专题八酸碱盐阶段测试-2025-2026学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

专题八：酸碱盐课后阶段测试（上海五四学制沪科版新教材） 考试范围：专题8；考试时间：60分钟；命题人：胡海秋 一、选择题 1．以下实验不能达到目的的是 实验序号 实验目的 试剂或方法 A 鉴别盐酸和硫酸 溶液 B 测定粗盐的纯度 溶解、过滤、蒸发结晶 C 鉴别NaOH溶液和石灰水 通入 D 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量碳酸钙至不再冒气泡，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．下列各组物质中，经混合后，所得溶液的总质量等于混合前各溶液质量之和的是 A．氯化钠溶液和硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液和盐酸 C．硝酸钡溶液和硫酸锌溶液 D．氢氧化钠溶液和硝酸 3．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 4．盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的是 A．转化①中反应物只能是活泼金属 B．转化②可用于铁制品表面除锈 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④的产物一定是盐和水 5．贴有标签熟石灰的某样品A，取样滴加酚酞，溶液由无色变为红色，继续按下图所示流程进行实验，有关说法错误的是 A．样品A中熟石灰部分变质 B．溶液D中一定含有的溶质是氯化钠和氯化钙 C．二氧化碳和固体E的物质的量一定相等 D．固体E和样品A中碳酸钙的质量可能相等 6．下列叙述对应的化学方程式正确的是 A．不能用铁桶盛放稀硫酸          B．甲烷燃烧                       C．拉瓦锡研究水的组成            D．用稀盐酸区分淀粉和小苏打       7．将二氧化碳持续通入澄清石灰水中，先产生沉淀后消失，则生成沉淀的质量与通入气体体积的关系 A． B． C． D． 8．有关碱的说法正确的是 A．碱的组成中一定含有氢元素 B．使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 C．非金属氧化物一定能和碱溶液反应 D．碱与酸反应一定没有沉淀生成 9．某学习小组利用数字化仪器对镁与盐酸的反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．段产生氢气的速率比段慢 B．点时镁和盐酸反应结束 C．点的溶质只有一种 D．向点溶液滴加少量溶液并振荡，一定有白色沉淀产生 10．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀硫酸和稀盐酸 取样，分别加入硝酸银溶液，看是否产生沉淀 B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题） 二、实验题 11．模拟实验：20℃时，某兴趣小组模拟侯氏制碱法制取流程，进行下图所示实验。 已知：①煅烧大理石： ②氨气（）溶于水得到氨水呈碱性，浓氨水易挥发出氨气，且氢氧化钠与氨水不反应。 (1)装置A中的大理石属于 （填写“纯净物”或“混合物”）。 (2)装置C中氢氧化钠的作用和目的是 。 (3)根据资料1和资料2中的信息，推测B烧杯中的食盐完全反应后一定析出固体是 ，并说明理由 。 (4)为了得到更多的，实验中应先通入的气体是 ，简述理由 。 12．某同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如图所示。A、B试管中盛放的都是水，U形管内均为品红溶液。 (1)向试管A中加入氢氧化钠固体，则U形管a、b两端液面的变化是b端液面 (选填“升高”“降低”或“不变”)，产生此现象的原因是 。 (2)向试管B中加入生石灰，看到U形管a、b两端液面的变化与(1)中的变化相同，则产生此现象的原因是 。 三、计算题 13．氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计算。 加入稀盐酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100 生成CO2的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5 (1)表中m的数值为 。 (2)计算样品中碳酸钙的质量分数。 四、填空与简答 14．学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若要实现①，请你填一种试剂的名称 ； (2)若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是 ； (3)若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的碱是 。 15．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。下图表示：向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 色。 (3)当加入乙溶液的体积为 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。 16．下图为的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 (1)向室温下20℃的饱和溶液中加入生石灰，静置后得到上层清液的成分为 ；下层固体为 ，该实验过程中的温度变化为 。 (2)下列说法不正确的是______。（不定项） A．属于微溶物质 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为15:100 D．70℃时，的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 17．如图是实验室制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并探究其某些性质的实验装置.据图回答下列问题： (1)D处应连接 装置(填“A”、“B”或“C”). (2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 (3)F装置的作用是 ；G装置收集二氧化碳气体，a端应连接G装置 端(填“b”或“c”). (4)H中的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 18．酸、碱是重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 (1)盐酸（HCl气体的水溶液）是重要的化工产品。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口会形成白雾，原因是 ；盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，其原因是 （用化学方程式表示）。 (2)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作 ；使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是 。 19.以典型物质为核心构建思维导图是一种重要的学习方法。同学们对同类别两种物质从多角度进行对比，请结合下图解答有关问题。 (1)A物质俗称熟石灰，其化学式为 。 (2)构成两种物质的阴离子均为 (用离子符号表示)。 (3)两种物质的化学性质相似，均能与 反应(填物质类别)。 (4)两种物质的应用存在差异，请写出一条 。 (5)写出A转化为NaOH的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 专题8：酸碱盐阶段测试题（上海五四学制沪科版新教材）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A B A C A B D 1．B 【详解】A、硫酸与BaCl2​反应生成白色沉淀BaSO4​，即，盐酸与BaCl2​不反应，可鉴别，实验能达到目的。 B、溶解、过滤、蒸发结晶只能得到精盐，无法直接测定粗盐的纯度（需通过称量粗盐和精盐的质量计算纯度），实验不能达到目的。 C、石灰水中通入CO2，发生反应，石灰水会变浑浊；NaOH溶液中通入CO2，发生反应，无明显现象，可鉴别，实验能达到目的。 D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量碳酸钙可通过过滤除去，能除去盐酸且不引入新杂质，实验能达到目的。 故选B。 2．D 【详解】A、反应生成AgCl沉淀（难溶），溶液质量减少。不符合题意。 B、反应生成CO₂气体（逸出），溶液质量减少。不符合题意。 C、反应生成BaSO₄沉淀（难溶），溶液质量减少。不符合题意。 D、中和反应生成NaNO₃和H₂O（均溶于水），无沉淀或气体，溶液质量不变。符合题意。 故选：D 3．B 【详解】A、盐酸和硫酸都是无色液体，选项正确； B、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，不能涂抹氢氧化钠溶液，选项错误； C、浓硫酸溶于水放出大量的热，故稀释浓硫酸需要注意安全，选项正确； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，故打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，选项正确。 故选B。 4．A 【详解】A、转化①中反应物可能是活泼金属，也可能是盐，如碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合题意； B、转化②为酸与氧化物的反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用稀盐酸除去铁锈，该反应是氧化物与酸的反应，故转化②可用于铁制品表面除锈，不符合题意； C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，该反应是碱转化为盐的反应，故转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理，不符合题意； D、转化④为酸与碱的反应，酸与碱反应生成盐和水，不符合题意。 故选A。 5．B 【详解】A、氢氧化钙的变质是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，取样滴加酚酞，溶液由无色变为红色，说明样品A中依然有氢氧化钙，溶液呈碱性才可使得酚酞试液变红，步骤Ⅰ加入过量稀盐酸，产生二氧化碳气体，说明含有碳酸钙，则样品A中熟石灰部分变质，故A正确； B、样品A中是氢氧化钙、碳酸钙混合物，步骤Ⅰ加入过量稀盐酸，氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应后生成氯化钙，即溶液B是氯化钙溶液和稀盐酸混合溶液，步骤Ⅱ加入过量氢氧化钠溶液，盐酸和氢氧化钠反应是氯化钠和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，然后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，整个流程中没引入其它钙离子和碳酸根离子，故碳酸钠与氯化钙是完全反应，故溶液D中一定含有的溶质为氯化钠，不会有氯化钙或氯化氢存在，故B错误； C、C中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，整个流程中没引入其它钙离子和碳酸根离子，所以碳酸钠与氯化钙是完全反应，而碳酸钠又完全来自于二氧化碳与氢氧化钠的反应，故二氧化碳和固体E的物质的量一定相等，故C正确； D、样品A中碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳、水、氯化钙，所以二氧化碳和样品A中的碳酸钙物质的量相等，由选项C可知，固体E和样品A中碳酸钙的质量可能相等，故D正确； 故选：B。 6．A 【详解】A、不能用铁桶盛放稀硫酸，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，故选项正确； B、甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为，故选项错误； C、拉瓦锡研究水的组成，不是采用的分解过氧化氢溶液的方法，是通过将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体氢气，该反应是高温下铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，故选项错误； D、用稀盐酸区分淀粉和小苏打，能产生气泡的是小苏打，无明显现象的是淀粉，小苏打是碳酸氢钠的俗称，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，故选项错误； 故选：A。 7．C 【详解】二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但当氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，则该开始时沉淀质量不断增大，然后沉淀质量又不断减小，故选C。 8．A 【详解】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故碱的组成中一定含有氢元素，符合题意； B、使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； C、非金属氧化物和碱溶液不一定能反应，如一氧化碳属于非金属氧化物，一氧化碳和碱不反应，不符合题意； D、酸与碱反应可能会有沉淀生成，如氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不符合题意。 故选A。 9．B 【详解】A、由图中信息可知，ab段产生氢气的速率比bc段快。A不正确； B、由图中信息可知，c点时压强不再增大，则c点时镁和盐酸反应结束。B正确； C、由图中信息可知，b点的溶质是镁与盐酸反应生成的氯化镁和未反应的盐酸中的溶质氯化氢2种。C不正确； D、向d点溶液滴加少量NaOH溶液并振荡，不一定有白色沉淀产生，因为该点溶液中含有盐酸，如果加入的氢氧化钠不足以和盐酸反应，则不产生沉淀。D不正确。 综上所述：选择B。 10．D 【详解】A、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成硫酸银、氯化银白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样，加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，会对原固体中氢氧化钠的检验造成干扰，不能检验氢氧化钠固体部分变质，故选项不能达到实验目的； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥，能分离出二氧化锰，对滤液蒸发结晶，能分离出氯化钾，故选项能达到实验目的。 故选D。 11．(1)混合物 (2)氢氧化钠固体溶于水放热，NH3的溶解度降低，NH3更易挥发 (3) NaHCO3 相同条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小很多；且通过计算可知每生成84g NaHCO3，同时生成53.5gNH4Cl，即反应生成的NaHCO3较多 (4) NH3 NH3极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于溶解度小的CO2吸收的更多 【详解】（1）装置A中的石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，不是由一种物质组成，根据混合物定义，它属于混合物； （2）装置C中氢氧化钠固体溶于水放出热量，使浓氨水温度升高，氨气溶解度随温度升高而减小，促使浓氨水挥发出更多氨气； （3）20℃时，碳酸氢钠溶解度为9.6g/100g水，相比氯化钠（36.0g/100g水）和氯化铵（37.2g/100g水）较小。装置B中反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl生成的碳酸氢钠在溶液中达到饱和后就会析出晶体； （4） 应先通入NH3。因为氨气在水中溶解度极大（1：700），先通入氨气使溶液呈碱性，二氧化碳在碱性溶液中溶解度比在水中大，能吸收更多二氧化碳，有利于生成更多的NaHCO3。如果先通二氧化碳，因其在水中溶解度小，参与反应量少，不利于生成较多NaHCO3。 12．(1) 升高 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大 (2)生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大 【详解】（1）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，则U形管a、b两端液面的变化是b端液面升高； （2）向试管B中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U形管a、b两端液面的变化与(1)中的变化相同。 13．(1)5.5 (2)解：设样品中碳酸钙的质量为x， ，解得x=12.5g； 则样品中碳酸钙的质量分数为， 答：样品中碳酸钙的质量分数为77.2%。 【详解】（1）由表格可知，开始加入20g盐酸时，盐酸与氢氧化钙反应不生成气体，加入稀盐酸质量40.0g时生成2.2g二氧化碳，加入稀盐酸质量60.0g时生成4.4g二氧化碳，说明每加入20g稀盐酸时，氯化氢完全反应，会生成2.2g二氧化碳，如果加入80g稀盐酸完全反应，则会生成6.6g二氧化碳，而加入100g盐酸产生了5.5g二氧化碳，说明在加入80g稀盐酸时，碳酸钙就已经反应完全，故加入80g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量m为5.5g； （2）见答案。 14．(1)紫色石蕊溶液 (2)氧化铁/Fe2O3 (3)氢氧化铜/Cu(OH)2 【详解】（1）因为紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，稀硫酸呈酸性，所以若要实现①，向其中加入稀硫酸后溶液变为红色的试剂可以是紫色石蕊溶液。 （2）由于含铁离子的溶液显黄色，稀硫酸能和氧化铁反应会生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，氧化铁属于氧化物，所以若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是氧化铁。 （3）因为含铜离子的溶液显蓝色，稀硫酸能和氢氧化铜反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜属于碱，所以若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的碱是氢氧化铜。 15．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2) 氢氧化钠/NaOH 蓝 (3)9 【详解】（1）从pH变化曲线可知，该实验是向碱溶液中滴加酸溶液，因为开始时溶液大于7呈碱性，随着乙溶液加入，pH逐渐减小。甲是氢氧化钠溶液，乙是盐酸，氢氧化钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2）由于实验开始时溶液pH大于7呈碱性，所以甲是氢氧化钠溶液。又因为紫色石蕊试剂遇碱性溶液变蓝，所以滴有少量紫色石蕊试剂的甲溶液呈蓝色。 （3）根据pH变化曲线，当pH=7时酸碱恰好完全反应，此时对应的加入乙溶液的体积为9mL。 16．(1) 氢氧化钙和水 Ca(OH)2 先升高，反应结束后热量散失，温度后降低至室温 (2)BC 【详解】（1）生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2。该反应放热，使溶液温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，原本的饱和溶液会析出Ca(OH)2固体。反应结束后，温度逐渐恢复至室温，此时溶液仍是20℃时Ca(OH)2的饱和溶液。因此上层清液是20摄氏度时Ca(OH)2的饱和溶液，所以成分为Ca(OH)2的饱和溶液。下层固体有反应生成的Ca(OH)2（因温度升高溶解度减小析出），所以是Ca(OH)2。 该实验过程中，生石灰与水反应温度先升高，反应结束后热量散失，温度后降低至室温。    （2）A、20摄氏度时，Ca(OH)2的溶解度在0.1 - 0.2g之间，属于微溶物质，该选项正确。 B、由溶解度曲线可知，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，该选项错误。 C、30摄氏度时，Ca(OH)2的溶解度约为0.15g，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为0.15g:(100g + 0.15g)≠15:100，该选项错误。 D、Ca(OH)2的溶解度随温度降低而增大，70℃时的饱和溶液，降温到50℃时，溶解度增大，不会有固体析出，该选项正确。 故选BC。 17．(1)C (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3) 干燥二氧化碳气体 c (4) 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）装置A产生的气体，会有一部分从长颈漏斗逸出，错误；装置B中是用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石的表面，抑制反应的进行，错误；装置C可制取较多量的二氧化碳，正确。故填C； （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3） 装置中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，所以 F 装置的作用是干燥二氧化碳气体，除去二氧化碳中的水蒸气； 二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，即二氧化碳应从长管进入，空气从短管排出。所以 a 端应连接 G 装置的c端； （4）H 中盛放的是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 18．(1) 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 (2) 潮解 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 【详解】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口会形成白雾，原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴； 盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，其原因是铁锈反应完全，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式表示为； （2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解； 由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此使用氢氧化钠时必须十分小心。 19．(1) (2) (3)酸、非金属氧化物、盐 (4)氢氧化钙可用于改良酸性土壤，氢氧化钠可用于制取肥皂 (5) 【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为； （2）氢氧化钙、氢氧化钠两种物质的阴离子均为； （3）氢氧化钙、氢氧化钠的化学性质相似，均能与酸、非金属氧化物、盐反应； （4）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，氢氧化钠可用于制取肥皂； （5）氢氧化钙转化为氢氧化钠的反应可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $