第二章 第三节 物质的量 提升练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章第三节 物质的量 提升练习 一、单选题 1．《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是 A．由碳、氢、氧元素组成 B．由43个原子构成 C．相对分子质量为354 D．其中氢元素的质量分数最小 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 B．溶液中含有的数目为 C．常温下，58.5g NaCl固体含NaCl分子总数为 D．标准状况下，22.4L NO和混合气体中氧原子数为 3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的体积比乙的体积大 B．甲的气体摩尔体积比乙的大 C．甲的物质的量比乙的物质的量小 D．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小 4．高铁酸钾净水原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．9g含有的σ键数为 B．1mol反应生成的胶粒数为 C．常温下，生成22.4L时转移电子数为 D．25℃时，的KOH溶液中数为 5．标准状况下，11.2L HCl气体溶于水中得到500mL盐酸，其密度为，则所得盐酸的物质的量浓度为 A． B． C． D．无法确定 6．现有Cl2、He、O3三种气体，它们含有的原子数相同，则三种气体的物质的量之比为 A．2:1:3 B．1:2:1 C．3:6:2 D．1:1:1 7．下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A．有H2、NH3、CH4三种气体，它们各含有1 mol H，则三种气体物质的量之比为2∶3∶4 B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 C．常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D．a g Cl2中有b个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为 8．下列有关气体的叙述中，错误的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 9．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到10%以下。 下列说法正确的是 A．中的化合价为价 B．反应①中参加反应的和的物质的量之比为 C．反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 D．反应②条件下，还原性： 10．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是 A．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子 B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 11．300mL 溶液中含有b g ，取50mL该溶液加水稀释到1000mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 12．标准状况下，现有①4.48L  ②个  ③10.2g，则对这三种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>① B．密度：②>③>① C．氢原子个数：③>①>② D．质量：②>③>① 13．食用色素——胭脂红()，是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是 A．1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B．1 mol胭脂红中含有49个原子 C．1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D．该化合物的摩尔质量为604 g 14．在8g某物质中含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量为 A．40 B．16 C．40g/mol D．16g/mol 15．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是 A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole- D．若溶液中酸性高锰酸钾不足，因Na2O2能与溶液中的水反应，将不影响生成氧气的量 二、非选择题 16．纳米技术是新时代材料科学的热门，实验室利用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下图所示： (1)下列有关说法错误的是 。 A．按物质的分类：FeCl2·nH2O属于盐 B．FeCl2·nH2O固体的加热脱水过程属于化学变化 C．将0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目一定不为0.1NA D．纳米级Fe与盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ E．已知纳米级Fe的直径约为1~100nm，可知纳米级Fe可以产生丁达尔现象 (2)FeCl2与H2反应的化学方程式为：FeCl2+H2=Fe+2HCl，该反应属于 反应(填基本反应类型)，从流程中分析，纳米级Fe和HCl能共存于产物中的原因是 。 (3)制备纳米级Fe的过程中要通入N2，该操作的目的是 。 (4)小张同学需要0.5L 0.1mol/L的FeCl3溶液，则需要用量筒量取0.2mol/L的FeCl3溶液 mL，需要用到的精密玻璃仪器有 ，将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的稀FeCl3溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻FeCl3的物质的量浓度为c2，则的取值范围为 。 17．某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验： (1)试剂X是 其作用是 。 (2)E中反应的化学方程式为 。 (3)装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和，试写出该反应化学方程式 。 (4)若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，Ⅱ和D中装入的物质是干燥剂(干燥剂不吸收)，E中盛装溶液，请回答下列问题：一段时间后，可观察到的现象是 ，对比Ⅰ与Ⅲ中现象的差异可得出的结论是 。 (5)标准状况下，将17.4克与足量的浓盐酸溶液共热产生的体积为 L(标准状况)。 18．某实验小组使用MnO2与浓盐酸制备并收集少量Cl2，实验装置如图所示： (1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气写出该反应的离子反应方程式： 。 (2)在实验过程中，装置的作用为 ，装置D中观察到的现象是 。 (3)小组成员观察到装置中的现象： ，根据实验现象小明同学设计了如图的实验研究氯气是否具有漂白性。已知通入的氯气中含有空气和水蒸气，浓硫酸用于吸收氯气中的水蒸气。回答下列问题： ①实验现象：B中布条 ，C中布条 (填“褪色”或“不褪色”)，写出相关的化学方程式： 。 ②写出D中反应的离子方程式： ，若有标况下22.4L氯气与500mLNaOH溶液恰好完全反应，则NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A B C D B C A 题号 11 12 13 14 15 答案 A C C B C 16．(1)DE (2) 置换反应 高温下HCl气体不与Fe反应 (3)防止铁粉与空气中的氧气接触自燃 (4) 250.0 500mL容量瓶 0＜＜ 17．(1) 饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢气体 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O (3)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl (4) I处干燥的有色布条褪色，Ⅲ处干燥的有色布条不褪色 氯气无漂白性，氯气溶于水形成的物质（HClO）具有漂白性 (5)4.48 18．(1)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O (2) 吸收氯气中的氯化氢 无色变为黄绿色 (3) 紫色石蕊试液先变红后褪色 不褪色 褪色 Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 4mol/L 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $