山东省滕州第一中学2025-2026学年高三上学期期中模拟化学试题

■ ■ 回新回 高三化学期中模拟试题（二） 18.(每空2分)(1) (2) 姓名： 班级： 考场/座位号： (3) 准考证号 (4) (5) 注意事项 1。答前请将姓名，班级。考场、准考证 号填写清楚。 [o] [o] [o] [o】 [o] 2,客理思答题，必须使用2密铅笔填涂，修 [] [11 [11 或时用橡皮据干净。 [2] 19.(每空2分)(1) 3.必须在避号对应的答邀区域内作答，超出 [3] [3] [3] [31 答怨区城书写无效。 [4] [4 (2) [s] [61 [5] [s] 【6] [6] [6l 正确填涂■ 缺考标记 ▣ 8 (3) 一、选择题 1[AJ[B】[c][D] 6【AJ【B][c][D] 11[AJ【BJ[C]D] 2[A][B][c][Dj 7 [A][B][c][D] 12[A】[B】[C][D] 20.(除标注外，每空1分) 3[A][B][c][DJ B [A](B][c][D] 13[aJ[B】【C][D] 4[A][B][c][D] 9〔a】[B][c][D] 14[a】[B】[C][D] (1) 5[J[B]【C】[D 10 [A][B][c][D] 15[][B】[C]D] (2) 填空题 (3) 16 (每空2分)(1) (4) 2 (3) (4) (2分)》 (5) (6) 17.(每空1分)(1) (2) (3) (4) ■ 高三化学期中模拟试题（二） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Mn：55 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）。 1、化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是（ ） A．在制造火箭舱体的镁锂合金表面电镀镍是阴极电保护法 B．冬奥会场馆使用碲化镉发电玻璃，碲化镉是一种合金材料 C．利用臭氧的强氧化性处理污水中的Cr2O72− D．用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2 NA B．电解精炼铜时，若阴极质量增加64 g，外电路中通过的电子数不一定为2 NA C．1 mol CrO5（Cr的化合价为+6）含过氧键的数目为2 NA D．常温下，1 L pH=7的CH3COONH4溶液中，水电离出的数目为10-7 NA 3、用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是（ ） ① ② ③ ④ A．图①对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 B．图②证明的酸性强于 C．图③表示配制的NaCl溶液时定容操作 D．图④关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 4、某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。下列说法错误的是（ ） A．正极反应的催化剂是ⅰ B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能最高 C．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不同 D．若用此电池给铅酸蓄电池充电，理论上电极Ⅱ上每消耗1g气体，铅酸蓄电池阳极减重48g 5、下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（ ） 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 6、一定温度下，向密闭容器中通入等物质的量的M(g)和N(g)发生反应：，该反应由两步完成：①，②，其中反应②，。测得X、Y的物质的量浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列错误的是（ ） A．0~30s，v(M)=0.05 mol·L-1·S-1 B．30s时，反应k逆:k正=0.4 C．总反应的反应速率由反应②决定 D．Y浓度达到最大值时，反应①未达到平衡状态，此时v正＞v逆 第6题图 第7题图 7、常温下，向50 mL 0.5 mol·L-1HX溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，由水电离产生的c(OH-)随加入NaOH体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该温度下，0.5 mol·L-1HX的电离常数K约为2×10-4 B．m、n之间的点一定满足：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．p点溶液中c(X-)=c(Na+) D．q点溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1 8、根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ） 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1mol⋅LNaOH溶液分别中和等体积的0.1mol⋅LH2SO4溶液和0.1mol⋅LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH B 向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动 C 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 D 将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 （2NO2 ⇌N2O4为基元反应） 活化能：Ea(正反应) > Ea(逆反应) 9、不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是（ ） A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 10、实验室用含钴废料（主要成分为，含有一定量的等）制备钴的氧化物的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。下列说法正确的是（ ） A．操作①所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B．滤渣II的成分为 C．向操作①后溶有的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到，该步反应的离子方程式 D．在空气中煅烧得到的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 二、不定项选择题（（共5小题，每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，只选对1各得2分，多选、错选不得分，共20分）。） 11、一定条件下，合成的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢（说明：过渡态中“—”表示化学键未完全断裂或形成）。下列正确的是（ ） A．该反应的 B．发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种 C．升高温度，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 D．发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量： 12、浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，从含Na2CrO4的浆液中分离得到含Cr2O72−的溶液并制备。（已知：）下列说法错误的是（ ） A．起始加入的溶液浓度： B．膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜 C．工作时，A室溶液质量减小、C室溶液质量增加 D．导线中通过，理论上电解池中两极共生成气体（标况下） 13、某学习小组为探究各价态钴的化合物与的反应，室温下进行了如下实验。已知：溶液为粉红色、溶液为蓝色、为红色、为墨绿色。下列说法错误的是（ ） 步骤 操作 现象 ① 向溶液中滴加过量30%溶液 无明显现象 ② 向含有过量浓的溶液中滴加溶液 溶液变为红色，有气泡冒出 ③ 把步骤①溶液倒入含有大量浓的溶液中 溶液变为墨绿色，并产生大量能使带火星木条复燃的气体 ④ 向步骤③完全反应后的溶液中加入足量稀硫酸 溶液变先变为蓝色，一段时间后溶液变为粉红色，变色过程中始终有气体生成。 A．步骤④中生成的气体与步骤②生成气体相同 B．步骤③中发生了两个氧化还原反应 C．步骤③表明是分解的催化剂 D．溶液在酸性条件下不稳定 14、某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰。下列分析正确的是（ ） A．原溶液中一定存在、、、，一定不存在 B．原溶液中一定存在、，、，可能存在 C．原溶液中不可能存在 D．原溶液中mol·L-1 15、工业合成氨的反应： 。在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、、（已知：）。下列叙述错误的是（ ） A．图中压强由小到大的顺序为 B．进料组成中含有惰性气体的图是① C．如果温度过高，会破坏催化剂活性中心，从而使其失去催化活性 D．图①中，当、时，该反应的平衡常数 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、非选择题(本题包括5小题，共60分) 16、BiVO4是一种光催化材料。以废钒催化剂（主要含、、及少量、）为原料制备BiVO4的工艺流程如图所示。 已知：①，；②可说明已经完全转化为沉淀。 （1）“碱浸”时，V2O5转化为VO3−的离子反应方程式为 。 （2）“酸化”时，若调pH为8.37，此时 （填“是”或“否”）沉淀完全。 （3）有机萃取剂(HR)对萃取效果较好，作用机理表示为，反萃取剂应选用 （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液。 （4）若“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为10：3，则“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率约为 %（KClO3被还原为KCl）。 （5）“沉钒”中析出晶体时，需加入过量，其原因是 。 （6）BiVO4作电极电催化还原的装置如图甲所示。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（FE）随电压变化如图乙所示。 已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①电势：泡沫Ni网电极 BiVO4电极（填“>”“<”或“=”）。②电极发生的电极反应式为 。 ③维持电压为，电解一段时间后，生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为5：3，则生成HCOOH的法拉第效率m为 。 17、利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2(汽车尾气通过催化捕集器的时间较短)，反应的化学方程式为：，∆H = −746.5 kJ/mol。 （1）某温度下，在2L容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的物质的量如下： 时间/s 0 1 2 3 … n(CO)/(×10-3mol) 3.60 3.05 2.85 2.75 … 用CO的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为 mol∙L−1∙s−1（保留3位有效数字）。 （2）列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 A．CO的体积分数不再改变 B．容器中气体的密度保持不变 C．N2的物质的量保持不变 D．相同时间内，反应消耗2molNO同时生成1molN2 （3）该反应的平衡常数较大但速率较小。平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。正确的是_______。 A．该反应在高温时可自发进行 B．温度：T1>T2 C．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 D．增大压强，反应速率和化学平衡常数均增大 第（3）题图 第（4）题图 （4）分别在不同温度、不同催化剂下，其它初始条件不变重复实验，相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”），温度升高后，两种催化剂条件下NO转化效率均明显降低，原因可能是 。 18、俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。 Ⅰ.制备优氯特 已知：pH在10～12、温度在15～25℃时，氰尿酸与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 （1）①下列与本实验无关的图标是 （填标号）。 A．   B．   C．   D．   E.   F.   G. （2）实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO，滴加的吡啶溶液并搅拌生成优氯特。写出生成优氯特的化学方程式为 。 （3）反应过程中需持续补充氯气，目的为 。D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是 。 Ⅱ.测定优氯特的纯度 用分光光度法测定优氯特粗品纯度的过程为：取m g样品溶于水，加酸使氯原子全部转化为HClO，加入 mol/L 溶液（过量），充分反应后，加入适量邻二氮菲使显色，定容至250.00 mL。测得吸光度为1.8a.该条件下，浓度与吸光度的关系如图。已知：的摩尔质量为220 g/mol （4）该粗产品的纯度为 。 （5）下列因素会导致纯度测定值偏低的是 （填字母）。 A．样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HClO B． mol/L 溶液使用前部分被氧化 C．定容时俯视刻度线 19、利用工业废气中的合成基础化工原料甲醇，是资源化的重要方法，涉及的主要化学反应有： （1）已知：  ，利用和计算时，还需要利用 反应的∆H（写出方程式）。通过计算得出。 （2）控制反应条件（均使用了催化剂），研究投料比(反应物的物质的量之比)、压强、温度对反应体系的影响。 产率和选择性的定义：   ①图1中，投料比是指 （填“”或“”）；当投料比为5时，的转化率约为16%，，则 。 ②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是 （填“ⅰ”或“ⅱ”）。 ③图3中，当温度高于时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有 （写出2条）。 （3）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，秒后达到平衡。此时容器中为，为。 ①平衡后的浓度为 （用含、、的代数式表示，下同）。②用的浓度变化表示0~t秒反应ⅱ的反应速率， 。③该条件下反应ⅰ的化学平衡常数为 。 20、“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为Na10P3O13Cl·5H2O（磷酸三钠次氯酸钠）。实验室制备装置和过程如图： （1）X试剂的名称为 ，C中采用多孔球泡的目的是 ，D装置的作用是 。 （2）检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是 ，若生成1molNa10P3O13Cl·5H2O，理论上至少消耗 molHCl。 （3）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg3(PO4)2·Mg(OH)2的保护层，写出反应的化学方程式 。 （4）产品纯度测定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5g·mol-1)。 ①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液；②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2mol·L-1稀硫酸、25mL0.1mol·L-1碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；③滴入3滴5%指示剂溶液，用0.05mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：2S2O+I2=S4O+2I-，需用的指示剂是 ，达到滴定终点的现象为 ，产品的纯度为 （用含a的代数式表示）。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学期末模拟试题（二）答案 1、C2、B3、A 4、D【详解】A.正极O2得电子还原反应，图a为正极催化机理，i参与反应且循环后再生，是催化剂，A正 确：B.O2获得第一个电子的过程最慢（决速步，活化能最高），图a中i→ⅱ为O2++e生成中间产物，即O2 得第一个电子的过程，故活化能最高，B正确；C.由图、c可知，氧气催化循环一次需要转移4个电子，氢气 催化循环一次需要转移2个电子，相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不相同，C正确： D.电极Ⅱ为负极(H2氧化)，消耗1gH2(0.5mol)转移1mole。铅酸蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O- 2ePb02+4H+S0,转移2e时阳极减重64g,则转移1mole减重32g,而非48g,D错误。 5、C【详解】A.稀硝酸与铜反应生成H、Cu+、NO,和NO,NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B.70%硫酸与zSO3反应生成SO2,溶液中应含H、Na、SO?,但HS0,在强酸性条件下会转化为SO2和 HO,无法大量存在，B不符合题意；C.浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2,产物为K+、Mn+、C和H,这些离 子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D.FeCl,催化HO2分解生成O2,溶液中应含Fe3+而 非Fe2t,D不符合题意： 6、A【详解】A.①②反应中M、Y、Z的系数均为1，则0~30s内，M的平均反应速率为 0=Ac09+Ac0四-15mo1:L1.5mol-L=01mol-L,s,故A错误；B.达到平衡时，c09=25mol:L, △t 30s c()=1.0nolL,y=V逆，则有kc(Y)=kc),k:kE=c()c(X)=1.0:2.5=0.4,故B正确：C.由图可 知，初始生成Y的速率大于X,则反应①的活化能小于反应②，反应②为慢反应，总反应的反应速率由反应②决 定，故C正确：D.Y浓度达到最大值后，Y的浓度逐渐减小，反应①未达到平衡状态且反应正向进行，所以此时 V>V逆，故D正确： 7、A【详解】A.未加NaOH溶液时，X溶液中c(OH)水=1012olL1,则cH)=102molL1,根据Xf H+X知K-eHC102x10=2×10叫，A正确：B.当加入的NaOH极少时，溶液中有cH>c0Na,B错 cHX☒ 0.5 误：C.p点溶液中c(OH)最大，说明p点时HX与NaOH恰好完全反应生成NaX,由于X水解使其浓度减小， 故此时溶液中有cNa)>c区)，C错误；D.q点溶液为NaX和NaOH的混合溶液，在碱性条件下水的电离受到抑 制，溶液中的cH和c(OH)相等，为108molL1,D错误： 8、D 9、C【详解】A.,反应①中CHCOOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为 S2+CH:COOH=HS+CH;COO,A错误；B.反应②中A13+与HS发生双水解反应，生成AI(OHD3沉淀和HS气 体，正确离子方程式为A1+3HS+3HO=A1(OH)31+3HS↑，B错误；C.反应③中S,O在酸性条件下发生歧化反 应生成S、S02和HO,离子方程式S,O+2=S↓+S02个+H,0符合守恒原则，C正确： D.反应④中SO2与酸性KMO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mm元素从+7价降至+2价，得失 电子守恒时S02与M1O系数比应为5：2，正确离子方程式为5S02+2MmO,+2H20=5SO?+2Mn2+4H,D错误： 10、【答案】C 【分析】向含钴废料（主要成分为Co,含有一定量的NiO、Al,O,、F、SiO2等）中加入硫酸，SiO2不溶于硫酸，则 滤渣I为SiO2,酸浸后溶液中含有的溶质主要有：CoSO4、NiSO4、Al2(SO4)3、FSO4及过量的HSO4;向滤液中 加入HO2,将Fe2+氧化为Fe3+,加入CoO,调节溶液的pH,使A1+、Fe3+转化为AI(OH)3、Fe(OD3沉淀，则滤 渣IⅡ的成分为AI(OD、Fe(OH)3;向滤液中加入RH,Ni+溶于有机层，通过分液将有机层和水层分离，则操作① 为分液；向水层中加入NH)2C2O4,得到草酸钴晶体，将草酸钴晶体煅烧得到钴的氧化物。C.向操作①后溶有 NR,的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH,说明NR,和HSO4反应生成RH和NSO4,反应的离子方程式 为NR,+2H=2RH+Ni+,C项正确；D.在空气中煅烧CoC,O,·2H,O得到Co,O4,反应的化学方程式为 3CoC.0,2H,0+20.co,0,+6H,0+6C0,0,作氧化剂，CoC,0,2H,0作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质 的量之比为2：3，D项错误： 11、C【详解】A.反应：CH,+FeO+fCH,OH+Fe的△H=生成物总能量-反应物总能量=(e-a)kJ.mol1,A错 误；B.CT3发生上述反应，生成的氚代甲醇有CTOH、CT,OT两种，B错误；C.由图可知该反应放热，升 高温度平衡逆向移动，即正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，C正确：D 转化为 CH HO CH3 过程中，若用C2T,代替CH4,由于H-C键比T-C键更易断开，导致生成 更 Fe 快，相同时间氚代甲醇的产量：CHT,OH>CH,TOT,D错误； 12、CD 【分析】从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池，NāOH稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧根离子，钠离 子向NaOH区移动，从而生成NaOH使NaOH溶液浓度增大，因此惰性电极Ⅱ为阴极，则惰性电极I为阳极，阳 极上水失电子生成氧气和氢离子，Co子向阳极区移动与氢离子反应生成C,O,则左侧Cu(II)为正极，Cu(I)为 负极，浓度大的CuSO4溶液中的C1电极为正极，故c2>c1。B.浓差电池中硫酸根离子通过膜a从右向左移动， 电解池中cro通过膜b从右向左移动，故膜a和膜b均选用阴离子交换膜，B正确；C.工作时，Cro子向阳极区 移动与氢离子反应生成C,O,A室溶液质量增加；钠离子向NaOH区移动，C室溶液质量增加，C错误； D.电解池阴、阳极反应分别为2H20+2e=H2↑+2OH、2H20-4e=4H+O2↑，转移0.1mol电子，阴极上生成0.05 mol氢气，阳极上生成0.025mol氧气，共生成0.075mol气体，即1.68L气体（标况下），D错误： 13、A 【分析】根据题目和表格信息，步骤①未发生反应：步骤②发生Co+4HC0,=[Co(C0,)2了+2C0,个+2H,0:步 w9发生20oH0,+14c0,-2[co(C0,)广+2C0;+8I0+6c0,个、2H0,Co(G0,2l,0+0,个，步骤 ④发生[Co(C0),]+6F-Co+3H,0+3C0,个、4Co+2H,0,-4Co2+0,个+4H，据此分析解答。 14、BD 【分析】某溶液可能含有CI、SO?、CO?、NH、Na+、AI+中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取 100L上述溶液，加入足量BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g,向沉淀中加入过量 的盐酸，有4.6g沉淀不溶解，说明该沉淀中含有466gBas0,和1.97gBaC0,则溶液中含有，46g 233g/mol =0.02mol SO?和 1.97g 97g/mol ,=O.01 mol CO?,不含A13+;②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体L68L,该气体为H,则溶液中含有2.0075mol:®用实验2后的溶液进行焰色试 验，观察到黄色火焰，说明实验②后的溶液中含有Na,由于实验②加入了NOH溶液，无法确定原溶液中是否 含有Na;综上所述，原溶液中一定含有0.02 nolSO?、0.01 mol CO和0.075 mol NH4,结合电荷守恒可知，溶 液中一定含有c,无法确定原溶液中是否含有Na+。C.由分析可知，原溶液中一定含有0.02 molSO、0.0lmol CO和0.075 nolNH,可能含有Na*,若Na+的浓度较大，可能存在n(C)>n(SO),C错误； D.由分析可知，原溶液中一定含有0.02 nolSO、0.01molC0和0.075 nol NH4,可能含有Na*,由电荷守恒可 知.原溶液a(GT)2075aol-00ox202molk2-005mol,c(Cr）20015molL015molL,DE确： 15、BD 【详解】A.合成氨的反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由图中信 息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的摩尔分数p1<P2<p3,A正确； B.对比图①和图②中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图4中平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入惰 性气体A,反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动， 因此，充入惰性气体Ar不利于合成氨，进料组成中含有惰性气体Ar的图是图②，B错误： C.当温度过高时，催化剂表面的化学键容易断裂，从而导致活性中心的失活，使活性中心的数量下降，从而影响催化剂 的活性，C正确： D.图①中，进料组成为xH2=0.75、xN2=0.25,时，两者物质的量之比为3：1。假设进料中氢气和氮气的物质 的量分别为3mol和1mol,达到平衡时氨气的含量为xmol,则有： N2(g)+3H2(g)f2MH,(g) 起始/ol1 3 0 改变/ol 3x 2x ，N=020时，4x=02,x行平衡时、比、N的 平衡/ol1-x 3-3x 2x 1 5P: 的量分别一2？，其物质的量分数分别 行则该温度下K 25（wMa)2,对于 3 23)3-27×400 3P2 5P: e+耳e/(e)的压强平衡希数 25 1 ，D错误； J27×400 V432 16、16、(1)V,0,+20H=2V03+H,0 (2)是 (3)酸性 (4)90 (⑤)利用同离子效应，增大溶液中H浓度，抑制NH,VO,溶解，使其尽可能析出完全 (6) 2H,0-4e=4H+02个 10.8 【分析】废钒催化剂用氢氧化钠碱溶，根据信息可知，V,O,转化为VO,,其中氧化铝和二氧化硅分别转化为四羟 基合铝酸钠和硅酸钠，FeO,不能能与碱反应，过滤时除去Fe,O,,过滤后再酸化，其中滤渣为Al(OD3和H2SiO3, 滤液含VO,加入aSO3将O还原为O+，再加入有机溶剂萃取，分液后再用酸反萃取，经过氧化、沉钒后得 到NHVO3,加入硝酸铋处理后得到BVO4,最终得到产品，以此解题。 【详解】(1)“碱浸时，VO,转化为VO,的离子反应方程式为：V,0,+2OH=2VO,+H,0; (2)已知AI(OH),+OH=[AI(OH),丁K=106,离子浓度≤l0molL时沉淀完全，该反应的平衡常数 K-c[A1(OH,])_10molL-10,可得：e(OH）=10,因此e(r)=10”,说明pH=837时 c(OH) c(OH) [AI(OH)]沉淀完全： 反萃取 (3)根据平衡移动原理可知，增加H浓度，平衡V0”+2R(有机层)VOR,(有机层)+2H逆向移动，V0+ 从有机相中进入水相，故反萃取剂应选用酸性溶液： (4)萃取、反萃取前后V的化合价都是+5价，则根据得失电子守恒可知，还原剂失去电子的物质的量等于氧化 剂得到电子的物质的量，反应中亚硫酸钠中硫元素升高价态从+4变为+6价，氯酸钾中氯元素降低价态从+5价变 为-1价，设钒的总回收率x%,根据加入的物质的量Na,S03:KClO,=10:3,10×2×x%=3×6,则x=90: (5)利用同离子效应，增大溶液中H浓度，抑制NH,VO,溶解，使其尽可能析出完全： (6)由图可知，BVO4电极上水发生反应生成氧气，因此FTO@BVO4电极为阳极，阳极电极反应式为：2HO- 4e-4H+O2↑，泡沫Ni网电极为阴极，阴极生成HC0OH的电极方程式为CO2+2H+2e=HC0OH,阴极生成 HCH0的电极方程式为C02+4H+4e=HCHO+H2O,阴极生成CH3OH的电极方程式为CO+6H+6e =CH3OH+H20,阴极生成C2HOH的电极方程式为2C02+12H+12e=CHOH+3H20,由图2可知，通过改变电压 可以选择性地获得不同还原产物，据此分析： ①电势为阳极电势高于阴极电势，泡沫Ni网电极为阴极，BVO4电极为阳极，即电势关系为泡沫Ni网电极小于 BiVO4: ②BiVO4电极上水发生反应生成氧气，因此BiV04电极为阳极，阳极电极反应式为：2H,O-4e=4H+O2个： ③C0,+2e+2H=HC0OH、C02+4H+4e=HCHO+H,O,电解电压为U3V时，放电生成1mol甲酸转移2mol, 生成1mol甲醛转移4mol电子，由图可知，生成HCH0的FE%为36%，则由电解生成的甲醛和甲酸的物质的量之 比为5：3，可得Q每×366.Q×m6=5:3,解得m=10.8 4 17、【答案】(1)1.42×104 (2)BD (3)C (4) > 温度升高，催化剂活性降低 △n(CO) (3.60-2.75)×103mol 【详解】(1)0~3s的平均反应速率v(CO) V 2L ≈1.42×10 molggs，根据速率之 3s 比等于化学计量数之比，则vNO)v(CO)尸1.42×104 molggs1。 (2)A.CO的体积分数不再改变，说明C0的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故A不选； B.容器内反应物、生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积恒定，则气体的密度始终恒定，不能据此判断平 衡状态，故B选； C.N2的物质的量保持不变，符合化学平衡状态的特征，故C不选； D.相同时间内，反应消耗2oNO同时生成lmoN2,均为正向反应，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不 能判断平衡状态，故D选； (3)A.该反应是气体体积减小的放热反应，△H<0、△S<0,当△H-T△S<0时反应能够自发进行，则该反应在 低温时可自发进行，A错误： B.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的体积分数增大，由图可知，温度：T1<T2,B错误； C.已知该反应的平衡常数较大但速率较小，只要选用合适的催化剂就能在较短时间内使反应充分进行，达到较好 的尾气净化效果，C正确： D.对于该放热反应，升温使平衡向反应物方向移动，平衡常数减小；而增大压强只能改变平衡移动程度，不会影 响平衡常数，D错误； (4)图中M点对应温度（约400℃）时，体系尚未达到平衡，正速率大于逆速率，故v(正)>v(逆)。当进一步升温 时，催化剂在过高温度下可能失活，反应速率减小，相同时间内O的转化量减小，导致O转化效率明显下降。 18、【答案】(1)E (2)2NaCIO+(CNO),H,NaOH+(CNO),CI,Na+H,O (3) 控制H值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率 防止倒吸 (其他合理答案即可) 457G×10'-04cx109% (5)AC 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中 混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与氢氧化钠溶液反应制备 次氯酸钠，次氯酸钠溶液与氰尿酸的吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠，装置D中盛有的亚硫酸钠溶液用于吸收 未反应的氯气，防止污染空气，据此分析： 【详解】(1)①该实验需要使用浓盐酸，需要加热，生成有毒气体，例用磁力搅拌器，需要电源，故需要带护目 镜、加热、排风、火源、洗手，电源，故选E; (2)NaCIo和(CNO)H的吡啶溶液搅拌，生成优氯特，化学方程式为 2NaCIO+(CNO),H,NaOH+(CNO),CI,Na+H,O; (3)制备过程中要不断通入氯气，控制H值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料 的利用率；D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，目的是防止倒吸： (4)取g样品溶于水、加酸使氯原子全部转化为HClO。结合反应HClO+2Fe++H=2Fe3++C1+H,O,找出关系 式为：(CNO),Cl,Na~2HClO~4Fe2+,加入适量邻二氮菲使Fe2+显色，定容至250.00mL。测得吸光度为1.8a,由 图可知，吸光度测得的亚铁离子的物质的量n吸(Fe2+)=1.8c2×0.25L0.45 c,mol,因此与次氯酸反应的亚铁离子的 物质的量为n反(Fe2+)=n(Fe2+）n吸(Fe2+)=Vc1×103-1.8c2×0.25L=(（Vc1×103-0.45c2)mol, 根据关系可得，[(CNO),C,Na]-之n(HCo)=子n(Pe2)=寻(c×10-045c,)mol,所以粗产品纯度为： 子Vsx40045 .mol20gnm x10026=55Vcx103-0.45c2x10o9% mg (5)A.加入稀硫酸的量过少，将使反应不完全，生成的HCO偏少，故导致样品有效氯测定值偏低，A正确： B.因邻二氮菲使Fe2+显色，由测得的吸光度求得剩余的Fe2+浓度，因n反(Fe2)n(Fe+)-n吸(Fe), cmol.L FeSO,溶液使用前部分被氧化，所以n(Fe+)偏大，n反(Fe2+)偏大，故(CNO),Cl,Na纯度测定值偏大， B错误； C.定容时俯视刻度线，即水加少未达到刻度线，则C吸(Fe+)偏大，导致n吸(Fe+)偏大， n反(Fe2+)m急(Fe2)n吸(Fe2+)偏小，故将导致(CNO),C1Na纯度测定值偏低，C正确： 19、19、(1)2C0(g)+02（g)=2C02(g)(合理即可) n(H2) (2) n(c0,) 或31.25% 原因一：温度高于523℃，催化剂失去活性：原因二：温度升 16 高，反应ⅱ速率增大程度更为显著，以反应ⅱ为主；原因三：反应i为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，温度升 高，反应1平衡逆移，反应ⅱ平衡正移等等 1-b 1-a-b a(1-b)v2 (3) t b(2-2a+b)3 【详解】(1)已知反应i:C02(g)+3H2(g)fCH,OH(g)+HO(g)△H1=-49kJ.mol, 反应m:CHoH(g)+0,(g)=c0.(g)+2H,oe）A7=-676-mo, 根据盖斯定律可知为求反应i:CO,(g)+H(g)fCO(g)+H,O(g)的△H可用反应计ii可得 3H,(g)+20:(g)f3H,0(g,利用3，(g)+0:(g)f3H,0(g和200(g)+0,(g)-200,(g)的△H计算 CO,(g)+H(g)fCO(g)+HO(g)的△H。 n(H2） (2)①根据图中关系，CO2转化率与投料比成正比，故投料比是指 (Co2) C02的转化率= 传化T的C0*10%,故SCH0I=gCH0×106-%10m6=31.259%: n(投入的c02) C0,转化率 16% ②图2中，在催化剂2的作用下，压强增大对CO2平衡转化率无影响，故发生的主要反应是反应ⅱ； ③图3中，当温度高于523K时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有原因一：温度高于523℃，催化剂失 去活性；原因二：温度升高，反应ⅱ速率增大程度更为显著，以反应ⅱ为主；原因三：反应1为放热反应，反应 ⅱ为吸热反应，温度升高，反应i平衡逆移，反应ⅱ平衡正移等等。 (3)①根据题中数据列出三段式 CO2 (g)+3H,(g)f CH,OH(g)+H,O(g) 起始/mol 1 3 转化/mol a 3a a 平衡/mol 1-a 3-3a a a C0,(g)+H2(g)fC0(g)+H0(g) 起始/mol 1-a 3-3a 0 a 转化/mol1-a-b 1-a-b 1-a-b 1-a-b 平衡/mol b 2-2a+b 1-a-b 1-b 平衡后水的浓度为'，mL, 1-a-b ②用Q0的流度变化表示04秒反应i的反应速案，C0=Y-门g)Ls a(1-b)2 ③该条件下反应i的化学平衡常数K= b）2-2a+bb(2-2a+b。 20、【答案】(1) 饱和食盐水 增大反应物的接触面积，加快反应速率 吸收C,尾气，防止污染大气 (2) 打开b活塞 3.2 (3)4Mg+2Na3PO4+202+4H2O=Mg3(PO)2Mg(OH)2+6NaOH (4)淀粉溶液 当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色 328.2 2% 偏大 a 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，氢氧化钠溶液与氯气反应 生成次氯酸钠，D装置的作用是吸收C2尾气，防止污染大气，据此分析解题。 【详解】(1)X试剂的名称为饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体；C中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接 触面积，加快反应速率；氯气有毒，D装置的作用是吸收C2尾气，防止污染大气： (2)检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是打开b活 塞，观察液滴是否滴落； 16HC-C12-NaC1O:NaP,01C15H,0,若生成1 moINanoP,01:CI-5H,0,理论上至少消耗 3.2molHCl; (3)磷酸钠溶液与镁、氧气、水反应生成M93PO4)2Mg(OH)2和氢氧化钠，方程式为： 4Mg+2Na:PO4+202+4H2O-Mg3(PO)2Mg(OH)2+6NaOH; (4)③需用的指示剂是淀粉溶液，因为碘单质遇到淀粉溶液变蓝，达到滴定终点的现象为当加入最后半滴硫代硫 酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色；Na1oP3O13C15H2O-I2又因为2S2O+I2=S4O+2I,则 1250mL Na1oP301sC15H20-2S2O},产品的纯度为】 0.02L?0.05mol/L?× 225mL ×656.5g7o 328.25%:若滴定前 ag -×1006-a 滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成滴定液体积偏大，纯度测定值偏大。高三化学期中模拟试题（二） (考试时间：90分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量： H:1C:12N:140g16Na823Pg31Sg32Clg35.5K:39Ca:40Feg56Cu:64 Mn:55 第I卷（选择题） 一、单选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分)。 1、化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是() A.在制造火箭舱体的镁锂合金表面电镀镍是阴极电保护法 B.冬奥会场馆使用碲化镉发电玻璃，碲化镉是一种合金材料 C.利用臭氧的强氧化性处理污水中的Cr2O2 D.用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 2、设W为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2N4 B.电解精炼铜时，若阴极质量增加64g,外电路中通过的电子数不一定为24 C.1 mol CrO5(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为2a D.常温下，1LpH=7的CH;COONH溶液中，水电离出的OH数目为10-7M 3、用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是() 索氏提取器 一70%的浓硫酸 橡皮管 1.滤纸套筒 2.蒸汽导管 里-Ca(C1O)2溶液 00 mL 3.虹吸管 Na2SO3 5 ① ② ④ A.图①对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 B.图②证明HSO,的酸性强于HC1O C.图③表示配制100mL0.1mol.L的NaCl溶液时定容操作 D.图④关闭止水夹a,打开活塞b,可检查装置气密性 4、某理论研究认为：燃料电池（图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c,其中O2获 得第一个电子的过程最慢。下列说法错误的是() 气体 H 气体 HO O.+H+e H+e: H'+e H H H+e H iii HO 质子交换膜 H+e b A.正极反应的催化剂是i B.图a中，1到ⅱ过程的活化能最高 C.相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不同 D.若用此电池给铅酸蓄电池充电，理论上电极Ⅱ上每消耗1g气体，铅酸蓄电池阳极减重48g 5、下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是() 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO Ht、Cu2+、NO,、NO B 70%硫酸与Na,S0,制S0, H、Na、So、Hso, Q 浓盐酸与KMO,制CL, H、K+、Mn2+、CI D 双氧水与FeCl,溶液制O, H+、Fe2+、CI、H202 6、一定温度下，向密闭容器中通入等物质的量的M(g)和N(g)发生反应：M(g)+N(g)=X(g)+Q(g),该反应由 两步完成：①M(g)+N(g)=Y(g)+Q(g),②Y(g)=X(g),其中反应②E=k=c(Y),v=kc(X凶。测得X、 Y的物质的量浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列错误的是() A.0-30s,vM)=0.05molL1.S4 B.30s时，反应k越k=0.4 C.总反应的反应速率由反应②决定 D.Y浓度达到最大值时，反应①未达到平衡状态，此时'>v世 个c/(mol-L ↑c(OH)*/(molL) 2.5 10-8 1.5 1.0 10-12 m 30 V(NaOH)/mL 第6题图 第7题图 7、常温下，向50mL0.5 nolLHX溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，由水电离产生的c(OH)随加入NaOH体 积的变化如图所示。下列说法正确的是() A.该温度下，0.5olLX的电离常数K约为2×104 B.m、n之间的点一定满足：c(X)>cNa>c(H)>c(OH) C.p点溶液中cX)=cNa) D.q点溶液中cH)=106molL1 8、根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( 选项 实验过程及现象 实验结论 用0.1 mol-L INaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L1 A H2SO4溶液和0.1mol·L1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的 酸性：H2SO4>CH;COOH NaOH溶液多 向某容器中充入Ⅲ气体，一段时间后压缩容器体积为原 B 增大气体压强，Ⅱ分解反应平衡正向移动 来的一半，气体颜色变深 将等浓度等体积的NaAl(O田4]溶液与NaHCO3溶液混合 C 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 有白色沉淀生成 将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 0 活化能：E(正反应)>Ea(逆反应) (2NO2N2O4为基元反应) 9、不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是() CH.COOH AL(SO); Na SO SO. H,SO,酸性KMnO 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 Na,S ① ② ④ A.反应①：S2-+H+=HS B.反应②：4HS+A1++4H,O=[A1(OH4J+4H,S个 C.反应③：S20号+2H=S↓+S02个+H,0 D.反应④：S02+2MmO,+4H=S0+2Mm2++2H,0 10、实验室用含钴废料（主要成分为Co,含有一定量的iO、Al,O,F©、SiO,等）制备钴的氧化物的流程如图。 已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。下列说法正确的是( ) NH4)2C204 H2SO4H2O2、CoO RH 煅烧 水层 草酸钴晶体 某种钴的氧化物 含钴废料→酸浸一→浸出液一→滤液 操作① 溶有NR2的有机层 滤渣I 滤渣Ⅱ 有机溶剂 A.操作①所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B.滤渣IⅡ的成分为Fe(OH C.向操作①后溶有NR,的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH,该步反应的离子方程式 NiR,+2H=2RH+Ni2+ D.在空气中煅烧CoC2O4·2H2O得到Co,O4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 二、不定项选择题(（共5小题，每小题有12个选项符合题意，每小题4分，只选对1各得2分，多选、错选不 得分，共20分)。) 11、一定条件下，CH4合成CH,OH的反应历程如图所示。己知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为 更重的同位素时，反应速率会变慢（说明：过渡态中“一”表示化学键未完全断裂或形成）。下列正确的是() CH HO Fe CH b Fe /过渡态l d 过渡态Ⅱ a CH4+FeO HO CH CH:OH+Fe" Fe 反应历程 A.该反应的△H=(a-e)kJ.mol1 B.CT发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种 C.升高温度，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 D.CHT2发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量：CHT,OH<CH,TOT I2、浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，从含N2CO4的 浆液中分离得到含C2O2的溶液并制备NaOH。(已知：2CO片+2=CrO片+H,0)下列说法错误的是() Cu(I) Cu(IⅡ)惰性电极(I) 惰性电极（Ⅱ） 膜a 膜b 膜c c mol.L c2 mol.L Na-CrO NaOH CuSO,溶液 CuSO,溶液 稀溶液 含Na,CrO,浆液 稀溶液 A室 B室 C室 A.起始加入的CuSO4溶液浓度：C<C2 B.膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜 C.工作时，A室溶液质量减小、C室溶液质量增加 D.导线中通过0.1mole,理论上电解池中两极共生成16.8L气体（标况下） 13、某学习小组为探究各价态钴的化合物与H,O,的反应，室温下进行了如下实验。已知：CoSO4溶液为粉红色、 Co,(so,),溶液为蓝色、[Co(C0,),]广为红色、[Co(C0,)广为墨绿色。下列说法错误的是( ) 步骤 操作 现象 ① 向1mol·LcoS04溶液中滴加过量30%H,O2溶液 无明显现象 ② 向含有过量浓NaHCO,的溶液中滴加Imol.L'CoSO,溶液 溶液变为红色，有气泡冒出 溶液变为墨绿色，并产生大量能使带火星 ③ 把步骤①溶液倒入含有大量浓NaHCO,的溶液中 木条复燃的气体 溶液变先变为蓝色，一段时间后溶液变为 ④ 向步骤③完全反应后的溶液中加入足量稀硫酸 粉红色，变色过程中始终有气体生成。 A.步骤④中生成的气体与步骤②生成气体相同 B.步骤③中HO2发生了两个氧化还原反应 C.步骤③表明[Co(Co,),]是H,0,分解的催化剂 D.Co2(SO,),溶液在酸性条件下不稳定 14、某溶液可能含有C1、SO、CO、NH、Na、AI+中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取 100L上述溶液，加入足量BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、千燥，得沉淀6.63g,向沉淀中加入过量 的盐酸，有4.66g沉淀不溶解：②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体1.68L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火 焰。下列分析正确的是() A.原溶液中一定存在SO}、CO、NH、Na,一定不存在AI+ B.原溶液中一定存在C、SO,CO、NH,可能存在Na C.原溶液中不可能存在n(CI)>n(SO) D.原溶液中c(cI)≥0.15molL 15、工业合成氨的反应：N2(g)+H,(g)=NH(g）△H=-45 kJ.mol-1。在不同压强下，以两种不同组成进 料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为xH2=0.75、xN2=0.25,另 一种为H,=0.675、N,=0,25、x=0,10(已知：飞=)。下列叙述错误的是（) n总 0.40 0.40 P 0.30 0.30 20.20 2=20MPa ,-20MPa 30.20 Pr 0.10 0.10 0 5006007008009001000 5006007008009001000 T/K T/K 图① 图② A.图中压强由小到大的顺序为乃<P2<P B.进料组成中含有惰性气体Ar的图是① C.如果温度过高，会破坏催化剂活性中心，从而使其失去催化活性 D.图①中，当P2=20MPa、xNH=0.20时，该反应的平衡常数K,=432MPa 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、非选择题（本题包括5小题，共60分） 16、BiVO4是一种光催化材料。以废钒催化剂（主要含V,O,、SiO2、KSO4及少量Al2O3、F©203）为原料制备 BVO4的工艺流程如图所示。 有机萃取剂(HR) 浓NaOH溶液 HSO H2SO,Na,SO KCIO NH,H,O NH.CI 废钒 萃取 催化剂 碱浸浸液酸化 调pH 还原 氧化 沉钒 反萃取 滤渣 反萃取剂 BiNO)溶液 FTO@BiVO,FTO BiVO, NH VO; 已知：①A1(OH),+OH=[A1(OH)],K=1063,②c{[A1(OH),J}s10mol/L可说明[A1(OH),J已经完全 转化为沉淀。 (1)“碱浸时，V205转化为V0?的离子反应方程式为。 (2)“酸化”时，若调pH为8.37，此时A1(OH)4一（填“是”或“否”）沉淀完全。 (3)有机萃取剂R)对VO2+萃取效果较好，作用机理表示为VO++2HR(有机层) 萃取VOR,(有机层)+2H, 反萃取 反萃取剂应选用（填“酸性中性”或“碱性”)溶液。 (4)若“还原时加入的Na,SO,和氧化时加入的KClO3的物质的量之比为10：3，则“萃取”、“反萃取”的过程中 钒的总回收率约为%(KCO3被还原为KC1)。 (5)“沉钒中析出NH,VO,晶体时，需加入过量H,C1,其原因是。 (6)BVO4作电极电催化还原CO2的装置如图甲所示。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法 拉第效率(FE)随电压变化如图乙所示。 M N 电源 100 口-HCOOH C02 hv -OHCHO ■ △CH,OH HCOOH H H,O FTO@BiVO, -C,H:OH 泡沫Ni网 HCHO (光催化 36 ■ L□CHOH 质子 0 活性电极) C,HOH 交换 m 电解质溶液 电解质溶液 0 舒 UU,U 电压W 光电化学法转化装置示意图 有机产物的法拉第效率随电压变化图 甲 乙 己知：P89%=马（生产还原产物X所需要的电量 2a(电解过程中通过的总电量)】 ×100%,其中，Ox=nF,n表示电解生成还原产物X所转移电子 的物质的量，F表示法拉第常数。 ①电势：泡沫Ni网电极 BiVO4电极（填><'或=”）。②FTO@BiVO4电极发生的电极反应式为。 ③维持电压为U,V,电解一段时间后，生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为5：3，则生成HCOOH的法 拉第效率m为 17、利用催化技术可将汽车尾气中的C0和NO转化为CO2和N2(汽车尾气通过催化捕集器的时间较短)，反应的 催化剂 化学方程式为：2N0+2C02C0,+N2,△H=-746.5k/mol。 (1)某温度下，在2L容积不变的密闭容器中通入C0和NO,测得不同时间C0的物质的量如下： 时间/s 0 2 3 n(C0)/(×103mol） 3.60 3.05 2.85 2.75 用C0的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为 moL1s1(保留3位有效数字)。 (2)列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.C0的体积分数不再改变 B.容器中气体的密度保持不变 C.N2的物质的量保持不变 D.相同时间内，反应消耗2moNO同时生成1molN2 (3)该反应的平衡常数较大但速率较小。平衡时O的体积分数与温度、压强的关系如图。正确的是 A.该反应在高温时可自发进行 B.温度：T>T2 C.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 D.增大压强，反应速率和化学平衡常数均增大 50 NO的转化率/% B 30 20 甲 10 0 10 20 30 40 50 0100200300400500600温度/℃ 压强MPa 第(3)题图 第(4)题图 (4)分别在不同温度、不同催化剂下，其它初始条件不变重复实验，相同时间内测得O转化率与温度的关系如 图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v(正)V(逆)（填>”、“<”或=），温度 升高后，两种催化剂条件下NO转化效率均明显降低，原因可能是。 18、(CNO),C1,Na俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。 I.制备优氯特 9 ,浓盐酸 氰尿酸[(CNO),H,] 的吡啶溶液 Mno 磨砂浮子 多孔 玻璃泡 NaOH 放大图 溶液 Na,SO,溶液 磁力搅拌器 B 0 已知：pH在10~12、温度在15~25℃时，氰尿酸(CNO),H,与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 (1)①下列与本实验无关的图标是 (填标号)。 (2)实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaCI,滴加(CNO),H的吡啶溶液并搅拌生成优氯特。写出 生成优氯特的化学方程式为」 (3)反应过程中需持续补充氯气，目的为。D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图）， 目的是 Ⅱ.测定优氯特的纯度 用分光光度法测定优氯特粗品纯度的过程为：取m9样品溶于水，加酸使氯原子 全部转化为HClo,加入Vc1 mol/L FeSo4溶液（过量)，充分反应后，加入适 2a 量邻二氮菲使Fe2+显色，定容至250.00mL。测得吸光度为1.8a该条件下，Fe2+ 0 C2 2c2 浓度与吸光度的关系如图。已知：(CNO),Cl,Na的摩尔质量为220gmol c(Fe2) (4)该粗产品的纯度为 (5)下列因素会导致纯度测定值偏低的是 (填字母)。 A.样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HCO B.C mol/L FeSo,溶液使用前部分被氧化 C.定容时俯视刻度线 19、利用工业废气中的CO2合成基础化工原料甲醇，是CO,资源化的重要方法，涉及的主要化学反应有： 反应i:C03(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+HO(g)△H1--49 J.mol! 反应i:CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H2 (1)已知：CH,OH(g)+0,(g)=C0,(g)+2H,0(g)△H,=-676Jmol1,利用△H,和△H,计算△H,时，还需 2 要利用」 反应的△H(写出方程式)。通过计算得出△H2=+41 kJ.mol。 (2)控制反应条件（均使用了催化剂），研究投料比（反应物的物质的量之比）、压强、温度对反应体系的影响。 产率P和选择性s的定义：(a)="(生成D所用的C0）,1006SB)-(生成p所用的C0】 100% n(投入的C02) n(转化的C02) 91 CO,转化率% ↑C0,平衡转化率% (CHOH)/% 18 18 16 16 ·催化剂115汇 14F 0催化剂214 3H 3 12 00-0-0-00-00-0 部 10 7 投料比 6 p/MPa 4805005205405607水 图1 图2 图3 ①图1中，投料比是指 （填c0,或 n(H) n(H2) n(Co2） ”)；当投料比为5时，C02的转化率约为16%， p(CH,OH)≈5%，则S(CH,OH)≈ ②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是 (填“1”或iⅱ”)。 ③图3中，当温度高于523K时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有 (写出2条)。 (3)一定条件下，向体积为L的恒容密闭容器中通入1 noICO2(g)和3oH,(g),发生上述反应，t秒后达到平 衡。此时容器中CH,OH(g)为amol,CO2(g)为bmol。 ①平衡后H,O(g)的浓度为 olL1(用含a、b、V的代数式表示，下同)。②用C0的浓度变化表示 0t秒反应ii的反应速率，v(CO)= molL1.s1。③该条件下反应i的化学平衡常数为 20、“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液相似，化学组成可 以表示为Na1P,O13C·5HO(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图： 浓盐酸 NaPO,、Na,HPO,一定 比例混合溶液 NaOH 溶液 NaOH 冰水 溶液 高锰酸钾 B 多孔球泡C D (1)X试剂的名称为一，C中采用多孔球泡的目的是，D装置的作用是一。 (2)检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭的活塞，然后进行的操作是，若 生成1 moINa1oP3O13C1·5H2O,理论上至少消耗mnolHCI。 (3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护作用，在 空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg(PO4)2Mg(O田2的保护层，写出反应的化学方程 式一。 (4)产品纯度测定Na1oP3O13C15H20的摩尔质量为656.5gmol)。 ①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液：②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2molL1稀硫酸、 25mL0.1molL1碘化钾溶液（过量），此时溶液出现棕色；③滴入3滴5%指示剂溶液，用0.05moL1硫代硫酸钠溶 液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：2S20}+I2S40名+2I,需用的指示剂是，达到滴定 终点的现象为，产品的纯度为一（用含的代数式表示）。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造 成纯度测定值（填“偏大“偏小”或“不变”） 高三化学期末模拟试题（二） 答案 1、C 2、B 3、A 4、D 【详解】A．正极O2得电子还原反应，图a为正极催化机理，ⅰ参与反应且循环后再生，是催化剂，A正确；B．O2获得第一个电子的过程最慢（决速步，活化能最高），图a中ⅰ→ⅱ为O2+H⁺+e⁻生成中间产物，即O2得第一个电子的过程，故活化能最高，B正确；C．由图a、c可知，氧气催化循环一次需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转移2个电子，相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不相同， C正确； D．电极Ⅱ为负极（H2氧化），消耗1g H2（0.5mol）转移1mol e⁻。铅酸蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e⁻=PbO2+4H⁺+，转移2e⁻时阳极减重64g，则转移1mol e⁻减重32g，而非48g，D错误。 5、C【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 6、A【详解】A．①②反应中M、Y、Z的系数均为1，则内，M的平均反应速率为，故A错误；B．达到平衡时，，，，则有，，故B正确；C．由图可知，初始生成Y的速率大于X，则反应①的活化能小于反应②，反应②为慢反应，总反应的反应速率由反应②决定，故C正确；D．Y浓度达到最大值后，Y的浓度逐渐减小，反应①未达到平衡状态且反应正向进行，所以此时v正＞v逆，故D正确； 7、A【详解】A．未加NaOH溶液时，HX溶液中c(OH-)水=10-12 mol·L-1，则c(H+)=10-2 mol·L-1，根据HXH++X-知K=≈=2×10-4，A正确；B．当加入的NaOH极少时，溶液中有c(H+)>c(Na+)，B错误；C．p点溶液中c(OH-)水最大，说明p点时HX与NaOH恰好完全反应生成NaX，由于X-水解使其浓度减小，故此时溶液中有c(Na+)>c(X-)，C错误；D．q点溶液为NaX和NaOH的混合溶液，在碱性条件下水的电离受到抑制，溶液中的c(H+)和c(OH-)水相等，为10-8 mol·L-1，D错误； 8、D 9、C【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误；B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误；C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 10、【答案】C 【分析】向含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)中加入硫酸，不溶于硫酸，则滤渣Ⅰ为，酸浸后溶液中含有的溶质主要有：CoSO4、NiSO4、Al2(SO4)3、FeSO4及过量的H2SO4；向滤液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入CoO，调节溶液的pH，使Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，则滤渣II的成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；向滤液中加入RH，Ni2+溶于有机层，通过分液将有机层和水层分离，则操作①为分液；向水层中加入(NH4)2C2O4，得到草酸钴晶体，将草酸钴晶体煅烧得到钴的氧化物。C．向操作①后溶有的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到，说明和H2SO4反应生成和NiSO4，反应的离子方程式为，C项正确；D．在空气中煅烧得到，反应的化学方程式为，作氧化剂，作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，D项错误； 11、C【详解】A．反应：的=生成物总能量-反应物总能量=，A错误；B．发生上述反应，生成的氚代甲醇有、两种，B错误；C．由图可知该反应放热，升高温度平衡逆向移动，即正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，C正确；D．转化为过程中，若用代替，由于键比键更易断开，导致生成更快，相同时间氚代甲醇的产量：，D错误； 12、CD 【分析】从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池，NaOH稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧根离子，钠离子向NaOH区移动，从而生成NaOH使NaOH溶液浓度增大，因此惰性电极Ⅱ为阴极，则惰性电极Ⅰ为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，向阳极区移动与氢离子反应生成，则左侧Cu(Ⅱ)为正极，Cu(Ⅰ)为负极，浓度大的CuSO4溶液中的Cu电极为正极，故c2>c1。B．浓差电池中硫酸根离子通过膜a从右向左移动，电解池中通过膜b从右向左移动，故膜a和膜b均选用阴离子交换膜，B正确；C．工作时，向阳极区移动与氢离子反应生成，A室溶液质量增加；钠离子向NaOH区移动，C室溶液质量增加，C错误； D．电解池阴、阳极反应分别为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、2H2O-4e-=4H++O2↑，转移0.1 mol电子，阴极上生成0.05 mol氢气，阳极上生成0.025 mol氧气，共生成0.075 mol气体，即气体(标况下)，D错误； 13、A 【分析】根据题目和表格信息，步骤①未发生反应；步骤②发生；步骤③发生、；步骤④发生、，据此分析解答。 14、BD 【分析】某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解，说明该沉淀中含有4.66g BaSO4和1.97g BaCO3，则溶液中含有=0.02mol和=0.01mol，不含；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L，该气体为NH3，则溶液中含有=0.075mol；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明实验②后的溶液中含有Na+，由于实验②加入了NaOH溶液，无法确定原溶液中是否含有Na+；综上所述，原溶液中一定含有0.02mol、0.01mol和0.075mol ，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有Cl-，无法确定原溶液中是否含有Na+。C．由分析可知，原溶液中一定含有0.02mol、0.01mol和0.075mol，可能含有，若的浓度较大，可能存在，C错误； D．由分析可知，原溶液中一定含有0.02mol、0.01mol和0.075mol，可能含有，由电荷守恒可知，原溶液， =0.15 mol·L-1，D正确； 15、BD 【详解】A．合成氨的反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由图中信息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的摩尔分数p1<p2<p3，A正确； B．对比图①和图②中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图4中平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入惰性气体Ar，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性气体Ar不利于合成氨，进料组成中含有惰性气体Ar的图是图②，B错误； C．当温度过高时,催化剂表面的化学键容易断裂，从而导致活性中心的失活，使活性中心的数量下降，从而影响催化剂的活性，C正确； D．图①中，进料组成为、，时，两者物质的量之比为3：1。假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为3mol和1mol，达到平衡时氨气的含量为x mol，则有：，时，，，平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别，其物质的量分数分别为，则该温度下，对于 的压强平衡常数=，D错误； 16、16、(1) (2)是 (3)酸性 (4)90 (5)利用同离子效应，增大溶液中浓度，抑制溶解，使其尽可能析出完全 (6) ＜ 10.8 【分析】废钒催化剂用氢氧化钠碱溶，根据信息可知，转化为，其中氧化铝和二氧化硅分别转化为四羟基合铝酸钠和硅酸钠，不能能与碱反应，过滤时除去，过滤后再酸化，其中滤渣为Al(OH)3和H2SiO3，滤液含，加入将还原为，再加入有机溶剂萃取，分液后再用酸反萃取，经过氧化、沉钒后得到NH4VO3，加入硝酸铋处理后得到BiVO4，最终得到产品，以此解题。 【详解】（1）“碱浸”时，转化为的离子反应方程式为：； （2）已知 ，离子浓度≤10-5mol/L时沉淀完全，该反应的平衡常数，可得：，因此，说明pH=8.37时沉淀完全； （3）根据平衡移动原理可知，增加H+浓度，平衡逆向移动，从有机相中进入水相，故反萃取剂应选用酸性溶液； （4）萃取、反萃取前后V的化合价都是+5价，则根据得失电子守恒可知，还原剂失去电子的物质的量等于氧化剂得到电子的物质的量，反应中亚硫酸钠中硫元素升高价态从+4变为+6价，氯酸钾中氯元素降低价态从+5价变为-1价，设钒的总回收率x%，根据加入的物质的量：=10：3，，则x=90； （5）利用同离子效应，增大溶液中浓度，抑制溶解，使其尽可能析出完全； （6）由图可知，BiVO4电极上水发生反应生成氧气，因此FTO@BiVO4电极为阳极，阳极电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，泡沫Ni网电极为阴极，阴极生成HCOOH的电极方程式为CO2+2H++2e-=HCOOH，阴极生成HCHO的电极方程式为CO2+4H++4e-=HCHO+H2O，阴极生成CH3OH的电极方程式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，阴极生成C2H5OH的电极方程式为2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O，由图2可知，通过改变电压可以选择性地获得不同还原产物，据此分析； ①电势为阳极电势高于阴极电势，泡沫Ni网电极为阴极，BiVO4电极为阳极，即电势关系为泡沫Ni网电极小于BiVO4； ②BiVO4电极上水发生反应生成氧气，因此BiVO4电极为阳极，阳极电极反应式为：； ③、，电解电压为U3V时，放电生成1mol甲酸转移2mol，生成1mol甲醛转移4mol电子，由图可知，生成HCHO的FE%为36%，则由电解生成的甲醛和甲酸的物质的量之比为5：3，可得，解得m=10.8。 17、【答案】(1) (2)BD (3)C (4) 温度升高，催化剂活性降低 【详解】（1）0~3s的平均反应速率v(CO)    =，根据速率之比等于化学计量数之比，则v(NO)=v(CO)= 。 （2）A．CO的体积分数不再改变，说明CO的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故A不选； B．容器内反应物、生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积恒定，则气体的密度始终恒定，不能据此判断平衡状态，故B选； C．N2的物质的量保持不变，符合化学平衡状态的特征，故C不选； D．相同时间内，反应消耗2molNO同时生成1molN2，均为正向反应，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能判断平衡状态，故D选； （3）A．该反应是气体体积减小的放热反应，、，当时反应能够自发进行，则该反应在低温时可自发进行，A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的体积分数增大，由图可知，温度：T1<T2，B错误； C．已知该反应的平衡常数较大但速率较小，只要选用合适的催化剂就能在较短时间内使反应充分进行，达到较好的尾气净化效果，C正确； D．对于该放热反应，升温使平衡向反应物方向移动，平衡常数减小；而增大压强只能改变平衡移动程度，不会影响平衡常数，D错误； （4）图中 M 点对应温度(约 400 ℃)时，体系尚未达到平衡，正速率大于逆速率，故v(正) ＞ v(逆)。当进一步升温时，催化剂在过高温度下可能失活，反应速率减小，相同时间内NO的转化量减小，导致 NO 转化效率明显下降。 18、【答案】(1) E (2) (3) 控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率 防止倒吸（其他合理答案即可） (4) (5)AC 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，次氯酸钠溶液与氰尿酸的吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠，装置D中盛有的亚硫酸钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，据此分析； 【详解】（1）①该实验需要使用浓盐酸，需要加热，生成有毒气体，例用磁力搅拌器，需要电源，故需要带护目镜、加热、排风、火源、洗手，电源，故选E； （2）和的吡啶溶液搅拌，生成优氯特，化学方程式为； （3）制备过程中要不断通入氯气，控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率；D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，目的是防止倒吸； （4）取mg样品溶于水、加酸使氯原子全部转化为。结合反应，找出关系式为：~2HClO~，加入适量邻二氮菲使显色，定容至250.00mL。测得吸光度为1.8a，由图可知，吸光度测得的亚铁离子的物质的量，因此与次氯酸反应的亚铁离子的物质的量为， 根据关系可得，，所以粗产品纯度为：=； （5）A．加入稀硫酸的量过少，将使反应不完全，生成的HClO偏少，故导致样品有效氯测定值偏低，A正确； B．因邻二氮菲使显色，由测得的吸光度求得剩余的浓度，因，溶液使用前部分被氧化，所以偏大，偏大，故纯度测定值偏大，B错误； C．定容时俯视刻度线，即水加少未达到刻度线，则偏大，导致偏大，偏小，故将导致纯度测定值偏低，C正确； 19、19、(1)(合理即可) (2) 或31.25% ⅱ 原因一：温度高于523℃，催化剂失去活性；原因二：温度升高，反应ⅱ速率增大程度更为显著，以反应ii为主；原因三：反应ⅰ为放热反应，反应ii为吸热反应，温度升高，反应ⅰ平衡逆移，反应ⅱ平衡正移等等 (3) 【详解】（1）已知反应i：  ， 反应iii：  ， 根据盖斯定律可知为求反应ii：的可用反应i+iii可得，利用和的计算的。 （2）①根据图中关系，转化率与投料比成正比，故投料比是指； 的转化率=，故； ②图2中，在催化剂2的作用下，压强增大对CO2平衡转化率无影响，故发生的主要反应是反应ⅱ； ③图3中，当温度高于时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有原因一：温度高于523℃，催化剂失去活性；原因二：温度升高，反应ⅱ速率增大程度更为显著，以反应ii为主；原因三：反应ⅰ为放热反应，反应ii为吸热反应，温度升高，反应ⅰ平衡逆移，反应ⅱ平衡正移等等。 （3）①根据题中数据列出三段式 平衡后水的浓度为； ②用的浓度变化表示0~t秒反应ⅱ的反应速率； ③该条件下反应ⅰ的化学平衡常数。 20、【答案】(1) 饱和食盐水 增大反应物的接触面积，加快反应速率 吸收Cl2尾气，防止污染大气 (2) 打开b活塞 3.2 (3)4Mg+2Na3PO4+2O2+4H2O=Mg3(PO4)2·Mg(OH)2+6NaOH (4) 淀粉溶液 当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色 % 偏大 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠，D装置的作用是吸收Cl2尾气，防止污染大气，据此分析解题。 【详解】（1）X试剂的名称为饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体；C中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；氯气有毒，D装置的作用是吸收Cl2尾气，防止污染大气； （2）检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是打开b活塞，观察液滴是否滴落；HCl-Cl2-NaClO-Na10P3O13Cl·5H2O，若生成1molNa10P3O13Cl·5H2O，理论上至少消耗3.2molHCl； （3）磷酸钠溶液与镁、氧气、水反应生成Mg3(PO4)2·Mg(OH)2和氢氧化钠，方程式为：4Mg+2Na3PO4+2O2+4H2O=Mg3(PO4)2·Mg(OH)2+6NaOH； （4）③需用的指示剂是淀粉溶液，因为碘单质遇到淀粉溶液变蓝，达到滴定终点的现象为当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色；Na10P3O13Cl·5H2O- I2又因为2S2O+ I2=S4O+2I-，则Na10P3O13Cl·5H2O-2S2O，产品的纯度为%；若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成滴定液体积偏大，纯度测定值偏大。 学科网（北京）股份有限公司 $