专题8主题1初识酸和碱课后巩固题--2025--2026学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

初识酸和碱课后巩固提升（上海沪科版五四学制） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、多选题 1．治理酸性土壤可用，其俗称为 A．生石灰 B．消石灰 C．熟石灰 D．烧碱 评卷人 得分 二、选择题 2．下图是常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是 A． B． C． D． 3．下列物质属于酸的是 A．BaCl2 B．HNO3 C．Cu(OH)2 D．NaHSO4 4．用的浓硫酸配制的硫酸溶液用作铅蓄电池的电解液（已知浓硫酸的密度为）。下列说法正确的是 A．需要的浓硫酸的体积约为 B．实验中用到的玻璃仪器只有量筒、烧杯、胶头滴管 C．用量筒量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 D．将水注入浓硫酸中 5．进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是 A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应 6．下列关于氢氧化钠的描述错误的是 A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．固体在空气中易吸收水蒸气而潮解 D．易溶于水，溶解时放出热量 7．在做稀释浓硫酸的实验中，不需要使用的实验图标是 A．护目镜 B．热烫 C．洗手 D．排风 A．A B．B C．C D．D 8．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是 A．浓硫酸 B．食盐水 C．浓盐酸 D．酒精 评卷人 得分 三、实验题 9．如图是实验室制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并探究其某些性质的实验装置.据图回答下列问题： (1)D处应连接 装置(填“A”、“B”或“C”). (2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 (3)F装置的作用是 ；G装置收集二氧化碳气体，a端应连接G装置 端(填“b”或“c”). (4)H中的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 10．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。 【查阅资料】①酚酞溶液遇到浓氨水会变成红色。 ②浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨气有刺激性气味、有毒，氨气还能与水反应生成氨水。 【实验方案一】如图1所示。 (1)观察到的实验现象是 。 【实验方案二】如图2所示。 图1是按课本单元练习进行的一个化学实验，但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图2，并进行如下操作： a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 (2)进行操作b时观察到的现象是 。 (3)由此可以得到的实验结论是① ，② 。 【实验方案三】如图3所示。 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 (4)过一会儿后，从图3中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明 (填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。 (5)上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。 评卷人 得分 四、填空与简答 11．是形成酸雨的气体之一，工业上可用双碱法（氢氧化钙为悬浊液）脱硫处理工业废气中的原理如图所示。回答下列问题： (1)中S的化合价是 。 (2)酸雨的pH （填“大于”“小于”或“等于”）5.6。 (3)写出过程Ⅰ的化学方程式： 。 (4)该过程中能循环的物质是 。 (5)该过程吸收128g 时，需要 g 参与反应。 12．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 根据图2曲线判断，图1中的溶液 B 是 ；c 点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+) n(Cl-)(填“>”“<”或“=”)；a点到b点pH变化的微观本质是 。 13．回答下列问题： (1)常见酸的性质 i.酸的性质实验 操作 现象 性质 为紫色石蕊试液时，现象为 稀硫酸能与酸碱指示剂反应 X为 (填化学式)溶液时，现象为 稀硫酸能与部分盐溶液反应生成CO2 X为稀 (填化学式)溶液时，无明显变化 稀硫酸能与碱溶液反应 ii.请在图1中，画出上述操作中酸碱反应前后溶液的pH变化示意图 。 (2)土壤酸碱性对植物生长的影响 同学们进行了如图2所示的成果展示，并交流讨论、完善探究方案。 i.完善方案中的内容(各补写一条)：a. ；b. ；c. 。 ii.若土壤pH＜6时，固氮菌活性降低；而pH＞8时，硝化作用受抑制。由此可以得出的结论是 。 iii.“测定土壤样品酸碱性”实验时，主要操作流程依次是取样→ →过滤→测pH。 14．酸、碱是重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 (1)盐酸（HCl气体的水溶液）是重要的化工产品。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口会形成白雾，原因是 ；盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，其原因是 （用化学方程式表示）。 (2)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作 ；使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是 。 15．以典型物质为核心构建思维导图是一种重要的学习方法。同学们对同类别两种物质从多角度进行对比，请结合下图解答有关问题。 (1)A物质俗称熟石灰，其化学式为 。 (2)构成两种物质的阴离子均为 (用离子符号表示)。 (3)两种物质的化学性质相似，均能与 反应(填物质类别)。 (4)两种物质的应用存在差异，请写出一条 。 (5)写出A转化为NaOH的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《初识酸和碱课后巩固题（上海沪科版五四学制）》参考答案 题号 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B A B B D A 1．BC 【详解】A、生石灰是CaO的俗称，不是Ca(OH)2，错误。 B、消石灰是Ca(OH)2的俗称，正确。 C、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，正确。 D、烧碱是NaOH的俗称，不是Ca(OH)2，错误。 故选BC。 2．B 【详解】A、该图示是硫酸铜解离出的铜离子和硫酸根离子，溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项不符合题意。 B、该图示是氢氧化钠解离出的钠离子和氢氧根离子，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项符合题意。 C、该图示是盐酸解离出的氢离子和氯离子，溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项不符合题意。 D、该图示是氯化钾解离出的钾离子和氯离子，溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项不符合题意。 故选B。 3．B 【分析】根据酸电离时产生的阳离子都是氢离子判断。 【详解】A. 是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误； B. 是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故B正确； C. 是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故C错误； D. 是由金属阳离子、氢离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故D错误。 故选B。 4．A 【详解】A、设需要98%的浓硫酸的体积为x，则，解得：x≈131.4g，则浓硫酸的质量为，选项正确； B、实验中用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管，还需要玻璃棒（用于搅拌），选项错误； C、用量筒量取水时仰视读数，仰视读数偏小，则量取出水的体积偏大，会导致配制的溶液质量分数偏小，选项错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误； 故选A。 5．B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，这是浓盐酸的一个重要物理性质，但该选项只说明有挥发性，没有解释“白雾”形成的直接原因，此选项错误； B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，这些小液滴聚集在一起就形成了我们看到的白雾，此选项正确； C、浓盐酸打开瓶塞时，并没有发生分解反应，此选项错误； D、浓盐酸与空气中的氧气不发生反应，此选项错误。 故选B。 6．B 【详解】A、氢氧化钠是强碱，对皮肤有强烈的腐蚀作用，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意； C、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不符合题意。 故选B。 7．D 【详解】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，因此需要护目镜标志，该选项不符合题意； B、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，该选项不符合题意； C、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，因此需要洗手标志，该选项不符合题意； D、稀释浓硫酸过程中，没有产生有害气体等需要专门排风处理的情况，因此不需要排风标志，该选项符合题意。 故选D。 8．A 【详解】A. 浓硫酸具有强吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，导致质量增加。此过程为物理变化，未生成新物质，故未变质，此选项符合题意； B. 食盐水敞口放置时水分蒸发，溶质（NaCl）可能析出，质量减少。未变质，质量未增加，此选项不符合题意； C. 浓盐酸具有挥发性，易挥发出HCl气体，导致溶液质量减少。挥发为物理变化，未变质，质量未增加，此选项不符合题意； D. 酒精易挥发，敞口放置后质量减少。挥发为物理变化，未变质，质量未增加，此选项不符合题意。 故选A。 9．(1)C (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3) 干燥二氧化碳气体 c (4) 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）装置A产生的气体，会有一部分从长颈漏斗逸出，错误；装置B中是用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石的表面，抑制反应的进行，错误；装置C可制取较多量的二氧化碳，正确。故填C； （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3） 装置中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，所以 F 装置的作用是干燥二氧化碳气体，除去二氧化碳中的水蒸气； 二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，即二氧化碳应从长管进入，空气从短管排出。所以 a 端应连接 G 装置的c端； （4）H 中盛放的是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 10．(1)酚酞溶液变成红色 (2)B、C中酚酞溶液变红，且C试管中酚酞溶液先变红 (3) 分子在不断运动 温度越高，分子运动速率越快 (4)氨分子 (5)相对分子质量 【详解】（1） 由于浓氨水具有挥发性，即分子是不断运动的，且氨水能使酚酞溶液变红，所以图1中观察到的实验现象是酚酞溶液变成红色，故填：酚酞溶液变成红色； （2） 浓氨水有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液中，变为氨水，氨水显碱性，酚酞溶液遇到氨水会变成红色，所以进行操作b时观察到的现象是B、C中酚酞溶液变红，故填：B、C中酚酞溶液变红，且C试管中酚酞溶液先变红； （3） C试管中酚酞溶液先变红，由此可以得到的实验结论是：①分子在不断运动；②温度越高，分子运动速率越快，故填：分子在不断运动；温度越高，分子运动速率越快； （4）从图3中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨分子运动的快，故填：氨分子； （5） 由于氨分子的相对分子质量为，氯化氢分子的相对分子质量为，即氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子的相对分子质量，说明分子的运动速率与相对分子质量有关，即相对分子质量越小，分子运动速率越快，故填：相对分子质量。 11．(1)＋4 (2)小于 (3)SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O (4)氢氧化钠/NaOH (5)148 【详解】（1）中氧元素显-2价，设SO2中硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得x+2×(-2)=0，解得x=+4。 故本问答案为：+4。    （2）酸雨是指pH小于5.6的雨水。 故本问答案为：小于。   （3）图可知，过程Ⅰ是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。    （4）从图中可以看出，过程Ⅰ中氢氧化钠参与反应，过程Ⅱ中又生成了氢氧化钠，所以该过程中能循环的物质是NaOH。 故本问答案为：氢氧化钠（或NaOH）。 （5）设吸收128gSO2时，需要氢氧化钙(Ca(OH)2)的质量为y。 由图可知相关反应的总化学方程式为 故本问答案为：148。 12． 稀盐酸 < 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 【详解】根据图2可知，溶液A的pH>7，所以溶液A是氢氧化钠溶液，则图1中的溶液 B 是稀盐酸；c 点所示的溶液pH<7，溶液是氯化钠、稀盐酸的混合溶液氢，则其中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)<n(Cl-)；a点溶液显碱性，b点溶液显中性，因为酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。所以a点到b点pH变化的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 13．(1) 溶液变为红色 Na2CO3（合理即可） 产生大量气泡 NaOH（合理即可） (2) 6.5-7.5 酸雨 有机肥或绿肥或石灰等 土壤pH过高或过低，都会影响土壤养分有效性，从而影响植物生长［或土壤酸碱性(pH)是土壤的重要性质，与植物的生长发育密切相关或氮有效性的最适为6～8] 溶解 【详解】（1）i、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故X为紫色石蕊试液时，现象是：溶液变为红色； 依据性质为：稀硫酸能与部分盐溶液反应生成二氧化碳，碳酸钠属于盐，且碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故X为Na2CO3溶液时，现象为：产生大量气泡； 依据性质为：稀硫酸能与碱溶液反应，氢氧化钠属于碱，且氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，故X为稀NaOH溶液时，无明显变化； ii、稀硫酸显酸性，pH小于7，滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，当氢氧化钠过量时，pH大于7，故pH变化示意图为：  ； （2）i、a、由图2中左上角土壤酸碱性主要类型可知，根据酸碱性强弱可以分为：强碱、碱性、中性、酸性、强酸，依据图中数据可知，中性的范围为6.5-7.5； b、酸性土壤形成的自然因素之一是酸雨的形成； c、施用有机肥或绿肥或石灰等可以缓解土壤酸化； ii、若土壤pH＜6时，固氮菌活性降低；而pH＞8时，硝化作用受抑制。由此可以得出的结论是土壤pH过高或过低，都会影响土壤养分有效性，从而影响植物生长［或土壤酸碱性(pH)是土壤的重要性质，与植物的生长发育密切相关或氮有效性的最适pH为6～8]； iii、“测定土壤样品酸碱性”实验时，主要操作流程依次是取样→溶解→过滤→测pH。 14．(1) 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 (2) 潮解 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 【详解】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口会形成白雾，原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴； 盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，其原因是铁锈反应完全，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式表示为； （2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解； 由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此使用氢氧化钠时必须十分小心。 15．(1) (2) (3)酸、非金属氧化物、盐 (4)氢氧化钙可用于改良酸性土壤，氢氧化钠可用于制取肥皂 (5) 【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为； （2）氢氧化钙、氢氧化钠两种物质的阴离子均为； （3）氢氧化钙、氢氧化钠的化学性质相似，均能与酸、非金属氧化物、盐反应； （4）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，氢氧化钠可用于制取肥皂； （5）氢氧化钙转化为氢氧化钠的反应可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $