精品解析：江苏省南京市七校联合体2025-2026学年高一上学期10月调研化学试卷

2025-2026学年第一学期高一10月学情调研测试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指碳原子 B. 活字印刷使用的胶泥由、、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳中和中的“碳”指的是二氧化碳中的碳元素，而非单独的碳原子，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，只有CaO是碱性氧化物，B错误； C．气溶胶是分散质微粒分散在气体中的胶体，符合胶体特性，C正确； D．垃圾无害化处理（如焚烧、堆肥）涉及化学变化，D错误； 故选C。 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 A B C D 物质 纯碱 类别 混合物 酸 碱 盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4·5H2O是结晶水合物，属于纯净物，A错误； B．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，属于酸式盐，B错误； C．纯碱是Na2CO3，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，C错误； D．Cu2(OH)2CO3含有金属阳离子（Cu2+）和酸根（），属于盐类，D正确； 故选D。 3. 纳米材料被誉为21世纪最有发展前景的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米()的空心管。下列说法错误的是 A. 若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 B. 若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C. 纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳 D. 纳米碳管与石墨互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体粒子直径在1~100纳米之间，纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米()的空心管，所以将其均匀分散到蒸馏水中，其分散质粒子直径在1~100纳米之间，即属于胶体，因此会产生丁达尔效应，故A正确； B．若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，形成的分散系为胶体，其分散质粒子直径在1~100纳米之间，所以能透过滤纸，故B错误； C．纳米碳管是由碳元素所形成的单质，所以如果完全燃烧，生成物是二氧化碳，故C正确； D．纳米碳管和石墨是由碳元素所形成的不同单质，所以其与石墨互为同素异形体，故D正确； 故答案为：B。 4. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 锌与氯化铜溶液反应 B. 铁锈与稀盐酸的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 二氧化碳与澄清石灰水的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌和铜，Zn的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应；反应在溶液中进行，有离子参与（如Cu2+和Zn2+），属于离子反应，A符合题意； B．铁锈（）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．灼热的炭与二氧化碳反应生成CO，C的化合价变化，属于氧化还原反应，但反应为气固相反应，无离子参与，不属于离子反应，C不符合题意； D．二氧化碳与石灰水反应生成CaCO3沉淀，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为，Na从0价→+1价（失去1e⁻/个，共2e⁻），S从0价→-2价（得到2e⁻）。双线桥法需从反应物指向产物对应元素，标“失去”“得到”及电子数，A选项中“得到”和“失去”标注相反，A错误； B．反应为，S歧化：1个S从0→+4价（失去4e⁻），2个S从0→-2价（得到2e⁻/个，共4e⁻）。但“得到4e⁻”未体现2个S各得2e⁻，应该标注“得到2×2e-”，B错误； C．反应为，Cu从0价→+2价（失去2e⁻），2个中N从+5价→+4价（得到1e⁻/个，共2e⁻）。单线桥法从失电子Cu指向得电子N，标“2e⁻”，电子数正确，标注规范，C正确； D．反应为，中N从-3→0（失去3e⁻/个，共12e⁻），6个NO中N从+2→0（得到2e⁻/个，共12e⁻）。电子转移总数应为12e⁻，D未标注正确电子数，D错误； 故答案选C。 6. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A. B. C. 浓盐酸 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2中O的化合价从-1变为0（被氧化），H2O2分解，可以制取氧气，该反应为歧化反应，H2O2既作氧化剂又作还原剂，无需外加氧化剂，故A错误； B．Fe2O3中Fe的化合价从+3降为0（被还原），需加入还原剂（如CO或C），而非氧化剂，故B错误； C．浓盐酸中Cl的化合价从-1升为0（被氧化），需加入氧化剂（如MnO2或KMnO4）才能生成Cl2，故C正确； D．SO2中S的化合价保持+4（中S仍为+4），反应未涉及氧化还原，无需氧化剂，故D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙固体与盐酸反应： B. 将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： C. 铁钉放入硫酸铜溶液中： D. 溶液与过量的NaOH溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙是固体，不能拆分为离子形式，正确写法为CaO + 2H⁺ = Ca2+ + H2O，A错误； B．少量CO2与过量NaOH反应应生成，正确离子方程式为CO2 + 2OH⁻ = + H2O，B错误； C．铁与硫酸铜溶液反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，C错误； D．依据“少量者定位1mol”的原则，假设为1mol，则与过量NaOH反应生成2mol，其中1mol结合1molCa2+生成1molCaCO3，离子方程式正确，D正确； 故选D。 8. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+在水溶液中呈黄色，无色溶液中不能存在，A错误； B．Cl⁻与、、Fe2+、K+在中性条件下无沉淀、气体生成，或发生氧化还原反应，可以大量共存，B正确； C．pH=12为强碱性环境，Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀，会与OH−反应生成NH3，C错误； D．紫色石蕊溶液显红色为酸性环境，CH3COO⁻会与H+反应生成CH3COOH，无法共存，D错误； 故选B。 9. 下列关于氧化还原反应说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 C. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），而元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，A错误； B．阳离子通常作为氧化剂被还原，但某些情况下也会失去电子被氧化，如Fe2+被氧化为Fe3+；阴离子也可能作为氧化剂被还原，在酸性条件下，作为强氧化剂，可被还原为Mn²⁺，B错误； C．同素异形体转化（如O2→O3）有单质参与但无化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．复分解反应是两种物质阴阳离子交换，无化合价变化，必然不涉及电子转移，因此一定不是氧化还原反应，D正确； 故选D。 10. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为2+ 3ClO- = N2↑+ 3Cl- + 2H++ 3H2O。下列说法中不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： > Cl- C. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D. 反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 【答案】C 【解析】 【分析】2 +3ClO-═N2↑+3Cl-+2H++3H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0价，以此来解答。 【详解】A． Cl元素的化合价由+1价降低为−1价被还原，N元素的化合价由−3价升高为0价被氧化，选项A错误； B． 2+3ClO−═N2↑+3Cl−+2H++3H2O中，N元素的化合价由−3价升高为0价，则为还原剂,Cl元素的化合价由+1价降低为−1价，则生成Cl−为还原产物,所以还原性>Cl−，选项B正确； C．由2+3ClO−═N2↑+3Cl−+2H++3H2O得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，选项C不正确； D． N元素的化合价由−3价升高为0价被氧化，所以反应中每生成1个N2，转移(3−0)×2×1=6个电子，选项D正确； 答案选C。 11. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒，，，故选B。 12. 下列转化不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成，高温分解生成，均可一步实现，故A不选； B．不溶于水，不能与水直接反应生成，必须先与酸反应生成铁盐，再与碱反应生成，故B选； C．与反应生成，与反应生成NaOH，均可一步实现，故C不选； D．Cu在空气中加热生成CuO，CuO与盐酸反应生成，均可一步实现，故D不选； 答案选B。 13. 、两种溶液各含有如下离子中的三种：、、、、、。若溶液中含有，下列说法正确的是 A. 溶液中一定大量存在和 B. 一定存在于溶液中 C. 、两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D. 向溶液中加入溶液无明显现象 【答案】C 【解析】 【分析】由于溶液中含有，则一定存在于溶液中，推知一定大量存在于溶液中，大量存在于溶液中，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定存在，溶液中一定存在，则溶液中的离子为、、，溶液中的离子为、、，据此分析解答。 【详解】由以上分析知，溶液中的离子为、、，溶液中的离子为、、， A. 溶液中存在，无，故A错误； B. 存在于溶液中，故B错误； C. 、溶液混合，与可能恰好完全反应，与也可能恰好完全反应，而、不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在、，故C正确； D. 由于溶液中存在，所以加入溶液会出现白色沉淀，故D错误； 故选C。 14. 下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐可能是 B 将铁投入到硫酸铜溶液中，有红色固体生成 的氧化性强于的氧化性 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠盐与稀盐酸反应生成无色无味气体（CO2），可能为Na2CO3或NaHCO3，结论用“可能”表述合理，A正确； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，铁置换出铜说明Fe的还原性强于Cu，的氧化性强于，结论错误，B错误； C．白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，未排除Ag+干扰，无法确定含，C错误； D．未先酸化直接加AgNO₃，可能生成Ag2CO3等沉淀，无法确定Cl⁻存在，D错误； 故选A。 15. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应 下列说法不正确的是 A. 步骤①为加水溶解，过滤 B. 步骤②中还发生了反应： C. 步骤③中H2O2做氧化剂 D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)加水溶解后过滤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣中含有MnO2、MnO(OH)、C等，滤渣在空气中加热，MnO(OH)氧化为MnO2，C燃烧；加入H2SO4、H2O2，MnO2转化为MnSO4；加入CaCl2过滤，可得到MnCl2。 【详解】A．由分析可知，步骤①将难溶性物质与可溶性物质分离，则为加水溶解，过滤，A正确； B．由分析可知，步骤②中加热时，C发生燃烧，则发生的反应为：，B正确； C．步骤③中，加入H2O2，MnO2转化为MnSO4，则H2O2作还原剂，C不正确； D．步骤④中，MnSO4与CaCl2反应，得到MnCl2和CaSO4，发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应，D正确； 故选C。 16. 还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中能转化60gNO B. 反应Ⅰ的离子方程式为 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 反应过程中溶液内和总数保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．2g H2的物质的量为1mol，根据总反应2H2 + 2NO = N2 + 2H2O，H2与NO的物质的量之比为1:1，1 mol H2可转化1 mol NO，质量为30g（NO摩尔质量30g/mol），而非60g，A错误； B．反应Ⅰ中H2为还原剂（H从0→+1，失2e⁻），Ce4+为氧化剂（Ce4+→Ce3+，得1e⁻），由得失电子守恒可知H2与Ce4+的物质的量比为1:2，离子方程式为，B正确； C．反应Ⅱ中Ce3+（还原剂，Ce3+→Ce4+，失1e⁻）与NO（氧化剂，N从+2→0，每个NO得2e⁻），离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的个数比为，C正确； D．Ce4+与Ce3+循环转化（反应Ⅰ生成Ce3+，反应Ⅱ消耗Ce3+生成Ce4+），总量不变，D正确； 故选A。 二、非选择题(共有3小题，共52分) 17. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列物质：①；②碳酸氢钠固体；③溶液；④；⑤蔗糖晶体；⑥熔融；⑦胶体；⑧Al；⑨悬浊液；⑩晶体。 （1）①的一种同素异形体是___________(填化学式)。 （2）以上物质属于分散系的是___________(填序号，下同)，按分散质粒子从大到小排序为___________。 （3）以上物质属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________。(填序号) （4）写出②在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）区别③和⑦的方法：___________。 （6）在⑥水溶液中加入少量⑩，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ③⑦⑨ ②. ⑨⑦③ （3） ①. ②⑥⑩ ②. ④⑤ （4） （5）丁达尔效应 （6） 【解析】 【分析】电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不能够导电的化合物。 【小问1详解】 同素异形体是指同种元素组成的不同单质，①为，与互为同素异形体。 【小问2详解】 胶体是分散质粒子直径在 1 nm~100 nm之间的分散系；溶液是分散质粒子直径小于1 nm的分散系；浊液是分散质粒子直径大于100 nm的分散系；以上物质属于分散系的是③⑦⑨，按分散质粒子从大到小排序为⑨⑦③； 【小问3详解】 ①为单质，既不是电解质，也不是非电解质； ②碳酸氢钠固体是溶于水或熔融状态下能够导电化合物，属于电解质； ③溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ④在水溶液中本身不能电离出离子而导电，属于非电解质； ⑤蔗糖晶体是溶于水或熔融状态下都不能够导电的化合物，属于非电解质； ⑥熔融是溶于水或熔融状态下能够导电化合物，属于电解质； ⑦胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；； ⑧Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质； ⑨悬浊液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑩晶体是溶于水或熔融状态下都能够导电的化合物，属于电解质。 综上所述，以上物质属于电解质的是②⑥⑩。属于非电解质的是④⑤。 【小问4详解】 ②碳酸氢钠溶于水完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为。 【小问5详解】 胶体的特征性质为丁达尔效应，区别③溶液和⑦胶体的方法为丁达尔效应。 【小问6详解】 在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为。 18. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为___________溶液(填化学式)。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 ③试剂b、c依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”化学式为___________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式___________。 ④“分离操作”的名称是___________ ⑤如何证明加入的溶液已过量？___________。 【答案】（1）B （2） ①. NaOH ②. ③. BaSO4和BaCO3 ④. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ⑤. 过滤 ⑥. 取滤液少量于试管中，滴加少量Na2SO4溶液，若有白色沉淀生成，则证明加入的溶液已过量(或者向上层清液中滴加溶液，若无沉淀生成，则证明加入的溶液已过量。) 【解析】 【分析】欲除去废水样品中的和，加入过量的试剂a是NaOH溶液，使Cu2+转化为蓝色沉淀1为Cu(OH)2，溶液1中再依次加入过量试剂b、c为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，沉淀和多余的，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，溶液2中有多余的NaOH和Na2CO3，加入盐酸至溶液呈中性即可。 【小问1详解】 和生成氯化银沉淀，和生成氢氧化铜沉淀、和生成水，和生成水和二氧化碳，镁离子和、、、、均不反应，能大量共存；故选B。 【小问2详解】 ①由分析知，试剂aNaOH溶液。 ②蓝色沉淀1为Cu(OH)2，向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。 ③试剂b、c依次为溶液和溶液，沉淀和多余的，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，BaSO4和稀盐酸不反应，BaCO3与稀盐酸反应生成和水、二氧化碳，离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 ④“分离操作”后得到白色沉淀和滤液，故“分离操作”为分离固液的操作，是过滤。 ⑤若证明BaCl2过量，需证明滤液中含有BaCl2，要证明BaCl2存在，需用含有的溶液，如Na2SO4，证明有沉淀即可。