第二章 第二节 氯及其化合物的性质之氯气的制备 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章第二节氯及其化合物的性质之氯气的制备 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的“价—类”二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．由于c具有还原性，c可用作自来水消毒剂 C．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 D．a的浓溶液和KMnO4在一定条件下反应可生成b 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和氯水中：、、、 B．能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 C．能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D．某无色透明的溶液中：、、、 3．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．的水溶液与混合可能生成 B．的水溶液中只含有两种分子 C．可利用的强氧化性用于自来水的杀菌消毒 D．实验室可用的钾盐为原料制取 4．下列关于氯气说法不正确的是 A．氯气易液化，可储存于钢瓶中 B．实验室可以用向上排空气法收集氯气 C．氯水放置数天后溶液酸性减弱 D．氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 5．规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作规范且安全的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．称量NaCl固体 C．收集氯气 D．测量氯水的pH值 A．A B．B C．C D．D 6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验装置（部分仪器已省略）或实验操作正确且能达到目的是 A．向上排空气法收集 B．观察钠与水的反应 C．在滤纸上切割钠块 D．在中燃烧 A．A B．B C．C D．D 7．下列装置图正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙分液 D．用装置丁灼烧碎海带 8．某同学利用如图微型装置（夹持装置略）制取少量，并比较和的氧化性强弱。下列说法错误的是 A．吸收剂也可以选用饱和溶液 B．用代替高锰酸钾也可以达到实验目的 C．试纸变蓝，说明的氧化性强于 D．该装置中与相关的反应均属于氧化还原反应 9．由周期表前20号元素组成的几种物质存在如图所示的转化关系。已知：甲是一种盐，焰色试验透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色，乙为无氧酸，通常情况下丙为黄绿色气体，戊和己是厨房中常见的调味剂和食品添加剂。下列叙述错误的是 A．甲可能是 B．可用化合反应制备乙 C．电解熔融的戊可以得到丙 D．在丁溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液最终变红色 10．关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A．X为CO B．每生成1个X，转移2个电子 C．酸化高锰酸钾可以用HCl D．还原性： 11．化学实验室中的常用装置如图所示，它有多种用途。下列使用方法错误的是 A．排空气法收集CO2时，气体从A口进气 B．除杂时瓶内放一定体积溶液，气体从B口进气 C．干燥氧气时，气体从A口进气 D．集气瓶中装满饱和氯化钠溶液收集Cl2时，气体从B口进气 12．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室制备氢氧化铁胶体： B．金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C．二氧化锰与浓盐酸的反应： D．向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： 13．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．探究的热稳定性 B．实验室制备并收集氯气 C．检验溶液中是否含有 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 14．某化学兴趣小组在实验室中利用固体进行如下反应(部分生成物已略去)。下列有关说法正确的是 A．反应①中为氧化产物，为还原产物 B．等质量的直接与浓盐酸反应(生成价)，和上述转化生成的一样多 C．反应③中氧化剂与还原剂的个数之比为 D．反应③中既体现酸性又体现还原性 15．氯气是一种重要的化工原料，其性质的微型实验装置如图所示，a、b、c是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4固体上滴加几滴浓盐酸后，立即把另一培养皿扣在上面。 已知：淀粉遇碘单质变蓝。下列对实验现象的解释或结论错误的是 A．产生Cl2的反应为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O B．a处变蓝，可知a处发生的反应为Cl2+2KI=I2+2KCl C．b处现象为湿润的蓝色石蕊试纸最终变红 D．c处立即褪色，是由于氯气和NaOH反应生成了漂白性物质 16．某研究小组研究过氧化钠与盐酸的反应，下列说法不符合实验事实的是 序号 实验操作 实验现象 现象解释与实验结论 1 向中加入稀盐酸 有微量无色无味气体产生 经检验该气体能使带火星小木条复燃 再加入少量 有大量无色无味气体产生 2 向中加入浓盐酸 有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色 经检验生成的刺激性气味气体中含有 再加入少量 有微量无色无味气体产生 A．实验1与稀盐酸反应主要的化学方程式为 B．实验2产生氯气的原因是浓盐酸被过氧化钠氧化 C．实验1、2加入后产生的无色无味气体不相同 D．综合实验1、2，得出的结论是：反应物浓度不同，产物不同 二、解答题 17．Ⅰ．是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 (1)①中钢瓶上应贴的标签为______（填字母，下同）。 A．腐蚀品 B．有毒品 C．爆炸品 D．易燃品 (2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是______。 A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物 B．储存时都无需避光密封，可长期暴露在空气中保存 C．二者都能通过释放次氯酸发挥消毒作用，可用于环境表面消毒 D．二者与洁厕灵（含盐酸）混合使用，可提升消毒效率 (3)工业上利用制取盐酸，其化学方程式为 。溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 。 A．硝酸银溶液                B．酚酞溶液                C．碳酸钠溶液                D．紫色石蕊溶液 Ⅱ．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 已知：①A中反应为； ②石灰乳的主要成分为，其他杂质不参与反应。 (4)写出B装置中反应的化学方程式 。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是 。 (5)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是 （填编号）。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 18．实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。查阅相关资料可知：①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；②无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华；③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，装置B的作用为① ，②用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。 (2)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 (填标号)。 选项 A B C D Ⅰ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水CaCl2 浓硫酸 无水CaCl2 Ⅲ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 。 (4)若装置E中的导管连接g，则烧杯中发生反应的化学方程式为 ，连接g会造成产物FeCl3潮解，装置E中的导管最好连接 (填“e”、“f”或“h”)。 19．某学习小组围绕氯及其化合物开展系列实验探究。以为原料制备HClO并研究HClO性质。已知：ⅰ．常温常压下，是一种黄绿色气体，易溶于水且与水反应生成HClO。ⅱ．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的溶液，发生反应生成，同时得到和。ⅲ．易溶于而不易溶于。 (1)装置①中盛放二氧化锰的实验仪器名称为 。 (2)写出装置①中发生反应的离子方程式： 。 (3)写出装置②中生成的化学方程式： 。 (4)若实验过程中装置③(四氯化碳)中液体变为黄绿色，其原因可能是 。 (5)实验装置如上图所示，各装置的连接顺序为①→_______。 A．③②④⑤ B．②④③⑤ C．③④②⑤ D．④②③⑤ (6)装置④的作用有：吸收中的HCl，_______。 A．防倒吸 B．将空气、氯气混合均匀 C．吸收 D．通过观察气泡调节气体流速 (7)实验结束后，取少量制得的HClO溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，可能观察到的现象是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第二章第二节氯及其化合物的性质之氯气的制备》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C C D A B D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D C D C C 1．D 【分析】由“价-类”二维图，可确定a、b、c、d、e、f对应的物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO。 【详解】A．f为NaClO，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A错误； B．c为ClO2，Cl元素显+4价，具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，B错误； C．b为Cl2，可使湿润的红色布条褪色不能说明Cl2本身具有漂白性，是Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，C错误； D．a为HCl，b为Cl2，浓盐酸和KMnO4在一定条件下反应可生成Cl2，可用于实验室制取Cl2，D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．饱和氯水中含有大量H+，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符题意； B．能使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，OH-、Na+、K+、Cl⁻、Ba2+之间不反应，能大量共存，B符合题意； C．使酚酞变红的溶液为碱性，Fe3+会与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，会与OH⁻反应生成H2O和，不能大量共存，C不符题意； D．在溶液中为紫色，且、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符题意； 故选B。 3．B 【分析】如图为氯及其化合物的“价类二维图”，可知a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为，f为含的盐，g为含的盐，h为含的盐。 【详解】A．浓盐酸与次氯酸可发生氧化还原反应，生成氯气，A正确； B．的水溶液氯水中除含有分子外，还含有分子和分子，B错误； C．为，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确； D．为氯酸盐，实验室可用氯酸钾受热分解制备氧气，D正确； 故选B。 4．C 【详解】A．氯气在常温下加压易液化，钢瓶可储存液氯，A正确； B．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集，B正确； C．氯水中的HClO分解生成HCl，H+浓度增加，酸性增强，C错误； D．氯气的水溶液显酸性，能溶于弱碱性溶液，且氯气密度比空气大，则氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液(如碳酸氢钠)的毛巾捂住口鼻，并向高处跑，D正确； 故选C。 5．C 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体应在烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移至容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解固体，A错误； B．托盘天平称量时应遵循“左物右码”，且药品不能直接放在托盘上（需垫称量纸），图中左盘放砝码、右盘放NaCl固体，砝码与物品位置颠倒，操作错误，B错误； C．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集氯气，图中装置为排饱和食盐水法收集氯气，操作规范且安全，C正确； D．测量pH值时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接浸入溶液中，否则会污染试剂，且氯水具有漂白性，不能用pH试纸测试其pH值，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．向上排空气法收集Cl2时，导管需伸至集气瓶底部以排尽空气，但该装置盖了塞子空气排不出去，不对，而且氯气有毒，没有尾气处理装置，A错误； B．钠与水反应剧烈且放热，直接凑近烧杯口观察易被飞溅液体灼伤，操作危险，B错误； C．钠易与空气中水、氧气反应，应在玻璃片上切割（吸干煤油后），滤纸上切割可能因反应放热引燃滤纸，C错误； D．H2点燃后伸入盛Cl2的集气瓶中燃烧，可观察到苍白色火焰，装置合理且能达到目的，D正确； 故答案选D。 7．A 【详解】A．装置甲为固液不加热反应发生装置，KMnO4与浓盐酸在常温下可反应生成Cl2，无需加热，分液漏斗可控制浓盐酸滴加速度，装置正确且能达到制取Cl2的目的，A正确； B．干燥氯气时，洗气瓶应“长进短出”以使气体与浓硫酸充分接触，B错误； C．已知水的密度比苯的密度大，所以分液时水层应在下层，苯层应在上层，C错误； D．灼烧碎海带应该用坩埚，D错误； 故答案选A。 8．B 【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气和碘离子反应生成碘单质，氯气有毒，使用氢氧化钠等碱液吸收； 【详解】A．氯气有毒，也具有氧化性，能与反应生成硫酸钠和盐酸，故吸收剂可以是饱和溶液，A正确； B．用代替高锰酸钾时必须加热才能产生氯气，不能达到实验目的，B错误； C．氯气和碘离子反应生成碘单质，使得湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则说明的氧化性强于，C正确； D．该装置中与相关的反应有浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与碘离子反应生成碘单质，均属于氧化还原反应，D正确； 答案选B。 9．D 【分析】由焰色试验可知，甲为钾盐，根据丙为黄绿色气体可知，丙为，由用途可知戊为，根据反应原理可知，常温下或与浓盐酸反应生成，乙为，甲为或等，在常温下与溶液反应，生成丁和戊，由用途和反应原理可知，己为，据此分析。 【详解】A．由分析可知甲可能是，A正确； B．可用与化合制备，B正确； C．电解熔融可以制备金属钠单质和，C正确； D．水溶液具有碱性和漂白性，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液先变红色，最终变为无色，D错误； 故答案选D。 10．D 【分析】由质量守恒定律可知，X为CO2；由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰离子是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂，二氧化碳是氧化产物，反应生成10个CO2时，转移10个电子。 【详解】A．由分析可知，X为CO2，A错误； B．由分析可知，反应生成10个CO2时，转移10个电子，则生成1个CO2时，转移1个电子，B错误； C．盐酸具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，氯离子被氧化生成氯气，高锰酸根离子被还原为锰离子，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，C错误； D．由分析可知，草酸是反应的还原剂，锰离子是还原产物，由氧化还原反应规律可知，还原性的强弱顺序为：，D正确； 故选D。 11．B 【详解】A．二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以二氧化碳气体应从长导管A口进气，空气从短导管B排出，A正确； B．除杂时，为使瓶内盛放溶液与通入的气体充分接触反应，气体应从长导管A口进气，B错误； C．干燥氧气时，为使瓶内干燥剂（如浓硫酸）与通入的气体充分接触，气体需通过干燥剂，应长进短出，气体应从长导管A口进气，C正确； D．用饱和氯化钠溶液收集氯气时，为使饱和氯化钠溶液完全排出，应从B短导管口进气，溶液从长导管A口排出，D正确； 故选B。 12．D 【详解】A．制备氢氧化铁胶体需控制条件避免沉淀，应写为胶体（无↓符号），离子方程式为：； B．钠与水反应需配平，离子方程式为：； C．浓盐酸应拆解为H+和，正确离子方程式为：； D．与H+直接反应，符合实际且守恒，正确； 故答案选D。 13．C 【详解】A．探究NaHCO3热稳定性时，加热固体试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流导致试管炸裂，图示装置试管口未向下倾斜，A错误； B．实验室用MnO2和浓盐酸加热制Cl2，Cl2密度比空气大，应采用向上排空气法收集（长进短出），图示收集装置为短进长出（向下排空气法），收集方法错误，B错误； C．检验Na+用焰色反应，钠元素焰色为黄色，可用光洁铁丝蘸取溶液灼烧，铁丝灼烧无颜色不干扰，图示操作可达到目的，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，若滴入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，图示用NaOH溶液，得到的是沉淀而非胶体，D错误； 故答案选C。 14．D 【详解】A．反应①，分解生成和，Mn元素化合价均降低，二者均为还原产物，是氧化产物，A错误； B．等质量直接与浓盐酸反应，1 mol 生成2.5 mol ；反应①中1 mol 生成0.5 mol和0.5 mol，，0.5 mol生成1 mol，，0.5 mol生成0.5 mol，综上上述转化共生成1.5 mol。两方法产生的氯气不同，B错误； C．反应③为，是氧化剂，方程式中的HCl有2个是还原剂，故氧化剂与还原剂个数比为1:2，C错误； D．反应③中HCl部分生成体现酸性，部分生成体现还原性，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，Mn元素从+7价降为+2价（生成MnCl2），Cl元素从-1价升为0价（生成Cl2），电子守恒且原子守恒，反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，A正确； B．a处为淀粉-KI滤纸，Cl2具有强氧化性，可氧化I⁻生成I2，I2遇淀粉变蓝，反应为Cl2+2KI=2KCl+ I2，B正确； C．b处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl（酸性）和HClO（漂白性），试纸先因HCl变红，后因HClO漂白褪色，现象为先变红后褪色，C错误； D．c处为NaOH + 酚酞，酚酞遇碱变红，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，其中NaClO具有漂白性，使酚酞褪色，D正确； 故答案选C。 16．C 【分析】实验1表明，Na2O2加入盐酸后，生成微量氧气，溶液中存在大量H2O2，加入MnO2后，H2O2分解，产生大量氧气，对照实验2，Na2O2加入浓盐酸后，有刺激性气味气体中含有，因浓盐酸具有还原性，说明Na2O2氧化浓盐酸，加入MnO2后，H2O2分解，有微量氧气产生，探究过氧化钠与盐酸的反应，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，过氧化钠与稀盐酸反应首先生成H2O2，反应式为，后续H2O2分解产生O2；实验1中加入MnO2催化H2O2分解，导致气体量增加，现象与解释一致，A正确； B．根据分析，浓盐酸具有还原性，过氧化钠作为强氧化剂将Cl⁻氧化为Cl2，B正确； C．实验1和2加入MnO2后产生的气体均为O2（由H2O2分解），但实验2中因H2O2含量较少，气体量更少，C错误； D．实验1（稀盐酸）生成O2，实验2（浓盐酸）生成Cl2，说明浓度不同导致产物不同，结论合理，D正确； 故选C。 17．(1)B (2)C (3) D (4) 紫色石蕊试纸先变红再褪色 (5)C 【详解】（1）Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品，故选B。 （2）A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，但还含有氯化钙，为混合物，且“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，为混合物，A错误； B．长期暴露在空气，两种消毒液都会失效，应密封保存，B错误； C．两种消毒液均通过次氯酸的漂白性和强氧化性发挥消毒作用，可用于环境表面消毒杀菌，C正确； D．次氯酸根与盐酸反应生成氯气，对人体以及环境有害，两种消毒剂都不能和洁厕灵混合使用，D错误； 故选C。 （3）工业制盐酸用氢气和氯气反应制取氯化氢，反应的方程式为：H2＋Cl22HCl； 氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸受热合光照分解为盐酸和氧气，所以氯水完全变质时为纯盐酸溶液，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和变质氯水均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而变质氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色，故选D。 （4）在装置A中浓盐酸与KClO3发生氧化还原反应产生Cl2，在装置B中Cl2与H2O发生反应产生HCl、HClO；装置C是用来验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条，Cl2通过装置D的浓硫酸干燥作用后，Cl2与石灰乳在装置E中发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2是有毒气体，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放。 B中氯气和水反应的方程式为； B中溶液含有次氯酸和盐酸，滴加到紫色石蕊试纸上，紫色石蕊试纸先变红，再被次氯酸漂白褪色。 （5）根据以上分析，I中应装有湿润的有色布条，II中应装有浓硫酸，III中装有干燥的有色布条，故选C。 18．(1) 分液漏斗 除去Cl2中的HCl (2)D (3) (4) h 【分析】装置A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，因此制得的Cl2中含有杂质HCl、H2O；装置B中用饱和食盐水除去杂质HCl，同时装置B也可以作安全瓶，便于检验装置C是否发生堵塞；装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，在Ⅰ处放湿润的有色布条，看到布条褪色，在Ⅱ处放固体干燥剂无水CaCl2来干燥Cl2，在Ⅲ处放干燥的有色布条，看到布条不褪色；在装置D中Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，在装置E中通过冷水冷凝降温来收集FeCl3，又FeCl3在空气中易潮解，为防止其潮解，装置E后应该连接干燥装置，还要吸收多余Cl2，防止污染大气；据此作答。 【详解】（1）根据图示可知仪器a名称是分液漏斗；装置B的作用为除去Cl2中混有的HCl，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)，若发生堵塞，则锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面会上升；则答案为：①分液漏斗；②除去Cl2中的HCl； （2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性； A．碱石灰吸收氯气，不能达到实验目的，A错误； B．氯气中有水，遇干燥的有色布条也褪色，不能形成对照试验，B错误； C．浓硫酸作干燥剂不能装在U形管中，C错误； D．实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水CaCl2、干燥的有色布条，看到Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处布条不褪色，从而证明干燥的Cl2无漂白性，湿润的氯气有漂白性； 则答案为：D； （3）在装置D中Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，则反应化学方程式为：； （4）若装置E中的导管连接g，则烧杯中Cl2与NaOH在溶液中发生反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的化学方程式为：；根据题意可知FeCl3易潮解，NaOH溶液中的水会导致FeCl3潮解而变质，因此装置E中的导管最好连接h，碱石灰既能吸收氯气（防止污染大气），又能阻止空气中的水蒸气进入装置E而使其变质；则答案为：h。 19．(1)圆底烧瓶 (2) (3)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3 (4)有未反应的进入装置③并溶于其中 (5)D (6)BD (7)先变红后褪色 【分析】①装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，由④装置饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1:3的混合气体通入②装置，发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置②需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入③装置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在⑤装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，据此分 【详解】（1）装置①中盛放二氧化锰的实验仪器名称为圆底烧瓶； （2）二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为； （3）装置②中氯气与Na2CO3溶液在冷水浴条件下反应制备Cl2O气体，反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3； （4）易溶于而不易溶于，装置③(四氯化碳)中液体变为黄绿色，其原因可能是有未反应的进入装置③并溶于其中； （5）①装置制备氯气，④装置吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1:3的混合气体通入②装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，③装置吸收除去Cl2O中的Cl2，⑤装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，所以各装置的连接顺序为①→④→②→③→⑤，故选D； （6）装置④中盛有的饱和食盐水，用于吸收Cl2中的HCl气体、将空气和氯气混合均匀、通过观察气泡调节气体流速等，故选BD； （7）实验结束后，取少量制得的HClO溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，HClO电离出少量H+，紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性，会使溶液褪色，可能观察到的现象是先变红后褪色。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $