专题8 酸碱盐（专项训练） 化学沪科版五四学制2024九年级全一册

专题8 酸碱盐 A 题型聚焦·专项突破 考点一 初探酸和碱 题型1酸碱指示剂及变色情况 题型2浓盐酸与浓硫酸 题型3氢氧化钠和氢氧化钙 题型4酸、碱溶液的导电性 题型5酸和碱的用途 题型6自制酸碱指示剂 考点二 认识酸、碱、盐的性质与应用（重点） 题型1酸的化学性质 题型2碱的化学性质 题型3探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 题型4探究酸与碱反应 题型5酸碱中和反应图像 题型6酸和碱微观反应 题型7盐的组成与分类 题型8盐的化学性质 题型9氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 题型10水对酸、碱、盐的性质产生怎样的影响 考点三 调节土壤酸碱性与施用营养元素 题型1酸碱性的强弱 题型2利用化学反应调节酸碱性 题型3化肥的种类与作用 题型4铵态氮肥的检验方法 题型5化肥的正确使用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 初探酸和碱 ◆题型1酸碱指示剂及变色情况 1．（2025·湖南·中考真题）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 2．（2025·山西·中考真题）探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是 A．瓶中浓氨水变蓝 B．棉签上酚酞溶液变红 C．实验得出浓氨水显酸性 D．能看到氨分子在不断运动 3．（2025·云南昆明·模拟预测）溴百里酚蓝是一种酸碱指示剂，酸性溶液能使其显黄色，碱性溶液能使其显蓝色。下列能使溴百里酚蓝显黄色的是 A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．白醋 D．肥皂水 4．（24-25九年级下·河北邯郸·开学考试）自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器： (1)仪器a的名称为 。 (2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎： ②用水和酒精(体积比1∶1)浸泡， (填“过滤”或“蒸发”)，配制成紫甘蓝提取液备用： ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (3)请继续用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，补充完成你的实验操作过程及结论：①各取几滴待测液于 上，②分别滴加几滴紫甘蓝提取液，③显 色者为稀盐酸，显 色者为氢氧化钠溶液。 ◆题型2浓盐酸与浓硫酸 1．（24-25九年级下·广西南宁·开学考试）下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．两者都要密封保存 B．两者都有挥发性 C．两者都有刺激性气味 D．两者敞口放置溶液质量都变小 2．（2025·天津·模拟预测）下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是 A．干燥气体：用浓硫酸干燥 B．验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字 C．配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 D．应急处理实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上的碳酸氢钠溶液 3．（2025·辽宁沈阳·二模）下列化学实验操作不正确的是 A．测稀盐酸的pH B．稀释浓硫酸 C．检验氢气纯度 D．读取液体体积 4．（2025·湖南株洲·一模）实验室中用质量分数为98%的浓硫酸配制成245 g 质量分数为 10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白雾 B．需要浓硫酸的质量为25g C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% ◆题型3氢氧化钠和氢氧化钙 1．（24-25九年级下·福建厦门·阶段练习）下列物质的化学名称、俗名与物质类别，对应有错误的是 A．氢氧化钙—熟石灰—碱 B．氢氧化钠—火碱—碱 C．汞——水银—单质 D．氧化钙—消石灰—氧化物 2．（2025·广东云浮·一模）肥皂可以“澡面身，去污垢而腻润”，现代制作工艺中加入了NaOH，下列有关NaOH的说法错误的是 A．俗称烧碱 B．其固体在空气中易潮解 C．其溶液显碱性 D．可以将其固体直接放在托盘上称量 3．（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是 A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 4．（2025·福建·中考真题）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 ◆题型4酸、碱溶液的导电性 1．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）下列事实的微观解释错误的是 酚酞溶液变红 氩气压缩成液态 酸碱盐的水溶液能导电 金刚石和石墨物理性质不同 A．分子不断运动 B．氩原子间间隔变小 C．溶液中有自由移动的电子 D．碳原子排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·安徽滁州·三模）对下列实验事实的解释或得出的结论正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 无色酚酞溶液遇某溶液不变色 该溶液呈酸性 B 活性炭吸附杂质后质量变大了 该变化遵守质量守恒定律 C 铝在空气中不易被腐蚀 铝的化学性质不活泼 D 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·山东烟台·中考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 4．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 事实 解释 A 盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质 盐酸与稀硫酸中都含有酸根离子 B 金刚石和石墨物理性质有很大差别 原子的最外层电子数不相同 C 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液的颜色不同 两种溶液中含有的阳离子种类不同 D 50mL的水和50mL的酒精混合，液体体积小于100mL 分子很小 A．A B．B C．C D．D ◆题型5酸和碱的用途 1．（24-25九年级下·重庆·阶段练习）下列有关物质用途的说法中，错误的是 A．用NaOH做食品干燥剂 B．用白醋除去热水壶中的水垢 C．用液氮保存生物样品 D．用Ca(OH)2改良酸性土壤 2．（24-25九年级上·山东潍坊·阶段练习）物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是 A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．实验室常用浓硫酸干燥氨气 C．氢氧化钠用于肥皂、合成洗涤剂的生产 D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用盐酸清洗 3．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）下列有关酸和碱的说法不正确的是 A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化 B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来 C．氢氧化钙是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业 D．氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污 ◆题型6自制酸碱指示剂 1．（2025·海南三亚·二模）某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 下列说法不正确的是 A．向澄清石灰水滴加紫薯汁会显示红色 B．白醋的小于7 C．草木灰水呈碱性 D．紫薯汁可以作酸碱指示剂 2．（24-25九年级下·河北邯郸·开学考试）自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器： (1)仪器a的名称为 。 (2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎： ②用水和酒精(体积比1∶1)浸泡， (填“过滤”或“蒸发”)，配制成紫甘蓝提取液备用： ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (3)请继续用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，补充完成你的实验操作过程及结论：①各取几滴待测液于 上，②分别滴加几滴紫甘蓝提取液，③显 色者为稀盐酸，显 色者为氢氧化钠溶液。 3．（24-25九年级下·内蒙古·期中）化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的家庭实验活动。 操作如下：取紫甘蓝放入研钵中捣碎，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)，搅拌后浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到的提取液即为自制酸碱指示剂(已知：酒精不能使紫甘蓝汁液变色)。 (1)将紫甘蓝捣碎的目的是 ；用纱布挤出紫色汁液的过程相当于实验室中的 操作。 (2)将Ⅲ中紫色汁液，分别滴入下列液体中，观察液体的颜色并记录如下。 名称 洁厕灵 白醋 食盐水 肥皂水 颜色 红色 红色 蓝紫色 蓝色 紫甘蓝汁能做酸碱指示剂，请说出理由 。 (3)小红将Ⅲ中紫色汁液带到实验室，和同学们一起研讨。 取少量配制好的纯碱溶液于试管中，向其中滴加自制的酸碱指示剂(紫色汁液)，观察到溶液变为绿色。 为什么紫甘蓝汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中显示的颜色不同？同学们用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。得出结论：紫甘蓝汁在 情况下可以显示不同的颜色。 (4)通过上述分析，你认为同学们还可以继续探究的问题有 (写一个)。 考点二 认识酸、碱、盐的性质与应用（重点） ◆题型1酸的化学性质 1．（2025·海南儋州·三模）经查阅资料可知：某品牌洁厕灵有效成分为盐酸。为探究其有效成分，下列物质中不能选择 A．酚酞试液 B．镁条 C．生锈的铁钉 D．pH试纸 2．（2025·辽宁沈阳·三模）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 3．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。 (2)溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 。 (4)孔穴4中溶液变为 色。 4．为了验证稀硫酸的化学性质，同学们进行了如下图所示的实验，回答下列问题： (1)乙实验中观察到的现象是 。 (2)丙实验中，验证了稀硫酸跟 (填物质类别)发生反应。 (3)以上甲、乙、丙、丁四个实验中没有体现酸的化学通性的是 。 (4)为了验证实验丁反应后所得溶液中是否有 H2SO4剩余，取丁反应后所得溶液，可以加入下列物质中的_______(填字母)，通过观察现象进行判断。 A．Zn B．Ba（NO3）2溶液 C．紫色石蕊溶液 D．Fe2O3 (5)实验后将甲、乙、丙试管中的物质全部倒入一个烧杯中，充分反应，然后再将了试管中应后的物质倒入此烧杯中，发现气，反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是 ________(填字母) A．所得滤液中一定含有CuSO4、ZnSO4 B．所得滤渣中一定含有BaSO4、Cu C．甲、乙、丙实验后的物质混合时一定有红色物质出现 D．将丁试管中物质倒入烧杯，一定还能观察到白色沉淀增多 ◆题型2碱的化学性质 1．（24-25九年级上·山东泰安·期中）如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 (1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。(填化学符号) (2)据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是 。 (3)写出一个符合反应③的化学方程式 。 (4)据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为 。 (5)图中甲表示的物质类别是 ；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式 。 2．某同学用导图、曲线等多种方式，总结梳理NaOH的化学性质如图(已知硫酸钠溶液呈中性)。    (1)验证图1中反应，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。 (2)依据图1中反应②，写出NaOH吸收尾气SO2的化学方程式： 。 (3)图2从微观的角度说明了酸碱中和反应发生的微观实质是 。 (4)图2实验过程中，溶液的温度、溶液pH变化曲线如图3、图4所示。    当图2中，两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的B点，对应图4中的 点(填“a”、“b”或“c”)。说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应属于 反应(吸热反应或放热反应)，图4中的c点溶液的溶质是 (填化学式)。 3．（2025·陕西商洛·三模）某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下： 【学习交流】 (1)实验一中可观察到的现象是 。 (2)实验三发生反应的化学方程式为 。 (3)实验四 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，理由是 。 【提出问题】实验二没有明显现象，反应是否发生，实验结束后溶液中的溶质成分是什么？ 猜想一：HCl；猜想二：NaOH、NaCl；猜想三：NaCl、HCl。 【实验验证】 (4) 步骤 现象 结论 ①取少量实验后所得溶液于试管中，加入适量氯化镁粉末，振荡 证明没有NaOH ②取少量实验后所得溶液于试管中，加入 有气泡产生 证明含有HCl ③再取少许实验后烧杯中的溶液于蒸发皿中，加热蒸干 有白色固体产生 证明含有NaCl 【得出结论】氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，猜想三正确。 【拓展延伸】 (5)对于无明显现象的化学反应，可以从 或验证新物质的生成这两个角度证明反应的发生。 ◆题型3探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 1．（2025·甘肃陇南·三模）某同学用图1装置进行实验，实验时依次将注射器中的两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示。下列相关说法不正确的是 A．先推入的是氢氧化钠溶液 B．bc段氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应停止 C．cd段压强快速增大是因为反应产生了二氧化碳 D．e点压强小于a点，是因为CO2极易溶于水 2．为探究露置在空气中的NaOH固体表面潮湿的原因。甲同学用设计的图Ⅰ装置，反复抽拉抽气筒，观察到a装置中固体表面潮湿，b装置中固体无明显现象。乙同学取NaOH固体2g放置于锥形瓶中，在密闭的情况下用传感器测得瓶内CO2、水蒸气含量变化如图2和图3所示。下列说法错误的是 A．甲同学抽气时打开K1、关闭K2，排气时关闭K1、打开K2 B．抽气后，气简中氮气的体积百分含量大于外界空气 C．对比图2和图3，可知CO2含量降低得比水蒸气少 D．NaOH固体表面潮湿的主要原因是NaOH和CO2反应产生了水 3．（24-25九年级下·山东菏泽·期中）为了比较“水、石灰水、氢氧化钠溶液”吸收二氧化碳的效果，兴趣小组设计了下图所示实验，图1烧瓶内是用排空气法收集的气体。将3只烧瓶分别与盛有水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液的注射器连接，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 (1)测定吸收二氧化碳效果时取用了30mL水，饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液的体积 (填“一定”或“不一定”)为30mL。 (2)由图2可知吸收二氧化碳效果最好的是 (填“甲”或“乙”或“丙”)，导致压强变化的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)二氧化碳能溶于水，要证明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时压强的变化是二者发生化学反应所致，你的实验方案是 (4)图3是氢氧化钠与二氧化碳反应的粒子示意图，x的化学符号是 。 ◆题型4探究酸与碱反应 1．（2025·江苏苏州·一模）室温下，借助数字技术探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置如图1所示，反应过程中溶液pH变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中的溶液B是稀氢氧化钠溶液 B．取少量a点溶液，蒸干，所得白色固体是NaCl C．b点时，烧杯中溶液恰好由无色变为红色 D．c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n(Cl-) 2．（2025·广东深圳·二模）某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入滚盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2。下列说法正确的是 A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B．t1时，a点溶液中有大量的H+ C．t2时，b点溶液的颜色为红色 D．c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl ◆题型5酸碱中和反应图像 1．（2025·山东临沂·二模）各取三份体积为20 mL、溶质质量分数均为0.4%的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同溶质质量分数的稀盐酸，利用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中，错误的是 A．在a、b、c三条曲线中，所用盐酸的溶质质量分数最大的是a B．溶液红色最先褪去的是c C．20 s时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a>b>c D．30 s时，溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+ 2．（2025·山东菏泽·模拟预测）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A．在点时溶液中的溶质为 B．在段，溶液中数量逐渐增多 C．在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D．该反应的实质是和结合生成 3．（2025·江苏镇江·二模）从电导率变化的角度，研究中和反应。 已知：①室温下，几种物质电导率数值如下表[稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同]。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液 电导率(uS·cm-1) 3 3921 3273 3 ②离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 按图1装置接好仪器，逐滴加入稀硫酸，图2表示烧杯内电导率变化。 (1)A点电导率低于3273uS·cm-l的原因是 (用化学方程式解释)。 (2)B点对应溶液中的微观粒子有 (填化学符号)。 (3)AC段溶液中离子个数 (选填“变多”、“变少”或“不变”)。 (4)反应过程中电导率最小值可能是 uS·cm-l。 (5)CD段电导率升高的原因是 。 (6)D点电导率没有增加到3921uS·cm-l的原因是 。 ◆题型6酸和碱微观反应 1．在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。下图甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．反应的化学方程式为 B．该反应的基本反应类型属于中和反应 C．反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O D．反应前后的离子个数没有改变 2．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图。下列有关认识错误的是 A．反应结束时溶液的pH=7 B．酸与碱的反应属于复分解反应 C．中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水 D．氢氧化钠和盐酸反应时的质量比为1：1 3．某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。 探究一：中和反应中宏观物质的变化 (1)小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为 ；B试管中反应的化学方程式为 。          (2)针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。 ①X试剂为 溶液。 ②溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑。 查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜10.0的溶液中呈红色。 设计实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发 若无明显现象 溶液Y呈中性 溶液Y呈碱性 得出结论：Y溶液呈碱性。 (3)交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为酚酞、 。 探究二：中和反应中微观粒子的变化 (4)中和反应的微观实质是H＋与 （填微粒符号）反应生成水分子。 (5)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填序号）。    ◆题型7盐的组成与分类 1．（24-25九年级下·湖北襄阳·阶段练习）推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C．盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，所以盐中一定含有非金属元素 D．用润湿的pH试纸检测稀盐酸，pH值偏大，则用湿润的pH试纸检测其他溶液，pH值一定偏大 ◆题型8盐的化学性质 1．（2025·陕西西安·三模）在学生实验课上，实验小组的同学用以下实验验证铜、铁、锌、银四种金属的活动性强弱。 (1)试管②中的反应方程式为 。最终同学们验证出了四种金属的活动性顺序，则试管③中的金属X为 。 (2)实验后，同学们将三支试管中的物质倒入一干净的烧杯中，最终烧杯中得到无色废液和固体废渣。可知固体废渣中一定含有的金属是______。 A．Cu、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Zn、Fe、Cu、Ag ◆题型9氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1．（2025·重庆渝中·二模）下列物质的俗称、化学式和类别完全正确的是 A．熟石灰、CaO、氧化物 B．小苏打、NaHCO3、盐 C．纯碱、Na2CO3、碱 D．水银、Ag、单质 2．（2025·河南洛阳·一模）化学就在我们身边。下列有关物质在生活中的用途说法不正确的是 A．碳酸钙常用作补钙剂 B．小苏打可用于治疗胃酸过多症 C．烧碱可用于清洁油污 D．人的胃液中含有的硫酸可帮助消化 3．（2025·安徽合肥·模拟预测）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．纯碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液 B．酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应 C．金属离子与酸根离子组成的化合物叫盐，则盐中一定含金属离子 D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 4．下列说法不正确的是 A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 5．（2025·辽宁大连·模拟预测）下列关于碳酸钙的用途，说法错误的是 A．可作为建筑材料生产水泥和混凝土 B．能作为食品的添加剂用于调节酸度 C．可用于制作塑料和橡胶制品填充剂 D．用于抗生素类药物以治疗细菌感染 ◆题型10水对酸、碱、盐的性质产生怎样的影响 1．柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是 A．柠檬酸晶体是混合物 B．柠檬酸晶体能与镁带反应 C．柠檬酸晶体能与石灰水反应 D．柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色 2．为研究酸的化学性质，进行如下实验    ①甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变 ，镁带表面有 ，这两组实验说明 ． ②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是 ． ③丙组实验中无明显现象的是 （填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是 ． a、测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高 b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大 c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红 d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡 ④为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入 ． 考点三 调节土壤酸碱性与施用营养元素 ◆题型1酸碱性的强弱 1．（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2 2．（2025·上海·模拟预测）下图为三种液体在室温下的 pH，有关说法正确的是 A．由pH判断X一定是酸 B．X与 Y能用酚酞试液区分 C．Z中加入水，溶液pH减小 D．X与Y混合，所得溶液pH=10 3．（2025·江苏徐州·三模）兴趣小组检测学校花园土壤酸碱性和酸碱度，进行以下实验操作，其中不正确的是 A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH 4．（2025·广东汕头·二模）常见食物pH的近似值范围如表 常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清 pH(近似值) 3.0∼4.0 3.2∼3.6 6.3∼6.6 7.6~8.0 下列说法中，不正确的是 A．鸡蛋清显碱性 B．酸牛奶比橘子汁的酸性强 C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少吃泡菜 5．（2025·广东深圳·二模）某同学利用图1装置制取CO2并验证其性质。实验过程中利用pH传感器测得相应容器内溶液pH随时间变化如图2(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法正确的是 A．实验开始前烧杯中的液体有可能是氢氧化钙溶液 B．曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程 C．t1时，测得烧杯中溶液的pH<7，说明CO2具有酸性 D．实验结束后向试管中滴入酚酞溶液，溶液由无色变红色 ◆题型2利用化学反应调节酸碱性 1．（2025·宁夏银川·二模）下列有关中和反应的应用说法不正确的是 A．硼酸可用于处理皮肤上沾有的碱 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．蚂蚁叮咬皮肤后可涂抹碱性物质的溶液缓解症状 D．热水瓶用久后可以用醋酸米洗涤水垢(水垢的主要成分是和) 2．（2025·江苏苏州·二模）物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A．氢氧化钠是强碱，可用于治疗胃酸过多 B．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味 D．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 3．（2025·湖南长沙·三模）碱是我们工业生成中不可缺少的物品，下列有关碱的用途说法不正确的是 A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化钙可用作建筑材料和配制波尔多液 D．氨水可用做化学肥料 4．（2025·安徽铜陵·三模）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定属于中和反应 B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液 C．氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，所以都能改良酸性土壤 D．金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是金属 5．（2025·黑龙江大庆·一模）下列化学方程式与题意相符且完全正确的是 A．用治疗胃酸过多症： B．用烧碱溶液吸收锅炉尾气中的二氧化硫： C．比较铁和银的活动性： D．用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹： ◆题型3化肥的种类与作用 1．（24-25九年级上·河南安阳·期末）氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列说法正确的是 A．氯化铵是一种复合肥 B．氯化铵是灰色固体 C．在该溶液中加入硝酸银溶液混合产生白色沉淀 D．氯化铵属于酸 2．（2025·山东泰安·三模）为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动。下列化肥的水溶液能促进水稻秧苗根系生长，枝叶繁茂的是 A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．NH4H2PO4 3．（2025·广西南宁·模拟预测）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A．K2CO3 B．Ca3(PO4)2 C．KH2PO4 D．CO(NH2)2 ◆题型4铵态氮肥的检验方法 1．（2025·广东汕头·一模）下列物质的除杂和鉴别中，方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量HCl 依次通过饱和溶液、浓硫酸 B 鉴别与固体 取样，分别加入熟石灰研磨并闻气味 C 除去Fe粉中混有的少量Cu粉 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别NaOH溶液与溶液 取样，分别滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·江苏南通·模拟预测）下图是某同学鉴别、、三种化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙分别可能是 A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 ◆题型5化肥的正确使用 1．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）化学物质通常都有其“功”与“过”，对下列化学物质的评价不符合事实的是 A．氧气可以供给呼吸但会使食物变质 B．硫酸钾能促进植物生长但长期施用会引起土壤酸化板结 C．一氧化碳可冶炼金属但会使人中毒 D．二氧化硫能灭火但会引起酸雨 2．（2025·湖南长沙·模拟预测）尿素是首个由无机物人工合成的有机物。下列有关说法正确的是 A．尿素属于盐 B．尿素是一种氮肥 C．尿素含有一氧化碳 D．可以大量使用尿素增加土壤肥效 3．（2025·山西吕梁·二模）下列有关化肥或农药的叙述正确的是 A．硫酸铵所含的营养元素是硫 B．NH4H2PO4属于复合肥料 C．农药施用后，不会通过农产品等发生转移 D．大量施用化肥和农药，不会对环境造成污染 B 综合攻坚·知能拔高 1．（2025·湖南永州·三模）盐酸和氢氧化钠是初中阶段学习的最常见的酸和碱。下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是 A．开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟 B．氢氧化钠是白色固体，易溶于水 C．氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂 D．浓盐酸和氢氧化钠溶液都需要密封保存 2．（2025·上海·二模）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 A．   B．   C．   D．   3．（2025·河南驻马店·三模）化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A．不同酸溶液中都含有H+，因此具有一些相似的化学性质 B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，因此物理性质不同 C．废旧金属的回收利用，既可节约金属资源，又可减少环境污染 D．检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用无色酚酞溶液 4．（2025·辽宁沈阳·二模）下列有关常见酸、碱、盐的说法正确的是 A．氢氧化钠常用来做食品防腐剂 B．用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液 C．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张碳化都可以用作干燥剂 D．氯化氢常用来配制生理盐水 5．（2025·宁夏银川·一模）某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体不可能是 A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．白醋、紫色石蕊试液 C．食盐水、酚酞溶液 D．石灰水、酚酞溶液 6．（24-25九年级下·湖北·阶段练习）在探究酸、碱化学性质时，做了如图实验。下列说法正确的是 A．①、②溶液均变为蓝色 B．③、⑥对比可知金属活动性：Zn>Cu C．④、⑤溶液变色一致是因其中都含有OH- D．可滴加酚酞溶液判断⑥中反应后的溶液酸碱性 7．（2025·四川广安·二模）如图所示是向稀盐酸和稀的混合液中，滴加溶液的图像关系，下列说法不正确的是 A．a1点的溶液pH<7 B．a2点的溶液中溶质可能有 C．b1点和b2点的溶液pH=7 D．c2点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 8．（2025·安徽亳州·模拟预测）向盛有相同质量的铁片和未打磨铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，传感器测得锥形瓶内压强变化如图所示。下列说法不正确的是 A．锥形瓶中铁片和稀盐酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色 B．曲线b表示的是铝片反应的压强变化 C．曲线b在0~100s内压强几乎不变，因为酸先与铝表面的氧化膜反应 D．曲线a、b最后压强降低是因为生成的气体溶解在溶液中 9．（2025·河北·中考真题）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 10．（2025·广东深圳·二模）盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法正确的是 A．转化①中反应物可以是铜或碳酸钠 B．转化②的反应物可以是非金属氧化物 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④不属于复分解反应 11．（24-25九年级下·内蒙古·期中）化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的家庭实验活动。 操作如下：取紫甘蓝放入研钵中捣碎，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)，搅拌后浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到的提取液即为自制酸碱指示剂(已知：酒精不能使紫甘蓝汁液变色)。 (1)将紫甘蓝捣碎的目的是 ；用纱布挤出紫色汁液的过程相当于实验室中的 操作。 (2)将Ⅲ中紫色汁液，分别滴入下列液体中，观察液体的颜色并记录如下。 名称 洁厕灵 白醋 食盐水 肥皂水 颜色 红色 红色 蓝紫色 蓝色 紫甘蓝汁能做酸碱指示剂，请说出理由 。 (3)小红将Ⅲ中紫色汁液带到实验室，和同学们一起研讨。 取少量配制好的纯碱溶液于试管中，向其中滴加自制的酸碱指示剂(紫色汁液)，观察到溶液变为绿色。 为什么紫甘蓝汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中显示的颜色不同？同学们用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。得出结论：紫甘蓝汁在 情况下可以显示不同的颜色。 (4)通过上述分析，你认为同学们还可以继续探究的问题有 (写一个)。 12．（24-25九年级上·山东烟台·期末）小涛用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析如图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸滴入紫色石蕊试液，发现试液由紫色变成 色； (2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式 ； (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是___________(填字母序号)； A． B． C． D． (4)小涛把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 (填化学式，不考虑酚酞)。 13．（24-25九年级上·河北唐山·期末）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （填名称）。 (2)浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“放热”或“吸热”）。 【任务二】探究稀酸的共性； 【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀盐酸或稀硫酸。 【交流讨论】 (3)①有气泡产生的是孔穴 ；②请任选产生的一种气体写出其检验方法 。 (4)孔穴6中反应的化学方程式为 。 (5)对比孔穴1和孔穴2的实验现象，能得出的结论有 。 (6)稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有 （填离子符号）。 14．（2025·广东广州·二模）小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡，产生。经查阅标签后确认没有拿错试剂，她猜测该氢氧化钠溶液已经变质。 【分析原因】 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【实验验证】 (2)设计实验如下图，向盛有该氢氧化钠溶液的四支试管中分别滴入四种不同类别的试剂，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 ① D中加入的是 (填化学式)溶液： ②A、B、C方案中不合理的是 (填字母)，原因是 。 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中溶质是什么？ 【做出猜想】猜想1：Na2CO3   猜想2： NaOH和Na2CO3 【进行实验】 (3)填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 一：取少量该氢氧化钠溶液于试管中，加入 溶液充分反应 猜想2成立 步骤二：过滤，取少量滤液用pH试纸测定其酸碱度 pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”) 【实践应用】 (4)对于小红发现的这瓶溶液，下列处理方法或应用正确的是___________(填字母)。 A．直接倒入下水管道 B．用于鉴别硝酸钙与硝酸镁 C．用于检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙 15．（2025·湖南长沙·一模）纯碱广泛应用于造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组的同学在学习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和化学性质展开项目式学习，并对实验废液进行拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” (1)“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收氨气和二氧化碳两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵。再加热碳酸氢钠即可制得纯碱并生成水和二氧化碳，该反应属于 (填基本反应类型)。 任务二：探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。 (2)试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈 性。 (3)试管③和④中发生反应的实验现象都是产生了白色沉淀，该沉淀的化学式为 。 (4)验证试管②中盐酸是否过量，不能选择的试剂是______(填字母)。 A．铜丝 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．硝酸银溶液 E．酚酞溶液 任务三：对实验废液的拓展探究 实验结束后，同学们将③和④两支试管中的上层清液和另外两支试管的清液全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，静置，仅得到无色溶液。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【提出问题】无色溶液中除酚酞外所含的溶质是什么？ 【猜想假设】 (5)猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl、HCl； 猜想三：NaCl、HCl、CaCl2； 猜想四： 。 【分析讨论】完善上述猜想四。 【实验验证】 (6)设计合理的实验方案证明猜想三成立 (写出实验操作步骤和现象)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题8 酸碱盐 A 题型聚焦·专项突破 考点一 初探酸和碱 题型1酸碱指示剂及变色情况 题型2浓盐酸与浓硫酸 题型3氢氧化钠和氢氧化钙 题型4酸、碱溶液的导电性 题型5酸和碱的用途 题型6自制酸碱指示剂 考点二 认识酸、碱、盐的性质与应用（重点） 题型1酸的化学性质 题型2碱的化学性质 题型3探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 题型4探究酸与碱反应 题型5酸碱中和反应图像 题型6酸和碱微观反应 题型7盐的组成与分类 题型8盐的化学性质 题型9氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 题型10水对酸、碱、盐的性质产生怎样的影响 考点三 调节土壤酸碱性与施用营养元素 题型1酸碱性的强弱 题型2利用化学反应调节酸碱性 题型3化肥的种类与作用 题型4铵态氮肥的检验方法 题型5化肥的正确使用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 初探酸和碱 ◆题型1酸碱指示剂及变色情况 1．（2025·湖南·中考真题）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 【答案】A 【详解】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 故选A。 2．（2025·山西·中考真题）探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是 A．瓶中浓氨水变蓝 B．棉签上酚酞溶液变红 C．实验得出浓氨水显酸性 D．能看到氨分子在不断运动 【答案】B 【详解】A、氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到酚酞试液形成碱性的氨水，使其变红，氨水本身不变色，选项错误； B、根据A分析可知酚酞会变红，选项正确； C、该实验得出氨水显碱性，选项错误； D、氨分子的运动属于微观粒子的运动，宏观无法观察到，选项错误； 故选：B。 3．（2025·云南昆明·模拟预测）溴百里酚蓝是一种酸碱指示剂，酸性溶液能使其显黄色，碱性溶液能使其显蓝色。下列能使溴百里酚蓝显黄色的是 A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．白醋 D．肥皂水 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶液是呈中性，不能使溴百里酚蓝变成黄色，故A选项不符合题意； B、氢氧化钠溶液是碱性溶液，能使溴百里酚蓝显蓝色，故B选项不符合题意； C、白醋含醋酸，呈酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，故C选项符合题意； D、肥皂水呈碱性，能使溴百里酚蓝显蓝色，故D选项不符合题意。 故选C。 4．（24-25九年级下·河北邯郸·开学考试）自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器： (1)仪器a的名称为 。 (2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎： ②用水和酒精(体积比1∶1)浸泡， (填“过滤”或“蒸发”)，配制成紫甘蓝提取液备用： ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (3)请继续用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，补充完成你的实验操作过程及结论：①各取几滴待测液于 上，②分别滴加几滴紫甘蓝提取液，③显 色者为稀盐酸，显 色者为氢氧化钠溶液。 【答案】(1)烧杯 (2)过滤 (3) 点滴板 红 绿 【详解】（1）根据图像，仪器a为烧杯。 （2）②用水和酒精浸泡紫甘蓝叶后，要得到紫甘蓝提取液，需要将固体残渣与液体分离，过滤是用于固液分离的操作，所以应选择过滤。 （3）点滴板可以用于少量试剂的反应和观察，所以各取几滴待测液于点滴板上； 由前面表格可知，紫甘蓝提取液在酸性溶液（白醋）中显红色，稀盐酸呈酸性，所以显红色者为稀盐酸； 紫甘蓝提取液在碱性溶液（石灰水）中显绿色，氢氧化钠溶液呈碱性，所以显绿色者为氢氧化钠溶液。 ◆题型2浓盐酸与浓硫酸 1．（24-25九年级下·广西南宁·开学考试）下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．两者都要密封保存 B．两者都有挥发性 C．两者都有刺激性气味 D．两者敞口放置溶液质量都变小 【答案】A 【详解】A、浓盐酸因易挥发HCl气体，需密封保存；浓硫酸有强吸水性，会吸收空气中的水分，也需密封保存，故说法正确； B、浓盐酸有挥发性，但浓硫酸沸点高，不易挥发，故说法错误； C、浓盐酸有刺激性气味，但浓硫酸无明显气味，故说法错误； D、浓盐酸挥发导致溶质减少，溶液质量减小；浓硫酸吸水使溶液质量增加，故说法错误。 故选A。 2．（2025·天津·模拟预测）下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是 A．干燥气体：用浓硫酸干燥 B．验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字 C．配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 D．应急处理实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用来干燥二氧化碳气体，故A正确； B、用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性：浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化变黑，这种操作可以用来观察其脱水性，故B正确； C、配制稀硫酸，应该要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，放酸液飞溅，故C错误； D、浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗然后再涂上的碳酸氢钠溶液，以减少对皮肤的伤害，故D正确。 故选：C。 3．（2025·辽宁沈阳·二模）下列化学实验操作不正确的是 A．测稀盐酸的pH B．稀释浓硫酸 C．检验氢气纯度 D．读取液体体积 【答案】A 【详解】A、用 pH 试纸测稀盐酸 pH 时，不能将 pH 试纸放在桌面上，应放在玻璃片或白瓷板上，防止桌面杂质污染试纸影响结果，操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，防止酸液飞溅，操作正确； C、检验氢气的方法，收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口向下，移近火焰，再移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净，操作正确； D、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作正确。 故选A。 4．（2025·湖南株洲·一模）实验室中用质量分数为98%的浓硫酸配制成245 g 质量分数为 10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白雾 B．需要浓硫酸的质量为25g C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 【答案】B 【详解】A、浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，不会看到瓶口有白雾，选项错误； B、稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸质量为x，98%x=245g×10%，x=25g，选项正确； C、液体试剂应存放在细口瓶内，选项错误； D、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水体积偏小，导致溶液总质量减少，溶质质量不变，最终质量分数会大于10%，选项错误； 故选B。 ◆题型3氢氧化钠和氢氧化钙 1．（24-25九年级下·福建厦门·阶段练习）下列物质的化学名称、俗名与物质类别，对应有错误的是 A．氢氧化钙—熟石灰—碱 B．氢氧化钠—火碱—碱 C．汞——水银—单质 D．氧化钙—消石灰—氧化物 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称熟石灰、消石灰，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，该选项对应正确； B、氢氧化钠（NaOH）俗称火碱、烧碱、苛性钠，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，该选项对应正确； C、汞（Hg）俗称水银，是由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质，该选项对应正确； D、氧化钙（CaO）俗称生石灰，是由钙和氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；消石灰是氢氧化钙的俗称，该选项对应错误。 故选D。 2．（2025·广东云浮·一模）肥皂可以“澡面身，去污垢而腻润”，现代制作工艺中加入了NaOH，下列有关NaOH的说法错误的是 A．俗称烧碱 B．其固体在空气中易潮解 C．其溶液显碱性 D．可以将其固体直接放在托盘上称量 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，选项说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中易潮解，选项说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠属于碱，其溶液显碱性，选项说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能将其固体直接放在托盘上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯等）中称量，选项说法错误，符合题意。 故选D。 3．（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是 A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 【答案】C 【详解】A 、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，而生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，故选项说法错误； B、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误； C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，故选项说法正确； D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误； 故选：C。 4．（2025·福建·中考真题）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【详解】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。 B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。 C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。 D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。 故选：C。 ◆题型4酸、碱溶液的导电性 1．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）下列事实的微观解释错误的是 酚酞溶液变红 氩气压缩成液态 酸碱盐的水溶液能导电 金刚石和石墨物理性质不同 A．分子不断运动 B．氩原子间间隔变小 C．溶液中有自由移动的电子 D．碳原子排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氨水使酚酞溶液变红，是因为氨分子不断运动，进入酚酞溶液形成氨水，溶液碱性，使酚酞溶液变红，故选项解释正确。 B、氩气压缩成液态，是氩原子间间隔变小，故选项解释正确。 C、酸碱盐溶液能导电，是由于溶液中含有自由移动的离子，故选项解释错误。 D、金刚石和石墨的性质存在明显差异，是由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，决定了物理性质不同，故选项解释正确； 故选C。 2．（2025·安徽滁州·三模）对下列实验事实的解释或得出的结论正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 无色酚酞溶液遇某溶液不变色 该溶液呈酸性 B 活性炭吸附杂质后质量变大了 该变化遵守质量守恒定律 C 铝在空气中不易被腐蚀 铝的化学性质不活泼 D 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、无色酚酞溶液不变色，说明溶液可能为酸性或中性，结论“呈酸性”不全面，错误； B、质量守恒定律只适用于所有化学变化，活性炭吸附杂质是物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误； C、铝不易腐蚀是因表面形成致密氧化膜，阻止反应继续进行，而非化学性质不活泼，错误； D、溶液导电需自由移动的离子，氯化钠溶解后离解为Na⁺和Cl⁻，有自由移动的离子，所以可以导电，正确。 故选D。 3．（2025·山东烟台·中考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 【答案】B 【详解】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，故A正确； B、构成冰的水分子仍运动而非静止，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确； D、稀盐酸和稀硫酸性质相似因都含H⁺，故D正确。 故选B。 4．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 事实 解释 A 盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质 盐酸与稀硫酸中都含有酸根离子 B 金刚石和石墨物理性质有很大差别 原子的最外层电子数不相同 C 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液的颜色不同 两种溶液中含有的阳离子种类不同 D 50mL的水和50mL的酒精混合，液体体积小于100mL 分子很小 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、盐酸与稀硫酸的化学性质相似是因为它们在水溶液中都能解离出相同的阳离子—H⁺（氢离子），而非酸根离子。酸的通性由H⁺决定，酸根离子不同（Cl⁻和）导致特性差异，错误； B、金刚石和石墨物理性质差异大是由于碳原子的排列方式不同（金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构），而非最外层电子数不同（两者均为4）错误； C、硫酸铜溶液（蓝色）和硫酸亚铁溶液（浅绿色）两种溶液的阳离子不同，阴离子相同，因此它们颜色不同，是因为所含阳离子种类不同，正确； D、50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子间存在间隔，混合后分子互相填充间隙，而“分子很小”无法直接解释体积变化，错误。 故选C。 ◆题型5酸和碱的用途 1．（24-25九年级下·重庆·阶段练习）下列有关物质用途的说法中，错误的是 A．用NaOH做食品干燥剂 B．用白醋除去热水壶中的水垢 C．用液氮保存生物样品 D．用Ca(OH)2改良酸性土壤 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）具有强腐蚀性，可能对人体造成伤害，不可用作食品干燥剂，选项A错误； B、白醋中含有醋酸，能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，生成可溶性物质，从而去除水垢，选项B正确； C、液氮沸点低（-196℃），可快速冷冻生物样品，防止变质，选项C正确； D、氢氧化钙［Ca(OH)2］呈碱性，可中和酸性土壤中的酸性物质，常用于改良酸性土壤，选项D正确。 故选A。 2．（24-25九年级上·山东潍坊·阶段练习）物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是 A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．实验室常用浓硫酸干燥氨气 C．氢氧化钠用于肥皂、合成洗涤剂的生产 D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用盐酸清洗 【答案】B 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，因此工业上用稀盐酸除铁锈，故做法正确； B、氨气溶于水形成氨水，氨水和硫酸反应生成硫酸铵，所以浓硫酸不可干燥氨气，故做法错误； C、氢氧化钠用于肥皂、合成洗涤剂的生产，故做法正确； D、由于稀盐酸和碳酸钙、氢氧化镁都能反应生成能溶于水的氯化钙和氯化镁，所以水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用盐酸清洗，故做法正确。 故选B。 3．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）下列有关酸和碱的说法不正确的是 A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化 B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来 C．氢氧化钙是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业 D．氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污 【答案】C 【详解】A、人的胃液中含有盐酸，可帮助消化，故A不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，故打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂的瓶盖，观察到瓶口出现白雾的是浓盐酸，瓶口无明显现象的是浓硫酸，现象不同，可以区分，故B不符合题意； C、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故C符合题意； D、氢氧化钠能与油脂发生反应，故氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污，故D不符合题意。 故选C。 ◆题型6自制酸碱指示剂 1．（2025·海南三亚·二模）某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 下列说法不正确的是 A．向澄清石灰水滴加紫薯汁会显示红色 B．白醋的小于7 C．草木灰水呈碱性 D．紫薯汁可以作酸碱指示剂 【答案】A 【分析】从表格中可以看出，紫薯汁在稀盐酸(酸性)中显红色，在氢氧化钠溶液(碱性)中显绿色，在蒸馏水(中性)中显紫色，而且在白醋(酸性)中显红色，草木灰水(碱性)中显绿色。这说明紫薯汁在酸性、碱性、中性溶液中显示不同的颜色，所以紫薯汁能作酸碱指示剂。 【详解】A、澄清石灰水显碱性，根据分析可知，向澄清石灰水滴加紫薯汁会显示绿色，故A符合题意； B、结合表中数据，白醋能使紫薯汁变红，说明白醋呈酸性，pH<7，故B不符合题意； C、结合表中数据，草木灰水能使紫薯汁变绿，则说明草木灰水呈碱性，故C不符合题意； D、结合分析可知，紫薯汁在酸性、碱性、中性溶液中显示不同的颜色，所以紫薯汁能作酸碱指示剂，故D不符合题意。 故选A。 2．（24-25九年级下·河北邯郸·开学考试）自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器： (1)仪器a的名称为 。 (2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎： ②用水和酒精(体积比1∶1)浸泡， (填“过滤”或“蒸发”)，配制成紫甘蓝提取液备用： ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (3)请继续用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，补充完成你的实验操作过程及结论：①各取几滴待测液于 上，②分别滴加几滴紫甘蓝提取液，③显 色者为稀盐酸，显 色者为氢氧化钠溶液。 【答案】(1)烧杯 (2)过滤 (3) 点滴板 红 绿 【详解】（1）根据图像，仪器a为烧杯。 （2）②用水和酒精浸泡紫甘蓝叶后，要得到紫甘蓝提取液，需要将固体残渣与液体分离，过滤是用于固液分离的操作，所以应选择过滤。 （3）点滴板可以用于少量试剂的反应和观察，所以各取几滴待测液于点滴板上； 由前面表格可知，紫甘蓝提取液在酸性溶液（白醋）中显红色，稀盐酸呈酸性，所以显红色者为稀盐酸； 紫甘蓝提取液在碱性溶液（石灰水）中显绿色，氢氧化钠溶液呈碱性，所以显绿色者为氢氧化钠溶液。 3．（24-25九年级下·内蒙古·期中）化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的家庭实验活动。 操作如下：取紫甘蓝放入研钵中捣碎，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)，搅拌后浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到的提取液即为自制酸碱指示剂(已知：酒精不能使紫甘蓝汁液变色)。 (1)将紫甘蓝捣碎的目的是 ；用纱布挤出紫色汁液的过程相当于实验室中的 操作。 (2)将Ⅲ中紫色汁液，分别滴入下列液体中，观察液体的颜色并记录如下。 名称 洁厕灵 白醋 食盐水 肥皂水 颜色 红色 红色 蓝紫色 蓝色 紫甘蓝汁能做酸碱指示剂，请说出理由 。 (3)小红将Ⅲ中紫色汁液带到实验室，和同学们一起研讨。 取少量配制好的纯碱溶液于试管中，向其中滴加自制的酸碱指示剂(紫色汁液)，观察到溶液变为绿色。 为什么紫甘蓝汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中显示的颜色不同？同学们用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。得出结论：紫甘蓝汁在 情况下可以显示不同的颜色。 (4)通过上述分析，你认为同学们还可以继续探究的问题有 (写一个)。 【答案】(1) 增大接触面积，使提取更充分(合理即可) 过滤 (2)紫甘蓝汁的颜色随酸碱性的不同而显示不同的颜色(合理即可) (3) 弱 碱性强弱不同 (4)不同浓度的纯碱溶液中紫甘蓝汁显示的颜色是否不同(合理即可) 【详解】（1）将紫甘蓝捣碎的目的是为了让紫甘蓝的细胞壁破裂，从而使其内部的汁液更容易被提取出来； 操作中用纱布挤出汁液的过程，实际上是在分离固体残渣和液体，这个过程相当于实验室中的过滤操作； （2）紫甘蓝汁在不同酸碱性的溶液中显示不同的颜色，因此它能做酸碱指示剂； （3）肥皂水的pH为9，纯碱溶液的pH为11。由于pH越高，碱性越强，因此肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性弱； 综上所述，可得出的结论是：紫甘蓝汁在碱性强弱不同情况下可以显示不同的颜色； （4）通过上述分析，同学们还可以继续探究的问题有：不同浓度的纯碱溶液中紫甘蓝汁显示的颜色是否不同，或紫甘蓝汁在不同浓度的酸碱溶液中颜色变化的具体情况，或者探索其他植物是否也可以制成酸碱指示剂等。 考点二 认识酸、碱、盐的性质与应用（重点） ◆题型1酸的化学性质 1．（2025·海南儋州·三模）经查阅资料可知：某品牌洁厕灵有效成分为盐酸。为探究其有效成分，下列物质中不能选择 A．酚酞试液 B．镁条 C．生锈的铁钉 D．pH试纸 【答案】A 【详解】A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，无法用酚酞试液探究洁厕灵有效成分为盐酸，符合题意； B、镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，可以用镁条探究洁厕灵有效成分为盐酸，不符合题意； C、生锈的铁钉主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，可以用生锈的铁钉探究洁厕灵有效成分为盐酸，不符合题意； D、盐酸显酸性，pH小于7，可以通过pH试纸测定其pH值，用于探究洁厕灵有效成分为盐酸，不符合题意。 故选A。 2．（2025·辽宁沈阳·三模）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 【答案】B 【详解】酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物。酸具有一些通性的原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。所以盐酸和硫酸具有相似的化学性质，本质原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。故选B。 3．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。 (2)溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 。 (4)孔穴4中溶液变为 色。 【答案】(1)碱性 (2)2、5 (3)3 (4)蓝 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，所以碳酸钾为碱性。 （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。稀盐酸、稀硫酸溶液为碱性，所以溶液变为红色的孔穴有2、5； （3）石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液中均含有水，所以作为空白对照实验的孔穴是3，说明使紫色石蕊溶液变色的不是水。 （4）孔穴4中氢氧化钠溶液为碱性，使紫色石蕊溶液变蓝。 4．为了验证稀硫酸的化学性质，同学们进行了如下图所示的实验，回答下列问题： (1)乙实验中观察到的现象是 。 (2)丙实验中，验证了稀硫酸跟 (填物质类别)发生反应。 (3)以上甲、乙、丙、丁四个实验中没有体现酸的化学通性的是 。 (4)为了验证实验丁反应后所得溶液中是否有 H2SO4剩余，取丁反应后所得溶液，可以加入下列物质中的_______(填字母)，通过观察现象进行判断。 A．Zn B．Ba（NO3）2溶液 C．紫色石蕊溶液 D．Fe2O3 (5)实验后将甲、乙、丙试管中的物质全部倒入一个烧杯中，充分反应，然后再将了试管中应后的物质倒入此烧杯中，发现气，反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是 ________(填字母) A．所得滤液中一定含有CuSO4、ZnSO4 B．所得滤渣中一定含有BaSO4、Cu C．甲、乙、丙实验后的物质混合时一定有红色物质出现 D．将丁试管中物质倒入烧杯，一定还能观察到白色沉淀增多 【答案】(1)黑色粉末逐渐减少(或溶解)，溶液由无色变为蓝色 (2)碱 (3)丁 (4)B (5)BC 【详解】（1）乙实验是氧化铜和稀硫酸反应，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，现象是黑色粉末逐渐减少(或溶解)，溶液由无色变为蓝色。 （2）丙是稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜由金属离子和氢氧根离子构成。属于碱。 （3）甲、乙、丙都体现了酸的化学通性即酸与活泼金属、金属氧化物、碱反应。丁中BaCl2和稀硫酸的反应实质是Ba2+和SO2-的反应，没有体现酸的通性。 （4）丁实验是氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢。验证是否有硫酸剩余，即验证是否有硫酸根存在，加入硝酸钡，若有白色沉淀产生，说明有稀硫酸剩余，故选B。 （5）实验后甲试管中一定有硫酸锌，可能有硫酸或锌；乙试管中一定有硫酸铜，可能有硫酸或氧化铜；丙试管中一定有硫酸铜，可能有硫酸或氢氧化铜；丁试管中一定有硫酸钡和稀盐酸，可能有硫酸或氯化钡；甲、乙、丙的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应，然后将丁试管的剩余物质倒入此烧杯中，发现有气泡冒出。说明甲中锌剩余，丁中硫酸剩余，反应停止后过滤。得到滤液和滤渣。 A、甲有锌剩余，锌与硫酸铜能反应，则所得滤液中一定没有硫酸铜，A错误； B、所得滤渣中一定含有BaSO4、Cu，可能含有Zn，B正确； C、甲中锌剩余，与乙、丙中的硫酸铜反应生成铜，故甲、乙、内实验后的物质混合时一定有红色物质出现，C正确； D、将丁试管中物质倒入烧杯，丁试管中氯化钡不一定剩余，故不一定还能观察到白色沉淀增多，D错误。 故选BC。 ◆题型2碱的化学性质 1．（24-25九年级上·山东泰安·期中）如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 (1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。(填化学符号) (2)据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是 。 (3)写出一个符合反应③的化学方程式 。 (4)据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为 。 (5)图中甲表示的物质类别是 ；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式 。 【答案】(1)OH- (2)紫色石蕊溶液 (3) (4)Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O (5) 盐 【详解】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，符号为：OH-； （2）碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； （3）反应③是酸和碱的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （4）石灰乳中氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O； （5）碱能与指示剂作用，能与酸、部分非金属氧化物、部分盐反应，所以甲属于盐；氢氧化钠溶液和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 2．某同学用导图、曲线等多种方式，总结梳理NaOH的化学性质如图(已知硫酸钠溶液呈中性)。    (1)验证图1中反应，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。 (2)依据图1中反应②，写出NaOH吸收尾气SO2的化学方程式： 。 (3)图2从微观的角度说明了酸碱中和反应发生的微观实质是 。 (4)图2实验过程中，溶液的温度、溶液pH变化曲线如图3、图4所示。    当图2中，两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的B点，对应图4中的 点(填“a”、“b”或“c”)。说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应属于 反应(吸热反应或放热反应)，图4中的c点溶液的溶质是 (填化学式)。 【答案】(1)红 (2) (3)氢离子与氢氧根反应生成水 (4) b 放热反应 H2SO4、Na2SO4 【详解】（1）无色酚酞遇碱变红，所以无色酚酞中NaOH溶液中，溶液会变成红色； （2）氢氧化钠吸收二氧化硫后生成亚硫酸钠和水，反应方程式为； （3）中和反应的实质从微观的角度是氢离子与氢氧根反应生成水； （4）两种溶液恰好完全反应时,溶质为硫酸钠，呈中性，pH=7，故选b； 图3可以看出，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应温度升高，属于放热反应； c点pH小于7，说明稀硫酸过量，此时溶质是新生成的硫酸钠和过量的硫酸，故填：H2SO4、Na2SO4。 3．（2025·陕西商洛·三模）某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下： 【学习交流】 (1)实验一中可观察到的现象是 。 (2)实验三发生反应的化学方程式为 。 (3)实验四 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，理由是 。 【提出问题】实验二没有明显现象，反应是否发生，实验结束后溶液中的溶质成分是什么？ 猜想一：HCl；猜想二：NaOH、NaCl；猜想三：NaCl、HCl。 【实验验证】 (4) 步骤 现象 结论 ①取少量实验后所得溶液于试管中，加入适量氯化镁粉末，振荡 证明没有NaOH ②取少量实验后所得溶液于试管中，加入 有气泡产生 证明含有HCl ③再取少许实验后烧杯中的溶液于蒸发皿中，加热蒸干 有白色固体产生 证明含有NaCl 【得出结论】氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，猜想三正确。 【拓展延伸】 (5)对于无明显现象的化学反应，可以从 或验证新物质的生成这两个角度证明反应的发生。 【答案】(1)溶液变为红色 (2) (3) 不能 二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使试管内气体减少，压强减小，液面上升 (4) 无明显现象 锌粒 (5)验证反应物的消失 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，则实验一中可观察到的现象是溶液变为红色； （2）实验三中氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为； （3）实验四观察到试管内液面上升，不能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，理由是二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使试管内气体减少，压强减小，液面上升； （4）根据结论证明没有NaOH，则步骤①取少量实验后所得溶液于试管中，加入适量氯化镁粉末，振荡，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，观察到无明显现象，证明没有NaOH； 根据结论证明含有HCl，盐酸能与活泼金属反应生成氢气，则取少量实验后所得溶液于试管中，加入锌粒，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，观察到有气泡产生，证明含有HCl； （5）对于无明显现象的化学反应，可以从验证反应物的消失或验证新物质的生成这两个角度证明反应的发生。 ◆题型3探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 1．（2025·甘肃陇南·三模）某同学用图1装置进行实验，实验时依次将注射器中的两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示。下列相关说法不正确的是 A．先推入的是氢氧化钠溶液 B．bc段氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应停止 C．cd段压强快速增大是因为反应产生了二氧化碳 D．e点压强小于a点，是因为CO2极易溶于水 【答案】D 【详解】A、由图2可知，开始阶段瓶内压强迅速减小，是因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，消耗了二氧化碳气体，使瓶内压强减小，稀盐酸不能与二氧化碳反应，所以先推入的是氢氧化钠溶液，说法正确，不符合题意； B、bc段压强基本不变，说明此时氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应停止，说法正确，不符合题意； C、先推入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，再推入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故cd段压强快速增大是因为反应产生了二氧化碳，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳能溶于水，e点压强小于a点，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，而不是因为二氧化碳极易溶于水，说法错误，符合题意。 故选D。 2．为探究露置在空气中的NaOH固体表面潮湿的原因。甲同学用设计的图Ⅰ装置，反复抽拉抽气筒，观察到a装置中固体表面潮湿，b装置中固体无明显现象。乙同学取NaOH固体2g放置于锥形瓶中，在密闭的情况下用传感器测得瓶内CO2、水蒸气含量变化如图2和图3所示。下列说法错误的是 A．甲同学抽气时打开K1、关闭K2，排气时关闭K1、打开K2 B．抽气后，气简中氮气的体积百分含量大于外界空气 C．对比图2和图3，可知CO2含量降低得比水蒸气少 D．NaOH固体表面潮湿的主要原因是NaOH和CO2反应产生了水 【答案】D 【详解】A、甲同学抽气时打开K1​、关闭K2，能使空气经过a装置；排气时关闭K1​、打开K2​，能使空气经过b装置，操作正确，A 正确； B、抽气后，NaOH固体吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气，氮气不反应且不被吸收，所以气筒中氮气的体积百分含量大于外界空气，B 正确； C、对比图 2 和图 3，可知CO2含量降低值约为780mg·m-3，而水蒸气含量降低约为33g·m-3，即33000mg·m-3，可知CO2含量降低得比水蒸气少，C 正确； D、由图 2 和图 3 可知，结合 C 选项的分析，可知氢氧化钠固体表面潮湿主要是因为吸收了空气中的水蒸气，虽然氢氧化钠能与二氧化碳反应，但不是表面潮湿的主要原因，D 错误。 故选D。 3．（24-25九年级下·山东菏泽·期中）为了比较“水、石灰水、氢氧化钠溶液”吸收二氧化碳的效果，兴趣小组设计了下图所示实验，图1烧瓶内是用排空气法收集的气体。将3只烧瓶分别与盛有水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液的注射器连接，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 (1)测定吸收二氧化碳效果时取用了30mL水，饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液的体积 (填“一定”或“不一定”)为30mL。 (2)由图2可知吸收二氧化碳效果最好的是 (填“甲”或“乙”或“丙”)，导致压强变化的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)二氧化碳能溶于水，要证明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时压强的变化是二者发生化学反应所致，你的实验方案是 (4)图3是氢氧化钠与二氧化碳反应的粒子示意图，x的化学符号是 。 【答案】(1)一定 (2) 丙 (3)取适量吸收二氧化碳后的溶液于试管中，加入适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 (4) 【详解】（1）该实验的目的是比较“水、石灰水、氢氧化钠溶液”吸收二氧化碳的效果，根据控制变量法，除了三种溶液不同，其他因素应相同，故饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液的体积一定为30mL； （2）由图2可知，丙曲线压强下降的最多，说明二氧化碳吸收的最多，则吸收二氧化碳效果最好的是丙； 氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳的能力比水和饱和石灰水强，丙曲线表示的是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果，故导致压强变化的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （3）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故实验方案是：取适量吸收二氧化碳后的溶液于试管中，加入适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； （4）图3实验中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，故x的化学符号为碳酸根离子，故填：。 ◆题型4探究酸与碱反应 1．（2025·江苏苏州·一模）室温下，借助数字技术探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置如图1所示，反应过程中溶液pH变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中的溶液B是稀氢氧化钠溶液 B．取少量a点溶液，蒸干，所得白色固体是NaCl C．b点时，烧杯中溶液恰好由无色变为红色 D．c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n(Cl-) 【答案】D 【详解】A、刚开始时溶液pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的碱性减弱酸性增强，溶液的pH由大于7,之间减小至7，小于7，则说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，即溶液B为稀盐酸，错误； B、由图2可知，a点时溶液pH＞7，溶液呈碱性，此时溶质是氯化钠和氢氧化钠，故蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，错误； C、b点时pH=7，显中性，b点之前pH大于7显碱性，b点烧杯中溶液恰好由红色变为无色，错误； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH＜7，显酸性，盐酸过量，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，则此时溶液中的钠离子个数＜氯离子个数，正确。 故选：D。 2．（2025·广东深圳·二模）某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入滚盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2。下列说法正确的是 A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B．t1时，a点溶液中有大量的H+ C．t2时，b点溶液的颜色为红色 D．c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl 【答案】D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子可进入左侧和氢氧化钠发生反应。浓硫酸不具有挥发性，不能将浓盐酸换成浓硫酸。不符合题意； B、a点pH>7，溶液中有大量的氢氧根离子。不符合题意； C、b点溶液pH=7，酚酞遇中性溶液为无色，所以溶液颜色为无色。不符合题意； D、c点pH<7，溶液中氢氧化钠被全部反应，盐酸过量。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl。符合题意； 故选 D。 ◆题型5酸碱中和反应图像 1．（2025·山东临沂·二模）各取三份体积为20 mL、溶质质量分数均为0.4%的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同溶质质量分数的稀盐酸，利用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中，错误的是 A．在a、b、c三条曲线中，所用盐酸的溶质质量分数最大的是a B．溶液红色最先褪去的是c C．20 s时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a>b>c D．30 s时，溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+ 【答案】B 【详解】A．由图分析可知，达到pH等于7所用的时间，由少到多依次为a<b<c，因此盐酸的溶质质量分数由大到小依次为a>b>c，故选项正确； B．a达到pH等于7所用的时间最短，溶液红色最先褪去，故选项错误； C．20 s时，pH由小到大的顺序为a<b<c，因此溶液的酸性由强到弱为a>b>c，故选项正确； D．30 s时溶液pH<7，溶液显酸性，溶液中存在过量的稀盐酸和生成的NaCl，所以存在的离子主要是Na+、Cl-和H+，故选项正确。 故选：B。 2．（2025·山东菏泽·模拟预测）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A．在点时溶液中的溶质为 B．在段，溶液中数量逐渐增多 C．在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D．该反应的实质是和结合生成 【答案】CD 【详解】稀盐酸与Ba(OH)2溶液发生的反应是。 A、a点时溶液pH小于7，说明稀盐酸还未完全反应，此时溶液中的溶质为HCl和反应生成的BaCl2，该选项错误； B、a→b段，溶液pH逐渐增大，是因为氢氧化钡与稀盐酸发生反应，H+与OH-结合生成水，溶液中H+数量逐渐减少，该选项错误； C、c点时溶液pH大于7，说明氢氧化钡过量，溶液中的溶质为BaCl2和Ba(OH)2，大量存在的阴离子为OH-和Cl-，该选项正确； D、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，该选项正确。 故选CD。 3．（2025·江苏镇江·二模）从电导率变化的角度，研究中和反应。 已知：①室温下，几种物质电导率数值如下表[稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同]。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液 电导率(uS·cm-1) 3 3921 3273 3 ②离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 按图1装置接好仪器，逐滴加入稀硫酸，图2表示烧杯内电导率变化。 (1)A点电导率低于3273uS·cm-l的原因是 (用化学方程式解释)。 (2)B点对应溶液中的微观粒子有 (填化学符号)。 (3)AC段溶液中离子个数 (选填“变多”、“变少”或“不变”)。 (4)反应过程中电导率最小值可能是 uS·cm-l。 (5)CD段电导率升高的原因是 。 (6)D点电导率没有增加到3921uS·cm-l的原因是 。 【答案】(1) (2)Ba2+、OH-、H2O (3)变少 (4)3 (5)稀硫酸过量，溶液导电性增强 (6)稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，导致溶液中离子浓度降低，故D点电导率没有增加到3921uS·cm-l 【详解】（1）氢氧化钡容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，故敞口防止的Ba(OH)2溶液电导率低于3273uS·cm-l，化学方程式为：； （2）A点开始稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，此时氢氧化钡没有完全发生反应，故此时溶液中的微观粒子为钡离子Ba2+和氢氧根离子OH-、H2O； （3）AC段电导率下降，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子个数逐渐变少； （4）当稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，生成物中只有硫酸钡和水，蒸馏水和BaSO4悬浊液的电导率都为3uS·cm-1，故反应过程中电导率最小值可能是3uS·cm-1； （5）稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强； （6）因为稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，D点溶液是稀硫酸与生成的水混合，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度降低，故D点电导率没有增加到3921uS·cm-l。 ◆题型6酸和碱微观反应 1．在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。下图甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．反应的化学方程式为 B．该反应的基本反应类型属于中和反应 C．反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O D．反应前后的离子个数没有改变 【答案】C 【详解】A、反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。错误。 B、该反应的基本反应类型属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型。错误。 C、该反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O，正确。 D、因为氢离子和氢氧根离子结合变为水分子，反应前后的离子个数减少，错误。 故选C。 2．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图。下列有关认识错误的是 A．反应结束时溶液的pH=7 B．酸与碱的反应属于复分解反应 C．中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水 D．氢氧化钠和盐酸反应时的质量比为1：1 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中只有氯化钠和水，氯化钠和水都显中性，故pH=7，选项正确； B、酸与碱反应生成盐和水，是两种化合物互相交换成分生成两外两种化合物的反应故属于复分解反应，选项正确； C、根据氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，恰好完全反应后溶液中的粒子是水分子和钠离子和氯离子，故说明中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，选项正确； D、氢氧化钠和盐酸时的质量关系是，故质量之比是，选项错误； 故选：D。 3．某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。 探究一：中和反应中宏观物质的变化 (1)小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为 ；B试管中反应的化学方程式为 。          (2)针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。 ①X试剂为 溶液。 ②溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑。 查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜10.0的溶液中呈红色。 设计实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发 若无明显现象 溶液Y呈中性 溶液Y呈碱性 得出结论：Y溶液呈碱性。 (3)交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为酚酞、 。 探究二：中和反应中微观粒子的变化 (4)中和反应的微观实质是H＋与 （填微粒符号）反应生成水分子。 (5)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填序号）。    【答案】(1) 有白色沉淀产生 (2) 酚酞 溶液变为红色 (3)氯化钠和氢氧化钠 (4)OH- (5)acbd 【详解】（1）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，现象为有白色沉淀产生； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。 （2）①滴入X试剂后，溶液变红色，而氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则X试剂为酚酞溶液。 ②由于酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，则溶液Y呈碱性，蒸发过程中碱性增强，溶液又变为红色。 （3）Y溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质为酚酞、氯化钠和氢氧化钠。 （4）中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水分子。 （5）有前面可知，最开始溶液中的溶质为氢氧化钠，即a，然后滴加盐酸，滴加过程中，氢氧根不断减小，最终盐酸过量时，溶液中含有氯化钠和氯化氢，即顺序为acbd。 ◆题型7盐的组成与分类 1．（24-25九年级下·湖北襄阳·阶段练习）推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C．盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，所以盐中一定含有非金属元素 D．用润湿的pH试纸检测稀盐酸，pH值偏大，则用湿润的pH试纸检测其他溶液，pH值一定偏大 【答案】C 【详解】A、活泼金属与稀盐酸反应生成氢气，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，故A不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等均一、稳定，但是纯净物，故B不符合题意； C、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，酸根中含有非金属元素，所以盐中一定含有非金属元素，故C符合题意； D、用润湿的pH试纸检测稀盐酸，溶液酸性变弱，pH值偏大，若用润湿的pH试纸检测氢氧化钠溶液，溶液碱性变弱，pH值偏小，故D不符合题意。 故选C。 ◆题型8盐的化学性质 1．（2025·陕西西安·三模）在学生实验课上，实验小组的同学用以下实验验证铜、铁、锌、银四种金属的活动性强弱。 (1)试管②中的反应方程式为 。最终同学们验证出了四种金属的活动性顺序，则试管③中的金属X为 。 (2)实验后，同学们将三支试管中的物质倒入一干净的烧杯中，最终烧杯中得到无色废液和固体废渣。可知固体废渣中一定含有的金属是______。 A．Cu、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Zn、Fe、Cu、Ag 【答案】(1) 铁 (2)B 【详解】（1）试管②中发生的反应为锌与硝酸亚铁生成硝酸锌和铁，方程式为：； 试管①中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼；试管②中锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，说明锌比铁活泼；要验证出了四种金属的活动性顺序，还需证明铁比铜活泼，故试管③中的金属X为铁片，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼； （2）实验后，同学们将三支试管中的物质倒入一干净的烧杯中，最终烧杯中得到无色废液和固体废渣。由于硝酸铜显蓝色，硝酸亚铁显浅绿色，所以溶液中不含硝酸铜和硝酸亚铁，试管②反应后一定有金属锌剩余，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，则溶液中一定不含硝酸银，所以滤渣中一定含有银、铜、铁，锌可能恰好完全反应，也可能有剩余。 故选B。 ◆题型9氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1．（2025·重庆渝中·二模）下列物质的俗称、化学式和类别完全正确的是 A．熟石灰、CaO、氧化物 B．小苏打、NaHCO3、盐 C．纯碱、Na2CO3、碱 D．水银、Ag、单质 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，属于碱；氢氧化钙由Ca、O、H三种元素组成，不属于氧化物；故选项错误； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误； D、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，是一种元素组成的单质，故选项错误。 故选B。 2．（2025·河南洛阳·一模）化学就在我们身边。下列有关物质在生活中的用途说法不正确的是 A．碳酸钙常用作补钙剂 B．小苏打可用于治疗胃酸过多症 C．烧碱可用于清洁油污 D．人的胃液中含有的硫酸可帮助消化 【答案】D 【详解】A、碳酸钙含有钙元素，且对人体无害，可用作补钙剂，故选项说法正确； B、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，且对人体无害，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确； C、烧碱（NaOH）为强碱，可与油脂发生皂化反应，可用于清洁油污，故选项说法正确； D、人体胃液中含有的助消化的酸是盐酸，故选项说法错误； 故选：D。 3．（2025·安徽合肥·模拟预测）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．纯碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液 B．酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应 C．金属离子与酸根离子组成的化合物叫盐，则盐中一定含金属离子 D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 【答案】A 【详解】A、纯碱（碳酸钠，Na2CO3）属于盐，其溶液因水解显碱性（pH>7），而 pH>7 的溶液可能是碱溶液（如 NaOH 溶液）或某些盐溶液（如碳酸钠溶液），因此pH>7 的溶液不一定是碱溶液，推理合理； B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，但复分解反应不一定是中和反应（如盐与酸、盐与碱的反应），二者是包含关系而非等价关系，推理不合理； C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物，例如氯化铵（NH4​Cl）中不含金属离子，而是以铵根离子代替，因此盐中不一定含金属离子，推理不合理； D、与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属（如Fe）与盐酸反应生成氢气，推理不合理。 故选A。 4．下列说法不正确的是 A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 【答案】A 【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，由金属阳离子和酸根组成，属于盐类，故A错误； B.小苏打碳酸氢钠的俗称，是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症，故B正确； C.大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，都是重要的建筑材料，故C正确； D.胃酸中含有适量的盐酸，可帮助消化，增加食欲，故D正确。 故选：A。 5．（2025·辽宁大连·模拟预测）下列关于碳酸钙的用途，说法错误的是 A．可作为建筑材料生产水泥和混凝土 B．能作为食品的添加剂用于调节酸度 C．可用于制作塑料和橡胶制品填充剂 D．用于抗生素类药物以治疗细菌感染 【答案】D 【详解】A. 碳酸钙是石灰石的主要成分，广泛用于生产水泥和混凝土的原料，作为建筑材料，故选项正确； B. 碳酸钙能与酸反应，在食品中可用作酸度调节剂，故选项正确； C. 塑料和橡胶生产中常添加碳酸钙作为填充剂，以降低成本并改善材料性能，故选项正确； D. 抗生素是抑制或杀灭细菌的药物（如青霉素），而碳酸钙无抗菌作用，仅可能作为药物辅料，故选项错误； 故选：D。 ◆题型10水对酸、碱、盐的性质产生怎样的影响 1．柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是 A．柠檬酸晶体是混合物 B．柠檬酸晶体能与镁带反应 C．柠檬酸晶体能与石灰水反应 D．柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色 【答案】C 【详解】A．柠檬酸晶体是纯净物，故A错误； B．柠檬酸晶体不能与镁带反应，是因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，故B错误； C．因为柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，说明柠檬酸晶体溶于水能够电离出自由移动的氢离子，所以能与石灰水反应，故C正确； D．因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，所以柠檬酸晶体不能使pH试纸变色，故D错误； 故答案：C。 2．为研究酸的化学性质，进行如下实验    ①甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变 ，镁带表面有 ，这两组实验说明 ． ②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是 ． ③丙组实验中无明显现象的是 （填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是 ． a、测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高 b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大 c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红 d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡 ④为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入 ． 【答案】 变红 有气泡产生 酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Ⅰ b 活泼金属 【详解】①石蕊试液遇酸溶液变红，故乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变变红，金属镁在金属活动性顺序表中排在氢前面，能与酸反应，故镁带表面有有气泡产生；这两组实验不同的实验现象说明：酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成 ②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ③丙组实验中无明显现象的是Ⅰ，虽然会发生反应，但是没有现象；a、中和反应放热，故可测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高，可证明两者发生了反应；b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大，有可能加入氢氧化钙溶液是将稀盐酸稀释了，溶液的pH也会增大，故此时一定要讲最终pH大于7，错误，c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红，若没有反应，就会立即变化，故可以两者发生了反应；d、根据酸能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，故该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡，证明没有盐酸，故可说明两者发生了反应；故选b      ④酸的5个化学性质：1、能与指示剂作用，2、能与活泼金属反应，3、能与金属氧化物反应，4、能与碱发生中和反应，5、能与某些盐反应，故丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入活泼金属 考点三 调节土壤酸碱性与施用营养元素 ◆题型1酸碱性的强弱 1．（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2 【答案】A 【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。 【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确； B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误； C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误； D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。 故选A。 2．（2025·上海·模拟预测）下图为三种液体在室温下的 pH，有关说法正确的是 A．由pH判断X一定是酸 B．X与 Y能用酚酞试液区分 C．Z中加入水，溶液pH减小 D．X与Y混合，所得溶液pH=10 【答案】C 【详解】A、X的pH为3＜7，显酸性，但是不能确定一定是酸，选项错误； B、X的pH为3＜7，显酸性， Y的pH为7，显中性，X与Y都不能使酚酞溶液变色，故不能用酚酞试液区分X与Y，选项错误； C、Z的pH为11＞7，显碱性，加入水，溶液碱性减弱，pH减小，选项正确； D、X的pH为3＜7，显酸性， Y的pH为7，显中性，X与Y混合，溶液呈酸性，且酸性比X弱，则所得溶液pH范围大于3而小于7，选项错误； 故选C。 3．（2025·江苏徐州·三模）兴趣小组检测学校花园土壤酸碱性和酸碱度，进行以下实验操作，其中不正确的是 A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH 【答案】B 【详解】A、将土壤放入烧杯中，用玻璃棒搅拌，能加速土壤中可溶物质的溶解，操作正确； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，操作错误； C、石蕊溶液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色，向滤液中滴加石蕊溶液，可根据颜色变化检验溶液的酸碱性，操作正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，操作正确。 故选B。 4．（2025·广东汕头·二模）常见食物pH的近似值范围如表 常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清 pH(近似值) 3.0∼4.0 3.2∼3.6 6.3∼6.6 7.6~8.0 下列说法中，不正确的是 A．鸡蛋清显碱性 B．酸牛奶比橘子汁的酸性强 C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少吃泡菜 【答案】B 【详解】A、鸡蛋清的pH范围是7.6−8.0，大于7，溶液呈碱性，所以鸡蛋清显碱性，选项说法正确，不符合题意； B、pH越小，酸性越强。橘子汁的pH范围是3.0−4.0，酸牛奶的pH范围是6.3−6.6，橘子汁的pH小于酸牛奶的pH，橘子汁比酸牛奶的酸性强，选项说法不正确，符合题意； C、橘子汁的pH范围是3.0−4.0，小于7，呈酸性，酸性溶液能使石蕊溶液变红，所以橘子汁能使石蕊溶液变红， 选项说法正确，不符合题意； D、泡菜的pH范围是3.2−3.6，小于7，呈酸性，胃酸过多的人应少吃酸性食物，所以胃酸过多的人应少吃泡菜，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 5．（2025·广东深圳·二模）某同学利用图1装置制取CO2并验证其性质。实验过程中利用pH传感器测得相应容器内溶液pH随时间变化如图2(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法正确的是 A．实验开始前烧杯中的液体有可能是氢氧化钙溶液 B．曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程 C．t1时，测得烧杯中溶液的pH<7，说明CO2具有酸性 D．实验结束后向试管中滴入酚酞溶液，溶液由无色变红色 【答案】B 【详解】A、由图2可知，实验开始前，烧杯中的液体的pH=7，溶液显中性，而氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，故说法错误； B、试管中生成的二氧化碳和烧杯中的水反应生成碳酸，随着二氧化碳不断和水反应，酸性逐渐增强，pH会减小，反应结束后，pH不再改变，所以曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程，故说法正确； C、t1时，测得烧杯中溶液的pH<7，是因为二氧化碳和烧杯中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故说法错误； D、实验结束后，试管中的溶质最多有两种（氯化钙、氯化氢），向试管中滴入酚酞溶液，溶液仍是无色，故说法错误。 故选B。 ◆题型2利用化学反应调节酸碱性 1．（2025·宁夏银川·二模）下列有关中和反应的应用说法不正确的是 A．硼酸可用于处理皮肤上沾有的碱 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．蚂蚁叮咬皮肤后可涂抹碱性物质的溶液缓解症状 D．热水瓶用久后可以用醋酸米洗涤水垢(水垢的主要成分是和) 【答案】B 【详解】A. 硼酸是弱酸，可中和皮肤上的碱，正确； B. 氢氧化钠碱性过强且成本高，改良酸性土壤应使用氢氧化钙，错误； C. 蚁酸（酸性）可用碱性物质中和，正确； D. 醋酸能与Mg(OH)₂（中和反应）和CaCO₃反应去除水垢，正确。 故选B。 2．（2025·江苏苏州·二模）物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A．氢氧化钠是强碱，可用于治疗胃酸过多 B．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味 D．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠虽为强碱，但腐蚀性强，不可用于治疗胃酸（会损伤人体组织）。错误。 B、酸与碱发生中和反应。食醋酸性可中和松花蛋的碱性物质，用途合理。正确。 C、活性炭有疏松多孔的结构，有吸附性可去除异味，用途正确。正确。 D、一氧化碳还原性，在冶金工业中，可利用一氧化碳的还原性将金属从其氧化物中还原出来，用于冶炼金属，用途合理。正确。 故选A。 3．（2025·湖南长沙·三模）碱是我们工业生成中不可缺少的物品，下列有关碱的用途说法不正确的是 A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化钙可用作建筑材料和配制波尔多液 D．氨水可用做化学肥料 【答案】A 【详解】A、中和酸性土壤常用氢氧化钙（熟石灰），氢氧化钠腐蚀性强且成本高，不适合。错误； B、氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应，中和胃酸。正确； C、氢氧化钙用于建筑（如砌砖砂浆）和配制波尔多液（与硫酸铜混合）。正确； D、氨水含氮元素，可作为氮肥施用。正确。 故选A。 4．（2025·安徽铜陵·三模）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定属于中和反应 B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液 C．氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，所以都能改良酸性土壤 D．金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是金属 【答案】B 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液，符合题意； C、氢氧化钙和氢氧化钠溶液均显碱性，均能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； D、金属与酸反应生成气体，但是能与酸反应生成气体的物质不一定是金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意。 故选B。 5．（2025·黑龙江大庆·一模）下列化学方程式与题意相符且完全正确的是 A．用治疗胃酸过多症： B．用烧碱溶液吸收锅炉尾气中的二氧化硫： C．比较铁和银的活动性： D．用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹： 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误； B、用烧碱溶液（氢氧化钠溶液）吸收锅炉尾气中的二氧化硫，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程为，故选项正确； C、氯化银难溶于水，铁不能与氯化银反应，不能用于比较铁和银的活动性，故选项错误； D、用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，故选项错误； 故选B。 ◆题型3化肥的种类与作用 1．（24-25九年级上·河南安阳·期末）氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列说法正确的是 A．氯化铵是一种复合肥 B．氯化铵是灰色固体 C．在该溶液中加入硝酸银溶液混合产生白色沉淀 D．氯化铵属于酸 【答案】C 【详解】A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误； B、氯化铵是白色固体，故选项说法错误； C、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确； D、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误； 故选：C。 2．（2025·山东泰安·三模）为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动。下列化肥的水溶液能促进水稻秧苗根系生长，枝叶繁茂的是 A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．NH4H2PO4 【答案】D 【分析】 氮（N）：促进植物枝叶繁茂。 磷（P）：促进根系生长、开花结果。 钾（K）：增强抗倒伏、抗病虫害能力。起到促进水稻秧苗根系生长，枝叶繁茂的作用，则需要同时提供氮元素和磷元素。 【详解】A、KNO3能提供氮元素和钾元素，不符合题意； B、CO(NH2)2只能提供氮元素，不符合题意； C、NH4NO3只能提供氮元素，不符合题意； D、NH4H2PO4能提供氮元素和磷元素，符合题意； 故选D。 3．（2025·广西南宁·模拟预测）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A．K2CO3 B．Ca3(PO4)2 C．KH2PO4 D．CO(NH2)2 【答案】D 【详解】玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用氮肥。 A、K2CO3不含氮元素，故A不符合题意； B、CaHPO4不含氮元素，故B不符合题意； C、Ca3(PO4)2不含氮元素，故C不符合题意； D、CO(NH2)2含氮元素，故D符合题意。 故选D。 ◆题型4铵态氮肥的检验方法 1．（2025·广东汕头·一模）下列物质的除杂和鉴别中，方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量HCl 依次通过饱和溶液、浓硫酸 B 鉴别与固体 取样，分别加入熟石灰研磨并闻气味 C 除去Fe粉中混有的少量Cu粉 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别NaOH溶液与溶液 取样，分别滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、通过饱和溶液，碳酸钠与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，既除去了杂质HCl，也除去了原物质二氧化碳，不符合除杂原则，实验方案不正确，不符合题意； B、熟石灰即氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，生成有刺激性气味的气体，硫酸钾与氢氧化钙不反应，无明显现象，则取样分别加入熟石灰研磨并闻气味，能鉴别与固体，实验方案正确，符合题意； C、加入足量稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，除去了原物质铁粉，不符合除杂原则，实验方案不正确，不符合题意； D、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，不能鉴别NaOH溶液与溶液，实验方案不正确，不符合题意。 故选：B。 2．（2025·江苏南通·模拟预测）下图是某同学鉴别、、三种化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙分别可能是 A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 【答案】AC 【详解】含有铵根离子的物质能与碱反应生成有刺激性气味的氨气。加入试剂甲有氨味，说明试剂甲属于碱。含有碳酸根离子、碳酸氢根离子的物质能与酸反应生成二氧化碳气体。所以试剂乙属于酸。故选AC。 ◆题型5化肥的正确使用 1．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）化学物质通常都有其“功”与“过”，对下列化学物质的评价不符合事实的是 A．氧气可以供给呼吸但会使食物变质 B．硫酸钾能促进植物生长但长期施用会引起土壤酸化板结 C．一氧化碳可冶炼金属但会使人中毒 D．二氧化硫能灭火但会引起酸雨 【答案】D 【详解】A、 氧气确实可以供给呼吸（如生物呼吸作用），同时会参与食物的氧化变质（如脂肪腐败）。评价正确，不符合题意； B、硫酸钾作为钾肥促进植物生长，但长期使用后，植物吸收钾离子（K⁺）后，残留硫酸根（）能与土壤中氢离子结合生成硫酸，导致土壤酸化；酸化后土壤结构破坏，易板结（土壤硬化），评价正确，不符合题意； C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属（如还原氧化铁），但会与血红蛋白结合导致人体中毒。评价正确，不符合题意； D、二氧化硫排放到大气中，易形成形成硫酸，导致酸雨，SO2本身有毒且不常用于灭火（常用CO2），评价错误，符合题意。 故选D。 2．（2025·湖南长沙·模拟预测）尿素是首个由无机物人工合成的有机物。下列有关说法正确的是 A．尿素属于盐 B．尿素是一种氮肥 C．尿素含有一氧化碳 D．可以大量使用尿素增加土壤肥效 【答案】B 【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，尿素不属于盐，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、每个尿素分子中含1个碳原子和1个氧原子，尿素属于纯净物，尿素中不含一氧化碳，不符合题意； D、过量使用尿素会导致土壤酸化、板结等问题，需合理施用，不符合题意。 故选B。 3．（2025·山西吕梁·二模）下列有关化肥或农药的叙述正确的是 A．硫酸铵所含的营养元素是硫 B．NH4H2PO4属于复合肥料 C．农药施用后，不会通过农产品等发生转移 D．大量施用化肥和农药，不会对环境造成污染 【答案】B 【详解】A、硫酸铵所含的营养元素是氮，说法错误，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥料，说法正确，符合题意； C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，说法错误，不符合题意； D、化肥和农药施用不当，会对环境造成污染，说法错误，不符合题意。 故选B。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（2025·湖南永州·三模）盐酸和氢氧化钠是初中阶段学习的最常见的酸和碱。下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是 A．开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟 B．氢氧化钠是白色固体，易溶于水 C．氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂 D．浓盐酸和氢氧化钠溶液都需要密封保存 【答案】A 【详解】A、开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白雾产生，而不是白烟，故选项说法不正确； B、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，故选项说法正确； C、氢氧化钠固体有吸水性，可用作某些气体（氧气、氢气等）的干燥剂，故选项说法正确； D、浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此两者都需要密封保存，故选项说法正确。 故选：A。 2．（2025·上海·二模）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A、将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； B、将稀盐酸滴加人氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，容易使酸过量，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直至溶液颜色恰好变为无色为止，此时酸碱恰好完全反应，符合题意； 故选D。 3．（2025·河南驻马店·三模）化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A．不同酸溶液中都含有H+，因此具有一些相似的化学性质 B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，因此物理性质不同 C．废旧金属的回收利用，既可节约金属资源，又可减少环境污染 D．检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用无色酚酞溶液 【答案】D 【详解】A、不同酸溶液中都含有，因此具有一些相似的化学性质，说法正确，不符合题意； B、金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，因此物理性质不同，说法正确，不符合题意； C、废旧金属的回收利用，既可节约金属资源，又可减少环境污染，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，因此用无色酚酞溶液不能检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，说法错误，符合题意。 故选D。 4．（2025·辽宁沈阳·二模）下列有关常见酸、碱、盐的说法正确的是 A．氢氧化钠常用来做食品防腐剂 B．用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液 C．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张碳化都可以用作干燥剂 D．氯化氢常用来配制生理盐水 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作食品防腐剂，说法错误，不符合题意； B、农业上用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，说法正确，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化；浓盐酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张碳化，说法错误，不符合题意； D、氯化钠可用于配制生理盐水，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5．（2025·宁夏银川·一模）某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体不可能是 A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．白醋、紫色石蕊试液 C．食盐水、酚酞溶液 D．石灰水、酚酞溶液 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，该选项不符合题意； B、白醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项不符合题意； C、食盐水显中性，不能使无色酚酞变色，该选项符合题意； D、石灰水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项不符合题意。 故选C。 6．（24-25九年级下·湖北·阶段练习）在探究酸、碱化学性质时，做了如图实验。下列说法正确的是 A．①、②溶液均变为蓝色 B．③、⑥对比可知金属活动性：Zn>Cu C．④、⑤溶液变色一致是因其中都含有OH- D．可滴加酚酞溶液判断⑥中反应后的溶液酸碱性 【答案】C 【详解】A、①②中原先是石蕊溶液，①中加入稀盐酸，②中加入稀硫酸，均变为红色，故错误； B、③铜与稀硫酸不反应，⑥锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，金属的种类和酸的种类均不同，对比不能得出金属活动性Zn>Cu，故错误； C、④向酚酞溶液中加入氢氧化钠溶液，⑤向酚酞溶液中加入澄清石灰水，溶液均变红色，溶液变色一致，是因其中都含有，故正确； D、无色酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，故酚酞溶液只能鉴别出溶液是否显碱性，无法判断溶液是中性还是酸性，故错误； 故选C。 7．（2025·四川广安·二模）如图所示是向稀盐酸和稀的混合液中，滴加溶液的图像关系，下列说法不正确的是 A．a1点的溶液pH<7 B．a2点的溶液中溶质可能有 C．b1点和b2点的溶液pH=7 D．c2点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 【答案】C 【详解】A、a1点时，生成硫酸钡沉淀的质量还没有达到最大值，稀硫酸一定有剩余，溶液显酸性，溶液pH＜7，故选项说法正确； B、a2点时pH＜7，若硫酸已反应完，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，则有氯化钡；若硫酸未反应完，则无氯化钡，故选项说法正确； C、b1点时生成硫酸钡沉淀的质量达到最大值，此时稀硫酸恰好完全反应，稀盐酸还没有参加反应，溶液显酸性，溶液的pH小于7；b2点的溶液pH=7，故选项说法错误； D、由图可知，c2点溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法正确。 故选C。 8．（2025·安徽亳州·模拟预测）向盛有相同质量的铁片和未打磨铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，传感器测得锥形瓶内压强变化如图所示。下列说法不正确的是 A．锥形瓶中铁片和稀盐酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色 B．曲线b表示的是铝片反应的压强变化 C．曲线b在0~100s内压强几乎不变，因为酸先与铝表面的氧化膜反应 D．曲线a、b最后压强降低是因为生成的气体溶解在溶液中 【答案】D 【详解】A、锥形瓶中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是：产生气泡，溶液变成浅绿色，不符合题意； B、未打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故铝片与稀盐酸的反应，一开始压强不变，待反应一段时间后，压强逐渐增大，故曲线b表示的是铝片反应的压强变化，不符合题意； C、由B的分析可知，曲线b在0~100s内压强几乎不变，是因为酸先与铝表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，无气体生成，不符合题意； D、金属与酸反应放出热量，曲线a、b最后压强降低是因为完全反应后温度逐渐恢复至室温，符合题意。 故选D。 9．（2025·河北·中考真题）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【详解】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误； B、M点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，选项错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，选项错误； D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选项正确； 故选D。 10．（2025·广东深圳·二模）盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法正确的是 A．转化①中反应物可以是铜或碳酸钠 B．转化②的反应物可以是非金属氧化物 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④不属于复分解反应 【答案】C 【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与盐酸发生反应，而碳酸钠与盐酸反应可生成氯化钠、水和二氧化碳，所以转化①中反应物不能是铜，A 错误； B、酸与金属氧化物反应可以生成盐和水，例如氧化铜（金属氧化物）与盐酸（酸）反应生成氯化铜（盐）和水，但酸与非金属氧化物不反应，所以转化②的反应物不能是非金属氧化物，B 错误； C、实验室检验二氧化碳是将二氧化碳通入澄清石灰水（氢氧化钙溶液），反应为，是碱与非金属氧化物反应生成盐的反应，C 正确； D、转化④是酸与碱反应生成盐和水，符合复分解反应 “两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物” 的特征，属于复分解反应，D 错误。 故选C。 11．（24-25九年级下·内蒙古·期中）化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的家庭实验活动。 操作如下：取紫甘蓝放入研钵中捣碎，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)，搅拌后浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到的提取液即为自制酸碱指示剂(已知：酒精不能使紫甘蓝汁液变色)。 (1)将紫甘蓝捣碎的目的是 ；用纱布挤出紫色汁液的过程相当于实验室中的 操作。 (2)将Ⅲ中紫色汁液，分别滴入下列液体中，观察液体的颜色并记录如下。 名称 洁厕灵 白醋 食盐水 肥皂水 颜色 红色 红色 蓝紫色 蓝色 紫甘蓝汁能做酸碱指示剂，请说出理由 。 (3)小红将Ⅲ中紫色汁液带到实验室，和同学们一起研讨。 取少量配制好的纯碱溶液于试管中，向其中滴加自制的酸碱指示剂(紫色汁液)，观察到溶液变为绿色。 为什么紫甘蓝汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中显示的颜色不同？同学们用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。得出结论：紫甘蓝汁在 情况下可以显示不同的颜色。 (4)通过上述分析，你认为同学们还可以继续探究的问题有 (写一个)。 【答案】(1) 增大接触面积，使提取更充分(合理即可) 过滤 (2)紫甘蓝汁的颜色随酸碱性的不同而显示不同的颜色(合理即可) (3) 弱 碱性强弱不同 (4)不同浓度的纯碱溶液中紫甘蓝汁显示的颜色是否不同(合理即可) 【详解】（1）将紫甘蓝捣碎的目的是为了让紫甘蓝的细胞壁破裂，从而使其内部的汁液更容易被提取出来； 操作中用纱布挤出汁液的过程，实际上是在分离固体残渣和液体，这个过程相当于实验室中的过滤操作； （2）紫甘蓝汁在不同酸碱性的溶液中显示不同的颜色，因此它能做酸碱指示剂； （3）肥皂水的pH为9，纯碱溶液的pH为11。由于pH越高，碱性越强，因此肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性弱； 综上所述，可得出的结论是：紫甘蓝汁在碱性强弱不同情况下可以显示不同的颜色； （4）通过上述分析，同学们还可以继续探究的问题有：不同浓度的纯碱溶液中紫甘蓝汁显示的颜色是否不同，或紫甘蓝汁在不同浓度的酸碱溶液中颜色变化的具体情况，或者探索其他植物是否也可以制成酸碱指示剂等。 12．（24-25九年级上·山东烟台·期末）小涛用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析如图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸滴入紫色石蕊试液，发现试液由紫色变成 色； (2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式 ； (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是___________(填字母序号)； A． B． C． D． (4)小涛把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 (填化学式，不考虑酚酞)。 【答案】(1)红 (2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O (3)AC (4)NaCl、NaOH/NaOH、NaCl 【详解】（1）稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）A、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，符合题意； B、二氧化碳属于氧化物，且二氧化碳和盐酸不反应，不符合题意； C、硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，符合题意； D、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，但是氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。 故选AC； （4）把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaCl、NaOH。 13．（24-25九年级上·河北唐山·期末）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （填名称）。 (2)浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“放热”或“吸热”）。 【任务二】探究稀酸的共性； 【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀盐酸或稀硫酸。 【交流讨论】 (3)①有气泡产生的是孔穴 ；②请任选产生的一种气体写出其检验方法 。 (4)孔穴6中反应的化学方程式为 。 (5)对比孔穴1和孔穴2的实验现象，能得出的结论有 。 (6)稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有 （填离子符号）。 【答案】(1)盐酸 (2)放热 (3) 1、5 将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳； (4) (5)铁活动性比铜强 (6)H+ 【详解】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，氯化氢的相对分子质量是1+35.5=36.5，且盐酸具有挥发性，具有刺激性气味，可以判断出该酸为盐酸； （2）石蜡融化，在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水放热； （3）依据酸的化学性质，活泼金属、碳酸盐和酸反应产生气泡，故填1、5； 碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，检验的方法是将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳；（合理即可） （4）氧化铁和稀盐酸反应化学方程式为：； （5）孔穴1和孔穴2，铁和酸反应，铜和酸不反应，则结论是铁活动性比铜强； （6）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都由H+。 14．（2025·广东广州·二模）小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡，产生。经查阅标签后确认没有拿错试剂，她猜测该氢氧化钠溶液已经变质。 【分析原因】 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【实验验证】 (2)设计实验如下图，向盛有该氢氧化钠溶液的四支试管中分别滴入四种不同类别的试剂，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 ① D中加入的是 (填化学式)溶液： ②A、B、C方案中不合理的是 (填字母)，原因是 。 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中溶质是什么？ 【做出猜想】猜想1：Na2CO3   猜想2： NaOH和Na2CO3 【进行实验】 (3)填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 一：取少量该氢氧化钠溶液于试管中，加入 溶液充分反应 猜想2成立 步骤二：过滤，取少量滤液用pH试纸测定其酸碱度 pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”) 【实践应用】 (4)对于小红发现的这瓶溶液，下列处理方法或应用正确的是___________(填字母)。 A．直接倒入下水管道 B．用于鉴别硝酸钙与硝酸镁 C．用于检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙 【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2) Ca（OH）2/Ba（OH）2（合理即可） A 氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红 (3) BaCl2或CaCl2（合理即可） 产生白色沉淀 ＞ (4)C 【详解】（1）氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）①要确认氢氧化钠溶液已变质，即检验有碳酸钠存在；除了酸、碱、盐中的酸和盐已在 B、C 中体现，D 处可以加入一种能与碳酸钠反应产生明显现象的碱溶液，如氢氧化钙[Ca（OH）2]溶液或氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液，氢氧化钙（或氢氧化钡）与碳酸钠反应会生成碳酸钙（碳酸钡）白色沉淀和氢氧化钠，所以 D 中加入的是氢氧化钙[Ca（OH）2]溶液或氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液； ②A、方案中加入酚酞溶液，由于碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞变红，所以不能确定溶液中是氢氧化钠还是碳酸钠使酚酞变红，无法证明氢氧化钠溶液已变质； B、方案中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，可证明氢氧化钠溶液变质； C、方案中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可证明氢氧化钠溶液变质； 故A、B、C方案中不合理的是A； （3）根据猜想2成立，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。 步骤一加入过量BaCl2或CaCl2溶液的目的是检验并除尽碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；步骤一加入过量BaCl2或CaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠； 步骤二测定滤液pH＞7，说明溶液显碱性，因为加入过量BaCl2或CaCl2除去了碳酸钠，所以溶液显碱性是因为含有氢氧化钠，因此猜想2成立； （4）A、该溶液中含有碳酸钠等物质，直接倒入下水管道，可能会腐蚀管道，且污染环境，故A错误； B、硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，现象相同，不能用于鉴别硝酸钙与硝酸镁，故B错误； C、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可用于检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙，故C正确； 故选C。 15．（2025·湖南长沙·一模）纯碱广泛应用于造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组的同学在学习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和化学性质展开项目式学习，并对实验废液进行拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” (1)“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收氨气和二氧化碳两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵。再加热碳酸氢钠即可制得纯碱并生成水和二氧化碳，该反应属于 (填基本反应类型)。 任务二：探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。 (2)试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈 性。 (3)试管③和④中发生反应的实验现象都是产生了白色沉淀，该沉淀的化学式为 。 (4)验证试管②中盐酸是否过量，不能选择的试剂是______(填字母)。 A．铜丝 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．硝酸银溶液 E．酚酞溶液 任务三：对实验废液的拓展探究 实验结束后，同学们将③和④两支试管中的上层清液和另外两支试管的清液全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，静置，仅得到无色溶液。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【提出问题】无色溶液中除酚酞外所含的溶质是什么？ 【猜想假设】 (5)猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl、HCl； 猜想三：NaCl、HCl、CaCl2； 猜想四： 。 【分析讨论】完善上述猜想四。 【实验验证】 (6)设计合理的实验方案证明猜想三成立 (写出实验操作步骤和现象)。 【答案】(1)分解反应 (2)碱 (3)CaCO3 (4)ADE (5)NaCl、CaCl2/氯化钠、氯化钙 (6)取少量该无色溶液于试管中，再逐滴加入碳酸钠溶液至足量，观察到先产生气泡后产生白色沉淀（合理即可） 【详解】（1）加热碳酸氢钠生成纯碱、水和二氧化碳，此反应符合一变多的特点，该反应属于分解反应； （2）无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，则试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显碱性； （3）试管③中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，试管④中发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，白色沉淀是碳酸钙，化学式为：CaCO3； （4）A、铜与盐酸不反应，所以铜不能证明盐酸是否过量，故符合题意； B、稀盐酸和氧化铁固体反应生成氯化铁和水，固体减少，溶液由无色变成黄色，可证明含有稀盐酸，故不符合题意； C、稀盐酸和氢氧化铜固体反应生成氯化铜和水，固体减少，溶液由无色变成蓝色，可证明含有稀盐酸，故不符合题意； D、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠及盐酸都能与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，所以不能证明盐酸是否过量，故符合题意； E、酚酞溶液遇到中性溶液和酸性溶液都不变色，故符合题意； 故选ADE （5）③、④中钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，但反应物量不确定，上层清液中可能有钙离子、碳酸根离子，并不能确定上清液一定没有那种离子。所以①②③④混合后一定存在和可能存在的离子有钠离子、碳酸根离子、氢离子、氯离子、钙离子、氢氧根离子，钠离子、氯离子不能和其他离子结合生成气体、沉淀、和水一定存在。因为得到无色溶液，①中有酚酞，则不能存在氢氧根离子，和碳酸根离子（和一定存在的钠离子结合成碳酸钠，碳酸钠溶液为碱性）。则可能存在的离子为氢离子、钙离子。所以一定有氯化钠、可能有氯化氢、氯化钙中的一种或两种，所以猜想四维NaCl、CaCl2； （6）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。实验方案如下：取少量该无色溶液于试管中，再逐滴加入碳酸钠溶液至足量，观察到先产生气泡后产生白色沉淀。说明猜想三成立。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$