故证明加入的溶液已过量的操作为取滤液少量于试管中，滴加少量Na2SO4溶液，若有白色沉淀生成，则证明加入的溶液已过量。 或者若溶液已过量，则上层清液中不含有，证明上层清液中不含有，即可证明加入的溶液已过量，故操作为向上层清夜液滴加溶液，若无沉淀生成，则证明加入的溶液已过量。 19. Ⅰ.工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_________。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为___________。 （3）结合如图，从微观角度描述干燥的NaCl固体熔融导电的过程___________。 Ⅱ.氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （4）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填标号)。 A NaCl、 B. NaCl、NaClO C. 、NaClO D. NaCl、 （5）已知亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式：___________。 （6）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是___________。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因：___________。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是___________(填标号，多选)。 A． B．KI C． D． ④在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：_______。 _____________________________________________________________________________ ⑤对污水中NaCN有明显的去除效果，其原理是：已知每升污水中含NaCN的质量为196mg。处理2000L这种污水，至少需要___________g。 【答案】（1） （2）Fe2+>Br− （3）干燥的NaCl固体中，Na+和Cl-按一定规则紧密排列，不能自由移动。当NaCl固体受热熔化时，离子克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，Na+向与电源负极相连的电极移动，Cl-向与电源正极相连的电极移动 （4）CD （5） （6） ①. 1∶4 ②. 盐酸浓度越大，还原性越强或氧化性越强 ③. BD ④. 222222 ⑤. 540 【解析】 【小问1详解】 根据方程式，可知氯离子化合价升高失去电子，氢原子化合价降低得到电子，用单线桥法表示为； 【小问2详解】 少量Cl2​通入FeBr2​溶液中，Fe2+的量减少，Br−的量不变，说明Cl2​优先氧化Fe2+，而没有氧化Br−。根据氧化剂优先氧化还原性强的微粒，可得还原性：Fe2+>Br−； 【小问3详解】 干燥的NaCl固体中，Na+和Cl-按一定规则紧密排列，不能自由移动。当NaCl固体受热熔化时，离子克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，Na+向与电源负极相连的电极移动，Cl-向与电源正极相连的电极移动； 【小问4详解】 亚氯酸钠加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，则反应中氯发生歧化反应引起爆炸，反应中氯化合价部分升高、部分降低，故选CD； 【小问5详解】 过氧化氢、ClO2气体、NaOH三种物质反应生成NaClO2和O2，反应的离子方程式是； 【小问6详解】 ①根据氧化剂和还原剂的粒子数之比等于物质的量之比，反应5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O，NaClO2中Cl元素化合价由+3价分别变为-1价和+4价，NaClO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4，则该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是1∶4； ②盐酸为还原性酸，浓度越大，还原性越强，同时氧化性随溶液的酸性和浓度增大而增强，故答案为：盐酸浓度越大，还原性越强或氧化性越强； ③将转化为，氯元素化合价降低，需要加入还原剂，、是常用的氧化剂，故选：BD； ④KClO3到ClO2，Cl化合价由+5价降低到+4价，得到1个电子，H2C2O4到CO2中C化合价由+3价升高到+4价，得到失去2个电子，根据得失电子守恒，KClO3系数为2，H2C2O4系数为1，再根据质量守恒及观察法进行配平，得方程式为222222； ⑤已知每升污水中 NaCN 的质量为196 mg，污水体积为2000 L，则总质量为：196 mg/L×2000L=392000mg=392g，NaCN物质的量为，从方程式可知，ClO2​与NaCN物质的量之比为1:1，至少需要物质的量为8mol，至少需要质量为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一10月学情调研测试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指碳原子 B. 活字印刷使用的胶泥由、、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 A B C D 物质 纯碱 类别 混合物 酸 碱 盐 A. A B. B C. C D. D 3. 纳米材料被誉为21世纪最有发展前景的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米()的空心管。下列说法错误的是 A. 若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 B. 若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C. 纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳 D. 纳米碳管与石墨互为同素异形体 4. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 锌与氯化铜溶液反应 B. 铁锈与稀盐酸的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 二氧化碳与澄清石灰水的反应 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 6. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A. B. C. 浓盐酸 D. 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙固体与盐酸反应： B. 将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： C. 铁钉放入硫酸铜溶液中： D. 溶液与过量的NaOH溶液混合： 8. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 9. 下列关于氧化还原反应说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 C. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应 10. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为2+ 3ClO- = N2↑+ 3Cl- + 2H++ 3H2O。下列说法中不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： > Cl- C. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D. 反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 11. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 12. 下列转化不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 13. 、两种溶液各含有如下离子中的三种：、、、、、。若溶液中含有，下列说法正确的是 A. 溶液中一定大量存在和 B. 一定存于溶液中 C. 、两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D. 向溶液中加入溶液无明显现象 14. 下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐可能是 B 将铁投入到硫酸铜溶液中，有红色固体生成 的氧化性强于的氧化性 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 15. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应 下列说法不正确的是 A. 步骤①为加水溶解，过滤 B. 步骤②中还发生了反应： C. 步骤③中H2O2做氧化剂 D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 16. 还原法可以将硝酸厂烟气中大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A 反应过程中能转化60gNO B. 反应Ⅰ的离子方程式为 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 反应过程中溶液内和总数保持不变 二、非选择题(共有3小题，共52分) 17. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列物质：①；②碳酸氢钠固体；③溶液；④；⑤蔗糖晶体；⑥熔融；⑦胶体；⑧Al；⑨悬浊液；⑩晶体。 （1）①的一种同素异形体是___________(填化学式)。 （2）以上物质属于分散系的是___________(填序号，下同)，按分散质粒子从大到小排序为___________。 （3）以上物质属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________。(填序号) （4）写出②在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）区别③和⑦的方法：___________。 （6）在⑥水溶液中加入少量⑩，发生反应的离子方程式为___________。 18. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A B. C. D. （2）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为___________溶液(填化学式)。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 ③试剂b、c依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为___________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式___________。 ④“分离操作”的名称是___________ ⑤如何证明加入的溶液已过量？___________。 19. Ⅰ.工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_________。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为___________。 （3）结合如图，从微观角度描述干燥的NaCl固体熔融导电的过程___________。 Ⅱ.氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （4）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填标号)。 A. NaCl、 B. NaCl、NaClO C. 、NaClO D. NaCl、 （5）已知亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式：___________。 （6）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是___________。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因：___________。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是___________(填标号，多选)。 A． B．KI C． D． ④在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：_______。 _____________________________________________________________________________ ⑤对污水中NaCN有明显的去除效果，其原理是：已知每升污水中含NaCN的质量为196mg。处理2000L这种污水，至少需要___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $