专题8 酸、碱、盐（复习讲义）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

专题8 酸碱盐 专题八 酸碱盐 复习讲义 复习目标 1.知道常见指示剂的变色规律，学会检验溶液的酸碱性； 2.知道 pH与溶液酸碱性强弱的关系，了解酸碱性对人体健康和植物生长的影响。 3.认识酸、碱、盐的组成、分类及命名。 4.知道常见酸、碱、盐的物理性质，了解常见酸、碱、盐的使用注意事项。 5.通过实验探究，从组成、变化和用途等视角来认识酸、碱、盐的化学性质和用途。 6.能准确描述酸、碱、盐与某些物质反应的实验现象，并能正确书写化学方程式。 7.认识中和反应的特征，了解调节溶液酸碱性的方法。 8.认识常见的化肥及其在农业生产中的作用，形成合理使用化学品的意识。 重点和难点 重点：酸、碱、盐的主要性质和用途。 难点：酸、碱、盐之间发生的复分解反应。 █知识点一 溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性 溶液有 性、 性、 性之分， 和 能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。 2．酸碱指示剂 （1） 和 是最常用的指示剂。 （2）石蕊和酚酞的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸 碱 中性 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 酸 碱 中性 3．溶液酸碱性强弱的表示——pH （1） pH的取值范围通常在 。 （2）溶液酸碱性和酸碱度的关系 ①pH<7，溶液呈 性，pH数值越小酸性越 ②pH=7，溶液呈 性 ③pH>7，溶液呈 性，pH数值越大碱性越 （3）pH的简单测定 用 pH 试纸可较 地测定溶液的酸碱度；测定方法：将pH试纸置于 的 上，用 蘸取待液后沾到pH试纸上，尽快将 与 对比,就可以得出待测液的pH。 （4）pH的精确测定：使用 测定仪，如pH计 、pH传感器。 （5）pH与人体健康 人体中各种体液的pH必须维持在 的范围内，例如人体血液的正常 pH 为7.35～7.45,血液的pH<7.35 时为 ，pH>7.45 时为 ，若血液的pH<6.9 或 pH>7.8, 将危及生命。 效果检测特别提醒/易错提醒/教材延伸 1.酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液不一定是碱溶液。 2.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小，但是测中性溶液pH值不受影响。 3.测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染待测液。 1．能使酚酞试液变红的是 A．水 B．石灰水 C．稀盐酸 D．氯化钠溶液 2．（2025·上海宝山·二模）生活中的下列物质能使酚酞试液变红的是 A．食醋 B．石灰水 C．柠檬汁 D．食盐水 █知识点二 常见的酸和碱 1． 常见的酸 （1）生活中常见的酸： 、 、 ；实验室和工业上常使用的“三酸”： 、 和 。 （2）常见酸的物理性质 常见的酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3） 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠油状液体 无色液体 挥发性 挥发 不易挥发 挥发 气味 有刺激性气味 无气味 有刺激性气味 腐蚀性 有腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有强烈的腐蚀性 密度 37%浓盐酸密度为1.18 g/cm³ 98%浓硫酸密度为1.84 g/cm³ / 特性 挥发性 （可做干燥剂） 挥发性 保存方法及原因 保存，防 保存，防 保存，防 （3）浓盐酸试剂瓶口产生白雾的原因：浓盐酸有 ，挥发出的 与空气中的 结合形成 。 （4）若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液，再用 冲洗。若情况严重，需及时就医。 2.常见的碱 （1）常见的碱有:氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、一水合氨（NH3·H2O） （2）氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 NaOH 状态 色固体 色 状固体 水溶性 溶于水，溶解时  热。 氢氧化钠露置易吸收空气中的水蒸气，使  。 溶于水，水溶液俗称  。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，称为  或  。 腐蚀性     用途 可做某些气体的  。 做建筑材料；制漂白粉；配制农药波尔多液；改良酸性土壤；处理污水；澄清石灰水用于检验  。 保存方法  保存，防  潮解、防变质；  保存，防变质 使用注意点 如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，先用  冲洗，再涂上  ，最后用水冲洗。 3.酸、碱组成的特征 （1）酸的元素组成和分类 ①组成：酸中都含有 。 ②分类： 含氧酸：组成中 的酸；如： 、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）； 无氧酸：组成中 的酸；如： 。 （2）碱的元素组成和分类 ①组成：碱中都含有 ，即：碱的组成中都含有 和 。 ①分类：根据碱在水中的溶解性，可分为： 可溶性碱： 、 、 、氢氧化钡； 微溶性碱： ； 难溶性碱： 、 、氢氧化镁等。 4.酸、碱在溶液中解离出的离子 （1）蒸馏水不导电，而酸和碱的溶液能导电，说明在酸和碱的溶液中存在带电荷的粒子。 （2）酸在水溶液中都能离解出 和 ，不同的酸溶液中都含有 ； （3）碱在水溶液中都能离解出 和 （NH3·H2O）除外，不同的碱溶液中都含有 ； （4）酸和碱能使指示剂变色的原因：酸的溶液中都有 ，碱的溶液中都有 。 效果检测特别提醒 1.酸通常有腐蚀性，特别是高浓度的强酸，如浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸等，使用时应避免溅到皮肤和衣物上。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3% ～ 5% 的碳酸氢钠溶液，再用大量水冲洗。若情况严重，需及时就医。 2.氢氧化钠做气体干燥剂时，不能干燥酸性气体，如CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体，它们能与氢氧化钠发生反应。 1．进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是 A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应 2．物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 C．盐酸具有酸性，可用于钢铁除锈 D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 █知识点三 酸的化学性质 1．酸的化学性质 ①与酸碱指示剂反应显色 紫色石蕊溶液 ，无色酚酞 。 ②与活泼金属反应 活泼金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4= 现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为 铁和盐酸反应：Mg＋2HCl= 铁和稀硫酸反应：Mg＋H2SO4 =MgSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ③与金属氧化物反应 碱性氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 生锈的铁钉和酸反应： Fe2O3＋ HCl = Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象： 固体逐渐溶解，溶液由无色变为 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O CuO+H2SO4= 现象： 固体逐渐溶解，溶液由无色变为 ④与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O ⑤与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 (复分解反应) HCl与CaCO3反应： HCl＋CaCO3 = 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与BaCl2反应： H2SO4＋BaCl2 = 现象：产生白色沉淀 2.酸的共性与差异性 （1）酸有相似的化学性质的原因：不同的酸溶液中都含有相同的 。 （2）不同的酸化学性质有差异的原因：不同的酸在水溶液中会离解出不同的 离子。 3.酸的用途 （1）盐酸： 、制造 ，人体内胃液中的盐酸，可 。 （2）硫酸：生产化肥和农药、冶炼金属、精炼石油和 等。 （3）盐酸、硫酸、硝酸与氨反应分别生成氯化铵、硫酸铵、硝酸铵，这些都是重要的 。 效果检测特别提醒 酸除去铁制品表面的铁锈时不宜长时间浸泡。 1．食醋中含有醋酸，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与醋酸反应的是 A．Mg B． C． D．石蕊试液 2．下列关于酸的通性的说法错误的是 A．酸都能使紫色石蕊试液变红 B．酸都能与金属氧化物反应生成盐和水 C．酸都能与所有金属反应生成盐和氢气 D．酸都能与部分盐反应生成新盐和新酸 █知识点四 碱的化学性质 1.碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的 。 碱的化学性质 实验现象和化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 ②酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO2 NaOH + SO2 = + H2O NaOH + SO3 = + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2 ③酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ④盐+碱 → 新盐+新碱 条件：反应物 ，生成物有 NaOH+FeCl3 = + NaCl 生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 NaOH+CuSO4 = + Na2SO4 生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH 有 沉淀生成 2.碱的共性与差异性 （1）碱有相似的化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有相同的 。 （2）不同的碱化学性质有差异的原因：不同的碱在水溶液中会离解出不同的 离子或 。 3.碱的用途 （1）氢氧化钠：①可用于 ；②工业上常用于造纸、炼油、纺织、印染等； （2）氨水：某些烫发剂的成分； （3）氢氧化钙：①悬浊液(俗称 、 )用于粉刷墙壁；②混有硫黄粉的石灰浆涂刷在树木上，可以防冻伤和防害虫产卵等。③生产农药、改良酸性土壤、制漂白剂等。 效果检测特别提醒 难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH-，故不具备上述碱的化学性质。 1．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是 ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都和酸发生中和反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊 A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 2．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 █知识点五 常见的盐 1．盐的组成：盐是由 (或 )和 构成的化合物。 2．盐的分类 （1）依据是否含有氧元素分为 和 ； 如：氯化钠NaCl、氯化镁MgCl2为 ； 碳酸钠Na2CO3、碳酸钙 CaCO3、高锰酸钾KMnO4、CuSO4等为 ； （2）依据不同的盐含有相同的金属离子或酸根离子，统称为 ； 这种分类方法的优点：可更方便地认识物质的组成与性质。 分类依据 是否含有相同的酸根离子 盐 盐酸盐 盐 盐 是否含有相同的金属离子 盐 K2CO3 KCl K2SO4 KNO3 盐 Na2CO3 NaCl Na2SO4 NaNO3 盐 CaCO3 CaCl2 CaSO4 Ca(NO3)2 盐 (NH4)2CO3 NH4Cl (NH4) 2SO4 NH4NO3 （3）依据盐的溶解性分为： 盐、 盐和 盐； 盐、 盐、 盐、 盐都可溶； 氯化物除 难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除 难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除 、 、 可溶，其余都难溶。 （4）酸碱盐溶解性口诀： 皆可溶，盐酸盐中 ，硫酸盐中 ，碳酸盐只溶 ； 多数酸溶碱少溶，溶碱有四位， 与 。 3．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质与用途 物质 化学式 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 氯化钠是 的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。 重要的 和食品添加剂；配制 ；融化公路和街道上的积雪；制取金属钠、氯气、 、纯碱等化工产品。 碳酸钠 、 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈 。 （1）去除 或面团发酵产生的 ； （2）重要工业原料，用于粗盐精制、石油精炼、玻璃生产、 等； 碳酸氢钠 NaHCO3 白色晶体，能溶于水，水溶液呈 。 （1）制作糕点时常用的 。泡打粉主要成分 和多种酸性物质。 （2）医疗上， 。 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢等的主要成分。 白色固体， 溶于水。 （1）碳酸钙可用作 ； （2）大理石、石灰石是重要的 ； 如：天安门前的华表由汉白玉制成。 （2）碳酸盐或碳酸氢盐的共性：都能与酸反应生成 气体。 （3）碳酸盐或碳酸氢盐的差异性：碳酸钙高温分解；碳酸氢钠受热易分解；碳酸钠受热不易分解，能与氢氧化钙溶液反应。 （4）碳酸根离子的检验：取样，加入 ，将产生的气体通入 ，石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。 4．水对酸、碱、盐性质的影响 （1）酸在水的作用下，解离出 和酸根离子。由于不同的酸溶液中有相同的H+，酸有相似的化学性质，酸的通性实质上是 的性质。 （2）碱在水的作用下，解离出 和金属离子。由于不同的碱溶液中有相同的OH-，可溶性碱有相似的化学性质，碱的通性实质上是 的性质。 （3）很多时候，碱、盐等物质发生反应，也是它们 的过程。 效果检测特别提醒 1．盐中不一定都含有金属离子，铵盐中的阳离子是铵根离子。 2. 酸碱盐溶解性表中，除氢氧化铁（红褐色）和氢氧化铜（蓝色）外，大多数不溶性的物质都是白色的沉淀。 3. 碳酸钠俗名纯碱，是因为其水溶液呈碱性。但碳酸钠在物质分类中不属于碱，而属于盐。“纯碱不是碱，食盐是盐”。 1．碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 2．化学研究的是物质，下列物质或者物质的主要成分对应的化学式不正确的是 A．食盐—NaCl B．小苏打—NaHCO3 C．纯碱—NaOH D．干冰—CO2 █知识点六 盐的化学性质 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 1.盐与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 盐 ；金属活动性比盐中金属 ； 除外。 铁丝表面有 ，溶液由 色变为 色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铜丝表面有 ，溶液由无色变为 色 Cu+ AgNO3= 2.盐与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 生成物有 。 有 产生 Na2CO3+ HCl=== 有 生成 HCl+ AgNO3= H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3.盐与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 反应物 ；生成物有 。 有 生成，溶液由 逐渐变成 NaOH+CuSO4= 有 生成 Na2CO3+Ca(OH)2= 4. 盐与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 有 生成 NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2 = 效果检测特别提醒 盐与碱反应、盐与盐反应除需要符合复分解反应的条件，还需要反应物均可溶。 