精品解析：广东省普宁市勤建学校2025-2026学年高三上学期第二次调研考试化学试题

勤建学校高三年级上学期第二次调研考试题 化学 2025、10 (范围：金属、非金属) 可能用到的相对原子质量是：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Al-27　Na-23　Mg-24　Cu-64　Ba-137　K-39　Fe-56 一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。只有一个选项符合题目要求 1. 下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮—液氢 B. 液氧—液氢 C. 液态NO2—肼N2H4 D. 液氧—煤油 2. 化学与环境密切相关。下列说法符合事实的是 A. 汽车尾气造成的危害有：光化学烟雾、臭氧层破坏、酸雨 B. 酸性的降水称为酸雨 C. 汽车尾气严重污染大气，其中NO主要是来自汽油不完全燃烧 D. 燃煤中加入生石灰可减少酸雨的形成和温室效应 3. 化学与我们的生活、饮食、健康密不可分，下列说法不正确的是 A. 还原铁粉、抗坏血酸(即维生素C))都可做食品抗氧化剂 B. 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 C. 食盐中加少量的单质碘，可预防甲状腺肿大 D. 碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作食品膨松剂 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了的微溶性 C. 用氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 D. 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，体现了明矾溶液的酸性 5. 下列试剂的实验室保存方法错误的是 A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 新制氯水和浓硝酸都保存在棕色细口瓶中 C. 液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口 D. 白磷保存在水中，Na保存在煤油中 6. 某兴趣小组利用下列装置进行实验，其中不能达到预期目的的是 A．制备二氧化氮 B．干燥二氧化氮 C．收集二氧化氮 D．吸收NO2尾气 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A. A B. B C. C D. D 8. 为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是(　　) A. 氯水是否失效(pH试纸) B. FeCl2是否被氧化(KSCN) C. KI是否被氧化(淀粉溶液) D. Na2SO3是否被氧化(BaCl2) 9. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Na加入溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D 将少量溶液加入稀盐酸中： 10. 下列关于化肥的说法错误的是 A. 尿素是有机物，其属于复合化肥 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C 大量施用化肥会造成水体富营养化 D. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，导致土壤板结 11. 用下图装置能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A 浓盐酸 无水 B 浓氨水 生石灰 碱石灰 C 70%硫酸 D 稀硝酸 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 12. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2molNO与1molO2充分反应生成NO2数目为2 NA B. 46gNO2和N2O4的混合物中氧原子的数目为2 NA C. 1molH2与足量I2充分反应得到HI的数目为2 NA D. 100ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热转移的电子数目为0.6NA 13. 部分含S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a与c反应可生成b B. 含有水蒸气的a可以用e的浓溶液干燥 C. c不能作任何食物的防腐剂 D. 将c持续通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 14. 下列说法正确的是 A. 明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能 B. 从碘水中萃取碘，可以用酒精或CCl4作萃取剂 C. “雷雨发庄稼”涉及氮的固定 D “84消毒液”与洁厕灵(含盐酸)混合使用，效果更好 15. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．制备胶体 B．除去中的 C．试剂存放 D．测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是 A．吸收氨气 B．除去中的 C．稀释浓硫酸 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 17. 海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图： 下列有关说法不正确的是 A. 过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3 B. 氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C. 反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2 D. 反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2 18. 下列物质转化流程正确的是 选项 目标产物 制备方案 A HCl 浓硫酸与氯化钠共热 B S在足量氧气中燃烧 C Al 电解熔融 D HOOCCOOH 与酸性高锰酸钾反应 A. A B. B C. C D. D 19. 下列化学实验对应的离子方程式正确的是 A. 饱和溶液和饱和溶液混合： B. 少量通入溶液： C. 向失效的漂白粉中加入盐酸： D. 向溶液中通入过量： 20. 已知：如图是制备漂白粉实验装置，下列说法正确的是 A. 可将和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备 B. 可以用澄清石灰水代替NaOH溶液 C. 冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D. 锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 21. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸。 （1）①导气管K的作用是_____，使用_____(填仪器名称)代替这里的分液漏斗也能达到相同效果。 ②B中药品是_____；C中药品可能是_____(填序号)。 A．浓硫酸　B．碱石灰　C．氯化钙　D．五氧化二磷 （2）A中反应的离子方程式为_____，D中生成的化学方程式为_____。 （3）F中的药品为_____，其作用有_____。 （4）D中通入一定量的干燥空气，目的主要是_____。 22. 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 ①氧化除铁的离子方程式为_____ ②已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 3.1 9.7 5.2 氧化除铁时需控制溶液的pH范围为_____。 ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_____(填代号)。 a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳 ④氯化铝固体易升华，由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓_____(填试剂)边蒸发浓缩、_____、_____(填操作名称)、洗涤。 （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____(填代号)。 23. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_____。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____j(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）NO2的制备： ①写出用Cu与浓HNO3制取NO2的化学方程式_____ ②写出用烧碱溶液处理NO2尾气的离子方程式_____ （3）氨气与二氧化氮反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。完成下表 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 Y管中_____ 反应的化学方程式_____ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 _____ _____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 勤建学校高三年级上学期第二次调研考试题 化学 2025、10 (范围：金属、非金属) 可能用到的相对原子质量是：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Al-27　Na-23　Mg-24　Cu-64　Ba-137　K-39　Fe-56 一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。只有一个选项符合题目要求 1. 下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮—液氢 B. 液氧—液氢 C. 液态NO2—肼N2H4 D. 液氧—煤油 【答案】A 【解析】 【分析】火箭推进剂需包含燃料和氧化剂，反应需剧烈放热并产生气体。 【详解】A．氮气化学性质稳定，氮气和氢气反应困难，不能作为火箭推进剂，故选A； B．液氢在氧气中剧烈燃烧放出大量热，能作为火箭推进剂，故不选B； C．N2H4和NO2剧烈反应放出大量热，能作为火箭推进剂，故不选C； D．煤油在氧气中剧烈反应放出大量热，能作为火箭推进剂，故不选D； 选A。 2. 化学与环境密切相关。下列说法符合事实的是 A. 汽车尾气造成危害有：光化学烟雾、臭氧层破坏、酸雨 B. 酸性的降水称为酸雨 C. 汽车尾气严重污染大气，其中NO主要是来自汽油不完全燃烧 D. 燃煤中加入生石灰可减少酸雨的形成和温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽车尾气中的氮氧化物会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏，A准确； B．酸雨定义为pH＜5.6的降水，而非所有酸性降水，B错误； C．汽车尾气中的NO主要来源于高温下空气中的和反应，而非汽油不完全燃烧，汽油不完全燃烧主要生成CO，C错误； D．燃煤中加入生石灰可减少排放以减少酸雨，但无法减少排放，温室效应主要由引起，D错误； 故选A。 3. 化学与我们的生活、饮食、健康密不可分，下列说法不正确的是 A. 还原铁粉、抗坏血酸(即维生素C))都可做食品抗氧化剂 B. 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 C. 食盐中加少量的单质碘，可预防甲状腺肿大 D. 碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作食品膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原铁粉通过消耗氧气防止食品氧化，抗坏血酸（维生素C）利用还原性抑制氧化反应，均可作为食品抗氧化剂，A正确； B．具有杀菌消毒作用，且在部分食品加工中（如干果防腐）被允许作为食品添加剂（需严格控制用量），B正确； C．食盐中添加的是碘酸钾而非单质碘，单质碘不稳定且难以均匀分布，C错误； D．碳酸氢铵和碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，使食品疏松多孔，可用作膨松剂，D正确； 故选C。 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了的微溶性 C. 用氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 D. 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，体现了明矾溶液的酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．用氨水配制银氨溶液时，具有孤对电子的NH3与具有空轨道的Ag+形成配位键得到[Ag(NH3)2]+，体现了NH3的配位性，A正确； B．制作豆腐时添加石膏，其作用是作为电解质使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，与CaSO4的微溶性无关，B错误； C．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中铁元素的化合价降低被还原，体现了铁离子的氧化性，C正确； D．用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾在溶液中电离出的铝离子发生水解反应使溶液呈酸性，溶液中的氢离子与铜锈的主要成分碱式碳酸铜反应使之溶解，体现了明矾溶液的酸性，D正确； 故选B。 5. 下列试剂的实验室保存方法错误的是 A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 新制氯水和浓硝酸都保存在棕色细口瓶中 C. 液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口 D. 白磷保存在水中，Na保存在煤油中 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸会与玻璃中的SiO2反应，不能用玻璃瓶保存，需用塑料瓶保存，A正确； B．新制氯水和浓硝酸均见光易分解，棕色细口瓶可避光且适合液体保存，B正确； C．液溴需水封防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，C错误； D．白磷在水中隔绝氧气防止自燃，钠在煤油中隔绝空气防止氧化，D正确； 故选C。 6. 某兴趣小组利用下列装置进行实验，其中不能达到预期目的的是 A．制备二氧化氮 B．干燥二氧化氮 C．收集二氧化氮 D．吸收NO2尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备二氧化氮通常用铜与浓硝酸反应，反应为，该反应无需加热，装置为固液不加热型，分液漏斗可控制反应速率，A正确； B．干燥二氧化氮需用酸性或中性干燥剂，碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）为碱性干燥剂，会与NO2发生反应（），不能用于干燥NO2，B错误； C．NO2密度比空气大（摩尔质量46g/mol＞空气平均29g/mol），应采用向上排空气法收集，装置中长导管进气体、短导管出空气，符合向上排空气法，C正确； D．NO2尾气可用NaOH溶液吸收，反应为，导管插入溶液可使气体与碱液充分接触，能达到吸收目的，D正确； 故选B。 7. 下列实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备时，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，无法持续产生，应使用稀盐酸，A错误； B．制备的原理是向饱和氨盐水中通入二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，装置中通过雾化装置可增大氨盐水与二氧化碳的接触面积，提高吸收效率，B正确； C．分离晶体应采用过滤操作，需使用普通漏斗和滤纸，而分液漏斗用于分离互不相溶的液体，无法分离固体沉淀，C错误； D．制备需加热固体分解生成碳酸钠，应使用坩埚盛装固体加热，蒸发皿用于蒸发溶液（如从溶液中获得晶体），不能用于固体加热分解，D错误； 故选B。 8. 为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是(　　) A. 氯水是否失效(pH试纸) B. FeCl2是否被氧化(KSCN) C. KI是否被氧化(淀粉溶液) D. Na2SO3是否被氧化(BaCl2) 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为盐酸后，盐酸不能使pH试纸褪色，所以可以用pH试纸检验氯水是否失效，故A正确； B．氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确； C．碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确； D．亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，故D错误； 答案选D。 9. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A 将Na加入溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D. 将少量溶液加入稀盐酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将Na投入溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和反应生成，A错误； B．的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B正确； C．醋酸是弱电解质，应该写化学式，C错误； D．将少量溶液加入稀盐酸中将产生CO2气体，该反应的离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 10. 下列关于化肥的说法错误的是 A. 尿素是有机物，其属于复合化肥 B 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 大量施用化肥会造成水体富营养化 D. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，导致土壤板结 【答案】A 【解析】 【详解】A．尿素含有氮元素，属于氮肥，而复合化肥需含两种及以上营养元素，因此尿素不属于复合化肥，A错误； B．草木灰（含）呈碱性，与铵态氮肥混合会释放，降低肥效，B正确； C．过量化肥中的氮、磷进入水体会导致藻类过度繁殖，引发富营养化，C正确； D．铵态氮肥在土壤中硝化产生，长期使用导致土壤酸化和板结，D正确； 故选A。 11. 用下图装置能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A 浓盐酸 无水 B 浓氨水 生石灰 碱石灰 C 70%硫酸 D 稀硝酸 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备需与浓盐酸在加热条件下反应，题中装置未体现加热，无法制备，A错误； B．密度比空气小，应采用向下排空气法收集（短进长出），题中集气瓶为向上排空气法（长进短出），则收集装置错误，B错误； C．制备：与70%硫酸反应（固液不加热，符合装置）；干燥剂（酸性，干燥）；收集（密度比空气大，向上排空气法，符合装置），均正确，C正确； D．易与空气中反应生成，不能用排空气法收集，需排水法，收集方法错误，D错误； 故答案选C。 12. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2molNO与1molO2充分反应生成NO2数目为2 NA B. 46gNO2和N2O4的混合物中氧原子的数目为2 NA C. 1molH2与足量I2充分反应得到HI的数目为2 NA D. 100ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热转移的电子数目为0.6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．2 mol和1 mol在密闭容器中充分反应生成2 mol，但和存在平衡关系：，因此反应后容器中的分子数小于2 NA，A错误； B．或的都是由N和O组成且N和O个数比为1：2，46 g混合物中含有的氧原子物质的量为，则46 g和的混合物中氧原子的数目为2 NA，B正确； C．和在密闭容器中发生可逆反应，并且不确定反应生成HI分子的多少，C错误； D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，100 ml 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热时，盐酸不能反应完全，故无法计算转移的电子数，D错误； 故选B 13. 部分含S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a与c反应可生成b B. 含有水蒸气的a可以用e的浓溶液干燥 C. c不能作任何食物的防腐剂 D. 将c持续通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 【答案】A 【解析】 【分析】根据含有硫元素的物质所属类型，结合硫元素的化合价，可知a是H2S，b是单质S，c是SO2，d是SO3，e为硫酸； 【详解】A．二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，A正确； B．H2S为还原性气体、浓H2SO4为强氧化性酸，二者会发生氧化还原反应，不能用浓H2SO4干燥H2S，B错误；    C．SO2在食品工业中可作防腐剂（如葡萄酒中适量添加），并非不能作任何食物的防腐剂，C错误； D．SO2通入紫色石蕊溶液，SO2与水反应生成H2SO3使溶液变红，但SO2不能漂白石蕊，溶液不会褪色，D错误； 故选A。 14. 下列说法正确的是 A. 明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能 B. 从碘水中萃取碘，可以用酒精或CCl4作萃取剂 C. “雷雨发庄稼”涉及氮的固定 D. “84消毒液”与洁厕灵(含盐酸)混合使用，效果更好 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水电离出的铝离子水解生成胶体吸附悬浮杂质，但无杀菌消毒功能，A错误； B．酒精与水互溶，无法分层萃取碘，不能用酒精，B错误； C．雷雨时，转化为NO等含氮化合物，属于自然固氮，C正确； D．84消毒液的主要成分（NaClO）与盐酸混合会生成有毒，D错误； 故选C。 15. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．制备胶体 B．除去中的 C．试剂存放 D．测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色，若将FeCl3滴入NaOH溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，A错误； B．除去CO2中的HCl，选用饱和NaHCO3溶液（不与CO2反应且吸收HCl生成CO2），洗气装置应长进短出，操作规范，B正确； C．Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞存放，C错误； D．NaClO溶液有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故选B。 16. 下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是 A．吸收氨气 B．除去中的 C．稀释浓硫酸 D．探究压强对化学平衡的影响 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸收氨气时，氨气极易溶于水，若导管直接插入水层会导致倒吸，苯密度比水小在上层，若导管插入苯层，氨气易向上逸出无法吸收；若插入水层则仍会倒吸，装置不能有效吸收氨气且防倒吸，A错误； B．除去Cl2中的HCl应使用饱和食盐水，饱和NaHCO3溶液会与Cl2（Cl2与水反应生成HCl）及HCl反应生成CO2，引入新杂质且吸收Cl2，B错误； C．稀释浓硫酸需在烧杯中进行（将浓硫酸沿杯壁注入水中并搅拌），容量瓶不能用于溶解或稀释操作，C错误； D．2NO2(g)⇌N2O4(g)为气体体积减小的反应，通过注射器推拉改变压强，观察气体颜色变化（NO2红棕色、N2O4无色）可探究压强对平衡的影响，装置合理，D正确； 故选D。 17. 海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图： 下列有关说法不正确的是 A. 过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3 B. 氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C. 反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2 D. 反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2 【答案】A 【解析】 【详解】A. 先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误； B. 氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确； C. 加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备，C项正确； D. 用纯碱吸收溴，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3与硫酸反应，得到Br2，达到富集目的，D项正确； 答案选A。 18. 下列物质转化流程正确的是 选项 目标产物 制备方案 A HCl 浓硫酸与氯化钠共热 B S在足量氧气中燃烧 C Al 电解熔融 D HOOCCOOH 与酸性高锰酸钾反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸是高沸点酸，盐酸是挥发性酸，由高沸点酸制备挥发性酸的原则可知，可以用浓硫酸与氯化钠共热反应制备氯化氢气体，A正确； B．硫在足量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误； C．氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，C错误； D．乙二酸能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，所以不能用乙二醇与酸性高锰酸钾反应制备乙二酸，D错误； 故选A。 19. 下列化学实验对应的离子方程式正确的是 A. 饱和溶液和饱和溶液混合： B. 少量通入溶液： C. 向失效的漂白粉中加入盐酸： D. 向溶液中通入过量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和NaCl和NH4HCO3溶液混合时，由于NaHCO3的溶解度较低，Na+与结合生成沉淀，其他离子未参与反应，A正确； B．SO2在酸性条件下被氧化为，方程式，B错误； C．失效漂白粉中ClO-已分解，主要成分为CaCO3，方程式，C错误； D．过量CO2与Na[Al(OH)4]反应，生成碳酸氢根和氢氧化铝（氢氧化铝只溶解于强酸强碱中），过量二氧化碳生成碳酸氢根而不是碳酸根，反应方程式：，D错误； 故选A。 20. 已知：如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是 A. 可将和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备 B. 可以用澄清石灰水代替NaOH溶液 C. 冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D. 锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【分析】锥形瓶为产生氯气的装置，此装置为不需要加热即产生氯气，产生氯气通入到三颈烧瓶中与氢氧化钙发生反应制备漂白粉，最后用氢氧化钠对过量的氯气进行吸收。 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，A错误； B．澄清石灰水中溶质太少，不能用来吸收气体，B错误； C．该反应放热，为避免题给信息反应的发生，需用冰水浴降低温度，C正确； D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，D错误； 故选C。 21. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸。 （1）①导气管K的作用是_____，使用_____(填仪器名称)代替这里的分液漏斗也能达到相同效果。 ②B中药品是_____；C中药品可能是_____(填序号)。 A．浓硫酸　B．碱石灰　C．氯化钙　D．五氧化二磷 （2）A中反应的离子方程式为_____，D中生成的化学方程式为_____。 （3）F中的药品为_____，其作用有_____。 （4）D中通入一定量的干燥空气，目的主要是_____。 【答案】（1） ①. 平衡气压，保证液体顺利流下 ②. 恒压滴液漏斗 ③. 饱和食盐水 ④. CD （2） ①. 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②. 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 （3） ①. 碱石灰 ②. 吸收氯气防止空气污染，防止外界空气中的水进入 （4）防止生成的浓度过高，发生爆炸 【解析】 【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气。 【小问1详解】 ①导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下，使用恒压滴液漏斗代替这里的分液漏斗也能达到相同效果； ②生成的氯气中混有HCl，用饱和食盐水除掉，即B中药品是饱和食盐水，Cl2中还有水分，需进行干燥，球形干燥管内需装固体干燥剂，浓硫酸不选，碱石灰为碱性物质，与氯气反应，所以需选用无水氯化钙或五氧化二磷，答案为CD； 【小问2详解】 A中高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成Cl2，反应的离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；D中干燥的氯气与亚酸钠固体反应来制备ClO2，反应为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl； 【小问3详解】 E装置用于收集ClO2，F中装碱石灰，作用是吸收氯气防止空气污染，防止外界空气中的水进入； 【小问4详解】 实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是：防止生成的浓度过高，发生爆炸。 22. 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 ①氧化除铁的离子方程式为_____ ②已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 3.1 9.7 5.2 氧化除铁时需控制溶液的pH范围为_____。 ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_____(填代号)。 a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳 ④氯化铝固体易升华，由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓_____(填试剂)边蒸发浓缩、_____、_____(填操作名称)、洗涤。 （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____(填代号)。 【答案】（1） ①. ②. 3.1~4.0 ③. c ④. 盐酸 ⑤. 冷却结晶 ⑥. 过滤 （2）b 【解析】 【分析】向铝土矿中加入稀盐酸，滤液A中含有氯化铝、氯化铁、氯化亚铁，加入适量漂白液目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，具有氧化性的次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，在溶液中形成氢氧化铁沉淀后除去；二氧化硅与氢氧化钠固体焙烧得到硅酸钠。 【小问1详解】 ①氧化除铁的原理为漂白液中的次氯酸根将亚铁离子氧化为氢氧化铁，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒，离子方程式为； ②氧化除铁时使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀而除去，铝离子不能形成氢氧化铝沉淀，故需控制溶液的pH范围为3.1~4.0。 ③滤液B中的铝元素以Al3+的形式存在，氢氧化钠可以沉淀铝离子但过量后会溶解氢氧化铝，硫酸溶液不能沉淀铝离子，二氧化碳和铝离子不反应、不能用于沉淀铝离子；氨水与铝离子反应会形成氢氧化铝沉淀，即使氨水过量也不能溶解氢氧化铝，故选c。 ④加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，后续操作为边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到氯化铝晶体。 【小问2详解】 a．蒸发皿不能用于焙烧固体，a不符合； b．铁坩埚可以焙烧二氧化硅和氢氧化钠制备硅酸钠，b符合； c．玻璃中含有的二氧化硅和氢氧化钠反应，c不符合； d．瓷坩埚中含有二氧化硅，与氢氧化钠反应，d不符合； 故选b。 23. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_____。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____j(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）NO2的制备： ①写出用Cu与浓HNO3制取NO2的化学方程式_____ ②写出用烧碱溶液处理NO2尾气的离子方程式_____ （3）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。完成下表 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 Y管中_____ 反应的化学方程式_____ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 _____ _____ 【答案】（1） ①. A或B ②. 或 ③. （2） ①. ②. （3） ①. 红棕色气体慢慢变浅 ②. ③. Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ④. 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 【解析】 【分析】实验室制取氨气可以利用氯化铵和氢氧化钙的方法制备；也可以利用氨水的热不稳定性制取。氨气具有还原性，可以和红棕色的二氧化氮发生归中反应。 【小问1详解】 ①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为。也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为。 ②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：。 【小问2详解】 ①铜与浓硝酸反应的化学方程式为：。 ②烧碱溶液处理NO2尾气，发生歧化反应：。 【小问3详解】 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，发生反应：，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅。根据反应，以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，Z中NaOH溶液产生倒吸现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $