精品解析：宁夏回族自治区石嘴山市第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

石嘴山市第一中学2025-2026学年高三第一学期期中 化学试题 一、单选题：本题共14题，每题3分，共42分。 1. 我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强。制造芯片所用的单晶硅属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 混合物 2. 蛋白质是生命活动的物质基础。下列有关蛋白质的说法正确的是 A. 蛋白质由C、H、O三种元素组成 B. 蛋白质属于高分子化合物 C. 棉、麻、蚕丝主要成分均为蛋白质 D. 蛋白质水解生成葡萄糖 3. 化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 分子的空间填充模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 醋酸的电离方程式： 4. 下列方法能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(皆足量) 操作方法 A 点燃 B 溶液 充分反应，过滤，保留滤渣 C 稀 充分反应，过滤、洗涤、干燥 D 溶液 充分反应，过滤，保留滤液 A A B. B C. C D. D 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B. 向NaClO溶液中通入少量： C. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： D. 工业废水中的用FeS去除： 6. 下列有关问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2 A. ①②③⑥ B. ②③④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①②③④⑤ 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 8. 反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C. 步骤III中存在非极性键的断裂和形成 D. 反应中每消耗，转移电子数约 9. 依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 电解熔融的氯化钠可得到钠 电解熔融的氯化铝可得到铝 C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 沸点高于 A. A B. B C. C D. D 10. 某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 金属M作电池负极，放电时发生氧化反应 B. 放电时，空气中的氧气得到电子 C. 电池总反应为 D 放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极 11. 利用和组成原电池，在Pt电极的催化下可以生成甲烷，总反应方程式为：。装置中正负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上先转化为*CO吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，部分机理如图所示。下列说法正确的是 A. 总反应方程式的平衡常数表达式为 B. 正极获得CO的电极反应式： C. 气体中的浓度越高，越利于甲烷的生成 D. 在催化剂表面生成的方程式： 12. 科学家实现了Rh（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图），下列叙述错误的是 已知：Ar—为芳香烃基，R—为烃基。 A. 化合物III中含配位键 B. 总反应的原子利用率为 C. 上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变 D. III→IV中，断裂铑氢键，形成了碳氢键 13. 中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图1，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是 A. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极 B. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极 C. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极 D. 充电时，若阳极放出1molO2，则有4mole—回到电源正极 14. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究与溶液反应生成沉淀的条件，如图所示(尾气处理装置未画出)： 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A. 实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B. 甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C. 乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D. 丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 二、解答题：本题共58分。 15. 焦亚硫酸钠()是一种食品抗氧化剂，溶于水生成。 Ⅰ．制备 （1）装置A中盛装亚硫酸钠固体的仪器名称是___________。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是___________。 （3）试剂X、Y分别是___________、___________。(填标号) a．NaOH溶液 b．饱和溶液 （4）将通入装置C中制得，然后再结晶脱水制得，写出生成的化学方程式：___________。 Ⅱ．探究的性质 （5）将制得的样品溶于水，得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行实验。实验记录如下： 实验 操作 现象 Ⅰ 在甲中滴加甲基橙溶液 溶液显红色 Ⅱ 在加有少量淀粉的碘水中滴加乙，振荡 蓝色溶液变为无色溶液 Ⅲ 在丙中滴加溶液 产生白色沉淀 ①由实验Ⅰ推测溶于水后的溶液显酸性的原因：___________。 ②用离子方程式表示实验Ⅱ中蓝色溶液变为无色溶液的原因：___________。 ③设计实验证明实验Ⅲ中的沉淀成分是还是或者是二者的混合物：___________。 16. 氢化铝锂()以其优良还原性广泛应用于医药、染料等行业。实验室按如图流程、装置制备(夹持、加热装置已省略)。 已知：①乙醚沸点34.5℃，易溶于苯；苯的沸点80.1℃。 ②、、均溶于乙醚、易水解；易溶于苯；难溶于苯。 回答下列问题： （1）搅拌过程中发生的化学反应方程式为___________，搅拌过程可采用的加热方式为___________。 （2）操作A名称是___________；装置a的作用是___________。 （3）测定的纯度：常温常压下，称取样品置于Y形管中，反应前量气管(碱式滴定管)读数为，倾斜Y形管，将足量蒸馏水注入样品中(杂质不产生气体)，反应完毕并冷却后，量气管读数为。读数前要进行的操作是___________，该样品纯度为___________[用含、、的代数式表示，常温常压下气体摩尔体积为]；未冷却至室温读数，测定结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 某溶液A中可能含有、、、、、、、、、中的几种，现对该溶液进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，将所得溶液分成两等份，分别为溶液、溶液。 步骤2：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 步骤3：向溶液中加入过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成；过滤，向所得滤液中通入过量的，有白色絮状沉淀生成。 依据上述实验，回答下列问题： （1）步骤1中得到的红棕色气体为___________(填化学式)，由此可推出溶液A中一定含有___________(填离子符号)。 （2）结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为___________(填离子符号)。 （3）步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为___________。 （4）结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为___________(填离子符号)。 （5）已知：在碱性条件下，Al单质能与反应，产生氨气和氮气，发生反应的离子方程式：_______________________________________________________(未配平，Y代表一种离子)。 ①Y代表___________(填离子符号)；配平上述离子方程式_______(Y用具体离子符号表示)。 ②若该反应中生成标准状况下2.24L气体，则消耗的Al单质的质量为___________g。 18. 含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列问题： （1）已知： kJ⋅mol kJ⋅mol 则反应的_______kJ⋅mol。 （2）使用催化剂，利用将NO还原为，可以消除烟气中的氮氧化物对环境的污染，反应机理如图所示。 ①根据图示，NO、在有氧条件下总反应的化学方程式是_______。 ②将一定比例的、和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置如图甲)。反应相同时间，测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示，在50~250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是_______。 ③利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1∶1和300℃条件下，保持2200 mL⋅min的气体流量，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下对NO转化为的转化率影响如图所示。由图可知，在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定量的一氧化氮进行转化，原因是_______。随着氧气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显，其原因是_______。 （3）398 K时，反应在恒容密闭容器中进行，和NO的初始分压分别为 kPa和 kPa，起始时容器中只含和NO，假设当反应达到平衡后，和NO的平衡分压分别为 kPa和 kPa，则该反应在398 K时的为_______kPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年高三第一学期期中 化学试题 一、单选题：本题共14题，每题3分，共42分。 1. 我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强。制造芯片所用的单晶硅属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】硅是最常见应用最广的半导体材料，当熔融的单质硅凝固时，硅原子以金刚石晶格排列成晶核，其晶核长成晶面取向相同的晶粒，形成单晶硅。因此单晶硅属于单质。 故答案为：A。 2. 蛋白质是生命活动的物质基础。下列有关蛋白质的说法正确的是 A. 蛋白质由C、H、O三种元素组成 B. 蛋白质属于高分子化合物 C. 棉、麻、蚕丝主要成分均为蛋白质 D. 蛋白质水解生成葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质由氨基酸脱水缩合而成，主要含C、H、O、N种元素外，还可能有S等元素，故A错误； B．蛋白质是生命活动的主要承担者，它由氨基酸通过肽键连接而成，具有复杂的空间结构。蛋白质的相对分子质量通常很大，蛋白质属于高分子化合物，故B正确； C．棉、麻的主要成分为纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误； D．蛋白质水解的产物是氨基酸，而不是葡萄糖，故D错误； 故选B。 3. 化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 分子的空间填充模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 醋酸的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子质量数为35，即，A错误； B．的价层电子对数，分子是形结构，其空间填充模型为，B错误； C．属于共价化合物，其形成过程可表示为，C错误； D．醋酸是弱电解质，不完全电离，电离方程式为，D正确； 故选D。 4. 下列方法能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(皆足量) 操作方法 A 点燃 B 溶液 充分反应，过滤，保留滤渣 C 稀 充分反应，过滤、洗涤、干燥 D 溶液 充分反应，过滤，保留滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中有少量CO杂质，无法点燃，A错误； B．Mg会和FeCl2反应置换出Fe，Fe和Cu都是滤渣，又有了新的杂质，B错误； C．碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于硫酸，过滤洗涤可以得到纯净的BaSO4，能达到除杂的目的，C正确； D．加入氢氧化钠溶液后，硫酸铜会和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，硫酸亚铁也会和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，无法除杂，D错误； 故本题选C。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B. 向NaClO溶液中通入少量： C. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： D. 工业废水中的用FeS去除： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能完全离解为H⁺，应保留分子形式，方程式中的H⁺来源错误，应为，A错误； B．ClO⁻与少量SO2反应时，生成的H+会与ClO⁻结合生成HClO，正确的产物应包含HClO而非H+，应为，B错误； C．向溶液中滴加溶液至沉淀完全时，H+与OH⁻按1:1中和生成H2O，Ba2+与按1:1生成BaSO4沉淀，C正确； D．FeS难溶，不能拆分为S2-，正确反应应为Pb2+与FeS直接反应生成PbS和Fe2+，应为，D错误； 故选C。 6. 下列有关问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2 A. ①②③⑥ B. ②③④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】①NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中与Zn2＋均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；②与Al3＋发生相互促进的水解反应，产生CO2，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡，，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体；⑥Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，且没有引入杂质，与盐的水解无关；答案选D。 【详解】 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中各离子（、、、）之间不反应，可大量共存，A正确； B．紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性环境，在酸性条件下会氧化，发生反应，不能共存，B错误； C．与Al反应放出的溶液可能为强酸性或强碱性；若为酸性，在酸性条件下会与Al反应生成NO而非，且会被氧化；若为碱性，会生成沉淀，C错误； D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性；若为酸性和均会与反应；若为碱性，会与反应，D错误； 故答案选A。 8. 反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C. 步骤III中存在非极性键的断裂和形成 D. 反应中每消耗，转移电子数约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的ΔS<0，A错误； B．由题图所示的反应机理可知，中C显正价，O显负价，步骤I可理解为中带部分正电荷的C与催化剂中的N之间作用，B正确； C．步骤III中不存在非极性键的断裂和形成，C错误； D．该反应中CO2中C元素的化合价由+4价降低到+2价，每消耗1molCO2转移电子的数目约为，D错误； 故选B。 9. 依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 电解熔融的氯化钠可得到钠 电解熔融的氯化铝可得到铝 C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应时会将碘离子氧化为I2，无法制得HI气体，A错误； B．AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，工业上电解Al2O3制铝，B错误； C．HCl与NaOH的中和反应是典型的放热反应，与NaHCO3反应的吸热性无关，C错误； D．H2O分子间存在氢键，使水的沸点高于H2S，HF分子间存在氢键，使其沸点高于HCl，D正确； 故选D。 10. 某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 金属M作电池负极，放电时发生氧化反应 B. 放电时，空气中的氧气得到电子 C. 电池总反应为 D. 放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图中离子的移动方向可知，金属M电极为原电池的负极，M失去电子发生氧化反应生成M2+，碳材料电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电池的总反应方程式为。 【详解】A．由分析可知，金属M电极为原电池的负极，M失去电子发生氧化反应生成M2+，故A正确；； B．由分析可知，碳材料电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，故B正确； C．由分析可知，电池的总反应方程式为，故C正确； D．原电池工作时，外电路电子由负极流向正极，则放电时，外电路电子由Ｍ电极流向金属碳材料电极，故D错误； 故选D。 11. 利用和组成原电池，在Pt电极的催化下可以生成甲烷，总反应方程式为：。装置中正负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上先转化为*CO吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，部分机理如图所示。下列说法正确的是 A. 总反应方程式的平衡常数表达式为 B. 正极获得CO的电极反应式： C. 气体中的浓度越高，越利于甲烷的生成 D. 在催化剂表面生成的方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应方程式：的平衡常数表达式为，故A错误； B．由图可知，在正极得到电子生成CO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故B错误； C．催化剂的催化效率有限，气体中的浓度过高，甲烷的生成速率不一定快，故C错误； D．在电极上先转化为*CO吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，方程式为：，故D正确； 故选D。 12. 科学家实现了Rh（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图），下列叙述错误的是 已知：Ar—为芳香烃基，R—为烃基。 A. 化合物III中含配位键 B. 总反应的原子利用率为 C. 上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变 D. III→IV中，断裂铑氢键，形成了碳氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，化合物III中铑与配位原子形成配位键，故A正确； B．由图可知，该历程的总反应是苯乙烯和RSeH发生加成反应生成有机物3，原子利用率100%，故B正确； C．由图可知，在Ⅰ和Ⅴ中Rh形成3个化学键，在Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中Rh形成4个化学键，故C错误； D．由图可知，III→IV中，断裂铑氢键，形成了碳氢键，故D正确； 故选C。 13. 中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图1，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是 A. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极 B. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极 C. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极 D. 充电时，若阳极放出1molO2，则有4mole—回到电源正极 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，放电时，金属锂为可充电锂空气电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li－e－=Li＋，纸张中的墨汁为正极，空气中氧气在锂离子作用下得到电子发生还原反应生成过氧化锂，电极反应式为O2＋2Li＋+2e－= Li2O2；充电时，与直流电源负极相连的金属锂为电解池的阴极，电极反应式为Li＋+ e－=Li，纸张中的墨汁为阳极，电极反应式为Li2O2－2e－=O2↑＋2Li＋。 【详解】A．由分析可知，开关K闭合给锂电池充电时，与金属锂相连的X为直流电源负极，故A正确； B．由分析可知，放电时，纸张中的墨汁为正极，故B错误； C．放电时，阳离子锂离子由负极经过有机电解质溶液移向正极，故C错误； D．由分析可知，充电时，纸张中的墨汁为阳极，电极反应式为Li2O2－2e－=O2↑＋2Li＋，则阳极放出1mol氧气有2mole—回到电源正极，故D错误； 故选A。 14. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究与溶液反应生成沉淀的条件，如图所示(尾气处理装置未画出)： 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A. 实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B. 甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C. 乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D. 丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2气体，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有明显现象产生；将丙中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡，则表明丙中产生的气体可能为NH3，也可能为氧化性气体，所以a、b反应可能产生NH3，也可能产生O2或Cl2等。 【详解】A. 在酸性条件下能把 氧化为，所以不能用稀盐酸和溶液检验是否变质，故A错误； B. 98%的硫酸中氢离子浓度小，98%浓硫酸与亚硫酸钠反应速率慢，故B错误； C. 若丙中放出氨气，乙装置中产生沉淀的离子方程式为，故C正确； D. 和浓盐酸在常温下不反应，所以丙装置中的试剂a和b不能是和浓盐酸，故D错误； 选C。 二、解答题：本题共58分。 15. 焦亚硫酸钠()是一种食品抗氧化剂，溶于水生成。 Ⅰ．制备 （1）装置A中盛装亚硫酸钠固体的仪器名称是___________。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是___________。 （3）试剂X、Y分别是___________、___________。(填标号) a．NaOH溶液 b．饱和溶液 （4）将通入装置C中制得，然后再结晶脱水制得，写出生成的化学方程式：___________。 Ⅱ．探究的性质 （5）将制得的样品溶于水，得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行实验。实验记录如下： 实验 操作 现象 Ⅰ 在甲中滴加甲基橙溶液 溶液显红色 Ⅱ 在加有少量淀粉的碘水中滴加乙，振荡 蓝色溶液变为无色溶液 Ⅲ 在丙中滴加溶液 产生白色沉淀 ①由实验Ⅰ推测溶于水后的溶液显酸性的原因：___________。 ②用离子方程式表示实验Ⅱ中蓝色溶液变为无色溶液的原因：___________。 ③设计实验证明实验Ⅲ中的沉淀成分是还是或者是二者的混合物：___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）平衡压强、做安全瓶 （3） ①. b ②. a （4） （5） ①. 的电离常数大于的水解常数 ②. ③. 取白色沉淀，加入足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解并有有刺激性气味的气体生成，则白色沉淀为；若沉淀不溶解，则沉淀为；若沉淀部分溶解，则为二者的混合物 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的实验题，在装置A中生成二氧化硫，装置B可以观察气体流速，以及做安全瓶，装置C中二氧化硫和饱和碳酸钠反应生成产品，最后注意用氢氧化钠处理尾气，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，装置A中盛装亚硫酸钠固体的仪器名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置B中的长颈漏斗可以调节装置内气体压强，使装置B起到安全瓶的作用，故答案为：平衡压强、做安全瓶； 【小问3详解】 试剂X不溶解二氧化硫，为饱和溶液；试剂Y为吸收含有二氧化硫的尾气，应该是氢氧化钠，故答案为：b；a； 【小问4详解】 根据题意可知，结晶脱水生成的化学方程式为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O； 【小问5详解】 Na2S2O5和水反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中存在亚硫酸氢根离子的电离和水解； ①由实验Ⅰ推测溶于水后的溶液显酸性的原因是的电离常数大于的水解常数； ②实验Ⅱ中蓝色溶液变为无色溶液说明单质碘和亚硫酸氢根离子发生了反应，方程式为：； ③是可以溶解在盐酸中，和盐酸不反应，则具体证明方法为：取白色沉淀，加入足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解并有有刺激性气味的气体生成，则白色沉淀为；若沉淀不溶解，则沉淀为；若沉淀部分溶解，则为二者的混合物。 【点睛】吸收尾气装置一定要注意某些气体极易溶于水，要做好防倒吸处理。 16. 氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、染料等行业。实验室按如图流程、装置制备(夹持、加热装置已省略)。 已知：①乙醚沸点34.5℃，易溶于苯；苯的沸点80.1℃。 ②、、均溶于乙醚、易水解；易溶于苯；难溶于苯。 回答下列问题： （1）搅拌过程中发生的化学反应方程式为___________，搅拌过程可采用的加热方式为___________。 （2）操作A名称是___________；装置a的作用是___________。 （3）测定的纯度：常温常压下，称取样品置于Y形管中，反应前量气管(碱式滴定管)读数为，倾斜Y形管，将足量蒸馏水注入样品中(杂质不产生气体)，反应完毕并冷却后，量气管读数为。读数前要进行的操作是___________，该样品纯度为___________[用含、、的代数式表示，常温常压下气体摩尔体积为]；未冷却至室温读数，测定结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. 水浴加热 （2） ①. 蒸馏 ②. 防止空气中水蒸气进入，使LiH、AlCl3、LiAlH4发生水解 （3） ①. 调节水准管高度，使水准管液面与量气管液面相平 ②. ③. 偏高 【解析】 【分析】LiH和AlCl3搅拌时在乙醚中发生反应生成LiAlH4：，LiCl难溶于乙醚，过滤后滤液中含LiH、AlCl3、LiAlH4，加入适量苯，易溶于苯，难溶于苯，经过蒸馏后得到乙醚，蒸馏后经一系列操作得到粗产品。 【小问1详解】 搅拌过程中发生化学反应方程式为：，搅拌过程温度为28℃，可采用的加热方式为：水浴加热； 【小问2详解】 操作A得乙醚，名称是：蒸馏；装置a的作用是：防止空气中水蒸气进入，使LiH、AlCl3、LiAlH4发生水解； 【小问3详解】 读数前要调节液面，使气体压强等于外界大气压，进行的操作是：调节水准管高度，使水准管液面与量气管液面相平；与水反应的方程式为：，产生氢气的物质的量为：，的纯度为：；未冷却至室温读数，气体热胀冷缩，测得体积偏大，样品的测定结果会偏高。 17. 某溶液A中可能含有、、、、、、、、、中的几种，现对该溶液进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，将所得溶液分成两等份，分别为溶液、溶液。 步骤2：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 步骤3：向溶液中加入过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成；过滤，向所得滤液中通入过量的，有白色絮状沉淀生成。 依据上述实验，回答下列问题： （1）步骤1中得到的红棕色气体为___________(填化学式)，由此可推出溶液A中一定含有___________(填离子符号)。 （2）结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为___________(填离子符号)。 （3）步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为___________。 （4）结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为___________(填离子符号)。 （5）已知：在碱性条件下，Al单质能与反应，产生氨气和氮气，发生反应的离子方程式：_______________________________________________________(未配平，Y代表一种离子)。 ①Y代表___________(填离子符号)；配平上述离子方程式_______(Y用具体离子符号表示)。 ②若该反应中生成标准状况下2.24L气体，则消耗的Al单质的质量为___________g。 【答案】（1） ①. NO2 ②. 、 （2）、、 （3） （4）、、 （5） ①. OH- ②. 1697OH-+30 ③. 8.64 【解析】 【分析】步骤1：少量溶液A滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，该气体为NO2，说明含有且含具有还原性的，氢离子和反应生成硅酸是难溶物，由于反应后没有沉淀生成，则不存在，与碳酸根不能大量共存，则原溶液无碳酸根；步骤2：加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，说明含有，则溶液A一定不存在；步骤3：向溶液中加入过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成即Fe(OH)3，由于步骤1亚铁离子被氧化生成了，所以加过量的KOH溶液生成Fe(OH)3，不能说明原溶液中含有；过滤，向所得滤液中通入过量的，有白色絮状沉淀生成即Al(OH)3，说明含有；则溶液A一定存在、、、，一定不存在、、，可能含有、、。 【小问1详解】 步骤1中得到的红棕色气体为NO2，加入浓盐酸使溶液呈酸性，在酸性溶液中具有强氧化性，与还原性反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2，可推出溶液A中一定含有、； 【小问2详解】 步骤1：少量溶液A滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，该气体为NO2，说明含有且含具有还原性的，氢离子和反应生成硅酸是难溶物，由于反应后没有沉淀生成，则不存在，与碳酸根不能大量共存，则原溶液无碳酸根；步骤2：加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，说明含有，则溶液A一定不存在，结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为、、； 【小问3详解】 步骤3中生成白色絮状沉淀即Al(OH)3，过量KOH与Al3+反应生成[Al(OH)4]-，通入过量的与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 根据分析，溶液A一定存在、、、，一定不存在、、，可能含有、、，结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为、、； 【小问5详解】 ①在碱性条件下，Al单质能与反应，产生氨气和氮气，铝元素化合价升高了3个价位，氮元素化合价分别降低了8和5，由氨气和氮气的系数已经确定，可知得到电子总数为8+5×2×4=48，由得失电子守恒，则含铝元素的物质系数为，系数为9，由电荷守恒可知，Y为OH-，系数为7，结合原子守恒，配平反应的离子方程式：1697OH-+30； ②若该反应中生成标准状况下2.24L气体物质的量为，由反应的离子方程式可知，生成5mol气体时转移48mol电子同时消耗16mol Al，则反应生成0.1mol气体时消耗0.32mol Al，则消耗的Al单质的质量为0.32mol×27g/mol=8.64g。 18. 含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列问题： （1）已知： kJ⋅mol kJ⋅mol 则反应的_______kJ⋅mol。 （2）使用催化剂，利用将NO还原为，可以消除烟气中氮氧化物对环境的污染，反应机理如图所示。 ①根据图示，NO、在有氧条件下总反应的化学方程式是_______。 ②将一定比例的、和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置如图甲)。反应相同时间，测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示，在50~250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是_______。 ③利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1∶1和300℃条件下，保持2200 mL⋅min的气体流量，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下对NO转化为的转化率影响如图所示。由图可知，在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定量的一氧化氮进行转化，原因是_______。随着氧气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显，其原因是_______。 （3）398 K时，反应在恒容密闭容器中进行，和NO的初始分压分别为 kPa和 kPa，起始时容器中只含和NO，假设当反应达到平衡后，和NO的平衡分压分别为 kPa和 kPa，则该反应在398 K时的为_______kPa。 【答案】（1）-1266.5 （2） ①. ②. 迅速上升段是因为温度升高，催化剂的活性增大，反应速率加快，NO的去除率迅速上升，上升缓慢段是因为温度升高，催化剂的活性降低 ③. 与反应生成了NO或催化剂失活 ④. 在催化剂表面存在一定比例的活泼氧，可以在反应中充当氧气的作用或催化剂具有足够强的氧化能力 ⑤. 吸附氧达到了饱和 （3） 【解析】 【小问1详解】 已知： ① kJ⋅mol ② kJ⋅mol 由盖斯定律可知，①+②得：的； 【小问2详解】 ①根据图示，NO、在有氧条件下总反应为NO、和氧气在催化剂作用下生成氮气和水，化学方程式是。 ②将一定比例的、和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置如图甲)。 反应相同时间，在50~250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是：迅速上升段是因为温度升高，催化剂的活性增大，反应速率加快，NO的去除率迅速上升，上升缓慢段是因为温度升高，催化剂的活性降低；催化剂需一定的活化温度，当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是与反应生成了NO或催化剂失活； ③在催化剂表面存在一定比例的活泼氧，可以在反应中充当氧气的作用或催化剂具有足够强的氧化能力，使得在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定量的一氧化氮进行转化；而增加氧气的浓度，当吸附氧达到了饱和时，催化剂的催化效率提升不明显； 小问3详解】 根据阿伏伽德罗定律可知，物质的压强比等于物质的量比；反应在恒容密闭容器中进行，和NO的初始分压分别为 kPa和 kPa，起始时容器中只含和NO，当反应达到平衡后，和NO的平衡分压分别为 kPa和 kPa，则： 则该反应在398 K时的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $