2.3物质的量同步提升练习2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三节　物质的量 课时1　物质的量的单位——摩尔 考点1　物质的量及其单位 1. 下列单位中，不属于国际单位制的基本单位的是(　　) A. 千克 B. 开尔文 C. 摩尔 D. 毫米 2.下列叙述错误的是(　　) ①某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1 mol ②阿伏加德罗常数通常用6.02×1023 mol－1表示 ③摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 ④物质的量(使用摩尔)既可以表示微观粒子，也可以表示宏观物质 ⑤摩尔是一个物理量，用于表示物质所含微观粒子的多少 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①②④ 考点2　阿伏加德罗常数 3. 若a g铝中含有N个铝原子，则阿伏加德罗常数的值为(　　) A. aN B. C. D. 27a 4. 完成下列问题： (1)1.806×1024个NH含有________ mol H原子。 (2)0.1 mol LiOH中所含有的电子数目为________个，________ mol K2SO4中所含氧原子的数目与2 mol H2O中所含氧原子数目相等。 (3)由CaCl2、MgCl2和盐酸组成的混合溶液中，n(H＋)＝1 mol，N(Ca2＋)＝3.01×1023个，n(Cl－)＝4 mol，则溶液中Mg2＋的数目为________个(忽略水的电离)。 考点3　摩尔质量 5.假设在一密闭容器内充入平均相对分子质量为30的A、B、C三种气体，其物质的量之比为3∶1∶1，一定条件下发生反应：3A＋B＋C=== 2D＋CO2，若三种气体恰好完全反应，则生成物D的摩尔质量为(　　) A. 44 g· mol－1 B. 53 g· mol－1 C. 60 g· mol－1 D. 106 g· mol－1 6.回答下列问题： (1)已知N2的相对分子质量为28，则N2的摩尔质量为________________。 (2)22 g某气体含有的分子数目为3.01×1023个，则该气体的摩尔质量为____________。 (3)0.2 mol锌中含有________________个锌原子，质量为________。 (4)含相同氧原子数的SO2与SO3，其物质的量之比为________(填最简整数比，后同)，质量之比为________。 (5)123.2 g A单质与3.3 mol Cl2完全反应，生成2.2 mol AClx，则x＝________，A的摩尔质量为________g· mol－1。 高考考法提升练 7－1.变设问：增大综合性(4种不同物质) 下列物质中含有原子数目最多的是(　　) A. 0.1 mol Fe3O4 B. 16 g烧碱 C. 1.505×1023个SO D. 12 g SiO2 7－2.变角度：结合化学实验 为测定Na2SO4与NaHCO3混合物中各组分的占比，某同学进行如下操作：取31 g样品置于硬质玻璃管中加热，充分反应后，共收集到0.1 mol气体，管壁上附着有小水滴。下列说法错误的是(　　) A. 加热产生的气体为CO2 B. 剩余固体的质量为24.8 g C. 混合物中所含Na＋的数目约为1.204×1023个 D. 混合物中碳原子与硫原子的物质的量之比为2∶1 8－1.变设问：综合计算 下列说法正确的是(　　) A. 0.8 g Ca的物质的量为0.02 mol B. Ca(OH)2和Mg(OH)2的摩尔质量之比为29∶37 C. 0.2 mol Cu2O中金属元素与非金属元素的质量之比为4∶1 D. 相同质量的Fe和Cu的物质的量之比为7∶8 8－2.变角度：纵向延伸(铁元素不同价态的转化) 一个体重50 kg的健康人体内约含2 g铁元素，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，促进吸收。 根据已知信息回答下列问题： (1)上述转化过程中维生素C作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，Fe3＋具有________性，若有2 mol Fe3＋转化为Fe2＋，则转移电子的个数约为__________。 (2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的铁粉(不含其他杂质)，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。某兴趣小组为测定麦片中铁粉含量，设计了如下实验：称取80 g麦片碾碎，加入圆底烧瓶中，滴加过量稀盐酸，测得生成气体的物质的量为0.01 mol。 ①该反应的化学方程式为______________________________________。 ②麦片中铁粉的质量分数为__________%。 9－1.变设问：知识综合 (双选)设NA为阿伏加德罗常数的值。现有0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液，下列说法错误的是(　　) A. 溶液中CuCl2的物质的量为0.2 mol B. 溶液中所含原子总数为0.6NA C. 将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe的质量为11.2 g D. 加入13.5 g CuCl2固体完全溶解后溶质质量分数为12% 9－2.变角度：结合氯化铜相关的化学反应 碘化亚铜(CuI)常用作有机反应的催化剂。某小组利用CuCl2·2H2O制备CuI的方法如下：将17.1 g CuCl2·2H2O溶于100 mL水中(忽略Cu2＋与水的反应)，加入过量KI固体，充分反应后生成白色沉淀CuI(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (1)CuCl2溶液中溶质的物质的量为______ mol，溶液中溶质的质量分数为______%(保留三位有效数字)。 (2)CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。 (3)充分反应后，得到________g CuI，若使用Na2S2O3标准溶液测定产物中I2的含量，则反应完全时消耗Na2S2O3的物质的量为________ mol(已知：I2＋2S2O=== S4O＋2I－)。 课时2　气体摩尔体积 考点1　影响物质体积大小的因素 1分析表中四种物质的有关数据，下列说法错误的是(　　) 物质 质量/g 体积/L(或cm3) 0 ℃，101 kPa 20 ℃，101 kPa H2 2 22.4 24.0(101 kPa) O2 32 22.4 24.0(101 kPa) H2O 18 — 18.0 Fe 56 — 7.12 A. 相同条件下，质量不同的气体，其体积可能相等 B. 相同条件下，物质的量相同的物质，其体积不一定相等 C. 相同条件下，体积相同的气体，气体分子数不一定相同 D. 压强和体积均相同的气体，其物质的量可能不同 2. 下列关于物质体积说法正确的是(　　) A. 一定温度和压强下，体积不同的气体，所含分子数也不同 B. 气体摩尔体积的数值是固定不变的 C. 1 mol气体的体积主要由构成气体分子的大小决定 D. 1 mol不同的固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子间的距离 考点2　阿伏加德罗定律及其推论 3. 下列说法正确的是(　　) A. 同温同压下，同体积的NH3和H2S气体含有的氢原子个数比为3∶1 B. 同温同压下，等质量的NO和CO气体的体积比为1∶1 C. 常温常压下，若SO2和SO3的氧原子数相等，则二者体积比为3∶2 D. 常温常压下，等物质的量的N2和O2密度比为7∶8 4. 在三个体积相同的刚性容器a、b、c中分别充入CH4、CO2、O3，保持温度和密度均相同，下列说法正确的是(　　) A．各容器中质量关系：b>a>c B．各容器中分子数目：a＝b＝c C．各容器中压强关系：a>b>c D．各容器中原子数目：a<b<c 考点3　气体摩尔体积(含摩尔质量)的相关计算 5. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是(　　) A. 在25 ℃、101 kPa下，气体摩尔体积是22.4 L· mol－1 B. 36.5 g HCl气体的体积约为22.4 L，但该气体不一定处于标准状况 C. 标准状况下，11.2 L SO3的物质的量约为0.5 mol D. 1 mol由H2、N2、CO2组成的混合气体的体积约为22.4 L 6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　) A. 常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA B. 标准状况下，11.2 L Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA C. 9.03×1023个氦气分子的核外电子总数为3NA D. 标准状况下，5.6 L H2O中含有水分子的数目为0.25NA 高考考法提升练 7－1.变物质：其他可燃性气体(CO) 可燃物在空气中达到一定含量时，遇到火源就会爆炸，这种能发生爆炸的含量范围叫爆炸极限。同温同压下，当CO与O2体积比为1∶2时极易发生爆炸，此时CO与O2的质量比为(　　) A. 1∶8 B. 7∶16 C. 5∶9 D. 1∶1 7－2.变条件：标准状况 标准状况下，CH4与O2的混合气体的体积为13.44 L，总质量为12.8 g，则CH4与O2的原子个数比为(　　) A. 5∶1 B. 2∶3 C. 3∶4 D. 1∶1 7－3.变角度：逆向思维 同温同体积下，质量比为1∶2的CH4与O2具有相同的(　　) A. 摩尔质量 B. 原子数目 C. 密度 D. 压强 8－1.变角度：结合实验装置测定Vm (角度创新·Vm的实验室测定)某兴趣小组拟用一定质量的镁条与足量稀硫酸反应，测定常温常压下的气体摩尔体积，装置如图所示(已知：量气管“0”刻度在上方)。下列说法不正确的是(　　) A. 实验时，需待体系温度降低到室温再读数 B. 若硫酸量不足，会导致测得的Vm偏小 C. 读数时应上下移动量气管b，使a、b中液面相平 D. 充分反应后俯视读数，会导致测得的Vm偏小 8－2.变情境：结合社会热点 长征五号B运载火箭是中国近地轨道运载能力最大的新一代运载火箭，其推进剂是液氢、液氧。下列有关说法正确的是(　　) A. 32 g液氧中所含电子数为12NA B. 16 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NA C. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 D. 2 mol H2与0.5 mol O2充分反应后，转移4NA个电子 9－1.变题型：选择题 一氧化碳和二氧化碳在日常生活中有重要的作用。下列有关说法错误的是(　　) A. 标准状况下，5.6 L CO的质量是7 g B. 11 g CO2在标准状况下的密度约为1.96×10－3 g·cm－3 C. 标准状况下，22.4 L CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为36 g· mol－1 D. 相同质量的CO和CO2所含的原子个数比为22∶21 9－2.变载体：结合N2O 一氧化二氮(N2O)在一定条件下能支持燃烧，可以用作火箭氧化剂。 (1)标准状况下，11.2 L N2O的质量为________ g，23 g NO2的体积为________L。 (2)同温同体积时，质量相等的N2O和NO2压强之比为________。 (3)同温同压下，质量相等的N2O和NO2所含氧原子个数之比为________。 9－3.变角度：综合计算 最常见的碳氧化物包括一氧化碳和二氧化碳。除了这两种为人熟知的无机物，碳与氧还能构成许多稳定或不稳定的碳氧化物，如三氧化二碳(C2O3)等。 (1)标准状况下，有5.6 L CO、11 g CO2和3.01×1022个C2O3分子，三种气体所含原子个数比为________________。 (2)同温同压下，分别含有1 mol氧原子的CO、CO2、C2O3三种气体的体积之比为__________。 (3)36 g CO和CO2混合气体所含分子总数为6.02×1023个，则混合气体中CO的质量分数为________(保留三位有效数字)。 课时3　物质的量浓度 考点1　物质的量浓度的理解 1. (双选)下列有关2 mol·L－1的KOH溶液的说法正确的是(　　) A. 1 L水中溶有112 g KOH B. 1 L水中含有2 mol KOH C. 1 L该浓度KOH溶液中含有2 mol K＋ D. 1 L该浓度KOH溶液中含有112 g KOH 考点2　物质的量浓度的计算 2. 标准状况下，将a L HCl气体溶于水制得1 000 mL盐酸，其密度为ρ g·mL－1，该盐酸的物质的量浓度为(　　) A. ×100% B. mol·L－1 C． mol·L－1 D. mol·L－1 高考考法提升练 3－1.变角度：结合化学计量 输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，下列说法错误的是(　　) A. 配制500 mL上述葡萄糖溶液，需称取25.0 g葡萄糖 B. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28 mol·L-1 C. 36.0 g葡萄糖中含有氧原子数目为1.2NA D. 该注射液能产生丁达尔效应 3－2.变物质：微量元素 (生命安全与健康·人体必需元素)阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。如图为某儿童的体检报告： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 Zn2＋ 115.92 μmol·L－1 66～120 2 Fe2＋ 6.95↓ mmol·L－1 7.52～11.82 3 Ca2＋ 1.68 mmol·L－1 1.55～2.10 (1)体检报告中μmol·L－1、mmol·L－1是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (2)0.5 L该血液中所含Ca2＋的物质的量为________mmol。 (3)若某人10 mL血液中含8.4 mg Fe2＋，则其含铁量________(填“偏高”或“偏低”)。 4. 一题多变式 4－1.变角度：离子浓度比较 下列溶液中含有Cl－且Cl－浓度最小的是(　　) A. 100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液 B. 100 mL 0.25 mol·L－1 KCl溶液 C. 200 mL 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液 D. 100 mL 0.2 mol·L－1 NaClO溶液 4－2.变形式：结合物质推断 某100 mL溶液中含有的部分离子浓度如表所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，其中可能还含有Fe2＋、Ba2＋、H＋、SO，为确定溶液中所含微粒，对该溶液进行检验：向溶液中加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失。 离子种类 Na＋ Mg2＋ Cl－ 离子物质的量浓度/(mol·L－1) 1.0 0.5 3.0 根据已知信息回答下列问题： (1)原溶液中除表中的离子外，肯定不含有的离子是____________________，原溶液中肯定含有H＋，原因是________________，原溶液中含有的H＋浓度为______ mol·L－1。 (2)向原溶液中加入少量Na2CO3，其反应的离子方程式为__________________________。 (3)若向100 mL该溶液中加入1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，当Mg2＋恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液的体积为________L。 课时4　配制一定物质的量浓度的溶液 考点1　一定物质的量浓度溶液的配制 1. 配制120 mL 2 mol·L－1的KCl溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是(　　) A. 实验时需称量17.88 g KCl固体 B. 洗涤后应将洗涤液也注入容量瓶 C. 正确的操作顺序为②④①③ D. 实验中需要用到200 mL容量瓶 2. 氯化钠在自然界中的储量丰富，广泛应用于工业、医疗、农业等领域，医疗上所用的生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液(密度近似为1 g·cm－3)。据此回答下列问题： (1)质量分数为0.9%的NaCl溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1(保留三位有效数字)。 (2)用氯化钠固体配制500 mL 0.9%的NaCl溶液。 ①需称取氯化钠固体________g。 ②将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加少量蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中。将溶液注入容量瓶后，用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次的目的是________。 ③配制过程中，下列操作不正确的是______________(填标号)。 a．为使溶液混合均匀，加蒸馏水的过程中应用玻璃棒不断搅拌 b．定容后，经振荡、摇匀、静置发现液面下降，此时应再加入适量蒸馏水 c．配制完成后将溶液倒入指定容器中，贴好标签 考点2　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 3. 现需配制一定量1 mol·L－1的NaOH溶液，下列误差分析正确的是(　　) 选项 操作 结果 A NaOH固体受潮结块 溶液浓度偏小 B 将溶液转移至容量瓶时不慎洒到容量瓶外 溶液浓度偏大 C 容量瓶中有少量蒸馏水 溶液浓度偏小 D 称量NaOH固体时，将砝码放在左盘 溶液浓度偏大 考点3　溶液的稀释与混合 4. 将10 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液加水稀释至100 mL，下列说法正确的是(　　) A. 稀释前溶质的质量分数小 B. 稀释后MgCl2的溶解度比稀释前大 C. 稀释后n(Mg2＋)＝0.001 mol D. 稀释后溶液中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1 5. A烧杯中盛有10.0 g质量分数为10%的NaNO3溶液，B烧杯中盛有20.0 g质量分数为25%的NaNO3溶液，常温下将两烧杯中的溶液混合(忽略混合后的质量变化)，得到的混合溶液密度为1.01 g·cm－3，则混合溶液的物质的量浓度约为(　　) A. 0.12 mol·L－1 B. 0.24 mol·L－1 C. 1.19 mol·L－1 D. 2.38 mol·L－1 高考考法提升练 6. 一题多变式 6－1.变角度：实验仪器选择 配制240 mL 1.0 mol·L－1 的H2SO4溶液，不需要使用下列哪种仪器(　　) 6－2.变条件：实验过程中的意外处理 (创新·操作意外处理)某同学配制100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液的过程中，定容时加水不慎超过了刻度线，正确的处理方法是(　　) A. 向容量瓶中加入适量H2SO4溶液 B. 倒出一些，再重新加至刻度线 C. 加热容量瓶以蒸发掉过量的水 D. 重新配制 6－3.变物质：H2SO4变为NaOH 某实验小组需配制100 mL含有1.204×1023个Na＋的NaOH溶液，据此回答下列问题： (1)NaOH固体储存时需注意__________________________________________(任写一条)。 (2)该NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1，需称量NaOH固体的质量为______g。 (3)溶解NaOH固体后，未经冷却将溶液转移至容量瓶中，会导致所配NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)定容时，当液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加。若进行该操作时仰视液面，则会导致所配NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 7. 一题多变式 7－1.变角度：逆向思维 某胃药的主要成分为碳酸钙，现测定其中碳酸钙含量，具体操作步骤如下： ①配制某浓度的稀盐酸和0.1 mol·L－1 NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.0 mL蒸馏水； ③加入25.0 mL配好的稀盐酸； ④用0.1 mol·L－1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，平均消耗13.0 mL NaOH溶液，计算得该药片中碳酸钙的质量分数为60%。 实验过程中配制的稀盐酸浓度为(　　) A. 0.0012 mol·L－1 B. 0.025 mol·L－1 C. 0.1 mol·L－1 D. 0.01 mol·L－1 7－2.变载体：碳酸钙变为FeSO4·7H2O 某补血剂的成分为FeSO4·7H2O，在空气中易变质。现设计如下实验测定该补血剂中Fe2＋的含量(不考虑空气对反应的影响)： 步骤 操作 ① 称取2.40 g补血剂样品，用冷却煮沸的蒸馏水配制成100 mL的溶液 ② 量取20 mL ①中配制的补血剂样品溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸 ③ 向锥形瓶中逐滴滴入0.01 mol·L－1的KMnO4溶液，反应完全后，平均消耗KMnO4溶液25 mL 根据实验过程回答下列问题： (1)步骤①中使用冷却煮沸的蒸馏水的原因是______________________________。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为___________________________________。 (3)①该测定实验共进行了5次，则配制KMnO4溶液应选用的容量瓶规格是__________(填标号)，需称量________g KMnO4。 A. 50 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 500 mL ②配制过程中操作步骤如下，将相应的步骤补充完整。 a．将称量好的KMnO4固体加适量蒸馏水溶解于小烧杯中； b．待溶液冷却至室温，将其转入容量瓶中； c.________________________________________________________________； d．向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒、摇匀。 (4)根据实验数据，计算该样品中Fe2＋的质量分数为________%(保留两位小数)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节　物质的量 课时1　物质的量的单位——摩尔 1. D　毫米不属于国际单位制的基本单位，故选D。 2. A　一个氧气分子中含有2个氧原子，则含6.02×1023个原子的氧气物质的量为0.5 mol，①错误；物质的量只能表示微观粒子，④错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，⑤错误；故选A。 3. C　a g Al的物质的量为 mol，由n＝可得，阿伏加德罗常数的值 ，故选C。 4. (1)12　(2)7.224×1023　0.5　(3)6.02×1023 【解析】(1)1.806×1024个NH的物质的量为＝＝3 mol，则含有12 mol H原子。 (2)每个LiOH中含有12个电子，则0.1 mol LiOH中含有电子数目为0.1×12×6.02×1023个＝7.224×1023个；2 mol H2O中所含氧原子数目为2NA，0.5 mol K2SO4中所含氧原子的数目为2NA。 (3)由题知，n(Ca2＋)＝0.5 mol，溶液呈电中性，由电荷守恒可得，n(Mg2＋)＝1 mol，则溶液中Mg2＋的数目N＝6.02×1023个。 5. B　摩尔质量的数值与微粒的相对分子质量或相对原子质量相等，设参与反应的n(B)＝n(C)＝x mol，则n(A)＝3x mol，三种气体的总物质的量为5x mol，总质量m＝n·M＝5x mol×30 g· mol－1＝150x g，设生成物D的相对分子质量为y，可列式： 3A ＋ B＋C=== 2D　＋　CO2 (3＋1＋1)×30 2y 1×44 150x m(D) m(CO2) 可得，解得m(CO2)＝44x g，根据质量守恒定律可知，m(D)＋m(CO2)＝ 150x g，则m(D)＝150x g－44x g＝106x g，则，解得y＝53，D的相对分子质量为53，则M(D)＝53 g· mol－1，故选B。 6. (1)28 g· mol－1　(2)44 g· mol－1　(3)1.204×1023 13 g　(4)3∶2　6∶5　(5)3　56 【解析】(2)该气体的物质的量为0.5 mol，则该气体的摩尔质量M＝＝＝44 g·mol－1。 (3)0.2 mol锌中含有的锌原子数N＝1.204×1023个，质量m＝13 g。 (4)设有x mol SO2和y mol SO3，氧原子数相同，则2x＝3y，其物质的量之比为3∶2，质量比为(3 mol× 64 g·mol－1)∶(2 mol×80 g·mol－1)＝6∶5。 (5)由氯原子守恒可得，2.2x＝3.3×2，解得x＝3，根据A原子守恒得，n(A)＝n(ACl3)＝2.2 mol，故A的摩尔质量M＝＝＝56 g· mol－1。 7－1. B　0.1 mol Fe3O4中原子数为0.7NA；16 g烧碱(NaOH，0.4 mol)中含有的原子数N＝0.4×3×NA＝1.2NA；1.505×1023个SO中含有的原子数N＝4×1.505×1023＝6.02×1023＝NA；12 g SiO2(0.2 mol)的原子数N＝0.2×3×NA＝0.6NA；故选B。 7－2. C　NaHCO3受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，A正确；生成的m(CO2)＝0.1 mol× 44 g· mol－1＝4.4 g，生成水的质量为1.8 g，则剩余固体的质量为31 g－4.4 g－1.8 g＝24.8 g，B正确；反应生成n(CO2)＝0.1 mol，则有0.2 mol NaHCO3参与反应，则m(NaHCO3)＝16.8 g，混合物中m(Na2SO4)＝31 g－16.8 g＝14.2 g，n(Na2SO4)＝0.1 mol，则混合物中含0.4 mol Na＋，数目约为6.02×1023 mol－1×0.4 mol＝2.408×1023个，C错误；n(Na2SO4)∶n(NaHCO3)＝0.1 mol∶0.2 mol＝1∶2，则碳原子与硫原子的物质的量之比为2∶1，D正确。 8－1. A　Ca的摩尔质量为40 g· mol－1，则0.8 g Ca的物质的量n＝0.02 mol，A正确；M[Ca(OH)2]＝ 74 g· mol－1，M[Mg(OH)2]＝58 g· mol－1，则二者的摩尔质量之比为37∶29，B错误；0.2 mol Cu2O中，金属元素Cu的质量m＝25.6 g，非金属元素O的质量m＝3.2 g，则质量之比为25.6∶3.2＝8∶1，C错误；相同质量的Fe与Cu的物质的量之比为8∶7，D错误。 8－2. (1)还原剂　氧化　1.204×1024　(2)①Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑　②0.7 【解析】(1)由题可知，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，此过程中维生素C作还原剂， Fe3＋被还原，表现出氧化性；每将1 mol Fe3＋还原为Fe2＋，转移1 mol电子，则还原2 mol Fe3＋，转移电子的个数约为2×6.02×1023个＝1.204×1024个。 (2)①铁粉与盐酸发生反应生成FeCl2和H2，根据守恒原则可得反应化学方程式。②已知n(H2)＝0.01 mol，则m(H2)＝0.02 g，可得，解得m(Fe)＝0.56 g，则麦片中铁的质量分数为×100%＝0.7%。 9－1. BD　溶液中m(CuCl2)＝(0.270×103) g×10%＝27 g，则n(CuCl2)＝＝0.2 mol，A正确；溶液由溶质和溶剂组成，溶质中所含Cu原子数为0.2NA，Cl原子数为0.4NA，溶剂H2O含H原子、O原子，故溶液中所含原子总数大于0.6NA，B错误；加入铁完全置换出铜，则有： Fe ＋ CuCl2=== FeCl2＋Cu 56 135 m(Fe) 27 g 可得，解得m(Fe)＝11.2 g，C正确；加入13.5 g CuCl2固体后溶质的质量分数为＝×100%≈14.29%，D错误。 9－2. (1)0.1　11.5　(2)2Cu2＋＋4I－=== 2CuI↓＋I2　(3)19.1　0.1 【解析】(1)溶液中n(CuCl2)＝n(CuCl2·2H2O)＝0.1 mol，将CuCl2·2H2O溶于水中，得到的是CuCl2溶液，则溶质的质量m溶质＝0.1 mol×135 g· mol－1＝13.5 g，溶液中溶质的质量分数ω＝×100%≈11.5%。 (3)由题可得，溶液中的Cu2＋全部转化为CuI沉淀，由元素守恒可知，n(CuI)＝n(CuCl2)＝0.1 mol，则m(CuI)＝0.1 mol×191 g· mol－1＝19.1 g，同时生成n(I2)＝0.05 mol，0.05 mol I2消耗Na2S2O3的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol。 课时2　气体摩尔体积 1. C　由n＝可知，相同条件下，体积相同的气体，其物质的量相同，则气体分子数相同，故选C。 2. A　一定温度和压强下，气体摩尔体积相同，根据n＝可知，体积不同的气体物质的量不同，所含分子数也不同，A正确；气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，B错误；决定气体体积的主要因素是气体粒子数和气体粒子之间的距离，C错误；固体或液体的体积由微粒的数目和大小决定，D错误。 3. D　同温同压下，同体积的NH3和H2S气体物质的量相等，则氢原子个数比为3∶2，A错误；设NO和CO的质量均为m g，则，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，则等质量的NO和CO气体的体积比为14∶15，B错误；常温常压下，SO2为气体，SO3为液体，无法计算二者体积比，C错误；常温常压下n(N2)＝n(O2)，则V(N2)＝V(O2)，由ρ＝＝可知，气体密度之比等于其摩尔质量之比，则ρ(N2)∶ρ(O2)＝28∶32＝7∶8，D正确。 4. C　已知容器的体积、温度和密度均相同。由m＝ρV可知，三种气体的质量相同，A错误；气体的质量相同时，摩尔质量越大，分子数越少，因此各容器中分子数目：a>b>c，故原子数：a>b>c，B、D错误；同温同体积时，气体压强之比等于其物质的量之比，三种气体质量相同，则物质的量：a>b>c，因此各容器中压强关系：a>b>c，C正确。 5. B　在0 ℃和101 kPa(标准状况)的条件下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol－1，A错误；36.5 g HCl气体的物质的量，在标准状况下的体积约为22.4 L，但气体体积受温度和压强影响，非标准状况下，气体的摩尔体积也可能为22.4 L· mol－1，B正确；标准状况下SO3为固体，不能利用气体摩尔体积计算SO3的物质的量，C错误；未说明气体所处状态，故无法计算其体积，D错误。 6. D　NO2和N2O4的实验式均为NO2，46 g NO2和N2O4的混合气体含NO2的物质的量为1 mol，含有的原子数为3NA，A正确；Cl2与足量NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH=== NaClO＋NaCl＋H2O，由得失电子守恒可得关系式：Cl2～e－，标准状况下，11.2 L Cl2(0.5 mol)参与反应转移的电子数为0.5NA，B正确；9.03×1023个氦气分子的物质的量约为1.5 mol，每个He的核外有2个电子，则核外电子总数为3NA，C正确；标准状况下H2O非气态，不适用气体摩尔体积，故不能计算含有的分子数，D错误。 7－1. B　同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，设CO与O2的物质的量分别为x mol和2x mol，则CO与O2的质量比为(x mol×28 g· mol－1)∶(2x mol×32 g· mol－1)＝7∶16，故选B。 7－2. A　设CH4和O2的物质的量分别为a mol和b mol，则有(a＋b) mol×22.4 L· mol－1＝13.44 L， 16 g· mol－1×a mol＋32 g· mol－1×b mol＝12.8 g，联立二式可得a＝0.4，b＝0.2，故CH4与O2的原子个数比为5∶1，故选A。 7－3. D　CH4与O2的摩尔质量不相等；同温同体积下，，则CH4与O2具有相同的物质的量，故原子数目不相等；根据m＝ρV，同温同体积下质量不相等，则密度不相等；同温同体积下，气体压强之比等于其物质的量之比，CH4与O2物质的量之比为1∶1，则压强相等；故选D。 8－1. D　实验开始前，保持a、b液面相平，读取b管中水的初始体积为V1 mL，镁与足量稀硫酸发生反应生成H2，反应放热导致生成的氢气温度偏高，为测定常温常压下的气体摩尔体积，应待体系温度降低到室温再读数，读数时上下移动量气管b，使a、b中液面相平，读取b管中水的体积为V2 mL，即常温常压下产生氢气的体积V(H2)＝(V1－V2)×10－3 L，则该条件下气体摩尔体积。由上述分析知，A、C正确；若硫酸量不足，则产生氢气的体积偏小，会导致测得的Vm偏小，B正确；充分反应后俯视读数，所测V2偏小，则V(H2)偏大，会导致测得的Vm偏大，D错误。 8－2. B　32 g液氧的物质的量为1 mol，则所含电子数为16NA，A错误；O2和O3均全部由氧原子构成， 16 g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为＝1 mol，数目为 NA，B正确；H2O和D2O的相对分子质量不同，因此质量相同的H2O和D2O的物质的量不相等，则二者含有的原子数目不相同，C错误；H2与O2发生反应：2H2＋O2 2H2O，H2过量，0.5 mol O2全部反应生成1 mol H2O，转移的电子数为2NA，D错误。 9－1. C　标准状况下，5.6 L CO (0.25 mol)的质量为0.25 mol×28 g· mol－1＝7 g，A正确；11 g CO2 (0.25 mol)，在标准状况下的体积为0.25 mol×22.4 L· mol－1＝5.6 L＝5.6×103 cm3，则密度ρ＝＝≈1.96× 10－3 g·cm－3，B正确；标准状况下，22.4 L CO和CO2混合气体的总物质的量为1 mol，平均摩尔质量，混合气体的总质量未知，则无法计算其平均摩尔质量，C错误；根据可知，相同质量的CO和CO2的物质的量与摩尔质量成反比，即CO和CO2的物质的量之比为44∶28＝11∶7，所含的原子个数之比为(11×2)∶(7×3)＝22∶21，D正确。 9－2. (1)22　11.2　(2)23∶22　(3)23∶44 【解析】(1)标准状况下11.2 L N2O(0.5 mol)的质量为0.5 mol×44 g· mol－1＝22 g；23 g NO2(0.5 mol)在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L· mol－1＝11.2 L。 (2)同温同体积时，质量相等的N2O和NO2压强之比与摩尔质量成反比，则二者压强之比为46 g· mol－1∶44 g· mol－1＝23∶22。 (3)设N2O和NO2的质量均为m g，N2O和NO2的物质的量之比为，则二者所含氧原子个数之比为(23×1)∶(22×2)＝23∶44。 9－3. (1)2∶3∶1　(2)6∶3∶2　(3)38.9% 【解析】(1)标准状况下，5.6 L CO(0.25 mol)含有原子个数为0.25 mol×2NA＝0.5NA，11 g CO2(0.25 mol)含有原子个数为0.25 mol×3NA＝0.75NA，3.01×1022个C2O3分子的物质的量为0.05 mol，含有原子个数为0.05 mol×5NA＝0.25NA，故三种气体所含原子个数比为0.5∶0.75∶0.25＝2∶3∶1。 (2)同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。CO、CO2、C2O3三种气体分子中含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，均含有1 mol氧原子，则n(CO)＝1 mol，n(CO2)＝mol，n(C2O3)＝mol，故体积之比为6∶3∶2。 (3)由题干信息可知，CO和CO2混合气体总物质的量n＝1 mol，设CO、CO2物质的量分别为a mol、b mol， 则可列式：(a＋b) mol＝1 mol，28 g· mol－1×a mol＋44 g· mol－1×b mol＝36 g，联立计算可得a＝0.5，b＝0.5，则m(CO)＝0.5 mol×28 g· mol－1＝14 g，混合气体中CO的质量分数为×100%≈38.9%。 课时3　物质的量浓度 1. CD　A、B选项中，溶液的体积均不是1 L，不能得到2 mol·L－1的KOH溶液，A、B错误；1 L 2 mol·L－1的KOH溶液中含有n(KOH)＝2 mol，n(K＋)＝n(KOH)＝2 mol，含有m(KOH)＝2 mol× 56 g· mol－1＝112 g，C、D正确。 2. D　标准状况下，将a L HCl气体溶于水制得1 000 mL盐酸，n(HCl)＝，则该盐酸的物质的量浓度为＝mol·L－1，故选D。 3－1. D　由注射液的标签可知，500 mL溶液中含有25 g葡萄糖，由于天平的精确度为0.1 g，故需称取25.0 g葡萄糖，A正确；该注射液中c(C6H12O6)＝≈0.28 mol·L－1，B正确；36.0 g葡萄糖的物质的量为＝0.2 mol，1 mol葡萄糖中含有6 mol氧原子，故0.2 mol葡萄糖中含有氧原子数目为1.2NA，C正确；葡萄糖注射液属于溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D错误。 3－2. (1)浓度　(2)0.84　(3)偏高 【解析】(2)0.5 L该溶液中所含Ca2＋的物质的量为1.68 mmol·L－1×0.5 L＝0.84 mmol。 (3)若某人10 mL血液中含8.4 mg Fe2＋，则c(Fe2＋)＝＝0.015 mol·L－1＝ 15 mmol·L－1，结合Fe2＋的参考范围为7.52～11.82 mmol·L－1可知，此人血液中含铁量偏高。 4－1. B　四种溶液中的Cl－浓度分别为0.5 mol·L－1、0.25 mol·L－1、1.5 mol·L－1、0，故选B。 4－2. (1)Fe2＋、Ba2＋　电荷守恒　3.0　(2)CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O　(3)0.2 【解析】(1)由该溶液无色结合Fe2＋溶液呈浅绿色可知，溶液中一定不含Fe2＋，该溶液与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，故原溶液中含有SO，一定不含Ba2＋；生成的23.3 g白色沉淀为BaSO4沉淀，则c(SO)＝c(BaSO4)＝＝1 mol·L－1，由表可知，溶液中正电荷总浓度为(1.0＋2×0.5) mol·L－1＝2.0 mol·L－1，负电荷总浓度为(3.0＋2×1) mol·L－1＝5.0 mol·L－1，正负电荷不守恒，则一定还有阳离子存在，故原溶液中肯定含有H＋，含有的c(H＋)＝3.0 mol·L－1。 (3)向100 mL该溶液中加入1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，由于溶液中含有H＋，则Ba(OH)2先与H＋反应，再与Mg2＋反应，由(1)中分析知，c(H＋)＝3 mol·L－1，则n(H＋)＝3 mol·L－1×0.1 L＝0.3 mol，需消耗n1[Ba(OH)2]＝0.15 mol，c(Mg2＋)＝0.5 mol·L－1，n(Mg2＋)＝0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，需消耗n2[Ba(OH)2]＝0.05 mol，则消耗的n总[Ba(OH)2]＝0.2 mol，体积为＝0.2 L。 课时4　配制一定物质的量浓度的溶液 1. B　配制120 mL 2 mol·L－1的KCl溶液需使用250 mL容量瓶，则实验时所需KCl固体的质量为37.25 g，A、D错误；洗涤后为减小误差，应将洗涤液也注入容量瓶，B正确；正确的操作顺序为溶解固体、转移溶液、蒸馏水定容、在接近刻度线时用胶头滴管滴加并平视读数，故顺序为②①④③，C错误。 2. (1)0.154　(2)①4.5　②减小误差　③ab 【解析】(1)。 (2)①配制500 mL 0.9%的NaCl溶液，需称取氯化钠固体500 mL×1 g·cm－3×0.9%＝4.5 g。②将NaCl溶液注入容量瓶后，用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次可以减小误差。③向容量瓶中加蒸馏水时，应用玻璃棒引流，不用搅拌，a错误；定容后，经振荡、摇匀、静置发现液面下降，此时不能再加蒸馏水，不然会导致浓度偏小，b错误；溶液配制完成后应倒入指定容器，贴好标签，c正确。 3. A　NaOH固体受潮结块，称量时会使实际的NaOH质量偏小，则所配制溶液浓度偏小，A正确；将溶液转移至容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会导致溶质质量减小，则所配制溶液浓度偏小，B错误；容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶液浓度，C错误；将砝码放在左盘，若使用游码，称取的NaOH质量偏小，则所配制溶液浓度偏小，若未使用游码，不影响所配制溶液浓度，D错误。 4. C　稀释后溶质的质量分数小，A错误；溶解度只与温度有关，稀释前后MgCl2的溶解度相等，B错误；稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，故稀释后n(Mg2＋)＝0.1 mol·L－1×10×10－3 L＝0.001 mol，C正确；根据c浓·V浓＝c稀·V稀可知，稀释后溶液中c(Cl－)＝×2＝0.02 mol·L－1，D错误。 5. D　混合后溶液的总质量m总＝10.0 g＋20.0 g＝30 g，总体积V总，混合后 m(NaNO3)＝10.0 g×10%＋20.0 g×25%＝6 g，n(NaNO3)，故混合溶液的物质的量浓度为 ，故选D。 6－1. B 6－2. D 6－3. (1)阴凉干燥处密封保存(或使用带橡胶塞的容器)　(2)2　8　(3)偏高　(4)偏低 【解析】(1)NaOH易潮解，会与空气中的CO2反应；NaOH会与玻璃瓶塞的某一成分形成带有黏性的物质，导致瓶塞无法打开，故NaOH应使用带橡胶塞的容器。 (2)由题干信息可知，n(NaOH)＝＝＝0.2 mol，则c(NaOH)＝＝＝ 2 mol·L－1，m(NaOH)＝n·M＝0.2 mol×40 g· mol－1＝8 g。 (3)趁热将溶液转移至容量瓶中，由于液体热胀冷缩，向容量瓶中加入水的体积偏小，导致所配NaOH溶液的物质的量浓度偏高。 (4)定容时仰视液面，向容量瓶中加入水的体积偏大，则所配NaOH溶液的物质的量浓度偏低。 7－1. C　该药片中碳酸钙的质量分数为60%，即0.1 g药片中含0.06 g CaCO3(0.0006 mol)，由CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑，可得关系式：CaCO3～2HCl，则消耗0.0012 mol HCl，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，平均消耗13.0 mL NaOH溶液，则过量的HCl的物质的量为0.0013 mol，设该稀盐酸的浓度为a，可列式：(0.0012＋0.0013) mol＝(25.0×10－3 L×a)，解得a＝0.1 mol·L－1，故选C。 7－2. (1)除去溶解在水中的氧气，防止Fe2＋被氧化　(2)5Fe2＋＋MnO＋8H＋=== 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (3)①C　0.395　②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中　(4)14.58 【解析】(1)将蒸馏水煮沸，可以除去水中的溶解氧，防止Fe2＋被氧化，减小实验误差。 (2)酸性环境中KMnO4将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为Mn2＋，结合守恒原则可写出反应的离子方程式。 (3)①由“该测定实验共进行了5次”且“平均消耗KMnO4溶液25 mL”知，该实验至少使用125 mL KMnO4溶液，故应选择250 mL容量瓶；配制250 mL KMnO4溶液需称量KMnO4固体的质量为250×10－3 L× 0.01 mol·L－1×158 g· mol－1＝0.395 g。②配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故将溶液转移至容量瓶后，应用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。 (4)根据离子方程式可得关系式：5Fe2＋～MnO，则样品中n(Fe2＋)＝0.01 mol·L－1×25×10－3 L×5＝ 1.25× 10－3 mol，则该样品中Fe2＋的质量分数为×100%≈14.58%。 学科网（北京）股份有限公司 $