1．蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是 A．易溶于水 B．能与NaOH 反应 C．可作补钙剂 D．高温不分解 2．碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 (1)碳酸钠俗称 、 。 (2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： (3)A试管中现象 。 (4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 █知识点七 中和反应和复分解反应 1．中和反应 概念 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 无明显现象的中和反应判断 向碱溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加酸至溶液 ，此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的 与碱中的 结合成 ： 。 是否放热 放热 应用 ①调节溶液的酸碱性或降低环境中酸、碱的含量； ②处理工厂的废水：若污水中酸含量超标，则可利用熟石灰中和。 ③用于医药。治疗胃酸过多的药物中常含有碱性物质。 ④用于烫发：用定型剂所含的酸中和烫卷剂（烫直剂）使用后剩余的碱，避免损伤发质； 中和反应不是基本反应类型，属于复分解反应。 2．复分解反应 （1）定义：两种 互相 ，生成另外两种 的反应。 （2）通式：AB + CD = AD + （3）特征：复分解反应前后各元素或原子团 。“两交换，价不变” 。 （4）酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件：生成物有 或 或 。 （5）复分解反应的类型 ①酸+金属氧化物→ ②酸+碱→ ③酸+盐→ ④碱+盐→ （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） ⑤盐+盐→ （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） （6）复分解反应的微观实质：某些 与 相互结合生成水或气体或沉淀。 （7）常见的特征反应离子对： 效果检测特别提醒 复分解反应没有酸参加，反应物需均可溶。 1．下列物质的应用，主要原理不涉及中和反应的是 A．硫酸铜用于配制波尔多液 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢 D．硼酸用于处理皮肤上残留的碱 2．下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是 A．NaCl和H2SO4 B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl █知识点七 化肥 1．常见化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 （促苗） 含氮元素 ①有机氮肥（如尿素）；②氨水；③铵态氮肥：如碳酸氢铵（碳铵）、硫酸铵（硫铵、肥田粉）、氯化铵等； 促进植物茎、叶生长茂盛、 叶色发黄 钾肥 （壮秆） 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和 能力 易倒伏 磷肥 （强根） 含磷元素 含有可溶性的磷酸盐，如过磷酸钙、重过磷酸钙等。 促进植物生长，增强 能力。 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的 硝酸钾KNO3、磷铵（磷酸氢二铵和磷酸二氢铵的混合物） 2.化肥与有机肥料的特点 优点 缺点 化肥 养分含量 、肥效 养分种类 有机肥（农家肥） 原料来源广，数量大，养分 ，肥效 。 大多数有机肥料同时具有改良土壤的作用 养分含量 ，肥效 3．施用化肥的注意点 （1）在使用 时，要注意 同时施用，否则会 ； （2）长期或过量施用单一品种化肥会造成 ，影响农作物的生长。 4．铵根离子的检验： 取样于试管中，滴加氢氧化钠溶液，稍微加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变成蓝色，证明含有铵根离子。 效果检测特别提醒 1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。 1．氮肥有促进植物生长茂盛、叶色浓绿的作用。下列化肥属于氮肥的是 A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．KH2PO4 2．下列有关化肥的说法错误的是 A．磷肥一般呈灰白色 B．硫酸钾、氯化钾属于钾肥 C．加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥 D．大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥 █考点一 溶液的酸碱性 【例1】下列能使紫色石蕊试液变红的是 A． B． C．NaCl D．NaOH 解题要点 1.石蕊和酚酞的显色规律：紫色石蕊，酸红碱蓝中不变；无色酚酞，酸无碱红中不变。 2．溶液酸碱度的表示——pH （1）pH的取值范围：0～14之间。 （2）溶液酸碱性和酸碱度的关系：pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。 （3）pH的测定：测定pH的最简单的方法是使用pH试纸：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。 【变式1-1】某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，经检验该土壤样品溶液能使石蕊变红，则其测得pH的结果可能是 A．pH=6 B．pH=7 C．pH=8 D．pH=9 【变式1-2】维生素泡腾片的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 █考点二 常见的酸和碱 【例2】以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾 C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化 解题要点 1.浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有挥发性。 2.浓硫酸是无色无味粘稠、油状液体，有吸水性、脱水性、腐蚀性。 3.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠。白色固体，易潮解，可作某些气体的干燥剂。 4.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，微溶于水。 【变式2-1】Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【变式2-2】碱是我们工业生成中不可缺少的物品，下列有关碱的用途说法不正确的是 A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化钙可用作建筑材料和配制波尔多液 D．氨水可用做化学肥料 █考点三 酸的化学性质 【例3】利用下图所示的实验探究物质的性质。将物质M滴入①~⑥处，下列叙述错误的是 A．②⑤处有气泡产生，则M可能为稀盐酸 B．①②③④⑤处均有明显现象，则M可能为稀硫酸 C．①②③④⑤处均无明显现象，则M可能为氢氧化钠溶液 D．⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸 解题要点 酸的化学性质： ①与酸碱指示剂反应显色 ②与活泼金属反应：金属＋酸→盐＋氢气 ③与碱性氧化物反应：碱性氧化物＋酸→盐＋水 ④与碱反应：酸＋碱→盐＋水 ⑤与某些盐反应：酸＋盐→新盐＋新酸 【变式3-1】现有失去标签的稀盐酸、氢氧化钙溶液，欲通过以下方法鉴别开来，你认为可行的是 ①加入铁丝②滴加石蕊试液③放入生锈的铁钉④通入⑤滴加酚酞试液⑥加入块状大理石 A．①②③④⑤ B．①②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部 【变式3-2】某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 (1)A组试管中都产生H2若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同，先看到 ，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成 色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式 （写稀盐酸反应的方程式）。 (3)写出C组两试管中发生反应的化学方程式 、 。 (4)上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 (5)写出D组两试管中发生反应的化学方程式 。 █考点四 碱的化学性质 【例4】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应 解题要点 碱的化学性质： 1.与酸碱指示剂的反应 2.酸性氧化物+碱 → 盐+水 3.酸+碱 → 盐+水 4.盐+碱 → 新盐+新碱 【变式4-1】用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【变式4-2】某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质探究活动，如下图所示： 请回答下列问题： (1)实验①观察到氢氧化钠表面变 。 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变化。 (3)实验④：Ⅰ．当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 （填化学式）。 Ⅱ．如图是氢氧化钠和盐酸反应的微观模拟示意图： (4)从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别是 、 。 (5)实验⑤观察到的现象是 ，说明碱溶液能与某些盐反应。 (6)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是 （填序号）。 (7)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 。 █考点五 常见的盐 【例5】纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 解题要点 1.氯化钠是食盐的主要成分，它是一种无色晶体，易溶于水。碳酸钠俗称苏打、纯碱，碳酸钠是一种白色粉末，易溶于水。碳酸氢钠俗称小苏打，是一种白色粉末，可溶于水。碳酸钙是一种白色固体，难溶于水。 2.碳酸盐都能与酸反应产生二氧化碳气体。 【变式5-1】劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践的化学解释错误的是 A．用小苏打作膨松剂烘焙面包，因为NaHCO3受热易分解产生气体 B．用胆矾、生石灰和水混合配制农药波尔多液，因为Ca2+能杀菌消毒 C．家中厨房铁锅洗完晾干，擦植物油可防止生锈，因为隔绝了氧气和水 D．食醋去除水壶中的水垢，因为食醋可与水垢中的CaCO3和Mg(OH)2反应 【变式5-2】现有下列物质：①氯化钠、②碳酸钙、③碳酸氢钠、④稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。请用相应物质的序号填空。 (1)可消除公路积雪的盐是 ； (2)可治疗胃酸过多的盐是 ； (3)用于金属除锈的是 ； (4)天安门前的汉白玉华表的主要成分是 。 █考点六 盐的化学性质 【例6】下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．NaNO3→KNO3 C．Na2CO3→NaOH D．BaSO4→Ba(NO3)2 解题要点 盐的化学性质： 1.盐与金属反应：盐+金属→新盐+新金属 2.盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 3.盐与碱反应：盐+碱→新盐+新碱 4.盐与盐反应：盐+盐→新盐+新盐 【变式6-1】为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，不可行的是 A．分别取样配成溶液，向其中逐滴加入盐酸，观察气泡产生情况 B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 C．分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃) D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 【变式6-2】碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 (1)碳酸钠俗称 、 。 (2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： (3)A试管中现象 。 (4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 █考点七 中和反应及其应用 【例7】为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答。 (1)图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为 。 (2)图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成 ；小青认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的乙中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。 (4)图丙：丙中操作存在的问题是 ，若用正确操作测得丙中溶液的pH=4，溶液中溶质的化学式为 。 解题要点 1．证明反应发生的方法一般有两种思路：证明有新物质生成或证明反应物减少。 2．无明显现象的中和反应验证方法有： （1）最常见、最简单的方法是借助指示剂； （2）测量反应前后温度的变化； （3）测量反应前后pH的变化； （4）蒸发结晶，证明有新物质生成。 【变式7-1】下列应用与中和反应原理无关的是 A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用烧碱溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 【变式7-2】某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 [任务一]宏微结合初识中和反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为 ，证明反应发生，该反应化学方程式 ，为从微观角度解释该反应的实质是 。 [任务二]转换思维再探中和反应 (2)用传感器按图2再次实验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入烧瓶。瓶内溶液变化曲线如图3所示，反应前后元素种类 (填“有”或“无”)变化，a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 [任务三]探究中和反应能量变化 (3)将图2装置中传感器换成温度传感器，其他条件不变，操作与任务二相同，得到温度变化曲线如图4所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是 (填“放热”或“吸热”)反应； ②d点所加盐酸的体积为 。 [拓展任务] (4)小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 █考点八 复分解反应的应用 【例8】某无色溶液，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A．Na+、CO、SO、Cl﹣ B．Fe3+、Na+、OH﹣、K+ C．SO、NO、Cu2+、OH﹣ D．H+、NH、K+、CO 解题要点 1．复分解反应的实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 2．除杂的原则：不增、不减、易分离：不增加新的杂质；不减少主要成分；将杂质转化成易于分离的物质，如气体或沉淀等。 3．物质的鉴别需要有不同的实验现象。一次性同时鉴别几种物质，只能有一种物质不反应或没有明显现象，其余均要有不同现象；不另加试剂的鉴别，一般可根据颜色先判断出其中一种物质，再用鉴别出来的物质去鉴别其他物质，或者通过两两滴加，产生不同现象进行鉴别。 【变式8-1】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【变式8-2】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 如果在乙中的碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），试管③中反应的化学方程式为 。 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (4)猜想一：NaOH 猜想二：、   猜想三： 。 【设计实验】 (5)验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 (6)通过探究实验，同学们发现和化学性质相似，你认为的保存方法是 。 █考点九 化肥 【例9】下列关于化学肥料的说法正确的是 A．尿素属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 解题要点 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用； 化肥要合理使用，尽量减少对环境的污染。 【变式9-1】“大树输液”（成分： 天然BR、维生素（镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是 A．KNO3、KH2PO4属于复合肥料 B．该技术药效直接，对环境污染较小 C．NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 【变式9-2】小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．（NH4）2HPO4 D．K2CO3 基础应用 1．（24-25九年级上·上海宝山·期末）室温时人体中一些体液的pH 如下，酸性最强的是 体液 尿液 血液 唾液 胃液 pH 5.00~7.00 7.35~7.45 6.50~7.50 0.80~1.50 A．胃液 B．尿液 C．唾液 D．血液 2．（2025·重庆渝中·二模）下列物质的俗称、化学式和类别完全正确的是 A．熟石灰、CaO、氧化物 B．小苏打、NaHCO3、盐 C．纯碱、Na2CO3、碱 D．水银、Ag、单质 3．（2025·河南商丘·三模）下列物质敞口放置，质量因变质而增加的是 A．氢氧化钠 B．大理石 C．浓硫酸 D．浓盐酸 4．（2025·湖南永州·三模）盐酸和氢氧化钠是初中阶段学习的最常见的酸和碱。下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是 A．开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟 B．氢氧化钠是白色固体，易溶于水 C．氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂 D．浓盐酸和氢氧化钠溶液都需要密封保存 5．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量无色气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+ 6．氢氧化锂为白色单斜细小结晶，有辣味，具强碱性。化学性质和氢氧化钙相似，在空气中能吸收二氧化碳和水分，可用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气，也可除去宇宙飞船内的二氧化碳。则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为 A． B． C． D． 7.（2025·江西·三模）《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，这里的“碱”是指碳酸钾，下列说法正确的是 A．这里的“碱”与纯碱成分相同 B．这里的“碱”化学式中含有氢氧根离子 C．这里的“碱”其水溶液显碱性 D．这里的“碱”在物质分类上属于“碱” 8.（2025·山东济宁·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 9．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 10．在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．反应前后数量没有变化的粒子是、和 C．该反应的微观实质是和结合生成和 D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 11．下列各组溶液不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．、、、 B．、、稀、 C．、稀、、稀 D．、、、稀 12．（24-25九年级下·上海浦东新·阶段练习）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验，请分析并回答相关问题： (1)写出能证明A中反应发生的现象 。 (2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。 (3)镁和锌可用于验证盐酸的性质，小红同学要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的量是___________。 A．两种金属的颗粒大小 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度 在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 (4)利用图1中氢氧化钙能与 反应的性质(填化学式)，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。 (5)利用图1中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，可选用的试剂是 。 (6)利用图2探究NaOH溶液与CO2是否发生反应，实验过程中观察到气球膨胀，该实验设计思想上是通过验证 确认NaOH与CO2发生反应。 13．（25-26九年级上·上海·期中）兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验(如图)。请回答下列问题： (1)实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 (2)实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 (3)实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 (4)实验四中观察到的现象是 。 能力提升 14.（2025·河北石家庄·三模）如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： (1)操作a的名称是 。 (2)“捕捉室”中加入的溶液X中的溶质为 (填化学式). (3)液体M在生活中的一个用途为是 。 (4)固体Y在高温反应炉中发生反应的基本反应类型是 。 (5)“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为 。 15．某实验小组同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验。如图，反应一段时间发现未加酸碱指示剂，此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。实验结束后，他们对烧杯内的溶液的成分进行探究。(提示：BaCl2溶液呈中性) 【提出问题】该溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：BaCl2    猜想二：BaCl2、Ba(OH)2 猜想三： 【分析讨论】 (2)同学们一致认为猜想二不成立，理由是 。 【进行实验】 (3)完善下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 取该溶液少量于试管中，加入Na2SO4溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 另取该溶液少量于试管中， 【反思评价】 (4)分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有 。 16．（2024·黑龙江绥化·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠  猜想二：   猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。 (5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 17．（2024·湖南邵阳·二模）在学习复分解反应发生条件后，小茗同学做了如下图中的四个实验。 (1)以上实验中，试管 （填序号）无明显现象，写出其中无明显现象但能发生化学反应的化学方程式 。 (2)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小茗同学进行了如下探究。 【提出猜想】试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在硫酸镁和盐酸解离出来的离子。 【设计方案】 实验步骤 实验现象 分析和结论 1 测试管②中溶液的pH pH<7 试管②中一定存在氢离子 2 取少量试管②溶液于另一支试管中，滴加过量的氯化钡溶液，过滤得到溶液a，将溶液a分成两份 产生白色沉淀 试管②中一定存在硫酸根离子 3 向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在 。 4 向另一份溶液a中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在氯离子 【反思交流】同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，你认为应该将所用的氯化钡溶液改成 ，原因是 。 实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色。他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色。则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有 （写离子符号）。 29 / 30 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题8 酸碱盐 专题八 酸碱盐 复习讲义 复习目标 1.知道常见指示剂的变色规律，学会检验溶液的酸碱性； 2.知道 pH与溶液酸碱性强弱的关系，了解酸碱性对人体健康和植物生长的影响。 3.认识酸、碱、盐的组成、分类及命名。 4.知道常见酸、碱、盐的物理性质，了解常见酸、碱、盐的使用注意事项。 5.通过实验探究，从组成、变化和用途等视角来认识酸、碱、盐的化学性质和用途。 6.能准确描述酸、碱、盐与某些物质反应的实验现象，并能正确书写化学方程式。 7.认识中和反应的特征，了解调节溶液酸碱性的方法。 8.认识常见的化肥及其在农业生产中的作用，形成合理使用化学品的意识。 重点和难点 重点：酸、碱、盐的主要性质和用途。 难点：酸、碱、盐之间发生的复分解反应。 █知识点一 溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性 溶液有酸性、碱性、中性之分，酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。 2．酸碱指示剂 （1）石蕊和酚酞是最常用的指示剂。 （2）石蕊和酚酞的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝中性紫 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 酸无碱红中性无 3．溶液酸碱性强弱的表示——pH （1） pH的取值范围通常在0～14之间。 （2）溶液酸碱性和酸碱度的关系 ①pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 ②pH=7，溶液呈中性 ③pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 （3）pH的简单测定 用 pH 试纸可较粗略地测定溶液的酸碱度；测定方法：将pH试纸置于干燥的表面皿上，用玻璃棒蘸取待液后沾到pH试纸上，尽快将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比,就可以得出待测液的pH。 （4）pH的精确测定：使用数字式测定仪，如pH计 、pH传感器。 （5）pH与人体健康 人体中各种体液的pH必须维持在正常的范围内，例如人体血液的正常 pH 为7.35～7.45,血液的pH<7.35 时为酸中毒，pH>7.45 时为碱中毒，若血液的pH<6.9 或 pH>7.8, 将危及生命。 效果检测特别提醒/易错提醒/教材延伸 1.酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液不一定是碱溶液。 2.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小，但是测中性溶液pH值不受影响。 3.测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染待测液。 1．能使酚酞试液变红的是 A．水 B．石灰水 C．稀盐酸 D．氯化钠溶液 【答案】B 【详解】A、水呈中性，不能使酚酞试液变色，A 错误； B、石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙属于碱，其溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，B 正确； C、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，C 错误； D、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，D 错误。 故选B。 2．（2025·上海宝山·二模）生活中的下列物质能使酚酞试液变红的是 A．食醋 B．石灰水 C．柠檬汁 D．食盐水 【答案】B 【分析】无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液或酸性溶液不变色。 【详解】A、食醋呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，A选项错误； B、石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，B选项错误； C、食盐水呈中性，不能使无色酚酞溶液变红，C选项错误； D、柠檬汁呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，D选项正确。 故选：B。 █知识点二 常见的酸和碱 1． 常见的酸 （1）生活中常见的酸：碳酸、醋酸、柠檬酸；实验室和工业上常使用的“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸。 （2）常见酸的物理性质 常见的酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3） 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠油状液体 无色液体 挥发性 易挥发 不易挥发 易挥发 气味 有刺激性气味 无气味 有刺激性气味 腐蚀性 有腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有强烈的腐蚀性 密度 37%浓盐酸密度为1.18 g/cm³ 98%浓硫酸密度为1.84 g/cm³ / 特性 挥发性 吸水性（可做干燥剂） 挥发性 保存方法及原因 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 密封保存，防挥发 （3）浓盐酸试剂瓶口产生白雾的原因：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 （4）若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，再用大量水冲洗。若情况严重，需及时就医。 2.常见的碱 （1）常见的碱有:氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、一水合氨（NH3·H2O） （2）氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色固体 白色粉末状固体 水溶性 易溶于水，溶解时放出大量的热。 氢氧化钠露置易吸收空气中的水蒸气，使表面潮湿并逐渐溶解。 微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，称为石灰浆或石灰乳。 腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀性 用途 可做某些气体的干燥剂。 做建筑材料；制漂白粉；配制农药波尔多液；改良酸性土壤；处理污水；澄清石灰水用于检验二氧化碳。 保存方法 密封保存，防吸水潮解、防变质； 密封保存，防变质 使用注意点 如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，最后用水冲洗。 3.酸、碱组成的特征 （1）酸的元素组成和分类 ①组成：酸中都含有氢元素。 ②分类： 含氧酸：组成中含有氧元素的酸；如：碳酸（H₂CO₃）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）； 无氧酸：组成中不含氧元素的酸；如：盐酸（HCl）。 （2）碱的元素组成和分类 ①组成：碱中都含有氢氧根离子，即：碱的组成中都含有氢元素和氧元素。 ①分类：根据碱在水中的溶解性，可分为： 可溶性碱：一水合氨（NH3·H2O）、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡； 微溶性碱：氢氧化钙； 难溶性碱：氢氧化铁、氢氧化铁、氢氧化镁等。 4.酸、碱在溶液中解离出的离子 （1）蒸馏水不导电，而酸和碱的溶液能导电，说明在酸和碱的溶液中存在带电荷的粒子。 （2）酸在水溶液中都能离解出H+和酸根离子，不同的酸溶液中都含有相同的H+； （3）碱在水溶液中都能离解出金属离子和OH-（NH3·H2O）除外，不同的碱溶液中都含有相同的OH-； （4）酸和碱能使指示剂变色的原因：酸的溶液中都有H+，碱的溶液中都有OH-。 效果检测特别提醒 1.酸通常有腐蚀性，特别是高浓度的强酸，如浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸等，使用时应避免溅到皮肤和衣物上。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3% ～ 5% 的碳酸氢钠溶液，再用大量水冲洗。若情况严重，需及时就医。 2.氢氧化钠做气体干燥剂时，不能干燥酸性气体，如CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体，它们能与氢氧化钠发生反应。 1．进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是 A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，这是浓盐酸的一个重要物理性质，但该选项只说明有挥发性，没有解释“白雾”形成的直接原因，此选项错误； B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，这些小液滴聚集在一起就形成了我们看到的白雾，此选项正确； C、浓盐酸打开瓶塞时，并没有发生分解反应，此选项错误； D、浓盐酸与空气中的氧气不发生反应，此选项错误。 故选B。 2．物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 C．盐酸具有酸性，可用于钢铁除锈 D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 【答案】B 【详解】A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； B、氢氧化钠能与油脂反应，故氢氧化钠可用于除油污，符合题意； C、盐酸具有酸性，能与金属氧化物反应，可用于钢铁除锈，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，在实验室中可用作某些气体的干燥剂，不符合题意。 故选B。 █知识点三 酸的化学性质 1．酸的化学性质 ①与酸碱指示剂反应显色 紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色。 ②与活泼金属反应 活泼金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁和盐酸反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 铁和稀硫酸反应：Mg＋H2SO4 =MgSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ③与金属氧化物反应 碱性氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 生锈的铁钉和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ④与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O ⑤与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 (复分解反应) HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与BaCl2反应： H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：产生白色沉淀 2.酸的共性与差异性 （1）酸有相似的化学性质的原因：不同的酸溶液中都含有相同的H+。 （2）不同的酸化学性质有差异的原因：不同的酸在水溶液中会离解出不同的酸根离子。 3.酸的用途 （1）盐酸：金属除锈、制造药物，人体内胃液中的盐酸，可助消化。 （2）硫酸：生产化肥和农药、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 （3）盐酸、硫酸、硝酸与氨反应分别生成氯化铵、硫酸铵、硝酸铵，这些都是重要的化肥。 效果检测特别提醒 酸除去铁制品表面的铁锈时不宜长时间浸泡。 1．食醋中含有醋酸，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与醋酸反应的是 A．Mg B． C． D．石蕊试液 【答案】C 【详解】A、在金属活动性顺序中，镁位于氢元素前面，能和醋酸反应，该选项不符合题意； B、氧化铁属于金属氧化物，能和盐酸反应生成醋酸铁和水，该选项不符合题意； C、二氧化碳不能和醋酸反应，该选项符合题意； D、醋酸能使石蕊溶液变红色，该选项不符合题意。 故选C。 2．下列关于酸的通性的说法错误的是 A．酸都能使紫色石蕊试液变红 B．酸都能与金属氧化物反应生成盐和水 C．酸都能与所有金属反应生成盐和氢气 D．酸都能与部分盐反应生成新盐和新酸 【答案】C 【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，能使紫色石蕊试液变红，这是酸的通性之一，说法正确； B、酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，这是酸的通性之一，说法正确； C、酸只能与活泼金属（如锌、铁、镁）反应生成盐和氢气，但不能与不活泼金属（如铜、银）反应，说法错误； D、酸可以与部分盐发生复分解反应，生成新盐和新酸，条件是生成物中有沉淀、气体或水，例如，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和碳酸（分解为二氧化碳和水），说法正确。 故选C。 █知识点四 碱的化学性质 1.碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 碱的化学性质 实验现象和化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 ③酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ④盐+碱 → 新盐+新碱 条件：反应物均可溶，生成物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成 2.碱的共性与差异性 （1）碱有相似的化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 （2）不同的碱化学性质有差异的原因：不同的碱在水溶液中会离解出不同的金属离子或NH4+。 3.碱的用途 （1）氢氧化钠：①可用于去除油污；②工业上常用于造纸、炼油、纺织、印染等； （2）氨水：某些烫发剂的成分； （3）氢氧化钙：①悬浊液(俗称石灰浆、石灰乳)用于粉刷墙壁；②混有硫黄粉的石灰浆涂刷在树木上，可以防冻伤和防害虫产卵等。③生产农药、改良酸性土壤、制漂白剂等。 效果检测特别提醒 难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH-，故不具备上述碱的化学性质。 1．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是 ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都和酸发生中和反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊 A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 【答案】D 【详解】①都是白色固体：氢氧化钙和氢氧化钠都是白色固体，描述正确，②都易溶于水放出大量热：氢氧化钠易溶于水放出大量热,而氢氧化钙微溶于水,不放出热量，描述错误，③溶液都能使无色酚酞试液变红：氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，能使无色酚酞试液变红，描述正确，④都和酸发生中和反应：氢氧化钠和氢氧化钙与酸反应都生成盐和水，描述正确，⑤溶液通入二氧化碳都生成白色沉淀：氢氧化钙溶液通入二氧化碳生成白色沉淀碳酸钙,而氢氧化钠溶液通入二氧化碳不生成白色沉淀，描述错误，⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀变浑浊，而氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，描述错误，所以②⑤⑥错误。 答案：D。 2．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】B 【详解】A、实验1中，暴露5分钟的NaOH表面潮湿，说明NaOH易潮解，需密封保存，该说法正确。 B、A瓶中是饱和NaOH溶液，C瓶中是水，A瓶变瘪程度比C瓶大，只能说明NaOH溶液吸收CO2的能力比水强，但不能直接证明CO2与水发生化学反应，该说法不正确。 C、A瓶中NaOH溶液吸收CO2最多，B瓶中石灰水吸收CO2次之，C瓶中水吸收CO2最少，因此软塑料瓶变瘪程度为A＞B＞C，该说法正确。 D、A瓶变瘪程度比B瓶大，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，该说法正确。 故选B。 █知识点五 常见的盐 1．盐的组成：盐是由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物。 2．盐的分类 （1）依据是否含有氧元素分为无氧酸盐和含氧酸盐； 如：氯化钠NaCl、氯化镁MgCl2为无盐酸盐； 碳酸钠Na2CO3、碳酸钙 CaCO3、高锰酸钾KMnO4、CuSO4等为含氧酸盐； （2）依据不同的盐含有相同的金属离子或酸根离子，统称为某某盐； 这种分类方法的优点：可更方便地认识物质的组成与性质。 分类依据 是否含有相同的酸根离子 碳酸盐 盐酸盐 硫酸盐 硝酸盐 是否含有相同的金属离子 钾盐 K2CO3 KCl K2SO4 KNO3 钠盐 Na2CO3 NaCl Na2SO4 NaNO3 钙盐 CaCO3 CaCl2 CaSO4 Ca(NO3)2 铵盐 (NH4)2CO3 NH4Cl (NH4) 2SO4 NH4NO3 （3）依据盐的溶解性分为：可溶性盐、难溶性盐和微溶性盐； 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 （4）酸碱盐溶解性口诀： 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵； 多数酸溶碱少溶，溶碱有四位，钾钠与氨钡。 3．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质与用途 物质 化学式 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 氯化钠是食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。 重要的调味品和食品添加剂；配制生理盐水；融化公路和街道上的积雪；制取金属钠、氯气、氢氧化钠、纯碱等化工产品。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 （1）去除油污或面团发酵产生的酸； （2）重要工业原料，用于粗盐精制、石油精炼、玻璃生产、造纸、纺织等； 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性。 （1）制作糕点时常用的膨松剂。泡打粉主要成分碳酸氢钠和多种酸性物质。 （2）医疗上，治疗胃酸过多。 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢等的主要成分。 白色固体，难溶于水。 （1）碳酸钙可用作补钙剂； （2）大理石、石灰石是重要的建筑材料； 如：天安门前的华表由汉白玉制成。 （2）碳酸盐或碳酸氢盐的共性：都能与酸反应生成二氧化碳气体。 （3）碳酸盐或碳酸氢盐的差异性：碳酸钙高温分解；碳酸氢钠受热易分解；碳酸钠受热不易分解，能与氢氧化钙溶液反应。 （4）碳酸根离子的检验：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。 4．水对酸、碱、盐性质的影响 （1）酸在水的作用下，解离出H+和酸根离子。由于不同的酸溶液中有相同的H+，酸有相似的化学性质，酸的通性实质上是H+的性质。 （2）碱在水的作用下，解离出OH-和金属离子。由于不同的碱溶液中有相同的OH-，可溶性碱有相似的化学性质，碱的通性实质上是OH-的性质。 （3）很多时候，碱、盐等物质发生反应，也是它们在水溶液中离解出的离子相互结合的过程。 效果检测特别提醒 1．盐中不一定都含有金属离子，铵盐中的阳离子是铵根离子。 2. 酸碱盐溶解性表中，除氢氧化铁（红褐色）和氢氧化铜（蓝色）外，大多数不溶性的物质都是白色的沉淀。 3. 碳酸钠俗名纯碱，是因为其水溶液呈碱性。但碳酸钠在物质分类中不属于碱，而属于盐。“纯碱不是碱，食盐是盐”。 1．碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 【答案】A 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，符合题意； B、碳酸钠是一种盐，但是其水溶液显碱性，不符合题意； C、碳酸钠在工业中用途广泛，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，不符合题意； D、碳酸钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和碳酸根离子构成，不符合题意。 故选A。 2．化学研究的是物质，下列物质或者物质的主要成分对应的化学式不正确的是 A．食盐—NaCl B．小苏打—NaHCO3 C．纯碱—NaOH D．干冰—CO2 【答案】C 【详解】A、食盐主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，正确； B、小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，正确； C、纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3；NaOH是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱等，错误； D、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，正确。 故选C。 █知识点六 盐的化学性质 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 1.盐与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 盐可溶；金属活动性比盐中金属强； K、Ca、Na除外。 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 2.盐与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 有气泡产生 Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3.盐与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4. 盐与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 有白色沉淀生成 NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 效果检测特别提醒 盐与碱反应、盐与盐反应除需要符合复分解反应的条件，还需要反应物均可溶。 1．蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是 A．易溶于水 B．能与NaOH 反应 C．可作补钙剂 D．高温不分解 【答案】C 【详解】A、碳酸钙是一种难溶于水的固体。因此，该说法错误。 B、碳酸钙是一种碳酸盐，通常只与酸反应（如盐酸），生成二氧化碳、水和钙盐。但它不与碱（如氢氧化钠NaOH）发生反应。因此，该说法错误。 C、碳酸钙含有钙元素（Ca），且性质稳定、安全无毒，常用于补钙剂中。因此，该说法正确。 D、碳酸钙在高温下会分解，这是工业上制取生石灰（氧化钙）的反应。因此，该说法错误。 故选C。 2．碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 (1)碳酸钠俗称 、 。 (2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： (3)A试管中现象 。 (4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 纯碱 苏打 (2)用于洗涤剂的生产（合理即可） (3)溶液变红色 (4) 有气泡产生 (5) 【详解】（1）碳酸钠俗称是纯碱或苏打，故填：纯碱；苏打； （2）碳酸钠可用于洗涤剂的生产、制肥皂等，故填：用于洗涤剂的生产（合理即可） （3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红色； （4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；； （5）澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。 █知识点七 中和反应和复分解反应 1．中和反应 概念 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 无明显现象的中和反应判断 向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。NaOH+ HCl = NaCl + H2O 微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH–＝H2O。 是否放热 放热 应用 ①调节溶液的酸碱性或降低环境中酸、碱的含量； ②处理工厂的废水：若污水中酸含量超标，则可利用熟石灰中和。 ③用于医药。治疗胃酸过多的药物中常含有碱性物质。 ④用于烫发：用定型剂所含的酸中和烫卷剂（烫直剂）使用后剩余的碱，避免损伤发质； 中和反应不是基本反应类型，属于复分解反应。 2．复分解反应 （1）定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 （2）通式：AB + CD = AD + CB （3）特征：复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 （4）酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件：生成物有沉淀或气体或水。 （5）复分解反应的类型 ①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） ⑤盐+盐→新盐+新盐（条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） （6）复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 （7）常见的特征反应离子对： 效果检测特别提醒 复分解反应没有酸参加，反应物需均可溶。 1．下列物质的应用，主要原理不涉及中和反应的是 A．硫酸铜用于配制波尔多液 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢 D．硼酸用于处理皮肤上残留的碱 【答案】A 【分析】酸和碱生成盐和水的反应叫做中和反应 【详解】A、硫酸铜用于配制波尔多液，不是酸和碱生成盐和水的反应，不属于中和反应； B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应； C、食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应； D、硼酸用于处理皮肤上残留的碱，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应； 答案：A。 2．下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是 A．NaCl和H2SO4 B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl 【答案】A 【详解】A、NaCl和相互交换成分，没有水、气体或沉淀产生，则不能发生反应，故A正确； B、NaOH和HCl相互交换成分有水生成，则反应能发生，故B错误； C、和相互交换成分有水和二氧化碳气体生成，则反应能发生，故C错误； D、和NaCl相互交换成分有AgCl沉淀生成，则反应能发生，故D错误； 故选A。 █知识点七 化肥 1．常见化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 （促苗） 含氮元素 ①有机氮肥（如尿素）；②氨水；③铵态氮肥：如碳酸氢铵（碳铵）、硫酸铵（硫铵、肥田粉）、氯化铵等； 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿 叶色发黄 钾肥 （壮秆） 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 易倒伏 磷肥 （强根） 含磷元素 含有可溶性的磷酸盐，如过磷酸钙、重过磷酸钙等。 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3、磷铵（磷酸氢二铵和磷酸二氢铵的混合物） 2.化肥与有机肥料的特点 优点 缺点 化肥 养分含量高、肥效快 养分种类少 有机肥（农家肥） 原料来源广，数量大，养分全，肥效长。 大多数有机肥料同时具有改良土壤的作用 养分含量低，肥效慢 3．施用化肥的注意点 （1）在使用铵态氮肥时，要注意不能与熟石灰、草木灰(含碳酸钾)等碱性物质同时施用，否则会降低肥效；（2）长期或过量施用单一品种化肥会造成土壤酸碱性的变化，影响农作物的生长。 4．铵根离子的检验： 取样于试管中，滴加氢氧化钠溶液，稍微加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变成蓝色，证明含有铵根离子。 效果检测特别提醒 1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。 1．氮肥有促进植物生长茂盛、叶色浓绿的作用。下列化肥属于氮肥的是 A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．KH2PO4 【答案】A 【详解】A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，选项正确； B、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，选项错误； C、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，选项错误； D、KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥，选项错误； 故选A。 2．下列有关化肥的说法错误的是 A．磷肥一般呈灰白色 B．硫酸钾、氯化钾属于钾肥 C．加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥 D．大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥 【答案】D 【详解】A.磷肥一般呈灰白色，氮肥、钾肥一般为白色晶体，故A正确； B.硫酸钾、氯化钾只含有一种植物营养元素钾，都属于钾肥，故B正确； C.铵根和氢氧根结合生成氨气和水，加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥，故C正确； D.大量施用化肥会导致土壤污染和地下水污染，因此要合理使用化肥，化肥对农作物生产有重要作用，杜绝使用不符合实际情况，故D错误。 故选：D。 █考点一 溶液的酸碱性 【例1】下列能使紫色石蕊试液变红的是 A． B． C．NaCl D．NaOH 【答案】A 【详解】A、CO2能与水反应生成碳酸，化学方程式为，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红， A 选项正确； B、K2SO4的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，B 选项错误； C、NaCl的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，C 选项错误； D、NaOH的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，D 选项错误。 故选A。 解题要点 1.石蕊和酚酞的显色规律：紫色石蕊，酸红碱蓝中不变；无色酚酞，酸无碱红中不变。 2．溶液酸碱度的表示——pH （1）pH的取值范围：0～14之间。 （2）溶液酸碱性和酸碱度的关系：pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。 （3）pH的测定：测定pH的最简单的方法是使用pH试纸：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。 【变式1-1】某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，经检验该土壤样品溶液能使石蕊变红，则其测得pH的结果可能是 A．pH=6 B．pH=7 C．pH=8 D．pH=9 【答案】A 【详解】石蕊溶液遇酸性溶液会变红，遇碱性溶液会变蓝，酸性溶液的pH<7，故选A。 【变式1-2】维生素泡腾片的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 【答案】A 【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以维生素泡腾片的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。故选：A。 █考点二 常见的酸和碱 【例2】以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾 C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化 【答案】D 【详解】A、浓硫酸是无色无味的液体，浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，A选项错误； B、浓盐酸有挥发性而浓硫酸没有挥发性，打开瓶塞，浓盐酸瓶口会出现白雾，浓硫酸瓶口不会出现白雾，B选项错误； C、浓盐酸有挥发性，长期敞口放置，质量会变小；浓硫酸有吸水性，长期敞口放置，会吸收空气中的水分，质量会变大，C选项错误； D、浓硫酸有脱水性，滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化，D选项正确。 故选：D。 解题要点 1.浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有挥发性。 2.浓硫酸是无色无味粘稠、油状液体，有吸水性、脱水性、腐蚀性。 3.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠。白色固体，易潮解，可作某些气体的干燥剂。 4.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，微溶于水。 【变式2-1】Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【详解】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。 B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。 C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。 D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。 故选：C。 【变式2-2】碱是我们工业生成中不可缺少的物品，下列有关碱的用途说法不正确的是 A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化钙可用作建筑材料和配制波尔多液 D．氨水可用做化学肥料 【答案】A 【详解】A、中和酸性土壤常用氢氧化钙（熟石灰），氢氧化钠腐蚀性强且成本高，不适合。错误； B、氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应，中和胃酸。正确； C、氢氧化钙用于建筑（如砌砖砂浆）和配制波尔多液（与硫酸铜混合）。正确； D、氨水含氮元素，可作为氮肥施用。正确。 故选A。 █考点三 酸的化学性质 【例3】利用下图所示的实验探究物质的性质。将物质M滴入①~⑥处，下列叙述错误的是 A．②⑤处有气泡产生，则M可能为稀盐酸 B．①②③④⑤处均有明显现象，则M可能为稀硫酸 C．①②③④⑤处均无明显现象，则M可能为氢氧化钠溶液 D．⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸 【答案】C 【详解】A、②为锌片，⑤为碳酸钠溶液，若②⑤处有气泡产生，则M可能为稀盐酸，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A正确； B、若M为稀硫酸，①酸能够使紫色石蕊溶液变红色，②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到固体溶解，产生气泡，③生锈的铁片为氧化铁，氧化铁会与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色，④氢氧化钡与稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和水，可观察到有白色沉淀产生，⑤碳酸钠溶液遇稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，故①②③④⑤处均有明显现象，则M可能为稀硫酸，故B正确； C、若M为氢氧化钠溶液，①氢氧化钠显碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝色，③生锈的铁片为氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不反应，无明显现象，④氢氧化钡与氢氧化钠不反应，无明显现象，⑤碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，无明显现象，故C错误； D、由于浓硫酸具有脱水性，所以⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸，故D正确； 故选C。 解题要点 酸的化学性质： ①与酸碱指示剂反应显色 ②与活泼金属反应：金属＋酸→盐＋氢气 ③与碱性氧化物反应：碱性氧化物＋酸→盐＋水 ④与碱反应：酸＋碱→盐＋水 ⑤与某些盐反应：酸＋盐→新盐＋新酸 【变式3-1】现有失去标签的稀盐酸、氢氧化钙溶液，欲通过以下方法鉴别开来，你认为可行的是 ①加入铁丝②滴加石蕊试液③放入生锈的铁钉④通入⑤滴加酚酞试液⑥加入块状大理石 A．①②③④⑤ B．①②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部 【答案】D 【详解】①加入铁丝：铁丝与稀盐酸反应产生气泡（），与氢氧化钙溶液不反应，可鉴别。 ②滴加石蕊试液：稀盐酸使石蕊变红，氢氧化钙溶液使石蕊变蓝，可鉴别。 ③放入生锈的铁钉：生锈铁钉（主要成分为Fe2O3）与稀盐酸反应，即，铁锈溶解、溶液变黄；与氢氧化钙溶液不反应，可鉴别。 ④通入CO2：氢氧化钙溶液与CO2反应产生白色沉淀，即，稀盐酸与CO2不反应，可鉴别。 ⑤滴加酚酞试液：氢氧化钙溶液使酚酞变红，稀盐酸不能使酚酞变色，可鉴别。 ⑥加入块状大理石：大理石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应产生气泡，即，大理石与氢氧化钙溶液不反应，可鉴别。 综上，①②③④⑤⑥的方法均可行，答案为D。 【变式3-2】某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 (1)A组试管中都产生H2若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同，先看到 ，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成 色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式 （写稀盐酸反应的方程式）。 (3)写出C组两试管中发生反应的化学方程式 、 。 (4)上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 (5)写出D组两试管中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯 (2) 铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 浅绿 、 (3) (4)D (5) 【详解】（1）由于盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯，所以A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸。故填：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯。 （2）由于铁锈与酸反应生成铁盐和水，铁锈消耗完，里面的铁与酸反应生成亚铁盐和氢气，所以B组试管中实验现象相同，先看到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成浅绿色。铁锈的成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为、。 故填：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；浅绿；、。 （3）稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为、。故填：、。 （4）上述四组实验中，D实验中发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，体现了氯离子和硫酸根离子的性质，没有体现酸的通性。故填：D。 （5）D组两试管中生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化学方程式为。 故填：。 █考点四 碱的化学性质 【例4】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应 【答案】C 【详解】A、Ba(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH-的作用，属于碱的共同性质，故A正确； B、Ba(OH)2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH-与铜离子的作用，是碱的共同性质，故B正确； C、Ba(OH)2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH-无关，故C错误； D、Ba(OH)2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，故D正确。 故选C。 解题要点 碱的化学性质： 1.与酸碱指示剂的反应 2.酸性氧化物+碱 → 盐+水 3.酸+碱 → 盐+水 4.盐+碱 → 新盐+新碱 【变式4-1】用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】B 【详解】A、实验1中，暴露5分钟的NaOH表面潮湿，说明NaOH易潮解，需密封保存，该说法正确。 B、A瓶中是饱和NaOH溶液，C瓶中是水，A瓶变瘪程度比C瓶大，只能说明NaOH溶液吸收CO2的能力比水强，但不能直接证明CO2与水发生化学反应，该说法不正确。 C、A瓶中NaOH溶液吸收CO2最多，B瓶中石灰水吸收CO2次之，C瓶中水吸收CO2最少，因此软塑料瓶变瘪程度为A＞B＞C，该说法正确。 D、A瓶变瘪程度比B瓶大，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，该说法正确。 故选B。 【变式4-2】某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质探究活动，如下图所示： 请回答下列问题： (1)实验①观察到氢氧化钠表面变 。 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变化。 (3)实验④：Ⅰ．当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 （填化学式）。 Ⅱ．如图是氢氧化钠和盐酸反应的微观模拟示意图： (4)从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别是 、 。 (5)实验⑤观察到的现象是 ，说明碱溶液能与某些盐反应。 (6)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是 （填序号）。 (7)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 。 【答案】(1)潮湿并逐渐溶解 (2) 蓝 红 (3) 无 NaCl、HCl (4) OH- H+ (5)产生蓝色沉淀 (6)④ (7)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装置内的压强变得更小（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠固体易潮解，所以实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色； （3）氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色，氢氧化钠和盐酸反应合成氯化钠和水，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠和氯化氢，化学式为：NaCl、HCl； （4）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子，符号为：OH-、H+； （5）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以观察到由蓝色沉淀生成，说明碱溶液能与某些盐反应； （6）④中的反应是酸碱中和反应；⑤中是碱和盐的反应，不属于中和反应； （7）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装置内的压强变得更小。 █考点五 常见的盐 【例5】纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 【答案】B 【详解】A、碳酸钠是一种盐，但是溶液显碱性，不符合题意； B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意； D、碳酸钠用途很多，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产，不符合题意。 故选B。 解题要点 1.氯化钠是食盐的主要成分，它是一种无色晶体，易溶于水。碳酸钠俗称苏打、纯碱，碳酸钠是一种白色粉末，易溶于水。碳酸氢钠俗称小苏打，是一种白色粉末，可溶于水。碳酸钙是一种白色固体，难溶于水。 2.碳酸盐都能与酸反应产生二氧化碳气体。 【变式5-1】劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践的化学解释错误的是 A．用小苏打作膨松剂烘焙面包，因为NaHCO3受热易分解产生气体 B．用胆矾、生石灰和水混合配制农药波尔多液，因为Ca2+能杀菌消毒 C．家中厨房铁锅洗完晾干，擦植物油可防止生锈，因为隔绝了氧气和水 D．食醋去除水壶中的水垢，因为食醋可与水垢中的CaCO3和Mg(OH)2反应 【答案】B 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，加热时分解生成二氧化碳气体、碳酸钠和水。产生的 CO2 气体使面包膨胀，解释正确。 B、波尔多液由胆矾（CuSO4·5H2O，提供 Cu2+）、生石灰（CaO，与水反应生成 Ca(OH)2）和水混合制成。其杀菌作用主要来自铜离子（Cu2+），它能破坏病菌的蛋白质；钙离子（Ca2+）主要作用是调节酸碱度，形成沉淀，本身无杀菌能力。解释错误。 C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。擦植物油后，油膜覆盖铁锅表面，隔绝了氧气和水，从而防止生锈。解释正确。 D、水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2）。食醋含醋酸（CH3COOH），是一种酸。酸与 CaCO3反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳；与 Mg(OH)2 反应生成可溶性醋酸镁和水。解释正确。 故选B。 【变式5-2】现有下列物质：①氯化钠、②碳酸钙、③碳酸氢钠、④稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。请用相应物质的序号填空。 (1)可消除公路积雪的盐是 ； (2)可治疗胃酸过多的盐是 ； (3)用于金属除锈的是 ； (4)天安门前的汉白玉华表的主要成分是 。 【答案】(1)① (2)③ (3)④ (4)② 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钠可用于消除积雪，故填：①； （2）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：③； （3）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故填：④； （4）天安门前的汉白玉华表的主要成分是碳酸钙，故填：②。 █考点六 盐的化学性质 【例6】下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．NaNO3→KNO3 C．Na2CO3→NaOH D．BaSO4→Ba(NO3)2 【答案】BD 【分析】复分解反应的条件是生成物中有水、气体或沉淀生成 【详解】A、Fe(OH)3能与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，故选项不符合题意； B、Na+无法与其它阴离子组合形成沉淀，则NaNO3无法通过一步反应转化为KNO3，故选项符合题意； C、Na2CO3能与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀与NaOH，故选项不符合题意； D、BaSO4为不溶于酸的沉淀，且在水中无法解离出阴离子与阳离子，则BaSO4无法通过一步反应转化为Ba(NO3)2，故选项符合题意。 故选BD。 解题要点 盐的化学性质： 1.盐与金属反应：盐+金属→新盐+新金属 2.盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 3.盐与碱反应：盐+碱→新盐+新碱 4.盐与盐反应：盐+盐→新盐+新盐 【变式6-1】为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，不可行的是 A．分别取样配成溶液，向其中逐滴加入盐酸，观察气泡产生情况 B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 C．分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃) D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 【答案】B 【详解】A、向K2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生，后来产生气泡；向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，立即产生气泡。通过观察气泡产生情况可以鉴别，可行，不符合题意 B、K2CO3滴加Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，NaHCO3溶液滴加Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，均会产生白色沉淀，无法鉴别，不可行，符合题意； C、K2CO3的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，NaHCO3的焰色反应为黄色。通过观察火焰的颜色可以鉴别，可行，不符合题意； D、NaHCO3受热分解产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，K2CO3受热不分解，无此现象。通过加热并观察有无白色浑浊可以鉴别，可行，不符合题意。 故选B。 【变式6-2】碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 (1)碳酸钠俗称 、 。 (2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： (3)A试管中现象 。 (4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 纯碱 苏打 (2)用于洗涤剂的生产（合理即可） (3)溶液变红色 (4) 有气泡产生 (5) 【详解】（1）碳酸钠俗称是纯碱或苏打，故填：纯碱；苏打； （2）碳酸钠可用于洗涤剂的生产、制肥皂等，故填：用于洗涤剂的生产（合理即可） （3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红色； （4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；； （5）澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。 █考点七 中和反应及其应用 【例7】为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答。 (1)图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为 。 (2)图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成 ；小青认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的乙中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。 (4)图丙：丙中操作存在的问题是 ，若用正确操作测得丙中溶液的pH=4，溶液中溶质的化学式为 。 【答案】(1)溶液由无色变为红色 (2) 无色 (3)氯化钡溶液 (4) 将pH试纸直接伸入待测液中 Na2SO4、H2SO4 【详解】（1）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，滴入酚酞试液后，观察到的现象为溶液由无色变为红色。 （2）用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌，稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、水，溶液碱性减弱，至溶液颜色恰好变成无色，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为：。 （3）NaOH溶液呈碱性，pH大于7，稀硫酸呈酸性，pH小于7，向NaOH溶液中加入稀硫酸，NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O，Na2SO4溶液呈中性，根据稀硫酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀硫酸不足，溶质有NaOH、Na2SO4，溶液pH大于7；②稀硫酸与NaOH溶液刚好完全反应，溶质有Na2SO4，溶液pH=7；③稀硫酸过量，溶质有H2SO4、Na2SO4，溶液pH小于7。由于反应后溶液呈无色，则可能是②也可能是③。 紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。加入紫色石蕊溶液，若溶液不变红，说明是②，若溶液变红，说明是③，可以确定成分； 氧化铜与Na2SO4不反应，氧化铜能与H2SO4反应生成CuSO4、H2O。加入氧化铜粉末，若无明显现象，说明是②，若氧化铜溶解，溶液变为蓝色，说明是③，可以确定成分； 碳酸钠与Na2SO4不反应，碳酸钠能与H2SO4反应生成Na2SO4、CO2、H2O。加入碳酸钠溶液，若无明显现象，说明是②，若产生气泡，说明是③，可以确定成分； 氯化钡能与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，也能与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，现象都是产生白色沉淀，无法确定成分。 综上所述，不能达到目的的是氯化钡溶液。 （4）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。丙中操作存在的问题是将pH试纸直接伸入待测液中； 若用正确操作测得丙中溶液的pH=4，说明稀硫酸过量，则溶液中溶质的化学式为Na2SO4、H2SO4。 解题要点 1．证明反应发生的方法一般有两种思路：证明有新物质生成或证明反应物减少。 2．无明显现象的中和反应验证方法有： （1）最常见、最简单的方法是借助指示剂； （2）测量反应前后温度的变化； （3）测量反应前后pH的变化； （4）蒸发结晶，证明有新物质生成。 【变式7-1】下列应用与中和反应原理无关的是 A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用烧碱溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 【答案】D 【详解】A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故A不符合题意； B、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰（氢氧化钙的俗称）与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意； C、用烧碱（氢氧化钠的俗称）溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是利用了氢氧化钠能与硫酸发生中和反应，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意； D、用熟石灰（氢氧化钙的俗称）和硫酸铜溶液配制波尔多液，反应物是氢氧化钙和硫酸铜，反应物是碱和盐，不属于中和反应，故D符合题意。 故选D。 【变式7-2】某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 [任务一]宏微结合初识中和反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为 ，证明反应发生，该反应化学方程式 ，为从微观角度解释该反应的实质是 。 [任务二]转换思维再探中和反应 (2)用传感器按图2再次实验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入烧瓶。瓶内溶液变化曲线如图3所示，反应前后元素种类 (填“有”或“无”)变化，a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 [任务三]探究中和反应能量变化 (3)将图2装置中传感器换成温度传感器，其他条件不变，操作与任务二相同，得到温度变化曲线如图4所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是 (填“放热”或“吸热”)反应； ②d点所加盐酸的体积为 。 [拓展任务] (4)小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) 无色 NaOH+HCl═NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2) 无 NaCl、NaOH (3) 放热 10 (4)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为无色，证明氢氧化钠被消耗，可以证明反应发生，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，从微观角度解释该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类无变化，该实验是将稀盐酸加入 NaOH 溶液中，NaOH 能与 HCl 反应生成 NaCl 与 H2O，a点对应的溶液 pH＞7，呈碱性，证明氢氧化钠过量，则 c 点对应溶液中的溶质为 NaCl、NaOH； （3）①氢氧化钠和盐酸反应过程中温度升高，是放热反应； ②当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液的温度达到最大值不再升高即为d点，根据图3 可知，b点时溶液的 pH 为 7，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，又由图 4 可知，当d点所加盐酸的体积为10，温度最高，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； （4）氢氧化钠变质的原因是和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 █考点八 复分解反应的应用 【例8】某无色溶液，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A．Na+、CO、SO、Cl﹣ B．Fe3+、Na+、OH﹣、K+ C．SO、NO、Cu2+、OH﹣ D．H+、NH、K+、CO 【答案】A 【详解】A、该组离子之间均不反应，能够大量共存，故选项符合题意； B、Fe3+与OH-可结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能共存，故选项不符合题意； C、Cu2+与OH-可结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能共存，故选项不符合题意； D、H+与可结合生成二氧化碳和水，不能共存，故选项不符合题意； 故选：A。 解题要点 1．复分解反应的实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 2．除杂的原则：不增、不减、易分离：不增加新的杂质；不减少主要成分；将杂质转化成易于分离的物质，如气体或沉淀等。 3．物质的鉴别需要有不同的实验现象。一次性同时鉴别几种物质，只能有一种物质不反应或没有明显现象，其余均要有不同现象；不另加试剂的鉴别，一般可根据颜色先判断出其中一种物质，再用鉴别出来的物质去鉴别其他物质，或者通过两两滴加，产生不同现象进行鉴别。 【变式8-1】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【答案】D 【分析】复分解反应发生的条件：互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。 【详解】A、HCl和Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意； B、H2SO4和Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意； C、Ca(OH)2和Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意； D、KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。 故选D。 【变式8-2】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 如果在乙中的碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），试管③中反应的化学方程式为 。 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (4)猜想一：NaOH 猜想二：、   猜想三： 。 【设计实验】 (5)验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 (6)通过探究实验，同学们发现和化学性质相似，你认为的保存方法是 。 【答案】(1)酚酞（或紫色石蕊） (2) 固体溶解，有气泡产生 碱性 (3)有沉淀、气体或水生成 (4)、/、 (5) 有白色沉淀产生 或、 (6)氢氧化钡需要密封干燥保存 【详解】（1）由于稀盐酸和溶液反应无明显现象，需要指示剂验证是否发生反应，可以加入紫色石蕊或无色酚酞； （2）稀盐酸和碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体，所以现象为固体溶解，有气泡产生；酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以碳酸钠溶液呈碱性；试管③中是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 （3）复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成 （4）探究反应后试管内溶液中的溶质，除了需要考虑生成物，还需要考虑反应物是否有剩余，所以猜想三是、； （5）实验结论是猜想三正确，说明足量氯化钙溶液起到验证并除去碳酸钠的作用，所以现象为有白色沉淀产生；步骤二是为了验证氢氧化钠的存在，现象为有蓝色沉淀产生，所以应加入铜盐与氢氧化钠反应，可以是或、； （6）氢氧化钠易变质易潮解，需要密封干燥保存，和化学性质相似，所以也应密封干燥保存。 █考点九 化肥 【例9】下列关于化学肥料的说法正确的是 A．尿素属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 【答案】D 【详解】A、尿素中只有氮元素，没有钾元素或者磷元素，所以属于氮肥，错误； B、合理施用化肥以提高农作物产量，大量会导致环境的污染，错误； C、棉花叶片枯黄说明需要补充氮肥，施用硫酸钾等钾肥只能抗虫倒，错误； D、铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效，因为碱性物质会与铵态氮肥反应生成氨气，正确。 故选：D。 解题要点 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用； 化肥要合理使用，尽量减少对环境的污染。 【变式9-1】“大树输液”（成分： 天然BR、维生素（镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是 A．KNO3、KH2PO4属于复合肥料 B．该技术药效直接，对环境污染较小 C．NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 【答案】C 【详解】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，KH2PO4中含有钾元素和磷元素两种营养元素，也属于复合肥，故选项说法正确； B、大树输液是将营养液直接流入树木的木质部导管中，药效直接，对环境污染较小，故选项说法正确； C、氯化铵和氢氧化钙混合使用后，会有氨气逸出，氮元素有损失，肥效降低，故选项说法错误； D、该营养液中的磷酸二氢钾中含有的磷元素和钾元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故选项说法正确； 故选：C。 【变式9-2】小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．（NH4）2HPO4 D．K2CO3 【答案】B 【分析】水稻叶子发黄，说明缺乏氮元素，茎秆细弱，说明缺乏钾元素，需要施用含钾元素与氮元素的复合肥料。 【详解】A、(NH4)2SO4中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于含钾的复合肥料，符合题意； C、(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于含氮、磷的复合肥料，不符合题意； D、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； 故选B。 基础应用 1．（24-25九年级上·上海宝山·期末）室温时人体中一些体液的pH 如下，酸性最强的是 体液 尿液 血液 唾液 胃液 pH 5.00~7.00 7.35~7.45 6.50~7.50 0.80~1.50 A．胃液 B．尿液 C．唾液 D．血液 【答案】A 【详解】A、胃液的pH值为0.80~1.50，pH＜7，显酸性，且pH值最小，酸性最强，符合题意； B、尿液的pH值为5.00~7.00，pH小于或等于7，显酸性或中性，酸性不是最强，不符合题意； C、唾液的pH值为6.50~7.50，可能显酸性、碱性、中性，酸性不是最强，不符合题意； D、血液的pH为7.35~7.45，pH＞7，显碱性，不符合题意。 故选A。 2．（2025·重庆渝中·二模）下列物质的俗称、化学式和类别完全正确的是 A．熟石灰、CaO、氧化物 B．小苏打、NaHCO3、盐 C．纯碱、Na2CO3、碱 D．水银、Ag、单质 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，属于碱；氢氧化钙由Ca、O、H三种元素组成，不属于氧化物；故选项错误； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误； D、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，是一种元素组成的单质，故选项错误。 故选B。 3．（2025·河南商丘·三模）下列物质敞口放置，质量因变质而增加的是 A．氢氧化钠 B．大理石 C．浓硫酸 D．浓盐酸 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）是一种碱，敞口放置时会与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠和水，反应方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。该反应是化学变质，因为生成了新物质（碳酸钠）。反应中，氢氧化钠吸收了二氧化碳（CO2的相对分子质量为44），导致固体质量增加，正确。 B、大理石主要成分是碳酸钙，在空气中相对稳定。敞口放置时，它不易发生化学变化（变质），不会增加质量，错误。 C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加。但这是物理变化不是化学变质错误。 D、浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，敞口放置时氯化氢会挥发（逸出到空气中），发生物理变化，导致溶液质量减少，不会增加。没有化学变质发生，错误。 故选A。 4．（2025·湖南永州·三模）盐酸和氢氧化钠是初中阶段学习的最常见的酸和碱。下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是 A．开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟 B．氢氧化钠是白色固体，易溶于水 C．氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂 D．浓盐酸和氢氧化钠溶液都需要密封保存 【答案】A 【详解】A、开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白雾产生，而不是白烟，故选项说法不正确； B、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，故选项说法正确； C、氢氧化钠固体有吸水性，可用作某些气体（氧气、氢气等）的干燥剂，故选项说法正确； D、浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此两者都需要密封保存，故选项说法正确。 故选：A。 5．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量无色气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+ 【答案】C 【详解】A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确； B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确； C、稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两者发生了化学反应，故选项说法错误； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，丁中出现大量气泡，氢离子能与碳酸根离子结合成水和二氧化碳，由此可证明盐酸中存在大量的H+，故选项说法正确。 故选C。 6．氢氧化锂为白色单斜细小结晶，有辣味，具强碱性。化学性质和氢氧化钙相似，在空气中能吸收二氧化碳和水分，可用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气，也可除去宇宙飞船内的二氧化碳。则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，氢氧化锂的化学性质和氢氧化钙相似，则氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为，故选B。 7.（2025·江西·三模）《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，这里的“碱”是指碳酸钾，下列说法正确的是 A．这里的“碱”与纯碱成分相同 B．这里的“碱”化学式中含有氢氧根离子 C．这里的“碱”其水溶液显碱性 D．这里的“碱”在物质分类上属于“碱” 【答案】C 【详解】A、这里的“碱”是指碳酸钾，而纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钾和碳酸钠不同，不符合题意； B、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，不含氢氧根离子，不符合题意； C、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，符合题意； D、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选C。 8.（2025·山东济宁·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、 实验目的是鉴别 N₂ 和 CO₂。设计是将燃着的木条分别放入集气瓶中观察现象。N₂（氮气）不支持燃烧，燃着的木条会熄灭；CO₂（二氧化碳）也不支持燃烧，燃着的木条同样会熄灭。两者现象相同，无法鉴别。故不能达到实验目的。 B、 实验目的是除去 Na₂CO₃ 固体中混有的少量 NaHCO₃。设计是将固体充分加热。 NaHCO₃（碳酸氢钠）加热易分解：。生成的 Na₂CO₃ 是目标产物，水和二氧化碳逸出，从而除去杂质 NaHCO₃，得到较纯净的 Na₂CO₃ 固体。故能达到实验目的。 C、 实验目的是除去 NaCl 溶液中混有的少量 MgCl2。设计是加入过量 KOH 溶液，过滤。MgCl₂ 与 KOH 反应：，生成 Mg(OH)₂ 沉淀，可通过过滤除去。但加入过量 KOH 会引入 K⁺ 和 OH⁻ 离子（新杂质），且反应生成的 KCl 也残留在溶液中，导致 NaCl 溶液不纯。除杂质原则是除去杂质的同时不能引入新杂质。故不能达到实验目的。 D、 实验目的是检验溶液中是否含有 Cl⁻。设计是取少量溶液滴加 AgNO₃ 溶液，观察现象。Cl⁻ 与 AgNO₃ 反应生成 AgCl 白色沉淀。但其他离子如（碳酸根离子）也会与 Ag⁺ 反应生成 Ag₂CO₃ 沉淀，干扰检验。故不能达到实验目的。 故选B。 9．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A、亚铁离子为浅绿色的，不能存在于无色溶液中，该选项不符合题意； B、酸性溶液中含有氢离子，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳与水，故不能共存，该选项不符合题意； C、pH=10的溶液显碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，钡离子与硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀，故不能共存，该选项不符合题意； D、Ag+与Ca2+、Ba2+、NO3−、Na+均不发生反应，能共存，该选项符合题意； 故选D。 10．在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．反应前后数量没有变化的粒子是、和 C．该反应的微观实质是和结合生成和 D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【答案】C 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，该反应符合复分解反应的特征，该选项说法不正确； B、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，该选项说法不正确； C、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，该选项说法不正确； 故选C。 11．下列各组溶液不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．、、、 B．、、稀、 C．、稀、、稀 D．、、、稀 【答案】B 【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，FeCl3 、NaOH不与BaCl2 、KNO3反应，无法鉴别BaCl2 、KNO3，故A错误； B、MgSO4溶液与Ba(NO3)2、NaOH溶液反应均能产生硫酸钡、氢氧化镁白色沉淀，无现象的是稀硝酸，将稀硝酸分别加入到两沉淀中，硫酸钡不溶，氢氧化镁溶解，因此可鉴别出硝酸钡、氢氧化钠溶液，故B正确； C、氯化钡与硫酸钠、稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀硝酸不反应，无明显现象，可鉴别出稀硝酸、氯化钡，无法鉴别硫酸钠和稀硫酸，故C错误； D、硝酸铜溶液显蓝色，剩余三种溶液相互反应，硝酸银能与氯化钠、稀盐酸反应产生白色沉淀，所以生成两次沉淀的是硝酸银，氯化钠、稀盐酸无法鉴别，故D错误。 故选B。 12．（24-25九年级下·上海浦东新·阶段练习）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验，请分析并回答相关问题： (1)写出能证明A中反应发生的现象 。 (2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。 (3)镁和锌可用于验证盐酸的性质，小红同学要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的量是___________。 A．两种金属的颗粒大小 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度 在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 (4)利用图1中氢氧化钙能与 反应的性质(填化学式)，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。 (5)利用图1中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，可选用的试剂是 。 (6)利用图2探究NaOH溶液与CO2是否发生反应，实验过程中观察到气球膨胀，该实验设计思想上是通过验证 确认NaOH与CO2发生反应。 【答案】(1)溶液由红色变无色 (2) (3)ABD (4)CO2 (5)碳酸钠 (6)集气瓶内压强的变化 【详解】（1）酚酞遇碱性溶液显红色，遇中性或酸性溶液显无色，滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，随着稀盐酸的加入，溶液颜色逐渐变浅直到无色，说明氢氧化钠逐渐减少直到消失，即氢氧化钠与盐酸发生了反应，故填：溶液由红色变无色。 （2）图中氧化铁是金属氧化物，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故填：。 （3）要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的量有两种金属的颗粒大小、盐酸的质量分数、温度，故填：ABD。 （4）图1中氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，故填：CO2。 （5）图1中④氢氧化钙与盐反应,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，故填：碳酸钠。 （6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使集气瓶内压强变小，气球膨胀，确认NaOH与CO2发生反应，故填：集气瓶内压强的变化。 13．（25-26九年级上·上海·期中）兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验(如图)。请回答下列问题： (1)实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 (2)实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 (3)实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 (4)实验四中观察到的现象是 。 【答案】(1)OH- (2) 做对比实验，排除水的干扰 (3) (4)有白色沉淀产生 【分析】本题主要考查碱的性质，包括碱与指示剂的反应、碱与非金属氧化物的反应、碱与酸的反应、碱与盐的反应等，通过分析实验现象和化学反应来解答问题。 【详解】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，而碱性溶液中都有OH-，则能使酚酞试液变色的离子是OH-。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应过程中气体减少，压强减小，则软塑料瓶会变瘪，但二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则二氧化碳和水也会产生相同的现象，故设计图②的实验目的是对比实验，排除水的干扰；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。 （4）石灰水中的溶质为氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为。 能力提升 14.（2025·河北石家庄·三模）如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： (1)操作a的名称是 。 (2)“捕捉室”中加入的溶液X中的溶质为 (填化学式). (3)液体M在生活中的一个用途为是 。 (4)固体Y在高温反应炉中发生反应的基本反应类型是 。 (5)“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为 。 【答案】(1)过滤 (2) (3)洗涤衣服、农业灌溉等 (4)分解反应 (5) 【分析】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的答案。 【详解】（1）操作a的目的是把溶液与固体分开，故操作为过滤。 （2）捕捉室的作用是将含量高的气体转化为含量低的气体，故溶液X的作用是吸收二氧化碳，由题目可知用溶液来吸收，溶液中的溶质为氢氧化钠，故答案为：。 （3）由流程图可知，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故液体M是水，水的作用是洗涤衣服、农业灌溉等。 （4）氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠，在反应器中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故固体Y是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，基本反应类型是分解反应，故答案为：分解反应。 （5）捕捉室中氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠，在反应器中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故答案为：。 15．某实验小组同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验。如图，反应一段时间发现未加酸碱指示剂，此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。实验结束后，他们对烧杯内的溶液的成分进行探究。(提示：BaCl2溶液呈中性) 【提出问题】该溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：BaCl2    猜想二：BaCl2、Ba(OH)2 猜想三： 【分析讨论】 (2)同学们一致认为猜想二不成立，理由是 。 【进行实验】 (3)完善下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 取该溶液少量于试管中，加入Na2SO4溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 另取该溶液少量于试管中， 【反思评价】 (4)分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有 。 【答案】(1)BaCl2、HCl/HCl、BaCl2 (2)反应后的溶液滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色，说明溶液不显碱性，即溶液中不含Ba(OH)2 (3) 滴加紫色的石蕊试液（或加入锌粒）（合理即可） 溶液由紫色变成红色（或有气泡冒出）（合理即可） (4)生成物和过量的反应物 【详解】（1）由于氢氧化钡与盐酸反应生成了氯化钡和水，当恰好反应时，溶液中的溶质是BaCl2；当盐酸有剩余时，溶液中的溶质是BaCl2与HCl；当氢氧化钡有剩余时，溶液中的溶质是BaCl2与Ba(OH)2；猜想三：BaCl2与HCl； （2）同学们一致认为猜想二不成立，理由是：反应后的溶液滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色，说明溶液不显碱性，即溶液中不含Ba(OH)2； （3）反应后的溶液中一定存在氯化钡，若猜想三成立，则还需要证明溶液中还存在HCl，可以根据酸的性质来分析，如可另取该溶液少量滴加紫色的石蕊试液，观察到溶液由紫色变红色；也可以加入锌粒，观察到有气泡产生；故填：滴加紫色的石蕊试液（或加入锌粒）；溶液由紫色变成红色（或有气泡冒出）； （4）根据以上实验可知，分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有生成物和过量的反应物。 16．（2024·黑龙江绥化·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠  猜想二：   猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。 (5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 【答案】(1)氢氧化钠和碳酸钠 (2) 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀 (3)Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 (4) 密封 (5)氯化钠和氯化钡 【详解】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水； 猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠； 猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠； 猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠； （2）步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生； （3）由于Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验； （4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此氢氧化钠应密封保存； （5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 17．（2024·湖南邵阳·二模）在学习复分解反应发生条件后，小茗同学做了如下图中的四个实验。 (1)以上实验中，试管 （填序号）无明显现象，写出其中无明显现象但能发生化学反应的化学方程式 。 (2)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小茗同学进行了如下探究。 【提出猜想】试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在硫酸镁和盐酸解离出来的离子。 【设计方案】 实验步骤 实验现象 分析和结论 1 测试管②中溶液的pH pH<7 试管②中一定存在氢离子 2 取少量试管②溶液于另一支试管中，滴加过量的氯化钡溶液，过滤得到溶液a，将溶液a分成两份 产生白色沉淀 试管②中一定存在硫酸根离子 3 向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在 。 4 向另一份溶液a中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在氯离子 【反思交流】同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，你认为应该将所用的氯化钡溶液改成 ，原因是 。 实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色。他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色。则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有 （写离子符号）。 【答案】(1) ①和② (2) 镁离子/Mg2+ 硝酸钡溶液 氯化钡中含有氯离子，会干扰氯离子的检验 【详解】（1）试管①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象； 试管②硫酸镁与稀盐酸混合后不反应，没有明显现象； 试管③碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生； 试管④硝酸银与盐酸反应得到氯化银白色沉淀和硝酸，可观察到产生白色沉淀； 因此试管内没有明显现象的是①②； 无明显现象但能发生化学反应的为试管①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； （2）试管②中为向稀盐酸中滴加硫酸镁溶液； [设计方案] 步骤1：测试管②中溶液的pH，pH<7，说明试管②中的溶液显酸性，则试管②中一定存在氢离子； 步骤2：取少量试管②溶液于另一支试管中，滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡（不溶于水且不溶于酸），说明溶液中一定存在硫酸根离子；过滤得到溶液a，将溶液a分成两份； 步骤3：向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，只能为氢氧化镁沉淀，故试管②中一定存在镁离子； [反思交流] 同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，应该将所用的氯化钡溶液改成硝酸钡，这是因为氯化钡中含有氯离子，会干扰氯离子的检验； 过量的钡离子将硫酸根离子沉淀完全，过量的氢氧根离子将镁离子沉淀完全，银离子将氯离子沉淀完全； 实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性；他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色，说明溶液中存在碳酸根离子，碳酸钙为白色沉淀，则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有碳酸根离子（）。 47 / 47 学科网（北京）股份有限公司 $