四川省凉山州民族中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)

凉山州民族中学高二上十月月考暨半期考试热身练 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分，共42分。） 1．近年来，西昌以打造国际生态田园历史文化名城为目标，发出最强“绿色宣言”。下列是某同学列举的部分“绿色发展”措施，其中不合理的是（ ） A．大力发展太阳能等清洁能源 B．全面规范烧烤经营行为，推广燃料利用更充分的无烟烧烤 C．开发新技术，将燃料燃烧时的化学能全部转化为热能 D．加大农业科技投入，开发塑料大棚替代品，减少白色污染 2．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ） A．在食盐中添加碘酸钾 B．将水果蔬菜放入冰箱保鲜 C．点燃篝火时将木材架空 D．使用加酶洗衣粉洗衣服 3．下列有关化学反应方向的判断正确的是（ ） A．放热反应一定能自发进行 B．凡是需要加热的反应都不能自发进行 C．物质的量增加的反应，ΔS为正值，一定能自发进行 D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．已知S（正交，s）=s（单斜，s） ΔH=+0.33kJ·mol-1，则单斜硫比正交硫稳定 B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=a，C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=b，则a<b C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）的反应热 ΔH=+571.6kJ·mol-1 D．25℃、101kPa时，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1） ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ 5．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 NaHCO3 NH4Cl NaCl溶液 H2SO4 弱电解质 HF Fe(OH)3 CO2 BaSO4 非电解质 Cu NH3 乙醇 H2O A．A B．B C．C D．D 6．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH-）的是（ ） A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向水中投入少量NaCl D．向水中通入NH3 7．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl（s），并维持室温，相关判断正确的是（ ） A．加入①之后，NH3·H2O的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，c（NH3·H2O）增大，维持不变 D．升高温度，NH3·H2O的电离平衡得到促进，c（OH-）减小 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D．实验室用排饱和食盐水来收集氯气 9．利用下图所示装置，操作正确且能达到实验目的的是（ ） A．利用装置甲测定中和反应反应热 B．利用装置乙测定NaClO溶液的pH值 C．按照装置丙所示方法除去盛有酸性KMnO4溶液滴定管中的气泡 D．利用装置丁探究温度对化学平衡的影响 10．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH=-196.6kJ·mol-1。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像中正确的是（ ） A． B． C． D． 11．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是（ ） A．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 B．第③步反应为 C．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应 12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2L 0.5mol/L HF溶液中含有的F-数目为NA B．1mol NH4Cl中所含共价键的数目为4NA C．标准状况下22.4L N2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为2NA D．pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA 13．常温下，下列各溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．加Al粉产生H2的溶液中：Fe2+、、 B．pH=0的溶液中：Na+、、 C．的溶液中：、Na+、 D．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、、[Al(OH)4]- 14．已知甲基橙（HIn）变色的pH范围是3.1～4.4，溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌In-（黄色）+H+，25℃时HIn和In-的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．pH=2时，溶液呈红色 B．曲线b表示HIn物质的量分数随pH变化 C．甲基橙电离平衡常数Ka（HIn）=10-3.4 D．当溶液刚好变为黄色时（此时溶液pH=4.4），溶液中=10 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（4个小题，共58分） 15．甲醇（CH3OH）是重要的有机化工原料，利用合成气（主要成分为CO和H2）在催化剂的作用下合成甲醇的方法是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH该反应平衡常数的对数（lgK）与温度（T）的关系如左图所示，在容积为2L的恒容容器中，分别在T1、T2温度下合成甲醇，不同温度下H2和CO的起始投料比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系如右图所示。 （1）该反应的ΔH______0（填“>”“<”或“=”，下同），T1______T2。 （2）若a点达到平衡所需时间为4分钟，从反应开始到平衡用H2表示的反应速率为v（H2）=______；a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是______。 （3）下列可以同时提高反应速率和CH3OH平衡产率的措施有______（填字母序号）。 A．增大压强（缩小体积） B．及时从平衡混合气中分离出CH3OH C．降低温度 D．使用高效催化剂 （4）对该反应下列说法不正确的是______。 A．加入催化剂可提高CO的平衡转化率 B．该反应在任何条件下都能自发进行 C．保持容器体积不变，充入He使体系总压强增大，平衡不移动 D．将容器体积变为0.5L，再次达平衡时，CO的物质的量浓度小于原平衡的4倍 （5）反应平衡常数的表达式为K=______。a点状态下再通入0.5mol H2（g）和1mol CH3OH（g），平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。 16．回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式： ①3O2（g）=2O3（g） ΔH1=+285kJ·mol-1 ②2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（1） ΔH2=-347kJ·mol-1 ③CH4（g）+O3（g）=CH3OH（1）+O2（g） ΔH3 i．反应①中，正反应活化能______逆反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。 ii．反应③的反应热ΔH3=______kJ·mol-1。 iii．若某温度下反应①的平衡常数为K1，反应2的平衡常数为K2，则反应3的平衡常数K3=______（用含K1、K2的式子表示）。 （2）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题。 ①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是______。 ②25℃，101kPa时，每燃烧0.12kg FeS2就会放出853kJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式：____________。 ③一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是______。 A．密闭容器中SO2、SO3的物质的量之比为1：1 B．密闭容器中压强不随时间变化而变化 C．v（O2）正=2v（SO3）逆 D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ④在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其目的是：______。 ⑤实验测得反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）中SO2平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是______。（注：1MPa约等于10个大气压） 压强/MPa 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 17．某同学用0.1000mol/L的H2SO4标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与硫酸反应）。回答下列问题： （1）配制100mL待测溶液：准确称取2.000g样品于烧杯中，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，转移至______（填仪器名称）中，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，一并转移至容器中，定容。 （2）滴定过程： A．从碱式滴定管中放出20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； B．用标准H2SO4溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准H2SO4溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D．取标准H2SO4溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3cm处； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准H2SO4溶液滴定至终点并记下滴定管液面的读数。 G．检查滴定管是否漏水，并用蒸馏水洗涤滴定管 ①正确操作步骤的顺序是______（用字母填写）。 G→______→______→______→______→A→F ②判断到达滴定终点的现象______。 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图a所示，则所用H2SO4溶液的体积为______。 （4）某同学4次实验有关数据如下表： 实验序号 待测液体积/mL H2SO4标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.0 00.00 23.23 2 20.00 0.68 25.18 3 20.00 0.22 23.47 4 20.00 0.70 23.97 结合上述实验数据，H2SO4标准溶液的平均用量为______mL，样品中NaOH的质量分数为______。 （5）下列操作中可能使所测样品的质量分数偏高的是______（填字母）。 A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入H2SO4溶液 B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，留有少量水 18．Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数（常温下） 1.8×10-4 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 （1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，c（H+）约为______。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是______溶液（填化学式）。 根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______。 A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C．NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 D．HCOOH+=HCOO-+ Ⅱ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：Ka（CH3COOH）______Ka（HNO2）（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）常温下，a点由水电离的H+浓度为______mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为______，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是______点。 （6）25℃时，pH=3的盐酸VaL和pH=12的NaOH溶液VbL混合后溶液的pH=11，则Va:Vb=______。 学科网（北京）股份有限公司 $