第二章第二节《氯气的性质》 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

§2.2.1 氯气的性质 班级 姓名 组别 一、选择题（每题5分，共50分） 1.下列关于含氯物质的说法中,错误的是(　　)。 A.液氯和氯气都是纯净物 B.漂白粉和氯水都是混合物 C.氯气溶于水并且能和水发生反应 D.铁丝在氯气中燃烧生成的是FeCl2 2.将氯气持续通入紫色石蕊溶液中,溶液颜色呈如下变化: 下列关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是(　　)。 A. H+、HClO、Cl2 B. H+、ClO-、Cl- C. HCl、ClO-、Cl- D. Cl-、HClO、Cl2 3.某化学试剂厂不慎发生氯气泄漏,下列事故现场的处理中做法错误的是(　　)。 A.让现场的人员向低洼及下风口处撤离 B.用肥皂水或碱面水浸湿的毛巾捂住口鼻迅速撤离 C.消防官兵把泄漏的氯气瓶投入一盛有石灰水的水池中 D.消防官兵带着防毒面具处理泄漏的氯气 4.某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　) A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 5.在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 6.下列关于氯气的叙述正确的是(　　) A．燃烧不一定有氧气参加 B．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C．H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾 D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 7.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如下图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A. 可以用pH试纸测氯水的pH值 B. 该实验说明Cl2分子具有漂白性 C. 该实验说明H+扩散速度比HClO分子快 D. 若用久置的氯水进行实验，也会产生相同的实验现象 8.（不定项选择）下列关于反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O的说法中正确的是(　　)。 A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 B.还原剂与氧化剂的质量之比为71∶80 C.Cl2既是氧化剂,又是还原剂 D.1 分子 Cl2参与反应,转移的电子数为1 9.（不定项选择）如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是(　　) A．a处通入的是干燥的氯气 B．c中盛放的可能是浓硫酸 C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 D．c中盛放的可能是饱和食盐水 10.（不定项选择） “84” 消毒液(工业上利用Cl2与NaOH反应制得)可用于消毒和漂白,下列实验结果分析不正确的是(　　)。 实验 操作 实验 结果 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去 混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生 混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-+H+HClO B.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到,发生反应2HClOCl2↑+H2O C.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性 D.加酸可以增强“84”消毒液的漂白效果,但需要调控合适的pH才能安全使用 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、填空题（共50分） 11.新冠病毒曾在全球广泛传播,给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施,使病毒得到了有效控制,从很大程度上减少了损失,其中消毒液功不可没。回答下列问题: (1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,该反应的离子方程式为　　　　　 　　　。(2)取少量消毒液滴入AgNO3溶液中,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有　　　　(填离子符号),该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成具有漂白性的物质,该物质为　　　　;该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它也很不稳定,写出它发生分解反应的化学方程式:　 。  12.某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分,请根据表格回答问题。(已知Cl2+2I-2Cl-+I2) 实验 序号 实验方法 实验现象 结论 ① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 ② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 ③ 淀粉-KI试纸变蓝色 氯水中含有Cl2 ④ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H+ (1)实验①得出的结论是 　。  (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”: ②　 , ④　 。  (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是　　　　　　　 　　　　　　。  (4)通过实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是: a.氯水中含有HClO,其漂白作用能使溶液褪色; b.　 。  请设计简单的实验证明上述a、b结论:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 13、根据氯及其化合物的性质回答下列问题。 氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。 ①工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)______________________、_____________________。 ②下列收集Cl2的正确装置是________。 ③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_________________。 ④某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： 浓H2SO4的作用是________________________________________________。 与研究目的直接相关的实验现象是__________________________________。 该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一个装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为__________________________。 2.2.1氯气的性质 1-5 DAACB 6-10 AA CD AD B 11(1)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O (2)Cl-　Ag++Cl-AgCl↓ (3)HClO　2HClO2HCl+O2↑ 12(1)氯水中含有Cl- (2)溶液褪色　有气泡产生 (3)取一片淀粉-KI试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上 (4)氯水中含有H+,中和OH-使溶液褪色　向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性,若溶液不再呈红色,证明红色消失是HClO的漂白作用引起的;若溶液呈红色,证明是H+的中和作用引起的 13、解析:(1)①漂白粉在空气中容易变质的原因是次氯酸钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和次氯酸，次氯酸光照分解成氯化氢和氧气，故答案为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑。②A．集气瓶使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，故A错误；B.因为Cl2比空气的密度大，Cl2应从短管进，故B错误；C.该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，故C正确；D.由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，故D错误。③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为剧烈反应，燃烧产生棕黄色烟。④氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，能使有色布条褪色，浓H2SO4的作用是干燥氯气，与研究目的直接相关的实验现象是B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色，应在D处增加一个装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $