空气的体积为___________L。 （3）某同学用足量红磷测定空气中氧气的含量，实验装置气密性良好。实验前，集气瓶和烧杯中均装有水，此时集气瓶内水面上方空气体积为118mL。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，最终集气瓶内水面上方空气体积变为90mL。请计算本次实验中空气中氧气的体积分数(最终结果用百分号表示，需写出清晰的计算过程和计算结果)。 【答案】（1）4.2 （2）14.3 （3）解：由题可知：V空气=118 mL，V氧气=118mL-90mL=28 mL 答：空气中氧气的体积分数约为23.7% 【解析】 【小问1详解】 根据质量=密度×体积可知，氧气的密度为1.4g/L，体积为3L，则其质量为1.4g/L×3L=4.2g。 【小问2详解】 因为氧气约占空气体积的21%，该成年人每分钟需要吸入3L氧气，所以在标准状况下，该成年人每分钟所需空气的体积为3L÷21%≈14.3L。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $